中学化学——原子的构成、物质的分类、纯净物和混合物

解题思路：（1）根据原子是由原子核和核外电子构成的进行解答； （2）根据该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子进行解答； （3）根据相对原子质量≈质子数+中子数进行解答． （1）原子是由原子核和核外电子构成； 故答案为：核外电子（或电子）； （2）该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，所以该原子的核内有11个质子，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1个，易失去电子； 故答案为：金属；11；失去； （3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为23，由相对原子质量≈质子数+中子数，可知中子数=23-11=12． 故答案为：23；12． ,1,（1）原子的构成包括原子核和______两部分． （2）某元素的原子结构示意图是，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素，该原子的核内有______个质子，在化学反应中容易______电子成为阳离子． （3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为______（填整数），中子数为______．

原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子是指化学反应不可再分的基本微粒。原子构成一般物质的最小单位，称为元素，已知的元素有118种。原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。原子的力量很大，其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。但也有好处，就是我们善于利用的话是可以帮助我们的。其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害。原子是构成物质的最小粒子。是不对的，原子又可以分为原子核与核外电子，原子核又由质子和中子组成，而质子数正是区分各种不同元素的依据。质子和中子还可以继续再分。所以原子不是构成物质的最小粒子，但原子是化学反应中的最小粒子。原子的性质：1、原子的质量非常小。2、不停地作无规则运动。3、原子间有间隔。4、同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

（1）原子是由原子核和核外电子构成，故答案为：核外电子（或电子）； （2）该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1个，易失去电子； 故答案为：金属；　11；失去（或失）．

（1）原子是化学变化中最小的微粒；原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成；（2）原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电；（3）在原子中核所带的电量即质子带电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性；其中在原子中三者存在这样的数量关系：质子数=核外电子数=核电荷数．故答案为：（1）化学变化，正，原子核，负，核外电子；（2）质子，中子，质子，中子；（3）质子数，核外电子数，质子数，核外电子数．

原子由原子核和河外电子组成，原子核有质子和中子组成，质子和中子的组成：一个质子由两个上夸克和一个下夸克组成，一个中子由两个下夸克和一个上夸克组成属于核物理变化。化学变化中原子是守恒的。核裂变:冰受热变成水是一种物理变化，氢气和氧气反应变成水是一种化学变化，但是在这些变化中组成水的氢原子和氧原子的原子核都没有发生变化。实际上原子核也是能变化的，目前人们已经知道原子核可以发生两种变化：核裂变和核聚变。核裂变是一个原子核分裂成几个原子核的变化。

原子由原子核与核外电子构成。其中原子核又由质子和中子构成，电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动。既然电子在原子核外是分层排布的，那么当有若干个电子时，它们是怎样分布在不同电子层上的？我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层……第7层（或者以K、L、M、N、O、P、Q）表示。离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高，第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（例如第1层最多容纳2*1^2=2个，第2层最多容纳2*2^2=8个）。根据能量最低原理，电子总是优先占据能量低的电子层（例如C，6个电子其中2个先占据K层，然后4个占据L层）。最外层电子数不能超过8，次外层电子数不能超过18……根据洪特规则，当电子层处于全满、全空状态比较稳定（暂时不讨论半满，因为我这里讲的是电子层，而不是spd等轨道）。以钠原子为例：它的核外电子排布为K2L8M1最外层要达到全满的稳定结构，要么失去1个电子成为K2M8，要么得到7个电子成为K2M8L8，失去1个电子比得到7个电子容易得多，所以钠原子易失去1个电子。钠原子失去1个电子后电子数比核电荷数（质子数）少1，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）。以氯原子为例：它的核外电子排布为K2L8M7最外层要达到全满的稳定结构，要么失去7个电子成为K2M8，要么得到1个电子成为K2M8L8，失去7个电子比得到1个电子困难得多，所以氯原子易得到1个电子。氯原子得到1个电子后电子数比核电荷数（质子数）多1，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-）。以碳原子为例：它的核外电子排布为K2L4最外层要达到全满的稳定结构，要么失去4个电子成为K2，要么得到4个电子成为K2M8，失去4个电子比较困难，得到4个电子也比较困难，所以碳原子不易形成离子，而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构。在原子中，1个电子带1个单位负电荷，1个质子带1个单位正电荷，质子数等于核外电子数，所以原子不带电。原子得失电子后会转变成离子：原子得电子带负电，称为阴离子，原子失电子带正电，称为阳离子。离子就是带电的原子或者原子团。

