什么是Arrhenius方程

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Ae（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。适用验证1、一致性使用阿伦尼乌斯公式的首要前提是不同温度下发生的反应是一致的，因此在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式，必须保证样品在实验室加速老化试验中发生的反应与自然环境试验是一致的。显然，开展自然环境试验，明确样品的反应类型和反应机理，对实验室加速老化试验与自然环境试验的一致性进行验证后，才能采用阿伦尼乌斯公式对其贮存寿命进行定量评估。2、有效性弹箭实际贮存过程中，各种材料工艺、元器件、零部件、分系统等的腐蚀老化是非常复杂的过程，通常是多种化学反应和物理反应综合作用的结果。采用阿伦尼乌斯公式描述温度对这种复杂过程反应速率的影响，必须保证某一化学反应是决定试验样品腐蚀老化的关键因素。如果几个反应共同决定试验样品的腐蚀老化速率，则阿伦尼乌斯公式是无效的。

公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。需要注意，阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。实际应用：在一定温度下，反应速率常数K由Z和E决定。由于活化能E是阿伦尼乌斯公式的指数项，对反应速率常数影响极大。例如常温条件下，活化能每改变5.7kJ/mol，反应速率常数将变化1个数量级。在阿伦尼乌斯公式中，把活化能E看作是与温度无关的常数，这在一定的温度范围内与实验结果是相符的，但是如果实验温度范围较宽或对于较复杂的反应，阿伦尼乌斯公式不能与实验结果相符，这说明活化能与温度有关。因此采用实验室加速老化试验预估弹箭贮存寿命时，须选用合理的加速老化温度。

Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立.化学反应速率常数随温度变化阿伦尼乌斯公式 关系的经验公式.公式写作 k=Aexp（-Ea/RT） （指数式）.k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT （对数式）.据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线,由斜率可得表观活化能Ea,由截距可得指前因子A.将对数式微分可得：dlnk/dT=Ea/RTˇ2 (微分式),如果温度变化不大,Ea可视为常数,将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系.从而指前因子A可约去：ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) (积分式).

不是。阿伦尼乌斯公式是化学术语，也是瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。而其中的k不是必须用浓度表示的，公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子。

阿伦尼乌斯公式用lg表示频率因子。根据查询相关公开信息显示，将ln换算成lg：指数形式阿伦尼乌斯公式还可引入一个指前因子也称频率因子。令C=lnA得：两边取指数改写成：这个式子表明反应速率常数与温度呈指数关系。

摩尔蒸发焓公式和阿伦尼乌斯公式是两个不同的公式，它们描述的是不同的物理现象。摩尔蒸发焓公式指的是摩尔蒸发焓定律，它是由英国物理学家威廉·摩尔于1822年提出的。这个公式表示了蒸发过程中蒸发焓与温度、压强、摩尔浓度之间的关系。它可以用来计算某个物质在特定温度和压强下的蒸发焓。阿伦尼乌斯公式指的是阿伦尼乌斯定律，它是由法国物理学家克劳德·阿伦尼乌斯于1824年提出的。这个公式表示了某个物质在特定温度和压强下的摩尔容积，可以用来计算某个物质的体积。摩尔蒸发焓公式和阿伦尼乌斯公式都是物理学的重要概念，它们在物理学研究中都有重要的应用，但它们之间并没有直接的关系。它们是两个独立的公式，各自用于解决不同的问题。

微分形式：定积分形式：阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况，这时A和Ea变化不大，阿伦尼乌斯方程有很好的适用性。若温度范围较大，则阿伦尼乌斯方程会产生误差，此时常用下面的公式对阿伦尼乌斯方程进行修正：其中A、n、Ea均为常数，实验得到的n值通常在−1至1之间。如果n=0，就得到未修正的阿伦尼乌斯方程。也可以利用下面的广延指数式进行修正：其中β为无量纲量。

