CH3CL 、CH2CL 、CHCL3 、CCL4分别的水解方程式?

ch3cl是气体，CH3Cl是一氯甲烷。甲烷（系统名为“碳烷”，但只在介绍系统命名法时会出现，一般用习惯名“甲烷”）在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。气体可以由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、多种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。气体混合物可以包括多种气体物质，比如空气。气体与液体和固体的显著区别就是气体粒子之间间隔很大。这种间隔使得人眼很难察觉到无色气体。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制，没有固定。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。

不是ch3cl是共价化合物一氯甲烷。一氯甲烷主要用于生产甲基氯硅烷、聚硅酮、四甲基铅(汽油抗爆剂)、甲基纤维素。少量一氯甲烷用于生产季铵化合物、农药，在异丁橡胶生产过程中做溶剂。区分离子化合物和共价化合物离子键使离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价化合物。判定某化合物是离子化合物仍是共价化合物的关键是：该化合物的组成微粒中是不是同时含有带电的阴、阳离子具体能够通过该化合物的导电实验取得验证。当某化合物在熔融状态(不是水溶液)时，能够导电确实是离子化合物，反之为共价化合物。因为，熔融状态下，离子化合物中离子键被破坏，从而使阴、阳离子自由运动，在通电时表现导电。而共价化合物在熔融状态下仍然没有离子，不能导电。可是，在水溶液的条件下，许多共价化合物也能够发生电离而表现导电。

H 1 H--C--Cl 1 H 一氯甲烷,俗称氯甲烷,也叫甲基氯.主要用于生产甲基氯硅烷、四甲基铅、甲基纤维素.少量用于生产季胺化合物、农药,在异丁橡胶生产过程中做溶剂.四氯化碳转化一氯甲烷工程是以热氯化车间的副产物四氯化碳和氯化氢为主要原料,与甲醇反应生成一氯甲烷.实现有害物四氯化碳的有效转化利用.

不是,极性分子像O2,cl2等等.非极性分子如；HCl等等.可以从概念上去分析,我个人理解,极性分子就是同种元素组成的,非极性分子相反.

极性与非极性主要是看正负电荷中心是否重合,由于正电荷都在原子核中,所以正电荷的中心是确定的.而负电荷中心则可能受到吸引作用,导致电子云发生偏移.卤素包括Cl有吸电子作用,所以电子会向Cl原子偏移,负电荷中心与正电荷中心不重合.但如果是烃类的话,C和H是没有电子偏移作用的,所以就是非极性的.所以大多数有机物是非极性的.

1、CH3Cl分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式C*3H+c1。 2、CH Cl分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，所以CH3Cl电子式是C*3H+c1。

不能消去。有机化合物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，消去反应因由两个C上才可以。消去反应的条件是连接卤素或者羟基的碳原子要有相邻的碳原子而且上面必须有氢原子。ch3cl只有一个碳原子，所以它的卤代产物不会发生消去反应。

不能被氧化。1、CH3Cl化学名称为一氯甲烷，无色气体，具有醚样的微甜气味。 用作致冷剂、甲基化剂，还用于有机合成。化学性质稳定，能燃烧，燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、光气。不能被高锰酸钾氧化。2、能被高锰酸钾氧化的有机物类型：（1）与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 .（3）与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 。（4）与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。 （5）石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

