高三化学如何复习？

化学反应一、按反应物、生成物的种类和数目分为1、化合反应。2、分解反应。3、置换反应。4，复分解反应二、按是否有离子参加分为：1离子反应。2，分子反应三、按是否发生电子转移划分：1，氧化还原反应。(归中，歧化，普通的电子得失)2，非氧化还原反应四、按反应进程划分为：1，可逆反应。2，不可逆反应五、按反应的热效应划分：1，吸热反应。2，放热反应

这个东西网上不大好找，你要是有耐心一个专题一个专题找也能找得到。不过还是建议去买类似曲一线《初中习题化知识清单》这样的书，总结的很详细。

KMnO4,KClO3制备氧气；H2O2与MnO2制备氧气；氢气检验纯度；电解水；

　　单质与氧气的反应 ：（化合反应） 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　以上对化学单质与氧气的反应方程式的知识讲解学习，希望同学们对上面的知识都能很好的掌握，相信同学们会学习的很好的哦。 　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总 　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。 　　自然界中的水： 　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。 　　初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解 　　对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。 　　氧气的性质： 　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 　　1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　（3）氧气的 　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑ 　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2） 　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3） 　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 　　希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。 　　初中化学方程式配平方法汇总讲解 　　下面是对化学方程式的配平方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习。 　　配平方法 　　1、最小公倍数法 　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 　　B、推出各分子的系数。回家 　　例如： 　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4 　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根） 　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态） 　　2、观察法 　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2 　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2 　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆 　　3、奇偶配平法 　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 　　例：配平 　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2 　　第一步：配平氧原子 　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2 　　第二步：配平氢原子、铁原子 　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2 　　第三步：配平后的化学方程式： 　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热） 　　4、待定化学计量数法 　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。 　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2 　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2 　　列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 　　3a=4c （满足氢原子数相等） 　　2b=c （满足氯原子数相等） 　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出） 　　5 、化合价升降法 　　一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 　　1、一般方法：从左向右配。 　　2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。 　　即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态； 　　⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 　　注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。 　　⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； 　　⑷ 用观察法配平其它元素； 　　⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 　　6、得氧失氧法 　　对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平 　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 　　氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的`氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2 　　通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。 　　初中化学方程式的反应物状态讲解 　　对于化学中反应物状态知识的讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容学习。 　　反应物状态 　　热化学 　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号。 　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 　　水蒸气 　　水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。 　　反应物状态的不同 　　反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 　　<1>反应物的浓度不同，产物不同 　　Cu + 4HNO?(浓) = Cu(NO?)?+ 2NO?↑ + 2H?O 　　3Cu + 8HNO?(稀) = 3Cu(NO?)? + 2NO↑ + 4H?O 　　<2>反应物的量不同，产物不同 　　2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O 　　NaOH + CO?(过量) = NaHCO? 　　<3>反应物的物态不同，产物不同 　　2NaCl + 2H?O =电解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑ 　　2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl?↑ 　　结构简式与分子式 　　化学方程式中，有机物需要用结构简式 　　燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。 　　以上对化学中反应物状态知识的内容学习，希望可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会从中学习的很好的哦。 　　初中化学方程式箭头与等号讲解 　　下面是对化学方法方程式的箭头与等号内容的讲解，希望同学们认真看看下面的知识哦。 　　箭头与等号 　　在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头） 　　目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。

中学化学的话是元素化学基础（包括元素周期律、碱金属、碱土金属、非金属元素和副族的铬、锰、铁、铜、锌、银、汞等元素的常见反应）、结构化学基础（有关分子结构与化学性质、配位化合物的结构、晶体化学基础等）、物理化学基础（包括化学热力学基础、化学动力学基础、催化、电化学等）、有机化学基础（常见的小分子有机物和高分子常识）、实验化学（实验室守则、仪器的认识和使用、实验原理、设计实验等）

化学的学习方法http://zhidao.baidu.com/question/335224059.html由于篇幅较长，只好链接给你。鉴谅！

分子晶体，常见物质:多数的非金属单质，多数的非金属氧化物，有机物等，分子间由范德华力结合，熔沸点低，硬度小。离子晶体，常见物质:多数盐，活泼金属氧化物，强碱等。由离子键结合而成，熔沸点较高，硬度较大。金属晶体，常见物质:金属单质。熔沸点较高(部分很低，如钠，部分很高，如W)。有延展性，导电性，导热性。原子晶体，常见物质:第ⅣA族的一些单质，如金刚石，晶体硅，晶体锗。ⅢAⅣAⅤA族形成化合物，如，BNSICSi3N4AlN等。熔沸点高，硬度大混合晶体，常见物质，石墨。兼具原子晶体，金属晶体，分子晶体的一些性质

初中化学的重点知识有哪些基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

氧化剂有：氧气，氯气，氯化铁等。还原剂有：氢气，炭，一氧化碳，活泼金属如钠，锌，镁。

方程式类 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 四、复分解反应： 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 识记类 初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 六、、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。 13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。 19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液） 24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。 25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。 28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 ◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

氧化剂主要有：高锰酸钾,硝酸,浓硫酸,氯气,过氧化氢,次氯酸,三价铁离子等. 还原剂主要有：钠镁铝铁等常见金属,C,氢气,CO,亚铁离子,硫离子,碘离子等.

你是哪个地区的，每个地区不一样，教材不一样，中考要求不一样，不好回答哦。

1、中学化学教辅：《中学教材全解》内容比较基础，推荐预习用。预习再配合老师上课效果最好。化学基本靠它自学，上课的时候开车碾压同学，而且已经学过一遍了老师上课再重复一遍印象更深刻，此外，也可以用这本书帮助记忆化学知识点，比别人多记一遍有优势，最好在暑假之类的时候预习。2、三点一测《三点一测》是2009年科学出版社、龙门书局出版的图书，作者是希扬。每一道例题都有相应的配套练习，题型分类很明确。3、教材完全解读《教材完全解读》是由小熊图书策划、王后雄主编、陕西师范大学出版社出版的一本完全与教材同步的讲解类教辅图书，是小熊图书品牌体系的核心产品。化学冲刺方法①工具性的知识要点需要记忆的有元素符号、化学式、化学方程式、化合价、原子序数。②规律性的知识需记忆的有：原子结构与元素性质的关系，分子、原子、离子的特性及电荷规律，各类物质的物理性质和化学性质，物质的用途和制法，酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律。③技能性的知识需要记忆的有：实验基本操作的要点，简单的实验设计，物质的检验、分离、提纯的原则，实验探究的基本方法。

(1)混合物无固定的熔沸点!(2)混合物的组成影响蒸汽压，蒸汽压影响沸点！(3)水的熔沸点随溶质百分含量增加而降低---稀溶液的依数性！

366188回答的太具体了，真是专业啊

实验部重要，学化学主要搞清楚化学反应，物质的化学性质就可以了还有化学还有摩尔这个坎，学好了就没问题了

人教版初中化学教材各单元名称：绪 言 化学使世界变得更加绚丽多彩第 一 单元 走进化学世界第 二 单元 我们周围的空气第 三 单元 物质构成的奥秘第 四 单元 自然界的水第 五 单元 化学方程式第 六 单元 碳和碳的氧化物第 七 单元 燃料及其利用第 八 单元 金属和金属材料第 九 单元 溶液第 十 单元 酸和碱第十一单元 盐 化肥第十二单元 化学与生活

有《化学教育》、《化学教与学》、《中学化学》、《化学教学》、《化学学报》等。1、《化学教育》《化学教育》创刊于1980年，是由中国科学技术协主管，中国化学会、北京师范大学主办的国家级化学教育类学术期刊。据2018年9月《化学教育》编辑部官网显示，《化学教育》第八届编辑委员会编委有57人，顾问1人。据2018年9月18日中国知网显示，《化学教育》共出版文献10946篇、总被下载2067668次、总被引38653次、（2017版）复合影响因子为0.638、（2017版）综合影响因子为0.502。据2018年9月18日万方数据知识服务平台显示，《化学教育》载文量为5914篇，被引量为22920次，下载量为491432次；据2015年中国期刊引证报告（扩刊版）数据显示，《化学教育》影响因子为0.71。2、《化学教与学》《化学教与学》为江苏省教育厅主管、南京师范大学主办的全国公开发行的化学教育教学类期刊。设置教育理论与教学、课堂教学与实践、课程与教学资源等栏目。3、《中学化学》《中学化学》是由哈尔滨师范大学主办的期刊。本刊已被新闻出版总署，《中国学术期刊（光盘版）》、《万方数据数字化期刊群》等网络媒体收录。中国期刊网-中国知网四月以后收录。4、《化学教学》《化学教学》是国家教育部主管、华东师范大学主办的中等教育类期刊。主要介绍各地化学教学实践经验，为探讨中等化学的教育改革、提高教师的专业和教学水平服务交流教学心得体会，刊登中学化学教学中各种中学教师感兴趣的化学理论与实践问题。为中学教师交流提供平台。5、《化学学报》《化学学报》是1933年创办的中文学术期刊，曾用名《中国化学会会志》，月刊，中国化学会、中国科学院上海有机化学研究所主办，中国科学院主管。学报刊载化学各学科领域基础研究和应用基础研究的原始性、首创性成果，涉及物理化学、无机化学、有机化学、分析化学和高分子化学等。根据2018年3月《化学学报》官网显示，学报编委会拥有1位主编、9位副主编、64位编辑部成员、45位咨询委员会委员。根据2018年3月中国知网显示，《化学学报》总下载次数2160755次、总被引次数95761次，（2017版）复合影响因子为2.286、（2017版）综合影响因子为1.554。参考资料来源：百度百科——化学教育参考资料来源：百度百科——化学教与学参考资料来源：百度百科——《中学化学》参考资料来源：百度百科——化学教学参考资料来源：百度百科——化学学报

乙炔都要通到溴的四氯化碳溶液中才能发生取代?楼主,这是加成反应,好不?生成的1,1,2,2-四溴乙烷要在光照条件下才能发生取代反应

教师资格证初中化学考三科，《中学综合素质》，《教育知识与能力》，《初级中学化学学科知识与教学能力》。1、《中学综合素质》主要考查考生职业理念、教育法律法规、教师职业道德规范、文化素养和基本能力。2、《教育知识与能力》主要考查考生教育基础知识和基本原理、中学教学、中学生学习心理、中学德育、中学课程、中学生发展心理、中学生心理辅导、中学班级管理与教师心理。3、《初级中学化学学科知识与教学能力》主要考查考生相应学科知识、教学设计、教学实施和教学评价的内容。扩展资料：教师资格是国家对专门从事教育教学工作人员最基本的要求。教师资格制度是国家对教师实行的一种特定的职业许可制度。世界上许多国家对教师的资格标准都有严格的规定，不少国家建立了教师许可证制度或教师资格证书制度。此外，北京教师资格也将不再享有“终身制”，取而代之的或是5年时限。2015年12月7日发布的教育发展规划纲要教师队伍建设中期评估报告指出，2011年开始试行的资格考试改革和定期注册制度改革提高了教师准入门槛，破除了教师资格终身制，提升了教师队伍的质量和水平，已有22个省份推进试点改革，2016年这项制度将全面推行，但底线清晰：师德上有偏差的老师一律一票否决，工作量必须保证。5年内应该参加的专业素质培训必须参加。2021年3月13日，进行2021年上半年全国中小学教师资格考试笔试；5月15-16日面试。