英文名：atom 原子：原子是化学变化中的最小微粒。（没有外壳）是人类最经典的、使用最为广泛的基本假设。原子的假设，可用来精确的解释物理学中力学、热力学、光学、量子力学、统计力学等等几乎物理方方面面的问题，以及同为自然科学的生物学（用物理学家的眼光看，一切生物过程都是原子的运动）、化学（化学可以使用量子力学等解释）等等，在未来，或许会延伸到各个学科。原子的假设建立时是基于人类直观的感觉-物质的粒子性。但在物质波动性上也可以神奇地找到它的影子。也许就是因为原子的假设，使物理学有现在这样辉煌的成果。原子可看作地球一样大的体育馆里的一颗乒乓球（原子半径的数量级在10的-10次方），研究原子的方法也好比在这个体育馆里放置10的23次方以上的乒乓球，并且让这些球不停地跳动起来。原子核是由质子和中子构成，更外层有电子围着原子核高速转动。原子是构成自然界各种元素的基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为1.673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，它的直径比原子的直径小很多。原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。原子是构成元素的最小单元，是物质结构的一个层次．原子一词来自希腊文，“意思是不可分割的。”公元前4世纪，古希腊物理学家德谟克利特提出这一概念，并把它当作物质的最小单元，但是差不多同时代的亚里士多德等人却反对这种物质的原子观，他们认为物质是连续的，这种观点在中世纪占优势，但随着科学的进步和实验技术的发展，物质的原子观在16世纪之后又为人们所接受，著名学者伽利略、笛卡儿、.牛顿等人都支持这种观点．著名的俄国化学家门捷列夫所发现的周期律指出各种化学元素的原子间相互关联的性质是建立原子结构理论时的一个指导原则．从近代物理观点看，原子只不过是物质结构的一个层次，这个层次介于分子和原子核之间．游戏[编辑本段]原子游戏主要流行于浙江嘉兴地区，是当地特有的一种牌类游戏。游戏打三副牌。由坐位相对的玩家相配合，游戏的方法是配合的双方要尽快将手中的牌出完，并赢取最多的分数。数据结构[编辑本段]指构成数据结构的,认为不可再分的部分. 原子，是化学元素最小组成单元，是组成分子和物质的基本单元，它具有该元素的化学性质。原子由带正电荷的原子核和在原子核的库仑场中运动的带负电的电子组成。核电荷数或原子序数Z，是组成原子核的质子数。原子是非常微小的粒子。假设原子是球体的话，典型原子的直径大约是10-8厘米， 质量大约是10-23克。原子的概念最初是由英国化学家约翰·道尔顿提出的。1803年他发表“原子说”，提出所有物质都是由原子构成。原子的构成[编辑本段]原子的中心是一个微小的由核子(质子和中子:由夸克构成)组成的原子核，占据了整个原子的绝大部分质量。原子核中的质子和中子紧密地堆在一起，因此原子核的密度很大。质子和中子的质量大致相等，中子略高一些。质子带正电荷，中子不带电荷，是电中性的。所以整个原子核是带正电荷的。原子核即使和原子相比，还是非常细小的——比原子要小100,000倍。原子的大小主要是由最外电子层的大小所决定的。如有原子是一个足球场，那原子核就是场中央的一颗绿豆。所以原子几乎是空的，被电子占据著。电子是带负电荷的。它们远比质子和中子轻，质量只有质子的约1/1836。它们高速地围著原子核运转。电子围绕原子核的轨道并不都一样。它们在一些叫电子层的区域内围着原子核转，那些最接近原子核的在一层，远一些的又在另外一层。每一层都有一个数字。最内层的是层1，外一层的是层2，如此类推。每一层都可以容纳一个最高限量数的电子数目，层1可容纳两个，层2八个，层3十八个，层4三十二个，越往外层可容纳的电子就越多。若设层数为n，则第n层可容纳电子数为2n2个。最外层电子不大于8个，最接近最外层的电子层不大于十八个，但也有特例。在一颗电中性的原子中，质子和电子的数目是一样的。另一方面，中子的数目不一定等于质子的数目。带电荷的原子叫离子。电子数目比质子小的原子带正电荷，叫阳离子。相反的原子带负电荷，叫阴离子。金属元素最外层电子一般小于四个，在反应中易失去电子，趋向达到稳定的结构，成为阳离子。非金属元素最外层电子一般多于四个，在化学反应中易得到电子，趋向达到稳定的结构，成为阴离子。原子序决定了该原子是那个族或那类元素。例如，碳原子是那些有6颗质子的原子。所有相同原子序的原子在很多物理性质都是一样的，所显示的化学反应都一样。质子和中子数目的总和叫质量数。中子的数目对该原子的元素并没有任何影响 —— 在同一元素中，有不同的成员，每个的原子序是一样的，但质量数都不同。这些成员叫同位素。元素的名字是用它的元素名称紧随著质量数来表示，如碳14(每个原子中含有6个质子和8个中子)只有94种原子是天然存在的(其余的都是在实验室中人工制造的) 每种原子都有一个名称，每个名称都有一个缩写。俄国化学家门捷列夫根据不同原子的化学性质将它们排列在一张表中，这就是元素周期表。为纪念门捷列夫，第101号元素被命名为钔。

原子的构成：原子是化学变化中的最小粒子。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外袋负电的电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成。相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。采纳哦

1,原子的构成,质子,中子,电子.氧原子分别有8个质子,8个中子,8个电子,质子和中子形成原子核,电子围绕原子核旋转 2,原子量最小的金属,原子数最多,故钠的原子数最多,铝最少