CH3Cl（一氯甲烷）是气态的，它的沸点应该是-24℃，而楼上他们说的-61.3℃应该是CHCl3（三氯甲烷）的沸点啊，难道是我记错了O_o！！！

四面体形　或　说三角锥形

详见化学选修3----物质的结构与性质

是的。CH3Cl---是一氯甲烷在标准状况下，一氯甲烷是气体。一氯甲烷沸点：-23.7°C

氯仿,又叫三氯甲烷(CHCl3).一般可用下列方法制取.(I)甲烷和氯气在光照条件下:CH4 +Cl2 →CH3Cl +HClCH3Cl +Cl2→CH2Cl2 +HClCH2Cl2 +Cl2→CHCl3(氯仿) +HClCHCl3 +Cl2→CCl4 +HCl这是一个链反应,缺点是反应不容易控制在生成氯仿阶段.(II)常用的生产工艺是三氯乙醛法.以漂白粉为氧化剂，将乙醇氧化成乙醛，然后漂白粉继续与乙醛作用生成三氯乙醛，三氯乙醛在氢氧化钙或氢氧化钠存在下，生成三氯甲烷，再经冷凝、水洗、中和、沉淀、蒸馏而得产品。

不是，一氯甲烷是极性分子....

k

错了，不是正四面体结构

取代反应的通式是自由基取代Cl·+H··CH3—→HCl+·CH3·CH3+Cl··Cl—→CH3Cl+·Cl.

，-CHO,C2- -COOH C-,-COOC2H5 C-，C2H5OH C3-，-C三N C- CH3CL C3-

CH3Cl在弱碱性条件下不可以发生消除反应消去反应的生成物必为不饱和的化合物。生成产物含有的消去反应必须具备两个条件：①主链碳原子至少为2个；②与—X相连的碳原子的相邻主链碳原子上必须具备H原子。CH3Cl，只含有1个碳原子，不能发生消去反应

都不是，只有CH4，CCl4是

天晓得

氯甲烷加料方法:往料斗中加料时,注意金属物不得进入并严禁用螺丝刀或金属棒捅料压入螺杆内。氯甲烷，又名甲基氯，是一种有机化合物，化学式为CH3Cl，常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、氯仿、苯、四氯化碳、冰醋酸等，主要用作有机硅的原料，也用作溶剂、冷冻剂、香料等。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，氯甲烷在3类致癌物清单中。

一氯代甲烷

不是 分子中正负电荷中心重合,从整个分子来看,电荷分布是均匀的,对称的,这样的分子为非极性分子.分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的（O3除外).当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的. 非极性分子:原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子

氯甲烷 (methyl chloride，chloromethane，CH3Cl)，又名甲基氯，为无色易液化的气体，加压液化贮存于钢瓶中。属有机卤化物。微溶于水，易溶于氯仿、乙醚、乙醇、丙酮。易燃烧、易爆炸、高度危害（见HG20660《压力容器中化学介质毒性危害和爆炸危险程度分类》）。无腐蚀性。高温时 (400℃以上)和强光下与水反应甲醇和盐酸，加热或遇火焰生成光气。其中的碳元素（C）是正四（+4）价，氢元素（H）是负一（-1）价，氯元素（Cl）是负一（-1）价。

1、CH3Cl分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式C*3H+c1。2、CH Cl分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，所以CH3Cl电子式是C*3H+c1。

C-Cl与C-H不对称

不等性，因为Cl原子和H原子不一样，所以使得中心原子的4个sp3杂化轨道中有一个和其它3个有差异。只有CH4、CCl3、BF3等价层电子对完全等效的分子才是等性杂化。等性与否不是只看有没有孤对电子。即使都是成键电子对，如CH3Cl中，由于这4对成键电子对的性质不完全一样，有一个即Cl的那个和其他3个不同，也是不等性的。

氯（卤）化物,氯原子为其官能团.

解答如下甲烷的一氯代物只有一种结构式，即一氯甲烷，化学式为CH3Cl，又名甲基氯，为无色易液化的气体，加压液化贮存于钢瓶中。属有机卤化物。微溶于水，易溶于氯仿、乙醚、乙醇、丙酮。易燃烧、易爆炸。高温时(400℃以上)和强光下与水反应甲醇和盐酸，加热或遇火焰生成光气。

是具有极性键的极性分子。因为有氯原子了。

三氯甲烷(CHCl3).一般可用下列方法制取：(1)甲烷和氯气在光照条件下:CH4 +Cl2 →CH3Cl +HClCH3Cl +Cl2→CH2Cl2 +HClCH2Cl2 +Cl2→CHCl3(氯仿) +HCl；(2)常用的生产工艺是三氯乙醛法.以漂白粉为氧化剂，将乙醇氧化成乙醛，然后漂白粉继续与乙醛作用生成三氯乙醛，三氯乙醛在氢氧化钙或氢氧化钠存在下，生成三氯甲烷，再经冷凝、水洗、中和、沉淀、蒸馏而得产品.

