"核电荷数"是什么意思?

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（离子内则要去掉核外电子数） 质子数+中子数=相对原子质量=质量数。一颗原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子（氕除外，其原子核只有质子，没有中子）组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。注意事项：原子是化学反应不可再分的最小微粒。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。

核电荷数就是质子数,就是原子序数。原子里面电子带一个负元电荷，质子带一个正元电荷，核电荷数指的是原子核带的元电荷数，取绝对值，也就是等于质子数核电荷数就是原子核所带的电荷数,原子由原子核和核外电子构成,原子核内有质子和中子,一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,所以原子核所带的电荷数,就是核内质子的数目,亦即:核电荷数=质子数。核电荷数和电荷数的区别核电荷数一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子(氕除外，原子核只有质子，没有中子)组成的(不是分两层)每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。以上内容来源 百度百科-核电荷数

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（离子内则要去掉核外电子数）质子数+中子数=相对原子质量=质量数。在原子中，核电荷数等于质子数，等于核外电子数。原子核是由质子和中子组成的，每一个质子带一个单位正电荷，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。结构：原子是由原子核和原子核外电子构成的。而元素周期表的排布是由核电荷数为依据的，也就是说原子序数是由核电荷数决定的，所以，原子序数＝核电荷数。而一般情况下，原子不显电性，呈中性。这时正电荷等于负电荷，核内质子带正电荷，一个质子带一个单位的正电荷。这样核电荷数就等于核内质子数，核外电子带负电荷，也是一个电子带一个单位的负电荷，所以核内质子数就等于核外电子数。这样原子序数＝核电荷数，核电荷数＝核内质子数，核内质子数＝核外电子数，等量代换就可以得到“原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”。

核电荷数是：一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。核电荷数===核内质子数，常说氧原子的“核电荷数”是8，也就是指明氧原子的质子数是8，氧元素的原子序数为8，氧原子核外电子数是8。这是因为每一个电子是带一个单位的负电荷，而整个原子是不显电性的即电中性的，因此核电荷数一定等于核外电子数。

核电荷数等于质子数，等于核外电子数核电荷数是指原子核所带的电荷数，因为一个质子带一个单位的正电荷,所以核电荷数等于质子数电子数是指原子核外电子所带的负电荷对于原子来说，质子数和电子数相等，所以核电荷数等于电子数

核电荷数等于质子数，故A正确。

原子是由原子核和原子核外电子构成的。而元素周期表的排布是由核电荷数为依据的，也就是说原子序数是由核电荷数决定的，所以，原子序数=核电荷数。原子分为原子核和荷外电子，原子核又分为质子和中子。简单地说，质子数就是质子的数量，荷外电子数就是电子的数量。因为原子核带正电荷，中子不带电，所以原子核所带的电其实就是质子所带的电。所以核电荷数等于质子数。而核外电子数等于质子数即核电荷数，所以原子不显电性。核电荷数就是带电数，他等于质子数等于核外电子数。扩展资料：在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）。

理解了核电荷数的意义就能明白核电荷数是由质子数决定的，而不是核外电子层数。所以原子核电荷数等于质子数，不等于核外电子层数。

原子核是由质子和中子构成，中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，有几个质子就带几个单位的正电荷，所以原子核所带的电量等于核内的质子数，所以核电荷数等于核内质子数，整个原子不显电性，核内质子所带的电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，即核内质子数等于核外电子数，而质子数又等于原子序数；氢原子核内有一个质子，没有中子，原子核内一定有质子，不一定有中子． 故答案为：核内质子数；核外电子数；原子序数；不一定

原子核中包括质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷，所以核电荷数等于质子数。如果回答对你有所帮助，请给好评，谢谢！

核电荷数中的核指的是原子核.核电荷数指的是原子核所带的电荷数.也即质子数.原子是不带电的,因为在原子中电子数等于质子数.一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,而当核外电子在氧化还原反应中失去电子或得到电子时,质子数就肯定不等于质子数了.当原子得到电子时电子数就比质子数多了,根据电性的正负这个原子就变成了阴离子了,得几个电子就带几个单位负电荷.如果失去电子.电子数肯定少于质子数,原子就变成了阳离子,失几个电子就带几个单位的正电荷.就是这样的 在原子中：核电荷数=质子数=电子数 在阴离子中：核电荷数=质子数《电子数 在阳离子中：核电荷数=质子数》电子数

