求大神解答硼化硫的化学式是什么?

硼与其他元素发生反应，就叫硼化。如 硼与钠反应生成的硼化钠

硼化处理是去除有机物。硼化处理工艺去除有机物，并在表面形成亲水基团的技术。一种替代PP环氧涂层的环保工艺。

硼与金属、某些非金属（如碳）形成的二元化合物。可用通式MmBn表示，一般为间充型化合物，不遵循化合价规则。除了锌(Zn)、镉(Cd)、汞(Hg)、镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、铋(Bi)以外，其他金属都能形成硼化物。它们都是硬度和熔点很高的晶体，化学性质稳定，热的浓硝酸也不能将它溶解，可由元素直接化合，或用活泼金属还原氧化物制取，用作耐火、研磨和超导材料。

磷化后的皂化和硼化目的是一样的：都是为了增加拉拔的润滑性。不同点：硼化的效果更好，但是成本高。

1000°C-1200°C之间。在低于1000°C时只表现出部分分解，在1200°C以后则会完全分解。硼化物是一类无机化合物，它们都具备性质极其类似的化学结构，其中包括氢氧化锂、氢氧化氯、氢氧化钙等。

在硼化物晶格中硼原子间形成以单键、双键、网络和空间骨架形式的结构单元。随着硼化物中硼相对含量的增加结构单元越加复杂。一般来说，硼原子结构越复杂，越不易水解，而且抗氧化和抗氮化稳定性也越强。在过渡金属硼化物中，金属原子和硼原子间的化学键是电子结合，这样硼原子转变为带正电的离子或原子骨架，同时硼原子之间还存在着共价键。

一、性质：六硼化钙的分子式CaB6，是黑灰色粉末，溶点为2235℃，相对密度（15℃）2.33g/cm3，硬度（莫氏）9，不溶于盐酸、氢氟酸、稀硫酸。不溶于水，能被氯、氟、硝酸及过氧化氢等氧化剂所侵蚀，与碱反应很慢。在常温下，空气中稳定不易燃。具有半导体性质和中子吸收性能、无毒性。二、质量：B≥55.5% Ca≥30% C≤8%粒度：20#～60# 20#～80# －100# －325# －400#或按客户要求生产三、用途：1、用作镁碳砖中防氧化剂；2、用作白云石炭和镁白云石炭耐火材料的抗氧化、抗侵蚀和提高热态强度的含硼添加剂；3、用作高导铜提高强度的脱氧除气剂和无氧铜、纯铜铸件的脱氧剂4、用作核工业防中子的新型材料；5、用作居礼温度900K的自旋电子组件用的新型半导体材料；6、用作制造三氯化硼（BCL3）和无定型硼的原料；7、用作制造高纯度金属硼化物（TiB2、ZrB2、HfB2等）以及高纯度硼合金（Ni-B、Co-B、Cu-B等）的原材料；8、用作制造含触媒剂钙-硼氮化物（Ca3B2N4）和六方氮化物的混合物，用其生产性能优异的晶体立方氮化硼；9、用作硼合金铸铁的脱硫除氧增硼剂；10、用作硼钢的脱硫除氧增硼剂；11、特殊钢材内的细晶剂。

就是指铜和硼的化合物。比如说氯化铜，硼化钠之类的。

没有H4BO4这种物质，应该是H3BO3，是硼酸的化学式，为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。大量用于玻璃（光学玻璃、耐酸玻璃、耐热玻璃、绝缘材料用玻璃纤维）工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。

晶态硼较惰性，无定形硼则比较活泼。　　(1)与非金属作用　　高温下B能与N2、O2、S、X2等单质反应,例如它能在空气中燃烧生成B2O3和少量BN,在室温下即能与F2发生反应，但它不与H2作用。　　(2)B能从许多稳定的氧化物（如SiO2，P2O5，H2O等）中夺取氧而用作还原剂。例如在赤热下，B与水蒸气作用生成硼酸和氢气：　　2B+6H2O(g)==2B(OH)3+3H2↑　　(3)与酸作用　　B不与盐酸作用，但与热浓H2SO4，热浓HNO3作用生成硼酸：　　2B+3H2SO4(浓)==2B(OH)3+3SO2↑　　B+3HNO3(浓)==B(OH)3+3NO2↑　　(4)与强碱作用　　在氧化剂存在下，硼和强碱共熔得到偏硼酸盐：　　2B+2NaOH+3KNO2==2NaBO2+3KNO2+H2O　　(5)与金属作用　　高温下硼几乎能与所有的金属反应生成金属硼化物。它们是一些非整比化合物。组成中B原子数目越多，其结构越复杂。　　无定形硼用于生产硼钢，硼钢的抗冲击性能好，又因为B有吸收中子的特性，硼钢不仅是制造喷气发动机的优质钢材，还用于制造原子反应堆的控制棒。

硼，原子序数5，原子量10.811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点3658°C，密度2.34克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较脆。

没有硼化三钠,有硼氢化钠NaBH4.