CH3CL+H2O=CH3OH+HCL CH2CL+2H2O=CH2（OH)2+2HCL CH2（OH)2不稳定会脱水形成甲醛HCHO CHCL3+3H2O=CH(OH)3+3HCL CH(OH)3不稳定会脱水形成甲酸HCOOH CCL4+4H20=C（OH)4+4HCL C（OH)4不稳定会脱水形成CO2

氯仿,又叫三氯甲烷(CHCl3).一般可用下列方法制取.(I)甲烷和氯气在光照条件下:CH4 +Cl2 →CH3Cl +HClCH3Cl +Cl2→CH2Cl2 +HClCH2Cl2 +Cl2→CHCl3(氯仿) +HClCHCl3 +Cl2→CCl4 +HCl这是一个链反应,缺点是反应不容易控...

取代反应（substitution reaction）是指化合物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，用通式表示为：R－L（反应基质）+A-B（进攻试剂）→R－A（取代产物）+L-B（离去基团）属于化学反应的一类。取代反应在有机化学中非常重要，而无机化学中同样存在取代反应，并非只限于有机化学。

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl * * * 根据碳元素守恒：发生取代反应,所以取代1个Cl需要1mol的Cl2 有： 第一份全部转化为CH3Cl,占1/10,为0.1mol、 消耗Cl2 0.2mol 第二份全部转化为CH2Cl2,占2/10,为0.2mol、消耗Cl2 0.4mol 第三份全部转化为CHCl3,占3/10,为0.3mol、消耗Cl2 0.6mol 第四份全部转化为CCl4,占4/10,为0.4mol、消耗Cl2 0.8mol 总共消耗的Cl2是0.2+0.4+0.6+0.8=2mol 新年好啊

氯仿,又叫三氯甲烷(CHCl3).一般可用下列方法制取.(I)甲烷和氯气在光照条件下:CH4 +Cl2 →CH3Cl +HClCH3Cl +Cl2→CH2Cl2 +HClCH2Cl2 +Cl2→CHCl3(氯仿) +HClCHCl3 +Cl2→CCl4 +HCl这是一个链反应,缺点是反应不容易控制在生成氯仿阶段.(II)常用的生产工艺是三氯乙醛法.以漂白粉为氧化剂，将乙醇氧化成乙醛，然后漂白粉继续与乙醛作用生成三氯乙醛，三氯乙醛在氢氧化钙或氢氧化钠存在下，生成三氯甲烷，再经冷凝、水洗、中和、沉淀、蒸馏而得产品。

按照反应原理应该得出以下方程 CH3Cl+NaOH----CH3OH+NaCl CH2Cl2+2NaOH----HCHO+2NaCl+H2O CHCl3+4NaOH----HCOONa+3NaCl+2H2O CCl4+6NaOH----Na2CO3+4NaCl+3H2O

你好，依次是：CH3Cl：一氯甲烷，也叫甲基氯，为无色易液化气体，有毒CH2Cl2：二氯甲烷，是不可燃低沸点溶剂，常用来代替易燃的石油醚、乙醚等，并可用作牙科局部麻醉剂、制冷剂和灭火剂等。 CHCl3：三氯甲烷，也称为氯仿，无色透明液体。有特殊气味。味甜。高折光，不燃，质重，易挥发CCl4：四氯甲烷，也称为四氯化碳，是很好的有机溶剂，无色、易挥发、不易燃的液体。具氯仿的微甜气味，并具有一种令人愉快的气味。希望对您有用，祝您学习进步望采纳谢谢如果你认可我的回答，敬请及时采纳，~如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可。~你的采纳是我前进的动力~~O(∩_∩)O，记得好评和采纳，互相帮助。

