如何区分强弱电解质？有何判断方法吗？

目录 1 拼音 2 注解 附： * 电解药品说明书 1 拼音 diàn jiě 2 注解 使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应，叫做电解。在电解中，电能变成化学能，这种变化发生在电解池或电解槽中。跟直流电源负极连接的是电解池的阴极（发生还原反应）跟直流电源正极连接的是电解池的阳极（发生氧化反应）。如果电解质溶液里含有不止一种阴离子或阳离子，电解时究竟哪种离子在电极上放电，主要取决于它们电对的标准电极电势（）。大的阳离子优先在阴极上放电（被还原），小的阴离子优先在阳极上放电。电解是十分复杂的，实际操作中的各种因素如电流密度、温度、搅拌情况，还有溶液中离子浓度、电极材料及表面状态等都会影响离子在电极表面的放电。温度、离子浓度的影响可以用能斯特方程式计算，通电后引起电极极化等现象可以由测定超电势估计。综合这些因素后，根据析出电势的大小才能最后判断哪种离子在电极上放电。在电解时，电解质必须先电离成能自由移动的离子，然后在通直流电后，阴、阳离子分别移向两极而放电。因此，电解质的电离是电解的基础。

电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。电解是利用在作为电子导体的电极与作为离子导体的电解质的界面上发生的电化学反应进行化学品的合成高纯物质的制造以及材料表面的处理的过程。通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原反应，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化反应，生成新物质。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如酸、碱和大部份盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物中一些也能在水溶液中导电（如HCl）。强电解质一般有强酸、强碱，大多数盐、活泼金属的氧化物、氢化物。弱电解质一般有弱酸、弱碱。另外，水是极弱电解质。注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

分类: 教育/学业/考试 >> 高考 解析: 电能转变为化学能的过程。即使直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应. 水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

阴极上，电极电位越负，电子达到费米能级，跃迁到电解质离子空轨道上，形成还原电流；阳极上，电位越正，电解质离子跃迁到电极上，形成氧化电流。可逆状态下，整个总电位差就是平衡电势差E0，也是理论分解电位。

电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。 电解是利用在作为电子导体的电极与作为离子导体的电解质的界面上发生的电化学反应进行化学品的合成高纯物质的制造以及材料表面的处理的过程。通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。例如电解熔融氯化钠。电解原理电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算：式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。在水溶液电解时，究竟是电解质电离的正负离子还是水电离的H和OH离子在电极上放电,需视在该电解条件下的实际电解电压的高低而定。实际电解电压为理论电解电压与超电压之和。影响超电压的因素很多，有电极材料和电极间距、电解液温度、浓度、pH等。例如：在氯碱生产过程中，浓的食盐水溶液用碳电极电解时，阴极上放出氢气，同时产生氢氧化钠，阳极放出氯气；稀的食盐水溶液电解时，阴极放出氢气，同时产生氢氧根，与水中钠离子结合为氢氧化钠，阳极放出氧气，同时产生氢离子，与水中氯离子结合产生氯化氢，溶于水产生盐酸。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。因此稀的食盐水溶液电解反应为电解水反应，产生氢气和氧气。

　　电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。 　　电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。

1、电解： 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电能转化为氧化还原反应的化学能.2、形成电解池的条件⑴、直流电源、与电源相连的两个电极⑵、电解质溶液或熔化的电解质⑶、形成闭合回路3、电极的判断阴极:与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极：与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应原电池、电解池、电镀池判定规律 若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。电解质就是在水溶液中可以电离出离子的化合物。可以分为强电解质和弱电解质。1）、强电解质 1、强酸：硫酸、盐酸、硝酸、氢碘酸、氢溴酸（高中部分） 2、强碱：除氨水外的可溶性碱 3、大多数的盐：氯化铝、醋酸铅除外2）、弱电解质 1、弱酸：除了强酸的所有酸 2、弱减：氨水和所有的难溶性碱 3、小部分的盐：氯化铝、醋酸铅 4、水

