硫酸有哪些成分

H2SO4

问题一：硫酸的全名是什么？？ 硫酸 第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 硫酸 化学品英文名称： sulfuric acid 中文名称2： 英文名称2： 技术说明书编码： 954 CAS No.： 7664-93-9 分子式： H2SO4 分子量： 98.08 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 硫酸 98.0％ 7664-93-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的 *** 和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道 *** ，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。 环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强 *** 性，可致人体灼伤。 问题二：硫酸是危险化学品吗？ 是 浓硫酸有腐蚀性 稀硫酸要是溅出 随着水分蒸发也会变浓哦 问题三：硫酸大量溅出用什么化学品中和 碳酸氢钠溶液 问题四：危险化学品硫酸，硝酸，盐酸属于什么物质 都属于酸。 硫酸（化学式：H?SO?），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

硫酸（H2SO4）是一种强酸，它可以电离产生氢离子（H+）和硫酸根离子（HSO4-）。以下是硫酸的电离方程式：H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4-在水中，硫酸失去一个氢离子（H+），形成氢离子（H3O+），并留下一个硫酸根离子（HSO4-）。这个过程称为一次电离。这个方程式还可以进一步延伸，以考虑硫酸的其他电离步骤：HSO4- + H2O -> H3O+ + SO4^2-在二次电离中，硫酸根离子（HSO4-）失去一个氢离子（H+），形成氢离子（H3O+），并留下一个硫酸根离子（SO4^2-）。综合起来，硫酸的电离方程式可以表示为：H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4-HSO4- + H2O -> H3O+ + SO4^2-这种电离过程使硫酸成为强酸，能够释放更多的氢离子（H+）到溶液中

【硫酸】是无机化合物，化学式为H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶。用塔式法制取的为粗制稀硫酸，质量分数在75%左右；接触法制得的质量分数为98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时会放出大量热能。由于其有强烈的腐蚀性和氧化性，需谨慎使用。是一种重要的工业原料，广泛用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等工业中。

硫酸，分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一。浓硫酸化学性质1.脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。(1)脱水性简介就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。(2)可被脱水的物质物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。(3)炭化可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。浓硫酸如C12H22O11=12C+11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，还会闻到刺激性气味气体。2．强氧化性(1)跟金属反应①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。(2)非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O(3)跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(稀)=I2↑+SO2↑+2H2O3．难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体NaCl(固)+HSO(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温)2NaCl(固)+HSO(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热)Na2SO3+HSO═Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2

硫酸（化学式：H2SO4）是一种常见的无机酸，具有多种重要的应用和作用，包括：1. 工业生产：硫酸是广泛用于工业生产的重要化学品，用于制造肥料、石油炼制、纸浆和造纸、染料和颜料、皮革加工、金属制造、清洗剂等。2. 酸处理和清洗：硫酸是一种强酸，可以用于清洗金属表面、去除铁锈、清除水垢、清洁酒石石、去除污垢和油脂等。3. pH调节剂：由于硫酸是一种强酸，可以用于调节溶液的酸碱度，用作pH调节剂。4. 电池制造：硫酸是一种常用的电池电解液，例如铅酸电池和汽车蓄电池就使用硫酸作为电解液。5. 实验室和化学研究：硫酸在实验室中常用于制备其他化合物和反应的催化剂

工业上制造硫酸有两种方法:一种叫做接触法,一种叫做铅室法。接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。接触法制造硫酸的主要过程有：1、造气阶段（二氧化硫的制造），反应装置为沸腾炉，硫铁矿在沸腾炉里燃烧时，就有二氧化硫气体生,反应的化学方程式是：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22、接触氧化阶段，反应装置为接触室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反应的化学方程式是：2S02+O2=(钒催化剂)500度=2S033、三氧化硫的吸收阶段，反应装置为吸收塔，化学式为：SO3+H2O=H2SO4

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

H2SO4或H2O4S

H2SO4 一种强酸

楼上的，它具有腐蚀性的作用。它是一种强腐蚀性的液体。

H2O H2SO4

腐蚀性强，像化工厂都能用到

s-o-s-h-o-s-o-h-o-s

1、化学肥料工业化肥中的硫酸铵、过磷酸钙等产品需消耗大量的硫酸，国内化肥消耗硫酸量约占硫酸总消耗量的60%以上。2、农药工业许多农药都要以硫酸为原料，如制造敌百虫、敌敌畏、滴滴涕等所用的三氯乙醛就需消耗大量硫酸。三氯乙醛将氯油与浓硫酸反应，脱水制得三氯乙醛。3、氯碱工业在氯碱工业中，硫酸主要用于氯气和氯化氢气体的干燥。硫酸的储存注意事项：1、储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。2、远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。3、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。4、避免与还原剂、碱类、碱金属接触。5、搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。以上内容参考：百度百科-硫酸

