物质的量四个基本公式是什么？

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm) 5.c=1000ρω/M 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn 8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量 V1/V2=P1/P2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 P1/P2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压 ρ1/ρ2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9.n=m/M=N/NA=V/Vm=cV 10.V1ρ1ω1=V2ρ2ω2 (溶质的质量守恒) 11.c1V1=c2V2 (溶质的物质的量守恒) 12.c3V3 =c1V1+c2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变) 注：n:物质的量; c:物质的量浓度; m:质量; M:摩尔质量; ω:溶液中溶质的质量分数; ρ:密度; V:体积; P:压强; T:温度; Mr:相对分子质量

物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq) 式中n为物质的量，单位为mol； m为物质质量，单位为g； M为摩尔质量，单位为g•mol－1； V(g)为气体体积，单位为L； Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1； N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1很高兴为你解答满意望采纳。

一、化学物质的量公式是：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。1物质的量相关计算公式：1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等

物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量

 在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔(mol)，量纲为n对于液体、固体和气体有所不同，物质的量公式：n=m/M，即质量与摩尔质量之比。n=cV，即物质的量浓度与体积之积；n=V/Vm，气体体积与摩尔体积之比；n=物质的微粒数/NA，物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比。阿伏伽德罗常数值一般取值为6。02×10^23。 物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：n＝N/NA4．摩尔质量（M）：摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：n＝m/M由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。5．物质的计量数和物质的量之间的关系化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。2H2+O2=2H2O物质的计量数之比：2：1：2微粒数之比：2：1：2物质的量之比2：1：2

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数(以w表示,以前称为质量百分比浓度).这是常用的一种溶液组成表示法,计算公式是:溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%例 10克氯化钠溶解于90克水中,则在所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=10/100=10%扩展资料1L溶液含有溶质的物质的量就是物质的量浓度。1L=1000mL1000*d=溶液质量1000*d*w%就是溶质质量1000*d*w%/M就是溶质的物质的量c=1000*d*w%/M

物质的量中公式的归纳（直观比较）：相关量公式变形适用范围阿佛加德罗常数na=n/nn=n/na所有粒子摩尔质量m=m/nn=m/m所有粒子气体摩尔体积vm=v/nn=v/vm气体物质的量浓度cb=nb/v(液)nb=cb* v(液)溶液

这个问题太宽啦，应该更具体些！

等于物质的量除以体积

物质的量浓度 物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。常用单位为mol/L。物质的量浓度的基本公式为： c(B)＝ n（B）/V（B表示各种溶质） 注意： ① ．V为溶液体积， 单位一般为 L。 ② ．物质的量为溶质物质的量，不能用质量表示 。 ③ ．在某溶液中取出任意体积的溶液，浓度不变，所含溶质的物质的量由体积决定。 ④.溶液呈电中性，阴、阳离子所带电荷总数相等。 使用物质的量浓度公式请注意以下几点： 1.欲取一定物质的量的溶质，或称质量，或量体积。因此应熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。 2.物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶质的粒子数。

物质的量浓度化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母b表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质b的物质的量,用符号cb(b是小字)表示,常用单位为mol/l.含义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。单位：mol/l符号：cb单位：mol/l或mol/m3公式(物质的量浓度概念的计算)：cb=nb/v物质的量浓度(mol/l)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(l)注意：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

高中化学常用公式1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度〔即c（浓）•V（浓）＝c（稀）•V（稀）〕（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）

c=n/vc=1000*密度*w/MW是百分含量M是摩尔质量

物质的量浓度　　化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.　　含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。　　单位：mol/L　　符号：CB　　单位：mol/L或mol/m3　　公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V　　物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)　　注意：　　（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；　　（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质　　的量或质量因体积的不同而不同。　　（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。　　如c(Cl2)＝0.1mol/Lc(NaCl)＝2.0mol/Lc(Fe2＋)＝0.5mol/L等。　　（4）溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示

c=n/v物质量除以体积

(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓(沉淀)-m↑(气体).

c=1000ρw/M c是物质的量浓度（就是我们说的摩尔浓度）ρ：溶液的密度。单位：g/mLw:溶质的质量分数M：溶质的摩尔质量（数值等于相对质量）w=(s/100+s)*100%w:溶质的质量分数S：溶质的溶解度c=1000ρw/M 和c=1000ρs/(100+S)M是一样的，就是把w=(s/100+s)带到第一个里面！！

