可乐-
质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。
在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
扩展资料：
一、相关解释
在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
1、化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量和反应前后各物质的总质量一定不变。
2、化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变。
3、化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变,元素化合价。
二、范围
1、质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化。
2、质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒。
3、质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
4、质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
参考资料来源：百度百科-质量守恒定律
clou-
化学质量守恒定律
六个不变：
宏观：①反应前后物质总质量；②元素的总类。
微观：③原子的种类不变；④原子的数目不变；⑤原子的质量不变：6带电荷数
两个一定改变：
宏观：物质种类改变。
微观：分子的种类改变。
两个可能改变：
分子个数、物质的存在状态。
meira-
质量守恒定律的理解
（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒
守恒的原因
（1）原子种类没有改变；（2）原子数目没有增减；（3）原子质量没有变化。
质量守恒定律的宏观、微观解释
化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
牛云-
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。
在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物资的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
南yi-
在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前后所有物质的质量是一样的
陶小凡-
化学的质量守恒定律的理解为两个方面：化学反应前后组成物质的化学元素种类保持不变，质量保持不变。
由“某化合物完全燃烧，需要4.8克氧气，同时只生成CO24.4克和水2.7克”可知生成CO2和水，CO2中C、H2O中H应该来自于化合物，所以某化合物中必含有C、H元素，CO24.4克和水2.7克含氧元素的质量为5.6g，多于反应提供的4.8克氧气，多出的氧元素必然来自于某化合物。这样分析可知该化合物中有C，H，O三种元素。
“某矿石6克在空气中充分灼烧，生成4克FE2O3和6.4克SO2”含铁、硫元素，应该好理解，含不含氧元素可能是你困惑的地方，利用化学反应前后反应物和生成物的质量保持不变求解，4克Fe2O3和6.4克SO2含Fe、S的总质量为6g，可以确定某矿山中不含氧元素。
慧慧-
氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气．根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量总和，所以剩余固体氯化钾的质量比氯酸钾的质量轻
镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁．根据质量守恒定律，氧化镁的质量必然大于镁带的质量
1，因为质量守恒，所以氧气和硫进行化合反应生成的so2中一定含有氧气
不对。是含有氧元素
2，物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必等于反应物的总质量
对，质量守恒原则
3，细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反映不遵守质量守恒定律
不对。依然遵循质量守恒定律。
质量增大是因为fe和空气中的o2反应了，生成了feo，多了o，所以质量就增大了。
豆豆staR-
任何与周围隔绝
体系
论发
何种变化或
程
其总质量始终保持
变
或者说
化
变化
能改变物质
组
能创造物质
能消灭物质
所
该定律
称物质
灭定律
1)质量守恒定律简解
自
界
基本定律
任何与周围隔绝
物质系统（孤立系统）
论发
何种变化或
程
其总质量保持
变
18世纪
化
家拉瓦锡
实验
推翻
燃素说
定律始
公认
20世纪初
发现高速运
物体
质量随其运
速度
变化
发现实物
场
互相转化
应按质能关系考虑场
质量
质量概念
发展使质量守恒原理
新
发展
质量守恒