……你能画出第二种结构吗？

C是sp3杂化轨道,跟Cl的一个单电子p轨道重叠形成

这明显是个有极性键的极性分子，正四面体有一个原子（氯原子）和其他三个氢原子不同使分子整体带极性。

价电子构型和分子构型有区别的. 因为有四个价电子对,所以价电子空间构型为正四面体；但因为一个碳氯键比较长,所以分子构型不是正四面体,只是普通的四面体结构.

是的 氯甲烷氯甲烷又称甲基氯，无色、可燃、有毒气体，属有机卤化物。分子式是CH3Cl，分子量是50.49。理化性质[编辑]沸点：-24 °C（760mmHg）液体比重（D2O）：0.95溶解度：（水中，25 °C）：0.95爆炸极限（空气中V﹪）：8.1-17.2最高允许浓度：5 mg/m3用途[编辑]主要用於生产甲基氯矽烷、聚矽酮、四甲基铅(汽油抗爆剂)、甲基纤维素。少量用於生产季铵化合物、农药，在异丁橡胶生产过程中做溶剂。毒理学数据编辑1.急性毒性LC50：5300mg/m3（大鼠吸入，4h）2.刺激性 暂无资料3.致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门菌2500ppm。姐妹染色单体交换：人淋巴细胞3%。哺乳动物体细胞突变：人淋巴细胞5%。程序外DNA合成：大鼠肝1%。显性致死试验：大鼠吸入3000ppm，每天6h，连续5d。4.致畸性：大鼠孕后7~19d吸入最低中毒剂量（TCLo）1500ppm/6h，致肌肉骨骼系统发育畸形。小鼠孕后6~17d吸入最低中毒剂量（TCLo）500ppm/6h，致心血管系统发育畸形。5.致癌性：IARC致癌性评论：G3，对人及动物致癌性证据不足。6.其他：生殖毒性：影响睾丸和精原细胞。胚胎发育毒物氯甲烷的生产方法较多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等。一些工业过程也副产氯甲烷，例如敌百虫、三氯乙醛、天然气氯化制四氯化碳及磷胺等的生产过程。1.甲烷热氯化法 由甲烷直接氯化而成，然后从生成的各种氯化物中分离而得。此法生产流程与二氯甲烷生产相似。在420℃反应条件下，配比为甲烷：氯气=10-6：1时，主要得到氯甲烷。2.甲醇氯化法 由甲醇与氯化氢作用而得。此法又分液相法和气相法。（1）液相法：甲醇气体和盐酸在氯化锌水溶液中，于130-140℃下反应生成氯甲烷，再经水洗、冷却、压缩、冷凝而得。（2）气相法：在350℃使甲醇和氯化氢气体通过固体氧化铝催化剂反应而成。此外，曹德公司以甲醇和氯为原料，制取氯甲烷，对高温气相法有所改进，已实现工业化