溶质物质的量=m*w/M 溶液体积=m/p，整理得到c=(mw/M)/(m/p) 再整理c=pw/M；但由于密度单位为g/cm3，而物质的量浓度为mol/L，为了统一单位c=1000pw/M。如果在已知溶解度的饱和溶液中，可以得到w=S/(100+S) ，把w带入c=1000pw/M中，c=1000pS/[(100+S)M]。扩展资料：1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）4、c=1000mL/Lρ(密度) w / M注：n（mol）： 物质的量 ；N：微粒数；V（L）：物质的体积 ；M（g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%

2009-10-11 11:001、要明确基本的定义的计算式（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）2、知道和熟练常见的转换及推论的公式（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol）（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换w=s/(100+s)（3）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)（4）相同状况下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)

n=m/M

没有啥计算物质的量的公式......

计算公式是=物质质量/摩尔质量=物质的量即摩尔数不同的物质摩尔质量不同的

物质的量计算公式如下：1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)4、c=1000mL/Lρ(密度)w/M注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数，质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%。物质的量相关公式1、n=N/NANA：阿伏伽德罗常数2、n=m/MM：摩尔质量3、n=V/VmVm：摩尔体积平均摩尔质量：混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。

物质的量公式：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·v。该公式也叫摩尔定律。 物质的量公式简介 1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA) 2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 4.c=1000mL/Lρ(密度) w/M 注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100% 物质的量相关公式 1、n=N/NA NA：阿伏伽德罗常数 2、n=m/M M：摩尔质量 3、n=V/Vm Vm：摩尔体积 平均摩尔质量：混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。 （M₁ M₂表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量）

物质的量公式：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·v。该公式也叫摩尔定律。 物质的量公式简介 1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA) 2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 4.c=1000mL/Lρ(密度) w/M 注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100% 物质的量相关公式 1、n=N/NA NA：阿伏伽德罗常数 2、n=m/M M：摩尔质量 3、n=V/Vm Vm：摩尔体积 平均摩尔质量：混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。 （M₁ M₂表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量）

物质的量公式1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)4、c=1000mL/Lρ(密度) w/M注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数，质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%。物质的量相关公式1、n=N/NANA：阿伏伽德罗常数2、n=m/MM：摩尔质量3、n=V/VmVm：摩尔体积平均摩尔质量：混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。（M₁ M₂表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量）

物质的量计算公式如下：1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)4、c=1000mL/Lρ(密度)w/M注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数，质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%。物质的量相关公式1、n=N/NANA：阿伏伽德罗常数2、n=m/MM：摩尔质量3、n=V/VmVm：摩尔体积平均摩尔质量：混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。

物质的量四个基本公式是物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)，物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)，物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)，c=1000mL/Lρ(密度) w/M。表示含有一定数目粒子的集体，是国际单位制基本量之一，数值上等于粒子数与阿伏伽德罗常量的比。单位是摩尔。物质的量与粒子数的关系物质的量＝物质所含微粒数／与阿伏加德罗常数满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子）或它们的特定组合。在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。

溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv；物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）；物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。 物质的量 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩。 物质的量计算公式 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na） 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M） 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）

物质的量浓度计算公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。物质的量浓度单位：mol/L。6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比。同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比。同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比。同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n / v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密...

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n/v　　2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)　　3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)　　4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)　　5.c=1000ρ(密度)w%/M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(mol/L）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数　　密度单位：g/cm^3　　6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用　　在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。　　7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）　　8.同温同压时V1/V2=N1/N2=N1/N2正比　　同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2正比　　同压同物质的量V1/V2=T1/T2正比　　同温同物质的量V1/V2=P2/P1反比　　同体积同物质的量P1/P2=T1/T2正比　　同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比　　同温同压同质量V1/V2=Mr1/Mr2=M2/M1反比　　同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1反比　　同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2正比　　PS：V----体积p------压强　　T-----温度n------物质的量　　N----分子数Mr----相对分子质量　　M------摩尔质量m-----质量。

物质的量浓度计算公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。物质的量浓度单位：mol/L。6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比。同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比。同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比。同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n / v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w...

n=m/Mn=V/Vmn=cVn=N/NApV=nRT

公式推导时，注意密度的单位通常为g/ml，并且设溶液的体积为一升，这样就很好理解了。c=n/v=(m/m)/v=(1000d*w%/m)/1l=1000*密度*溶质质量分数/m

