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初三化学知识点梳理

2023-09-07 16:04:35
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我不懂运营

失败乃成功之母,重复是学习之母。学习,需要不断的重复重复,重复学过的知识,加深印象,其实任何科目的 学习 方法 都是不断重复学习。下面是我给大家整理的一些初三化学的知识点,希望对大家有所帮助。

初三上册化学必背知识点

化学常见物质颜色汇总

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注:KMnO4为紫黑色。

3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注:硫磺:淡黄色。

4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。

5、具有刺激性气体的气体:NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的:气体:CO。

初中化学必备化学反应方程式

1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

7、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

8、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

化学九年级上册知识点

实验

1、实验室制取氧气的步骤:

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯,停止加热。

2、注意事项

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部:均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

3、氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象:

“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作:操作注意事项:“一贴二低三靠”

“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9、过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10、实验中的规律:

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

九年级化学 上册期末复习资料

考点1.原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子:一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子中子:不带电

电子:一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。

考点2相对原子质量

⒈相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)

相对原子质量是一个比值,单位为1,符号为“Ar”,不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数

考点3。元素

⒈元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。

⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。

考点4。元素符号

⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写:

⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子(注意:当元素符号所表示的原子能直接构成物质时,它还能表示“某单质”。)例如:

①表示氢元素

H2H:表示二个氢原子

②表示一个氢原子注意:元素不讲个数,2H不能说成二个氢元素。

①表示铁元素

Fe②表示一个铁原子3Fe:表示3个铁原子

③表示金属铁

考点5物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成:如:水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:

⑴水是由水分子构成的。

⑵水银是由汞原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的。

⒊分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

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COPY来的???不说别的,要是你们打的首先就得佩服你们的耐心,其次如果是边想边写那我更是佩服的五体投地了...强人...
2023-08-31 11:04:575

中国初三化学学的什么内容?

儿童时期是孩子成长发育过程中的黄金阶段,而钙元素的摄入是否充足显得尤为重要。因为孩子一旦缺钙,就会容易导致一系列不可逆的身体问题。所以说,孩子在成长黄金阶段是要注重钙质的补给。但儿童补钙的商品种类十分繁多,那么儿童补钙哪个牌子好?选择儿童补钙产品,不仅要从品牌、品质多方对比,还要看口感和吸收率,钙营养再丰富,吸收不了还是白搭。在此,小编为大家安利一款含钙高口感好易吸收的补钙产品——妈咪爱小儿乐儿童成长钙片。妈咪爱小儿乐儿童成长钙片,甄选优质钙源,安全萃取,含钙量丰富更有先进工艺加持,确保钙元素的纯度和活性,亲和娇嫩体质,人体吸收率更高。妈咪爱小儿乐儿童成长钙片,黄金配比,科学精准,含钙高,并且是水果味,更符合小孩子的口感喜好。密封罐装设计,拿取方便,剂量适中,一瓶90g,一共60片,每天嚼一嚼,身体更棒棒。1、对于是母乳喂养的宝宝,由于乳汁中的维生素D含量很少,所以在新出生的宝宝就会被安排服用一定量的维生素D制剂的。而这个量也是根据这个时期母乳宝宝维生素D的缺乏量来合理地补充,不需要额外地大量服用。0~6个月纯母乳喂养的宝宝是在出生后每天给服用400国际单位的维生素D。2、维生素D是可以通过户外运动来达到弥补的,但由于6月龄以下的宝宝喂养方式的限制还有户外天气的变化不适合等原因,使得就得通过补充维生素D制剂的方式来弥补的。3、而对于是人工喂养的6个月龄以下的宝宝们来说,由于配方奶中含有够量的维生素D,在平时喂养中如果宝宝喝足了配方奶是不存在维生素D缺乏的现象的。但对于遇到北方的寒冷冬季了或者南方的梅雨季节的话,也可以适当地补充维生素D不够的量。4、除此之外就不需要加大量的,这样对宝宝长期的健康没有好处。如果我的回答对您有所帮助,记得点亮采纳哦,谢谢啦!
2023-08-31 11:06:346

初三化学的重点知识归纳

  初三化学知识   一、基本概念   1.物理性质:   不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。   2.化学性质:   物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。   3.纯净物:   只由一种物质组成的。如:N2、O2 、CO2、P2O5等。   4.混合物:   由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)   5.单质:   由同种元素组成的纯净物。如:N2 、O2 、S、P等。   6.化合物:   由不同种元素组成的纯洁物。如:CO2、 KClO3、SO2等。   7.氧化物:   由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如:CO2、 SO2等。   8.化合反应:   由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)   9.分解反应:   由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)   10.氧化反应:   物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)   11.催化剂:   在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]   12.催化作用:   催化剂在反应中所起的作用。   初中化学考点知识   有关酸碱盐的.化学方程式   单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系   (1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)   1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2u2191 (最常用)   (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl )   (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐   2. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu   3. 铝和硝酸银溶液反应: Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag   (3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水   4. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O   5. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O   (4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水   6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O   7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 u2193+ H2O   (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)   8.盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O   9. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O   10.氢氧   (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐   11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2u2191 (实验室制CO2)   12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2u2191   13.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 u2193+ 2HCl   (7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐   14. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3u2193+ 2NaOH   15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4u2193+ Cu(OH)2u2193   (8)盐 + 盐 --- 两种新盐   16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgClu2193 + NaNO3   17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4u2193 + 2NaCl   复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变。   +1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.   +5价:HClO3 ;KClO3.   +7价:HClO4 ;KClO4.   初中化学必背知识   (一)药品的取用   1、药品的存放:   一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),   金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中   作者:Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言   2【分享】九年级化学知识点大全   2、药品取用的总原则   ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,   液体以1~2mL为宜。   多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。   ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)   3、固体药品的取用   ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品:用镊子夹取   4、液体药品的取用   ①液体试剂的倾注法:   取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。   ②液体试剂的滴加法:   滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂   b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加   c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀   d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)   e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染   (二)连接仪器装置及装置气密性检查   装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管   口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明   装置不漏气。   (三)物质的加热   (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
2023-08-31 11:14:352

初三化学知识点有哪些

  导语:初三化学知识点有哪些?化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。“化学”一词,若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。   初三化学知识点   一、化学用语   1、电离方程式   2、物质的俗称和主要成分:   生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;   二、金属活动性   1、金属活动性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au   2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。   3、金属活动性顺序的应用:   (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。   (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。   三、酸、碱、盐的溶解性   1、常见盐与碱的溶解性:   钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。   硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。   碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。   碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。   2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁   3、四微溶物:   Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)   Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)   4、三个不存在的物质:氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁   四、复分解反应发生的条件反应:有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)   (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应   (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物   五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定   1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝   无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)   2、pH值---溶液的酸碱度:pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)   六、离子的检验   Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。   SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。   CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。   (2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。   (注:1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。)   七、物质的颜色   1、固体(多为白色)   黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、   紫黑色---KMnO4   红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe(OH)3   蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O绿色---Cu2(OH)2CO3   2、溶液(多为无色):   浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;   黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3   溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2   溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)   八、酸、碱、盐的特性   1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。   2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。   3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。   4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。   5、氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。   6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。   7、碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)   8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液   九、酸与碱的.通性和盐的性质   1、酸的通性   (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。   (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气   (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水   (4)酸能与碱反应生成盐和水   (5)(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸   2、碱的通性   (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色   (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水   (3)碱能与酸反应生成盐和水   (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱   3、盐的性质   (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属   (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸   (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱   (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐   初三化学知识点   (空气)   1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。   若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。   2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。   3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。   4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。   (水)   1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。   2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。   3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。   4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。   5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。   (O2、H2、CO2、CO、C)   1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。   氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。   二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)   一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。   甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)   2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。   金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。   CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。   生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。   3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。   反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。   密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集   密度比空气小用向下排空气法   CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法   4、①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)   KClO3—KMnO4—   工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)   原理:利用N2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。   ②实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸   (不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4—   Zn+HCl—   工业上制H2的原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)   ③实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石CaCO3—   5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。   ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。   ②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。   ③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪)   ④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)   ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。   ⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。   ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。   ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。   酒精燃烧C2H5OH+O2—   甲醇燃烧CH3OH+O2—   6、H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性   ①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度   CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%   C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)   ②还原性H2+CuO—黑色变成红色,同时有水珠出现   C+CuO—黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体   CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体   7、CO2①与水反应:CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)   ②与碱反应:CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)   ③与灼热的碳反应:CO2+C—(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂)   ①除杂:CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—   CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—   CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—   ②检验:CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—   ③鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物   H2、O2、CO2:用燃着的木条   [(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水   8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,   醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色。   无水醋酸又称冰醋酸。   当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染)。
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初三化学常见知识点整理集合

