充满氨气的烧瓶做完喷泉实验后烧瓶中溶液的物质的量浓度是

氨的喷泉实验操作，实验现象和实验结论： 1.滴管里预先吸入水,用干燥的圆底烧瓶收集氨气； 2.集满后用带玻璃管和滴管的双孔胶塞塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里，烧杯里的水事先加入少量的酚酞试液，挤压滴管胶头，使少量水进入烧瓶； 3.实验时应注意烧瓶必须干燥，滴管吸水后外壁擦干，而且尽可能使氨气收集满一些；4.出现了烧杯里的水由玻璃管吸入烧瓶形成红色喷泉； 5.出现了两种现象，意思形成喷泉，说明氨极易溶于水，二是水进入烧瓶后酚酞试液呈红色，说明氨溶于水后，水溶液呈碱性。

1.实验原理 由于氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨（1：700），使瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上边的烧瓶，形成美丽的喷泉。 2.实验现象 产生红色喷泉（氨溶于水后形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色） 3.实验关键 氨应充满，氨和烧瓶应该干燥，装置不得漏气

氨气在水中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，大气压将烧杯内的水压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。滴有酚酞的水进入烧瓶中为什么会显红色，请用化学方程式解释NH3·H2O=(可逆)NH4++OH-氨水中含有哪些粒子：NH4+,H2O,H+,OH-,NH3·H2O

喷泉实验失败的原因很多，要弄清本质进行大胆假设。很明显（A）（B）（D）因此，不符合条件的只有（C）。这个实验虽然没有产生喷泉现象，但它的原理跟

现象：（1）烧杯里的液体经玻璃管进入烧瓶，形成喷泉； （2）烧瓶内液体呈红色。说明的问题：（1）氨气极易溶于水，很短时间内烧瓶内外形成比较大的压强差 （2）氨气溶于水得到的溶液显碱性。

略 (1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水； 极易溶于水，致辞使烧瓶内气体压强迅速减小，外界大气压将烧杯中水压入烧瓶，形成喷泉 (2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热， 受热膨胀，赶出导管内空气， 与水接触，即发生喷泉

压强先迅速减小，随着水喷进圆底烧瓶，压强又逐渐增大，图示如下：

(烧瓶体积/22.4l)/烧瓶体积升

可以设体积为22.4l那么氨气的物质的量就是1mol当水充满之后水的体积就是22.4l因此氨水的物质的量浓度就是1/22.4mol/l任何体积的氨气进行喷泉实验后的浓度都是1/22.4mol/l≈0.045mol/l采纳下哈 谢谢

利用氨气极易溶于水的性质，使烧瓶里的气压小于外界大气压，使水槽里的水被大气压压入烧瓶，形成喷泉

氨气与水互溶比例为700：1，理论上是可以的但是氨气不能全溶，导致水不能充满整个烧瓶

有两种可能的原因，第一，有可能是氨气不纯，一般初高中化学的实验设备，很难制备很纯的氨气，充满整个瓶子，这应该是最可能的原因，第二，标准大气压可以将水柱压高10.33米，因此，如果你的瓶子比这个高度高，大气压就不能将水柱压这么高，当然，这个不太现实，一般实验不会用那么大的瓶子。

氨气跟水的反映方程式先列出来,反映得到的氨水为生成物,根据反映方程式算下就出来了

形成喷泉的组合（1）UTP（常温常压下），NH3、HCl、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。　　（2）酸性气体与NaOH（aq）组合能形成喷泉，例如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。　　（3）有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉。　　（4）O2、N2、H2等不溶于水的气体，设计一定实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。注意：虽然NO2与SO2在水中溶解度较小，但只要滴管中的水加多即可，就是让相同体积的气体溶与更多水中，从而使烧瓶内外形成气压差，从而形成喷泉。

排空气法收集到的氨气肯定是不纯净的，里面还混有空气。氨气和空气的混合气体的平均相对分子质量为10.5*2=21。根据十字交叉法（如图所示）：氨气和空气的体积比为8：4=2：1，其物质的量之比也是2：1这样的混合气体用来做喷泉试验，只有氨气才能溶于水。因此上升的体积为容器体积的2/3。