原子的核电荷数等于元素周期表中的原子序数。在元素周期表中，原子序数是指元素在周期表中的序号。数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）或中性原子的核外电子数。例如碳的原子序数是6，它的核电荷数（质子数）或核外电子数也是6。原子序数的符号是Z。 一、概述 原子序数是一个原子核内质子的数量。拥有同一原子序数的原子属于同一化学元素。原子序数的符号是Z。 一般原子序数被写在元素符号的左上方:1H是氢，8O是氧。 原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数(在没有形成离子的情况下) 二、原子序数的书写 元素符号的左上角记核电荷数(即原子序数)。但因为一个元素的原子序数总是确定的，因此这个值很少被这样写出来。 元素周期表德米特里·门捷列夫在制定他的元素周期表时发现，假如他将元素按其原子核质量来排列会出现一些不规则的情况。比如碲的原子核比碘重，但从化学性能上来说，碲明显是与氧、硫、硒一族的，而碘与氟、氯、溴是一族的，也就是说，碘要排在碲之后。 1913年亨利·莫斯莱发现这个异常的解决方法是不按原子重量，而按原子核的电荷数，即原子序数来排列。到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。

等于。核电荷数和质子数的关系是：核电荷数指的是原子核所带的电荷数，原子核由带正点的质子和不带电的中字构成，所以质子带多少正电荷，原子核就带多少正电荷。1911年，英籍新西兰科学家卢瑟福用a粒子散射实验发现了原子核，第一个提出了关于原子结构的行星式模型。他认为原子核就像太阳居于太阳系的中心那样居于原子的中心，若干电子就像行星环绕太阳公转似的围绕原子核旋转。并且断定原子核是集中了原子绝大部分质量的致密小球，具有与电子截然相反的电性--正电荷，于是就把原子核具有的这种正电荷叫核电荷。不过，这种核电荷在不同元素的原子中各有多少，当时还是个未知数。 1913年，荷兰物理学家范登布洛夫提出，原子序数等于核电荷数。 1920年，查德威克做了不同元素的α散射实验，测定核电荷，证明核电荷数等于原子序数。由此可以解释一系列问题。首先，解释了位移定则和同位素现象。元素放射出α粒子，由于核电荷数减少α，相应的，原子序数减少α，元素在周期系中向左位移两个位置;放射β粒子，核内一个中子转变成一个质子，放射出一个电子，核电荷数增加一个单位，元素在周期系中向右移一个位置。 1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮，实现了人工核反应。

核电荷数，原子核所带的正电荷数。因为一个质子带一个正电荷,故原子核所带的正电荷数=核内质子数。即:核电荷数=核内质子数。 核电荷数就是质子数,就是原子序数 原子里面电子带一个负元电荷，质子带一个正元电荷，核电荷数指的是原子核带的元电荷数，取绝对值，也就是等于质子数 核电荷数就是原子核所带的电荷数,原子由原子核和核外电子构成,原子核内有质子和中子,一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,所以原子核所带的电荷数,就是核内质子的数目,亦即:核电荷数=质子数 核电荷数和电荷数的区别 核电荷数一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子(氕除外，原子核只有质子，没有中子)组成的(不是分两层)每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。 电荷数是离子所带的电荷,如Na+带一个单位正电荷,电荷数为1。

核电荷数等于原子序数等于质子数.在元素周期表中元素的排列顺序是按原子的核电荷数排列的.在元素周期表中,原子序数等于核电荷数,电子层数等于周期数,主族元素原子的最外层电子数等于族序数.例如:钾元素的原子序数是19,核电荷数也是+19,钾原子有四个电子层,最外电子层有1个电子,钾元素在第四周期第一主族.

核电荷数=质子数 是因为原子核所带的电荷数只由质子提供。

原子序数=核内电子数=核电荷数=核外电子数=质子数

核电荷数=质子数=核外电子数因为原子核是有质子和中子组成的，而且，每一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子所带的正电荷数（简称核电荷数）等于质子数。又由于每一个电子带一个负电荷，原子又是电中性的，不带电，所以质子数又等于核外电子数。原子的相对质量数=质子数+中子数电子的质量很小，忽略不计，原子的质量就是由原子核决定的。原子核是由质子和中子组成的。而且，每一个质子和每一个中子的质量大约都相等，又等于一个氢原子的质量。氢原子的相对质量约为1.所以原子的相对质量数=质子数+中子数