只有硼化硅SiB6,没有硅化硼，硅是非金属性最弱的非金属。

提高钢的淬透性。硼化锆元素，能够使得钢铁的膨胀率变低，可以提高钢的淬透性，其次可提高耐热钢的高温强度，蠕变强度，改善高速钢的红硬性和刀具的切削能力。硼化锆是一种化学品，别名二硼化锆，灰色坚硬晶体。

一硫化一硼，红色略带金色有金属光泽固体，有毒，但是已证实部分人体内由于某种原因大量存在该物质。熔点250℃，沸点290℃。密度250kg/m3。易溶于碳化氮，形成深褐色的结晶。常温下与固体锑混合式可以迅速溶解并吸收大量热，其中每十个锑原子包着一个一硫化一硼分子。 化学品名称 一硫化一硼，硼化硫 化学式 SB SB·5NC SB·10Sb 分子量 33.877（纯品）。硫和硼在高温情况下应该是可以反应的，但是生成的是三硫化二硼（B2S3）简称硫化硼，“SB”如果按规则读的话那是“硼化硫”了，硫不可能显正二价，硼也不可能显负二价。况且硫的还原性大于硼的氧化性，硼根本不能掠夺到硫的电子。

硼化氢是气体。 硼氢化反应，重要的有机合成反应之一。乙硼烷在醚类溶液中离解成的甲硼烷以B—H键与烯烃、炔烃的不饱和键加成，生成有机硼化合物的反应。其特点是：(1)反应过程不发生重排；(2)反应为顺式加成；(3)与不对称烯烃加成时，符合反马尔可夫尼可夫规则。

在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图5-1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿c轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中硼原子和镁原子投影在同一平面上。由图5-1可确定硼化镁的化学式为：MgB2下图为硼化镁的晶胞的示意图（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。

一般说的硼化硅是指六硼化硅（SiB6）,CAS号12008-29-6 Si3B4是根据化合价写出来的,不知道是不是存在.

是硫化硼。即一硫化一硼，红色略带金色有金属光泽固体，有毒，但是已证实部分人体内由于某种原因大量存在该物质。熔点250℃，沸点290℃。密度250kg/m3。易溶于碳化氮，形成深褐色的结晶。常温下与固体锑混合式可以迅速溶解并吸收大量热，其中每十个锑原子包着一个一硫化一硼分子。

用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物以及元素硼，是冶金、建材、机械、电器、化工、轻毛、核工业、医药、农业等部门的重要原料。玻璃工业、陶瓷工业、洗涤剂和农用化肥是硼的主要用途，约占全球硼消费量的3/4单质硼用作良好的还原剂，氧化剂，溴化剂，有机合成的掺合材料，高压高频电及等离子弧的绝缘体，雷达的传递窗等。硼是微量合金元素，硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等；含硼添加剂可以改善冶金工业中烧结矿的质量，降低熔点、减小膨胀，提高强度硬度。硼及其化合物也是冶金工业的助溶剂和冶炼硼铁硼钢的原料，加入硼化钛、硼化锂、硼化镍，可以冶炼耐热的特种合金；建材。硼酸盐、硼化物是搪瓷、陶瓷、玻璃的重要组分，具有良好的耐热耐磨性，可增强光泽，调高表面光洁度等。硼酸，硼酸锌可用于防火纤维的绝缘材料，是很好的阻燃剂，也应用于漂白、媒染等方面；偏硼酸钠用于织物漂白。此外，硼及其化合物可用于油漆干燥剂，焊接剂，造纸工业含汞污水处理剂等。希望我的回答对你有所帮助

硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点2550°C，密度2.34克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较脆。硼在室温下比较稳定，即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。硼能和卤组元素直接化合，形成卤化硼。硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。元素原子量：10.81元素类型：非金属原子序数：5核电荷数：5核内质子数：5核外电子数：5元素符号：B相对原子质量：10.81质子相对质量：5.035所属周期：2所属族数：IIIA摩尔质量：11g相对密度：2.34外围电子排布：2s22p1核外电子排布：2,3颜色和状态：固体原子半径：1.17常见化合价：3

ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,镁才是中心原子吧，2+（2-2*1）/2=2，所以是sp杂化（直线型）

硼化钙化学式介绍如下：CaB6。硼化钙一种化学品，英文名字为Calcium boride; Calcium hexaboride，主要是通过碳热还原，自蔓延等手段合成，我国一材料研究所以及一些高等院校都有一定的合成研究技术。B-Ca 之间有诸多化合物，但常见的,比较稳定的为CaB6，因此硼化钙主要系指六硼化钙CaB6 。英文名为Calcium boride。其结构是AB6和RB6，A代表碱土，R代表稀土，等六硼化合物所共有的结构，为CsCl结构，不同之处是B6八面体代替了Cs的位置，由于B-B之间存在着强力的共价键，使其具有熔点高，硬度大的特点。其理化性能相当稳定，在空气煅烧的时候，亚微米级的CaB6在800摄氏度以后才会出现热增重，不易于氧化，CaB6一般不溶于盐酸和硫酸，因此在技术上通过热盐酸来除去杂质材料，但CaB6溶于硝酸。理化指标：1、六硼化钙为黑灰色粉末或颗粒。熔点2230℃，相对密度为2.33g/cm ，在15℃常温下不溶于水。2、硼化硅为具有光泽的黑灰色粉末，相对密度3.0g/cm ，熔点2200℃，磨削效率高于碳化硼，更高于碳化硅，它们具有不溶于水、抗氧化、抗热冲击、抗化学侵蚀等特性。尤其在热冲击下具有很高的强度和稳定性。

这个题有意思了。要非用VSEPR判断，只能是：中心原子B提供3个电子，中心原子F各提供1个，中心原子O不提供，1个负电荷提供1个，共7个电子，3.5对，按4对算。为sp3杂化。（VIA族元素作为周围原子时，按不提供电子计算）实际上，该离子中含有配位键。该离子可视为BF3与OH-配位形成的，O提供2电子，进入B的空轨道中。所以B周围有4对电子，为sp3杂化

如果有人说这种物质存在，我绝对肯相信，硼最外层有3个电子，既易得，有易失电子，因此有正价硼和负价硼，一个带正电一个带负电，当然可以形成化学键如果你们化学老师不知道这么考虑，我真为你们担心