设烧瓶体积是V，则氨气摩尔数为V/22。4，n(NH3)=V/22.4 C(NH3)=(V/22.4)/V =1/22.4mol/L

用创新实验促进化学高效课堂的形成 ——关于氨气的喷泉实验改进探究 武汉市金银湖中学 汪建军 问题的提出： 氨气喷泉实验是个很好验证氨气在常温情况下极容易溶于水并且还兼有证明它的水溶液呈碱性的非常精彩的实验。学生都觉得这个实验很有趣，很新奇。每次出现美丽的喷泉现象时，学生特别好奇，惊讶，它很好地激发了学生的学习兴趣和热情，进而唤起了探索新的知识的欲望。但是在原有实验过程中，需要先另外收集氨气，过程很复杂，而且收集的氨气由于混有空气纯度不是很高，往往喷泉很快会停止，最后液体并不能充满整个烧瓶，而且在制取氨气过程中还会污染环境,实验成功率也不高。 基于一般实验效果不是特别理想，我在教学实践过程中尝试性的探索改进的方案，终于寻找到了一种实验现象很明显，而且可操作性强的氨气喷泉实验改进的新的方法。现在表述如下。 探究原理： 利用浓氨水的较强的挥发性，在浓氨水里面加入NaOH固体，NaOH固体溶解于浓氨水中并且释放出大量热量，加剧了浓氨水的挥发，快速放出氨气。 探究器材与药品： 塑料水瓶（矿泉水瓶or可乐瓶）、小号试管、橡皮筋、短玻璃导管、尖嘴玻璃管、橡胶管、烧瓶、橡皮塞（双孔两个）；浓氨水、10%酚酞溶液、NaOH固体、水。 探究过程及现象： 1、将小试管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上，塑料瓶里加入适量10%酚酞溶液，振荡。2、按上图一组装好实验装置，两手紧握烧瓶圆球部检查装置的气密性。3、加适量的浓氨水、NaOH固体于小试管里，快速伸入烧瓶里面，重新安装好装置，观察现象。可以看到小试管里有气泡冒出，烧瓶里空气由D处橡胶管排出，烧瓶里空气排完，D处再用夹子夹住，多余的氨气会由尖嘴导管排入塑料瓶里，溶解于中水后就可观察到瓶中酚酞溶液变成红色。4、反应完成后，用食指按住瓶塞上的短玻璃管C处，另一只手挤压塑料瓶，使少量的水进入烧瓶，即可形成美丽的喷泉。通过堵住C处的手指的控制，可以调节塑料瓶中的进气量，使之产生一定的负压，这样就可以控制 喷泉的大小以及延长喷泉持续的时间长短，突出了实验的现象。在实验过程中，加入氢氧化钠固体和浓氨水时动作要快，并且要迅速放进烧瓶中，塞紧。如果一个人太慢，可以找一个学生协助，收集氨气过程可以用湿润的酚酞试纸在D处验满，但实际上试纸刚变色时出来的的氨气中还夹杂有空气，这时如果就判定氨气已经收集满了，其实不妥。这时最好在D处加一个带橡胶管的漏斗倒悬于一个装有水的烧杯上，让烧瓶充分收集氨气，同时可以减少氨气对空气的污染。 探究结果及分析： 把氨气的收集和喷泉实验的装置连成了一个整体，不需要事先收集氨气，操作简便、容易进行，实验成功率很高。可以节约时间和药品，整个实验可在十分钟以内完成；药品用量很少，实验还可以向微型化方向发展。喷泉可以随意控制，延长持续时间、突出了实验现象。在进行化学实验时，所加药品的量需要根据烧瓶的大小适当加以调节。药品加入要快速，避免生成的氨气大量外逸，污染环境。 探究结果反思： 本次改进的设计虽然是对实验的一种创新，但仍未离开发生喷泉的基本原理：使烧瓶内外形成压差，将塑料瓶中的水压入烧瓶之中。本实验运用了物理的知识解决化学问题，可以把握住现象的实质原因，还可以由特殊的化学现象抽象出一般性的规律。

试着从重力，压强的角度来考虑吧~~

：①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）；②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。

不可以，因为甲基橙的变色范围在酸性条件下是红色的，氨水是显碱性，所以最好是用酚酞作为喷泉实验的显色剂。

（1）氨气体积分数：448mL÷506mL=88.5% （2）溶液物质的量浓度：（448mL÷22.4L/mol）÷448mL=0.0446mol/L PS：1.氨气极易溶于水,体积比700:1,所以喷泉实验后氨气全部溶于水,所以氨气的体积等于吸入水的体积 2.由题1可知氨气的体积为448mL,那么只要求得氨气的物质的量(中学气体的物质的量一般为22.4L/mol),再除以所得溶液的体积,就OK了.