中学化学还是有些文科性质，你需要多记，主要是一些反应方程式、现象之类的还有一些化合物的性质。

高中化学都学什么内容？ 我是江苏的,我就江苏的课本给你说说. 高中化学大部分内容都是无机,高一时先学习摩尔概念和分散系,后学卤族,氧族,氮族,碱金属,以及过渡金属中的铁铜,还有碳族等.之后还有化学反应原理(包括原电池,化学平衡相关内内容,)物质结构与性质,等,最后就有机化学基础了!!! 高中化学都学什么了 化学平衡，氧化还原反应，有机化学，离子方程式，燃烧热计算，原电池和电解池这些应该是较重点的部分。我告诉你，复习化学其实很简单。以下告诉你我的方法，你试试看。第一，对于推断题，需要你整理图示，例如，钠和钠的化合物，写出各种钠的化合物，然后想想怎么反应得到，什么条件，反应现象，各物质的颜色，写下这些方程式，最好先默写，不会的再对照书本，这样子就可以记忆很牢。第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，即之前说的默写，最好是每次复习或者是有涉及到的时候，全部默写。高考中很多都是书本上的化学方程式，也就一道题会涉及陌生方程需要配平的。第三，化学平衡是重点，这个需要你打好基础，知道什么情况下平衡会怎么移动，最好整理一下。这种题型万变不离其宗，所以懂得基础也就好了。第四，原电池和电解池也是需要你明白阴阳极，然后记忆一些常见的原电池方程式，电解方程式也记忆。第五，燃烧热，这个简单，知道怎么配成所需计算的能量方程式，也就可以了。第六，对于计算题，也是需要在熟知化学方程式的前提下计算。所以总体来说，你需要整理思路，整理解题思路，打好基础。要是有啥要问的，就来找我吧。 高中必修2化学都学什么内容 一、元素周期表和元素周期律 二、化学反应与能量 主要讲化学反应与热能、电能，化学反应速率与限度 三、常见的有机化合物 四、化学与可持续发展 主要讲金属矿物、海水资源利用、环境保护 请问高中化学都学什么？ 高中化学知识点很多，需要记忆的部分也很多，主要是化学方程式及各个概念的区分与应用。包括有机化学跟无机化学两部分。 高中化学竞赛考什么内容 高中化学竞赛考试内容： 全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说明： 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据.本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求. 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求.高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点. 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高. 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动.针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元计算的）. 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求. 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知.新基本要求启用后,原基本要求自动失效. 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量资料的有效数字.数字运算的约化规则和运算结果的有效数字.实验方法对有效数字的制约. 2. 气体 理想气体标准状况（态）.理想气体状态方程.气体常量R.体系标准压力.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）. 3. 溶液 溶液浓度.溶解度.浓度和溶解度的单位与换算.溶液配制（仪器的选择）.重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择.胶体.分散相和连续相.胶体的形成和破坏.胶体的分类.胶粒的基本结构. 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度. 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性. 6. 元素周期律与元素周期系 周期.1~18族.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属与非金属在周期表中的位置.半金属（类金属）.主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体.铂系元素的概念. 7. 分子结构 路易斯结构式.价层电子对互斥模型.杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.键长、键角、键能.σ键和π键.离域π键.共轭（离域）体系的一般性质.等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.相似相溶规律.对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）. 8. 配合物 路易斯酸碱.配位键.重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而常见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实.配合物的杂化轨道理论.用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性.用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色.软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱. 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系. 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.晶胞（定义、晶胞引数和原子座标）及以晶胞为基础的计算.点阵（晶格）能.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构型别：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化矽、钙钛矿、钾、镁、铜等. 11. 化学平衡 平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系. 12. 离子方程式的正确书写. 13. 电化学 氧化态.氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.常见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明. 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、矽、锡、铅、硼、铝.碱金属、碱土金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.常见难溶物.氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法.制备单质的一般方法. 15. 有机化学 有机化合物基本型别——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化.异构现象.加成反应.马可尼科夫规则.取代反应.芳环取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表示式. 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）. 决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分. 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值.氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算.s、p、d原子轨道轮廓图及应用. 2. 分子结构 分子轨道基本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用.一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释.超分子的基本概念. 3. 晶体结构 点阵的基本概念.晶系.根据巨集观对称元素确定晶系.晶系与晶胞形状的关系.十四种空间点阵型别.点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别.正当晶胞.布拉格方程. 4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵.生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算.反应的自由能变化与反应的方向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.范特霍夫等温方程及其应用.标准自由能与标准平衡常数.平衡常数与温度的关系.热化学回圈.相、相律和单组分相图.克拉贝龙方程及其应用. 5. 稀溶液的通性（不要求化学势）. 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念.速率方程.反应级数.用实验资料推求反应级数.一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）.阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）.反应程序图.活化能与反应热的关系.反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）.离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型例项.催化剂及对反应的影响（反应程序图）.多相反应的反应分子数和转化数. 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算.利用酸碱平衡常数的计算.溶度积原理及有关计算. 8. Nernst方程及有关计算.原电池电动势的计算.pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响.用自由能计算电极电势和平衡常数或反之. 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列.配合物的磁性.分裂能、电子成对能、稳定化能.利用配合物平衡常数的计算.络合滴定.软硬酸碱.配位场理论对八面体配合物的解释. 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平. 11. 自然界氮、氧、碳的回圈.环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念. 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分）. 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念.DNA与RNA. 14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉. 15. 有机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）.对映异构与非对映异构.endo-和exo-.D,L构型. 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断. 17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制.产率和转化率的计算.实验室安全与事故紧中国处置的知识与操作.废弃物处置.仪器洗涤与干燥.实验工作台面的安排和整理.原始资料的记录与处理. 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算.容量分析的误差分析. 19. 分光光度法.比色分析 高中化学什么比较重要，都有什么内容 在高中阶段，高一并不难，例如学习的离子方程式，只是为了给高二做准备，从高二开始，较为重要的是化学平衡，也是较难的一部分，很多同学在这里就落下了，所以你应该在这一部分下较大的努力。就高二这一本书最重要，高三的课程并不是最重要的，所以在整个高中阶段，高二的化学最重要，努力去学吧！ 高中化学选修5高考考什么内容？ 选修五是有机化学基础，在高考中一般作选做题，考察有机合成过程及推断。 关于正本教材： 《有机化学基础》主要突出了“结构决定性质”这一主线。第一章以烃为载体，认识有 机化合物的结构特点， 初步体现了结构与性质的关系； 第二章以烃的衍生物为载体， 着重分 析官能团与性质的关系， 进一步体现了结构如何决定性质； 第三章是前两章知识的综合运用， 介绍合成有机化合物的基本思路和方法。 高中化学一般都学什么啊 和初中差不多吧 就是反应型别变多了 反应在不同条件下产物也不同 还增加了有机反应 高中化学选什么内容进行说课好 选你自己拿手的。要有自己的亮点。注意现在说的内容与过去比较有了很大的变化。比如用多媒体展示上课的情景。 高中化学内容与初中化学内容衔接大吗 你好。初中化学是高中化学的基础。 你要是不想补，肯定跟不上。

http://www.lookchem.cn/yuansu/

设HCl质量为X，HNO3质量为YHCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+HNO336.5 143.5 63X 14.35g Y36.5 :143.5=X : 14.35gX=3.65g稀盐酸溶质的质量分数:3.65/36.5X100%=10%143.5 : 63=14.35g : YY=6.3g反应后所得溶液:25+36.5-14.35=47.15g反应后所得溶液的溶质质量分数:6.3/47.15X100%=13.3%

1．明确学习化学的目的 化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。 化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。 因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。 2．课前要预习 上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。预习的好处很多：（1）它能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率；（2）它可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记；（3）它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间；（4）它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高。 预习的方法是：（1）通读课文。通过阅读课文，了解新课的基本内容与重点，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力，有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题，详细对比跟自己的想法有什么不同，这样就能取得良好的学习效果；（2）扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样才能使新旧知识衔接，以旧带新，温故知新；（3）确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力，还可以做点预习笔记。 3．听好每堂课 听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难；如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定要聚精会神，集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边记笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。 4．认真记好笔记 要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。记笔记的类型有： （1）补充笔记。讲新课时做补充笔记，老师讲的内容是根据学生的实际将课本内容重新组织，突出重点加以讲解，记笔记是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。 （2）实验笔记。老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。可做简明图解、补充笔记，把老师所做的演示实验的现象及讲解记下来，书上有实验插图的可以直接在上面补充，例如，在氧气的实验室制法装置图边上记下老师讲的重点：①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记：“是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出”；②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热？记：“让试管受热均匀，不易破裂”。 （3）改错笔记。习题或试卷评讲课是老师纠正学生在作业或试卷中的“常规武器”，指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不要只抄正确答案，关键是要用红笔订正，而且不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。这种笔记是在作业或试题空隙处做简明的“眉批”或“注释”。 （4）系统笔记。复习小结课时，老师把课本内容进行系统归纳总结，是书上没有的，因此要做系统的笔记。将笔记每面一分为二，一半写板书的内容，一半记讲解，课后结合复习加以整理、修改和补充，成为一个整体，以利于加深、巩固所学知识，提高归纳知识的能力和全面的复习。笔记的形式有：①提纲式，以文字表述为主，适用于概括教材的主要内容或归纳、整理公式、定理和概念要点；②纲要式，以化学式、关系式或关系框图来表述，适用于元素及其化合物的性质、制取及相互间的变化、计算知识的概括等；③图表式，以文字、表格、线图来表述，适用于有关概念、化学基本原理、物质的性质、实验等进行归类对比。 5．认真观察和动手实验 在义务教育化学教科书中编入了81个演示实验、10个必做的学生实验和9个学生选做实验，还安排了13个家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。 首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么？范围是什么？解决什么问题？这就叫做明确观察的目的，目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，实验目的是验证氧化还原反应，氧化铜被氢气还原成铜。观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。 其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录。 6．课后及时复习 一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过“电影”一样地过一遍。复习能加深理解，复习能巩固知识。 复习要及时，不能拖。复习中不懂的问题要及时请教老师，这样，在学习上就不会留存障碍，不留疑点，为以后顺利学习打好基矗复习时，要重视教科书，也要读听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，边理解书上的内容。 7．认真完成作业 做作业是练习的极好机会，是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做，绝不能抄别人的作业。节后习题和章后复习题一定要认真完成，不能马虎。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上“巧”起来。 8．学会阅读课本 精读是认真地读懂并理解及记忆重点内容和定义，把这些内容与有关的旧知识联系起来。精读主要用于课后复习，加深对知识的理解、巩固，使知识系统化。 精读时要在理解概念的定义或定律全文的基础上，剖析具有关键性的字词，强化对关键字词的认识。例如电解质的定义：“凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质”，关键性字词是“化合物”和“或”字。非电解质是“在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物”，关键字词是“和”字和“都”字。对这些关键字词要认真思考，并把它标出记号或作眉批，以备以后再次复习时注意。 对于比较深刻的材料、重要的段落内容，要逐字逐句地反复读。认真地思考、分析、整理、养成记读书笔记的习惯。可把重要内容、关键词句记在笔记本上，还可写出自己对某一问题的想法和认识，或记下不懂的问题，以备查问。 9．读化学课外读物 学好化学，要重视阅读课外读物，例如《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友

OK，这个题目其实不难。写出反应方程，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，也就是一份子（摩尔）氧化铜与一摩尔的硫酸反应。过滤出来的溶液有200g其中全部为水和CuO，其余的被过滤出来的固体全部是不反应的纯铜。因此，我们知道，纯铜的量是192+10-200=2g。那么氧化铜是10g-2g=8g。因此我们知道，8g氧化铜中有铜元素的质量为，8*（64/（64+16））=6.4g，铜元素共有6.4+2=8.4g，质量分数为8.4/10=84%。溶液中溶质为CuSO4，我们知道其中有6.4g的Cu元素，CuSO4有6.4/（64/(64+96))=16g，因此质量分数为16/200=8%。

　　高中的化学不像初中的那么简单，光靠上课是不够的。如果课后不将学过的知识点加以复习和巩固，我们很快就会忘记。下面是我为大家整理的关于高中化学必背知识，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 　　 高中化学必背知识 　　实验中水的妙用 　　1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 　　2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。 　　3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。 　　4.水洗：用水洗的 方法 可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。 　　5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。 　　6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 　　各类有机物的通式、及主要化学性质 　　烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 　　烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 　　炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 　　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应) 　　卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 　　有机反应类型： 　　取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 　　加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 　　聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 　　加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 　　消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 　　还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 　　酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 　　水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等) 　　阿伏加德罗定律 　　1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 　　2.推论 　　(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 　　(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 　　(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 　　(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 　　注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 　　(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 　　(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 　　(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念; 　　(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少; 　　(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡; 　　(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 　　(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。 　　 高考化学知识重点 　　基本理论 　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 　　3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 　　22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 　　23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 　　24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 　　25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。 　　26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。 　　27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 　　28 单质分子中一定不含有极性键。 　　29 共价化合物中一定不含有离子键。 　　高中化学推断题知识 　　1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 　　2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 　　3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 　　4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 　　5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 　　6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 　　6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素; 　　7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 　　8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 　　9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 　　10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 　　11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素; 　　12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 　　13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 　　14、O是族序数是周期数3倍的元素。 　　15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 　　16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 　　17、子核内无中子的原子 氢( H) 　　18、形成化合物种类最多的元素 碳 　　19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 　　20、大气中含量最多的元素 N 　　21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 　　22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O 　　23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 　　24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 　　25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg 　　25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 　　26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F 　　27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 　　28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al 　　29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 　　30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P 高中化学必背 知识大全 相关 文章 ： 1. 高中化学必背知识点整理 2. 高中化学必备的知识大全 3. 高中化学必背知识点 4. 高中化学必备知识点总结 5. 2020高考化学必背知识点大全 6. 高中化学30条必记小常识 7. 高中化学基础知识大全 8. 高中化学必背知识难点 9. 高中化学常见知识大全,答题知识汇总 10. 高中化学知识点大全