电解过程是一个由阴、阳离子在两极上放电情况比较复杂的氧化——还原反应，它与离子的性质、溶液浓度、电流、密度和电极材料都有关。没有一个绝对的标准。如果不考虑某些复杂因素的影响，阴、阳离子可按金属生顺序，越不活泼的金属的离子越容易得到电子，阴离子失电子的顺序，情况很复杂，一般中学阶段掌握Cl－＞OH－＞SO42－。1、用石墨（或铂）作电极⑴不活泼金属无氧酸盐的电解如电解CuCl2溶液时，我们映示出图2所示的复合投影片进行分析讲解：通电以前，CuCl2溶液电离成Cu2＋和Cl－。水分子电离成H＋和OH－。通电后，CuCl2溶液里的Cu2＋和H＋移向阴极，但因Cu2＋得到电子的能力比H＋强，所以Cu2＋在阴极上取得2个电子，还原成不带电荷的铜原子；溶液里的Cl－和OH－移向阳极，但因电极材料对OH－氧化阻力大，在阳极上Cl－放出它所多余的电子，变成不带电荷的氯原子。即CuCl2＝电解＝Cu↓(阴极)＋Cl2↑(阳极)。电解其它不活泼金属无氧酸盐（阳离子为：Cu2＋、Hg2＋、Ag＋，阴离子为：Cl－、Br－、I－、S2－）的溶液时，在阴极一般总是有不活泼金属（Cu、Hg、Ag）析出，在阳极一般总是气体（Cl2、Br2、I2、S2）析出。⑵活泼金属含氧酸盐的电解如电解Na2SO4溶液时，我们出示如图3所示的复合投影片进行分析讲解：通电前，Na2SO4溶液离解成Na＋和SO42－，溶液中的水分子离解成为H＋和OH－。通电后，电解后Na2SO4的两种离子都没有放电，而只是水被电解，H＋、OH－放电，在阴极发生还原反应，放出氢气，阴极区，H＋离子减少，OH－离子不变，因此OH－离子的浓度大于H＋离子的浓度，阳极区呈酸性(H2SO4)，发生氧化反应，生成水并放出氧气。因而Na2SO4只起帮助导电的作用。即：2H2O＝电解＝2H2↑＋O2↑电解其它活泼金属含氧酸盐(阳离子为K＋、Ca2＋、Na＋、Mg＋、Al3＋，阴离子为SO42－、NO3－)的溶液时，在阳极区呈碱性（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3）。阳极上一般总是得到O2，在阴极区呈酸性(H2SO4)，阴极上一般总是得到H2。123

电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,又称电解液，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程叫电解的一种方法，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。即电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。比如说 2H2O=电解=2H2+O2

电解方式按电解质状态可分为水溶液电解和熔融盐电解两大类。①水溶液电解：主要有电解水制取氢气和氧气；电解氯化钠（钾）水溶液制氢氧化钠(钾)和氯气、氢气；电解氧化法制各种氧化剂，如过氧化氢、氯酸盐、高氯酸盐、高锰酸盐、过硫酸盐等；电解还原法如丙烯腈电解制己二腈；湿法电解制金属如锌、镉、铬、锰、镍、钴等；湿法电解精制金属如铜、银、金、铂等。此外，电镀、电抛光、阳极氧化等都是通过水溶液电解来实现的。②熔融盐电解：主要包括：金属冶炼，如铝、镁、钙、钠、钾、锂、铍等;金属精制,如铝、钍等；此外，还有将熔融氟化钠电解制取元素氟等。电解所用主体设备电解槽的形式，可分为隔膜电解槽和无隔膜电解槽两类。隔膜电解槽又可分为均向膜(石棉绒）、离子膜及固体电解质膜（如β-Al2O3）等形式；无隔膜电解槽又分为水银电解槽和氧化电解槽等。电极上发生的过程，可分简单电子传递、气体释放、金属腐蚀、金属析出、氧化物生成和有机物二聚等类型

电积就是将萃取富集后的含金属离子的溶液电解沉积产出阴极金属。电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。

前面指的是电解的一个条件，后面指的是一个过程，就是说电解要求通电PS：电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。

①湿法电解制金属如锌、镉、铬、锰、镍、钴等；湿法电解精制金属如铜、银、金、铂等。②熔融盐电解：金属冶炼，如铝、镁、钙、钠、钾、锂、铍等;金属精制,如铝

放电：如果是原电池中就是说的将化学能转化为电能的过程同时，放电也是N2和O2反应得到NO的反应条件电解：主要是将电能转化为电能例如：N2+O2=放电=2NO这里是条件铅蓄电池放电过程：Pb+PbO2+2H2SO4=放电/充电=2PbSO4+2H2O放电过程就是原电池过程，充电就是电解池过程2H2O=电解=2H2↑+O2↑如果有问题可以继续提问希望可以帮到你