所有的原子:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。这是元素周期表中最基本的性质。希望帮到你o(∩_∩)o不懂追问哦

不等。离子所带的电荷=核电荷数-核外电子数

不一定相等 一定相等的是H(+),核电荷数就是质子数，电荷数是原子得失电子后所带的电荷量（得失电子的个数） 氢离子的质子数等于电荷数 而其它原子的离子，电荷数不等于核电核数

不同啊，荷电核数指原子核内的电荷数，和质子数是一样的，因为一个质子带一单位正电荷，而核外的电子带负电，电荷数一般就指核内和核外电荷之和，如，核电荷数是16下，电子数是14那电荷数就是+2，电子数是18，电荷数就是—2

质子数是绝对等于核电荷数的,因为每一个质子都显正电,核外电子数与质子数只有在原子才相等,离子是不等的 举例：钠离子：质子数：11 核外电子数：10 核电荷数：11

离子的质子数等于核电荷数,但不等于核外电子数,阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数,阳离子核外电子数=核电荷数-离子所带电荷数

原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 质子数+中子数==相对分子质量 一个原子是由原子核和核外电子所组成 原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷， 有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数， 所以核电荷数=核内质子数， 我们常说氧原子的“核电荷数”是8，也就是指明氧原子的质子数是8。 我们也可以根据原子序数判断元素的质子数， 例如氧元素的原子序数为8，氧元素的质子数是8，氧原子核外电子数是8。 这是因为每一个电子是带一个单位的负电荷，而整个原子是不显电性的即电中性的，因此核电荷数一定等于核外电子数。如果满意记得采纳哦！你的好评是我前进的动力。(*^__^*) 嘻嘻……我在沙漠中喝着可口可乐，唱着卡拉ok，骑着狮子赶着蚂蚁，手中拿着键盘为你答题！！！

1.质子数就是核电荷数一般来说质子数等于核电荷数等于核外电子数，但是，值得注意的是，针对与离子来说，核电荷数并不等于核外电子数，在选择题中常常出现此类问题。2.选择C答案，A.B.表示的是微观方面，一般来说，在解决化学问题联系到生活实际的时候，是不会提到微观方面的，而且，人吃的东西中含有的物质是不会用原子或者离子来表示的。。D答案表示的是宏观方面的，但是单质作为一种物质，人不可能吃饭的时候吃的是铁吧!那么平时为什么不去吃铁呢?所以也错咯!排除就选C答案仅供参考

不等于

说明：核电荷数决定元素种类.也可以说质子数决定元素种类.二者是一致的,因为核电荷数恒等于质子数.最初，在化学确立为科学以前，元素是构成世界万物的本原和基础。在近代化学形成时期，继承了本原、基础的 思想，演变为物质可分解的限度，把元素看作不能分解或未能分解的物质。这种元素概念随着分解物质的技术、方法的进步，其所包含的对象的范围（元素概念的外延），先是大于实际存在的元素范围，继之等于、进而小于实际存在的元素范围，到20世纪，一切元素都是可以分解的，这种元素概念再也不能反映元素的真实情况了。在近代化学发展时期，不可分解或未能分解这个特征被承继下来，并被转移到原子上，以化学原子论为基础，使化学元素概念获得了新的意义，化学元素表现为具有相同原子量的一类原子。在现代化学中，原子量已被证明不是元素概念的基本特征，而元素周期系中的位置仍保留了它的意义，而且以此为基础，进一步充实、发展，揭示了化学元素的本质特征，元素是具有相同核电荷数的原子形式在这个演变过程中，化学元素的含义是通过它与其他概念的关系获得表现的，或者说是通过概念之间的关系被揭示出来的。具体地说有三种关系：第一种关系，元素和化合物的关系，元素是化合物的分解的限度，是组成化合物的成分，这个成分的具体物质形式是什么呢？这就要求考察第二种关系，即元素和原子的关系，从这种关系来看，元素是一类原子，或原子种类，依据现代观点，元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的原子形式，或者说是核电荷数（核内质子数）相同的一类原子，在这个意义上，元素和原子具有相同点，每一化学元素符号既表示一种元素又表示该元素的一个原子。但是元素和原子又是有区别的，不能将二者混淆

离子，无论是单个的离子还是原子组成的原子团的离子，它们的核电荷数就等原子的核电荷数之和。因为原子或者原子团变成离子时，只是电子数发生变化，质子数不变的如O2-的核电荷数就是8.OH-的核电荷数就是9H2O的电子数，等于构成水分子的所有原子的电子数之和，=1*2+8=10