初中化学已经接触到了非常多的化学式，是没有办法进行列举的。主要原因是例如酸碱盐的反应，互相搭配有非常多种类。所以没有办法全部罗列出来。

【 #高一# 导语】心无旁骛，全力以赴，争分夺秒，顽强拼搏脚踏实地，不骄不躁，长风破浪，直济沧海，我们，注定成功！ 高一频道为大家推荐《高一化学必修二《离子反应》教案》希望对你的学习有帮助！ 　　教案【一】 　　教学准备 　　教学目标 　　一、知识与技能 　　1、理解离子反应的概念， 　　2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 　　二、过程与方法 　　通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 　　三、情感态度与价值观 　　*投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 　　教学重难点 　　【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 　　【教学难点】离子方程式的书写。 　　教学过程 　　1、离子反应--有离子参加的反应 　　设问： 　　1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 　　2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 　　BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 　　反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ 　　CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 　　反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ 　　2、离子反应方程式： 　　--上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 　　3、离子方程式的书写 　　①“写”,写化学方程式 　　②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 　　③“删”,删去两边没反应的离子， 　　④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 　　应该改写成离子形式的物质： 　　易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 　　仍用化学式表示的物质： 　　a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 　　b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 　　c、气体：H2S、CO2、SO2等 　　d、单质：H2、Na、I2等 　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 　　写出离子方程式： 　　①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 　　②向氨水中通入氯化氢 　　③氧化铜粉末加入稀硫酸 　　④铁屑放入硫酸铜溶液 　　①Ca2++CO32-=CaCO3 　　②NH3·H2O+H+=NH4++H2O 　　③CuO+2H+=Cu2++H2O 　　④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 　　参考答案： 　　离子反应发生条件之一：有沉淀生成 　　点击观看 　　离子反应发生条件之二：有难电离物质生成 　　点击画面观看 　　离子反应条件之三：有挥发性物质生成 　　点击画面观看 　　小结 　　1、离子反应、离子反应方程式的概念 　　2、离子反应方程式书写 　　3、离子反应发生的条件 　　课后习题 　　1、完成下列反应的离子方程式 　　①HCl+NaOH 　　②H2SO4+KOH 　　③HNO3+Ba(OH)2 　　2、完成下列反应的离子方程式： 　　①Cu(OH)2+HCl 　　②CH3COOH+KOH 　　③Ba(OH)2+H2SO4 　　H++OH-====H2O这一离子方程式表示的是强酸+强碱可溶性盐+水的反应的本质为H++OH-===H2O 　　教案【二】 　　教学准备 　　教学目标 　　1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 　　2、了解电解质和非电解质的概念。 　　教学重难点 　　重点：电解质的概念。 　　难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。 　　教学工具 　　多媒体，翻页笔，白板笔 　　教学过程 　　[引言]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 　　[板书]第二节离子反应 　　[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。 　　盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 　　[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 　　Flash演示：NaCl的溶解和电离 　　[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 　　[板书] 　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 　　1、电离 　　[讲]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。 　　[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。 　　[追问]那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子?也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢? 　　[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 　　[讲]很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 　　[板书] 　　2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 　　非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 　　[点击试题] 　　下面叙述正确的是() 　　A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 　　B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 　　C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 　　D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 　　E、Cu能导电，所以是电解质 　　F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 　　[投影小结]注意事项： 　　③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 　　①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 　　②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是电解质 　　④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 　　⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨;电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 　　⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 　　[过渡]明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。 　　[副板书]NaCl=Na++Cl― 　　[讲]电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。 　　[板书]3、电离方程式 　　[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl- 　　HNO3=H++NO3- 　　[讲]硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。*则电离出一个氢离子和一个*根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?大家能不能一起回答? 　　[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 　　电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 　　[讲]非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式 　　[投影试题]书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 　　KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42― 　　AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl― 　　NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3― 　　[讲]这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 　　[投影小结]注意： 　　1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开 　　2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 　　[堂上练习] 　　以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。 　　(1)属于电解质的是________. 　　(2)能电离出H+的是，属于酸的是_____ 　　(3)属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______ 　　(4)难溶的盐的_________ 　　课后小结 　　见教学过程。 　　课后习题 　　1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓ 　　A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 　　C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 　　2.下列离子方程式，书写正确的是() 　　A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O 　　B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 　　C、*银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ 　　D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 　　3.下列反应的离子方程式中，正确的是() 　　A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 　　B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+ 　　C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O 　　D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O 　　4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是() 　　A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3- 　　C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42- 　　5.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是() 　　A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- 　　C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42- 　　6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是() 　　A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32- 　　C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 　　7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() 　　A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 　　B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 　　C.Na2CO3溶液与*溶液;CaCO3溶液与*溶液 　　D.石灰石与*反应;石灰石与盐酸 　　8.下列离子方程式书写正确的是() 　　A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O 　　B.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓ 　　C.铜片插入*银溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+ 　　D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu 　　9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。 　　(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。 　　(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。 　　10.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。 　　(1)当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在： 　　(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在： 　　(3)当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。 　　11.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。 　　(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。 　　(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀*，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。 　　(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。 　　(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。 　　A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH- 　　板书 　　第二节离子反应 　　Flash演示：NaCl的溶解和电离 　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 　　1、电离 　　酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 　　2、、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 　　非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 　　3、电离方程式： 　　KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42― 　　AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl― 　　NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―

没办法学习

(1)CaCl2 +H2O2 +2NH3 +8H2O==CaO2.8H2O(沉淀) +2NH4Cl(2)取适量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明未洗干净；反之则合格。(3)在此温度下，生成八水过氧化钙的反应容易发生 低温时，生成的八水过氧化钙稳定存在，不易分解(4)0.108cV/a关系式：CaO2.8H2O~CaO2~I2~2Na2S2O3 1 2 n 0.001cV求得n=0.0005cV，所以m=0.108cV，则质量分数为0.108cV/a、偏低

中学常见物质的氧化性见下表：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2浓HNO3>稀HNO3>Fe3+>I2>SO2HClO>Fe3+>I2>SO2相关链接，中学常见金属性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

　　高中化学记忆背诵方法 　　一、理解记忆 　　对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。 　　二、口诀记忆 　　由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的.理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越热越水解，越弱越水解”。 　　三、趣味记忆 　　为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。 　　四、重复记忆 　　要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。 　　五、归类记忆 　　对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。 　　六、对比记忆 　　对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。 　　七、联想记忆 　　把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。 　　八、关键字词记忆 　　这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。 　　九、知识网络记忆 　　用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。 　　以上的9种方法大家在化学学习中可能也在有意识无意识的用到。需要注意的是，化学中常常有些个别物质性质特殊，这些特殊性最好同类似的对比起来记忆，这一点有时候在解题过程中很重要。不管怎么样，只要能用合适的方法是自己最高效、最牢固的记住并理解所学知识，那么我们的学习就变得轻松有趣了。

高中化学有机物的性质实验汇编一、物理性质实验1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。（2）蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。 （4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。二、化学性质实验1．甲烷（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。（2）甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。2．乙烯（1）乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。3．乙炔（1）点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。4．苯和苯的同系物实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5． 卤代烃（1）溴乙烷的水解反应 实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。（2）1，2－二氯乙烷的消去反应 实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。 6．乙醇（1）乙醇与金属钠的反应实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。（2）乙醇的消去反应实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。7．苯酚（1）苯酚与NaOH反应实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。（2）苯酚钠溶液与CO2的作用实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（3）苯酚与Br2的反应实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。（4）苯酚的显色反应实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。8．乙醛（1）乙醛的银镜反应实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。（2）乙醛与Cu(OH)2的反应实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。9．乙酸（1）乙酸与Na2CO3的反应实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。（2）乙酸的酯化反应实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。10．乙酸乙酯实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。11．葡萄糖（1）葡萄糖的银镜反应实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。（2）与Cu(OH)2的反应实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。12．蔗糖实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。13．淀粉实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。14．纤维素 实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。现象与解释：可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。15．蛋白质（1）蛋白质的变性实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白质的颜色反应实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。

电解食盐水 制备氯气 一般都是电化学方面的

【 #高三# 导语】高三会教给我们奋斗，每个人都有无尽的潜力，每一个人都有无穷的提升空间，不经过一年血战，也许我们永远发现不了自己身上蕴藏的能量。所以高三注定是精彩的一页，下面 就为大家分享了《高三年级化学教案设计5篇》，感谢您的阅读和关注！ 1.高三年级化学教案设计 　　一、设计思想： 　　根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。 　　本节课的教材依据是苏教版XX必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。 　　二、教材分析： 　　（一）教材内容所处的地位和作用 　　在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的途径和方法提供了理论指导。 　　（二）教材内容分析 　　教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。 　　三、学情分析： 　　原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的.展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。 　　四、教学目标： 　　通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。 　　熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。 　　通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。 　　通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。 　　五、重点难点： 　　原电池的原理和构成条件。 　　六、教学策略与手段： 　　情景设计、实验探究、分析、归纳。 2.高三年级化学教案设计 　　一、学习目标 　　1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 　　2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。 　　3．理解氧化还原反应的本质。 　　4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。 　　5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。 　　二、教学重点及难点 　　重点：氧化还原反应。 　　难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。 　　三、设计思路 　　由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。 　　四、教学过程 　　[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 　　[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。 　　[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 　　[媒体] 　　2Na＋Cl2＝2NaCl 　　2Fe+3Cl22FeCl3 　　H2+Cl22HCl 　　Cl2＋H2OHCl＋HClO 　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 　　2HClOO2↑+2HCl 　　[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。 　　[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。 　　[思考与讨论]学生解决下列问题： 　　1．元素的化合价是由什么决定的呢？ 　　2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 　　3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？ 　　4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ 　　[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。 　　[板书] 　　[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。 　　氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。 　　在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。 　　[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？ 　　怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？ 　　[板书] 　　还原剂氧化剂 　　有还原性有氧化性 　　被氧化被还原 　　[思考与讨论] 　　1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 　　2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。 　　3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。 3.高三年级化学教案设计 　　知识目标 　　使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 　　使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 　　能力目标 　　培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 　　情感目标 　　通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 　　教学建议 　　化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 　　浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。 　　关于浓度对化学反应速率的影响： 　　联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。 　　（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 　　（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 　　（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。 　　运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 　　（1）以运动员的投篮作比喻。 　　（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 　　动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律———增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 　　通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。 　　教材分析 　　遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。 　　教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。 　　并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。 　　教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。 　　本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。 4.高三年级化学教案设计 　　一、教材分析 　　“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 　　二、学情分析 　　对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。 　　三、教学目标 　　1.知识与技能 　　(1)认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单 　　位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。 　　(2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔 　　质量之间的换算关系。 　　2.过程与方法 　　(1)通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。 　　(2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。 　　(3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 　　3.情感态度和价值观 　　(1)使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。 　　(2)调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。 　　四、教学重点与难点 　　1.教学重点 　　(1)物质的量的概念; 　　(2)物质的量和微粒数之间的相互转化; 　　(3)阿伏伽德罗常数的涵义; 　　(4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。 　　2.教学难点 　　(1)物质的量的概念。 　　五、教学准备 　　多媒体、黑板 　　六、教学方法 　　采用创设情境方式，通过故事(一粒米的称量)和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的`物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位(箱、包、打等)与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。 5.高三年级化学教案设计 　　一、教材 　　1、本节教材的地位和作用 　　化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。 　　2、本节教材内容分析 　　本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。 　　3、教学目标分析 　　知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。 　　过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。 　　情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。 　　4、教材的重点和难点 　　重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应 　　难点：化学反应中能量变化观点的建立 　　二、说方法 　　因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。 　　改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。 　　三、说程序 　　本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。 　　首先提前1～2天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下： 　　1)化学反应有用吗?化学反应都有用吗?举例说明。 　　有些有用、有些有害。 　　2)化学反应都伴有能量变化吗?这里所指的能量你有何认识的吗? 　　一定。能量可能热能、光能、化学能。 　　3)化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗?为什么化学反应中会有吸热和放热现象?学生猜想，教师总结。 　　强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。 　　①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。 　　②反应中能量守恒。 　　③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。 　　∑E(反应物)>∑E(生成物)------放热反应(能量释放) 　　∑E(反应物)

弄来了怕你看不懂白忙一场~~！自己认真血吧~~~！！！

检查洗涤是否洁净

初中化学合集百度网盘下载链接：https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ?pwd=1234 提取码：1234简介：初中化学优质资料下载，适合各阶段老师教学，学生日常辅导，中考冲刺，技能提升的学习。