原子构成：金刚石，晶体硅，金刚砂，石英，。。。分子构成：水，干冰，。。。离子构成：食盐，纯碱，烧碱，。。。

原子的结构要懂得它的发展史，而后了解其表示与构成，最后呢，要知道其中的关系以及原子的大小如何，掌握这些基础之后，就不难理清原子结构其中的奥妙所在了！1、原子结构的发展史：道尔顿提出原子学说（实心球）；汤姆模型发现了电子的存在（葡萄干模型）；卢瑟福模型发现了原子核，正电荷、质量集中于原子核内；玻尔模型发现了核外电子分层排布。2、表示方法：左上角为质量数，右上角为离子所带电荷，左下角为质子数，右下角为原子个数。3、原子的构成：原子内有原子核（+）与核外电子（-），原子核又包括质子（+）和中子（0），其之间的也有许多的关系：质子数=中子数，质量数=质子数+中子数，核电荷数=质子数=原子序数4、原子也是存在大小的。原子半径为10的负十次方米，原子核的半径为10的负十五次方米。

考点： 原子的定义与构成 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成 分析： 根据已有的原子的构成进行分析解答，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是不是所有的原子中都含有中子，例如氢原子，据此解答． 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是不是所有的原子中都含有中子，例如氢原子，故原子中一定含有质子和电子，观察选项，故选B． 点评： 掌握原子的构成和原子中的特例是解答本题的关键．

质子和中子

一、原子的构成1、原子体积很小，原子核更小，原子不是实心球2、原子的结构3、原子不带电的原因由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。4、核电荷数=质子数=核外电子数5、由表3-1可知（1）不是所有的原子都含有中子。（2）质子数=核外电子数（3）同一原子中，质子数不一定等于中子数。（4）不同种类的原子核内质子数不同。二、核外电子排布1、原子核外有很大空间，电子在这个空间里作高速运动2、核外电子的分层运动叫做分层排布3、离核近的电子能量低，离核远的电子能量高4、核外电子排布规律（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）（2）排满第一层（2个电子）再排第二层，第二层排满8个电子后，再排第三层（仅限前三层）

核外电子排布规律： 1、原子中电子总是先排满内层再排外层,（能量最低原理） 2、每层最多排2n^2个电子, 3、最外层最多排8个电子（K层为最外层时排最多排2个）, 4、次外层最多排18个电子） 最外层电子数决定元素的化学性质 原子核外电子排布可以确定其在元素周期表中的位置