为了帮助大家做好知识点的复习,下面我就大家整理一下初三化学常见知识点整理集合,仅供参考。 初三化学物质构成之化学式 化学式 1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义: (1).表示一种物质; (2).表示组成这种物质的元素; (3).表示各种元素原子的个数比; (4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 例如:HO2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的; 水是由水分子构成的; 水分子是由氢原子和氧原子构成; 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 相对分子质量 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44 NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是::1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是::12:16×2=12:32=3:8 化学辅导之化学元素周期表口诀 1、第一周期:氢氦――→侵害。 2、第二周期:锂铍硼碳氮氧氟氖――→鲤皮捧碳,蛋养福奶。 3、第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩――→那美女桂林留绿牙(有点恐怖)。 4、第四周期:钾钙钪钛钒铬锰――→嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗――→铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪――→生气休克 5、第五周期:铷锶钇锆铌――→如此一告你 钼锝钌――→不得了 铑钯银镉铟锡锑――→老把银哥印西堤 碲碘氙――→滴点咸 6、第六周期:铯钡镧铪――→彩色贝壳蓝色河 钽钨铼锇――→但见乌鸦引来鹅 铱铂金汞砣铅――→一白巾供它牵 铋钋砹氡――→必不爱冬天 7、第七周期:钫镭锕――→防雷啊! 8、其中黑体是记忆的谐音,其余为记忆辅助用字。 分组背诵法 把五个元素分成一组来背诵。 H He Li Be B(氢氦锂铍硼) C N O F Ne(碳氮氧氟氖) Na Mg Al Si P(钠镁铝硅磷) S ClAr K Ca(硫氯氩钾钙) Sc Ti V Cr Mn(钪钛钒铬锰) Fe Co Ni Cu Zn(铁钴镍铜锌) 以此类推。此方法有点死记硬背的成分,但背熟了可以手到拈来。 硝酸有关的化学方程式: Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟氢有关的化学方程式: 2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成 以上就是我为大家整理的初三化学常见知识点整理集合。
2023-08-31 11:15:121

化学知识点初三有哪些?

化学知识点初三有:1、知识点一:还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。(注:2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂)2、知识点二:质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成:溶剂和溶质。3、知识点三:溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质。当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如:HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3H2SO4==2H+ + SO42。4、知识点四:碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。如:KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH。Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH。盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl。酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。5、知识点五:碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。结晶水合物:含有结晶水的物质(如:2CO3· Na 10H2O、CuSO4· 2O)。潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
2023-08-31 11:15:201

初三化学必背知识点总结

  初三化学有哪些知识点,必须要背的知识点又是哪些?不知道的考生看过来,下面由我为你精心准备了“初三化学必背知识点总结”仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的资讯! 初三化学必背知识点总结   初三化学知识点   1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。   2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。   3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。   4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。   5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。   6、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。   7、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。   8、空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。   9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。   10、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。   初中常见化学式   1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO   2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   3.铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO   4.铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   5.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O   6.红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5   7.硫粉在氧气中燃烧: S + O2 点燃 SO2   8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2   9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO   10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2   11.甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   12.酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑   14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑   15.加热氯酸钾(少量二氧化锰催化):2KClO3 二氧化锰 加热2KCl + 3O2 ↑   16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑   17.碳酸不稳定分H2CO3 === H2O + CO2↑   拓展阅读:初中化学的答题技巧汇总   初中化学作答技巧   1、选择题部分:标记关键词   ① 答题稳   许多考生在答选择题时毛躁,没看清题就落笔,这时考生要提醒自己:评卷看准确度、不看速度,答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了,多傻呀。   ② 看全面   ABCD四个选项都要看,这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案,是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。   ③ 做标记   标记出否定叙述,要求选出“不正确”或“错误”选项的题,考生在审题时要做个标记,以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。   ④ 留痕迹   错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的记号,组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来,审题时应留下具体的痕迹,这也是帮助考生答对题的好办法。   2、非选择题部分:切合核心问题回答   ① 注重情境   做情境类试题时,不仅要考虑答案是否符合化学原理,还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的,但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈,还为了美观。   ② 围绕核心问题   审题时要明确试题的设计意图,找出答题的方向,围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题,甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的,你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务,别偏离核心。   ③ 以最常见的方式作答   开放性试题的答案是不唯一的,答题时应尽可能选择最贴切的回答,以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质,这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握,没有争议,能得到大家认可的答案,不给别人扣分的机会。   最后记得答完检查!很多同学都不会检查,导致没有发现自己的计算题出了错白白丢失了应有的分数。   初中化学五大题型解题技巧   1、选择题答题技巧,评卷看准确度、不看速度,答快不加分。答题时切记毛躁,看清题再落笔。   2、填空/简答题答题技巧,记忆型的题目,解答时只需要对所学知识进行回忆即可。   3、推断题答题技巧,做标记,标记出题干中出现的题眼,将题眼转化成有用信息。   4、实验探究答题技巧。稳心态,探究题是中考中最难的一道题,但不是每个空都难。   5、计算题答题技巧。认真审题,阅读题干,分析题意,找出核心反应方程式。
2023-08-31 11:15:411

初三化学知识点归纳总结

初三是初中生活的收尾阶段,初三学生要注意对知识点的总结,以下是我对初中化学知识点的总结,希望能帮助到大家。 初三化学知识点归纳 1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2ml为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品:用药匙或v形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 化学知识点初三有关溶液总结 1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液 2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意: a、溶液不一定无色,如cuso4为蓝色feso4为浅绿色fe2(so4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 精选初三化学知识点 酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是h)(1)使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气(3)金属氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是oh-)(1)使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色金属氧化物,少数可与水反应生成碱。na2o+h2o==2naohk2o+h2o==2kohbao+h2o==ba(oh)2cao+h2o==ca(oh)2(2)碱性氧化物+酸→盐+水fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o可溶性碱so2+h2o==h2so3so3+h2o==h2so4cuo+h2o2fe(oh)3加热fe2o3+3h2o 以上就是我为初三学生总结的化学知识点,希望对即将要中考的初三有所帮助,预祝大家都能在中考中取得优异成绩。
2023-08-31 11:15:511

初三化学所有化学式

初三化学所有化学式如下:水电解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑;2.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2;3.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO3。2.氧化反应:1.单质与氧气;2.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO;3.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4;4.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO;5.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3。6.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O;7.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃2P2O5.7.硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2;8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2;9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO3.化合物与氧气:1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2;2.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O;3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O。4.氧气的来源:1.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑;2.加热高锰酸钾2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)。3.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)5.碳的化学性质:1.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2;2.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑;3.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑。3.2.煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应);3.2.1.煤炉的底层:C + O2 点燃CO2;3.2.2.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO;3.2.3.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2。3.3.二氧化碳的制法与性质;3.3.1.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑;3.3.2.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑3.3.3.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2== H2CO3,我这里就已经是我们平时最常见的化学公式了,有兴趣的可以自己去了解一下。
2023-08-31 11:16:231

