h2so4是什么化学元素

h2so4是硫酸。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能，其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。扩展资料：纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。

它是硫酸，读法为4氧合硫化2氢或4氧硫2氢

h2so4是硫酸化学名称。硫酸是一种较为活跃的二元无机强酸之一，它能与大多数金属发生反应。高浓度的硫酸具有很强的吸水性，可用于脱水剂、碳化木材、纸张、棉麻织物和生物皮肉等一些含有碳水化合物的物质。h2so4物理性质：纯硫酸通常是一种无色油性的液体，其密度为1.84 g/cm，沸点为337℃，可与水按照任何比例分离，同时可以释放出大量的热量使水沸腾起来。当加热到290℃的时候，它开始释放三氧化硫，三氧化硫最终变成螯合酸的水溶液，在317℃时沸腾，成为一种完全的共沸混合物。硫酸的高沸点和粘度相对较高，是由于其分子内的氢键强。由于其电介质常数大，硫酸是一种很好的电解质溶剂，但不是非电解质的很好的溶剂。硫酸的熔点为10.371℃，加入水或三氧化硫可降低凝固点。急救措施硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。

H₂SO₄是硫酸，硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。 H₂SO₄是什么化学名称 H₂SO₄是硫酸，硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。 硫酸的物理性质 纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。 硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

就是传说中的硫酸

硫酸 铜 硫酸铜么 呵呵 大部分金属 非金属 C S

硫酸

化学品中文名称：硫酸 化学品英文名称：sulfuric acid 中文名称2：英文名称2：技术说明书编码：954 CAS No.：7664-93-9 分子式：H2SO4 分子量：98.08 燃爆危险：本品助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.危险特性：遇水大量放热,可发生沸溅.与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应,甚至引起燃烧.遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应,发生爆炸或燃烧.有强烈的腐蚀性和吸水性.外观与性状：纯品为无色透明油状液体,无臭.熔点(℃)：10.5 沸点(℃)：330.0 相对密度(水=1)：1.83 相对蒸气密度(空气=1)：3.4 饱和蒸气压(kPa)：0.13(145.8℃) 燃烧热(kJ/mol)：无意义 临界温度(℃)：无资料 临界压力(MPa)：无资料 辛醇/水分配系数的对数值：无资料 闪点(℃)：无意义 引燃温度(℃)：无意义 爆炸上限%(V/V)：无意义 爆炸下限%(V/V)：无意义 溶解性：与水混溶.主要用途：用于生产化学肥料,在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用.

1、h2so4是什么化学名称怎么读。 2、h2co3是什么化学名称。 3、hno3是什么化学名称。 4、h2s是什么化学名称怎么读。1."h2so4是什么化学名称？，硫酸H?SO?是硫酸，硫酸就是类最乐观的二元化无机物强酸，能和绝绝大大部分大部分数金属原材料造成龟现。 2.浓度值较高的的硫酸有显著吸湿工作里能力，可做为吸粉剂，麻棉纺织品织物及微生物皮和肉等含糖分份的化学物质。 3.H?SO?是硫酸，硫酸就是类最乐观的二元化无机物强酸，能和绝绝大大部分大部分数金属原材料造成龟现。 4.浓度值较高的的硫酸有显著吸湿工作里能力，可做为吸粉剂，碳化木材、复印纸张、麻棉纺织品织物及微生物皮和肉等含糖分份的化学物质。 5.和水混和时，亦会放各种各样大少量电速力源。 6.其具备显著的浸蚀和还肠原性，故需谨慎运用。

1．吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸 具有吸水性. ⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质. ⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性 质. ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中 的水. 2．脱水性 ⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强. ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子. ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有 机物,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）. 浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O

应该写成H2SO4，是硫酸，三大强酸之一，有强腐蚀性，吸水性，脱水性。

H2SO4是硫酸

H2SO4摩尔质量：98g /mol 147gH2SO4的物质的量是 147/98=1.5mol 0.5molH2SO4的质量是0.5X98=4.9g 其中含有 0.5X2=1 molH 含有0.5X4X16=32 gO

01 硫酸 H₂SO₄是硫酸，硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。 H₂SO₄是硫酸，硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。 纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。 硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