真是不好意思，我似乎忘了往烧瓶里充氨气了……

B.如果在水中滴加了酚酞，也能证明C

你不打开止水夹，烧瓶里面有空气存在，你很难往里面再挤入液体氨水，所以打开止水夹能在挤入氨水的同时把里面的空气赶走，效果更好

水，酸

B 试题分析：设烧瓶的容积是VL，则氨气的物质的量是 ，由于氨气极易溶于水，所以水充满烧瓶，则烧瓶内的氨水的物质的量浓度是 ，答案选B。点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题难易适中，注重解题的灵活性，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

氨气溶于水，不生成其他气体。浓度应该是1/22.4(mol/L)——气压温度标准时

就是氨气和水反应 NH3 + H2O ==可逆== NH3.H2O ==可逆== NH4+ + OH-

能，氨气和水就能做喷泉实验

就是氨气和水反应 NH3 + H2O ==可逆== NH3.H2O ==可逆== NH4+ + OH-

氨气极易溶于水，所以氨气可以做喷泉实验，与沸点的高低、密度、气味等无关．故选B．

可设计成喷泉实验氨气(NH3)和氯化氢(HCl)气体均极易溶于水。1体积的水常温下大约分别能溶解700体积的氨气和500体积的氯化氢气体。因此,氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。气态物质发生化学反应生成固态或液态物质的反应可设计成喷泉实验 在500ml圆底烧瓶里收集满氯气(Clu2082),加入约10g氢氧化钙(Ca(OH)2),塞紧带尖嘴的玻璃管的胶塞。小心摇动烧瓶,使氯气跟氢氧化钙充分反应后,将玻璃管插入盛有红颜色水的烧杯中,打开玻璃管上的止水夹,烧瓶内即出现美丽的喷泉。反应方程式:2Clu2082+2Ca(OH)u2082=Ca(ClO)u2082+CaClu2082+2Hu2082O 在500ml烧瓶内加入10ml浓硝酸(HNO3),再放入一小块铜片。待反应产生的红棕色二氧化氮(NO2)气体赶尽空气充满整个烧瓶时,立即用尖嘴下绑有一团浸湿水的棉团的玻璃管的胶塞塞紧烧瓶瓶口,并将烧瓶固定在铁架台上,将玻璃管插入盛有紫色石蕊试液的烧杯中(装置如图2)。打开玻璃管上的止水夹,轻轻摇动烧瓶,即可产生美丽的红色喷泉。反应方程式:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)u2082+2NOu2082+2Hu2082O3NOu2082+Hu2082O=2HNO3+NO 在500ml烧瓶中收集满二氧化碳(CO2)气体,小心地加入10ml40%的氢氧化钠(NaOH)溶液,立即用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧(或不加氢氧化钠溶液而直接在尖嘴玻璃管上绑浸有氢氧化钠溶液的棉团)。轻轻摇动烧瓶,待充分反应后,打开插入盛有红色水溶液烧杯中玻璃管上的止水夹,即可形成喷泉。反应方程式:COu2082+2NaOH Nau2082CO3+Hu2082O 向500ml的烧瓶中先通入氯气(Clu2082),再通入甲烷(CH4),塞紧带尖嘴玻璃管的胶塞,将玻璃管插入盛有水的烧杯中。用200W电灯泡在反光镜配合下照射烧瓶2~3分钟,打开玻璃管上的止水夹,即可形成喷泉。实验完毕后,在烧瓶内液面上出现油层。反应方程式:CH4+Clu2082=CH3Cl+HClCH3Cl+Clu2082=CHu2082Clu2082+HCl 用500ml圆底烧瓶排水法收集满氧气(O2)。在带玻璃尖嘴管的胶塞上插入燃烧匙,燃烧匙内放少量红磷(P)。将燃烧匙放在酒精灯火焰上加热,待红磷燃烧后,迅速将燃烧匙伸入圆底烧瓶内,并将烧瓶口用胶塞塞紧(装置如图3)。等反应完成,烧瓶逐渐冷却后,将烧瓶倒置固定在铁架台上,玻璃管伸入盛有紫色石蕊试液的烧杯中。打开玻璃管上的止水夹,即可形成美丽的红色喷泉。反应方程式:4P+5Ou2082=2Pu2082Ou2085 用500ml干燥的圆底烧瓶收集满氨气(NH3),瓶口用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧,玻璃管的另一端通过单孔胶塞插入盛有浓盐酸(HCl)的塑料瓶中(装置如图4)。打开玻璃管上的止水夹,用手挤控塑料瓶,使塑料瓶中的氯化氢气体通过玻璃尖嘴进入圆底烧瓶内与氨气接触,即可形成白色的喷烟。反应方程式:NH3+HCl= NH4Cl3 液态物质与固态物质反应生成气态物质的反应可设计成喷泉实验 取两支具支试管,用乳胶管将两支管连接起来。在一支试管内放入少量的二氧化锰(MnOu2082),管口用带分液漏斗的胶塞塞紧,分液漏斗中装10%的过氧化氢(Hu2082Ou2082)溶液。另一支试管内装约2/3体积的红色溶液,管口用带玻璃尖嘴的胶塞塞紧,玻璃管的另一端插入试管内溶液的底部(装置如图5)。打开分液漏斗的旋塞,一次性放入一定量的过氧化氢溶液,然后关闭分液漏斗。过氧化氢分解放出的氧气进入另一试管,将试管内红色溶液压出形成红色喷泉。反应方程式:2Hu2082Ou2082MnOu20822Hu2082O+Ou2082 取一支大试管,管内盛约3/4体积滴加酚酞试液的水溶液。在试管内投入一小块金属钠(Na),立即用带玻璃尖嘴的胶塞塞紧管口。钠与水反应放出氢气,将溶液通过尖嘴压出形成红色喷泉(装置如图6)。 反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2