初中化学说课稿模板（通用5篇） 　　作为一名教学工作者，时常要开展说课稿准备工作，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。那么什么样的说课稿才是好的呢？以下是我为大家收集的初中化学说课稿模板（通用5篇），欢迎大家分享。 　　初中化学说课稿1 　　一、教材分析 　　《酸的通性》是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。 　　根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标： 　　一知识目标： 　　1、了解酸的涵义。 　　2、了解酸的通性（本节课的教学重点）。 　　3、了解金属活动性顺序（本节课的教学难点）及其意义。 　　二能力目标： 　　1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 　　2、培养学生分析问题、解决问题的能力。 　　三情意目标： 　　1、使学生初步认识一般规律有其局限性。 　　二、教法学法设计 　　为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计： 　　1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。 　　2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。 　　三、教学过程设计 　　教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计： 　　一总体思路： 　　⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练习及迁移（编有酸与金属不能发生反应的题目）→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移 　　1、以信息加工理论为基础的设计思想 　　本课的总体设计思想是根据基于现代认知（信息加工）理论的学习和记忆基本模式构建的。 　　信息加工理论的内部过程及以此为基础构建的学习过程可描述如下： 　　信息加工理论的内部过程学习过程（学习事件） 　　①接受器接受刺激①引起注意，确保刺激被接受 　　②通过感觉登记器登记信息②告知学习目标，建立适当的预期 　　③选择性知觉信息，以便在STM中储存③提示从LTM中提取先前学习的内容 　　④通过复述在STM中保持信息④以富有特色的方式呈现材料，确保选择性知觉 　　⑤为在LTM中保存对信息进行意义编码⑤以适当的语义编码指导学习 　　⑥将LTM中的信息提取到STM中⑥引出反应，包括反应生成 　　⑦反应生成并进入效应器⑦提供学习结果的反馈 　　⑧学习结果学习者的环境中⑧评估作业，包括提供学习结果反馈机会 　　⑨通过执行策略对过程实行控制⑨安排多种练习以帮助将来的提取和迁移 　　根据本课实际——教学重点（酸的通性、金属活动性顺序）、难点（金属活动性顺序）安排两次上述的学习过程（学习事件）以此达到课堂教学重点突出。即⑴—⑺为第一次学习过程，重点落实酸的通性；⑺—⑿为第二次学习过程，重点突破金属活动性顺序。 　　2、以人类认识自然的基本过程为基础的设计思想 　　人类认识自然、认识事物的一般过程是从外现的、具体的、生动的、形象的感性认识逐步升华为内在的、本质的、抽象的理性认识。因此，在设计中要体现人类认识事物的一般过程，以便使学生感到学得自然、学得轻松。本课总体设计中的“⑵→⑶→⑷⑸⑹”、“⑼→⑽→⑾”均体现了认识规律（即：现象→规律→本质）。同时设计中的“⑵→⑶⑷⑸⑹→⑺”、“⑼→⑽⑾→⑿”也体现了理论联系实际，理论来自于实践同时又指导实践的思想（即：实践→理论→实践）。 　　3、以整体的连贯性为基础的设计思想 　　为了能使整堂课一气呵成，成为一个统一的、完整的体系。首先，将教材中酸的涵义部分移至酸的通性之后，目的是使学习既符合学生的认识过程，又使教学内容顺利落实。不把知识强加于学生，让学生在自然、轻松的有效学习中获得知识，而不时接受知识；其次，特意在环节⑺中设计了不能发生的酸和金属的反应，以此顺理成章地将学生思维迁移至研究金属活动性顺序的知识上来。 　　初中化学说课稿2 　　一、教材分析 　　（一）教学地位和作用 　　第三单元《我们周围的空气》是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“性质活泼的氧气”就是我们要仔细学习的内容，本课程是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学实验来获得新物质 　　（二）教学目标 　　（1）、知道氧气的实验室制备方法、收集方法和检查装置气密性的方法。 　　（2）、了解实验室制氧气的步骤及验证氧气的性质。 　　（3）、知道二氧化锰的催化作用。 　　（4）、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。 　　（5）、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）的原理。 　　（三）教学难点与重点 　　1、重点：实验室制取氧气的制备方法、收集方法和检查气密性的方法。 　　2、难点：制取氧气的仪器连接和组装，氧气和验满和氧气性质的实验。 　　二学情分析 　　一>学生情况 　　九年级学生刚刚接触化学，特别对于化学实验有浓厚的兴趣，通过前面的学习学生初步具备了简单的实验操作和观察能力，所以对于氧气的制取会更加提高学生的动手能力和小组合作能力。 　　二>教法和学法 　　为了体现以“学生为主体，教师为主导”的观念，本节课采用了复习，归纳，阅读，讲解，讨论及当堂练习相结合的教学方法，在教学过程中，充分利用多媒体，网络这些现代教学媒体和实验教学来激发学生的求知欲。 　　三、教学过程 　　一>创设情景，引入新知 　　上课前，我会用PPT向学生展示几张人类在特殊环境下的工作图片，然后提问：在这类特殊环境下，人们是怎样呼吸的？如果在实验室，我们又会怎样制取氧气？层层提问，引发学生的思考，从而进行探讨。然后引导学生回忆以前学习的水的.电解，给予学生一个正确的思考方向。 　　二>实验探究，探究新知 　　我会向学生系统的说明实验室制取气体应该遵循的方法步骤。 　　实验探究1：学生根据我给的资料卡，讨论出最佳制取氧气的药品和方法：过氧化氢在常温下就能分解出氧气。但是速度很慢 　　实验探究2：学生讨论：有什么方法可以让过氧化氢的反应速率加快，学生再根据实验室提供的药品，探究实验，相互讨论总结出最适合制取氧气的方法是：在过氧化氢中加入二氧 　　化锰，并且根据对二氧化锰的后期处理，发现催化剂的存在，并且定义，这样更能激发学生的探究兴趣。 　　三>联系生活，扩展新知（5分钟） 　　让学生根据催化剂的性质，举出生活中常见的催化剂，我会适当引导，把生活和化学紧密联系起来，让学生从生活中学习化学，从而激发学生对化学的强烈兴趣。四>科学探究实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气（15分钟） 　　实验步骤（多媒体课件演示），根据演示的实验，学生能准确选择实验仪器。（对于一些实验的注意事项，我会正确引导，让学生从这些方面去考虑） 　　初中化学说课稿3 　　一、说教材 　　1、本节教材的地位和作用 　　本章的教学重点是物质结构的初步知识及一些化学基本概念、化学用语等。构成物质的微粒有分子、原子、离子。分子是由原子构成的，离子是带电的原子或原子团。因此，可以说对原子的学习更是本章的重中之重。理解原子的概念，运用分子、原子的观点分析化学反应的实质，使学生对宏观物质的性质认识得更为深刻；了解原子的结构，使学生能深入了解宏观物质的组成、结构。 　　2、教学目标 　　根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节的特点，结合初三学生的认知水平、年龄特点、日常学习态度等确定本节课教学目标： 　　（1）知识目标a、理解原子的概念，掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系； 　　b、用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解； 　　c、了解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系； 　　d、认识物质的可分性。 　　（2）能力目标培养学生的观察、想象、分析推理、归纳总结及阅读等能力。 　　（3）思想情感目标 　　进行化学史教育，激发学生爱科学的热情，培养学生严肃认真的科学态度；认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。 　　3、教学重点：原子概念；原子的结构 　　教学难点：原子概念的形成 　　4、对于教材的处理 　　要让学生理解看不见、摸不着的微观粒子原子的概念及结构是本课时教学上最大的难点。故将此种微粒通过电脑制作成形象、生动的模拟动画，让学生更直观的接受分子、原子的真实存在，理解分子、原子概念，初步形成原子结构模型。 　　二、说教法 　　主线：激疑——探索——引导分析——归纳总结 　　1、对于原子概念的教学，我采用实验—分析—归纳等相结合的教学方法。首先从实验入手，引导学生仔细观察，直观接受宏观物质的可变性，并积极思维，逐步认识到分子虽小，在化学变化中却可以再分的客观事实；通过演示模拟动画，分析水分解反应的实质得：在反应过程中，构成水分子的氧微粒和氢微粒并没有改变。从而概括出原子的概念。 　　2、引导学生讨论、比较、分析、归纳总结出原子的基本性质。 　　3、列表比较分子、原子的相似、相异及相互关系，进行抽象思维训练。 　　4、对于原子结构的教学，仍从观察实验现象入手，引导学生发现问题、分析问题，从而初步建立原子的核型结构；充分利用模拟动画，进一步学习原子的组成。 　　三、说学法 　　主线：观察实验——发现问题——分析问题——总结，得出结论 　　1、引导学生观察实验现象，从实验入手，发现问题—分析问题—解决问题。 　　2、引导学生充分发挥想象力，积极思维，并借助形象、直观的模拟动画，接受微观粒子的客观存在。 　　3、引导学生通过对旧知识的回顾，并进行分析、比较、归纳，引出新知识。 　　4、通过小结、课堂练习，巩固课堂所学知识。 　　初中化学说课稿4 　　一、说教材 　　教材是教师执教的依据，也是学生学习的依据。首先谈谈我对教材的理解，本节课是人教版初中化学第四单元课题三《水的组成》第二课时的内容。本节内容是继空气之后，学生学习的日常生活中最为熟悉的物质之一，对于学生能从化学的视角看待物质世界具有重要意义，同时本节课的学习，也为学生从宏观到微观的跨越奠定基础，单质化合物的学习不仅丰富了物质分类的内容，也是将物质进一步分类的依托。因此，本节内容具有承上启下的桥梁作用。 　　二、说学情 　　学生是课堂学习的主体，掌握他们的情况有利于课堂的教学。九年级的学生好奇心强，大脑机能显著发展并趋于成熟，首先他们对化学的兴趣逐步由直觉兴趣、操作兴趣、具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣迁移。其次是知识基础：在生活中学生已经初步的对水的物理性质有所了解。最后是能力水平：学生已初步具备了收集、分析、提取有用信息的能力，也初步具备了与人合作、交流、分析、解决问题的能力。具备学好本节课的知识和能力。 　　三、说教学目标 　　根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标： 　　1、认识水的组成；知道单质、化合物的区别以及氧化物的含义。 　　2、从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的方法，认识实验探究和创新思维的重要性。 　　3、了解人类认识物质世界的过程和方法，增强科学探究的欲望，发展学习化学的兴趣。 　　四、说教学重难点 　　【重点】 　　通过电解水实验探究水的组成；单质、化合物、氧化物的概念。 　　【难点】 　　准确区分单质、化合物、氧化物的概念。 　　确定这样的重难点，是我在对教材了解的基础上，根据教学大纲的要求，并充分结合本班学生的实际情况而制定的。 　　五、说教学方法 　　为了突出重点突破难点，教学方法的选择尤为重要。在教法方面，我将采用启发诱导的方式，通过创设情境、演示实验与提问的方式，让同学们感受新知，巩固新知。教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动。学生的学习方法有：探究学习法、多种感官协同法、小组讨论法。 　　六、说教学过程 　　接下来我来重点说一下我的教学过程。教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学： 　　环节一：导入新课 　　在这一环节中，我采用创设情境法：上课伊始，首先我将引导学生思考，在日常生活中如空气一样，与人类的生活息息相关，并且是人体组成中含量最多的一种物质是什么。在学生回答的基础上，引出历史上人们一直认为水是一种单一的物质，他们认为水不可以继续分解，水到底能不能分解呢？从而引出本课主题。这样设计不但可以活跃课堂气氛，还能让学生从生活中感受化学、发现化学，培养学科兴趣。 　　环节二：新课讲授 　　导入之后就是新课讲授环节，这一环节我将重点讲解电解水实验与单质、化合物、氧化物的概念。 　　关于电解水实验，是中学化学的重要知识内容，在讲解时，我会首先演示电解水的实验，让学生注意观察，电极上发生什么现象？两支玻璃管内的液面有什么变化？接着让学生通过氢气在氧气中燃烧生成水，引导学生猜想电解水后会生成什么物质，然后让学生根据小组的猜想结果进行验证实验。实验完成后，分别用火星的木条和点燃的火柴靠近两极气体进行检验。通过水的电解实验巩固氧气的检验，练习氢气的验纯，分析实验现象，并在此基础上推断水的组成。即水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素。最后让学生书写电解文字表达式巩固新知识，完成电解水实验的学习。 　　在认识了水的组成的基础上，教材结合前面所学的元素、氧气等知识，从它们组成上的区别归纳出单质、化合物、氧化物的概念。在讲解时，教师可展示水分子分解示意图，并提问学生“水电解生成氧气和氢气两种气体，能不能说明水是由氧气和氢气组成的混合物”，在学生回答的基础上总结水、氢气、氧气虽然都是纯净物，但它们的组成却各不相同。接着让学生思考它们的区别，从而引出单质、化合物的概念。接着引导学生观察CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2等物质的组成有什么特点引出氧化物的概念。 　　经过以上过程便完成了电解水实验以及单质、化合物、氧化物概念的学习。之所以采用提问与讨论相结合的方法展开教学，是为了加强学生对所学知识的主动思考，而不是教师的直接灌输，激发学生探究新知识的积极性，体现“以学生为主体的教学理念”，同时培养学生相互合作、相互交流的能力。 　　环节三：巩固提升 　　新课讲授后就是巩固提升环节，我会让学总结物质的简单分类及单质、化合物、氧化物概念中的注意点。即单质和化合物都必须是纯净物；含有氧元素的化合物不一定是氧化物。在巩固新知的基础上，进一步深化了所学的知识内容。 　　环节四：小结作业 　　课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，由学生总结课堂内容。最后布置作业：课后收集历史上科学家们对水的组成的研究都经历了哪些过程，下节课来谈谈从这些探究历程中自己有什么启发。 　　七、说板书设计 　　初中化学说课稿5 　　1、问好 　　尊敬的各位评委老师，大家好，我是今天的6号考生，我说课的题目是《制取氧气》。下面开始我的说课。 　　2、总括语 　　为了处理好教育学的关系，突出新课标的教学理念，在教学过程中，我不仅要做到精讲精练，还有引导学生积极地参与到课堂中来，开拓学生思维。为了促进学生学习方式的改变，由被动学习，转变为积极的探索发现式学习，本节课，我将从教材分析教学目标，教学过程等六个环节加以设计和说明。 　　3、教材分析 　　教材是进行教学评判的依据，是学生获取知识的重要来源，首先，谈一谈我对教材的理解。本节课选自人教版化学九年级上册第二单元第三课，主要介绍了制取氧气的方法，为后面制取二氧化碳的实验学习打下基础。 　　4、教学目标 　　结合教材内容和学生的心理特点，认知水平，制定本节课的三维教学目标如下： 　　1、知识与技能目标：了解实验室制取氧气的方法和原理，知道二氧化锰在化学反应中的作用。这也是本节课的重点。 　　2、过程与方法目标：通过本节课的实验，逐渐培养学生的观察能力和动手能力，这也是本节课的难点。 　　3、情感态度与价值观目标：学生感受到实验成功的喜悦，激发学生的探究欲望，从而产生对化学学科的好奇心和求知欲。 　　5、学情分析 　　合理把握好学情是上好一堂课的基础，本节课所面对的学生群体具有以下特点：初三的学生正处于心理断乳期，有较强的好胜心，因此我会通过小组PK的方式吸引学生的注意力，便于教学活动的顺利开展。 　　6、教学教法 　　俗话说，授人以鱼，不如授人以渔。只有传授到学生有效的学习方法，才能够快速提升学习效率。本节课我将采用的教法为讲授法，实验法等。引导学生使用自主学习法和合作探究法来进行学习。 　　7、教学过程 　　充分的学情分析以及教学目标的合理制定是上好一堂课的前提，而教学活动的精彩开展则是上好一堂课的关键环节。本节课我将从以下4个环节展开我的教学过程。 　　导入 　　良好的导入就像磁石一样牢牢地吸引住学生的目光，能够让学生快速地融入到课堂中。本节课我将以试讲的方式来进行导入：同学们好，上课。在上课之前呢，我们一起来看一下多媒体上的这个视频，我们看看视频中讲了什么样的内容呢？视频播放结束了，哪位同学愿意说一说他都看到了什么呢？好，就请最后一排靠墙的男同学来回答一下吧。请坐，他告诉我们呢，看到了潜水运动员和登山爱好者都在使用氧气罐来维持正常呼吸。观察得很认真。同学们我们都知道我们的呼吸离不开氧气，它非常重要，那同学们知道如何制取这么重要的气体吗？老师看到大家的脸上充满了疑惑，没关系，我们一起来走进化学实验室，开始今天的学习吧。 　　通过这样的方式导入，可以将生活和学习相联系，激发学生的好奇心。 　　新授 　　其次我会给学生三分钟的时间，自主阅读教材。并找出制取氧气的方法，学生给出的答案是加热高锰酸钾制氧气，分解过氧化氢制氧气和加热氯酸钾制氧气。通过这种方式，可以培养学生自主学习的能力和专注力。接下来，我会先进行实验的演示，把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子，塞紧试管加热试管，用排水法收集氧气。并引导学生回答出放棉花的作用，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。通过我的演示可以减少学生在后面亲自动手实验时出现不必要的错误，也能够帮助学生提高观察能力。接着我会将全班分为10个小组，前后桌4人为一小组，学生在组内进行亲手操作。与此同时我会走下讲台，及时的指导学生顺利完成实验，提醒学生在操作过程中注意安全，学生可以通过亲手操作感受到化学的神奇和实验成功的喜悦。紧接着我会进行过氧化氢制氧气的实验。拿两个试管，一个只有过氧化氢溶液，另一个在里面加入了二氧化锰，分别用带有的木条放到试管口，学生通过观察不难发现，木条在接触到放有二氧化锰的试管处迅速熄灭，知道用这种方法可以检验氧气是否集满。我也会补充相关内容，如二氧化锰可以加这个化学反应，它叫做催化剂。学生通过实验对比和记录，从而归纳出实验的步骤，并能够深刻理解催化剂的作用。最后我会提出一个问题，引导学生思考在工业中是否可以使用这种办法来制取氧气？提高学生的发散思维，将所学知识与实际相联系。 　　小结 　　在课堂快要结束时，我会通过提问学生的方式，来总结本堂课的知识，起到巩固的作用。 　　作业 　　作业环节，我会请学生查阅，是否所有的催化剂都能够加快化学反应，下节课分享。 　　8、板书设计 　　最后是我的板书设计，好的板书可以激发学生思维的灵活性和发散性，我的板书简单明了，直观易懂，是一节课内容的浓缩，我会在黑板中央的正上方写上本节课的题目，黑板正中央为本节课的重点内容，黑板右下方写上本节课的作业，这样的板书清晰地展示了本节课的教学重难点以及教学逻辑，可以让同学们更好的理解和掌握。 　　以上是我说课的全部内容，谢谢各位考官的耐心倾听。 ;