硫酸（化学式：H2SO4）是一种常见的无机酸，具有多种重要的应用和作用，包括：1. 工业生产：硫酸是广泛用于工业生产的重要化学品，用于制造肥料、石油炼制、纸浆和造纸、染料和颜料、皮革加工、金属制造、清洗剂等。2. 酸处理和清洗：硫酸是一种强酸，可以用于清洗金属表面、去除铁锈、清除水垢、清洁酒石石、去除污垢和油脂等。3. pH调节剂：由于硫酸是一种强酸，可以用于调节溶液的酸碱度，用作pH调节剂。4. 电池制造：硫酸是一种常用的电池电解液，例如铅酸电池和汽车蓄电池就使用硫酸作为电解液。5. 实验室和化学研究：硫酸在实验室中常用于制备其他化合物和反应的催化剂

硫酸没酸味，

硫酸最重要的工业制法是接触法。接触法主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫，及空气中的氧，使二氧化硫氧化而为三氧化硫，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。惟此氧化，须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者为铂及钒之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化铁的燃烧，而得者须先降冷，洗之以酸或由滤过法或由沉淀法使之清洁；灰尘，硫蒸汽，砷，磷及其它物质存于气流中者，必须除去免其害及接触剂，为不纯物质对于氧化矾危害较铂轻。（4）接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4fes2+11o2=====2fe2o3+8so2从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入98.3%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法so2+2nh3+h2o=====（nh4）2so3（nh4）2so3+so2+h2o=====2nh4hso3当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。盐酸的工业制法之一工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。盐酸的工业制法之二盐酸是氯比氢的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等工业部门大量使用盐酸。工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。近年来，工业上还发展了由生产含氯有机物的副产品氯化氢制盐酸。例如，氯气跟乙烯反应，生成二氯乙烷(c2h4cl2)。它再经过反应生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。c2h4cl2=c2h3cl（氯乙烯）+hcl氯化氢是制氯乙烯的副产品。参考资料：http://www.jshlzx.net/klh/2/2008/text/zk08_157.htm

一、化学肥料工业化肥中的硫酸铵、过磷酸钙等产品需消耗大量的硫酸.目前,国内化肥消耗硫酸量约占硫酸总消耗量的60％以上.1．硫酸铵：硫酸铵可采用硫酸分解亚硫酸氢铵或中和氨气制得.硫酸分解亚硫酸氢铵法（此法一般是硫酸生产厂采用）：将硫酸生产中的尾气二氧化硫用氨水吸收,生成亚硫酸氢铵,再用硫酸分解生成二氧化硫和硫酸铵.硫酸中和氨法：焦化厂、炼焦厂在炼焦、发生煤气过程中,煤的一部分氮转化为氨,并随焦炉煤气一起从焦炉中排出.用硫酸洗涤焦炉气,硫酸与焦炉气中的氨中和反应生成硫酸铵.化工直接用硫酸和氨反应生成硫酸铵.1吨硫酸铵需消耗硫750公斤左右.2．过磷酸钙：用硫酸分解磷矿,将磷矿中难溶性的磷酸盐转变为溶于水的磷酸二氢钙.同时,反应生成的杂质磷石膏也残留于产品中.二、农工业许多农都要以硫酸为原料,如制造敌百虫、敌敌畏、滴滴涕等所用的三氯乙醛就需消耗大量硫酸.三氯乙醛 将氯油与浓硫酸反应,脱水制得三氯乙醛.三、氯碱工业 在氯碱工业中,硫酸主要用于氯气和氯化氢气体的干燥.1．氯气干燥：从电解槽出来的氯气温度较高,氯气中含有一部分水分.为得到干燥的氯气,需将上述气体冷凝,除去大部分水分,然后用浓硫酸干燥脱水,得到干燥氯气.一吨氯气干燥需消耗硫酸14—18公斤.2．氯化氢干燥：氯气和氢气在合成炉中燃烧生成的氯化氢气体,经冷凝后再用硫酸干燥,生成干燥氯化氢气体.一吨氯化氢气体干燥需消耗98%硫酸30公斤左右.四、无机化工产品硫酸在无机化工中,用于生产磷酸、氢氟酸、铬酸、硼酸、硝酸等无机酸产品；用于生产硫酸铝、硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍、硫酸亚铁等硫酸盐产品；也用于生产磷酸钠、磷酸一氢钠等无机盐产1．无机酸硫酸与一些矿石和无机盐反应,起酸解或复分解作用,生成各种重要的无机酸.2．硫酸盐硫酸在某些反应中提供硫酸根制造硫酸盐,如生产硫酸铝、硫酸镍、硫酸铜、硫酸锌、硫酸锰、硫酸镁等产品.硫酸铝：硫酸铝是铝土矿或氢氧化铝与硫酸反应生成的.硫酸镍：金属镍、氧化镍、硫酸镍或氢氧化镍与含有硝酸的稀硫酸反应都可制得硫酸镍.硫酸铜、硫酸锌：硫酸锌是利用含锌原料与硫酸反应制取的.硫酸锰：氧化锰法：二氧化锰经煤粉还原为氧化锰,氧化锰加硫酸分解后,经压滤、蒸发、脱水干燥即得硫酸锰.3．磷酸盐用硫酸与磷矿反应得到磷酸,磷酸可进一步制取磷酸钠、磷酸一氢钠等磷酸盐产品.磷酸二氢钠磷酸一氢钠五、有机化工产品利用硫酸 酸化、磺化、脱水、催化等特性可制成各种有机酸、酯类产品和酚类产品等.1．有机酸硫酸与一些有机酸的盐类反应生成硫酸盐和相应的有机酸.（1）草酸：用一氧化碳和氢氧化钠合成甲酸钠,甲酸钠经浓缩、脱氢成草酸钠后,与硫酸铅作用生成草酸铅,草酸铅用硫酸酸化得草酸粗品,草酸粗品经除尘、冷却结晶、离心干燥后得到精制品草酸.（2）柠檬酸：淀粉经发酵后,提取的柠檬酸发酵液与碳酸钙作用生成难溶性的柠檬酸钙,柠檬酸钙与硫酸作用生成柠檬酸.（3）甲酸：用焦炭燃烧生成一氧化碳后,与氢氧化钠合成甲酸钠,甲酸钠用硫酸酸化后,经蒸馏制得甲酸.