初三化学必背知识点总结梳理

  在初三复习化学时,很多同学由于之前没有对知识进行总结梳理导致复习时效率不高。下面是由我为大家整理的“初三化学必背知识点总结梳理”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。   初三化学必背知识点总结梳理   1、构成物质的微粒:分子、原子等微粒。   2、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。   3、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。   4、物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。   5、分子基本性质:⑴质量、体积都很小;   ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快 例:水的挥发、品红的扩散;   ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的`缘故。   ⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。   6、分子的构成:分子由原子构成。   分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。   例如:水分子由氢原子和氧原子构成   ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。   例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成   7、分子含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。   例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子   8、从分子和原子角度来区别下列几组概念   ⑴物理变化与化学变化   由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。   发生化学变化时,分子种类发生了改变。   ⑵纯净物与混合物   由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物。   单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。   9、原子含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子.   10、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。   11、人类重要的营养物质 六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。   12、蛋白质:①作用:促进机体生长及修补受损组织。 ②存在:肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ③CO中毒机理:CO与血红蛋白结合,造成人体缺氧。   13、糖类:①由C、H、O三种元素组成; ②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用:放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。   14、油脂:是重要的供能物质,是维持生命活动的备用能源。   15、维生素:①作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。②存在:水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。   16、人体中含量较多的元素有11种,最多的是氧,最多的金属元素是钙。   17、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在,其他元素以无机盐形式存在。   18、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。   19、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH,是人体维持生命活动的必要条件。   20、有机化合物:含碳元素的化合物。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)   21、无机化合物:不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)   22、天然高分子材料:棉花、羊毛、天然橡胶等。   23、三大合成材料:塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。   24、白色污染:废弃塑料对环境造成的污染。治理措施:①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用。   25、饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种绒织的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。   26、不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。   27、饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化: 饱和溶液不饱和溶液。   初三化学的答题技巧有哪些   1、合理分配时间,稳中有求快,时间安排有余地,要有足够时间检查试卷。看清题后,不能因为一个题做不出来而影响做其它题,合理搭配时间是有效的。   2、做情境类试题时,不仅要考虑答案是否符合化学原理,还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的,但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈,还为了美观。   3、不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚,改清楚,不要“越描越黑”。   4、实验,最重要的就是实验目的,所有实验方案的设计与实验的反思与评价都围绕着实验的目的来展开的。在把握不准实验目的时,可以通过通读题目的实验设计,实验步骤等明确实验目的。   5、在进行实验评价时要从实验是否达到目的,实验方案是否简单、安全,快速,环保、经济,实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较,得出结论。
2023-08-31 11:16:531

初三化学必背公式

初三化学必背公式如下:1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2===点燃===2MgO。2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2===点燃===Fe3O4。3、铜在空气中受热:2Cu+O2===加热===2CuO。4、铝在空气中燃烧:4Al+3O2===点燃===2Al2O3。5、氢气中空气中燃烧:2H2+O2===点燃===2H2O。6、红磷在空气中燃烧:4P+5O2===点燃===2P2O5。7、硫粉在空气中燃烧:S+O2===点燃===SO2。8、碳在氧气中充分燃烧:C+O2===点燃===CO2。9、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳) :CaC03+2HC1==CaC12+H20+C02↑10、二氧化碳可溶于水: H20+C02==H2C03。化学方程式书写中常见错误简析:1、乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时,虽然注意了不能凭空臆造化学式,但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法,加之缺乏化学基础知识,因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用,犯了乱套“公式”的错误。2、乱写逆反应。产生此类错误的原因是,初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈,随意把化学方程式倒过来写。我们知道,数理方程式可以移项,或将等号左右两端反过来写;而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。虽然有些化学反应是可逆的,但多数化学反应并非如此。至于有些反应,在相同或不相同的条件下,能够向相反方向进行,也不一定是可逆反应,而是意义完全相反的反应类型。3、乱标生成物的状态和反应条件。4、乱写化学式。
2023-08-31 11:17:041

初三化学 有什么内容

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.   2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.   3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等.   4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等.   5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊.Cu2(OH)2CO3—   6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献.   (空气)   1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.   若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.   2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的.舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气.   3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.   4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.   (水)   1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3.淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀.   2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.   3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等.   4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.   5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.通的是直流电.   (O2、H2、CO2、CO、C)   1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的.   氢气是无色无味,密度最小,难溶于水.   二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水.干冰是CO2固体.(碳酸气)   一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水.   甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水.俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)   2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.   金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同.   CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同.   生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同.   3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置.   反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置.   密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集   密度比空气小用向下排空气法   CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法   4、①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)   KClO3—KMnO4—   工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)   原理:利用N2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中).   ②实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸   (不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4—   Zn+HCl—   工业上制H2的原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)   ③实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸.不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行).CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石CaCO3—   5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂.   ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光.   ②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2.   ③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5.(用于发令枪)   ④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁.(用于照明弹等)   ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底.   ⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰.   ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰.   ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰.   酒精燃烧C2H5OH+O2—   甲醇燃烧CH3OH+O2—   6、H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性   ①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度   CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%   C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)   ②还原性H2+CuO—黑色变成红色,同时有水珠出现   C+CuO—黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体   CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体   7、CO2①与水反应:CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)   ②与碱反应:CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)   ③与灼热的碳反应:CO2+C—(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂)   ①除杂:CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—   CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—   CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—   ②检验:CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—   ③鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物   H2、O2、CO2:用燃着的木条   [(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水   8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,   醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色.   无水醋酸又称冰醋酸.   当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的血液.其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染).
2023-08-31 11:17:281

初三重要化学方程式

  方程式的记忆是比较困难的,但只要背好各物质的名称便会容易许多。初三学生有哪些重要的化学方程式需要记忆呢?下面是我为大家整理的初三重要的化学方程式,希望对大家有所帮助。   初三重要化学方程式(一)   1.氢氧化钠与酸性氧化物反应   与二氧化碳反应,化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象:无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。   与二氧化硫反应,化学方程式:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象:无明显现象。   2.氢氧化钠与酸反应   与硫酸反应,化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象:酸碱中和反应,现象不明显。   与盐酸反应,化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象:酸碱中和反应,现象不明显。   与硝酸反应,化学方程式:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象:酸碱中和反应,现象不明显。   3.氢氧化钠与盐反应   与氯化铜反应,化学方程式:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2u2193+2NaCl;实验现象:生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜,硝酸铜也可以发生类似反应)   与氯化铁反应,化学方程式:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3u2193+3NaCl;实验现象:生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁,硝酸铁也可以发生类似反应)   与氯化亚铁反应,化学方程式:2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2u2193+2NaCl;实验现象:生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁,硝酸亚铁也可以发生类似反应)   与氯化镁反应,化学方程式:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2u2193+2NaCl;实验现象:生成白色沉淀。(硫酸镁,硝酸镁也可以发生类似反应)   与碳酸氢钠反应,化学方程式:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象:无明显现象。   与碳酸氢钙反应,化学方程式:2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3u2193+Na2CO3+2H2O;实验现象:生成白色沉淀。   与硫酸氢钠反应,化学方程式:NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象:无明显现象。   初三重要化学方程式(二)   (1)、氧化铁与稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O   (2)、氧化铁与稀硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 +3H2O   (3)、氧化铜与稀硫酸反应: CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O   (4)、盐酸与氢氧化钠反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O   (5)、稀盐酸与氢氧化铝反应: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O   (6)、稀硫酸与氢氧化钠反应: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O   (7)、稀盐酸与石灰石反应: 2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2u2191+H2O   (8)、稀盐酸与硝酸银反应: HCl +AgNO3 = AgCl u2193+ HNO3   (9)、稀硫酸与氯化钡反应: H2SO4+BaCl2=BaSO4u2193+2HCl   (10)、氢氧化钠与硫酸铜反应: 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2u2193+Na2SO4   初三重要化学方程式(三)   1、单质与氧气的反应:   镁在空气中燃烧:2Mg + O2MgO   铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O3O4   铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO   铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2Al2O3   铝在空气中缓慢氧化:4Al + 3O2 === 2Al2O3   红磷在空气中燃烧:4P + 5O2O5   氢气中空气中燃烧:2H2 + O2H2O   硫粉在空气中燃烧: S + OSO2初三化学方程式碳在氧气中充分燃烧:C + OCO2   碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2CO   2、化合物与氧气的反应:   一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2   甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O CO2 + 2H2 O
2023-08-31 11:17:391

初三学的化学元素有哪些?

氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾(K)、钙(Ca)。一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。初三化学实验注意事项初三进行化学实验时要注意过滤时防止倾倒液体击穿滤纸,防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下,防止滤液溅出等。注意酒精灯的使用和玻璃仪器的洗涤等。白磷在空气中易与氧气反应而自燃,必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中,切割时只能在水下进行,用镊子取用。
2023-08-31 11:17:481

初三化学知识点

一、药品的取用原则   1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。   2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。   3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。   4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用   1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,   2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。   3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。   二、液体药品(存放在细口瓶)的取用   1、少量液体药品的取用---用胶头滴管   吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)   2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。   3、量筒的使用   A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。   读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。   B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。   注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。   C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。   三、酒精灯的使用   1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。   外焰温度,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。   2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。   3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。   4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器:   1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。   2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。   四、活动探究   1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7—P9   2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10—P12   六、绿色化学的特点:P6   初三化学知识点总结 第二单元:我们周围的空气   一、基本概念   1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发   2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈   化学变化的本质特征:生成一、基本概念   新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。   3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。   4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。   5、纯净物:只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。   6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)   7、单质:由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。   8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。   9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。   10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB   11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B   12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)   13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]   14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。   二、空气的成分   1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23   问题:(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)   (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质)   2、空气的成分:   N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03%   3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧   4、氮气的用途:P24   5、稀有气体的性质和用途:P25   6、空气的污染:(空气质量日报、预报)   (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。   (2) 污染物:主要是粉尘和气体。如:SO2 CO 氮的氧化物等。   三、氧气的性质   1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。   2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。   (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。   (2)氧气与一些物质的反应:   参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式   硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)   铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3   碳 C+O2==CO2   铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)   磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)   四、氧气的实验室制法   1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰   2、反应的原理:   (1)过氧化氢 水+氧气   (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)   (3)氯酸钾 氯化钾+氧气   3、实验装置P34、P35   4、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)   难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。   5、操作步骤:   查:检查装置的气密性。如P37   装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。   定:将试管固定在铁架台上   点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。   收:用排水法收集氧气   离:收集完毕后,先将导管撤离水槽。   熄:熄灭酒精灯。   6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。   7、验满方法:   (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。   (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。   8、注意事项:   (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。   (2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。   (3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。   (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。   (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。   (6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。   (7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。   (8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)   (9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。   (10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。   五、氧气的工业制法——分离液态空气法   在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。   初三化学知识点总结 第三单元:自然界的水   一、水的组成   1、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。   2、一正氧、二负氢   实验 现象 表达式   电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2。负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应)   2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑   3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。   4、水的性质   (1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。   (2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。   二、氢气   1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。   2、化学性质——可燃性。   在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,的生成物是水。   注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。)   三、分子   1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。   2、分子的特征:   (1)分子很小,质量和体积都很小   (2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。   (3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)   3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::   a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?   b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?   c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?   d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?   e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?   四、原子   1、定义:原子是化学变化中的最小粒子   2、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。   3、分子与原子的比较:   原子 分子 备注   概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗?   相似性 小,轻,有间隔。   同种原子性质相同;   不同种原子性质不同; 小,轻,有间隔。同种分子性质相同;   不同种分子性质不同;   相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成新的分子。   相互关系 原子可以构成分子,由分子构成物质。如:氧气,氮气等原子也可以直接构成物质。如:金属 分子是由原子构成的。   无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种?   五、物质的分类、组成、构成   1、物质由元素组成   2、构成物质的微粒有:分子、原子、离子   3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物   六、水的净化   1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)   2、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。   3、硬水和软水   (1)区别:水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。   (2)硬水的软化方法:煮沸或蒸馏   七、物质的分类方法   1、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)   2、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物   八、爱护水资源   1、人类拥有的水资源P57—P59   2、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。   3、爱护水资源——节水标志   (1)节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率。   (2)防治水体污染的办法:A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。 一、原子的构成:   质子:1个质子带1个单位正电荷   原子核(+)   中子:不带电   原子   不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷   1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。   2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。   原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?   原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。   二:相对原子质量:——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。   某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)   注意:   1.相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。   2.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。   三、元素:   1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。   2、地壳中各元素含量顺序:O Si Al Fe   含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素   3、元素、原子的区别和联系   元素 原子   概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。   区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。 即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。   使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。   举例 如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。   联系 元素的最小粒子   元素=================================原子   一类原子的总称   4、元素符号的意义:A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子   例如:O的意义: N的意义:   5、元素符号的书写:记住常见元素的符号   金属元素   6、元素的分类   非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素   7、元素周期表   四、离子   1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示   2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图   3、元素的性质与最外层电子数的关系   A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构,性质稳定。   B、金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失电子。   C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子。   4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子   原子得电子—带负电—形成阴离子   原子失电子—带正电—形成阳离子   5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。   五、化学式   1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。   2、意义:   (1).表示一种物质;   (2).表示组成这种物质的元素;   (3).表示各种元素原子的个数比;   (4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。   例如:HO2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的;   水是由水分子构成的;   水分子是由氢原子和氧原子构成;   一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的   六、化合价   1、O通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。   2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。   3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。   4、记住常见元素的化合价   七、1、元素符号前的数字:表示原子个数 2N   2、化学式前面的数字:表示分子个数 2H2O   3、离子符号前面的数字:表示离子个数   4、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 Mg2+   5、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价   6、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 H2O   八、相对分子质量::化学式中各原子的相对原子质量的总和   如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44   NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5   根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.   如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是::1×2:16=2:16=1:8   CO2中,碳元素和氧元素的质量比是::12:16×2=12:32=3:8   如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数   1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80   2.再计算氮元素的质量分数:   初三化学知识点总结 第六单元:碳和碳的氧化物   一、碳的几种单质   1.金刚石(色散性好,坚硬)   2.石墨(软,有滑感。具有导电性,耐高温)   3.C60(由分子构成)   性质:1.常温下不活泼   2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO   3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2   4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性   2.焦炭 炼钢   3.炭黑 颜料   二、CO 2的实验室制法   1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水   化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸   与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3   与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O   2.石灰石(或大理石)和稀盐酸   3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2   4.实验装置:固液常温下   收集方法 向上排空气法   5.检验:(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口   6.用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂   三、CO的性质   1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水   化学性质:可燃性2CO+ O2== 2CO2   还原性CO+CuO==Cu+ CO2   毒性:使人由于缺氧而中毒   初三化学知识点总结 第七单元 燃料及其作用   一、 燃烧的条件   1. 可燃物   2. 氧气(或空气)   3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)   二、 灭火的原理和方法   1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离   2. 隔绝氧气和空气   3. 是温度降到着火点一下   三、 化石燃料:煤,石油和天然气   化石燃料对空气的影响:煤和汽油燃烧对空气造成污染   四、 清洁燃料:乙醇和天然气   五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能   这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染   初三化学知识点总结 第八单元:金属和金属材料   一、 金属活动顺序表:   K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au   金 属 活 动 性 依 次 减 弱   二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛   2.合金定义:在金属中加热和某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。   3.常见合金:铁合金,铝合金,铜合金。   三、金属性质   1.物理性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性   2.化学性质:金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;   2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO   金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑   Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑   2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑   2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑   Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑   Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑   Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑   金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu   Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag   四、金属资源的利用   1.铁的冶炼:1.原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石   2.原理:Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2   3.设备:高炉   2.金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化   2.防止铁生锈地方法:1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构   3.金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品
2023-08-31 11:18:041

初三化学的知识点归纳

去百度啊!那里有!
2023-08-31 11:18:175

初三化学主要学的是什么么

化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。初三化学在一学年要从了解化学,深入化学,能用化学的知识解决一些探究问题,这个过程中从刚开始的容易,到逐步过渡到难,主要还是要加强学习过程中基础知识的积累,也只有基础知识掌握牢固了,才能在综合问题上解决的轻松些。化学离不开实验,实验离不开化学反应,化学反应就有参加反应的反应物和生成物,就对应的化学方程式和实验现象,还有反应物、生成物的化学式,物质的理化性质,俗称及用途。化学式就和元素和原子的结构,化学性质,化合价有关系。所以,基础一定要牢固,各部分知识点才能串接在一起。
2023-08-31 11:19:231

初三化学知识点总结,尽量详细一点的,谢谢!