全称：不锈钢电解抛光。是对不锈钢进行表面抛光处理的一种电镀工艺。具体作法如下：铅板做阴极（负极），工件做阳极（正极），60-65度，电流密度10-25安培/平方分米，电压8—10伏，时间5-8分钟。 工艺流程：（除油除锈活化→水洗→晾干）→电解抛光→水洗→钝化→水洗→中和→水洗。操作时应注意：1.不锈钢工件在进入抛光槽之前应尽可能将残留在工件表面的水分除去，因工件夹带过多水分有可能造成抛光面出现严重麻点，局部浸蚀而导致工件报废。 2. 在电解抛光过程中，作为阳极的不锈钢工件，其所含的铁、铬元素不断转变为金属离子溶入抛光液内而不在阴极表面沉积。随着抛光过程的进行，金属离子浓度不断增加，当达到一定数值后，这些金属离子以磷酸盐和硫酸盐形式不断从抛光液内沉淀析出，沉降于抛光槽底部。为此，抛光液必须定期过滤，去除这些固体沉淀物。 3. 在抛光槽运行过程中，除磷酸、硫酸不断消耗外水分因蒸发和电解而损失，此外，高粘度抛光液不断被工件夹带损失，抛光液液面不断下降，需经常往抛光槽补加新鲜抛光液和水。

化学反应主要通过这个方程进行:2Al2O3+3C==4Al+ 3CO2。阳极:2O2ˉ+C-4eˉ=CO2↑ 阴极:Al3+3eˉ=Al。1、电解铝就是通过电解得到的铝。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法。熔融冰晶石是溶剂，氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在950℃-970℃下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。2、氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在950℃-970℃下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。3、阳极产物主要是二氧化碳和一氧化碳气体，其中含有一定量的氟化氢等有害气体和固体粉尘。为保护环境和人类健康需对阳极气体进行净化处理，除去有害气体和粉尘后排入大气。4、阴极产物是铝液，铝液通过真空抬包从槽内抽出，送往铸造车间，在保温炉内经净化澄清后，浇铸成铝锭或直接加工成线坯.型材等。

1、碱性溶液阴极：H2O+e-=OH- +H2阳极：4OH- -4e-=2H2O+O22、酸性溶液阴极：2H++2e-=H2阳极：2H2O-4e-=O2+4H+电解水实验是一个测试水的组成bai的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢du气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。化学反应前后，元素zhi种类不dao变。在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构成新的分子。实验现象试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：回1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）有八个答字简单概括是：正氧负氢。氢二氧一。实验中发生的化学反应属于分解反应。水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1　体积比为2:1 质量之比为1:8

2Hu2082O = 2Hu2082uffea+Ou2082uffea条件是：电解（或通电）

不同的行业应用的电解液，其成分相差巨大，甚至完全不相同。电解液是化学电池、电解电容等使用的介质（有一定的腐蚀性），为他们的正常工作提供离子。并保证工作中发生的化学反应是可逆的。电解液由专用硫酸和蒸馏水按一定比例配制而成，密度一般是1.24-1.30克每立方厘米。比重12.75-12.85G/CM3硫酸加纯水，如果是电池使用过程中水消耗了，加入纯水充电即可。比如铅酸蓄电池的电解液由80%硫酸和蒸馏水按一定比例配制而成密度一般是1.24-1.30g/cm的立方。 比重12.75-12.85g/cm3 ，有些铅酸蓄电池（如摩托车铅酸蓄电池）电解液需要自行加注。注意事项：1.抛光液在其使用初期电解抛光时会产生泡沫，因此抛光液液面与抛光槽顶部之间的距离不应≤15cm。2. 不锈钢工件在进入抛光槽之前应尽可能将残留在工件表面的水分除去，因工件夹带过多水分有可能造成抛光面出现严重麻点，局部浸蚀而导致工件报废。3. 在电解抛光过程中，作为阳极的不锈钢工件，其所含的铁、铬元素不断转变为金属离子溶入抛光液内而不在阴极表面沉积。随着抛光过程的进行，金属离子浓度不断增加，当达到一定数值后，这些金属离子以磷酸盐和硫酸盐形式不断从抛光液内沉淀析出，沉降于抛光槽底部。为此，抛光液必须定期过滤，去除这些固体沉淀物。4. 在抛光槽运行过程中，除磷酸、硫酸不断消耗外水分因蒸发和电解而损失，此外，高粘度抛光液不断被工件夹带损失，抛光液液面不断下降，需经常往抛光槽补加新鲜抛光液和水5、中和后排放符合当今环保要求。6、本品有腐蚀性，勿入眼、口，勿触皮肤。如误触，立即用清水冲洗，严重者，按强酸烧伤就医；7、密封阴凉处保存，长期有效。