化学品中文名称：硫酸 化学品英文名称：sulfuric acid 中文名称2：英文名称2：技术说明书编码：954 CAS No.：7664-93-9 分子式：H2SO4 分子量：98.08 燃爆危险：本品助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.危险特性：遇水大量放热,可发生沸溅.与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应,甚至引起燃烧.遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应,发生爆炸或燃烧.有强烈的腐蚀性和吸水性.外观与性状：纯品为无色透明油状液体,无臭.熔点(℃)：10.5 沸点(℃)：330.0 相对密度(水=1)：1.83 相对蒸气密度(空气=1)：3.4 饱和蒸气压(kPa)：0.13(145.8℃) 燃烧热(kJ/mol)：无意义 临界温度(℃)：无资料 临界压力(MPa)：无资料 辛醇/水分配系数的对数值：无资料 闪点(℃)：无意义 引燃温度(℃)：无意义 爆炸上限%(V/V)：无意义 爆炸下限%(V/V)：无意义 溶解性：与水混溶.主要用途：用于生产化学肥料,在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用.

试题答案：B 试题解析：分析：利用所学的化学反应知识结合复分解反应的发生条件，对所给物质进行两两组合找到反应的个数即可解决问题．因为铁的活动性大于氢大于铜，所以铁可以和稀硫酸、氯化铜反应，硫酸能与氢氧化钠发生中和反应，但与氯化铜不反应，氢氧化钠能与氯化铜反应因为产物中含有氢氧化铜，硫酸和氧化铁反应，所以四种物质间一共能发生5个反应；解答：因Fe粉能与CuCl2溶液、稀H2SO4发生化学反应，则有2个反应；稀H2SO4能与NaOH溶液、Fe2O3发生化学反应，则有2个；CuCl2溶液能与NaOH溶液溶液发生化学反应，则有1个；则两两混合，共发生5个反应，故选B．点评：此题是对物质间反应的考查，解题的关键是对各物质性质的了解，同时还要结合复分解反应的发生条件以及金属与盐溶液的反应规律进行判断．学生应熟悉物质的性质，明确不同物质发生的不同类型的反应并利用逐一判断反应来解答，题目难度中等．

名称：硫酸，无机酸，二元强酸，稀溶液具有酸性，浓溶液具有腐蚀性、强氧化性。

浓硫酸有强酸，脱水，吸水，强氧化等性质。能使后面生成的两个葡萄糖脱水，从而使其反应成为别的物质。就像把浓硫酸涂在布上一样，生成黑色物质（由于吸水，然后碳化）稀硫酸是起到催化剂的作用，没有脱水，吸水，强氧化性。因此用稀硫酸

H2SO4（硫酸的溶质）液体。

硫酸 H₂SO₄是硫酸，硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。H₂SO₄是硫酸，硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

实验室是用硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体,化学方程式FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑.

其化学式是没有区别的，只是纯度不一样so4是硫酸根，组成物质的一个离子 硫酸根是硫酸二级电离出的负离子。 化学符号：SO4^2-,化合价为-2H2SO4就是硫酸了，就是一种物质希望我能给你点帮助

1、H2SO4是硫酸的化学式，是硫的最重要的含氧酸。 2、纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。 3、硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

硫酸 第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 硫酸 化学品英文名称： sulfuric acid 中文名称2： 英文名称2： 技术说明书编码： 954 CAS No.： 7664-93-9 分子式： H2SO4 分子量： 98.08 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 硫酸 98.0％ 7664-93-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。 环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，然后涂抹碳酸氢铵（俗名小苏打）。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 遇水大量放热, 可发生沸溅。与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应，发生爆炸或燃烧。有强烈的腐蚀性和吸水性。 有害燃烧产物：二氧化硫。 灭火方法： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。避免水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85％。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 2 前苏联MAC(mg/m3)： 1 TLVTN： ACGIH 1mg/m3 TLVWN： ACGIH 3mg/m3 监测方法： 氰化钡比色法 工程控制： 密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 含量: 工业级 92.5％或98％。 外观与性状： 纯品为无色透明油状液体，无臭。 pH： 熔点(℃)： 10.5 沸点(℃)： 330.0 相对密度(水=1)： 1.83 相对蒸气密度(空气=1)： 3.4 饱和蒸气压(kPa)： 0.13(145.8℃) 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无资料 临界压力(MPa)： 无资料 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 与水混溶。 主要用途： 用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。 其它理化性质： 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 碱类、碱金属、水、强还原剂、易燃或可燃物。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：2140 mg/kg(大鼠经口)LC50：510mg/m3，2小时(大鼠吸入)；320mg/m3，2小时(小鼠吸入) 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 家兔经眼：1380μg ，重度刺激。 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境有危害，应特别注意对水体和土壤的污染。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 缓慢加入碱液－石灰水中，并不断搅拌，反应停止后，用大量水冲入废水系统。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 81007 UN编号： 1830 包装标志： 包装类别： O51 包装方法： 耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱。 运输注意事项： 本品铁路运输时限使用钢制企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路非罐装运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。硫酸制备工艺1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法9、电瓶用硫酸生产装置10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器16、节能精炼硫酸炉装置17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法18、利用废硫酸再生液的方法和装置19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸工业硫酸的制作工艺：从工业废气或其他渠道收集SO2，将其氧化为SO3,在用稀硫酸反复吸收得到浓度高于98％的工业浓硫酸．提纯工艺：将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．