你这是物理问题还是化学问题？质子：p中子：n电子：e这是一种形式，还有一种要有上下标，这里打不出来

看书 上面全是知识点

原子的结构 物质是怎么构成的？ 现在至少我知道，我自己给了自己一个答案。就在这几天，突然的醒悟，慢慢的考虑，差不多了，整理下写些出来。 能量等于质量乘光速的平方，这个是个伟大的公式，我们就从这个方向开始。 一切都是从波开始的，先说一下波和光子的意思是一样的，这里一般说的是在真空中传播的波，像海洋的波一样，波充满宇宙，它的速度是30万公里每秒，有一个传播方向，有长度等物理量，波是没有质量的(或者是有点或者是线的质量），但波以2个以上方向传播时，便有了质量（有了面的，或者是体积的质量）。 先从物质结构中最基本的物质原子开始。波在一个球状的空间中传播并旋转，或者说，波切割空间，这样的波有多个传播方向，形成了质量。波在中子这样的一个空间中传播，为什么波逃不出去呢？是因为波是可以被反射的，从光导纤维可以看出，光可以被很好的全反射，所以中子中的波虽然有非常高的能量，但它出不来。波在中子中不断的反射，旋转。可以这样理解，中子很多地方像一个球状的龙卷风，它中间的东西几乎不可能直接出来，它表面的一部分东西被抛射出来，它的两端拼命的吸收，它的质量分布也是比较平均的。所以，微小粒子的形状应该是椭圆的。 再回来说说波，一段波在两个方向上传播时便有了面，当其旋转时便有了体积。一般说，一个完整的波是没有能量的，它是线性传播，一般波的动能加势能为零，当它在其非传播方向发生位移时，万有引力便发生了，它需要回到原来的位置，这个时候，它具有势能，也可以理解为它要回到势能为0的地方，这样的力符合万有引力。也可以说，这样的时候，物质产生了。哪些物质能够产生有多个运动方向的波呢，我们现在知道的就有质子，电子，中子，中微子等。我觉得，像在宇宙飞船中的光这样的东西也是有质量的。这样我们就可以理解到非常多的东西了…… 再说说中子那样的结构会有什么情况，首先我们可以理解到质子的结构应该和它一样的，因为他们的原子量基本一样，它们像一个球状的龙卷风，所以在它们的两端产生非常大的吸引力，这个力就是强力，作用的距离非常短，但力量非常大，强力是一种由物质运动产生的力。质子和中子靠这样的力一个一个的连起来，像珍珠串一样。中子内部是充满的还是空的，还是有一定厚度的，这个要看组成它的波的大小，以及其中涉及的波的个数……，我们希望能通过计算得到。才开始，我们有太多未知。 从中子像个球形的龙卷风这样的结构，我们就知道它应该是椭圆的，就因为是这样的结构，单独的一个中子是短命的，好象衰变的数据是11分钟吧，它会因为这样的旋转而有损失，失去一部分波而变成质子，这就解释了中子比带一个正电荷的质子还重一丁点的原因。我原来想了很多天都不明白，现在考虑清楚了，实际就是因为质子中的波不是完整的波，它是波形受到损失，大概损失了半个波，它比中子的波少一点，所以它的质量就比中子少一丁点，所以它就带有电荷，产生了电磁力。 宇宙中有4大基本的力：万有引力，强力，电磁力，弱力。上面我说了前面3种的大概情况，由于对弱力还不是太了解，所以以后再考虑了，相信也可以很好解释清楚的。 质子中不完整的波的产生我考虑是因为半波损失。具体的半波损失产生的情况我就不解释了。中子一般衰变成为一个质子加一个电子，还有一个中微子，我们根据这样的一些情况，可以考虑到电子中的波也不是一个完整的波，差不多可以说就是带有中子衰变中损失的那部分波，所以电子带有与质子相反的电荷，所以这样的电荷实际上也几乎不可能被中和，因为它们是运动的，不完整的波。所以我们没有看到过原子中电荷被中和的情况的发生，当然电子也是一个旋转运动的波。 质子因为带有电荷，电荷布满其表面，所以其稳定性得到提高。一般一个质子和一个中子依次相连，一般以形成封闭的环型为稳定，这样就组成了原子核。再加上电子，我们的原子结构就出来了。原子结构中的质量，稳定性等东西还需要更多的讨论，理解。 上面的东西可以拿起来解释很多东西，比如黑洞的结构，暗物质，反物质，反电荷，质量亏损的形成，宇宙的起源等东西，这些东西基本我基本都有些考虑，应该可以得到很好的解释。今天只是大概说一些，所以也有很多东西没有说出来或者暂时忘记了，比如时间的概况，宇宙的扩张，从在上面说的结构中，可以看出夸克这样的结构不存在……有时间再全面的把这些弄好出来吧，呵呵，实际上仍然有非常多的问题在我的脑袋里。 不多说了，一切都是为赶时间纪念爱因斯坦，水平有限，大家见笑。 本论文本人保留所有权利。 物质的最快速度可计算，波的时间为0 质量亏损的形成:这里解释结合的情况。因为两个粒子连在一起的时候，它们的总体积小于它们分开的体积，所以产生了质量亏损。 一般原子的构成：由一个中子和一个质子依次相连起来，这个结构属于比较稳定的形态。当然两个质子间可能会有大于一个的中子，两个质子因为电荷的原因不会直接相连。如果这样的连接构成一个密闭的环，那么它们会比较稳定，不会发射中子，如果不是这样，那么最外面的质子比较容易失去与它相连的中子，原子就容易产生衰变了。一般的，原子量越大，越不容易形成密闭的环。 黑洞：非常非常强大的波在一个空间内旋转运动，反射，所以其能量能被很好的束缚在其中，所以黑洞的结构和中子这样的物质比较接近，可能只是在大小，体积上有区别 暗物质：因为波在传递过程中，因为万有引力，所以不可能只做单一方向的运动，所以波在这样的情况，会带有一些质量。以及大量的以我们的能力还不能探测发现的一些微小的旋转的波……组成了大量的暗物质。 反物质：结构相反，遇到了以后因为结构的不同，而泯灭，生成的能量是正的微观粒子。这个也说明了这个世界上基本都是正物质存在的原因。 反电荷：因为损失的波不同，而带有不一样的电荷。也说明了因为构造的原因，带有不一样的电荷的微观粒子属于少数。

原子核的最新研究表明,原子核中的质子或中子可能由内外两种平衡力构成的球型振动能量层。利用此原理可以利用不同大小的能量堆层构造出各种各样比较稳定的原子核。电子是平均的分布在整个原子上的，就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。原子的大部分体积是空的在原子的中心有一个很小的原子核。原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。

根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）．原子核带正电，电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性． 故答案为： 构成原子的粒子有质子、中子和电子； 氧原子有8个质子和8个中子构成原子核，8个电子在原子核外高速运动； 原子核中8个质子带8个单位的正电荷，8个电子带8个单位的负电荷，中子不带电，质子带的电量与核外电子带的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性．

相对稳定的原子结构主要是看这个原子的最外层电子数是不是8或第一层为最外层是2。如果是这原子就具有相对稳定的结构。如果原子通过得失电子，使最外层变成8个电子的结构，也是相对稳定结构，因为这个原子很有可能把得到或失去的电子重新失去或得到