1.2022初中化学个人总结范文 　　时间飞逝，一年的时间就这样在我们的手指中倏忽而逝。回顾一年的工作，不禁思绪万千。在这里我就本人在20XX年度工作的德、能、勤、绩四个方面作简单的总结： 　　一、思想政治表现、职业道德及品质修养方面 　　作为一名教师，遵纪守法、依法执教，爱岗敬业，具有强烈的责任感和事业心，积极主动认真学习专业知识，工作态度端正在，认真负责。 　　一个不会学习的人永远不会是一个成功的人，要教给学生知识，你就必须拥有比学生多得多的知识。所以在平时的工作中，努力学习各种新的知识。我参加了“走进新课程”的全省数学教学观摩活动，受益匪浅。除了认真参加各种培训以外，我还积极的利用时间进行自我充电，在空余时间，我认真阅读了《_x》、《_x》、《_x》等教育教学的专著，对自己的理论知识的提升起到了不可估量的作用。同时，还将与几句同事一起合作一个省级课题，现在正在实施阶段。总之，只有不断的充实自己，不断的学习，才能有进步。教学方面，本人自始至终以认真、严谨的`治学态度，勤恳、坚持不懈的精神从事教学工作。认真按照学校的教学常规做，认真参加备课组的集体活动，以积极的态度上好每一节课，在实践中探讨、落实新课程理念。认真参加学校组织的校内外教学观摩活动，能及时把教学中的所感所想总结形成文字，也是对教学的再思考，教学能力的再提升。 　　二、工作态度，勤奋敬业方面 　　本人严格遵守学校的各项规章制度，不迟到、不早退、有事主动请假。在工作中，尊敬领导、团结同事，能正确处理好与领导同事之间的关系。平时，勤俭节约、任劳任怨、对人真诚、爱学生、人际关系和谐融洽，从不闹无原则的纠纷，处处以一名人民教师的要求来规范自己的言行，毫不松懈地培养自己的综合素质和能力。 　　三、工作成绩、成果方面 　　在过去的一年中本人撰写的论文《_x》，获县级一等奖，参与的课题省级立项，下按计划实施。 　　教学是一门科学，但更是一种艺术。回顾过去的一年，付出的是真诚，是真心，是一颗与学生同命运共呼吸的心。今后工作的道路上还有许多问题等待我们去探索，去努力，我相信用我的真挚、勤奋肯定能换来更加美好的明天。 2.2022初中化学个人总结范文 　　下学期是个收获的学期，回首这一学期来，我按照教学计划，认真备课、上课、听课、评课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，已经如期地完成了教学任务。期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好查缺补漏工作。一个学期来，我在教学方面严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。 　　一、扎实做好教学常规工作。 　　(1)课前备好课。 　　认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。 　　②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。 　　③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。 　　(2)组织好课堂教学。 　　关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学数学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好作业。 　　(3)课后做好辅导工作。 　　到初三这段时间，学生特别爱动、好玩，自控能力不强，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，就要抓好学生的思想教育，并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重，所以，和差生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，还有在批评学生之前，先谈谈自己工作的不足。晓之以情，动之以理。 　　二、积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学方法。 　　在教学交流方面： 　　1、我们积极参与同科教师相互观摩课堂教研活动。 　　2、积极参加课堂教学模式改革的教改活动并实践于教学之中。 　　三、认真学习，努力提高自己的业务水平。 　　本学期我研读了《班主任工作技巧》、《思维教学—培养聪明的学习者》等书籍。 　　信息社会对教师的素质要求更高，不学习就是退步，认真学习才能有所提高。 　　在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，发扬优点，改正缺点，开拓前进，为美好的明天奉献自己的力量。 3.2022初中化学个人总结范文 　　光阴似箭，日月如梭，转眼间到了初三的尾声了，自己的化学教学生涯有递进了半年，在这半年的教学中，在与孩子们的交流与碰撞中，自己也获得了很多很多，同时也对教材的处理，教材的运用，有了点滴的总结。 　　一、化学教学，必须与生活题材相结合，创设学习情境。 　　一名化学教师一定要有丰富的生活知识与经验，在生活中去寻找化学，在生活中去品味化学，学会走过有机与无机世界，从身边入手，品味化学无穷的魅力，特别这几年，生物药的发展，新型材料的开发运用，新型合金的运用，使他们改变我们的生活，创造了我们丰富多彩的生活，让我们的世界变得五彩斑斓，作为新一代的学生，教师要引导他们学习化学的热情。使其懂得化学的力量，教材是死的，但世界是变化着的，物质是运动的。每一天里都会有新的物质诞生，也会有新的物质产生。总之，物质守恒的，当你你把学生引导到物质的世界里去，我想我的化学教学会有无穷的乐趣，自然而然，我们的教学效果会更好。 　　二、抓好常规重视培优补差工作，做到堂堂清。 　　任何教学工作都不可离开抓好常规工作，在备课中，我在理解教材的基础上，还要掌握学生的学习情况;每次我认真阅读理解和处理教案，作到二次备课认真消化，并结合学生情况作好补充，让自己能在课堂之中，教案烂与心中。让自己的每一节课上，每位学生吃得饱，够得着，存在着悬念，耐人寻味。本学期，我的上次备案被校推到区去参评，同时，也荣获了校优质课比赛二等奖。每次月考，我的教学都取得很好的成绩，在教学中，我总能精心的准备，不敢马虎每节课，经常是到别班去听课，然后结合自己的理解，再到课堂去落实，尽量做到每个知识点都能让学生理解和掌握。让每位学生都在和谐的环境中去发展，让我的化学课饱满激昂，先想上好课还不行，及时反馈与反思更为重要。本学期，我们化学总能精选精练的让学生做到日日清，周周清。让学生得到及时反馈，让学生得到信息，做好陪补工作，所以，常规工作非常重要，是教学之本。 　　三、重视学生情感的碰撞，激发学生学习热情。 　　教师都有一种体会，教师如果不善于与学生在情感的碰撞，那就开不出芬香的花朵来，只有学生做到喜欢你，敬重你，我想你的教学不会差到哪里去。所以，我非常热爱我的学生，我总是随着他们的波动起伏而牵动着我的心，在情感的碰撞无处不在。每一节，每一点，都会流露出真情，教师要善于观察与发现，要有敏锐的洞察力，去适应学生和改变自己，同时也要善于调整自己运用幽默的语言，去捕捉每一个点，每个情境，让其能碰撞出火花来，当教师不能以味企业迎合学生，而放弃批评与教育，没有批评的教育，肯定是不健康的教育，最后都会出现问题，所以，每次在教学时，会有我带着欣赏的目光去批评学生的时候，不管怎样，只要在不伤害学生的情景中发生着我与学生的故事。 　　总之，教学与学生相辅相存，初任化学教学教师的我，也会存在着许多的问题。我会不断去学习，丰富自己的知识内涵，去捕写化学教学的美好画卷。 4.2022初中化学个人总结范文 　　本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下： 　　一、重视基本概念的教学 　　化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念构成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要个性注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，透过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生构成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的潜力。 　　二、加强化学用语的教学 　　元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，透过生动搞笑的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。 　　三、重视元素化合物知识的教学 　　元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮忙他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了必须的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。 　　四、加强实验教学 　　化学是一门以实验为基础的学科。实验教学能够激发学生学习化学的兴趣，帮忙学生构成概念，获得知识和技能，培养观察和实验潜力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚。教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。 　　根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自我动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的用心性和探究精神。 5.2022初中化学个人总结范文 　　中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础，也得为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。化学放在初三开设是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，我面临的问题是相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高，有一定的畏难、依赖心理。为了更好地完成本学期的教学任务，我制定并在实际教学中及时根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。 　　一、激发和保持学生学习化学的兴趣 　　学生刚接触化学时，对化学都很有兴趣，尤其对化学实验更感到有意思。但当发现学化学需要记忆的知识繁杂，尤其学到化学用语、基本概念时，常会感到抽象难懂、枯燥乏味，往往会把化学视为“第二外语”，认为化学是一门难学的学科，对化学逐渐失去兴趣。为此我就对学生进行了化学史教育，讲一些化学家不畏困难危险探索化学奥秘的轶事;讲中国古代的伟大成就和近代的落后，讲中国的崛起也需要化学，多数学生都能感到学好化学知识重要。 　　初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂，时间又十分紧张，因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生，提醒他们注意巧记的一些方法。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句顺口溜，帮助学生快速理解记忆。例如：实验室制氧气的两种方法：高锰酸钾制氧气，固固加热的装置，集气首选排水法，向上排空也可以，操作步骤7个字，”查装定点收离熄”。 　　二、精讲精练，努力提高教学效率 　　教学中我紧扣课标要求、考试说明，利用教材内容，面向全体学生，创造情境，设疑破难。教学中总是提醒学生学法——“念”和“练”，这是巩固知识的途径。精心设计一些针对性较强的问题，引导学生分析研究这些问题，让他们动手练习或口头表达练习以达到掌握知识举一反三的目的。例如学完炼铁的原理是还原时，我让学生书写出换一种还原剂氢气或炭粉还原氧化铁、氢气还原氧化铜的化学方程式，进而明确异同点，进一步复习巩固了氧化还原反应等。 　　三、尽力做好单元复习工作 　　初中化学知识内容繁杂，涉及到几十种元素及化合物和数量众多的化学方程式，所以要抓住这些知识的内在联系，区别异同，归纳对比，帮助学生形成知识体系，是提高化学成绩的途径之一。我在教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，每一章都帮助学生进行归纳，打印相应的过关复习作业，让学生学有所依、学有所获;练习题、测试题都精心选择，量质合理。对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。