电解水通常是指含盐（如硫酸钠，食盐不可以，会生成氯气）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。【拓展资料】电解质水制作：1、柠檬水柠檬水是常见的电解质水，它的做法多样，常见的有使用干柠檬片用热水冲泡后直接品饮，此时水温以95度左右的沸水为宜，否则柠檬片内的营养物质难以析出，口感也会相当寡淡奇怪，因为干柠檬片的失水程度较为严重。而使用新鲜柠檬制作柠檬水水时，需先用盐搓洗柠檬，用清水冲干净后切成薄片，厚度以0.2-0.3厘米为宜，而后放入杯子内捣碎加入蜂蜜或者糖浆后，倒入40-50度的温水搅拌静置30分钟即可品饮。2.淡盐水淡盐水是最简单的电解质水，它的做法极为简单，只需要在杯子内加入少量食盐化开即可，且食盐的用量与容量有关，除此之外还可以用糖和盐制作电解质，它对缓解呕吐、严重脱水后产生的不适感具有极大的好处，在冲泡时糖盐以6:1的比例放入杯内，而后用温水化开即可，注意如果盐的用量过大，则口感上会相对偏咸。3.比例做法将1000克的葡萄糖、175克的氯化钠、125克的碳酸氢钠以及75克的氯化钾放入杯子内，而后倒入1000毫升的清水或者温水化开即可制成完成，这类电解质水一般不是用来品饮的，而是作为工业电解质水使用的，且水的含量增多或者减少时，其它物质的含量也要变化。4.绿豆汤绿豆汤也是一种电解质水，在制作绿豆汤时，只需要将绿豆清洗后放入锅内，加入清水进行烹煮即可，煮好之后加入食盐或者冰糖进行增味，具有增味原料，与个人口感喜好有关，如果想要绿豆汤出砂，则可以清洗后放入清水中，移到冷冻室贮藏30-60分钟，然后再进行烹煮。5.橘子水橘子水的做法多样，不过常见的橘子水就是使用橘子皮泡水，此时以干橘子皮进行冲泡为宜，因为新鲜的橘子皮内含丰富的挥发性物质，这类物质对肠道的刺激性较大，故而品饮后很容易出现上火以及胃部不适的情况，而使用干橘子皮泡水时，先用清水冲洗一下橘子皮，而后放入清水内烹煮5-10分钟即可，此时前1-2分钟用大火煮沸，而后小火烹煮。

如果是氢氧化钠水溶液的话，向氢氧化钠溶液通电时，电解的不是氢氧化钠，而是水，加入氢氧化钠只是增强了水的导电性，提高了利用率，所以，电解氢氧化钠溶液，实际上就是电解水，生成的物质就是氢气和氧气！如果是点解熔融状态的氢氧化钠的话，那生成的是钠，水，还有氧4NaOH＝4Na+2H2O+O2↑

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质，但有一些不是，如氯化铝和氯化铍；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质） 　　（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。）电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 。 　　能导电的不一定是电解质。判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 　　能导电的化合物不一定是电解质，判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。因为溶解是绝对的，不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。 　　氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。 　　判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。 　　可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。 　　另外，有些能导电的物质，如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义，例如，硫酸钡虽然是难溶物质，但是溶解的成分在水中是完全电离，所以硫酸钡是强电解质。 　　大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。 　　例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是Hg和Cd容易被阴离子所极化，而Cl、I等又是容易极化的阴离子，由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的改变，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。 　　HgCl2 CdI2 　　熔点/℃ 276 388 　　沸点/℃ 302 713 　　实验证明，HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg和Cl离子。 　　过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况。 　　电解质在没有溶于水或非熔融状态下通常是不能导电的。（例如：NaCl固体本身是不能导电的，只有在它的融融状态下或溶于水后的水溶液能导电）

阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极：阴离子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-→Cu简记为阴原（阴原）扩展资料分析电解过程的思维程序：1、首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。3、然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。5、最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。参考资料百度百科-电解池

　　一、根据概念区分：　　电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。　　注意：　　（1）电解质和非电解质都必须是化合物。　　（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。　　（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。　　（4）电解质与导电性无确定关系。　　二、根据物质的类别判断。　　1.属于电解质的物质　　（1）酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等；　　（2）碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等；　　（3）大部分盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等；　　（4）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等；　　（5）水。　　2.属于非电解质的物质　　（1）非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3等；　　（2）大部分有机物，如乙醇、蔗糖、CH4等；　　（3）少数非金属氢化物，如NH3。

哪些物质能在水溶液中电解？电解液中可以电解的物质有：钠、钾、氯化物（如氯化钠、氯化钾）、硫酸盐（如硫酸钠、硫酸钾）、氢氧化物（如氢氧化钠、氢氧化钾）、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化锌、氢氧化镁等。如果觉得可以的话给我个点个赞!谢谢!