第一章物质结构元素周期表 第一节原子的构成、同位素核外电子排布 [复习目标] 1.掌握构成原子的粒子间的关系. 2.掌握同位素的概念和元素相对原子质量的计算方法. 3、以1、2、3周期的元素为例，学习理解核外电子排布的规律以及核外电子排布式的书写。掌握原子或简单离子的结构示意图、电子式。了解轨道表示式，能判断成对电子和未成对电子的数目。一、原子结构 (1)在原子中，决定元素种类的是是。 (2)原子中存在的两个关系式是： ①质量关系：②电性关系： A Z ，决定元素化学性质的 X n +阳离子的质量关系式： 电性关系式： 。。 A Z X m -阴离子的质量关系式： 电性关系式： [例1]用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数；（F）质子， （G）中子，（H）电子，填写下列个空格。①构成原子核不可缺少的微粒是；②一个原子中最少应包含的微粒是；③元素的种类由决定；④原子种类由决定；⑤元素的同位素由决定；⑥同位素的近似相对原子质量由决定；⑦元素的化学性质主要由决定；⑧元素的化合价主要由决定；[例2]有阳离子z R 和阴离子y M ,讨论下列有关问题。（1）若两者中子数相等，则a-b=；（2）若两者核外电子数相等，m+n=[例3]核内中子数为N 的 离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是 a n+ b m- ； mol。 [例4]()一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数相等，则下列两种微粒之间的关系说法错误的是： A、它们可能是同位素B、可能是不同分子C、可能是一种分子和一种原子D、可能是一种分子和一种离子二、元素与同位素1、概念的比较元素的定义：；同位素的定义：。同位素的丰度：。*几种常见的同位素 ①氢有三种原子：氕(11H) 、氘((21H 或D) 、氚(31H 或T) 。H 、D 、T 三者互称同位素， 它们是氢元素的三种不同氢原子，其中D 、T 是制造***的材料。 ②铀有三种原子：23492U 、23592U 、23892U ，其中23592U 是制造***和核反应堆的原料。③碳的三种原子：126C 、136C 、146C ，其中是我们将它的质量当做相对原子量的标准， 是考古中用来测定文物年代的原子。 1 2、互为同位素原子的性质： 同一元素的各种同位素，虽然质量数不同，但它们的化学性质_______；不论元素来自何处或以什么形态存在，同种元素的各种同位素的丰度（元素在自然界中各种同位素原子的个数的百分数）一般为定值。[例5]某书查得的相对原子质量数据摘录如下：3535Cl 34.96975.77%Cl 3575.77%3737Cl 36.96624.23%Cl 3724.23% 35.45335.485 问：（1）34.969表示（2）35表示 （3）35.453计算等式___________________________________表示______________________（4）35.485计算等式____________________________________表示______________________三、“四种相对原子质量”含义和关系 定义 质量数原子的相对原子量元素的相对原子量 [例6](的是 A、氖元素的相对原子质量一定是12a/bB、wg 该氖原子的物质的量一定是w/aNA mol C、该氖原子的摩尔质量是aN A g/molD、wg 该氖原子所含的氖原子数是10w/a[例7]()某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是A.此元素有三种同位素B.其中一种同位素质量数为80 C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D.此元素的单质的平均式量为160四、“四同”的辨析 同位素 对象概念不同 相同相同相同不同不同不同 [例8]() 据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是 A 、N 4是N 2的同素异形体B 、N 4是N 2的同分异构体C、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g [课后精炼]() 1、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（A）两种不同的原子（B）两种不同的离子（C）同一种元素的原子和离子（D）不同种元素的原子或离子 相同 不同 同素异形体 同系物 同分异构体 摩尔质量 12 )若某氖原子的质量是a g，C 原子的质量是b g，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 对象 () 2、有和两种离子，它们的电子层结构相同，则与下列式子有相等关系是 A．B．C．D． 101110 () 3、硼有两种天然同位素5B、5B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中5B 的质量分数判断正确的是A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80% 161718 () 4、已知自然界氧元素的同位素有O、O、O，氢的同位素有H、D，从水分子中原子的组成来看，自然界中的水分子一共有 A.3种B.6种C.9种D .12种 n-() 5、阴离子X 含中子N 个，X质量数为A，则mgX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是A. A (n -N ) mol B． m (n +N ) mol +C． 2 m (A -N +n ) mol +D． A (m +n ) mol + 五、核外电子的运动1、运动特征： 、2、运动规律：没有固定的轨道，只能指出它在原子核外空间某外出现机会的多少，核外电子的运动只能用电子云来描述。3、电子云：氢原子的电子云（呈 经在这里出现过，而绝不是无数个电子在核外的运动状态。其规律是：在离核近的地方，小黑点密度，表示电子在此出现的机会；离核远的地方，小黑点密度，表示电子出现的机会。六、核外电子的排布 1、多电子原子里，核外电子分层运动，也就是 量的电子层里；各电子层最多容纳的电子数为；最外层不超过（K 层为最外层时）；原子次外层电子数不超过，倒数第三层电子数不超过。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。2、原子核外电子排布规律 从四个方面来描述电子的运动状态电子层：根据电子的差异，以及运动范围离核远近的不同，分为等七个电子层电子亚层：在同一电子层中，电子的稍有差别，电子云的也不相同。 电子云的伸展方向：电子云不仅有确定的形状，而且有一定的伸展方向。如Px、Py、Pz电子自旋：电子在原子核外空间不停运动的同时，还作自旋运动。如u2191u2193电子层排布规定：电子层序数1234567电子层代号电子亚层空间伸展方向数（轨道数）电子排列数目 原子核外电子的能量主要是由电子所处的决定；电子云所占据的空间称为一个轨道，轨道是由电子所处的决定；原子核外电子的运动状态则用来描述。 (1)能量高低规律：1s (2)在同一亚层的各个轨道上，电子排布尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同。 (3)一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子存在(也就是同一轨道最多只填2个电子且自旋 方向相反) 。 试一试： （1）写出铝原子核外电子排布式______________________________，铝原子核外共有_____种能量不同的电子，共有__________种运动状态不同的电子，铝原子核外共有________种空间伸展方向，铝原子核外电子共占_________个轨道，试用最详细描述电子核外运动状态的方式描述铝原子最外层电子的排布情况______________________________。 （2）元素X 的原子，其最外层电子排布式为ns np ,其中，n=。判断依据是 。该原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有种伸展方向；X的名称 是，其氢化物的电子式为。 3 n n+1 表示原子核外电子排布的方法 原子 举例 Al O 实践 N Cl Na K P 3、（1-20号元素）表示形式： 氟原子钙原子微粒结构示 意图电子式核外电子排布式 最外层电子排布式 最外层电子轨道表示式 4、三类微粒核外电子构型He 型：原子或分子 阳离子；阴离子 Ne 型：原子或分子 阳离子；阴离子 Ar 型：原子或分子 阳离子；阴离子 5、典型原子结构(1-18) 核外次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：核外最外层只有2个电子的元素： 3核外最外层电子数等于次外层电子数的元素：核外电子层数与最外层电子数相等的元素：5核外s 电子数比P 电子数多1的元素：核外P 电子数等于s 电子数的元素：核外有一个未成对电子的元素：8核外有二个未成对电子的元素：核外有三个未成对电子的元素：核外有三对成对电子的元素：⑾最外层有三对成对电子的元素： 4 结构示意图电子式电子排布式轨道式最外层电子轨道式 氧离子镁原子硫离子氩原子 ; 。。; 。