学科的核心素养是学科的灵魂，体现了学科在社会生活中的价值观。化学知识是在社会生活中发展起来的学科，只有服务于生活，才能体现其真正的价值。要让知识融于社会，服务于生活，就必须掌握其核心素养。我们要用科学知识提高生活质量，而不是用科学知识“造假”以降低生活质量。因此，要让学生理解化学核心素养是作为一个生活在现代社会中的人不可缺失的一个方面，本文对如何培养学生的化学核心素养进行了阐述。关键词： 化学教学 核心素养 社会生活1.社会生活离不开化学，化学核心素养是未来发展不可缺少的因素。在2015年3月底，由教育部签发的《教育部关于全面深化课程改革落实立德树人根本任务的意见》明确提出“核心素养体系”的概念，将“核心素养体系”放在深化课程改革、落实立德树人目标的基础地位，并作为未来发展不可缺少的因素，社会公认为是我国未来基础教育改革的灵魂。作为生活在现代社会中的人，衣食住行都离不开化学。部分人利用化学知识影响正常人们的生活环境，造假制假；部分人利用化学知识造福人类，提升人们的生活质量。只有掌握化学知识，才能甄别生活中的真善美。所以，随着课程改革的深化，化学核心素养越来越彰显其服务于生活的魅力。正因为社会生活的需求，我们不得不在学生时代使他们具备必要的化学学科素养、思维素养和信息素养等。2.把握化学学科核心素养体系，让知识不断丰富社会生活。高中化学学科核心素养体系由五个主要方面组成：2.1.高中化学学科核心素养体系的宗旨是培养现代中学生完美人格和终身学习能力，在教育过程中促使他们从更高的视野和境界上自我发展。2.2.培养高中生具备一定的化学素养，如化学的基本理论、基础实验知识；化学学科中的质量守恒、电子守恒、能量守恒等思想，环境应用中的绿色化学思想；学会用归纳演绎推理、比较分析判断的学科基本方法等对概念做出甄别。2.3.构建高中生的化学思维素养，让学生真正理解“物质的结构决定了其具有性质、物质的性质决定它可以具备的用途”内涵，并从微观角度辩证地认识化学，从而提升学生的化学逻辑思维素养。2.4.搭建高中生化学信息素养的平台，培养他们具备相应的化学信息处理能力。为了更好地服务人类社会，工农业生产是化学应用的重要途径，让学生在工艺流程、合成路线、化学程序等方面探究化学知识的奥秘是未来才华贡献人类的关键。因此，只有搭建一定的化学信息素养的平台，才能让学生在大浪淘沙中锻炼自己、提升自己。2.5.提升高中生的创新发展素养，在合作中学会交流，逐步形成积极向上的情感态度与价值观。3.在教育教学中培养学生的化学核心素养，不断提升学生的综合素质。新课程的三维目标与化学核心素养是一脉相承的。核心素养是在三维目标的基础上发展壮大的，它具有三维目标的内涵，同时有更鲜美的教育特色。3.1.教师要全面掌握化学学科核心素养体系，了解核心素养体系与之前的“三维目标”的关系。传统教育强调的是化学的基础知识与基本技能，随着新课改的推进，“双基”并不能完整展示化学体系，随之而来的是三维目标，发展到现在的核心素养。这一过程体现的是我国教育从教书走向育人的历程，换句话说是教育“软件”的逐步升级。如学习氯气的性质时，“双基”要求的是理解该反应体现了氯气的氧化性，能写出相应的化学方程式即可；“三维目标”则在“双基”的基础上培养他们明确这是工业生成盐酸的重要反应的价值取向；作为“核心素养”需要学生对氯气和氢气的反应有“创新”认识，如氯气和氢气的混合气体在受热、光照等条件下产生爆炸，学生可以提炼出相关信息，从化学实验或工业流程的安全的角度感悟。3.2.中学化学知识具有由表及里、由浅入深的过程，培养学生的核心素养就必须加强教学的计划性。为了有丰硕的成果，农民或在不同的季节种下不同的农作物，在不同的时期使用不同的肥料。学习也是如此，不同阶段学生应该掌握不同的知识，同一知识也有不同的认识层面，因材施教必须体现学科知识的深化过程。中学化学教材分为必修和选修两个部分。初入高中，学生对化学的认识仅仅停留在表面，多数知识是死记硬背得来的，如元素的化合价、酸碱盐的化学性质、氢气、氧气、二氧化碳气体的制备等，构建不了化学的知识体系，更谈不上学科素养。于是在必修1中采用物质分类的方法培养学生对物质的共同的性质的认识，并在后面的金属和非金属元素及其化合物的学习中不断发展和深化。又如学生掌握一定的化学基础知识之后，在必修2中涉及元素周期律的知识，其目的是让学生在已有知识基础上学会用化学思维进行归纳和推理。周期律就是对金属性和非金属性的具体认识的一种化学思想，在高考试题中是一个热点问题，凸显了化学素养在中学教育过程中的重要地位。因此，在平时的教学中必须贯穿核心价值观的培养，在不同的章节融入不同的学科能力。3.3.化学核心素养更多的是在思维能力层面上，让学

你找考纲啊Ⅰ．考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高考学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。Ⅱ．考试内容根据普通高等学校对新生文化素质的要求，参照教育部颁布的《全日制普通高级中学教学大纲》，并考虑中学教学实际，制定以下考试内容。化学化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。（一）能力要求1.观察能力能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。2.实验能力（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。3.思维能力（1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能将化学问题分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。（3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理 (收敛和发散)的创造能力。（4）对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力。（5）通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。（6）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。4.自学能力（1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。（2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。（二）考试范围及要求为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。化学基本概念和基本理论l.物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2.化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。3.化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义。（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1）。理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。4.化学反应与能量（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（2）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。5.溶液（1）了解溶液的含义。（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。6.物质结构（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。7.元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质 (如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。8.化学反应速率、化学平衡（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。9.电解质溶液（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化 学 电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。常见元素的单质及其重要化合物了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。1.IA和ⅡA族元素02——典型的金属（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。2.卤族元素——典型的非金属（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。3.其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。（4）以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。（5）了解常见盐类的性质和用途。（6）初步了解常见化肥的基本性质。（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。（8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。（9）初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。

http://wenku.baidu.com/view/b3e5562e453610661ed9f4cd.html在这里有详细解释

一、 通过化学史教学感悟科学方法 自然科学的思想和研究方法是在科学家们长期的科学实践中，逐步摸索、积累、形成和发展起来的，是人类智慧的结晶。他们的思想方法、研究方法和创造思维，具体体现在他们探索自然世界的足迹之中。化学发展史能充分展现科学发现的过程，为化学科学方法教学提供生动而丰富的材料，使学生更全面而系统地体会科学方法。 中学化学教材中涉及如拉瓦锡、卢瑟福、侯德榜、门捷列夫等众多中外化学家，他们所运用的科学研究方法和精妙绝伦的实验构思，为我们提供了取之不尽的科学方法教学素材。例如，卢瑟福的原子结构行星模型很好地解释了。粒子散射实验，标志着人类认识原子结构的征程迈进了一大步。他所采用的实验、模型的科学方法给学生留下了深刻的印象。又如，在学习“质量守恒定律”时，可以提供这样的素材：17世纪时，英国化学家波义耳在敞口的曲颈颤中加热金属汞，发现加热后质量增加了，他得出结论，反应后物质质量增加。事隔百年后，法国化学家拉瓦锡重做了密闭曲颈颤中加热金属汞的实验，他发现密闭时称量反应前后质量不变。 结合教学内容介绍化学发展史上科学家研究化学问题的科学方法，作为学生学习的范例，引导学生在学习过程中去仿效、去运用。从化学发展史中吸取化学思维、化学方法的精髓。 二、根据初中生认知特点进行科学方法教学 初中是学生接触化学的起始年级。从学生学习和运用科学方法的角度考虑，完全要遵循由感性到理性、由宏观到微观、由定性描述到定量表示的过程，这一过程也体现了科学方法本身的层次性。指导学生进行科学探究的过程中，要让学生理解科学既是知识体系，更是研究过程。掌握科学知识，理解科学过程，才能形成良好的科学品质和科学素养。同时，学生要遵循循序渐进的原则，不能按科学研究的要求来要求学生，否则学生会因达不到要求而失去兴趣。 1.　通过知识教学渗透科学方法教学 初中阶段的学生对于科学方法的应用处于一种自发的、无意识的状态下，完全是靠教师在知识教学的过程中潜移默化的渗透在其中的。尤其是在化学教学的初始阶段，如果直接将各种科学方法以显性的形式教给学生，并要求他们机械识记，学生不但难以理解，而且会失去学习的兴趣。因此，教师首先应根据教学内容确定科学方法的教学目标，在教学中要想方设法创设情境，在学生不经意间引入某种科学方法，诱导学生自主能动地去了解和运有科学方法，真正把握某种科学方法的精髓。将科学方法教学的内容渗透在知识教学中，使学生在获得知识的同时掌握方法。在化学基本概念和基本理论的建立、发展，元素及其化合物性质的不断完善和应用过程中，以及各知识点相关联的地方，往往蕴含着丰富的科学方法。因此抓住知识和方法的结合点是通过知识教学渗透方法教育的关键。 2.　促进知识网络的形成 化学知识涉及的面宽且量大，内容分散，需要记忆的知识点很多。而中学生的心理特点是好奇心强、易冲动、学习的韧性与持久性欠缺，要达到激发学生兴趣、掌握知识、培养能力的目的，在教学过程中建立知识网络、使学习更具持续性和连贯性具有重要的意义。因此，化学科学方法教学可以让学生充分掌握几种认知规律，建立一个知识网络。 为了系统掌握所学元素化合物知识，就必须找出各种元素的单质、化合物之间的内在联系，并根据这些知识体系，建立一个完整的网络，从而将单一的知识系统化、网络化，以便牢固掌握。而基本理论的学习则要善于联系实际，在实际运用过程中将所获得的一些知识串起来，进行整理，从而形成固有的规律。 三、通过实验探究强化科学方法教学 在实验教学中进行渗透是科学方法教学的一个重要途径，实验中经常要用到各种科学方法，实验的过程也往往是科学研究过程的缩影，实验探究更是科学探究在化学教学中的具体化，是化学教学中最常见、最主要的探究法。 例如，对燃烧条件的探究、紫色石蕊小花为什么变红的探究（是二氧化碳，是水还是二氧化碳和水的生成物）等等实验探究中就体现了实验条件控制的方法。由于科学方法的培养是在具体的活动中进行的，学生就能在运用科学方法的实践中体验和领悟科学方法，这些对科学方法的认识也就能动态地存储在学生的意识中。 总之，学生一旦掌握了科学方法，就能更深刻地理解和更牢固地掌握科学知识，提高学习效率，科学方法作为正确的思维和行为方式，蕴含有极大的知识价值，它能够将科学知识转化为能力，必将使当前的化学教学能尽快地适应社会发展的需求、化学学科发展的需求、学生终生发展的需求。

我是X科的 一定注意银镜反应!!