非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：　K=Aexp(-Ea/RT) （1）　式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。　（1）式还可以写成：　lnκ=lnA-Ea/RT （2）　lnκ=与-1/T为直线关系，直线斜率为-Ea/R，截距为 lnA，由实验测出不同温度下的κ值，并将lnκ对1/T作图，即可求出E值。　例：由Ea计算反应速率系数k　当已知某温度下的k和Ea，可根据Arrhenius计算另一温度下的k，或者与另一k相对应的温度T。　2N2O5(g) = 2N2O4 (g) + O2(g)　已知：T1=298.15K, k1=0.469×10s　T2=318.15K, k2=6.29×10s 求：Ea及338.15K时的k3。　Ea=[RT1T2(lnk2/k1)]/(T2-T1)=102kj/mol　lnk3/k1=Ea[(1/T1)-(1/T3)]/R　K3=6.12/1000S　对于更为复杂的描述κ与T的关系式中，活化能E定义为：E=RT2（dlnκ/dT）（3）活化能在元反应中，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。S.A.阿伦尼乌斯认为，只有“活化分子”之间的碰撞才能发生反应，而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物，过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。　对于复合反应，由上述实验方法求出的E值只是表观值，没有实际的物理意义。

R为摩尔气体常量 按下式定义：pVm = RT.其中p为压力；Vm为摩尔体积；T为热力学温度；R是理想气体定律中的普适比例常量.SI单位为焦/（摩·开）. R=（8.314510±0.000070）焦/（摩·开）.

阿伦尼乌斯公式是由路易斯的有效碰撞理论作为前提的。

不是。高中为了简便只考察化学反应本身的动力学，真正的阿伦尼乌斯公式属于大学化学的内容，阿伦尼乌斯公式是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

2.303是以10为指数的自然对数的约值，即：ln10≈2.303，属于阿伦尼乌斯方程胡一种数值。公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。由阿伦尼乌斯公式可知，在一定温度下，反应速率常数K由Z和E决定。由于活化能E是阿伦尼乌斯公式的指数项，对反应速率常数影响极大。例如常温条件下，活化能每改变 5.7 k J/mol，反应速率常数将变化1个数量级。相关信息：阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。在温度范围较宽的情况下，有人提出了修正的三参量方程式加以校正：k=A（T^m）exp（-E/RT）式中A、E、m均由实验确定。将三参量方程对T微分后代入阿伦尼乌斯公式的微分式得：Ea=E+mRT , 该式表明活化能与温度的定量关系。一般的实验值m较小，在温度不太高时，阿伦尼乌斯经验公式仍与实验结果较好相符。

阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。在温度范围较宽的情况下，有人提出了修正的三参量方程式加以校正：k=A（T^m）exp（-E/RT）式中A、E、m均由实验确定。将三参量方程对T微分后代入阿伦尼乌斯公式的微分式得：Ea=E+mRT , 该式表明活化能与温度的定量关系。一般的实验值m较小，在温度不太高时，阿伦尼乌斯经验公式仍与实验结果较好相符。

Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立.化学反应速率常数随温度变化阿伦尼乌斯公式关系的经验公式.公式写作 k=Aexp（-Ea/RT） （指数式）.k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前...

△H即焓变活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。

一， 体积减少压强增大，因为前后气体的摩尔数一样，所以V正，V逆不变。二， 减压减少V总至一半，就是说压强没有变化，所以V正，V逆不变。 如果是减压增加V总，因为a+b＜d+e，所以反应向正反应方向，V正增大。三，降低温度有利于放热反应，正方向是吸热，降低温度利于反方向，V逆增大。

它只是一个经验公式，一般适用于温度变化范围不大的情况，阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数。爆炸的温度急剧增加，温度范围很广了，所以不能用这个温差变化不大的经验公式用于爆炸。