假设烧瓶的体积为v L,标况下Vm=22.4L/mol n=V/Vm,则n（NH3）=(2/3)v/22.4 mol =v/33.6mol/L 溶液体积为：V=2v/3L 浓度为：c=n/V=（v/33.6)mol÷(2/3)v L=1/22.4mol/L≈0.04mol/L

氨气与水互溶比例为700：1，理论上是可以的但是氨气不能全溶，导致水不能充满整个烧瓶

设体积是1L氨气物质的量为1/22.4mol所以氨水的物质的量浓度是1/22.4mol/L=0.045mol/L

氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。气态物质发生化学反应生成固态或液态物质的反应可设计成喷泉实验1、氯气跟氢氧化钙的反应在500ml圆底烧瓶里收集满氯气(Clu2082)，加入约10g氢氧化钙(Ca(OH)2)，塞紧带尖嘴的玻璃管的胶塞。小心摇动烧瓶，使氯气跟氢氧化钙充分反应后，将玻璃管插入盛有红颜色水的烧杯中，打开玻璃管上的止水夹，烧瓶内即出现美丽的喷泉。反应方程式：2Clu2082+2Ca(OH)u2082=Ca(ClO)u2082+CaClu2082+2Hu2082O2、二氧化氮跟水反应在500ml烧瓶内加入10ml浓硝酸(HNO3)，再放入一小块铜片。待反应产生的红棕色二氧化氮(NO2)气体赶尽空气充满整个烧瓶时，立即用尖嘴下绑有一团浸湿水的棉团的玻璃管的胶塞塞紧烧瓶瓶口，并将烧瓶固定在铁架台上，将玻璃管插入盛有紫色石蕊试液的烧杯中(装置如图2)。打开玻璃管上的止水夹，轻轻摇动烧瓶，即可产生美丽的红色喷泉。反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)u2082+2NOu2082↑+2Hu2082O3NOu2082+Hu2082O=2HNO3+NO3、二氧化碳跟氢氧化钠反应在500ml烧瓶中收集满二氧化碳(CO2)气体，小心地加入10ml40%的氢氧化钠(NaOH)溶液，立即用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧(或不加氢氧化钠溶液而直接在尖嘴玻璃管上绑浸有氢氧化钠溶液的棉团)。轻轻摇动烧瓶，待充分反应后，打开插入盛有红色水溶液烧杯中玻璃管上的止水夹，即可形成喷泉。反应方程式：COu2082+2NaOH==Nau2082CO3+Hu2082O4、氯气跟甲烷的取代反应向500ml的烧瓶中先通入氯气(Clu2082)，再通入甲烷(CH4)，塞紧带尖嘴玻璃管的胶塞，将玻璃管插入盛有水的烧杯中。用200W电灯泡在反光镜配合下照射烧瓶2~3分钟，打开玻璃管上的止水夹，即可形成喷泉。实验完毕后，在烧瓶内液面上出现油层。反应方程式：CH4+Clu2082=CH3Cl+HClCH3Cl+Clu2082=CHu2082Clu2082+HCl5、红磷在氧气中燃烧的反应用500ml圆底烧瓶排水法收集满氧气(O2)。在带玻璃尖嘴管的胶塞上插入燃烧匙，燃烧匙内放少量红磷(P)。将燃烧匙放在酒精灯火焰上加热，待红磷燃烧后，迅速将燃烧匙伸入圆底烧瓶内，并将烧瓶口用胶塞塞紧。等反应完成，烧瓶逐渐冷却后，将烧瓶倒置固定在铁架台上，玻璃管伸入盛有紫色石蕊试液的烧杯中。打开玻璃管上的止水夹，即可形成美丽的红色喷泉。反应方程式：4P+5Ou2082=(点燃)=2Pu2082Ou20856、氯化氢与氨气的反应用500ml干燥的圆底烧瓶收集满氨气(NH3)，瓶口用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧，玻璃管的另一端通过单孔胶塞插入盛有浓盐酸(HCl)的塑料瓶中。打开玻璃管上的止水夹，用手挤控塑料瓶，使塑料瓶中的氯化氢气体通过玻璃尖嘴进入圆底烧瓶内与氨气接触，即可形成白色的喷烟。反应方程式：NH3+HCl= NH4Cl扩展资料产生机理根据克拉伯龙方程(也称理想气体状态方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R为常数)。