浓硫酸在书写时要加浓字H2SO4(浓），稀硫酸不用加浓字直接是H2so4

硫酸的化学式为：H₂SO₄硫酸的路易斯结构式是：路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis 点图像, 电子点图像,Lewis 电子点式,Lewis 点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O,用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。

盐酸易挥发 硫酸不易挥发 硫酸酸性比盐酸的酸性大 硫酸吸水 盐酸容于水 硫酸和水混合时回放出大量的热 ------------------------------------ 1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。 (2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。 盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。 --------------------------------- 盐酸化学性质！！！ ！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。 ！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。 盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。 浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有 硫酸通常都 有很强的腐蚀性 硫酸与BaCl2反应生成沉淀 盐酸无反应 --------------------------------------- 酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同 纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中 硫酸和盐酸在化学性质上的相同点： (l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。 (2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2↑ (3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HClCuCl2+H2O (4)都能与碱反应生成盐和水。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O (5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 化学性质的不同点： (1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。 (2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。 H2SO4（浓）SO3↑+H2O 盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；1、强腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。2、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。3、脱水性：脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫。扩展资料浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。参考资料：搜狗百科-浓硫酸

浓硫酸的化学符号是H2SO4，浓硫酸是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

1、氧化性不同浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性 体现在氢离子上。2、浓度不同浓硫酸浓度很大，由稀硫酸光靠蒸发水很难变为浓硫酸。所以工业上是用稀硫酸经加热、浓缩、分馏，连续制工业98％硫酸或92．5％硫酸，并蒸馏联产电瓶硫酸。3、脱水性不同脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。稀硫酸没有脱水性。扩展资料由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。参考资料来源：百度百科-浓硫酸参考资料来源：百度百科-稀硫酸

如果是浓硫酸的话，稀释时是有危险的。浓硫酸在溶于水时会放热，所以如果把水加入浓硫酸时，由于水的密度比浓硫酸小，会浮在上面，这样会导致水沸腾和溅出，有危险。所以一定要把浓硫酸缓慢加入水中，这样就避免了实验危险。具体过程是这样的。1、把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中。2、用玻璃棒不断搅动，使产生的热迅速地扩散。3、观察记录实验现象，完成稀释实验。望采纳

硫酸，除了发烟硫酸是乙类，其他都是戊类，不具有火灾危险性，氧化性也上不了，第5类。双氧水溶度小于8%的不上类别，大于8%的才是甲类。

工业制硫酸方法：方法一：生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。1.制取二氧化硫（沸腾炉） 燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO24FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O32.接触氧化为三氧化硫（接触室） 2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）4.加水 H2S2O7+H2O=2H2SO45.提纯 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。方法二：1、制取二氧化硫（沸腾炉） 燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO24FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O32、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。3、亚硫酸氧化得硫酸。