电解就是通电使其分解溶质放在水里会“水解”

正氧负氢，且氢气的质量是氧气的2倍

放电顺序1、阳极：与电源的正极相连。当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子（如SO42-、NO3-等）>F-。Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是：2Cl-―2e-=Cl2↑，4OH-―4e-=2H2O+O2↑因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C、铂、金时，自身放电）2、阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。扩展资料电解规律一、注意事项1、无氧酸是其本身的电解2、含氧酸是水的电解3、可溶性碱是水的电解4、活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解5、活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质6、不活泼金属的无氧盐是该盐的电解7、中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高二、记忆方法1、阳极出氧卤，阴极氢金属。2、盐的离子都放电，离子浓度急速减。3、盐的离子不放电，水耗离子浓度添。4、酸根离子单放电，产物必得卤氢碱。5、金属离子单放电，产物必得含氧酸。参考资料：百度百科——电解池

以分离膜为媒介在水中施以直流电压，利用电解板使水分解，既而分离出碱性水与酸性水。由于水中的钙、镁、钠、钾等矿物质多聚集在阴极，氢氧离子（OH-）增加而成为碱性水，也称为还原水，适合于饮用与保健等；氧、硫酸、硫黄等则被引致阳极，增加氢离子（H+）而生成酸性水，也称为氧化水。适合于清洗，消毒，美容等。由于氢键的作用，自来水通常是由13-15个小分子团组成，水进入电解槽，在电场的作用下水分子的氢键被打开，生成由5-6个水分子组成的小分子团水。同时，在电场的作用下，溶液中的部分阳离子Ca2+、Mg2+、K+、H+等向阴极移动，根据得电子能力的强弱，H离子发生还原反应，得电子变成氢气，由于H离子浓度降低，氢氧根离子浓度则升高，水体呈弱碱性，PH值大于7，此极生成的水称为碱性水。同时在阳极，部分阴离子Cl-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等向阳极移动，在众多阴离子中，氢氧根离子最易失去电子，则发生氧化反应，失去电子产生氧气和水。由于氢氧根离子浓度降低，H离子浓度则升高，水体呈弱酸性，PH值小于7，此极生成的水称为酸性离子水。两极发生的化学方程式为：在阴极上2H2O+2e=2OH-+H2在阳极上2H2O-4e=4H++O2我认为电解水最多能够养生保健，不可能抽脂减肥！我个人认为不可长期饮用！

可以，和直流电一样能电解。但是交流电是一直变化的，电解速度不均衡不容易控制速度和产量。所以都是用直流电来电解。

电解池中电极的放电顺序阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子

电解水总反应：2H2O = 电解 = 2H2↑ +O2↑电极反应式：阳极：4OH- -4e- = O2↑ +2H2O阴极：4H+ +4e- =2H2↑希望我的回答对你有帮助，望采纳~

电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。[编辑本段]电解原理分析 （以cucl2为例） CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2＋和Cl－。 CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－ 通电前，Cu2＋和Cl－在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2＋向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 阳极：Cl－－2e－＝ Cl2↑ 电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2(电解）（5）电解质水溶液电解反应的综合分析 在上面叙述氯化铜电解的过程中，没有提到溶液里的H＋和OH－，其实H＋和OH－虽少，但的确是存在的，只是他们没有参加电极反应。也就是说在氯化铜溶液中，除Cu2＋和Cl－外，还有H＋和OH－，电解时，移向阴极的离子有Cu2＋和H+，因为在这样的实验条件下Cu2＋比H+容易得到电子，所以Cu2＋在阴极上得到电子析出金属铜。移向阳极的离子有OH－和Cl－，因为在这样的实验条件下，Cl－和OH－容易失去电子，所以Cl－在阳极上失去电子，生成氯气。 说明： ①阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电。 ②用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。 ③在一般的电解条件下，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH_(F－、NO3－、SO42-等) （6）以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤为： ①分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组； ②分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式； ③合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

电解池中电极的放电顺序阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子扩展资料：四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。(1)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。(2)根据电子守恒计算①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②用于混合溶液中电解的分阶段计算。(3)根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：阳极产物 阴极产物(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19来计算电路中通过的电量。参考资料：百度百科——电解池

电解是反应过程，通电才是反应条件。就好比镁条燃烧：燃烧是反应的过程，点燃是反应条件。

水电离能氢离子和氢氧根离子，氢离子带正电，被吸引到负极，得到电子形成氢原子，进而形成氢气原子。氢氧根离子带负电，被吸引到正极，失去电子后形成氧气和水。

电解液是一种能够导电的液体或溶液，其中含有可离子化的化合物，如盐、酸、碱等。在电解液中，这些化合物会分解成带电离子，从而使电流得以通过。电解液广泛应用于电池、电解、电镀、电解质电容器等领域。