要使P变小，可改变n、T、V中的一个变量。所以减小气压的方法有三种：①减少气体的物质的量(n)；②降低气体的温度(T)；③增大气体的体积(V)。减少气体的物质的量有两种方法：物理方法与化学方法。物理方法可把气体抽走或物理溶解，化学方法可通过化学反应或化学溶解；降低气体的温度，我们可以采用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底，也可以把装置转移入较低温的环境；而增大气体的体积，可以采取，升高温度（如：用热水浇注或热毛巾放于瓶底）或改变容器的体积的方法。对于用化学方法来减少气体的物质的量的方法又和气体的溶解度、吸收液的种类有关。①气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。如，易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；由于它们在水中的溶解度不一样，从而就使得压强的减少不一样，是喷泉能否产生以及喷泉大小的关键。②吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成功与失败。

人类作为高等动物，会思考是很重要的。在人类发展史过程中，创造了很多的实验，以支撑科技的发展。那么能做喷泉实验的气体有哪些呢？请看下面内容吧。 1、 氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。气态物质发生化学反应生成固态或液态物质的反应可设计成喷泉实验 2、 氯气跟氢氧化钙的反应。在500ml圆底烧瓶里收集满氯气(Cl？)，加入约10g氢氧化钙(Ca(OH)2)，塞紧带尖嘴的玻璃管的胶塞。小心摇动烧瓶，使氯气跟氢氧化钙充分反应后，将玻璃管插入盛有红颜色水的烧杯中，打开玻璃管上的止水夹，烧瓶内即出现美丽的喷泉。 3、 二氧化氮跟水反应。在500ml烧瓶内加入10ml浓硝酸(HNO3)，再放入一小块铜片。待反应产生的红棕色二氧化氮(NO2)气体赶尽空气充满整个烧瓶时，立即用尖嘴下绑有一团浸湿水的棉团的玻璃管的胶塞塞紧烧瓶瓶口，并将烧瓶固定在铁架台上，将玻璃管插入盛有紫色石蕊试液的烧杯中(装置如图2)。打开玻璃管上的止水夹，轻轻摇动烧瓶，即可产生美丽的红色喷泉。 4、 二氧化碳跟氢氧化钠反应。在500ml烧瓶中收集满二氧化碳(CO2)气体，小心地加入10ml40%的氢氧化钠(NaOH)溶液，立即用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧(或不加氢氧化钠溶液而直接在尖嘴玻璃管上绑浸有氢氧化钠溶液的棉团)。轻轻摇动烧瓶，待充分反应后，打开插入盛有红色水溶液烧杯中玻璃管上的止水夹，即可形成喷泉。 5、 氯气跟甲烷的取代反应。向500ml的烧瓶中先通入氯气(Cl？)，再通入甲烷(CH4)，塞紧带尖嘴玻璃管的胶塞，将玻璃管插入盛有水的烧杯中。用200W电灯泡在反光镜配合下照射烧瓶2~3分钟，打开玻璃管上的止水夹，即可形成喷泉。实验完毕后，在烧瓶内液面上出现油层。 6、 红磷在氧气中燃烧的反应。用500ml圆底烧瓶排水法收集满氧气(O2)。在带玻璃尖嘴管的胶塞上插入燃烧匙，燃烧匙内放少量红磷(P)。将燃烧匙放在酒精灯火焰上加热，待红磷燃烧后，迅速将燃烧匙伸入圆底烧瓶内，并将烧瓶口用胶塞塞紧。等反应完成，烧瓶逐渐冷却后，将烧瓶倒置固定在铁架台上，玻璃管伸入盛有紫色石蕊试液的烧杯中。打开玻璃管上的止水夹，即可形成美丽的红色喷泉。 7、 氯化氢与氨气的反应。用500ml干燥的圆底烧瓶收集满氨气(NH3)，瓶口用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧，玻璃管的另一端通过单孔胶塞插入盛有浓盐酸(HCl)的塑料瓶中。打开玻璃管上的止水夹，用手挤控塑料瓶，使塑料瓶中的氯化氢气体通过玻璃尖嘴进入圆底烧瓶内与氨气接触，即可形成白色的喷烟。 以上就是给各位带来的关于能做喷泉实验的气体有哪些的全部内容了。

