高中化学：合成氨反应 N2 + 3H2 = 2NH3中，达到平衡时，若加入N2，在达到新平衡时，NH3的浓度一定增大吗

合成氨反应方程式

工业合成氨的化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。高温高压 N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。 △rHθ=-92.4kJ/mol。扩展资料：其他制取氨气的方法：1、天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。2、重质油制氨：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸汽转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮用于氨合成原料。在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。参考资料来源：百度百科-氨气

2023-05-22 02:16:371

合成氨的反应方程式

N2 + 3H2 =高温高压= 2NH3

2023-05-22 02:16:502

合成氨反应的化学方程式是什么？

工业合成氨反应的化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。扩展资料合成氨的发现过程德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH₂和NH₃，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。

2023-05-22 02:16:571

合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨常采用低温条件？

前半句是对的，后半句是错误的。合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，ΔH小于0所以确实是放热。虽然合成氨反应是放热，提高温度不利于平衡正向移动，但是合成氨需要铁触媒做催化剂，而铁触媒的最佳催化温度是500度左右，所以要高温，提高反应速率。

2023-05-22 02:17:111

合成氨的反应过程

氮氢合成氨N2+3H2===2NH3反应条件高温催化剂反应是可逆反应

2023-05-22 02:17:191

合成氨反应方程式

工业合成氨反应的化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。 催化剂的催化能力一般称为催化活性。 催化剂在稳定活性期间，往往因接触少量的杂质而使活性明显下降甚至被破坏，这种现象称为催化剂的中毒。一般认为是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起中毒。中毒分为暂时性中毒和永久性中毒两种。例如，对于合成氨反应中的铁催化剂，O2、CO、CO2和水蒸气等都能使催化剂中毒。但利用纯净的氢、氮混合气体通过中毒的催化剂时，催化剂的活性又能恢复，因此这种中毒是暂时性中毒。相反，含P、S、As的化合物则可使铁催化剂永久性中毒。催化剂中毒后，往往完全失去活性，这时即使再用纯净的氢、氮混合气体处理，活性也很难恢复。催化剂中毒会严重影响生产的正常进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把反应物原料加以净化，以除去毒物，这样就要增加设备，提高成本。因此，研制具有较强抗毒能力的新型催化剂，是一个重要的课题。

2023-05-22 02:17:261

(合成氨的反应机理)

热力学计算表明，低温、高压对合成氨反应是有利的，但无催化剂时，反应的活化能很高，反应几乎不发生。当采用铁催化剂时，由于改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应以显著的速率进行。目前认为，合成氨反应的一种可能机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。上述反应途径可简单地表示为：　　xFe + N2→FexN合成氨　　FexN +［H］吸→FexNH　　FexNH +［H］吸→FexNH2　　FexNH2 ＋［H］吸FexNH3xFe+NH3　　在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335 kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126 kJ/mol～167 kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13 kJ/mol。由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。

2023-05-22 02:17:341

合成氨热化学反应方程式

CO2+NH3=NH4HCO3也就是氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，手机上我不会写下标，化学方程式不准确。