问题一：电解工什么工作 职业描述：操作电解槽及附属设备,采用熔盐电解法将氧化铝冶炼成金属铝的人员。从事的工作主要包括：(1)操作打壳、下料设备,将氧化铝及氟化盐加入电解槽中；(2)运用计算机及其他技术手段,记录、计算生产数据,调整技术参数,控制电解槽运行；(3)组装、更换阳极或使用专用工具进行母线转接、拔棒、钉棒、加糊；(4)使用真空包,将铝液从电解槽中吸出、运送；(5)操作混合炉、铸造机及附属设备,将原铝或原铝与其他合金元素配成铝液,经过精炼铸造成型,打捆入库；(6)使用净化装置,进行烟气净化,回收含氟物料；(7)使用工料砌块,以及不定型的耐热混凝土、碳素糊、氧化铝粉等砌筑成电解槽内衬；(8)维护设备,处理故障。 问题二：电解工的工作干起怎么样？年轻人能干嘛？求指教…… 30分 不错 问题三：电解工是什么工作？需要懂得电吗 电工的一种 问题四：电解工能干几年？有什么危害？ 干时间长了不利身体、三五年吧。这个没有具体的标准。 危害： 电解车间危害比较大，车间内温度较高，磁场大，粉尘大，还有氟化气体。氟化气体危害最大。你若是换阳极的那就是电解工，工作中排汗较多，最主要应补充水分。主要是氟的危害，就是氟化铝和冰晶石的挥发物，在那个环境吸入多了容易得骨质酥松和牙齿脱落，骨质很脆弱等病，不可以长期在那个环境里工作啊！ 由于铝厂生产的特殊性，在生产过程中存在有害因素及危险因素，有害因素主要有粉尘危害、毒物危害、高温危害和噪声危害，危险因素主要有机械伤害、高处坠落、电气伤害和火灾爆炸危险等。 一、主要有害因素分析 1． 粉尘危害 铝厂在生产过程中产生的粉尘主要有氧化铝粉尘、石油焦粉尘、沥青烟尘。氧化铝粉尘主要存在电解厂房内、氧化铝贮运系统；煅烧工段的上料系统、排料系统、煅后工段的混捏机、预热螺旋机以及磨粉系统有粉尘和沥青烟产生；成型工段也有沥青烟产生；残极处理工段的粗碎、配料、筛分等过程均有粉尘产生。天车司机，电解车间工人，炭素粉破碎、筛分等岗位工人受粉尘危害较大。根据TJ36-79《工业企业设计卫生标准》规定，车间空气中有害物质最高容许浓度为，生产性粉尘中的氧化铝粉尘不得超过6mg/m3；其他粉尘（当游离二氧化硅含量在10%以下）不得超过10mg/m3。 2．毒物危害 作业工人接触到的毒物主要有氟化物、硫化物、沥青烟、一氧化碳等。毒物主要存在于电解槽附近及烟气净化系统。 铝电解以冰晶石-氧化铝氟化铝的熔体为电解质，以炭素材料为电极进行电解。电解时在阴极上析出液态的金属铝，在阳极上产生气体。同时还散发出氟化物、粉尘等污染物为主的电解烟气。在400℃～600℃温度下，氧化铝中仍可含有0.2%～0.5%的水分。原料中的水分与固态氟化盐在高温条件下可发生化学反应，同时，进入熔融态电解质中的水分也可与液态的氟化盐发生化学反应，生成有害的氟化氢。 人体吸入过量的氟，常常会引起骨硬化、骨质增生、斑状齿等氟骨病，严重者使人丧失劳动能力。氟化物还对呼吸道粘膜及皮肤有强烈的 *** 和腐蚀作用。我国卫生标准规定，车间空气中氟化物（以氟计）的最高容许浓度为0.5mg/m3，按照现行国家标准《职业性接触毒物危害程度分级》中对毒物毒性分级的原则，氟化物为Ⅱ级，属于高度危害。 沥青烟主要来源于该工序生阳极工段的混捏机、磨粉系统及成型工段。煤沥青的软化点为100℃～110℃，属高温沥青。沥青对人体的主要危害有两个方面：一是由于沥青中所含的蒽等光感物质，长时间接触，并经阳光照射，可引起皮炎；二是沥青烟对皮肤及粘膜的 *** 作用。按照现行国家标准《职业性接触毒物危害程度分级》中对毒物毒性分级的原则，沥青烟为Ⅲ级，属于中度危害。 一氧化碳产生于电解槽的阳极，一氧化碳为无色、无嗅气体。它在血中与血红蛋白结合而造成组织缺氧。轻度中毒者出现头痛、头晕、耳鸣、心悸、恶心、呕吐、无力、脉快、烦躁、浅至中度昏迷；重度患者深度昏迷、瞳孔缩小、肌张力增强、频繁抽搐、大小便失禁、肺水肿、严重心肌损害等。