NH3是完全充满整个烧瓶的吗,所以等于呀.

氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取，要加热，或是铵盐很碱混和制备加热。收集用向下排空法。。。仪器：试管，试管夹，酒精灯，铁架台，锥形瓶，药勺，烧瓶可以在水中家酚酞，喷泉变红。加石蕊，喷泉变蓝。。将氨气收集满锥形瓶，将导管插入水中，用手焐热锥形瓶或用热毛巾焐热改变压强，喷泉就形成了。。。。。希望可以听懂。。。

气密性差

氨气做喷泉实验必然会漏气

1.装置密封性不好，空气进入瓶中。2.氨气不纯；3.在通入氨气前，瓶中有水。等等

喷泉实验能用氨气(NH3)和氯化氢(HCl)气体。1体积的水常温下大约分别能溶解700体积的氨气和500体积的氯化氢气体。因此，氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。如，易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；由于它们在水中的溶解度不一样，从而就使得压强的减少不一样，是喷泉能否产生以及喷泉大小的关键。实验关键①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）；②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成功与失败。物理方法可把气体抽走或物理溶解，化学方法可通过化学反应或化学溶解；降低气体的温度，我们可以采用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底，也可以把装置转移入较低温的环境；而增大气体的体积，可以采取，升高温度（如：用热水浇注或热毛巾放于瓶底）或改变容器的体积的方法。

呵呵可以设体积为22.4l那么氨气的物质的量就是1mol当水充满之后水的体积就是22.4l因此氨水的物质的量浓度就是1/22.4mol/l任何体积的氨气进行喷泉实验后的浓度都是1/22.4mol/l

气体易溶于水

用冰块冷敷烧瓶可以 但是要冷敷上面一个烧瓶因为上面冷了气体收缩 所以水被压上来

您要问的是为什么利用压强传感器测定氨气的喷泉实验的压强变化会出现一段压吗？原因如下。1、氨气喷泉的形成：当氨气开始喷出并形成气体喷泉时，喷射的高速气流会对压强传感器产生压力冲击。这种压力冲击导致传感器测量值出现突然的上升或变化。2、压强传感器的反应时间：压强传感器具有一定的响应时间，这是传感器从检测到压力变化到输出测量值所需的时间。在喷泉开始形成时，传感器需要一段时间来适应新的压力变化，因此测量值的变化会出现一段滞后。3、压力传输延迟：在氨气喷泉实验中，从氨气喷射口到压强传感器之间存在一定的传输延迟。这是因为气体需要一定的时间来传输到传感器位置。因此，在实验开始时，传感器无法立即测量到喷射口处的压力变化，而出现测量值的延迟。

1/22.4

先挤压会使氨气溶于水，造成内外压强差大，在打开止水夹，当然睡会喷出来了，所以效果明显。

设容器容积为22.4L，则充水之前的气体为1mol，充水后溶液（直接以水的体积计算）的体积为22.4L。剩下的数值我就不管了。