2023-05-22 02:17:412

合成氨的反应过程

氯化铵与氢氧化钙：2NH4Cl+Ca（OH)2▁△▁CaCl2+2H2O+2NH3↑

2023-05-22 02:17:495

合成氨的生产过程是怎样的？

哈柏法---是透过氮气及氢气产生氨气（NH3）的过程。 氮气及氢气在200个大气气压及摄氏400度，通过一个铁化合物的催化剂（Fe3+），会发生化学作用，产生氨气。在这个情况下，产量一般是10-20%。 N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) （该反应是可逆反应） ΔHo, 反应热为-92.4 kJ/mol。 选择高温的条件是为了提高反应速率，但因为此反应是放热反应，在此条件下平衡后的产率反而较低温时为低。(一)原料的制备 (1)合成氨的原料氮气来自于空气(以液态空气的分馏取得)，氢气来自于水和燃料。原料气包含杂质，因此在参与反应前需要去除杂质，即原料气的净化。 (2)氢的制备 天然气(取其甲烷成分)，液化石油气(取其丙烷及丁烷成分)及石油(取其石脑油等碳氢化合物)可以用来制造合成氨的原料氢气。 第一步先把原料中的硫化物清除，是为硫化物会毒害哈伯-博施法所使用的催化剂。催化加氢可以把有机硫化物变成硫化氢： H2 + RSH → RH + H2S(g)产生的硫化氢会被氧化锌吸收，变成水和硫化锌： H2S + ZnO → ZnS + H2O在镍的催化下与水反应，经脱硫的碳氢化合物（如甲烷）转变成氢气和一氧化碳的混合物： CH4 + H2O → CO + 3 H2一氧化碳与水反应，转化成二氧化碳及制造更多的氢气： CO + H2O → CO2 + H2 （可逆反应） 接下来二氧化碳可经2-氨基乙醇溶液吸收或使用变压吸附(Pressure Swing Adsorption,PSA,在此使用具有专利的固态吸附媒介)清除。 制备氢的最后步骤是以使用催化剂的甲烷化(methanation)移除在氢气中残留的少量一氧化碳及二氧化碳: CO + 3 H2 → CH4 + H2O CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O 水蒸气重组, 一氧化碳变换，清除二氧化碳及甲烷化的步骤在25 至 35 Pa的压强进行。

2023-05-22 02:18:052

合成氨的反应原理是什么?

工业上： 合成氨工艺,其工艺流程为：无烟煤或焦碳破碎筛分→煤气化 →煤气预处理→煤气变换→脱除残硫或脱除CO↓〔2〕→甲烷化→合成气压缩→氨合成,其特征在于脱除残硫或脱除CO ↓〔2〕采用低温甲醇洗技术,煤气预处理后,大部分进入氨合成工艺,小部分作为燃气透平的燃料,带动煤气压缩机,外来脱盐水经煤气变换工序末端冷却器预热后进入脱氧槽脱氧,脱氧水大部分泵往煤气化工序和氨合成工序的锅炉给水预热器和废热锅炉,产生压力为2．5MPa－6．5MPa的饱和蒸汽,经过热,导入蒸汽透平,膨胀作功,背压蒸汽小部分导入脱氧槽,大部分经燃气透平的排烟道加热后导往煤气化工序,余热回收工序和煤气变换工序的装置间设有循环热水管道. 无烟煤或焦碳破碎筛分→煤气化（C+H2O=CO+H2） →煤气预处理→煤气变换（CO+H2O=CO2+H2）→脱除残硫或脱除CO↓〔2〕→甲烷化→合成气压缩→氨合成(N2+3H2=2NH3), 化学上：很简单遵循化学式成立可能性原理和反应平衡原理

2023-05-22 02:18:441

工业合成氨的化学反应方程式

工业合成氨的化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 1、生产能力和产量合成氨是化学工业中产量很大的化工产品合成氨工业，1982年，世界合成氨的生产能力为125Mt氨,但因原料供应、市场需求的变化，合成氨的产量远比生产能力要低。合成氨产量以俄罗斯、中国、美国、印度等十国最高，占世界总产量的一半以上。 2、消费和用途。合成氨主要消费部门为化肥工业，用于其他领域的（主要是高分子化工、火炸药工业等）非化肥用氨，统称为工业用氨。 3、原料。合成氨主要原料有天然气、石脑油、重质油和煤等。1981年，世界以天然气制氨的比例约占71%,苏联为92.2%、美国为96%、荷兰为100%；中国仍以煤、焦炭为主要原料制氨,天然气制氨仅占20%。70年代原油涨价后，一些采用石脑油为原料的合成氨老厂改用天然气，新建厂绝大部分采用天然气作原料。 4、生产方法。生产合成氨的方法主要区别在原料气的制造，其中最广泛采用的为蒸汽转化法和部分氧化法。

2023-05-22 02:18:521

合成氨反应的热化学方程式能不能在常温下

各种反应都需要一定的能量，这可表现温度。还不到这个温度反应将不能进行。如同家中煮饭一样，室温是无法煮饭的。

2023-05-22 02:18:592

合成氨的反应

正逆速度都减小 不能用倍数比较 也不能用倍速来形容 就好像减速运动 正向加速度小 减得慢点 而逆向相对来说相反 总之平衡向正向移动了（夏勒特列原理 该反应是个放热反应！！）