我国车间空气中的一氧化碳最高容许浓度为30mg/m3，按照现行国家标准《职业性接触毒物危害程度分级》中对毒物毒性分级的原则，一氧化碳为Ⅱ级，属于高度危害。 在电解过程中还有硫化物产生。二氧化硫为无色气体，对眼及呼吸道粘膜有强烈的 *** 作用。轻度中毒时，皮肤或眼接触发生炎症或灼伤；严重中毒可在数小时内发生肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。我国车间空气中二氧化硫最高容许浓度为15mg/m3，按照现行国家标准《职业性接触毒物危害程度分......>> 问题五：铝电解厂的工作都做什么 工种范围:车工、磨工、铸工、锻工、钳工、刨工、铣工、铆工、模型工、镗工、电修工、热处理工、电工、氧化铝、电解铝、碳素、采矿、汽车驾驶员、汽车维修工、仪表修理工、仪表鉴定工、电(气)焊工、金加工、起重机设备、工艺车驾驶员... 问题六：魏桥铝厂电解工干什么工作 吕厂电解工干什么了累不累 问题七：电解铝的工作怎么样 比较辛苦，热。 问题八：水质电解器的工作原理是什么？ 该测试仪不能被用来评价矿泉水品质，因为在用其测量矿泉水时，水中的矿物质也可能会与水中的其它污染物发生一些化学反应，会给用户带来误判。 这种仪器带有正负两极的电解棒（一个是铁棒，一个是铝棒），即作为电场引入的两个电极。电解器通电以后，在电流的作用下，溶解出正价的Fe3+离子，他们会与水中负价的OH-离子结合，形成不溶于水的Fe(OH)3微粒，这些微粒对水中胶体粒子的凝聚和吸附活性很强，并由此形成对水中有机或无机物的吸附、凝聚过程。 同时，由于电流的作用，原来溶于水中的金属粒子，如锰、钾、钴等还原出来，并逐渐聚集形成金属团，由于不同金属离子的显色不同，从而产生颜色的分离。 电解后的水出现不同颜色显示出水中各类杂质 水质电解仪 黄色： 溶解酸素、硅化合物、有机矿物质、钼、硅、氟化物、其他有机物 绿色： 砷（砒霜）、汞、铅、铜、钠 蓝色： 细菌、病毒、致癌物质、有机磷等（化肥、洗涤剂和农药） 红色： 铁及铁锈、细菌 白色： 铅、锌、汞、无机盐污垢 黑色： 重金属（锌、铅、铜、铬、锰、镉） 水质电解器也叫固体沉淀促进仪，是美国食品医药管理局（F.D.A），认定用来对已经被污染的水进行基本判定的简易的水质检测方法，对于需要检验水源纯净时很有实际意义，可使用户清楚、直观地看到自己日常所饮用水的实际情况。 【检验方法及程序】 ◆准备检验水――取两只容量为100～150毫升的白色玻璃杯，一杯接自来水，另一杯倒饮用水或R/O水，并排放在桌子上； ◆准备检验――将电解器平放于玻璃杯上，插上220伏电源； ◆检验――将电解器上的电源开关按钮按向ON（开）的位置，开始检验； ◆通常检验的时间为30秒。结束时，先将电源开关按向OFF（关）的位置，最后取出电解器。 【使用安全警告】 ◆接通电源后，双手不得抓在电极上； ◆不得将手指伸入检验水中； ◆不要让儿童玩耍电解器。电解器用完后，应用干布将电极擦干，并用细纱布将铁质极杆上的水擦净，并妥善保管。 【使用说明】该测试仪不能被用来评价矿泉水品质，因为在用其测量矿泉水时，水中的矿物质也可能会与水中的其它污染物发生一些化学反应，会给用户带来误判。这种仪器带有正负两极的电解棒（一个是铁棒，一个是铝棒），即作为电场引入的两个电极。电解器通电以后，在电流的作用下，溶解出正价的Fe+离子，他们会与水中负价的OH-离子结合，形成不溶于水的FeOH微粒，这些微粒对水中胶体粒子的凝聚和吸附活性很强，并由此形成对水中有机或无机物的吸附、凝聚过程。同时，由于电流的作用，原来溶于水中的金属粒子，如锰、钾、钴等还原出来，并逐渐聚集形成金属团，由于不同金属离子的显色不同，从而产生颜色的分离。