CH4+Cl2==CH3Cl+HCl

氯甲烷结构式中文名称： 氯甲烷 　　英文名称： chloromethane 　　中文名称2：甲基氯 　　英文名称2：methyl chloride 　　CAS No.： 74-87-3 　　分子式： CH3Cl 　　分子量： 50.49 理化特性　　主要成分： 含量≥99％。 　　外观与性状： 无色气体，有醚样的微甜气味。 　　熔点(℃)： -97.7 　　沸点(℃)： -23.7 　　相对密度(水=1)： 0.92 　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.78 　　饱和蒸气压(kPa)： 506.62(22℃) 　　燃烧热(kJ/mol)： 685.5 　　临界温度(℃)： 143.8 　　临界压力(MPa)： 6.68 　　辛醇/水分配系数的对数值： 0.95 　　引燃温度(℃)： 632 　　爆炸上限%(V/V)： 19.0 　　爆炸下限%(V/V)： 7.0 　　溶解性： 易溶于水、乙醇、氯仿等。 　　制取方法：CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl 　　氯甲烷 (methyl chloride，choromethane，CH3Cl)，又名甲基氯，为无色易液化的气体，加压液化贮存于钢瓶中。具乙醚气味和甜味。分子量50.49，液体密度0.92g/cm3(20/4℃)，气体密度1.785g/L，沸点-23.76℃。微溶于水，易溶于氯仿、乙醚、乙醇、丙酮。不易燃烧和爆炸。无腐蚀性。高温时 (400℃以上)和强光下分解成甲醇和盐酸，加热或遇火焰生成光气。 氯甲烷结构式中文名称： 氯甲烷 　　英文名称： chloromethane 　　中文名称2：甲基氯　　英文名称2：methyl chloride 　　CAS No.： 74-87-3 　　分子式： CH3Cl 　　分子量： 50.49 理化特性　　主要成分： 含量≥99％。 　　外观与性状： 无色气体，有醚样的微甜气味。 　　熔点(℃)： -97.7 　　沸点(℃)： -23.7 　　相对密度(水=1)： 0.92 　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.78 　　饱和蒸气压(kPa)： 506.62(22℃) 　　燃烧热(kJ/mol)： 685.5 　　临界温度(℃)： 143.8 　　临界压力(MPa)： 6.68 　　辛醇/水分配系数的对数值： 0.95 　　引燃温度(℃)： 632 　　爆炸上限%(V/V)： 19.0 　　爆炸下限%(V/V)： 7.0 　　溶解性： 易溶于水、乙醇、氯仿等。 　　制取方法：CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl 　　氯甲烷 (methyl chloride，choromethane，CH3Cl)，又名甲基氯，为无色易液化的气体，加压液化贮存于钢瓶中。具乙醚气味和甜味。分子量50.49，液体密度0.92g/cm3(20/4℃)，气体密度1.785g/L，沸点-23.76℃。微溶于水，易溶于氯仿、乙醚、乙醇、丙酮。不易燃烧和爆炸。无腐蚀性。高温时 (400℃以上)和强光下分解成甲醇和盐酸，加热或遇火焰生成光气。包装为600升-800升刚瓶,净含量450kg-650kg/瓶

A．苯酚属于酚类物质，苯甲醇属于醇类物质，二者种类不同，不属于同系物，故A错误； B．二者均属于酚类物质，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故B正确；C．CH3Cl与CH2Cl2属于卤代烃，但含有的Cl数目不同，不相差CH2原子团，不是同系物，故C错误；D．甲醇与乙二醇所含羟基数目不同，不属于同系物，故D错误．故选B．

都是————四面体结构 甲烷是正四面体结构,而当甲烷中的氢原子部分被氯原子代替后,由于C—H键与C—Cl 键两者的键长不相等,所以CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl都不再是“正四面体结构”,但仍然是四面体结构.

CH3F>CH3Cl因为c—x键的极性大小为：C—F> C—Cl > C—Br > C—I。CH4没有极性，CHCL3有极性，CH4正四面体结构电荷分布均匀，CHCL3电子偏向CL。ch4为非极性共价键，因为h原子吸引c原子电子的能力相同，形成c-h键，而chcl3因为既有c-h键又有c-cl键所以是极性。极性的强弱：取决于元素电负性的差值，电负性差值越大，极性越强。上述物质中电负性按F>Cl>Br>I>C变化，所以极性由大到小为b. CH3CH2F>C. CH3CH2Cl>d. CH3CH2Br>e. CH3CH2I>a. CH3CH3，a是对称结构，可以视作非极性。