2023-05-22 02:19:073

对于合成氨的反应

分类: 教育/学业/考试 >> 高考 问题描述: 对于合成氨的反应，在恒温恒容状态下达到平衡状态，如果再向这个容器中。再充入氮气，则，氨气的体积分数该怎么变化。变大还是变小，请附解释 解析: 这个很难判断，首先充入氮气会使反应商小于标准平衡常数，或者说反应物浓度增加，平衡向生成氨方向移动，会使氨的物质的量增加，但是通入氮气又会使总物质的量增加，分母分子同时都变大，很难说比值会如何变化

2023-05-22 02:19:141

高中化学合成氨。

应该是减小，再次达到平衡后，氨气和其他气体的浓度都减小了

2023-05-22 02:19:236

合成氨的催化剂是什么 合成氨是什么

1、铁触媒是在合成氨工业中的主要催化剂，在500℃时活性最大。 2、目前，合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。即使是在500 ℃和30 MPa时，合成氨平衡混合物中NH3的体积分数也只为26.4％，即转化率仍不够大。在实际生产中，还需要考虑浓度对化学平衡的影响等，例如，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成NH3的方向移动。 3、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨工业在20世纪初期形成，开始用氨作火炸药工业的原料，为战争服务，第一次世界大战结束后，转向为农业、工业服务。随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。

2023-05-22 02:19:371

合成氨是吸热还是放热

合成氨反应是个放热反应但是这里牵涉到活化能的问题这个反应必须提供高温高压才能够引发反应，但是反应结束后放出总热量比吸收的热量要多的（先吸热，再放出更多的热~）也就说是放热的

2023-05-22 02:19:451

电催化氮气合成氨电极反应式书写

合成氨的电极阴极发生还原反应，氮气获得电子与多孔陶瓷的氢离子生成氨气，该电解池阴极的电极反应式为：N2+6H++6e-═2NH3，

2023-05-22 02:19:522

合成氨反应中是放热反应，为什么升高温度能使正反应速率升高？也同时使逆反应速率升高？ 降温的时候使正

升温，增加反应物浓度，都能增快快化学方应速率

2023-05-22 02:20:023

将氢气和氧气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨，反应的化学方程式为

你好！4H2+N2=(等号上方为高温、高压，下方为催促化剂)2NH4如果对你有帮助，望采纳。

2023-05-22 02:21:264

一氧化碳在合成氨中的作用是什么？

原料

2023-05-22 02:21:354

1.+单选题合成氨反应催化剂的活性组分是?AFe2O3BFeOCFe3O4DMgO

(1).单选题!(2)合成氨反应催化剂的活性组分是 A. Fe2O3

2023-05-22 02:21:421

化学: 工业合成氨是不是自发反应

高温，高压，催化剂

2023-05-22 02:21:503

一个关于合成氨的问题

工业合成氨合成氨的条件 ： 　　氨的合成是一个放热、气体总体积缩小的可逆反应。 　　根据化学反应速率的知识，得知升温、增大压强、及使用催化剂都可以是合成氨的化学反应速率增大。 压强： 　　有研究表明，在400°C，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成，但实际生产中，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，这就增加了生产成本，因此，受动力材料设备影响，目前我国合成氨厂一般采用20MPa~50MPa. 温度： 　　从理想条件来看，氨的合成在较低温度下进行有利，但温度过低，反应速率会很小，故在实际生产中，一般选用500°C。 催化剂： 　　采用铁触媒（以铁为主，混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。 　　最后，制得的氨量也不算多，还可以采取迅速冷却，使气态氨变为液态氨。也可原料重复利用。这些东西化学课本上有详细介绍，等你学到了自会明白。你可以看看学姐学哥们的课本。 失误，看错字了。当成氨气了 工业制取很复杂，一般不是单独制取原料气，而是 将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。

2023-05-22 02:22:001

工业上制氨的反应原理

N2+3H2====2NH3即氮气与氢气在铁做催化剂700K条件下生成氨

2023-05-22 02:22:162

合成氨反应的反应条件的疑问

合成氨是放热反应，温度越低，转化率越高，但是工业条件却是高温。原因是工业合成必须同时考虑转化率和速率两方面，高温下虽然牺牲了转化率，但是却可以大大缩短达到平衡所需要的时间（温度每升高10度，反应速率提高2到4倍），变相提高了生产效率。

2023-05-22 02:22:371

合成氨反应,其他条件不变,降低氨气浓度,可以增大反应的速率

减小. 虽然生成物的浓度减小,反应向正反应移动. 但是达到新平衡后,n2和h2的浓度都比原来平衡小,所以生成物浓度小,速率慢. 所以平衡的确是向正反应移动,但是进行的越来越慢. 平衡的移动和反应速率没有必然关系,要注意区分 比如温度升高,不管是吸热还是放热反应,正逆反应速率都增加,只不过吸热反应时,正反应速率增加的更快,导致平衡向正反应移动.