（一）物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”（二）特性1．吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。2．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。浓硫酸如C12H22O11————>12C+11H2O3．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O△2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。△C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O△S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O△2P+5H2SO4(浓)===2H3PO4+5SO2↑+2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。△H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O△2HBr+H2SO4(浓)===Br2↑+SO2↑+2H2O△2HI+H2SO4(浓)===I2↑+SO2↑+2H2O

硫酸百科名片硫酸，分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。目录化学品简介名称化学式相对分子质量成分/组成信息密度摩尔质量物质的量浓度中心原子杂化方式结构物理性质浓硫酸化学性质1.脱水性2．强氧化性3．难挥发性（高沸点）稀硫酸化学性质化学性质常见误区物理性质吸水性一般制法实验室硫酸制法其他硫酸制备工艺工业制法1.制取二氧化硫2.接触氧化为三氧化硫3.用98.3%硫酸吸收4.加水提纯工艺硫酸新成员固体硫酸发烟硫酸化学品的检验所需药品检验方法注意反应原理工业用硫酸的分类为农业生产服务为工业生产服务 对解决人民穿与用等问题起的作用 对巩固国防方面所起的作用 与原子能工业及火箭技术的关系农业土质方面相关应急措施急救措施消防措施泄漏应急处理注意事项危险性概述操作处置储存废弃处置运输注意相关法律法规相关硫酸的发现我国烟气脱硫技术与应用化学品简介 名称 化学式 相对分子质量 成分/组成信息 密度 摩尔质量 物质的量浓度 中心原子杂化方式 结构物理性质浓硫酸化学性质 1.脱水性 2．强氧化性 3．难挥发性（高沸点）稀硫酸化学性质 化学性质 常见误区物理性质 吸水性一般制法 实验室硫酸制法 其他硫酸制备工艺工业制法 1.制取二氧化硫 2.接触氧化为三氧化硫 3.用98.3%硫酸吸收 4.加水 提纯工艺硫酸新成员 固体硫酸 发烟硫酸化学品的检验 所需药品 检验方法 注意 反应原理工业用硫酸的分类 为农业生产服务 为工业生产服务 对解决人民穿与用等问题起的作用 对巩固国防方面所起的作用 与原子能工业及火箭技术的关系 农业土质方面相关应急措施 急救措施 消防措施 泄漏应急处理注意事项 危险性概述 操作处置 储存 废弃处置 运输注意相关法律法规相关硫酸的发现我国烟气脱硫技术与应用展开 硫酸编辑本段化学品简介 硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一。名称 中文名称：硫酸 英文名称：sulfuric acid 法文名称：Sulfate化学式 H2SO4相对分子质量 98.08成分/组成信息 硫酸 98.0％(浓)<70% (稀)密度 98%的浓硫酸 1.84g/mL摩尔质量 98%的浓硫酸 98g/mol物质的量浓度 98%的浓硫酸 18.4mol/L中心原子杂化方式 sp3结构 硫酸结构式编辑本段物理性质 硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。 硫酸是一种无色油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 100%的硫酸熔沸点： 熔点10℃ 沸点290℃ 但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。 98.3%硫酸的熔沸点： 熔点：10℃； 沸点：338℃编辑本段浓硫酸化学性质1.脱水性 脱水指浓硫酸吸收非游离态水分子的过程 (1)脱水性简介 就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 (2)可被脱水的物质 物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。 (3)炭化 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸 如C12H22O11═12C + 11H2O (4)黑面包反应 在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水不能加多，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。2．强氧化性 (1)跟金属反应 ①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu+2H2SO4(浓)═加热═CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 (2)非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O3．难挥发性（高沸点） 制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温) 2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2 稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑编辑本段稀硫酸化学性质化学性质 1.可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水 2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； 3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； 5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 6.强电解质，在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-常见误区 稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H+ + SO4 2-，两次完全电离，其实不是这样的。 