用电分解

电解熔融氯化钠方程式： 2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl2 ↑ 这是工业制取钠的反应. 电解氯化钠溶液的反应方程式： 2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2 ↑+2Cl2 ↑ 氯碱工业的反应

氯化钠电解方程式是：2NaCl+2H2O=点解=Cl2↑＋H2↑+2NaOH。离子方程式为2Cl-+2H2O=通电＝H2↑＋Cl2↑＋2OH-。食盐水中的氯化钠和水发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气与氯气，剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。物理性质氯化钠是白色无臭结晶粉末，熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。以矿物岩盐广泛存在于自然界中，把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐；将海水用阳光晒干而得海盐；将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。以上内容参考：百度百科-氯化钠

　　电解料就是可以制作电解元素的材料。　　电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。　　电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。

电解方式按电解质状态可分为水溶液电解和熔融盐电解两大类。①水溶液电解：主要有电解水制取氢气和氧气；电解氯化钠（钾）水溶液制氢氧化钠(钾)和氯气、氢气；电解氧化法制各种氧化剂，如过氧化氢、氯酸盐、高氯酸盐、高锰酸盐、过硫酸盐等；电解还原法如丙烯腈电解制己二腈；湿法电解制金属如锌、镉、铬、锰、镍、钴等；湿法电解精制金属如铜、银、金、铂等。此外，电镀、电抛光、阳极氧化等都是通过水溶液电解来实现的。②熔融盐电解：主要包括：金属冶炼，如铝、镁、钙、钠、钾、锂、铍等;金属精制,如铝、钍等；此外，还有将熔融氟化钠电解制取元素氟等。电解所用主体设备电解槽的形式，可分为隔膜电解槽和无隔膜电解槽两类。隔膜电解槽又可分为均向膜(石棉绒）、离子膜及固体电解质膜（如β-Al2O3）等形式；无隔膜电解槽又分为水银电解槽和氧化电解槽等。电极上发生的过程，可分简单电子传递、气体释放、金属腐蚀、金属析出、氧化物生成和有机物二聚等类型

有水和气体生成的三个反应：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑，H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑，H2SO4+Na2S==Na2SO4+H2S↑。物质在水中的电离分强电解质和弱电解质，强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离用可逆号。电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，又称电解液，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。电解是利用在作为电子导体的电极与作为离子导体的电解质的界面上发生的电化学反应进行化学品的合成高纯物质的制造以及材料表面的处理的过程。通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。例如电解熔融氯化钠。

电解铝就是通过电解得到的铝，现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法。熔融冰晶石是溶剂，氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在950℃-970℃下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，既电解。中国电解铝行业从2002年开始产量过剩，受下游行业需求下降影响，中国2008年电解铝过剩达到50万吨。氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在950℃—970℃下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。铝电解生产可分为侧插阳极棒自焙槽、上插阳极棒自焙槽和预焙阳极槽三大类。扩展资料：电解铝的生产成本：1、原材料：氧化铝、冰晶石、氟化铝、添加剂(氟化钙、氟化镁等)、阳极材料；2、能源成本：电力（直流电和交流电）、燃料油；3、人力成本：工资及其他管理费用；4、其他费用：设备损耗及折旧、财务费用、运输费用、税收等。参考资料来源：百度百科-电解铝

电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。电解水产生氢气和氧气。水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

1、阳极：2Cl— — 2e— = Cl2(向上箭头） 阴极：Cu2+ + 2e— = Cu CuCl2==电解==Cu + Cl2(向上箭头） 2、阳极：2Cl— — 2e— = Cl2(向上箭头） 阴极：2Na+ + 2e— =2Na 2NaCl（熔融）==电解==2Na + Cl2(向上箭头） 3、阳极：2Cl— — 2e— = Cl2(向上箭头） 阴极：2H+ + 2e— =H2(向上箭头） 2 KCl + 2H2O ）==电解== 2KOH+ Cl2(向上箭头） + H2(向上箭头） 4、阳极：4OH— — 4e— = 2HO2 + O2(向上箭头） 阴极：Cu2+ + 2e— = Cu 2CuSO4 + 2H2O ==电解== 2 H2SO4 + 2Cu + O2(向上箭头） 5、阳极：4OH— — 4e— = 2HO2 + O2(向上箭头） 阴极：2H+ + 2e— =H2(向上箭头） 2H2O ==电解== 2H2(向上箭头）+ O2(向上箭头）

电解池中电极的放电顺序阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子扩展资料：四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。(1)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。(2)根据电子守恒计算①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②用于混合溶液中电解的分阶段计算。(3)根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：阳极产物 阴极产物(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19来计算电路中通过的电量。参考资料：百度百科——电解池

电解饱和食盐水的化学方程式如下：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑（条件：通电）

电离：是电解质电离出可自由移动的离子的过程。电解：是电解质在电流的作用下发生氧化还原反应的过程。