名称 中文名称：硫酸 英文名称：sulfuric acid 法文名称：Sulfate化学式 H2SO4相对分子质量 98.08成分/组成信息 硫酸 98.0％(浓)<70% (稀)密度 98%的浓硫酸 1.84g/mL摩尔质量 98%的浓硫酸 98g/mol物质的量浓度 98%的浓硫酸 18.4mol/L中心原子杂化方式 sp3

硫酸化学方程式：H2SO4。硫酸硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。硫酸能在金星的上层大气中找到。这主要出自于太阳对二氧化硫，二氧化碳及水的光化作用。波长短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳，使其变为一氧化碳及原子氧。原子氧非常活跃，它与二氧化硫发生反应变为三氧化硫。三氧化硫进一步与水产生反应释出硫酸。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，这层厚厚的、离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。这层大气不断地释出酸雨。在金星里，硫酸的形成不断循环。当硫酸从大气较高较冷的区域跌至较低较热的地区时被蒸发，其含水量越来越少而其浓度也就越来越高。当温度达300℃时，硫酸开始分解为三氧化硫以及水，产物均为气体。三氧化硫非常活跃并分解为二氧化硫及原子氧，原子氧接着氧化一氧化碳令其变为二氧化碳，二氧化硫及水会从大气中层升高到上层，它们会发生反应重新释出硫酸，整个过程又再一次循环。

硫酸的化学方程式：Hu2082SOu2084扩展资料：硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。在公元650~683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西拿医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。在17世纪，德国化学家格劳伯（Johann Rudolf Glauber）将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3）。于是，在1736年，伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。在1746年，John Roebuck则运用这个原则，开创铅室法，以更低成本有效地大量生产硫酸。经过多番的改良后，这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。由JohnRoebuck创造的这个生产硫酸的方法能制造出浓度为65%的硫酸。

硫酸，分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，具有腐蚀性，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓的 溶于水会产生大量的热

H2SO4，，，，

　　硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，可以发生反应的有： 　　1、与金属反应。常温下浓硫酸能使铁和铝等金属钝化，加热时，可以与除金和铂之外的所有金属反应。 　　2、与非金属反应。热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。 　　3、与其他还原性物质反应。如与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体反应。

硫酸的化学性质是：硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别。而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+。但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。硫酸的应用领域：硫酸用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30～50kg。

化学品性质　　浓硫酸　　物理性质 　　 硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。　　100%的硫酸熔沸点：　　熔点10℃　　沸点290℃　　但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。　　98.3%硫酸的熔沸点：　　熔点：10℃；　　沸点：338℃ [编辑本段]化学性质　　 ◆浓硫酸　　 1.脱水性　　　⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 　　⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 　　子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 　　⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。 　　浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O 2．强氧化性　　　⑴跟金属反应 　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 　　Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 　　2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 　　⑵跟非金属反应 　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 　　类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 　　C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 　　S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O 　　2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O 　　⑶跟其他还原性物质反应 　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 　　H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 　　2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 　　2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O 3.吸水性　　　就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。　　这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。　　而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：　　CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。　　还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。 　　⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 　　⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。 　　⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 4．难挥发性（高沸点）　　　制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 　　NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑ (常温）　　2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ （加热）　　Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ 　　再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。 　　◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 　　2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 　　Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2 　　◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 　　Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ ◆稀硫酸　　　化学性质　　◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； 分子立体图　　◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； 　　◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 　　◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； 　　◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。　　◎强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-

化学品名称 化学品中文名称： 硫酸 化学品英文名称： sulfuric acid 分子式： H2SO4 分子量： 98.08 含氧酸：根据它的化学式里氢氧两元素的另一元素的名称而命名为“某酸”。例H2SO4叫硫酸、H3PO4叫磷酸。同种元素形成多种含氧酸时，根据成酸元素的价态命名。最常见价常见价态低的称“亚某酸”，再低的称“次某酸”，如亚氯酸况，把最常见酸叫“正酸”如正磷酸或磷酸(H3PO4)，比正酸少一个H2O的叫“偏酸”，如偏磷酸(HPO3)，正酸与偏酸中成酸元素价数相同但酸根价数不同。②无氧酸：是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。例HCl叫氢氯酸（俗名盐酸），H2S叫氢硫酸。