物质的量浓度 物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。常用单位为mol/L。物质的量浓度的基本公式为： c(B)＝ n（B）/V（B表示各种溶质） 注意： ① ．V为溶液体积， 单位一般为 L。 ② ．物质的量为溶质物质的量，不能用质量表示 。 ③ ．在某溶液中取出任意体积的溶液，浓度不变，所含溶质的物质的量由体积决定。 ④.溶液呈电中性，阴、阳离子所带电荷总数相等。 使用物质的量浓度公式请注意以下几点： 1.欲取一定物质的量的溶质，或称质量，或量体积。因此应熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。 2.物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶质的粒子数。

物质的量 n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以相对分子质量 ） =C*V （物质的量浓度乘以溶液的体积）

1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)。2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)。3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)。4、c=1000mL/Lρ(密度) w/M。

物质的量n＝质量m/摩尔质量M这是总公式，你可以根据需要将m和M再进行细分

c=n/V溶液体积

N/NA=m/M=V/Vm=Cb/V

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数(以w表示,以前称为质量百分比浓度).这是常用的一种溶液组成表示法,计算公式是:溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%例 10克氯化钠溶解于90克水中,则在所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=10/100=10%扩展资料1L溶液含有溶质的物质的量就是物质的量浓度。1L=1000mL1000*d=溶液质量1000*d*w%就是溶质质量1000*d*w%/M就是溶质的物质的量c=1000*d*w%/M

n=m/Mm=pVN=nNAn为物质的量，单位为摩尔（mol）；M为物质的摩尔质量，单位为克每摩（g/mol），数值与化学式的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g/mol，氢气为2g/mol，水为18g/mol；m为物质的质量，单位为克（g）；p为物质的密度，单位为克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V为物质的体积，单位为立方厘米（cm^3）或毫升（mL）；N为原子或分子的个数，单位为1，也可看作没有单位；NA为阿伏加德罗常数，数值为6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是说，1mol的原子或分子都有1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：n＝N/NA4．摩尔质量（M）：摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式： n＝m/M由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。5．物质的计量数和物质的量之间的关系化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。2 H2 + O2=2 H2O物质的计量数之比： 2 ： 1 ：2微粒数之比： 2 ： 1 ：2物质的量之比 2 ： 1 ：2

微粒个数除以阿伏伽德罗常数,即n=N/NA 对于气体,标况下是总体积除以气体摩尔体积.n=V/Vm 对于溶液,n=cV 使用质量可以是n=m/M

N=m/M=V/Vm=N/NA=xs/(100+S)/M=Cv式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。

气体物质的量公式：n=V/Vm，气体是指无形状有体积的可压缩和膨胀的流体，气体是物质的一个态，气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形，与液体不同的是气体气体分子间距离很大，可以被压缩膨胀。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以膨胀，其体积不受限制。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。气态物质的原子或分子的动能比较高。气体形态可过通其体积、温度和其压强所影响。这几项要素构成了多项气体定律，而三者之间又可以互相影响。

　　化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。下面是我为您整理的物质的量浓度计算公式，希望对您有所帮助!　　物质的量浓度计算概念 　　⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 　　⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 　　⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 　　如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+) 　　⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示 　　例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液 　　高中化学物质的量浓度计算公式 　　1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 　　2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 　　3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M) 　　4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm) 　　5.c=1000ρ(密度) w% / M 　　注：n(mol)： 物质的量 ;V(L)：物质的体积 ;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数 　　密度单位：g/cm^3 　　6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 　　在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 　　7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几) 　　8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比 　　同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 　　同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 　　同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 　　同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 　　同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 　　同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 　　同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 　　同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 　　9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 　　n=m/M=N/NA=V/Vm=cV 　　PS：V----体积 p------压强 　　T-----温度 n ------物质的量 　　N ----分子数 Mr----相对分子质量 　　M------摩尔质量 m-----质量 　　c------物质的量浓度 　　物质的量浓度单位转换 　　C=ρ·ω·1000/M 　　其中，C：物质的量浓度(单位mol/L) 　　ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1) 　　ρ：密度，(单位g/mL) 　　M：物质的摩尔质量，(单位g/mol) 　　c=n/V 　　n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M 　　m(溶液质量)=ρ· V 　　m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V 　　故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / M 　　c= n/V 　　=(ω·ρ· V /M) / V 　　=ω·ρ· V /M V 　　=ω·ρ/M 　　若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3. 猜你喜欢： 1. 初三上册物理《功率》练习试题 2. 初三上册化学化学方程式的书写、计算试题 3. 高中化学计算题解题技巧攻略 4. 高中化学有关金属的计算题解题方法 5. 初中功和功率知识点