原子由质子中子和电子构成，质子和中子由夸克构成

原子是化学变化中的最小粒子；由原子的构成可知，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成的，所以构成原子的基本粒子有质子、中子和电子．原子的质量主要集中在原子核上． 故填：化学变化；质子；中子；电子；原子核．

一个分子内 那必须这种物质是由分子直接构成的 原子有数百种 根据原子的种类和数量的不同搭配可以组成无数种分子。

在浙教版科学书中原子结构属于化学部分 --精 锐

核电核数是b说明质子数是b、中子数a是因此它的相对原子质量是a+b

由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子。新能源原子的构成是由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子组成的。原子核是由质子和中子构成的。

1(1)b(2)b(3)b2 原子有质子 中子(氢原子没有) 电子组成 质子和中子形成原子核,电子围绕原子核运动,形成原子 氧原子有8个质子,10个中子,8个电子组成. 质子带正电,中子不带电,电子带负电. 所以电荷平衡,原子不显电性.3 N 14.00674 Cl 35.4527 Na 22.9898 Fe 55.8473 4 N代表原子数 m代表物质质量 M代表物质的摩尔质量(相对分子质量) N=m/M 算出钠含原子最多,镁其次,铝最少

由原子的构成可知，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成的，所以，构成原子的基本粒子有质子、中子和电子．故答为：质子、中子和电子．

由原子的构成可知，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 原子核内包括质子和中子两种微粒，原子的质量主要集中在原子核中。每个质子带有1个单位正电荷，中子不带电。核外电子绕核作高速运动，核外电子是分层排布，一定能量的电子只能在核外一定区域内运动。 原子核又是由质子和中子构成的，所以，构成原子的基本粒子有质子、中子和电子。

原子的构成：原子是化学变化中的最小粒子。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外袋负电的电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成。 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。采纳哦

（1）原子是由原子核和核外电子构成，故答案为：核外电子（或电子）；（2）该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1个，易失去电子；故答案为：金属；　11；失去（或失）．

原子是构成自然界各种元素的最基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为1.673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，他的直径比原子的直径小很多。 原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。

http://baike.baidu.com/view/21855.htm#2有百度百科，我就不献丑了

记不清了玻尔原子模型吧核式结构模型

可以分为两个课时. 第一课时：原子的构成,相对原子质量； 第二课时：原子核外电子的排布.

（1）根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）．原子核带正电，电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性． （2）根据在原子结构示意图 中，最外层的电子数决定了元素的化学性质，氧原子最外层的电子数为6，与其他原子发生反应容易得到2个电子； 故答案为：（1）构成原子的粒子有质子、中子和电子； 氧原子有8个质子和8个中子构成原子核，8个电子在原子核外高速运动； 原子核中8个质子带8个单位的正电荷，8个电子带8个单位的负电荷，中子不带电，质子带的电量与核外电子带的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性． （2）与其他原子发生反应容易得到2个电子；

相对稳定的原子结构主要是看这个原子的最外层电子数是不是8或第一层为最外层是2。如果是这原子就具有相对稳定的结构。如果原子通过得失电子，使最外层变成8个电子的结构，也是相对稳定结构，因为这个原子很有可能把得到或失去的电子重新失去或得到。相关信息1、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系密切相关，当原子最外层电子数为8,则具有相对稳定结构。原子结构相对稳定是由原子核外电子尤其是最外层电子决定的，如果核外电子只有一层，那就是当最外层电子是2个时最稳定。如果是多层最外层电子8个是最稳定的。2、根据元素原子的原子结构和元素在化学反应中表现的性质。最外层电子数少于4个失去电子。最外层电子数多于4个得到电子。使最外层电子数变为8稳定结构。在1到20号原子中，具有相对稳定结构的原子有氦原子、氖原子、氩原子。3、原子结构是指原子的构成组成以及部分的搭配和安排。原子非常小，由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。