化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。 4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。 5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。 7、造成水污染的三种原因: (1)工业“三废”任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料:N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。 15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。 17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。 18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物) 19、三种黑色金属:铁,锰,铬。 20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。 22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。 23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。 28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。 32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。 33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。 41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。 42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气:氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气:一氧化碳(CO) 4、天然气:甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石:(CaCO3) 6、生铁/钢:(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8、铁锈:(Fe2O3) 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 (NaCl) : 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO):生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2):干冰 7、氢氯酸(HCl):盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾 10、甲烷 (CH4):沼气 11、乙醇(C2H5OH):酒精 12、乙酸(CH3COOH):醋酸 13、过氧化氢(H2O2):双氧水 14、汞(Hg):水银 15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。 六、初中化学物质的检验 (一) 、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气. 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. 5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. (二)、离子的检验. 6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子 10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3 18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。 七、物质的除杂 1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜 2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。 16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。 八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱 。 PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气。 16、形成化合物种类最多的元素:碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。) 4、元素种类不同:是因为质子数不同。 5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等; 2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4); 3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同硫酸盐类除钡钙,卤盐除银和亚汞(氟除外)碳磷酸盐多不溶,醋酸盐类全都溶解化学计算题关键是读数据,读出每一个数据包含的物质,然后分析物质之间的关系,即可找出已知的量和物。如:在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质)。化学老师为他提供了以下溶液:氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加入60g所选溶液,恰好完全反应,生成沉淀9.8g。试回答:(1)该同学所选的是 溶液。(2)计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位数字 )59.8g(氯化钾和氯化铜)+200g水+60g(氢氧化钾和水)=9.8g(氢氧化铜) 是混合物的不能直接用于方程式计算,所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了一.制氧气: 2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑ 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 二.制氢气: Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑三.制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)
2023-08-31 11:19:581

初三必背化学方程式

一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu+ O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑ 17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O+CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C +O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2+ C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO +O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O +CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O +CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O (4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35.一氧化碳的可燃性:2CO +O2 点燃 2CO2 (5)其它反应: 36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ 五、燃料及其利用: 37.甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39. 氢气中空气中燃烧:2H2+ O2 点燃 2H2O 欢迎采纳!
2023-08-31 11:20:103

初三化学必背化学式

初三化学必背化学式如下:一、化合反应1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2二、分解反应1.双氧水催化制氧气:2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑2.水在直流电的作用下分解:2H2O=通电=2H2↑+ O2 ↑3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO + H2O + CO2↑4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=2KCl + 3O2 ↑5.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑6.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO + CO2↑三、化还原反应1.氢气还原氧化铜:H2+ CuO=加热=Cu + H2O2.木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO=加热=Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2、四、置换反应1、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O6、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑7、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑8、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO49、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)210、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O11、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2023-08-31 11:20:301

初三化学知识点

我的百度空间有复习资料
2023-08-31 11:21:166

初三所有化学方程式归纳

初三化学的30个化学方程式举例如下:1、钠与氧气在点燃时反应生成过氧化钠:2Na+Ou2082=Nau2082Ou2082(条件:点燃)2、钠与氧气反应生成氧化钠:4Na+Ou2082=2Nau2082O3、钠与氯气在点燃时反应生成氯化钠:2Na+Clu2082=2NaCl(条件:点燃)4、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气:2Na+2Hu2082O=2NaOH+Hu2082↑5、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳:Nau2082COu2083+2HCl=2NaCl+Hu2082O+COu2082↑6、碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠:Nau2082COu2083+Hu2082O+COu2082=2NaHCOu20837、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水:NaOH+HCl=NaCl+Hu2082O8、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和水:2NaOH+CuSOu2084=Cu(OH)u2082↓+Nau2082SOu20849、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气:Mg+2HCl=MgClu2082+Hu2082↑10、镁与二氧化碳点燃时反应生成氧化镁和碳:2Mg+COu2082=2MgO+C(条件:点燃)11、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水:Mg(OH)u2082+2HCl=MgClu2082+2Hu2082O12、铝与氧气反应生成氧化铝:4Al+3Ou2082=2Alu2082Ou208313、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气:2Al+6HCl=2AlClu2083+3Hu2082↑14、铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝:2Al+Feu2082Ou2083=2Fe+Alu2082Ou2083(条件:高温)15、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水:Alu2082Ou2083+6HCl=2AlClu2083+3Hu2082O16、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水:Al(OH)u2083+3HCl=AlClu2083+3Hu2082O17、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁:3Fe+2Ou2082=Feu2083Ou2084(条件:点燃)18、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:Fe+2HCl=FeClu2082+Hu2082↑19、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜:Fe+CuSOu2084=FeSOu2084+Cu20、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水:Feu2082Ou2083+6HCl=2FeClu2083+3Hu2082O21、氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁与水:Feu2082Ou2083+6HNOu2083=2Fe(NOu2083)u2083+3Hu2082O22、铜和氯气在点燃条件下反应生成氯化铜:Cu+Clu2082=CuClu2082(条件:点燃)23、氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢:Hu2082+Clu2082=2HCl(条件:光照)24、氯气与硫化氢反应生成氯化氢和硫:Clu2082+Hu2082S=2HCl+S↓25、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰,水和氯气:4HCl(浓)+MnOu2082=MnClu2082+2Hu2082O+Clu2082↑(条件:加热)26、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫:S+Ou2082=SOu2082(条件:点燃)27、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳,二氧化硫和水:2Hu2082SOu2084(浓)+C=COu2082↑+2SOu2082↑+2Hu2082O28、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮:Nu2082+Ou2082=2NO(条件:放电)29、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮:2NO+Ou2082=2NOu208230、氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜与水:CuO+2HNOu2083=Cu(NOu2083)u2082+Hu2082O
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初三上册化学知识点归纳

1-6单元知识点汇总(一)   1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。   2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。   3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。   4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等   可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应   (空气)   1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②冷却后打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶,最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。   若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。  2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。   3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。   4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,O3。   SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。   氧气的性质1、通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的   2、、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。   ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。   ②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。   ③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒大量的白烟,生成白色固体(P2O5),放出热量(用于发令枪)   ④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等) ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。   ⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰,放出热量 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰,放出热量   ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰,放出热量。   一、分子和原子、元素   1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。   分子的特点:分子的质量和体积很小;分子在不断运动,温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔,温度越高,分子间隔越大。   物质三态的改变是分子间隔变化的结果,物体的热胀冷缩现象,就是物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故,   2、原子是化学变化中的最小粒子   原子间有间隔,温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高,就是因为温度升高时汞原子间间隔变大,汞的体积变大。   例如:保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。   原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数   原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。   某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”,一般不写。   由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性)。 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。)   ②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的。   ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的。   纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。   单质和化合物的区别是元素的种类不同。   ④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。   ⑤元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子。   ⑥化学式的意义:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。   ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、硅和碳。   由分子直接构成的:非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等,一些氧化物,如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的:如NaCl。   3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数,决定元素类别的也是原子的最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。   核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上册知识点   二、质量守恒定律   1、在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等。   小结:在化学反应中:   一定不变的是:①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;   一定改变的是:①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态   书写化学方程式应遵守的两个原则:一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等。   三、气体的实验室制取   1、反应物是固体,需加热,制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。   反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制CO2的发生装置。   2、密度比空气大且不与空气中的物质反应,可用向上排空气法, 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集,密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
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九年级上学期化学重要知识点归纳