可用作各种标准的磨料、研磨硬质合金。还用作工程陶瓷材料、喷砂嘴，制造燃气机的叶片和其 它异形烧结件及密封件。用作耐火材料的防氧化剂。

本品通常对水是不危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。

它诞生于宇宙空间，但这种很轻的元素却不是在恒星内部产生的，恒星里形成了一些比硼重得多的元素，比如碳、氧、甚至是铁，但却没有硼。硼来自超新星爆发和宇宙射线的散裂辐射。 另一个有趣的现象是， 硼是石字旁，但它却是一种类金属元素 ，也就是说硼的一些物理和化学性质本质上介于金属与非金属之间，因此有些人也将硼、硅、锗、砷等称为“准金属元素”。 再一个就是， 硼元素在宇宙中的丰度很低，在太阳系和地壳中也属于低丰度的元素，但它在自然界中的含量却相当丰富 ，我们并不难在地面上找到硼，在许多化合物及矿物中都能看到硼的存在，并且硼的化合物产品大部分很便宜。 你很难提炼到纯的硼，它以各种各样的分身出现，你却无法看清它素颜的样子。 有硼自远方来，这“硼友”挺乱。 前面一节我们提到了硼在地面上主要是以化合物的形式存在，由于在这些化合物中有许多像碳等难熔物质的污染，加上硼自身独特的理化性质，人们很难提取到纯的硼。 至今为止人们提纯出来的硼也存在许多种同素异形体 。 硼有晶相和非晶相，晶相里分α-R、α-T、β-R、β-T和γ相；非晶相分粉末相和玻相。除此之外硼还有高压超导相、二维形式的相和硼球烯。 以此为基础，硼又有菱面体、四方体、正交体和半随机之分，这么一组合起来， 硼就有许多种复杂的形态和各种颜色 。 硼原子的价电子结构为2s²2p¹，它能提供成键的电子是2s²p，还有一个空轨道。在硼原子以sp²杂化形成的共价分子中，余下的一个空轨道可以接受外来的孤对电子，形成以sp³杂化的四面体构型的配合物。 有时候你看到它是像一块一块的金属碎片、有的像生锈的铁粉、有的似一堆熔融的金属废渣。 硼总共有13种同位素，其中两种为天然且稳定的同位素：硼-10和硼-11。 硼-10被称为“富硼” ，有意思的是这里的富并不代表它的含量高，恰恰相反，硼-10在自然界中的含量只占19.9%，“富硼”Enriched boron翻译成“强化硼”更合适些。 硼-11被称为“贫硼” ，它在自然界中的含量为80.1%，所以“贫硼”不表示它稀少，而是“贫化硼”Depleted boron。 富硼的原子核中有5个质子和5个中子，它容易从外界吸收一个中子，从而生成锂离子、α粒子并发射伽马射线， 在核反应堆中，富硼的这个特点常常被用来当“刹车片”用 。与此相对应，贫硼就不容易受到辐射的影响。 硼-11未来也许可以当成一种清洁核聚变的燃料 ，因为当硼-11被能量约为500 keV的质子撞击时，它会产生三个α粒子和8.7 MeV的能量，这些α粒子可以直接转化为电能，并且只要一关机，辐射就停止，不会担心有中子放射污染。 从这个角度看，多年以后硼也许会成为抢手的战略资源呢！ 我们在本文的开头提到了硼是通过超新星爆发和宇宙射线的散裂辐射而形成的。科学家们认为 超新星爆发时产生的高能量宇宙射线（主要是快速质子）轰击星际介质中的碳、氮和氧，强大的能量使这些核素的原子核碎裂，从而产生出轻元素铍，硼和锂。 这也是这几种元素在宇宙中探测到的丰度远高于在太阳大气中发现的丰度的重要原因。 虽然硼是地壳中相对稀有的元素，仅占地壳质量的0.001％，但全球已探明的硼矿物开采储量就已经超过了10亿吨。土耳其坐拥世界72%的硼矿储量，以及超过世界一半的开采量；美国的硼矿年开采量约占世界的23% 。 