不正确。的确阿伦尼乌斯公式适用的范围比较广，但严格来讲，最适用于基元反应。

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是化学术语，是瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。长期实践证明该公式适用范围广，不仅适用于气相反应，而且适用于液相反应和大部分复项催化反应，但并不是所有的反应都符合阿伦尼乌斯公式。在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式之前，需进行严谨的分析。以橡胶密封材料为例，在贮存条件下主要发生热氧老化，橡胶的热氧老化历程是由热引发生成自由基，然后发生氧化反应。在橡胶老化的链反应过程中，降解与交联反应同时进行，物理机械性能随着内部结构的变化显著下降，尤其是在阻化剂全部耗尽时，性能会发生急剧下降。大部分橡胶材料老化速率随温度的变化规律可以用阿伦尼乌斯公式进行描述，但是对于某些易水解的橡胶，例如硅橡胶、聚氨酯、丙烯酸酯和氯醇橡胶等，在贮存过程中与空气接触，则不能采用阿伦尼乌斯公式描述其老化速率随温度的变化规律。原因是水能破坏可水解的基团（如酸、酯和腈基等），还能溶解水溶性的物质和分离电解质，导致水分吸附并渗透到橡胶内层，使橡胶逐渐膨胀，因结构遭到损坏而导致性能下降。

武大 199页

温度每升高10度,反应速率增大到原来的3倍. 已知10度时,A的速率为0.5mol/(L*s) 40度时,增加了3个10度,也就是增大到原来的3*3*3=27倍,A的速率就是27*0.5=13.5mol/(L*s) 再换算成B的速率就是27mol/(L*s) 243倍,是3的5次方,所以应该在10+5*10=60度下进行

学霸再见

不知道活化能是算不出来的.其他方法我也想不出来

你可以把原题给我看看嘛，你这样直接问让人感觉不知所云。

我用Mathematica画了一个，上面的数值你就不用看了，是随便设置的。

活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。（阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）。

指前因子计算公式：阿伦尼乌斯公式k=A·exp(-Ea/RT)中，k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能，式中的A称为指前因子。指前因子是一个只由反应本性决定而与反应温度及系统中物质浓度无关的常数，与k具有相同的量纲。A是反应的重要动力学参量之一。

只有在温度几乎不变的时候才能够应用阿伦尼乌斯公式，否则不适用而且，无论如何事实是不会错的，肯定是放热，又导致了溶解的加速、溶解度的升高 所有反应都一定会有温度的变化，而公式的应用，实在理想状态下的使用。即忽略温度对于公式的影响。只有此时才能使用此公式

河南会考化学知识点如下：1、化学反应是怎样进行的。（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。2、化学反应速率。（1）概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。（2）特点：对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。3、浓度对反应速率的影响。（1）反应速率常数（K）：反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。（2）浓度对反应速率的影响。增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。（3）压强对反应速率的影响。压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。4、温度对化学反应速率的影响。（1）经验公式。阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式。式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。（2）活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。5、催化剂对化学反应速率的影响。（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。（2）催化剂的特点：催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。6、合成氨反应的限度。合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。7、合成氨反应的速率。（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。（2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。8、合成氨的适宜条件。在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。9、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。10、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。11、电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。12、铜的电解精炼。粗铜（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。13、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。14、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。15、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。

的确，从阿伦尼乌斯活化能的概念去理解，活化能是不可能小于0的，因为，活化能表示反应物变化到产物时需要克服的能垒。根据阿伦尼乌斯公式，温度升高，其反应速率加快。实际上，大部分反应服从阿伦尼乌斯公式。严格来讲，阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应。对于爆炸反应、酶催化反应、碳燃烧反应等，阿伦尼乌斯都无法解释。最明显的例子，2N0+02=2NO2，这个反应，随着温度的升高，反应速率下降。呵呵，给你参考，希望采纳。

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Ae（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。适用验证1、一致性使用阿伦尼乌斯公式的首要前提是不同温度下发生的反应是一致的，因此在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式，必须保证样品在实验室加速老化试验中发生的反应与自然环境试验是一致的。显然，开展自然环境试验，明确样品的反应类型和反应机理，对实验室加速老化试验与自然环境试验的一致性进行验证后，才能采用阿伦尼乌斯公式对其贮存寿命进行定量评估。2、有效性弹箭实际贮存过程中，各种材料工艺、元器件、零部件、分系统等的腐蚀老化是非常复杂的过程，通常是多种化学反应和物理反应综合作用的结果。采用阿伦尼乌斯公式描述温度对这种复杂过程反应速率的影响，必须保证某一化学反应是决定试验样品腐蚀老化的关键因素。如果几个反应共同决定试验样品的腐蚀老化速率，则阿伦尼乌斯公式是无效的。