  很多学生在复习九年级上学期化学时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习时整体效率不高。下面是由我为大家整理的“九年级上学期化学重要知识点归纳”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。   九年级上学期化学重要知识点归纳   1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.   2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。   3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。   4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。   5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—   6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。   (空气)   1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。   若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。   2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。   3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。   4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。   (水)   1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。   2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。   3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。   4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。   5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2,质量比为8︰1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。   (O2、H2、CO2、CO、C)   1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。   氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。   二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)   一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。   甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)   2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。   金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。   CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。   生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。   3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。   反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。   密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集   密度比空气小用向下排空气法   CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法   九年级上学期化学重要知识点归纳   一:化学之最   1、地壳中含量最多的金属元素是铝。   2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。   3、空气中含量最多的物质是氮气。   4、天然存在最硬的物质是金刚石。   5、最简单的有机物是甲烷。   6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。   7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4   8、相同条件下密度最小的气体是氢气。   9、导电性的金属是银。   10、相对原子质量最小的原子是氢。   11、熔点最小的金属是汞。   12、人体中含量最多的元素是氧。   13、组成化合物种类最多的元素是碳。   14、日常生活中应用最广泛的金属是铁   二:其它   1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。   2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。   3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。   4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。   5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。   6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。   7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。   8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。   9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。   化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。   10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。   11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。   12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。   13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。   14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。   15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。   16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。   17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。   18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。   19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。   20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。   21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。   22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。   23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。   24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。   25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。   26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。   27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。   28、启普发生器由三部分组成:球形漏斗、容器、导气管。   29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。   30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。   31、写出下列物质的颜色、状态   胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O):蓝色固体   碱式碳酸铜(铜绿):绿色固体 黑色固体:碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体:无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌   紫黑色:高锰酸钾 浅绿色溶液:硫酸亚铁(FeSO4)   32、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。   33、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F2   34、下列由原子结构中哪部分决定:①、元素的种类由质子数决定、   ②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。   35、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)   36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:   (1)五个不改变:认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;   (2)两个一定改变:认宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变;   (3)一个可能改变:分子的总和可能改变。   37、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。   38、写出下列物质的或主要成分的化学式   沼气:CH4、煤气:CO、水煤气:CO、H2、天然气:CH4、酒精:C2H5OH、   醋酸:CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水:Ca(OH)2、生石灰:CaO、   大理石、石灰石:CaCO3   拓展阅读:九年级化学学习方法   初三学生上课要记笔记   1、化学虽然是理科偏向的学科,但是也是需要初三学生动手记笔记的。想要学好化学,首先要了解这门课程主要讲的是什么,那么就需要初三学生在上化学课之前进行预习,预习时除了要把新的知识都看一遍之外,还要把不懂的地方做上标记。   2、初三化学虽然在学习上难点不是特别多,但是对于刚接触这门学科的初三学生来说,知识还是有些杂的,所以初三学生们在学习化学的时候可以准备个笔记本,着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。   学生要经常复习化学知识   1、对于初三学生来说,想要学好化学,那么在课后就要认真的进行复习,并且认真对待老师交代的化学作业,这对于提高初三化学成绩来说是非常重要的。初三学生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法,这样才能够牢固的掌握知识。   2、初三化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识,并且要求掌握的内容也很多,如果初三学生们不能把这些化学知识点都记忆深刻,那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来,那么就多看,“见面”的次数多了,初三学生在脑海中就有对这种知识的印象了。   培养学习化学的兴趣   1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科,并且初三化学中的很多实验都是与生活息息相关的,想要学好初三化学,首先要培养的就是学生对于化学的兴趣,有了兴趣才有动力去学习。   2、在学习初三化学的时候,希望初三学生们能够多重视化学的实验部分,因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的,学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉,谨记。
2023-08-31 11:22:071

初三上学期化学方程式(全部)

强你就给他那点分太对不起他了
2023-08-31 11:22:195

初三化学

(1)C+O2 点燃CO2 (2) C O 或H (3)NaCl HCl(4)2FeCl3+H2300°C~350°C2FeCl2+2HCl
2023-08-31 11:22:417

初三化学知识点总结

化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。二、液体药品(存放在细口瓶)的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器:1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。四、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7—P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10—P12六、绿色化学的特点:P6第二单元:我们周围的空气一、基本概念 1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征:生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物:只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 7、单质:由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B 12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23问题:(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质) 2、空气的成分:N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03% 3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途:P24 5、稀有气体的性质和用途:P25 6、空气的污染:(空气质量日报、预报)(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物:主要是粉尘和气体。如:SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧气的性质1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。(1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。(2)氧气与一些物质的反应:参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3碳 C+O2==CO2铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5) 四、氧气的实验室制法1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理:(1)过氧化氢 水+氧气(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾 氯化钾+氧气3、实验装置P34、P354、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。5、操作步骤:查:检查装置的气密性。如P37装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定:将试管固定在铁架台上点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收:用排水法收集氧气离:收集完毕后,先将导管撤离水槽。熄:熄灭酒精灯。6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法:(1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。(2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项:(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。(2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。(3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。(6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。(7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。(8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)(9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。(10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法——分离液态空气法 在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。第三单元:自然界的水一、水的组成1、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2。负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应)2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。4、水的性质(1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。(2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。二、氢气1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。2、化学性质——可燃性。 在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。)三、分子1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征:(1)分子很小,质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?四、原子1、定义:原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。3、分子与原子的比较: 原子 分子 备注概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗?相似性 小,轻,有间隔。同种原子性质相同;不同种原子性质不同; 小,轻,有间隔。同种分子性质相同;不同种分子性质不同; 相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成新的分子。 相互关系 原子可以构成分子,由分子构成物质。如:氧气,氮气等原子也可以直接构成物质。如:金属 分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种?五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有:分子、原子、离子3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物六、水的净化1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)2、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。3、硬水和软水(1)区别:水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。(2)硬水的软化方法:煮沸或蒸馏七、物质的分类方法1、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)2、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物八、爱护水资源1、人类拥有的水资源P57—P592、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。3、爱护水资源——节水标志(1)节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率。(2)防治水体污染的办法:A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。第四单元 物质构成的奥妙一、原子的构成: 质子:1个质子带1个单位正电荷 原子核(+) 中子:不带电原子不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。 2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。二:相对原子质量:——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)注意:1.相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。 2.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 三、元素:1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序:O Si Al Fe含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素3、元素、原子的区别和联系 元素 原子概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。 即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。举例 如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系 元素的最小粒子元素=================================原子 一类原子的总称4、元素符号的意义:A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子例如:O的意义: N的意义:5、元素符号的书写:记住常见元素的符号金属元素6、元素的分类 非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素7、元素周期表四、离子1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构,性质稳定。B、金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失电子。C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子。4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义:(1).表示一种物质;(2).表示组成这种物质的元素;(3).表示各种元素原子的个数比;(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如:HO2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的;水是由水分子构成的;水分子是由氢原子和氧原子构成;一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的六、化合价1、O通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价七、1、元素符号前的数字:表示原子个数 2N2、化学式前面的数字:表示分子个数 2H2O3、离子符号前面的数字:表示离子个数4、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 Mg2+5、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 H2O八、相对分子质量::化学式中各原子的相对原子质量的总和如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是::1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的质量比是::12:16×2=12:32=3:8如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=802.再计算氮元素的质量分数: 第六单元:碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好,坚硬)2.石墨(软,有滑感。具有导电性,耐高温) 3.C60(由分子构成)性质:1.常温下不活泼 2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO24.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料二、CO 2的实验室制法1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水 化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O2.石灰石(或大理石)和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置:固液常温下 收集方法 向上排空气法5.检验:(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口6.用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水化学性质:可燃性2CO+ O2== 2CO2 还原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性:使人由于缺氧而中毒第七单元 燃料及其作用一、 燃烧的条件1. 可燃物2. 氧气(或空气)3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)二、 灭火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下三、 化石燃料:煤,石油和天然气化石燃料对空气的影响:煤和汽油燃烧对空气造成污染四、 清洁燃料:乙醇和天然气五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染第八单元:金属和金属材料一、 金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 依 次 减 弱二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛2.合金定义:在金属中加热和某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。3.常见合金:铁合金,铝合金,铜合金。三、金属性质1.物理性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性2.化学性质:金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3CuCu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金属资源的利用1.铁的冶炼:1.原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石 2.原理:Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.设备:高炉2.金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化2.防止铁生锈地方法:1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构3.金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品
2023-08-31 11:23:273

初三化学主要是讲的什么?