电荷数是离子所带的电荷，如na+带一个单位正电荷，电荷数为1。核电荷数就是原子核带的电荷数。数值等于质子数。na的核电荷数为11。

Au金:79 Ag银:47, Cu铜:29 序数等于 核电荷数 关于为什么不能说我们发现了113种原子而是说113种元素呢 你记住就行了 元素(element)又称化学元素,指自然界中存在的一百多种基本的金属和非金属物质,同种元素只由一种或一种以上有共同特点的原子组成,组成同种元素的几种原子中每种原子中的每个原子的原子核内具有同样数量的质子,质子数决定元素的种类 这里面写的“同种元素只由一种或一种以上有共同特点的原子组成”可以解释

只在数量上相等

核电荷数是指原子核所带的正电荷数。原子里面电子带一个负元电荷，质子带一个正元电荷，核电荷数指的是原子核带的元电荷数，取绝对值，也就是等于质子数核电荷数就是原子核所带的电荷数，原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的电荷数，就是核内质子的数目，亦即，核电荷数＝质子数。核电荷数和电荷数的区别：核电荷数一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子（氕除外，原子核只有质子，没有中子）组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。电荷数是离子所带的电荷，如Na+带一个单位正电荷，电荷数为1。

原子由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成，其中核外电子带负电，所带负电荷数叫核外电子数，质子带正电荷，所带正电荷数叫核电荷数。所以对于原子来说，核外电子数等于核电荷数。 什么是核电荷数 一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子（氕除外，其原子核只有质子，没有中子）组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。 什么是核外电子数 核外电子数是就是电子的数量。 电子是一种基本粒子，在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。 各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。 核电荷数和核外电子数的区别 1、概念不同 一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的，每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。 一个原子是由原子核和核外电子组成，核外的电子数量就是核外电子数。 2、性质不同 核电荷数等于原子序数，使元素周期系中的“位置”获得了具体的物理意义。 同时，它具体说明了“位置”是由什么决定的问题，即由核电荷数决定的。因此，元素可以被理解为具有相同核电荷数的原子形式，或者说是具有相同核电荷数的一类原子。 核外电子数中最外层的电子数决定元素的化学性质。 如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。

在原子中，核电荷数等于质子数，等于核外电子数。原子核是由质子和中子组成的，每一个质子带一个单位正电荷，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核所带的正电荷数即核电荷数；原子核由质子和中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电。 一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子（氕除外，其原子核只有质子，没有中子）组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。 原子是由原子核和原子核外电子构成的。而元素周期表的排布是由核电荷数为依据的，也就是说原子序数是由核电荷数决定的，所以，原子序数=核电荷数。而一般情况下，原子不显电性，呈中性。这时正电荷等于负电荷，核内质子带正电荷，一个质子带一个单位的正电荷。 这样核电荷数就等于核内质子数，核外电子带负电荷，也是一个电子带一个单位的负电荷，所以核内质子数就等于核外电子数。这样原子序数=核电荷数，核电荷数=核内质子数，核内质子数=核外电子数，等量代换就可以得到“原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数”。

　　原子包括原子核和电子,原子不显电性,故核电核数=核外电子数；　　原子核包括质子和中子,中子不带电,故质子数=核外电子数。　　所以核电荷数=质子数=核外电子数‍

就是质子数

原子结构 与 离子相关练习题

就是被雷劈了

核电荷数中的核指的是原子核。核电荷数指的是原子核所带的电荷数。也即质子数。原子是不带电的，因为在原子中电子数等于质子数。一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，而当核外电子在氧化还原反应中失去电子或得到电子时，质子数就肯定不等于质子数了。当原子得到电子时电子数就比质子数多了，根据电性的正负这个原子就变成了阴离子了，得几个电子就带几个单位负电荷。如果失去电子。电子数肯定少于质子数，原子就变成了阳离子，失几个电子就带几个单位的正电荷。就是这样的在原子中：核电荷数=质子数=电子数在阴离子中：核电荷数=质子数《电子数在阳离子中：核电荷数=质子数》电子数