硼的化合物很多 ，大部分以硬硼钙石 Ca₂B₆O₁₁ ·5H₂O 或 CaB₃O₄(OH)₃·H₂O、水合硼酸钠氢氧化钠Na₂B₄O₆(OH)₂·3H₂O、钠硼方解石 NaCaB₅O₆(OH)₆·5H₂O 和硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O或Na₂B₄O₇ ·[H₂O]n，这些矿石占了可开采矿石的90%。 硼绝大多数的应用都是将硼化合物作为添加剂加到其它物质中 ，全球工业需求量最大的是硼酸、硼酸盐和三氧化二硼B₂O₃等硼化合物，对提纯的硼需求量相对较小，对硼单质的研究也并不多。 纯硼很难提取 ，工业上通常用镁或铝还原氧化硼B₂O₃，由于产品几乎总是被这些金属的硼化物污染，所以它只能算是粗硼；另一种方法是通过在高温下用氢还原挥发性卤化硼（如：三溴化硼）来制备硼单质；目前超纯硼是通过乙硼烷在高温下分解产生的，然后还要通过区域熔化或Czochralski工艺进一步纯化（类似于制作单晶硅的办法）。 硼在玻璃和建筑材料上的应用是很广泛的，全球约3/4的硼产量都用在了这些方面。 几乎所有从地球中提取的硼矿石都被精炼成硼酸BH₃O₃和四硼酸钠五水合物Na₂B₄O₇·5H₂O也就是硼砂， 这些化合物中的大部分用来生产高强度耐高温的玻璃、玻璃纤维和陶瓷产品 。硼硅酸盐玻璃强度高，耐热冲击性好，不仅常被用来制作各种化学实验的器皿，还可以用来制成各种玻璃锅、盆和烤箱用的烤盘。 在电炉中用碳分解氧化硼，就可以得到碳化硼陶瓷。 2 B₂O₃ + 7 C→B₄C + 6 CO 上面的反应只是简单的化学式表达，实际上碳化硼应该表达为 B₁₂C₃（即B₁₂十二面体是基序）C₃单元在其中体现为CBC链。 这样的重复聚合物加上碳化硼的半结晶结构使其既轻便又强硬，它的硬度仅次于立方氮化硼和金刚石 ，因此被用于坦克装甲、防弹背心等等。 氮化硼c-BN是与碳等电子的材料，它的硬度非常接近钻石，甚至可以在一些钻石表面留下擦痕。因此 碳化硼和立方氮化硼粉末被广泛用作研磨剂 。 我们在“硼的同位素”一节中提到了硼钢棒可以用做核反应堆的“刹车片”，它利用了硼的类金属性、它能与其它金属形成合金，并且硼-10可以大量吸收中子。 硼还可以通过硼化提高钢和合金的表面硬度 ，金属硼化物是金刚石涂层工具的替代品。 钕磁铁是最强类型的永磁铁，硼是其中重要的成分 （Nd₂Fe₁₄B），钕磁铁广泛应用于许多机器仪表和工业场合。 三乙基硼烷是一种有效的液体火箭燃料 ，它可以在低温下点火，也可以在很高的温度下稳定燃烧，无论是土星5号的F1火箭发动机还是猎鹰9火箭的梅林发动机，都是使用三乙基硼烷做为推进剂之一。 另外，硼的化合物还广泛应用于洗涤剂、防腐剂、杀虫剂、生物制药和动植物的生长调节剂，硼是核糖核酸中的重要组成元素，它可以使核酸稳定，核糖核酸又是生命的重要基础构件，从这个角度看，硼也是地球上能够形成生命的重要条件之一。 硼元素并不是诞生于恒星内部，它是由宇宙射线照射星际间的重元素裂解产生的，因此硼属于外来物质，它在宇宙中的丰度也不高。 硼在地壳的含量仅有0.001%，但硼的化合物却在地表广泛分布；硼的提纯很困难，提纯之后的硼大多以同素异形体的形式存在，它的形态五花八门，啥样的都有。 硼的应用很广泛，并且绝大多数的产品并不需要提纯的硼单质，而是直接利用硼化合物生产，因此价格比较亲民。 硼在核工业中有非常重要的运用，未来它还有可能是一种清洁的核聚变原料，是一种重要的战略资源。