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Ae（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。适用验证1、一致性使用阿伦尼乌斯公式的首要前提是不同温度下发生的反应是一致的，因此在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式，必须保证样品在实验室加速老化试验中发生的反应与自然环境试验是一致的。显然，开展自然环境试验，明确样品的反应类型和反应机理，对实验室加速老化试验与自然环境试验的一致性进行验证后，才能采用阿伦尼乌斯公式对其贮存寿命进行定量评估。2、有效性弹箭实际贮存过程中，各种材料工艺、元器件、零部件、分系统等的腐蚀老化是非常复杂的过程，通常是多种化学反应和物理反应综合作用的结果。采用阿伦尼乌斯公式描述温度对这种复杂过程反应速率的影响，必须保证某一化学反应是决定试验样品腐蚀老化的关键因素。如果几个反应共同决定试验样品的腐蚀老化速率，则阿伦尼乌斯公式是无效的。

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Ae（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。适用验证1、一致性使用阿伦尼乌斯公式的首要前提是不同温度下发生的反应是一致的，因此在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式，必须保证样品在实验室加速老化试验中发生的反应与自然环境试验是一致的。显然，开展自然环境试验，明确样品的反应类型和反应机理，对实验室加速老化试验与自然环境试验的一致性进行验证后，才能采用阿伦尼乌斯公式对其贮存寿命进行定量评估。2、有效性弹箭实际贮存过程中，各种材料工艺、元器件、零部件、分系统等的腐蚀老化是非常复杂的过程，通常是多种化学反应和物理反应综合作用的结果。采用阿伦尼乌斯公式描述温度对这种复杂过程反应速率的影响，必须保证某一化学反应是决定试验样品腐蚀老化的关键因素。如果几个反应共同决定试验样品的腐蚀老化速率，则阿伦尼乌斯公式是无效的。

1、阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。 2、公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。 3、该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。

1、阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。 2、公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。 3、该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。

Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立.化学反应速率常数随温度变化阿伦尼乌斯公式 关系的经验公式.公式写作 k=Aexp（-Ea/RT） （指数式）.k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT （对数式）.据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线,由斜率可得表观活化能Ea,由截距可得指前因子A.将对数式微分可得：dlnk/dT=Ea/RTˇ2 (微分式),如果温度变化不大,Ea可视为常数,将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系.从而指前因子A可约去：ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) (积分式).

该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。扩展资料：由阿伦尼乌斯公式可知，在一定温度下，反应速率常数K由Z和E决定。由于活化能E是阿伦尼乌斯公式的指数项，对反应速率常数影响极大。例如常温条件下，活化能每改变 5.7 k J/mol，反应速率常数将变化1个数量级。在阿伦尼乌斯公式中，把活化能E看作是与温度无关的常数，这在一定的温度范围内与实验结果是相符的，但是如果实验温度范围较宽或对于较复杂的反应，阿伦尼乌斯公式不能与实验结果相符，这说明活化能与温度有关。因此采用实验室加速老化试验预估弹箭贮存寿命时，须选用合理的加速老化温度。

Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立.化学反应速率常数随温度变化阿伦尼乌斯公式 关系的经验公式.公式写作 k=Aexp（-Ea/RT） （指数式）.k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT （对数式）.据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线,由斜率可得表观活化能Ea,由截距可得指前因子A.将对数式微分可得：dlnk/dT=Ea/RTˇ2 (微分式),如果温度变化不大,Ea可视为常数,将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系.从而指前因子A可约去：ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) (积分式).