核外电子排布规律：1、原子中电子总是先排满内层再排外层，（能量最低原理）2、每层最多排2n^2个电子，3、最外层最多排8个电子（K层为最外层时排最多排2个），4、次外层最多排18个电子）最外层电子数决定元素的化学性质原子核外电子排布可以确定其在元素周期表中的位置

英文名：atom 原子：原子是化学变化中的最小微粒。是人类最经典的、使用最为广泛的基本假设。原子的假设，可用来精确的解释物理学中力学、热力学、光学、量子力学、统计力学等等几乎物理方方面面的问题，以及同为自然科学的生物学（用物理学家的眼光看，一切生物过程都是原子的运动）、化学（化学可以使用量子力学等解释）等等，在未来，或许会延伸到各个学科。 原子的假设建立时是基于人类直观的感觉-物质的粒子性。但在物质波动性上也可以神奇地找到它的影子。也许就是因为原子的假设，使物理学有现在这样辉煌的成果。 原子可看作地球一样大的体育馆里的一颗乒乓球（原子半径的数量级在10的-10次方），研究原子的方法也好比在这个体育馆里放置10的23次方以上的乒乓球，并且让这些球不停地跳动起来。 原子核是由质子和中子构成，更外层有电子围着原子核高速转动。 原子是构成自然界各种元素的基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为1.673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，它的直径比原子的直径小很多。 原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。 原子是构成元素的最小单元，是物质结构的一个层次．原子一词来自希腊文，“意思是不可分割的。”公元前4世纪，古希腊物理学家德谟克利特提出这一概念，并把它当作物质的最小单元，但是差不多同时代的亚里士多德等人却反对这种物质的原子观，他们认为物质是连续的，这种观点在中世纪占优势，但随着科学的进步和实验技术的发展，物质的原子观在16世纪之后又为人们所接受，著名学者伽利略、笛卡儿、.牛顿等人都支持这种观点．著名的俄国化学家门捷列夫所发现的周期律指出各种化学元素的原子间相互关联的性质是建立原子结构理论时的一个指导原则．从近代物理观点看，原子只不过是物质结构的一个层次，这个层次介于分子和原子核之间．

原子是（化学变化中的最小粒子），构成原子的粒子有（电子）、（质子）、（中子）， （带正电的质子）和（电中性的中子）构成原子核。原子对外不显电性是因为（质子数与电子数相同）。

（1）由图表中数值可知核内质子数等于核外电子数，又因为核内质子数等于核电荷数，所以这三个量相等；（2）一个质子的质量约等于一个中子的质量还约等于一个电子质量的1836倍，所以原子的质量主要取决于质子和中子，原子核包括质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上；（3）由图示可知一种元素和另一种元素不同的是原子的质子数不同，即决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数；（4）由图表中数据可知有的原子的质子数和中子数相等，有的原子的质子数和中子数不相等，所以原子核内质子数不一定等于中子数；（5）氧的相对原子质量为16，氧的质子数是8，中子数是8，相对原子质量等于质子数与中子数之和，所以相对原子质量═质子数+中子数；（6）核内质子数等于核外电子数，质子数带正电荷，电子数带负电荷，中子不带电，所以原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．故答案为：（1）核内质子数；核外电子数；核电荷数；（2）原子核上；（3）质子数；（4）不一定等于；（5）质子数；中子数；（6）原子核所带的电量与核外电子所带的电量相同，电性相反．

原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。

根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）．原子核带正电，电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性．故答案为：构成原子的粒子有质子、中子和电子；氧原子有8个质子和8个中子构成原子核，8个电子在原子核外高速运动；原子核中8个质子带8个单位的正电荷，8个电子带8个单位的负电荷，中子不带电，质子带的电量与核外电子带的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性．

相对稳定的原子结构主要是看这个原子的最外层电子数是不是8或第一层为最外层是2。如果是这原子就具有相对稳定的结构。如果原子通过得失电子，使最外层变成8个电子的结构，也是相对稳定结构，因为这个原子很有可能把得到或失去的电子重新失去或得到。相关信息1、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系密切相关，当原子最外层电子数为8,则具有相对稳定结构。原子结构相对稳定是由原子核外电子尤其是最外层电子决定的，如果核外电子只有一层，那就是当最外层电子是2个时最稳定。如果是多层最外层电子8个是最稳定的。2、根据元素原子的原子结构和元素在化学反应中表现的性质。最外层电子数少于4个失去电子。最外层电子数多于4个得到电子。使最外层电子数变为8稳定结构。在1到20号原子中，具有相对稳定结构的原子有氦原子、氖原子、氩原子。3、原子结构是指原子的构成组成以及部分的搭配和安排。原子非常小，由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。