书面名称：三硫化二硼别称：三硫化硼，硫化硼英文名称：Boron trisulfide分子式：B2S3分子量：118.1硫化硼的性质：白色晶体或无定形粉末。相对密度1.55，熔点310℃。加热变成黏糊状。在潮湿空气中会分解，微溶于三氯化磷和二氯化硫。极易水解，生成硼酸和硫化氢。遇醇也分解。

回答如下：硼砂也叫粗硼砂，是一种既软又轻的无色结晶物质。硼砂有着很多用途，如我们熟悉的如消毒剂、保鲜防腐剂、软水剂、洗眼水、肥皂添加剂、陶瓷的釉料和玻璃原料等，在工业生产中硼砂也有着重要的作用。硼砂介绍如下：硼砂，四硼酸钠的十水合物，分子式Na2B4O7·10H2O，是非常重要的含硼矿物及硼化合物。通常为含有无色晶体的白色粉末，易溶于水。硼砂有广泛的用途，可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，也可用于配置缓冲溶液和制取其他硼化合物等。市售硼砂往往已经部分风化。硼砂毒性较高，世界各国多禁用为食品添加物。人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。中文名称：硼砂外文名：borax化学式：Na2B4O7·10H2OCAS号：1303-96-4外观：白色细小结晶体密度：1.69-1.72熔点：约880℃沸点：1575℃溶解度（水）：可溶于水主要危害：如摄入过多可导致中毒闪点：119基本简介在化学组成上，硼砂它是含有10个水分子的四硼酸钠。它的晶体为板状或柱状，晶体集合在一起形成晶簇状、粒状、多孔的土块状等等，颜色为白中带灰或带浅色调的黄、蓝、绿等，具有玻璃光泽。物化性质无色半透明晶体或白色结晶粉末。无臭，味咸。比重1.73。380℃时失去全部结晶水。易溶于水和甘油中，微溶于酒精。水溶液呈弱碱性。硼砂在空气可缓慢风化。熔融时成无色玻璃状物质。硼砂有杀菌作用，口服对人有害。中文名称：硼砂，四硼酸钠(十水)，月石砂，黄月砂，硼砂(药用)十水四硼酸钠，月石砂，四硼酸钠英文名称：Borax,Sodium tetraborate,decahydrate,sodium borate,decahydrate,antipyonin,borascu毒性LD50(mg/kg)：大鼠经口5660用途硼砂主要用于玻璃和搪瓷行业。在玻璃中，可增强紫外线的透射率，提高玻璃的透明度及耐热性能。在搪瓷制品中，可使瓷釉不易脱落而使其具有光泽。在特种光学玻璃、玻璃纤维、有色金属的焊接剂、珠宝的粘结剂、印染、洗涤(丝和毛织品等)、金的精制、化妆品、农药、肥料、硼砂皂、防腐剂、防冻剂和医学用消毒剂等方面也有广泛的应用。硼砂是制取含硼化合物的基本原料，几乎所有的含硼化物都可经硼砂来制得。它们在冶金、钢铁、机械、军工、刀具、造纸、电子管、化工及纺织等部门中都有着重要而广泛的用途。在医学上，硼砂用于皮肤黏膜的消毒防腐、氟骨症、足癣、牙髓炎、霉菌性阴道炎、宫颈糜烂、褥疮、痤疮、外耳道湿疹、疱疹病毒性皮肤病、癫痫的治疗，用于肿瘤的治疗。在动物医学上，硼砂用于鸡喉气管炎、山羊传染性脓疱病、猪支原体肺炎、牛慢性黏液性子宫内膜炎的治疗，作为饲料添加剂也备受人们的关注。用于除草剂，用于非耕作区灭生性除草，除单独使用外，同氯酸钠混用，以减低氯酸钠的易燃性。[1]在工业上，硼砂为最重要的工业硼矿物。硼砂是硼最重要的化合物。硼在国外常被列为稀有元素，然而在我国却有丰富的硼砂矿，因此，硼在我国不是稀有元素，而是丰产元素。在工业上硼砂也作为固体润滑剂用于金属拉丝等方面。在电冰箱、电冰柜、空调等制冷设备的焊接维修中常做为（非活性）助焊剂用以净化金属表面。清除金属表面上的氧化物；在硼砂中加入一定比例的氯化钠。氟化钠、氯化钾等化合物即可作为活性助焊剂用于制冷设备中铜管和钢管、钢管与钢管之间的焊接。