阿伦尼乌斯公式是k=Ae（－Ea/RT），其中A为指前因子(也称频率因子)。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能。“—”是负号而不是减号。你可能还是不理解这个公式。（－Ea/RT）是e的指数。而不是相乘的关系。适用范围需要注意，阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。

需要注意，阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。在温度范围较宽的情况下，有人提出了修正的三参量方程式加以校正：k=A（T^m）exp（-E/RT）式中A、E、m均由实验确定。将三参量方程对T微分后代入阿伦尼乌斯公式的微分式得：Ea=E+mRT , 该式表明活化能与温度的定量关系。一般的实验值m较小，在温度不太高时，阿伦尼乌斯经验公式仍与实验结果较好相符。

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Aexp-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea/RT （对数式）。据此式作实验数据的lnk～1/T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea，由截距可得指前因子A。将对数式微分可得： dlnk/dT=Ea/RTˇ2 （微分式），如果温度变化不大，Ea可视为常数，将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系。从而指前因子A可约去： ln(k2/k1)=Ea/R(1/T1-1/T2) （定积分式）。

2.7182818284590懂了没？

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Ae（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。适用验证1、一致性使用阿伦尼乌斯公式的首要前提是不同温度下发生的反应是一致的，因此在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式，必须保证样品在实验室加速老化试验中发生的反应与自然环境试验是一致的。显然，开展自然环境试验，明确样品的反应类型和反应机理，对实验室加速老化试验与自然环境试验的一致性进行验证后，才能采用阿伦尼乌斯公式对其贮存寿命进行定量评估。2、有效性弹箭实际贮存过程中，各种材料工艺、元器件、零部件、分系统等的腐蚀老化是非常复杂的过程，通常是多种化学反应和物理反应综合作用的结果。采用阿伦尼乌斯公式描述温度对这种复杂过程反应速率的影响，必须保证某一化学反应是决定试验样品腐蚀老化的关键因素。如果几个反应共同决定试验样品的腐蚀老化速率，则阿伦尼乌斯公式是无效的。

摩尔气体常数

Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化阿伦尼乌斯公式关系的经验公式。公式写作 k=Aexp（-Ea/RT） （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT （对数式）。据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea，由截距可得指前因子A。将对数式微分可得： dlnk/dT=Ea/RTˇ2 (微分式)，如果温度变化不大，Ea可视为常数，将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系。从而指前因子A可约去： ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) (积分式)。

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 ：（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea/RT （对数式）。据此式作实验数据的lnk～1/T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea，由截距可得指前因子A。将对数式微分可得： dlnk/dT=Ea/RTˇ2 （微分式），如果温度变化不大，Ea可视为常数，将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系。从而指前因子A可约去： ln(k2/k1)=Ea/R(1/T1-1/T2) （定积分式）。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。

微分形式： 定积分形式： 阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况，这时A和Ea变化不大，阿伦尼乌斯方程有很好的适用性。若温度范围较大，则阿伦尼乌斯方程会产生误差，此时常用下面的公式对阿伦尼乌斯方程进行修正：其中A、n、Ea均为常数，实验得到的n值通常在−1至1之间。如果n=0，就得到未修正的阿伦尼乌斯方程。也可以利用下面的广延指数式进行修正： 其中β为无量纲量。

非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：　K=Aexp(-Ea/RT) （1）　式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。　（1）式还可以写成：　lnκ=lnA-Ea/RT （2）　lnκ=与-1/T为直线关系，直线斜率为-Ea/R，截距为 lnA，由实验测出不同温度下的κ值，并将lnκ对1/T作图，即可求出E值。　例：由Ea计算反应速率系数k　当已知某温度下的k和Ea，可根据Arrhenius计算另一温度下的k，或者与另一k相对应的温度T。　2N2O5(g) = 2N2O4 (g) + O2(g)　已知：T1=298.15K, k1=0.469×10s　T2=318.15K, k2=6.29×10s 求：Ea及338.15K时的k3。　Ea=[RT1T2(lnk2/k1)]/(T2-T1)=102kj/mol　lnk3/k1=Ea[(1/T1)-(1/T3)]/R　K3=6.12/1000S　对于更为复杂的描述κ与T的关系式中，活化能E定义为：E=RT2（dlnκ/dT）（3）活化能在元反应中，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。S.A.阿伦尼乌斯认为，只有“活化分子”之间的碰撞才

就是化学反应速率的单位根据反应不同有不同的单位主要在于公式里的那个常数的单位不同