（一）分子：保持物质化学性质的最小粒子。（1）分子只保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。（2）分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子之间有一定的间隔。（3）同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。（4）有分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隙发生改变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身分裂成原子，原子又重新组合成了其他物质的分子。（二）原子：化学变化中的最小粒子。（1）原子的性质①在化学变化时原子不可分，只是原有的原子重新组合成别的分子或直接构成其他物质。②原子的质量和体积都很小；原子也在不断的运动，原子之间有间隔。③原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，原子也是构成分子的一种粒子，如水分子是由氢原子和氧原子构成。（2）原子的构成 质子：每个质子带一个单位的正电荷原子核①原子 中子：不带电核外电子：每一个电子带一个单位的负电荷②原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数（3）相对原子质量：（ar）以一种碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就叫做这种原子的相对原子质量。（4）原子核外电子①核外电子在原子核外高速运动，不同的电子能量不同，故电子是分层排布的。②原子结构示意图根据原子构成特点，用下面简图表示硫原子结构，其含义为：原子核 电子层硫（mg）该电子层电子数核内质子数（三）离子：带电的原子或原子团叫离子。1、阳离子：失去电子的原子或原子团，带正电荷，如na+、mg2+、al3+、nh4+等（质子数>电子数）2、阴离子：得到电子的原子或原子团，带负电荷，如o2-、f-、s2-、so42-等（质子数<电子数）3、离子的形成和符号（1）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去m个电子就带m个单位正电荷，表示为rm+。如al al3+（2）非金属元素的原子容易得到电子，达到8个电子稳定结构，得n个电子，就带n个单位负电荷，表示为rm-。如o o2-

1.金刚石 2.碳原子 3.食盐 4.氯化钠 请采纳

　　物质的构成是非常神奇且有趣的，在我们学习的化学知识点中就由介绍物质的构成，下面是我给大家带来的初中化学《物质构成的奥秘》重要知识点归纳(人教版)，希望能够帮助到大家! 　　初中化学《物质构成的奥秘》重要知识点归纳(人教版) 　　一、原子的构成 　　原子：化学变化中的最小微粒 　　初中化学全部知识点归纳(人教版)上原子的构成 质子(+) 　　初中化学全部知识点归纳(人教版)上原子核 中子(不带电) 　　原子 　　(不带点) 核外电子(—) 　　质子：决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量 　　原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量 　　原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 　　电子：最外层电子数决定元素的化学性质 　　核外电子运动的特征 　　1 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 　　2 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 　　3 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。 　　核外电子的排布 　　1 电子层 　　划分标准：电子能量的高低及离核远近。 　　第一层至第七层符号为： K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q 　　用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数(或核电荷数)，用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。 　　2 排步规律(一低四不超) 　　(1)能量最低原理 　　(2)各层最多容纳2n2 个电子 　　(3)最外层不超过8个(K层2个) 　　(4)次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 　　离子：带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子 　　核电荷数=质子数=原子序数u2260核外电子数 　　离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物 　　共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，构成共价化合物的微粒是分子。 　　分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒 　　相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准， 其它 原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量(原子量)。 　　注意： 　　①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量; 　　②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1(单位1一般不写出)。 　　电子的质量很小，质子和中子的质量大约相等，可以近似用原子核的质量表示的子的质量，原子量u2248质子数+中子数 　　化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。 　　有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞，铁。 　　二.元素 　　元素：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称; 　　决定元素种类的是：核电荷数 或 核内质子数 　　只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。 　　结论：决定元素化学性质的是 原子最外层电子数 　　氧化物：由两种元素组成的、其中一种是氧元素的化合物 　　元素符号 　　1.元素符号写法：“一大二小” 　　2.元素符号的意义 　　化学式与化合价 　　一、化学式 　　1.定义：用元素符号表示物质组成的式子。 　　2.化学式的涵义： 　　(1)表示这种物质 　　(2)该物质由哪些元素组成 　　(3)表示组成该物质中各元素的质量比 　　3.简单物质化学式的写法和读法 　　单质化学式的写法 　　①金属：例如铁、镁 　　②非金属：例如硫、氧气 　　③稀有气体：例如氦 　　根据化学式的计算 　　1.计算物质的式量 　　物质的式量：是一种物质的实验式分子中各原子的原子量的总和。一般即等于分子量,单位是1 　　2. 计算组成物质的各元素的质量比 　　3. 计算物质中某一元素的质量分数 　　一、化合价：一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子化合性质叫做元素的化合价。 　　二、元素化合价的确定 　　1.离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。失为正价，得为负价。 　　2.共价化合物中，元素化合物的数值就是这种元素的一个原子和其它元素的原子形成的共用电子对的数目。 　　电子对偏离哪种原子，哪种元素为正价，偏向哪种原子，哪种元素为负价。 　　3.化合价的表示 方法 和读法：化合价用+1、+2、+3u2026-1、-2、0表示。 　　4.单质中元素的化合价为零。 　　5.在化合物中正、负化合价代数和为零。 　　四、常见元素和原子团的化合价 　　①H为+1，O为-2 　　②+1价金属K、Na、 Ag③+2价金属Mg Ca Ba和Zn④+3价金属Al 　　⑤变价元素：Cu为+1、+2，Fe为+2、+3，低价叫“亚铜”、“亚铁” 相关 文章 ： 1. 中考化学重难点化学物质构成的奥秘 2. 化学初三教材梳理:物质构成的奥秘 3. 2017化学中考大纲 4. 中考化学怎样复习之规律与口诀 5. 化学初三教材梳理:自然界的水

原子指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。原子直径的数量级大约是10^-10m。原子质量极小，且99.9%集中在原子核。 http://baike.baidu.com/view/21855.htm?ss=C242445A494FA8C77DA2B9122310999AD45D7156 麻烦采纳，谢谢!