根据硫酸酸度系数 pKa1: -3.00 pka2：1.99 其二级电离不够充分pka2：1.99，在稀硫酸中HSO4- ═可逆═H+ +SO4 2- 并未完全电离，1Mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离大概电离10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO4- 。而即使是NaHSO4溶液O.1Mol/L时，硫酸氢根也只电离了30%左右。编辑本段物理性质吸水性 它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如CO2，H2，N2，NO2，HCl，SO2等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。 吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。编辑本段一般制法实验室硫酸制法 可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4 关键在于尾气吸收。其他硫酸制备工艺 1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用 4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 9、电瓶用硫酸生产装置 10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 16、节能精炼硫酸炉装置 17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 18、利用废硫酸再生液的方法和装置 19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸编辑本段工业制法 生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。1.制取二氧化硫 燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2 4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3 H2SO4工业制作装置2.接触氧化为三氧化硫 2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）4.加水 H2S2O7+H2O═2H2SO4提纯工艺 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸． 其他方法 磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。 编辑本段硫酸新成员固体硫酸 是粉末制剂的固体酸类，可以替代硫酸的常规酸洗工艺，主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特别是钢铁热扎、冷扎过程中生成的高温难清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最终使产品表面清洁干净；清洗过程中没有烟雾产生，大大改善生产环境；对金属的几乎没有腐蚀，对操作人员、设备、环境没有任何危害。发烟硫酸 H2SO4.XSO3即硫酸的三氧化硫溶液 无色至浅棕色粘稠发烟液体，其密度、熔点、沸点因SO3含量不同而异。 当它暴露于空气中时，挥发出来的SO3和空气中的水蒸汽形成硫酸的细小露滴而冒烟，所以称之为发烟硫酸。 一般含SO3的质量分数有20％、40%、60％、66％等。若折合成硫酸的质量分数则发烟硫酸中H2SO4可超过100%。有人认为发烟硫酸中主要含焦硫酸(H2S2O7)。具强氧化性和吸水性，脱水性及腐蚀性。用于合成染料、药物。常用做磺化剂和吸水及脱水剂。 发烟硫酸中的物质成分复杂，除了硫酸和三氧化硫外，还有焦硫酸（H2S2O7）、二聚硫酸（H4S2O8）三聚硫酸(H6S3O12)及H4S3O15、H2S3O10、(H2SO4)20等各种各样的硫酸聚合物。 20％发烟硫酸可在接触法的硫酸厂中生产，就是在98.3％硫酸吸收塔前设置发烟硫酸吸收塔，以20％发烟硫酸吸收转化后含三氧化硫7％～10％的气体,同时向循环酸中补加98.3％硫酸，使其浓度保持不变。65％发烟硫酸可由20％发烟 硫酸和液体三氧化硫混合而得，或仿照20％发烟硫酸的制造方法，建立以65％发烟硫酸循环喷淋的吸收塔,吸收100％三氧化硫气体，并补加20％发烟硫酸，以调节循环酸浓度。 缓慢加入纯碱－消石灰溶液中，并不断搅拌，反应停止后，用大量水冲入废水系统。 注：这是工业俗称，准确的化学语言应该是挥发出雾。应该叫发雾硫酸。编辑本段化学品的检验所需药品 经过盐酸酸化的氯化钡溶液检验方法 使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀，则证明它是硫酸。注意 先滴加盐酸，清除溶液中的银离子与亚汞离子及各类干扰检验的阴离子（如碳酸根离子等），否则会干扰检验，也不可以用硝酸钡检验，硝酸根离子在酸性条件下可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰检验。反应原理 ◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀。例如： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl Ba2+ +SO42-═BaSO4↓(离子方程式） ◆其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的。例如： Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl BaCO3外观为白色沉淀与BaSO4不易区分，但它能跟盐酸(HCl)反应而溶解。 BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O

硫酸的介绍:硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。硫酸的方程式:Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98

分步电离 H2SO4==H+ + HSO4- (完全电离） HSO4-==（可逆）H+ + +SO42- （不完全电离）

硫酸。。。。。。。。。。。

多了,就有机就有好多,酯化,醇消去等

你不是已经写出来了吗？

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸腐蚀性硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

