化学：溶解度和溶质的质量分数一样吗？有什么区别？

质量分数是指溶质质量与溶液质量的百分比(溶质B的质量占溶液质量的分数)或用符号ω表示。质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。溶质质量分数：一、溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比（百分比），或化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。而溶质的质量分数与温度无关，可以不用交代清楚温度。溶质质量分数的含义：1、溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液。2、溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。溶质的质量分数是比值，没有单位。3、由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义，即溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的。而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义。计算时应该注意的事项：1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2、溶质的质量分数一般用百分数表示。3、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。4、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

某一种物质在混合物中的质量分数=该物质的质量÷混合物的总质量×100%。比如求溶质的质量分数，溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，其中溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶液的质量即是混合物的总质量。溶质的质量分数与溶解度的区别与联系一、区别溶解度是衡量物质在某种溶剂中溶解性大小的尺度，它与温度、压强等外界条件有关。学习时必须注意四点：（1）一定温度；（2）100g溶剂，通常指水；（3）达到饱和；（4）质量单位是“克”。溶质的质量分数是一定量溶液里溶解的溶质多少，与温度等外界条件无关，也不一定是饱和溶液，是个百分比，单位为1。二、联系在饱和溶液中两者有密切的联系，可以进行相互换算，其公式为：s为某物质在一定温度下的溶解度，x%为该物质饱和溶液的溶质的质量分数。很明显，由于（100－x）<100，即物质饱和溶液的溶质的质量分数在数值上与溶解度是不相等的，其中溶解度值较大。

溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%，W=M质÷M液×100%。质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。计算公式为： W(B)=m(B)/m；上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。公式使用注意事项1、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。2、若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。3、若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

溶质质量分数定义： 溶质质量占溶液质量(溶质质量与溶剂质量之和)的百分率. 溶质质量分数表达式:% (百分率符号).

溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数(以w表示，以前称为质量百分比浓度)。这是常用的一种溶液组成表示法，计算公式是:溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%例10克氯化钠溶解于90克水中，则在所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=10/100=10%

质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量之比

质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100%。关于溶液稀释或增浓的计算:①关于溶液稀释的计算。因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A g×a%=B g×b%(其中B=A+m水)②关于溶液增浓(无溶质析出)的计算。溶液增浓通常有几种情况:a、向原溶液中添加溶质。因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则A g×a%+B g=(A g+B g)×b%。b、将原溶液蒸发去部分溶剂。因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则:A g×a%=(A g-B g)×b%。c、与浓溶液混合。因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则:A g×a%+B g× b%=(A g+B g)×c%。注意事项：1、应该注意。①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数(百分比)表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内(未溶解部分溶质质量不归结于溶液内)。2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系。溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系。但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100 g)。①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系。溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某100克溶剂中溶解该物质质量大小，常用单位为质量单位。溶质的质量分数与温度有关，需交代清楚温度大小。4、反应后溶液的质量=反应前各组份之和-m气体-m沉淀。

溶质的质量分数=溶质/溶液=溶质/溶质+溶剂

溶质质量分数=溶剂质量：溶液质量

首先要从已知条件找出或计算出溶质的质量，再从已知条件找出或计算出溶剂的质量，溶剂的质量加水溶质的质量就是溶液的质量，最后，溶质的质量除以溶液的质量的结果就是溶液中溶质的质量分数。希望对你有帮助。

溶液中溶质的质量分数=（溶质质量与溶液质量之比）。

单位质量溶液中所含溶质的比例就是质量分数mKNO3=50g*5%=2.5ga%=2.5g/(50g-5g)=5.6%

如果反应后是单一的溶液,溶质只有一种,那么所求的溶质质量分数就是该溶质的质量除以溶液质量.如果反应后溶液不只一种溶质,一般要将各个溶质的质量分数分别求出,并且注明是哪种溶质的质量分数.

溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数(以w表示，以前称为质量百分比浓度)。这是常用的一种溶液组成表示法，计算公式是:溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%例10克氯化钠溶解于90克水中，则在所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=10/100=10%

98g的氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，需要盐酸89.42g，生成氯化钠143g则消耗20%的稀盐酸487g，反应后物质质量不变，溶液质量为585g。反应后溶质是氯化钠，溶剂是水，溶液是氯化钠溶液。溶质质量分数为:143/585×100%