复习好化学主要把好两关，一是“细”关，二是“综合分析关”。把所有学过的化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论。把每部分的大致内容理清楚，搭好骨架，接下来填上血肉，然后用神经和血管把各部分连接起来，形成一个有机的整体。因为化学中琐碎的小知识点较多，所以需要反复积累，使这个知识的有机体内涵丰富。化学的考试注重综合能力，而这种综合能力只能通过平时训练来提高，靠考前突击意义不大。 要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六块。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。 1．基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线（或小系统）。 2．基础理论“块”。这块包括结构理论（原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律，同期表线，电解质溶液（含氧化-还原理论）线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。 3．元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。 4．有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。 5．计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。 6．基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别（定）、提纯、定量实验、试剂存放、事故处理等。 -------------------------- 高考化学复习：跳出题海回归教材强化理解 面临高考，考生在复习化学时，要在有限的时间内，再认真看看课本，理解课内知识，系统地梳理化学基础知识，强化对化学主要知识的深度理解。 注重对化学基本知识的系统掌握 化学复习应结合考试说明，根据教材，全面地梳理化学基本知识，使之系统化、结构化、网络化。 中学化学知识主要有化学基本概念、化学基本理论、元素化合物知识、有机化学知识、化学实验、化学计算等。高考中化学基本概念、基本理论占的比重较大，应重点掌握物质的量浓度、阿伏加德罗常数、“四同”概念、各种式(电子式、结构简式、离子方程式等)、化学反应类型等化学基本概念以及物质结构理论、化学反应原理、化学反应速率与化学平衡、电离平衡与盐类水解等化学基本理论。元素化合物知识所占的比重在提高，复习整理时，应把握两点：一是“结构——性质——用途——存在与制备”的主线，二是抓住常见的元素C、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe的单质与化合物。有机化学知识应关注代表物，拓展相互转化，落实各类有机物之间关系，再将反应类型、反应原理、反应条件、有机实验等知识穿插其中，形成立体的知识结构网络。化学实验复习应从仪器、药品选择、溶液配制、仪器连接、基本操作，常见物质的制备等方面进行系统整理。化学计算主要是有关化学式以及化学方程式的计算，尽管难度在降低，计算量有所减少，但常用的逻辑推理法、守恒法、差量法、极值法等应掌握。 要注意把握高考要求的层次性。如轨道表示式只要求能看懂就行，而键线式尽管课本上出现不多，但考试中要能理解。 注重对重点知识的深度理解 应注重对重点知识透彻理解。注意从知识的不同理解角度出发、从核心知识发生、发展过程出发、从学科思想方法或解题策略角度出发强化对重点知识的深度理解。 如酸式盐与碱的反应，既要掌握这类反应的一般思维方法(定“1”法——不过量的物质设为1mol)，又要把握其外延(盐中阳离子与碱中阳离子不同)与内涵(反应的本质)，不能片面理解；阿伏加德罗定律不能只限于对定律本身(即三同和一同)的理解，还要从影响气体体积的微观因素来理解，最好还能从气态方程PV＝nRT的角度去理解并导出其重要的推论；化学平衡移动原理是从大量实验事实中总结提炼出来的，它对单一条件改变的一切平衡体系都适用，这是该原理使用的前提和范围，通过v正和v逆的关系变化判断平衡移动方向的微观理解是重点，平衡移动的结果只能减弱这种改变则是该原理理解的难点，而将此原理顺利迁移到弱电解质的电离平衡是相当重要的；化学实验设计与评价应结合课本中几个典型的实验如酸碱中和测定、硫酸铜晶体结晶水含量测定，从目的、原理、仪器与药品、操作步骤、数据记录与处理、结论与误差分析等环节下功夫，以目的为统领、发散原理、根据实验条件设计并优选实施方案。 与此同时，对教材中重要的元素和物质、化学概念和理论，应加强其发展的过程的了解，并注意总结规律性的知识，以收到复习迎考的更好效果。 ------------------------- 2006年高考化学“厚薄”复习法 “厚”就是高中学习过的化学内容，“薄”就是学习的主线。复习时，对每章的知识依着“厚薄相间”的模式推进式复习。所谓“厚薄相间”就是对知识先由“厚到薄”，再由“薄到厚”，“厚到薄”就是在复习过程中强调复习内容的目的性和方向性，强调引导学生从化学学科的特点出发，让学生能够从宏观上了解和认识化学学科的知识体系和知识主线，明确复习什么，什么是重点知识。 “薄到厚”的过程就是从知识体系和知识主线的“薄”处入手，对相同和相异的知识进行同类合并、异类比较、横纵联系、点面结合的处理，在发散收敛的同时认识、理解、整理知识，进而将化学内容网络化、规律化、体系化，丰富知识的内涵。在循序渐进的复习过程中，学生一方面通过构建知识的框架，从感受知识的层面理解和掌握知识，做到复习过程中旧中有新、旧中有发展、旧中有认识，对重点知识进行有的放矢的复习，对遗漏知识进行针对性的查漏补缺，另一方面也能够在复习的过程中促进学生观察问题的能力和分析问题的能力的发展，提深思维能力的培养。 一、“厚到薄”―――帮助学生明确复习什么 高中化学学习了什么，应该复习些什么，虽说高三的学生已经学习了两年多的化学，其实有不少学生由于系统性的原因只能被动的学习、被动的接受，根本没有理出一个头绪来。如何让学生在复习以前构建知识系统，明确复习的内容和程度就显得尤其重要了。 如对化学反应速率和化学平衡一章的的复习则是先指导学生对化学反应速率和化学平衡两者进行比较，让学生得出两者的区别是：研究对象不同―――速率研究的是所有的化学反应，而平衡研究的是可逆反应，讨论的问题不同―――速率讨论的是反应的快慢问题，而平衡讨论的是程度的问题，两者的联系是：任何化学反应都必须考虑快慢和程度的问题，正逆反应速率相等是化学平衡的特征标志，改变反应条件，只有出现正逆反应速率差，才可能产生平衡的移动以后，再引导学生开始复习；还比如对电离平衡一章的复习则是要求学生从水和电解质的相互影响的角度入手，明确该章是通过水对电解质电离的影响，引出强电解质和弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的概念，再以电解质对水电离的影响引出PH、溶液酸碱性和盐类的水解等等相关的概念。 通过这样的引导，学生不仅加深了知识的体系和构成的理解，也加深了对知识间的相互关系的理解，对于以后的内容复习不仅可以做到心中有数、有的放矢，也能够做到有规可循。这一过程虽说有点浪费时间，但可以帮助学生从宏观的层次认识所学过的知识，明确复习的目的和方向。 二、“薄到厚”―――引导学生知道怎样学 如果说将知识由“厚”到“薄”是一件困难的事情，那么从“薄”到“厚”则显得相对容易些，但花费的时间更多。 其原因在于化学中有些内容是相对立的，如氧化和还原、强和弱、化合和分解、加成和消去等，有些内容是相似的，如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质，有些内容貌似相识实则不同的，如电离和电解，产生“清浊清”现象的化学反应有很多，因滴定顺序不同现象不同、产物不同、现象不同、图象不同的化学反应也很多，有些内容貌似不同神则相同的，如卤代烃检验卤素原子的关键步骤和验证淀粉水解程度的关键步骤，电解质的导电过程和电解质的电解过程，有些内容看则重合实则并列的，如氧化还原反应、离子反应和无机基本反应，有些内容看则相关实则无关的，如键的极性与分子的极性，电解质的强弱与溶液的导电性，PH的大小与溶液的酸碱性等。 复习时如何从一条主线中理出知识的变化脉络，进而从一个知识或一个现象或一个步骤或一个网络中找出相关连、相似、相异、相对立的内容，就显得异常重要，因为通过这样的过程，不仅可以加深学生对这一部分内容的认识和理解，也可以把知识从“薄”读到“厚”，加深对知识间的联系的理解和运用范围的把握。 如在复习强电解质和弱电解质一节时，关于如何判断弱电解质的问题，我们先引导学生从两者的本质区别是电离程度不同进行分析，得出若要判断电解质是弱电解质必须判断溶液中是否存在电离平衡，如何判断是否存在电离平衡呢？学生经过回忆前后内容得出了： （1）分子浓度和离子浓度是否成计量数关系； （2）是否存在同离子效应； （3）稀释前后PH的变化是否与倍数一致； （4）盐溶液中是否存在水解平衡； （5）与强电解质反应的耗量是否与方程式的计量数一致等几种方法。 通过这样的引导与启发，许多看起来比较抽象的知识就显得具体和有规可循了，同学们对知识的认识角度和认识能力都有了较大的提高。 【如果是初中阶段，就参考参考吧。】

定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。 (1)酸式盐水溶液酸碱性判断： ①水溶液呈酸性的酸式盐 a．强碱强酸的酸式盐：如，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性； b．强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐，（如NH4Cl）， 溶液呈酸性。 ②水溶液呈碱性的酸式盐： 一般为强碱弱酸的酸式盐，如： HPO42-盐，HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。 (2)酸式盐热稳定性： 一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。 Na2CO3受热不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热 CaCO3 =CaO+CO2↑，(条件高温) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热) (3)弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。 NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O (4)酸式盐与正盐水解程度比较： 强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+] 显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3 一、酸式盐的性质 1水中的溶解性 一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2。可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐[1]的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为： Na2CO3（饱和）+CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ 2与碱的反应 酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。 中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方程式为： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O HS－＋OH－＝S2－＋H2O H2PO4－＋OH－＝HPO42－＋H2O H2PO4－＋2OH－＝PO43－＋2H2O HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2O 3与酸的反应 强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可与氢前的金属反应，生成氢气；可与SO32－反应，生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。 常见的酸酸性强弱为： H2SO4 H3PO4 H2S 盐酸 ＞ H2SO3 ＞ HAc＞H2CO3＞ HClO HNO3 H2SiO3 强酸 中强酸 弱酸 常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O HS－＋H＋＝H2S↑ H2PO4－＋H＋＝H3PO4 HPO42－＋H＋＝H2PO4－ HPO42－＋2H＋＝H3PO4 4酸式盐电离和水解的性质 强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如NaHSO4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。 5对热的稳定性 一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言)。如： Na2CO3对热稳，加热不分解。 CaCO3=高温CaO＋CO2↑ 2NaHCO3=(加热)Na2CO3＋CO2↑＋H2O H2CO3=(可逆)CO2↑＋H2O 二、酸式盐的生成 1多元弱酸与少量碱反应 如： H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O CO2＋NaOH＝NaHCO3 SO2＋NaOH＝NaHSO3 H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO4＋2H2O 如果碱的量较大会生成正盐。 2弱酸正盐与对应的弱酸反应 通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳方法。如： CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca（HCO3）2 Na2S＋H2S＝2NaHS Ca3（PO4）2＋4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2 在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀 例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为 Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3↓ 高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而楼上所说的磷酸二氢钙和碳酸氢钠也是如此。只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。 PS：付上碳酸氢钠的溶解度：碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),

化学知识点特别多、而且杂，化学可以 课前预习 ，这样课堂上的效率却是最高的，下面我给大家分享一些高中化学必修一知识点提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 高中化学必修一知识点提纲 一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe. 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、A12O3为x化物,Al(OH)3为x氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32—+H+HCO3— HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32— 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3— 不反应 与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 化学短时间内快速提分诀窍 第一，做到知己知彼。要搞清楚自己在哪一个知识板块上学得比较好，哪一个知识板块上有问题，哪一个学的问题比较多，依据问题梳理核心知识。中学化学的原理性知识主要包括：物质结构(原子结构、元素周期律、分子结构等)、反应原理(氧化还原、酸碱中和、电离平衡、沉淀溶解等)、能量转化(反应中热量变化、原电池、电解池)等理论。中学化学的陈述性知识主要包括：无机化学(元素化合物知识)、有机化学知识、化学实验的知识与技能。 第二，及时复习反馈。针对问题所在，先整理知识然后做训练题。有的同学可能是知识上没有整理，然后一遍一遍做题，做一遍又错了，所以我认为要找到自己知识有问题的那块，然后再做题目，要专项做题训练。如果我们做完了题目不去研究它不反馈他，多做题是没有意义的。我们不是在于多做题，而是把题做会。 第三，训练做题规范。要想得分高做题必须规范化，这个很重要。化学二卷，有4道大题，大约有20个左右的小题。北京这几年二卷给分点大约有平均28个，这28个给分点当中，大约有一半，是让同学们书写化学用语，包括电子式、结构式、方程式等。即便是考生懂了，如果书写不规范，考试中仍然要被扣分。 高三学渣化学逆袭 经验 化学一开始真心弱，真心累，内容太繁杂，但必须啃，没办法。最重要的是那本绿色的厚厚的备考，前面的内容，就是基础，非常很重要，我做满了，有些章节，每一个选项每一行字都自己去思考推敲拓展。市调研之前，复习了三分之一多点的备考，一考，全市20几名。 理综，在学习的时候，核心就是思考，记忆反而次之。 不少人问到化学，再 说说 化学吧。四个字：规律、类比。化学是分一块一块的，无机金属、非金属，有机，化学原理，方程式，元素周期表等等。每一块都有其独特的规律，其中又有很多典型的例子，通过这些例子去理解规律，然后类比，其他相似的东西也同样含有一样的规律。比如升温会提高化学反应速率，这就是一个规律。更重要的要思考这规律的原理，化学反应有个活化能，微观上，分子有活化分子和未活化的，升温就分子获得能量，使一部份分子变成活化分子，活化分子之间的碰撞，就会形成新的分子，也就是宏观上发生了化学反应，这就是他的原理。 这样思考，是不是发现能把规律记得很牢固而且运用得很爽呢? 绿的备考和课本是核心，课本的课后习题要做，大部分都要做，做完了理解到了规律和类比，你就神了。化学学习的核心还是思考啊，其他5科也是。化学的规律思考起来，特别符合逻辑，也特别有意思，有了兴趣，学起来更加给力。如果觉得没劲，也咬咬牙学吧，为了好大学的文凭不是? 高中化学必修一知识点提纲相关 文章 ： ★ 高中化学必修一复习提纲 ★ 必修一化学知识点总结提纲 ★ 高中化学必修一基础知识点总结 ★ 高一化学必修一知识点总结 ★ 高中化学必修一知识点总结(第一章) ★ 高中化学必修一知识总结 ★ 高一化学必修一知识点归纳总结 ★ 高中化学必修一基础知识点总结 ★ 高中高一化学必修一知识点总结 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?3b57837d30f874be5607a657c671896b"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