2023-05-22 02:22:441

合成氨反应,恒容

1.恒容，通氩气，总压强增大，故平衡正向进行。2.恒压，通氩气，体积增大，氢气和氮气的分压减小，平衡逆向移动。个人看法。

2023-05-22 02:22:533

关于合成氨工业，下列说法正确的是（） A.合成氨的反应是放热的，所以合成氨时温度越低，对氨工业生产

C

2023-05-22 02:23:144

合成氨反应为什么氨气浓度大反应速率会变慢

可逆反应中反应速率与反应物浓度成正相关,合成氨反应中存在氮气和氢气化合与氨气分解这一对可逆反应,而我们观测到的合成氨反应速率实际上是化合速率与氨分解速率两者之差,氨气浓度增大会使氨分解的反应速率增大,因此使得观测到的反应速率降低,实际上正反应速率只和温度、压强、反应物浓度灯有关,与氨气浓度没有直接关系.

2023-05-22 02:23:211

工业合成氨最适宜的条件是什么?

高压，催化剂，高温不可能，催化剂最适温度为500度，所以工业上都是500度工业制法是催化剂决定温度

2023-05-22 02:23:314

合成氨反应恒压通氩气

加入氩气,体积增大N2 ,H2的分压降低,就等于降低了体系的压强,平衡向体积增大的方向移动,即向左. 不用搅拌,会把滤纸弄破,只引流就行.特殊情况,如固体太厚的话可以轻轻搅下.

2023-05-22 02:24:011

合成氨反应的热化学方程式为：N 2 （g）+3H 2 （g） 高温、高压 催化剂 2NH 3 （g

A、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N 2 、H 2 ，可得N 2 1mol、H 2 3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡．两种途径中达到平衡时，NH 3 的体积分数均为ω，平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N 2 为nmol，则容器Ⅰ中放出的热量为（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ内吸收的热量为nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，故A正确；B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，故B错误；C、反应开始速率相对较快，达平衡前反应速率相对较慢，所以反应速率应为由高到低，达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L?min），最低反应速率应小于0.015mol/（L?min），故C错误；D、起始加入的物料均为1molN 2 、3molH 2 ，在不同条件下达到平衡时，比较500℃、2L与500℃、1L，体积小压强大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向正反应移动，平衡时NH 3 的体积分数相对较大；比较500℃、2L与400℃、2L，温度增大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向逆反应移动，平衡时NH 3 的体积分数相对较小，故D错误．故选：A．

2023-05-22 02:24:101

合成氨反应恒温恒容条件下加入氨气，平衡怎么移动

加入产物，平衡肯定逆移啊

2023-05-22 02:24:183

合成氨的反应条件：300 atm.

atm 压强的单位.表示1个大气压,约1.013 × 10^5 Pa 300 atm意思就是300个大气压

2023-05-22 02:24:251

合成氨反应和氮氧的反应有什么本质区别

合成氨反应是氮气和氢气生成氨气,是可逆反应,是放热,压强减小的反应,降温,加压,增大反应物浓度,减小生成物浓度促进正向移动氮气和氧气在放电的条件下生成一氧化氮,不是可逆反应,一氧化氮和空气中氧气生成二氧化氮,与水反应又能生成硝酸

2023-05-22 02:24:331

合成氨反应为可逆反应（必须合成的氨）怎么判断氨合成？

合成氨N2+3H2---（500℃高压，催化剂）2NH3，为可逆反应，左边系数比右边系数大，所以要增大压强，使反应向正向进行，升温虽然不利于生成氨气（本身是放热反应），但低温下反应极慢，适当提高温度可以提高反应速率。

2023-05-22 02:24:401

对于合成氨的反应

正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数``错``应该是大于3h2+n2=2nh3系数大``变化就大```所以正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数

2023-05-22 02:24:483

合成氨的化学方程式是什么？

工业合成氨反应的化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。扩展资料合成氨的发现过程德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH₂和NH₃，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。