基础化学知识
2023-08-31 11:23:384

初三化学知识点

我认为,不要按知识点记忆,就按书中学的知识记就挺好的,联系相关的实验等来记,理科和文科不同
2023-08-31 11:23:503

初三化学主要学的是什么么

第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料
2023-08-31 11:24:012

初三所有的化学式(带上文字)

:一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应: 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H 二.几个分解反应: 13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应: 72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 76. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4u20225H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O 锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 21、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 22、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 25、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 26、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑ 30、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (四)复分解反应 31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O 41、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 42、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 43、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaO 44、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3 47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (五)其他: 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O Ⅱ、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结: 1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝—————————————————————————————酚酞试液 无 无 红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→ 六、金属(1)金属与氧气反应: 40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑76 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
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化学初三上所有的化学方程式

.用过氧化氢制氧气2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2 2.用高锰酸钾制氧气2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 3.用氯酸钾制取氧气 2KClO3加热3KCl+3O2 物质与氧气的反应 3.铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3 4.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4 5.碳燃烧C + O2 点燃CO2 6.镁燃烧 2Mg+O2点燃2MgO 7.硫燃烧S + O2 点燃SO2 8.红磷或白磷在燃烧/发令枪产生白烟4P + 5O2 点燃2P2O5 9.碳不充分燃烧2C+O2 点燃 2CO 10.天然气、沼气(主要成分甲烷CH4)用作燃料CH4+2O2点燃2H2O+CO2 11.酒精(乙醇)燃烧 C2H5OH +3O2点燃3H2O+2CO2 12.氢气作燃料 2H2+O2 点燃2H2O 13.一氧化碳(煤气主要成分)燃烧 2CO+O2点燃2CO2 14.电解水2H2O通电2H2+O2 15.实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳参与的反应 16.二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 17.二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O 18.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2 + H2O = H2CO3 碳酸不稳定分解H2CO3 = CO2 + H2O 19.二氧化碳通过炽热的碳C + CO2高温2CO 一氧化碳参与的反应 20.一氧化碳还原氧化铜(一氧化碳具有还原性)CO+ CuOΔ Cu+ H2O 21.一氧化碳还原氧化铁(炼铁)Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 一氧化碳燃烧(一氧化碳具有可燃性)2CO+O2点燃2CO2 碳参与的反应 22.木炭(碳)还原氧化铜(还原性)C+2CuO高温 2 Cu +CO2 碳燃烧(可燃性)C + O2 点燃CO2 2C+O2 点燃 2CO 23.氢气还原氧化铜(氢气的还原性)H2+ CuOΔ Cu+ H2O 24.酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2 + H2O = H2SO3 金属参与的反应 25.金属(主要Mg Al Zn Fe)与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应 Fe+2HCl =FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+2HCl =MgCl2+H2 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 26.金属与盐溶液反应 铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 氢氧化钠、氢氧化钙参与的反应 27.(1)碱与非金属氧化物反应: 二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O (2)碱与某些盐反应:碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用石灰石与碳酸钠为原料制取氢氧化钠Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH 29.煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高温 CaO+ CO2 30.氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水 CaO+ H2O = Ca(OH)2 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
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初三上的化学元素符号(27个),那些符号和读音是啥?

第一周期: 氢 氦 ---- 侵害 第二周期: 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期: 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙第四周期: 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁给康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
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初三化学所有方程式

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2023-08-31 11:25:313

初三化学上册知识点

我去、
2023-08-31 11:26:0510

初三化学知识点

化学复习提纲 第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学. 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道. 2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部. 3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里. 4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗.二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取, 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽). 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净. 二、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签. 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取. 读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平.俯视读数偏高,仰视读数偏底. B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线. 注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器.不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热. C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高. 三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心. 外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分. 2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾.E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发. 3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶. 4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器: 1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏. 2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下. 四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7—P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10—P12 六、绿色化学的特点:P6 第二单元:我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化:没有生成新物质的变化.如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化:生成新物质的变化.如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征:生成一、基本概念 新的物质.化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化. 3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质.如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等. 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性).如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等. 5、纯净物:只由一种物质组成的.如N2 O2 CO2 P2O5等. 6、混合物:由两种或多种物质混合而成的.如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 7、单质:由同种元素组成的纯净物.如N2 O2 S P等. 8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物.如CO2 KClO3 SO2 等. 9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物.如CO2 SO2等. 10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.A+B ==AB 11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.AB ===A +B 12、氧化反应:物质与氧的反应.(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用. 二、空气的成分 1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题:(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质) 2、空气的成分: N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03% 3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途:P24 5、稀有气体的性质和用途:P25 6、空气的污染:(空气质量日报、预报) (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等. (2) 污染物:主要是粉尘和气体.如:SO2 CO 氮的氧化物等. 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水.在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体. 2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂. (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃. (2)氧气与一些物质的反应: 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5) 四、氧气的实验室制法 1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理: (1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾 氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满).本方法收集的气体较纯净. 5、操作步骤: 查:检查装置的气密性.如P37 装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管. 定:将试管固定在铁架台上 点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热. 收:用排水法收集氧气 离:收集完毕后,先将导管撤离水槽. 熄:熄灭酒精灯. 6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气. 7、验满方法: (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满. (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满. 8、注意事项: (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂. (2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体. (3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热. (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处). (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热. (6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部. (7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气.当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满. (8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂) (9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片. (10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花. 五、氧气的工业制法——分离液态空气法 在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发.由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮. 第三单元:自然界的水 一、水的组成 1、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应.水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气. 2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2.负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃. 水 氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物.从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物.从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的. 4、水的性质 (1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液. (2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应. 二、氢气 1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体. 2、化学性质——可燃性. 在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水. 注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯.(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯.) 三、分子 1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子. 2、分子的特征: (1)分子很小,质量和体积都很小 (2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快. (3)分子间有作用力和间隔.不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔.(热胀冷缩) 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:: a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味? b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味? c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 四、原子 1、定义:原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合. 3、分子与原子的比较: 原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子. 原子一定比分子小吗? 相似性 小,轻,有间隔. 同种原子性质相同; 不同种原子性质不同; 小,轻,有间隔.同种分子性质相同; 不同种分子性质不同; 相异性 在化学反应中不能再分. 在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成新的分子. 相互关系 原子可以构成分子,由分子构成物质.如:氧气,氮气等原子也可以直接构成物质.如:金属 分子是由原子构成的. 无数多个同种分子构成物质. 构成物质的粒子有几种? 五、物质的分类、组成、构成 1、物质由元素组成 2、构成物质的微粒有:分子、原子、离子 3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物 六、水的净化 1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯) 2、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力.可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味. 3、硬水和软水 (1)区别:水中含有可溶性钙、镁化合物的多少. (2)硬水的软化方法:煮沸或蒸馏 七、物质的分类方法 1、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”) 2、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物 八、爱护水资源 1、人类拥有的水资源P57—P59 2、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染. 3、爱护水资源——节水标志 (1)节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率. (2)防治水体污染的办法:A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放. 第四单元 物质构成的奥妙 一、原子的构成: 质子:1个质子带1个单位正电荷 原子核(+) 中子:不带电 原子 不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子.但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的.如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子. 2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数. 原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性. 二:相对原子质量:——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量. 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12) 注意: 1.相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量.它的单位是1,省略不写 . 2.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg. 三、元素: 1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称. 2、地壳中各元素含量顺序:O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子. 区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义. 即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义. 使用范围 应用于描述物质的宏观组成. 应用于描述物质的微观构成. 举例 如:水中含有氢元素和氧元素.即.水是由氢元素和氧元素组成的. 如;一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的. 联系 元素的最小粒子 元素原子 一类原子的总称 4、元素符号的意义:A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如:O的意义: N的意义: 5、元素符号的书写:记住常见元素的符号 金属元素 6、元素的分类 非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 7、元素周期表 四、离子 1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构,性质稳定. B、金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失电子. C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子. 4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子 5、离子的表示方法——离子符号.离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷.例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子. 五、化学式 1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子. 2、意义: (1).表示一种物质; (2).表示组成这种物质的元素; (3).表示各种元素原子的个数比; (4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质). 例如:HO2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的; 水是由水分子构成的; 水分子是由氢原子和氧原子构成; 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 六、化合价 1、O通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价. 2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0. 3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写. 4、记住常见元素的化合价 七、1、元素符号前的数字:表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字:表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字:表示离子个数 4、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 5、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 H2O 八、相对分子质量::化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44 NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是::1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是::12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 2.再计算氮元素的质量分数: 第六单元:碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1.金刚石(色散性好,坚硬) 2.石墨(软,有滑感.具有导电性,耐高温) 3.C60(由分子构成) 性质:1.常温下不活泼 2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO 3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料 二、CO 2的实验室制法 1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水 化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石(或大理石)和稀盐酸 3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.实验装置:固液常温下 收集方法 向上排空气法 5.检验:(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口 6.用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂 三、CO的性质 1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水 化学性质:可燃性2CO+ O2== 2CO2 还原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性:使人由于缺氧而中毒 第七单元 燃料及其作用 一、 燃烧的条件 1. 可燃物 2. 氧气(或空气) 3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点) 二、 灭火的原理和方法 1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2. 隔绝氧气和空气 3. 是温度降到着火点一下 三、 化石燃料:煤,石油和天然气 化石燃料对空气的影响:煤和汽油燃烧对空气造成污染 四、 清洁燃料:乙醇和天然气 五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能 这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染 第八单元:金属和金属材料 一、 金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱 二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛 2.合金定义:在金属中加热和某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金. 3.常见合金:铁合金,铝合金,铜合金. 三、金属性质 1.物理性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性 2.化学性质:金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ; 2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag 四、金属资源的利用 1.铁的冶炼:1.原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石 2.原理:Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.设备:高炉 2.金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化 2.防止铁生锈地方法:1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构 3.金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品.
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初三常用的化学式