中国的陶瓷工艺具有精湛的制作艺术和悠久的历史传统，在世界上都是少见的，永远值得我们后人敬佩、学习和引以自豪。凡是用陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料，经过配料、成形、干燥、焙烧等工艺流程制成的器物，都可以叫陶瓷。制作陶瓷的原料种类很多，不只有陶和瓷的分别，各种陶和瓷的原料又有多种不同的性能和特点、质地、色彩都不尽相同。最主要的是陶土和瓷土、釉料等。 新型陶瓷原料介绍 它除了用传统陶瓷用的矿物原料外，还有： 1、氧化物原料 a、 氧化铝：它是新型陶瓷制品中使用最为广泛的原料之一，具有一系列优良性能。此外,它也是高温耐火材料、磨料、磨具、激光材料及氧化铝宝石等的重要原料。 b、 氧化锆：它是高温结构陶瓷、电子陶瓷和耐火材料的重要原料。 c、 二氧化钛：它是制造电容器陶瓷、热敏陶瓷和压电陶瓷等制品的重要原料。 d、 氧化铍:它是高导热性新型陶瓷的重要原料。 e、 三氧化二铁：它是强磁性材料的重要原料。 f、 二氧化锡：广泛用于电子陶瓷中。 g、 氧化锌：它可以使陶瓷材料的机械和电性能得到改善。 h、 氧化镍：应用于热敏陶瓷中。 i、 氧化铅：在新型陶瓷中主要用作合成PbTiO3、Pb(Zr、Ti)O3以及Pb(Mg1/3、Nb2/3)O3的主要原料。 j、 五氧化二铌：在电子陶瓷工业中它用途很广，如用作制造铌镁酸铅低温烧结独石电容器，铌酸锂单晶等的主要原料，同时还可作为改性添加剂。 k、 锰的氧化物：如制作湿度传感器、过热保护器等。 l、 氧化铬：用作气敏元件、气体警报器的配料中。 m、 氧化钴：应用于聚光材料等方面。 2、复合氧化物原料 a、 钛酸盐：主要有BaTiO3、SrTiO3、CaTiO3、MgTiO3和PbTiO3等。BaTiO3是压电、铁电陶瓷的重要原料。 b、 锆酸盐：主要有BaZrO3和SrZrO3等。应用于磁芯、振荡器等。 c、 锡酸盐：主要有BaSnO3、CaSnO3、InSnO3、CaSnO3、NiSnO3和PbSnO3，如CaSnO3用作于电容器中。 d、 铌酸盐：主要有LiNbO3和KnbO3。 e、 锑酸盐：主要有BaSb2O6、PbSb2O6和MgSb2O6等。 f、 铝酸盐:主要有MgAl2O4。 g、 铝硅酸盐：主要有3Al2O3o2SiO2。 3、稀土氧化物原料，如：Yb2O3、Tu2O3、Nd2O3、Ce2O3、La2O3等。 4、非氧化物原料 a、碳化物 （1） 碳化钛：做刀具等。 （2） 碳化硼：它是金属陶瓷、轴承、车刀等的制作材料。 （3） 碳化硅：利用SiC具有导电性，可用以制造高温电炉用的电热材料及半导体材料。碳化硅的硬度高，耐磨性能好，研磨性能好，并有抗热冲击性，抗氧化等性能，是非常重要的研磨材料。还可用来作为火箱发动机尾喷管和燃烧室的材料，以及高温作业下的涡轮机主动轮、轴承和叶片等零件。 b、 氮化物 （1） 氮化硼：它的耐热性、耐热冲击和高温强度都很高，而且能加工成各种形状，因此被广泛用作各种熔融体的加工材料。氮化硼的粉末和制品有良好的润滑性，可作金属和陶瓷的填料，制成轴承。另外它是陶瓷材料中比重最小的材料，因此作飞行和结构材料是非常有利的。 （2） 氮化铝：它具有优良的电绝缘性和介电性。 （3） 氮化硅：它的制品能耐各种非金属溶液的侵蚀，可以用作坩锅、热电偶保护管、炉材、金属熔炼炉或热处理的内衬材料。它又是绝缘体和介电体，能应用于集成电路中，此外，氮化硅的硬度高，可以用作研磨材料，它的耐热冲击大，是制造火箭喷嘴和透平叶片的合适材料。 c、 硼化物 (1) 硼化锆：以硼化锆为基的耐火材料，可以抵抗融熔锡、铅、铜、铝等金属的侵蚀，所以可作为冶炼各种金属的铸模、坩埚、盘器等。ZrB12具有较好的热稳定性，用它制成的连续测温热电偶套管，可在熔融的铁水中使用10-15小时，在熔融的钢水中(1700℃)连续使用数小时，在熔融的黄铜和紫铜中使用100小时。 d、 硅化物 如二硅化钼，可以在空气中温度达1700℃时继续使用数千小时，因此在超音速飞机、火箭、导弹、原子能工业中都有广泛的用途

一般硼不与水反应，硼在室温下比较稳定，即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。硼能和卤组元素直接化合，形成卤化硼。硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。

硼和铝属于第三主族,通常化合价是正三价. B2Hf 硼化铪中硼-2和铪+4

300℃被氧化。 单体硼又叫硼粉，硼粉在周期表中金属与非金属材料中间的特殊重要位置，负电性很强，原子服务半径小，核电荷主要集中，化学结构性质较活泼。常温下进行稳定，加热至300℃被氧化，达到700℃即燃烧；无味、无臭，非金属及其性质和硅类似；在高温时，硼能与氧、氮、硫、卤素及碳相互促进作用；可以与许多不同金属企业直接通过化合，生成硼化物。 硼粉是元素硼粉末，氮化硼粉末也被称为硼粉，主要用于冶金，电子，制药，陶瓷，核工业，化学工业，在应用程序的形式或作为加入到合金材料中的额外化合物。清除剂气体可以用于特殊合金与钢水的冶炼，电子工业在点火电极，核反应堆控制棒和高能燃料为火箭点火管;是一种重要的原料生产高纯度卤化硼，原料的制备是更硼化物;可以被取代，并节省了大量的贵金属和烯缺少的;元素硼粉和其化合物也可以用作有机化学反应中的催化剂等是有用的。

使用硼酸清洗玻璃后表面有硼酸残留，我再把玻璃加热到500℃后，玻璃表面会硼酸化。硼酸可以和玻璃表面的硅羟基进行反应，形成硼化玻璃。硼化玻璃耐火性能比较好，具有非常低的热膨胀系数，抗裂性能更好。