能量守恒两条定律通
质能关系合并
条守恒定律
即质量
能量守恒定律
质量守恒定律
19世纪末作
检验
候
精密测量技术已经高度发达
结
表明
任何化
反应
质量都
发
变化（哪怕
微
）
例
糖溶解
水
则溶液
质量
严格
等于糖
质量
水
质量
实验证明
物体
质量具
变性
论
何
割或溶解
质量始终
变
任何化
反应
质量
保持
变
燃烧前炭
质量与燃烧
空气
消耗
氧
质量
准确
等于燃烧
所
物质
质量
(2)
质量守恒定律发现简史
1756
俄
化
家罗蒙诺索夫
锡放
密闭
容器
煅烧
锡发
变化
白色
氧化锡
容器
容器
物质
总质量
煅烧前
并没
发
变化
经
反复
实验
都
同
结
于
认
化
变化
物质
质量
守恒
发现
没
引起科
家
注意
直
1777
拉瓦锡做
同
实验
同
结论
定律才获
公认
要确切证明或否定
结论
都需要极精确
实验结
拉瓦锡
代
工具
技术(
于0.2%
质量变化
觉察
)
能满足严格
要求
基本
问题
所
断
改进实验技术
求解决
1908
德
化
家朗道耳特(Landolt)及1912
英
化
家曼莱(Manley)做
精确度极高
实验
所用
容器
反应物质量
1
000
g左右
反应前
质量
差
于0.000
1
g
质量
变化
于
千万
差别
实验误差范围
内
科
家
致承认
定律
(3)
质量守恒定律
发展
自
斯坦(Einstein)提
狭义相
论
质能关系公式(E=mc2)
说明物质
转变
辐射能
辐射能
转变
物质
结论
质量守恒定律
化
应用
何影响呢?实验结
证明1
000
g硝化甘油爆炸
放
能量
8.0×10^6
J
根据质能关系公式计算
产
些能量
质量
8.9×10^-8
g
与原
1
000
g相比
差别
能用现
实验技术所能测定
实用观点
看
说
化
反应
质量守恒定律
完全
确
20世纪
发现原
核裂变所产
能量远远超
剧烈
化
反应
1
000
g
235U裂变
结
放
能量
8.23×10^16
J
与产
些辐射能相等
质量
0.914
g
原
1
000
g相比
质量变化已达
千
于
质量守恒定律
新
认识
20世纪
前
科
家承认两
独立
基本定律：质量守恒定律
能量守恒定律
现
科
家则
两
定律合
称
质能守恒定律
1756
俄
M.V.罗蒙诺索夫首先测定化
反应
物质
重量关系
锡放
密闭容器
燃烧
反应前
重量没
变化
由
结论：
参加反应
全部物质
重量
等于全部反应产物
重量
1774
A.-L.拉瓦锡重复类似
实验
并
同
结论
由于罗蒙诺索夫
拉瓦锡
代所用
平
够精密
所
少科
家用更精确
证明
定律
例
19世纪
叶
比利
析化
家J.-S.斯塔用银
碘制备碘化银
所
碘化银
质量与碘
银
总质量
相差0.002％
19世纪末
H.H.兰
尔特用
精密
平再
证明
定律
确性
20世纪
A.
斯坦发现
狭义相
论
指
物质
质量
能量
比
用
公式表示：E=mc2式
E
能量；m
质量；c
光速
公式说明物质
转变
辐射能
辐射能
转变
物质
现象并
意味着物质
消灭
物质
静质量转变
另外
种运
形式
所
20世纪
定律已经发展
质量守恒定律
能量守恒定律
合称质能守恒定律
西柚不是西游-
只要用火柴，蜡烛，烧杯和石灰水做一个实验就可以证明有C,H元素。
实验步骤：1.点燃石蜡，火焰上方罩一干冷烧杯
2.将烧杯迅速倒转过来倒入澄清石灰水振荡
实验现象：1.烧杯内壁有水珠生成
2.澄清的石灰水变浑浊
结论：1.石蜡中含氢元素
2.石蜡中含有碳元素
提纯的烃是不含的，只有碳.氢有机物，但石蜡其实是一种混合物，是润滑油中经过溶剂脱出的物质再用白土或者氢去掉其实的大部分杂志剩下的物质的混合体，成分复杂，估计氧元素肯定会有，在指标中不能详列，被归类为杂质。
FinCloud-
CH4＋2O2＝CO2+2H2O
首先1.6gX反应后生成4.4gR两者的比例是11：9，将X和R的质量同乘以4，既是16：44，而CO2的相对分子质量是44，CH4的相对分子质量是16，将这两个假设的物质带入方程式，可得知Y为O2，M是H2O，将整个方程式涉及的物质代入原题即可得出答案。
这应该是出在有机里面的题，由于在下水平有限，也许有错误，敬请参考。
gitcloud-
1、消耗了空气中的氧气，也就是空气中的氧气与铜结合生成了氧化铜。质量守恒。
2、体积变小，质量不变。质量守恒，体积变小，只是说明他们分子填入了分子间的间隙，就像一斗米和一斗黄豆混合起来的体积小于二斗一样。
北有云溪-
在化学反应过程中，参加反映的反应物的质量总合与生成物的质量总和相等
再也不做稀饭了-
根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，氧的化学式是O2所以会含有C、H元素（理想状态），
可能有O元素，反应后有3个氧原子，可反应前有2个，：石蜡+，可能是石蜡中含有的，也可能是参加反应的氧气的
LuckySXyd-
在任何的反应中,反堔前后的
质釠总是守恒的。质量守恒定律是
自然畠普遍存在的
基本定徕之一。
化学反应的质量守恒
化学反庠因没有原子变化,质量总是守恒的(栠论是
动质釠还是
静质釠)。
wpBeta-
在化学反应前后参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。