你好,很高兴为你解答:酸HCl盐酸;H2SO4硫酸;HNO3硝酸;H3PO4磷酸;H2CO3碳酸;H2SO3亚硫酸碱NaOH氢氧化钠;KOH氢氧化钾;Ca(OH)2氢氧化钙;Ba(OH)2氢氧化钡;Cu(OH)2氢氧化铜;Fe(OH)3氢氧化铁;Fe(OH)2氢氧化亚铁;Al(OH)3氢氧化铝;Mg(OH)2氢氧化镁盐NaCl氯化钠;Na2CO3碳酸钠;ZnCl2氯化锌;CaCl2氯化;KCl氯化钾;Na2SO4硫酸钠;CuSO4硫酸铜;AgCl氯化银;FeCl3氯化铁;FeCl2氯化亚铁;AlCl3氯化铝;FeSO4硫酸亚铁;Fe2(SO4)3硫酸铁;ZnSO4硫酸锌;CaCO3碳酸钙;BaCl2氯化钡;BaSO4硫酸;KClO3氯酸钾;KMnO4高锰酸钾;K2MnO4锰酸钾;KNO3硝酸钾;Cu(NO3)2硝酸铜;NH4Cl氯化铵;NH4NO3硝酸铵;(NH4)2SO4硫酸铵;NH4HCO3碳酸氢铵;NaHCO3碳酸氢钠;Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜氧化物H2O水;CO2二氧化碳;CO一氧化碳;SO2二氧化硫;SO3三氧化硫;P2O5五氧化二磷;Fe2O3氧化铁;Fe3O4四氧化三铁;CaO氧化钙;MgO氧化镁;CuO氧化铜;ZnO氧化锌;FeO氧化亚铁;MnO2二氧化锰;Na2O氧化钠
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初三的100个化学方程式

化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
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初三化学方程式配平具体方法

按感觉
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初三化学复习资料

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初三的所有化学方程式及什么反应类型

化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应: 72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
2023-08-31 11:27:483

初三化学上册全部化学式中文和字母都要

这有
2023-08-31 11:28:017

初三化学

氧气中氧的化合价是0;三氧化二氮中氮的化合价是+3价;氯酸钾中氯的化合价是+5价;4、锰的化合价+7价;5、碳的化合价+4价;6硝酸铵中氮的化合价是:硝酸根离子中氮的化合价+5价;铵中氮的化合价—3价;7、碳的化合价+4价;四、8、H:O=1:9;9、Ca:O:H=40:32:2=20:16:1;10、C:H:N:S:O=36:7:14:32:3211、N:H:O=7:1:1212、14个原子C:H:O=3:3:1C:H:O=36:3:1665%一、化学式(按顺序)O2;H2;N2;He;MgO;CuO、MnO2、Fe2O3、HCl、K2O、SiO2、ZnO、CO2、HO2、P2O5、NaCl、AgCl、CaCl2、AgNO3、KNO3、Fe(NO3)2、Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、CuCO3、CaCO3二、CI2氯气FeO氧化亚铁BaCI2氯化钡N2O5五氧化二氮FeCI3氯化铁Zn(NO3)2硝酸锌MnCI2氯化锰K2SO4硫酸钾Na2O氧化钠Ag2CO3AI2(SO4)3硫酸铝Fe(OH)2氢氧化亚铁KOH氢氧化钾CuCO3碳酸铜(NH4)2CO3碳酸铵
2023-08-31 11:28:271

初三化学元素有哪些

26个化学元素:H(氢)、He(氦)、Li(锂)、Be(铍)、B(硼)。C(碳)、N(氮)、O(氧)、F(氟)、Ne(氖)。Na(钠)、Mg(镁)、Al(铝)、Si(硅)、P(磷)。S(硫)、Cl(氯)、Ar(氩)、K(钾)、Ca(钙)。书写化学方程式之歌左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要注清;写对化学式,式子要配平;气体和沉淀,箭号标分明。初中化学选择题答题技巧看全面。ABCD四个选项都要看,这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案,是保证初中化学选择题不扣分、解决马虎的好办法。做标记。标记出否定叙述,要求选出“不正确”或“错误”选项的题,考生在审题时要做个标记,以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”,组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来,审题时应留下具体的痕迹,这也是帮助考生答对题的好办法。
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中考初三化学知识点总结归纳(完整版)

第一部分1、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。2、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。3、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。4、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温。(2)加溶剂; (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。11、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。15、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色;(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。16、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。17、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。18、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。19、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。20、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。第二部分1、木炭在氧气中燃烧:C+O2点燃CO22、硫在氧气中燃烧:S+O2点燃SO23、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O56、铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2点燃2CO29、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)点燃2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C高温2CO11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):14、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水:2H2O通电2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第三部分1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色:CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色:FeSO4·7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:H2S3、 常见一些变化的判断:① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)CO2 + H20 == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4N2O5 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)K2O + H2O == 2KOHNa2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:Mg(OH)2 == MgO + H2OCu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O6、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。7、实验注意的地方:①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。8、常见意外事故的处理:①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。② 沾到皮肤或衣物上:Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5% NaHCO3冲洗;Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:①制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)③制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]10、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2023-08-31 11:29:031

初三化学知识点

没看懂你问什么。。。
2023-08-31 11:29:223

初三化学知识点

sb
2023-08-31 11:29:336

谁知道初三化学的知识点,求详细!越多越好

买本参考书不是很方便吗。
2023-08-31 11:31:1111

初三化学公式

初三化学公式是氧气的性质、化合物与氧气的反应、氧气的来源。1、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2mg+o2点燃2mgo2.铁在氧气中燃烧:3fe+2o2点燃fe3o43.铜在空气中受热:2cu+o2加热2cuo4.铝在空气中燃烧:4al+3o2点燃2al2o35.氢气中空气中燃烧:2h2+o2点燃2h2o6,红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4p+5o2点燃2p2o57.硫粉在空气中燃烧:s+o2点燃so28.碳在氧气中充分燃烧:c+o2点燃co29,碳在氢气中不充分燃烧,2c+o2点燃2co2、化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2co+o2点燃2co211.甲烷在空气中燃烧:ch4+2o2点燃co2+2h2o12,酒精在空气中燃烧:c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o3、氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2hgo加热hg+o2↑14.加热高锰酸钾:2kmno4加热k2mno4+mno2+o2^(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:h2o2mno22h2o+o2^(实验室制氧气原理2)
2023-08-31 11:31:551

求一份初三化学中考题型

买资料吧
2023-08-31 11:32:273