2023-05-22 02:25:071

工业合成氨的化学方程式

N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3 (可逆反应)@scp-049为您作答

2023-05-22 02:25:224

合成氨反应方程式

工业合成氨反应的化学方程式为：N?+3H??2NH?。反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。氨（Ammonia，即阿摩尼亚），氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。

2023-05-22 02:25:402

请解释工业合成氨反应的化学方程式？

工业合成氨反应的化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。扩展资料合成氨的发现过程德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH₂和NH₃，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。

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合成氨的化学反应方程式

工业合成氨反应的化学方程式为：N?+3H??2NH?。反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。氨（Ammonia，即阿摩尼亚），氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。

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合成氨的反应过程

反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应式如下：N

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(合成氨的反应机理)

共分7步1气体反应物由气象主体扩散到催化剂外表面2反应物自外表面扩散到毛细孔内表面3反应物被表面活性吸附(主要是内表面)4吸附状态下的反应物经过化学反应生成产物5产物在内表面解析出来6解析后的产物物经毛细孔扩散到催化剂外表面7产物自外表面扩散到气象主体

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合成氨的催化机理

热力学计算表明，低温、高压对合成氨反应是有利的，但无催化剂时，反应的活化能很高，反应几乎不发生。当采用铁催化剂时，由于改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应以显著的速率进行。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。上述反应途径可简单地表示为：xFe+N2→FexNFexN+[H]吸→FexNHFexNH+[H]吸→FexNH2FexNH2+[H]吸FexNH3xFe+NH3在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126kJ/mol～167kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。催化剂的催化能力一般称为催化活性。有人认为：由于催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，一旦制成一批催化剂之后，便可以永远使用下去。实际上许多催化剂在使用过程中，其活性从小到大，逐渐达到正常水平，这就是催化剂的成熟期。接着，催化剂活性在一段时间里保持稳定，然后再下降，一直到衰老而不能再使用。活性保持稳定的时间即为催化剂的寿命，其长短因催化剂的制备方法和使用条件而异。催化剂在稳定活性期间，往往因接触少量的杂质而使活性明显下降甚至被破坏，这种现象称为催化剂的中毒。一般认为是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起中毒。中毒分为暂时性中毒和永久性中毒两种。例如，对于合成氨反应中的铁催化剂，O2、CO、CO2和水蒸气等都能使催化剂中毒。但利用纯净的氢、氮混合气体通过中毒的催化剂时，催化剂的活性又能恢复，因此这种中毒是暂时性中毒。相反，含P、S、As的化合物则可使铁催化剂永久性中毒。催化剂中毒后，往往完全失去活性，这时即使再用纯净的氢、氮混合气体处理，活性也很难恢复。催化剂中毒会严重影响生产的正常进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把反应物原料加以净化，以除去毒物，这样就要增加设备，提高成本。因此，研制具有较强抗毒能力的新型催化剂，是一个重要的课题。

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合成氨反应是吸热还是放热

放热。工业合成氨反应的化学方程式为：N₂＋3H₂⇌2NH₃（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的发展历史合成氨工业在20世纪初期形成。在1784年，有学者证明氨由氮和氢组成。1898年，利用炭化钙吸收氮制氨获得成功。19世纪末，在热力学、动力学和催化剂等领域取得进展后，对合成氨反应的研究有了新的进展。1901年法国物理化学家吕·查得利提出氨合成的条件是高温、高压，并有适当催化剂存在。1909年又实现了在催化剂存在下，氮和氢直接合成氨，并于1912年建成日产30吨的装置。

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工业合成氨的化学反应方程式

工业合成氨的化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。高温高压 ：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。△rHθ=-92.4kJ/mol。工业制氨：①天然气制氨。天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。②重质油制氨。重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸气转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮作为氨合成原料外，液态氮还用作脱除一氧化碳、甲烷及氩的洗涤剂。③煤（焦炭）制氨。随着石油化工和天然气化工的发展，以煤（焦炭）为原料制取氨的方式在世界上已很少采用。以上内容参考：百度百科——工业合成氨

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合成氨反应特点（3条）

①反应物和生成物都是气体的可逆反应； ②正反应是一个气体体积缩小的反应； ③正反应是一个放热反应； ④N2极不活泼,通常条件下反应难以进行.

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