电解H2SO4就是在电解池中进行。两极反应： 阴极：4H++4e-=2H2(^)阳极：4OH--4e-=O2(^)+2H2O总反应式：2H2O=电解=2H2(^)+O2(^)从中可以看出，电解H2SO4就是电解水。

以下是中学阶段常见的跟硫酸有关的无机化学中的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCaO+H2SO4=CaSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

应该是H2SO4相对分子质量吧：Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98

硫酸……

浓硝酸只是反应物,催化剂是浓硫酸.浓硝酸为反应提供NO2+,NO2+作为亲电试剂和苯反应.NO2+生成机理：HNO3 + H2SO4 ＝ （H2NO3+） + （HSO4－）（H2NO3+） ＝ H2O + （NO2+）H2O + H2SO4 ＝ （H3O+） + （HSO4－）总反...

一强酸,强电解质稀硫酸具有酸的通性二,脱水性三,强氧化性四难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

SO2+H2O=H2SO4酸雨就是SO2遇到水汽生成的

硫酸等于多少？是指原子量还是？

您好！化学式为h2so4是硫酸。这是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。

是H2O的电极反应

是硫酸（一种重要的化工原料），由SO2氧化制得SO3，再溶于水而形成。稀硫酸没有腐蚀性（对完整皮肤和惰性金属而言），浓硫酸具有强腐蚀性（但可使铁的表面钝化）。

碳可以和 浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓) ==（加热）== CO2(气体) + 2SO2(气体) + 2H2O，因为浓硫酸具有强氧化性，可以把C氧化为CO2。但是稀硫酸就不能反应了。

电解H2SO4就是在电解池中进行。两极反应： 阴极：4H++4e-=2H2(^)阳极：4OH--4e-=O2(^)+2H2O总反应式：2H2O=电解=2H2(^)+O2(^)从中可以看出，电解H2SO4就是电解水。

浓硫酸有强酸，脱水，吸水，强氧化等性质。能使后面生成的两个葡萄糖脱水，从而使其反应成为别的物质。就像把浓硫酸涂在布上一样，生成黑色物质（由于吸水，然后碳化）稀硫酸是起到催化剂的作用，没有脱水，吸水，强氧化性。因此用稀硫酸

H2S + 3H2SO4(浓) ==加热== 4SO2(气体) + 4H2O不加热的话：H2S + H2SO4(浓) ==== S(沉淀) + SO2(气体) + 2H2O3H2S+H2SO4=4S+4H2O如果H2SO4过量，那么2H2SO4+S=3SO2+2H2O，总反应就是3H2S+9H2SO4=12SO2+12H2O也就是说，H2S过量则生成S，3H2S+H2SO4=4S+4H2OH2SO4过量则生成SO2，3H2S+9H2SO4=12SO2+12H2OPS这里都是浓硫酸希望采纳

试题答案：B试题解析：分析：利用所学的化学反应知识结合复分解反应的发生条件，对所给物质进行两两组合找到反应的个数即可解决问题．因为铁的活动性大于氢大于铜，所以铁可以和稀硫酸、氯化铜反应，硫酸能与氢氧化钠发生中和反应，但与氯化铜不反应，氢氧化钠能与氯化铜反应因为产物中含有氢氧化铜，硫酸和氧化铁反应，所以四种物质间一共能发生5个反应；解答：因Fe粉能与CuCl2溶液、稀H2SO4发生化学反应，则有2个反应；稀H2SO4能与NaOH溶液、Fe2O3发生化学反应，则有2个；CuCl2溶液能与NaOH溶液溶液发生化学反应，则有1个；则两两混合，共发生5个反应，故选B．点评：此题是对物质间反应的考查，解题的关键是对各物质性质的了解，同时还要结合复分解反应的发生条件以及金属与盐溶液的反应规律进行判断．学生应熟悉物质的性质，明确不同物质发生的不同类型的反应并利用逐一判断反应来解答，题目难度中等．

h2s+3h2so4(浓)==加热==4so2(气体)+4h2o不加热的话：h2s+h2so4(浓)====s(沉淀)+so2(气体)+2h2o3h2s+h2so4=4s+4h2o如果h2so4过量，那么2h2so4+s=3so2+2h2o，总反应就是3h2s+9h2so4=12so2+12h2o也就是说，h2s过量则生成s，3h2s+h2so4=4s+4h2oh2so4过量则生成so2，3h2s+9h2so4=12so2+12h2ops这里都是浓硫酸希望采纳