溶质质量 是溶在溶液中物质的质量,比如1gNaCl溶在9g水中,Nacl的1g就是溶质质量溶剂质量 是用于溶解溶质的液体的质量一般指水的质量,比如1gNaCl溶在9g水中,水的9g就是溶剂质量溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶质和溶剂总质量就是整个溶液的质量,比如1gNaCl溶在9g水中,溶液质量=10g溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 就是溶质质量占溶液质量的百分比,比如1gNaCl溶在9g水中,溶质质量分数=1/10注意事项应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100 g)①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。溶质的质量分数与温度无关，可以不用交代清楚温度4、反应后溶液的质量=反应前各组份之和-m气体-m沉淀计算方式操作步骤关于溶液稀释或增浓的计算:①关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A g×a%=B g×b%（其中B=A+m水）②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：a、向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则A g×a%+B g=(A g+B g)×b%。b、将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：A g×a%=（A g－B g）×b%。c、与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：A g×a%+B g× b%=（A g+B g)×c%。

你可以问问老师啊

质量分数只与溶质的质量和溶液的质量有关，与温度无关。只是，温度影响溶质的溶解度，所以有可能影响到饱和溶液的质量分数。

就是（溶质1+溶质2）/溶液*100%

一种溶质除以溶液总质量，就求出该溶质的质量分数；然后再分别求其它的。 如果有例题，就更好说明了。

将40℃升到50，变化的是CuSO4的溶解度。质量分数并没有变化。原本饱和溶液升到50℃之后，溶液变为不饱和溶液，但是其中溶质的质量没有发生改变。。。所以质量分数当然保持不变。如果是40℃降至30℃，溶解度会降低，那么溶液中会析出硫酸铜晶体，这样才会是溶液的质量分数降低。也就是说该饱和溶液中并不存在没有溶解的硫酸铜，所以不存在你说的那个动态平衡。。。不知道这样说你能不能理解。。。其实最直接的一条，你并没有向溶液中加入新的溶质，溶液中原本也没有存在未溶解的硫酸铜，所以溶液的质量分数当然保持不变。温度变化时，改变的是溶解度。回答满意请采纳

溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数（以w表示，以前称为质量百分比浓度）。这是常用的一种溶液组成表示法，计算公式是：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100%=[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100%浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数(溶液稀释前后溶质的质量不变）

单一溶质：溶质的质量分数=溶质质量/溶液总质量=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）多种溶质：某溶质的质量分数=某溶质质量/溶液总质量=某溶质质量/（某溶质质量+其他溶质总质量+溶剂质量）

如果溶液只有水和一种溶质，那么溶液的质量分数与溶质质量分数没有区别，因为在没有特殊说明的情况下，水是溶剂，另一种物质是溶质，溶液的质量分数就是溶质的质量分数。但水溶液中溶解了两种或两种以上的物质，那么在计算溶质质量分数的时候，就必须要指明是那种溶质。在非水作为溶剂时，在计算溶质的质量分数的时候，就必须要指明溶质是什么。

从单位就可以看出来。物质的量浓度的单位mol/l，它就是某种物质它的物质的量与它所在的溶液的体积的比值，说的通俗一点，它反映的就是该种物质在此溶液中的数量的多少。而质量分数是没有单位的，那是因为它是某种物质的质量与它所存在于的别一种物质的质量的比值，两个质量相比当然就没有单位了。质量分数反映的是某种物质它的质量的多少，所占的比例。质量分数是指激储馆肥弋堵龟瑟骇鸡某物质在混合物中的质量百分比，是没有单位的物理量,m1/m总。它也是浓度的一个表达方式。浓度共有下列多种形式1.质量分数（%）溶质的质量除以溶液的质量(溶剂质量+溶质质量)2.摩尔分数（%）溶质的摩尔数除以溶液的摩尔数(溶剂摩尔数+溶质摩尔数)3.物质的量浓度（mol/l）溶质的摩尔数除以溶液的体积4.质量摩尔浓度（mol/kg）溶质的摩尔数除以溶液的质量在1升溶液中，溶质的物质的量＝1l＊c(mol/l)溶质的质量＝1l＊c(mol/l)×溶质摩尔质量溶质的质量分数＝1l＊c(mol/l)×溶质摩尔质量/1000p气体的质量分数才是质量除以体积一般固体液体的质量分数是质量除以质量,是以%来表示的.参考资料：物理百科

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，通常以百分数（百分比）表示。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 3、溶质的质量分数一般用百分数表示。 4、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 5、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

溶液加水稀释或蒸发水浓缩时（无晶体析出），质量分数变大规律：要使溶液的质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的一半要使溶液的质量分数减半，所加的水等于原溶液的质量用固体制一定质量分数的溶液一般分为三个步骤①计算②称量③溶解。用到的仪器有天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒用浓溶液配制稀溶液的步骤①计算②量取③加水稀释。用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、滴管。用于配置的物质通常为纯净物，否则配制溶液的质量分数会偏低，量水时，若俯视读数，则偏高