　　核电荷数的定义是什么，相关拓展资料考生又清楚吗？想知道的考生看过来，下面由我为你精心准备了“核电荷数的定义是什么?”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯! 　　核电荷数的定义 　　核电荷数就是质子数,就是原子序数 　　原子里面电子带一个负元电荷，质子带一个正元电荷，核电荷数指的是原子核带的元电荷数，取绝对值，也就是等于质子数 　　核电荷数就是原子核所带的电荷数,原子由原子核和核外电子构成,原子核内有质子和中子,一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,所以原子核所带的电荷数,就是核内质子的数目,亦即:核电荷数=质子数 　　扩展资料 　　元素放射出α粒子，由于核电荷数减少α，相应的，原子序数减少α，元素在周期系中向左位移两个位置;放射β粒子，核内一个中子转变成一个质子，放射出一个电子，核电荷数增加一个单位，元素在周期系中向右移一个位置。 　　原子核电荷相同，在周期系中即处于同一个位置，不论其原子量是多少，这就是说，同一元素核电荷数相同，原子量不同。其次，核电荷数可以确定元素原子的电子数。 　　核电荷数等于原子序数，使后者得到了物理解释。 　　核电荷数等于原子序数，使元素周期系中的“位置”获得了具体的物理意义;同时，它具体说明了“位置”是由什么决定的问题，即由核电荷数决定的。因此，元素可以被理解为具有相同核电荷数的原子形式。

原子是由原子核和原子核外电子构成的。而元素周期表的排布是由核电荷数为依据的，也就是说原子序数是由核电荷数决定的，所以，原子序数=核电荷数。原子分为原子核和荷外电子，原子核又分为质子和中子。简单地说，质子数就是质子的数量，荷外电子数就是电子的数量。因为原子核带正电荷，中子不带电，所以原子核所带的电其实就是质子所带的电。所以核电荷数等于质子数。而核外电子数等于质子数即核电荷数，所以原子不显电性。核电荷数就是带电数，他等于质子数等于核外电子数。扩展资料：在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）。

核电荷数等于质子数等于原子序数，放心，保证正确

一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子（氕除外，其原子核只有质子，没有中子）组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。扩展资料：核电荷数和核外电子数的区别1、概念不同一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的，每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。一个原子是由原子核和核外电子组成，核外的电子数量就是核外电子数。2、性质不同核电荷数等于原子序数，使元素周期系中的“位置”获得了具体的物理意义。同时，它具体说明了“位置”是由什么决定的问题，即由核电荷数决定的。因此，元素可以被理解为具有相同核电荷数的原子形式，或者说是具有相同核电荷数的一类原子。核外电子数中最外层的电子数决定元素的化学性质。参考资料来源：百度百科-核电荷数

　　原子的核电荷数等于元素周期表中的原子序数。在元素周期表中，原子序数是指元素在周期表中的序号。数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）或中性原子的核外电子数。例如碳的原子序数是6，它的核电荷数(质子数)或核外电子数也是6。原子序数的符号是Z。所以，原子的核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数=原子序数。

等于。在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。原子核内的质子数等于原子核外的电子数，也等于核电荷数及原子序数。核电荷数：一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。二者区别与联系：质子所带的正电荷数就叫核电荷数；核外电子数就是原子核外的电子数。核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。质子数＋中子数＝相对原子质量＝质量数。

原子是由原子核和原子核外电子构成的。而元素周期表的排布是由核电荷数为依据的，也就是说原子序数是由核电荷数决定的，所以，原子序数=核电荷数。而一般情况下，原子不显电性，呈中性。这时正电荷等于负电荷，核内质子带正电荷，一个质子带一个单位的正电荷。这样核电荷数就等于核内质子数，核外电子带负电荷，也是一个电子带一个单位的负电荷，所以核内质子数就等于核外电子数。这样原子序数=核电荷数，核电荷数=核内质子数，核内质子数=核外电子数，等量代换就可以得到“原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数”。但在化合物中的原子经常电，这时核内质子数就不等于核外电子数。比如负1价的阴离子，核外电子数就比核内质子数多一个单位电荷。核外电子数就是原子核周围的电子数，它也是构成原子的一部分。扩展资料：在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）。若电子层数是n，这层的电子数目最多是2*（n^2）个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期。

　　核电荷数是：一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。 　　核电荷数===核内质子数，常说氧原子的“核电荷数”是8，也就是指明氧原子的质子数是8，氧元素的原子序数为8，氧原子核外电子数是8。这是因为每一个电子是带一个单位的负电荷，而整个原子是不显电性的即电中性的，因此核电荷数一定等于核外电子数。

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是的.离子和原子不一样的只是核外电子数