浓硫酸的性质及事例： (1)酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4) (2)吸水性：浓硫酸作干燥剂(干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl等， 但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等） (3)脱水性：浓硫酸能使纸片、木屑、棉花、蔗糖等炭化变黑。 (4)强氧化性：冷、浓硫酸能使铁、铝发生钝化； 加热条件下能氧化不活泼金属 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑； 加热条件下能氧化非金属如C、S等。 (5)难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体 (6)稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑参考资料：http://www.ltyz.net/xueke/huaxue/qiaoshuxia/web/H2SO4/xingzhizonglan.htm

H2SO4

1、为农业生产服务：用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂,硫酸铊可作杀鼠剂,硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。2、为工业生产服务 ：用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中,都需要浓硫酸精炼,以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。在浓缩硝酸中,以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中,以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等；无机盐工业中,如冰晶石(Na3AlF6)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)、磷酸三钠(Na3PO4)、磷酸氢二钠(Na2HPO4)、硫酸铅(PbSO4)、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。3、对解决人民“穿”与“用”等问题所起的作用 ：用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝,它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物,在国民经济中越来越占有重要的地位。用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应,强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应,都需用硫酸。4、对巩固国防方面所起的作用 ：某些国家硫酸工业的发展,曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。与原子能工业及火箭技术的关系 原子反应堆用的核燃料的生产,反应堆用的钛、铝等合金材料的制备,以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金,都和硫酸有直接或间接的关系。5、农业土质方面：在农业生产中,越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。

1、硫酸的化学式是H?SO，纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84g/cm3，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。2、硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。3、硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。

首先硫酸不会挥发到空气中，这是肯定的，只要你清理干净就行了。但是清理的时候一定要注意，千万不能接触到皮肤，衣服之类的东西，尤其是浓硫酸，马上会把皮肤和衣物等有机物腐蚀掉。先用抹布擦，在用大苏打、小苏打或者其他碱性物质中和下，然后用水冲洗，大量的硫酸不要直接倒如下水道，会腐蚀金属管。用塑料桶或者盆子装没问题。搞定后以后的生活就没问题了，弄干净不会留下安全隐患的，放心

首先在废酸配制槽中加好清水，然后慢慢地倒入98%浓硫酸，直至配成50%-60%的稀硫酸。在对稀硫酸的配制期间，我们大家需要注意以下三点：1.不论是98%的浓硫酸还是配制好的稀硫酸都具有很强的腐蚀性，98%硫酸还具强烈的吸水性，会烧伤皮肤。因此操作时都要穿戴好劳防用品。2.浓硫酸在稀释过程中会产生大量的热量，因此绝对不容许将水往浓硫酸中倒，而只能将浓硫酸往水中倒，在操作时也只能慢慢地、缓缓地将浓硫酸加入水中。3.由于浓硫酸稀释过程是一个强烈的放热过程，因此配制槽中的塑料制品（水泵、管道等）都应预先移开，以免受热变形，遭到损坏。

1、浓硫酸具有强烈的吸水性，不仅可以吸收气体中的水蒸气，而且能吸收空气中的水，甚至可以夺取结晶水合物中的水。2、脱水性：从含有C、H、O的化合物中，把H、O两中元素的原子按2：1的比例脱去3、强氧化性：与某些非金属单质（如C、S、P），大多数金属单质（需加热），某些化合物反应生成二氧化硫4、催化剂用途：1、化肥工业制肥料2、酸洗（在金属加工电镀之前除锈）3、制硫酸盐4、制挥发性酸5、制农药、医药、炸药、用于石油精炼6、做干燥剂

硫酸，是2价，SO4^2-。不知道高中 的课本咯。初中生 经过

1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O2.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应. Fe+nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 △C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O △2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 △H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O △2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O3.难挥发性(高沸点)制氯化氢、硝酸等(原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

反应。生成硫酸钡沉淀。不反应。反应。强酸制弱酸。 楼上正确，反应条件加热

强氧化性、吸水性、腐蚀性、脱水性

H2O=(NH4)2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O2KNO3+H2SO4=(加热)K2SO4+2HNO3方案一：纯初中知识2Cu+O2=2CuO(条件Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H22H2SO3+O2=2H2SO42NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀）+2H2O2SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2S04Fe+2HCl=Fecl2+H2H2S+Cl2==2HCl+S(沉淀)2H2S+H2SO3==3S(沉淀)+3H2OH2S+H2SO4(浓)==S(沉淀)+SO2(上升)+2H2O如果氨水与硫酸是1比1或者氨水更少H2SO4+NH3：加热)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(条件：加热)CuO+H2SO4=H2O+CuSO4(条件,H2SO4+2NH3.H2O=NH4HSO4+H2O如果氨水与硫酸是2比1或者氨水更多

通常是两抹水和两摩尔电子生成两摩尔氢氧和氢气和两模水产生氧气，或者是之前的直接是氢离子生成一磨氢气