一、溶质质量分数的计算公式和定义 1、公式：$溶质的质量分数=frac{溶质质量}{溶液质量} imes 100\%$ 2、定义：溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，通常以百分数表示。 3、扩展：溶质质量分数和溶解度的区别是，溶质质量分数是指在任意温度、任意溶液下溶质质量和溶液质量的比例，而溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 4、注意： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 二、溶质质量分数相关例题 20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是____(20℃时NaCl的溶解度为36g)。 答案:26.5% 解析：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中 NaCl的质里分数$=frac{36}{100+36} imes100\%=265\%$。

质量分数是指溶质质量与溶液质量的百分比(溶质B的质量占溶液质量的分数)或用符号ω表示。质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。溶质质量分数：一、溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比（百分比），或化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。

溶质质量分数的公式：溶液中溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×%。1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2、溶质的质量分数一般用百分数表示。3、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。4、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。应该注意：1、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系,但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g);浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。2、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。质的质量分数与温度无关，可以不用交代清楚温度3、反应后溶液的质量=反应前各组份之和--m气体--m沉淀

1、25克食盐没溶合溶解 质量分数=20/(20+50)*100%=28.6%2、3/(12+3)=20% 仍然是20%3、4/(10+4)*100%=28.6%

溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%，W=M质÷M液×100%。 定义一 质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。 计算公式为： W(B)=m(B)/m 上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。 定义二 质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。 应用 给出不同物质溶解度曲线，比较同温下溶解度大小 根据溶解度受温度影响程度，确定物质分离、提纯的方法。如受温度影响较大，则用降温结晶，如受温度影响较小，则用蒸发结晶

溶质质量分数定义： 溶质质量占溶液质量(溶质质量与溶剂质量之和)的百分率. 溶质质量分数表达式:% (百分率符号).

溶质质量分数的公式：溶液中溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×%。1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2、溶质的质量分数一般用百分数表示。3、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。4、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。应该注意：1、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系,但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g);浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。2、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。质的质量分数与温度无关，可以不用交代清楚温度3、反应后溶液的质量=反应前各组份之和--m气体--m沉淀

等于溶质的质量除以溶液的质量，再乘以百分之百。溶液中溶质的质量分数是指，溶质质量与溶液质量之比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量，需乘系数，与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。即用（溶质的质量÷溶液的质量）×100%=结果就是

溶质质量分数的公式：溶液中溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×%。1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2、溶质的质量分数一般用百分数表示。3、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。4、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。应该注意：1、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系,但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g);浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。2、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。质的质量分数与温度无关，可以不用交代清楚温度3、反应后溶液的质量=反应前各组份之和--m气体--m沉淀

质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量之比

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，通常以百分数表示 。应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100 g)①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。溶质的质量分数与温度无关，可以不用交代清楚温度4、反应后溶液的质量=反应前各组分之和-m气体-m沉淀

溶质质量分数= 溶质质量/(溶剂质量+溶质质量) X 100%

江陵愁望寄子安

在科学计算里面是不用分数的，用小数。把它取一个近似数。而质量分数一般是百分数。但如果是一般的作业、考试，没有特殊说明的话，用分数也不算错。

溶质质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）=溶质质量/溶液质量~如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可。~你的采纳是我前进的动力~~O(∩_∩)O，互相帮助，祝共同进步！

C的质量分数（即C的质量占葡萄糖的）为40％碳元素的质量：葡萄糖的相对分子质量＝40％所以，葡萄糖的质量＝40％＊碳的质量溶质的质量分数＝溶质质量：溶液质量碳元素的质量分数＝碳的质量：溶液的质量＝2％所以，溶质的质量＝碳的质量/40％＝溶液的质量＊2％溶质的质量＝溶液质量＊2％/40％溶质的质量分数＝溶质的质量：溶液的质量＝5％

我的百度空间有总结：分别是：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量（溶质+溶剂）；质量分数=溶质式量/溶液质量

溶质质量分数的公式是：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量。饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系。溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系。但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。扩展资料关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算：解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算。③单位要统一。关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。参考资料来源：搜狗百科-溶质质量分数

m%=溶质质量/溶液质量（溶质+溶剂）*100%

应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/溶解度+100g①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。溶质的质量分数与温度无关，可以不用交代清楚温度4、反应后溶液的质量=反应前各组份之和--m气体--m沉淀