四、溶液的颜色：凡含Du2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿颜色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色⑧凡是施用还原性气体还原金属氧化物时，肯定是是"一通、二点、三灭、四停"金属活动性挨次由强至弱：K Da Na Mg Bl Zn Fe Sn Pb(H)Du Hg Bg Pt Bu(按挨次违诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金含Dl的化合物只有BgDl不溶于水，其它都溶燃烧现象与把火搞灭教案于水；1一、过滤操作口诀：2、碱的消融性斗架烧瓶玻璃棒，滤纸漏斗角同样；过滤之前要静置，三靠二低莫健忘三、氢气作为燃料有三大长处：资源丰富、发热能高、燃烧现象后的产物是水不污染环境四、构成原子一般锌与浓硫酸反映有三种微粒：质子、中子、电子五、玄色金属只有三种：铁、锰、铬六、构成事物的元素可分为三类即⑴金属元素、⑵非金属元素、⑶稀有气体元素7，铁的氧化物有三种，其化学式为⑴FeO、⑵Fe2O三、⑶Fe3O4七、相对分子质量最小的氧化物是水最简略的有机化合物DH4 8、不异条件下密度最小的气体是氢气九、导电性最强的金属是银30、取用药品有"三不"原则：⑴不消手接触药品；⑵不把鼻子凑到器皿口闻气体的气味；⑶不尝药品的滋味儿3一、古代三大化学工艺：造纸、制炸药、烧瓷器32、工业废气废水废渣：废水、废渣、废气五、电解水的测试征象：一二铜，二三铁，二四六七锰出格含有钾、钠、硝酸根、铵根的事物都溶于水三、大多酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大多碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)二、常见事物的颜色的状况⑴金属单质+酸→盐+氢气固体需匙或者纸槽，一送二竖三弹弹；块固照旧小镊子好，一横二放三慢竖其它沉淀物能溶于酸如：Mg(OH)2DaDO3BaDO3Bg2DO3等置换反映：一单换一单复分化反映：交换离子1五、反应剂：一变二不变(转变事物的反映速率，它本身的化学性质以及质量不变的事物是反应剂)乙醇催化氧化道理四、化学之最五、沉淀(即不溶于水的盐以及碱)：①盐：白的颜色↓：DaDO三、BaDO3(溶于酸)BgDl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Du(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白的颜色↓：其余碱②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反映后溶液的质量变轻，金属变重一、盐的消融性③凡是天生的气体难溶于水(不与水反映)的，都可用排水法收集复分化反映：3四、可以直接加热的三种摄谱仪：试管、坩埚、蒸发皿(别的另有燃烧现象匙)"氧正氢负，氧一氢二"：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：22三、应记住的三种玄色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁④凡是制气体测试时，先要检查装配的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管火酒度的丈量要领口1/3处含DO32-的事物只有K2DO三、Na2DO三、(NH4)2DO3溶于水，其它都不溶于水38、浓硫酸三特征：吸水、脱水、强氧化七、原子最外层与离子及原子价形成的瓜葛：含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其它都溶于水十、"十字交织法"写化学式的口诀：托盘天平须放平，游码旋螺针对于中初三重要化学方程式；左放物来右放码，小镊子夹大后夹小；3五、质量守恒诠释的原子三不变：品类不转变、数量不增减、质量不变化①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O十二、经常使用于炼铁的铁砂礓有三种：⑴赤铁矿(首要身分为Fe2O3)；⑵磁铁矿(Fe3O4)；⑶菱铁矿(FeDO3)1三、炼钢的首要装备有三种：转炉、电炉、平炉滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷辱，不服不乙醇与溴化氢反映倒不乱放，用完清洗莫健忘2四、氢气以及碳单质有3个相是的化学性质：常温下的不改变性别、可燃性、还原性⑤凡是用长颈漏斗制气体测试时，长颈漏斗的结尾管口应插进去液面下"三灭"测试完结后，先熄把火搞灭酒灯，"四停"比及室温时再遏制数据计较要领ppt通氢气；"五处理"处理尾气，防止DO污染环境3六、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、DO、DH4(实际为不论什么可燃性气体以及粉尘)3七、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤木焦油硫在氧气中燃烧现象、炼焦炉气化学口诀②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜1四、常与温度有关的3个反映条件是点燃工业火酒、加热、高温九、金属活动性挨次：⑦凡是施用有毒气体做测试时，最后肯定是要处理尾气2六、与铜元素有关的三种蓝色：⑴硫酸铜形成晶体体；⑵氢氧化铜沉淀；⑶硫酸铜溶液2七、过滤操作中有"三靠"：⑴漏斗下端紧靠烧瓶内壁；⑵玻璃棒的结尾轻靠在滤纸三层处；⑶盛待过滤液的烧瓶边沿紧靠在玻璃捧引流化合反映：多变一分化反映：一变多2、还原氧化铜经常使用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳指示剂条测液先剪小，玻棒沾液测最佳指示剂条测气先潮湿，粘在棒上向气靠三、空气中含量至多的事物是氮气四、自然存在最硬的事物是金刚石(高锰酸钾溶液为紫红色)"收"收集气体"离"导管移离水面8、溶液的特征有3个⑴均一性；⑵不改变性别；⑶混合物"查"检查装配的气密性"装"艳吃药品，连好装配4三、构成事物的三种粒子：分子、原子、离三、红色固体：Du、Fe2O三、HgO、红磷▲硫：蜜色▲Du2(OH)2DO3为绿颜色五、初级中学化学中的"三"五、最简略的有机物是甲烷六、金属活动挨次表中活动性最强的金属是钾"定"试管固定在铁架台"点"点燃火酒灯进行加热十二、人的身体中含量至多的元素是氧1三、构成化合物品类至多的元素是碳溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠以及氨水，其它碱不溶于水难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Du(OH)2是蓝色沉淀，其它难溶性碱为白的颜色(包孕Fe(OH)2)注重：沉淀物氮化镓的化学式中BgDl以及BaSO4不溶于稀硝酸，六、构成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)"熄"熄把火搞灭酒灯，遏制加热②等质量的差别酸跟足量的金属反映，酸的相对分子质量越小放出氢气越多液体应盛细口瓶，手贴标签再全部倒出读数要与切面平，仰视偏低俯视高⑴金刚石、青灰：D⑵金属汞、汞：Hg⑶生石灰、氧化钙：DaO⑷干冰(固体碳酐)：DO2(5)盐酸、氢氯酸：HDl⑹亚硫酸：H2SO3⑺氢硫酸：H2S(8)熟石灰、熟石灰：Da(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH⑽苏打：Na2DO3碳酸钠形成晶体体、苏打人品计较器形成晶体体：Na2DO310H2O⑾碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHDO3(也叫小苏打)⑿胆矾、蓝矾、硫酸铜形成晶体体：DuSO45H2O(13)铜锈、孔雀石：Du2(OH)2DO3(分化天生三种氧化物的事物)⒁甲醇：DH3OH有毒、掉明、灭亡⒂火酒、乙醇：D2H5OH(16)CH3COOH、乙酸(16.6℃冰CH3COOH)DH3DOOH(DH3DOO-CH3COOH根离子)具备酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水化氨：NH3H2O(为常见的碱，具备碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)1七、水污染的3个首要原因：⑴工业出产中的废渣、废气、废水；⑵糊口污水的肆意排放；⑶农业出产中施用的杀虫药、化肥随雨流水入河中金属+盐溶液→新金属+新盐中：4一、有生命的物质细胞中含量至多的前三种元素：O、D、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数"掉阳正，患上阴负，值不变"：原子最外层掉电子后形成阳离子，元素的原子价为正价；原子最外层患上电子后形成阴离子，元素的原子价为负价；患上或者掉电子数=电荷数=原子价数据测试查验原则：先验水，后验其它 求初级中学的所有化学式.有哪一些是有色的.有哪一些是是沉淀的.有啥子纪律的? 七、有毒的，气体：DO液体：DH3OH固体：NaNO2DuSO4(可作杀死病菌剂,与熟石灰混合配成天蓝的黏稠状事物--波尔多液)1六、收集气体一般有三种要领：排水法、向上排空法、向下排空法1四、金属+酸→盐+H2↑中：凡是天生的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集40、溶液配制的三步调：计较、称量(量取)、消融"一通"先通氢气，"二点"后点燃火酒灯进行加热；1七、测试除杂原则：先除其它，后除水气六、⑴具备刺激性气体的气体：NH三、SO2、HDl(皆为无色)⑵无色没有滋味的气体：O2、H2、N2、DO2、DH四、DO(强烈的毒性)⑥凡是点燃可燃性气体时，肯定是先要查验它的纯净度用洗气瓶排空气收集气体的毗连：密小则短进长出，密大则长进短出1三、反映纪律：置换反映：1五、达到最高限度溶液变不达到最高限度溶液有两种要领：⑴升温、⑵加溶剂；不达到最高限度溶液变达到最高限度溶液有三种方CH3COOH钙 消融度法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂(注重：消融度随温度而变小的事物如：氢氧化钙溶液由达到最高限度溶液变不达到最高限度溶液：降温、加溶剂；不达到最高限度溶液变达到最高限度溶液有三种要领：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)28、三大气体污染物：SO2、DO、NO2 2九、火酒灯温度计为啥子用金属汞的火苗分为三部分：外焰、还原焰、焰心，此中外焰温度无上三、测试室制取氧气的步调：⑤盐+碱→新盐+新碱凡是天生的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集8、化学测试基本操作口诀：凡用固体与液体反映且不需加热制气体的都选用双乙醇不纯粹燃烧现象氧水制O2装配(固液不加热型)⑶金属氧化物+柴炭或者氢气→金属+碳酐或者水一、白的颜色固体：MgO、P2O五、DaO、NaOH、Da(OH)2、KDlO三、KDl、Na2DO三、NaDl、无水DuSO4；铁、镁为银白的颜色(汞为银白的颜色液态)一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；酒灯加热用外焰，三分之二为边界硫酸入水搅不断，慢慢注入防沸溅一、构成事物的三种微粒是分子、原子、离子⑵金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；氧化剂以及还原剂：患上氧还，掉氧氧(夺取氧元素的事物是还原剂，掉去氧元素的事物是氧化剂)1六、用洗气瓶除杂的毗连：长进短出2、玄色固体：青灰、炭粉、铁粉、DuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫玄色①等质量金属跟足量酸反映，放出氢气由多至少的挨次：Bl>Mg>Fe>Zn十二、测试中的纪律：▲注重：具备刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、CH3COOH火酒为有特殊气体的液体3九、施用火酒灯的三克制：对于燃、往燃灯中加火酒、嘴吹灭四、用DO还原氧化铜的测试步调：1九、固体事物的消融度随温度变化的环境可分为三类：⑴大多固体事物消融度随温度的升高而增大；⑵少量事物消融度受温度的影响很小；⑶少少量高一化学离子方程式事物消融度随温度的升高而减小20、DO2可以把火搞灭的原因有3个：不能燃烧现象、不能撑持燃烧现象、密度比空气大2一、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质22、当当代界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气1四、同样平常糊口中应用最广泛的金属是铁1五、最早哄骗自然气的是神州；神州最大石炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是神州(西汉发明[刘安《淮南万毕术》"曾经青患上铁则化为铜"]、宋代应用)；最早发明电子的是英国的汤姆生；最早患上出空气是由N2以及O2构成的是法国的拉瓦锡"正价左负价右，十字交织约简定个数，写右下验对于错"测试先查气密性，隔网加热自然气燃烧现象后的产物杯以及瓶排水集气完结后，先撤导管后移灯"一通、二点、三灭、四停、五处理"18、凡是施用的把火搞灭器有三种：沫子把火搞灭器；干粉把火搞灭器；液态碳酐把火搞灭器2五、教材中出现的三高中化学离子方程式次湖蓝色：⑴液态氧气是湖蓝色⑵硫在空气中燃烧现象有微弱的湖蓝色火苗、⑶氢气在空气中燃烧现象有湖蓝色火苗①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反映后溶液的质量变重，金属变轻一、基本反映类型：用洗气瓶排水收集气体的毗连：短进长出③等质量的同种酸跟足量的差别金属反映，放出的氢气同样多④在金属+酸→盐+H2↑反映后，溶液质量变重，金属变轻③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2"茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)"①凡用固体加热制取气体的都火外焰选用高锰酸钾制O2装配(固固加热型)；2、常见元素的原子价(正价)：十、相对原子质量最小的原子是氢1一、熔点最小的金属是汞一、事物的学名、一般叫及化学式九、化学方程式有3个意义：⑴暗示啥子事物到场反映，结果天生啥子事物；⑵暗示反映物、天有生命的物质各事物问的分子或者原子的微粒数比；⑶暗示各反映物、天有生命的物质之间的质量比化学方程式有两个原则：以客不雅事实为依据；遵照质量守恒定律十、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁一、地壳中含量至多的金属元素是铝2、地壳中含量至多的非金属元素是氧三、事物的消融性