硼砂Borax—Na2[B4O5（OH）4］·8H2O晶体参数　单斜晶系；对称型2/m。空间群C2/c;a0=1.184nm,b0=1.063nm,c0=1.232nm；β＝106°35′ ；Z=4。成分与结构　Na2O 16.26%,B2O336.51%,H2O47.23%。晶体结构如图12-3。6个H2O分子围绕Na＋构成配位八面体，配位八面体之间共棱连接成链，平行于C轴方向与[B4O5（OH）4]2－四联环络阴离子相联结，组成平行于{100}的结构层。层与层之间则借氢键相维系。此晶体结构决定了硼砂晶体常呈{100}完全解理和平行C轴的柱状。图12-3 硼砂的晶体结构（据Klein等，2007）形态　晶体通常呈{100}板状或沿c轴延伸的短柱状（图12-4）。集合体常呈粒状或土块状。物理性质　白色；玻璃光泽，土状者暗淡。解理平行{100}完全，平行{110}中等，平行{010}不完全；硬度2～2.5；密度1.69～1.72g/cm3；性极脆。易溶于水，微带甜味。烧灼时膨胀，易熔成透明的玻璃状体。图12-4 硼砂晶体（据Klein等，2007）鉴定特征　以其白色、易溶于水、具甜味、烧时膨胀成玻璃状体为特征。成因与产状　硼砂是分布最广泛的硼酸盐矿物。主要产于硼湖的干涸沉积物中，并在干燥区域的地表常以风化物出现。我国西藏拉萨附近的硼湖沉积矿床是世界上著名的硼砂产区之一。主要用途　为提炼硼的最重要的矿物原料。硼是重要的化工原料。硼矿的主要用途是用来生产硼砂、硼酸、元素硼以及硼的其他化合物，这些硼化物广泛应用于国民经济的许多部门。玻璃行业是硼砂的最大用户。玻璃生产中加入一定量的硼砂可以增强玻璃的热稳定性，增大紫外线的透射率，提高玻璃的透明度和抗冲击的机械性能。近年来，硼酸还大量用于玻璃纤维的制造，而玻璃纤维不仅是生产玻璃钢的重要原料，而且也是建筑、机械行业等的新型材料。硼砂也是防腐剂、高温坩埚、油漆等生产中的添加剂。硼砂是生产搪瓷制品的重要原料，它能增强搪瓷制品的牢固度和光泽度，提高瓷釉的耐热性，并大大增大其膨胀系数。在造纸业中硼化物是一种新型的造纸涂料，它可以增加纸的光泽和防火性能。在冶金工业中加入硼化物可制成特种钢——硼钢，这类钢具有很高的强度和耐腐蚀及耐热等优良性能，是制造喷气发动机等主要部件的优质钢材。硼砂、硼酸可作为肥皂、洗涤剂等日用化工产品的添加剂。含硼洗涤剂具有保护头发、去污力强、无污染等性能。硼具有显著的吸收中子的作用，可用作原子反应堆中的控制棒及原子反应堆的结构材料。而硼的碳化物——碳化硼具有高熔点、抗压强度大、防辐射和防化学腐蚀性能，因此，它是航空和装甲的理想防护材料。硼的某些化合物是制造火箭喷嘴、燃烧室内件及喷气发动机的部件。硼的氢化物是液体火箭推进剂中常用的燃烧剂等。硼在农业上用作生产硼肥、杀虫剂等。

硼和氢共用电子对形成硼化氢.硼是-3价.

硼砂是硼最重要的化合物。在焊接金属时，人们便利用硼砂净化金属表面。医院里也常用硼酸作消毒剂。硼，在国外常被列为稀有元素。然而，在我国却有丰富的硼砂矿，因此，硼在我国不是稀有元素，而是丰产元素。 硼砂的化学式应写做Na2B4O5(OH)4·8H2O 硼砂是无色晶体，在空气中风化，加热至400～500℃可脱水成无水四硼酸钠，在878℃时熔化为玻璃状物。因为熔体中含有酸性氧化物B2O3，故能溶解金属氧化物。这种性质可用于焊接金属时清除金属表面上的氧化物，许多金属氧化物溶于熔融的硼砂后常显出特征的颜色，如偏硼酸钴Co(BO2)2为蓝色，偏硼酸镍Ni(BO2)2为棕色，偏硼酸铬Cr(BO2)3为翠绿色等。 硼砂的用途很广，可用做洗衣粉和肥皂的填料，也是制造光学玻璃、珐琅和瓷釉的原料，也可制造人造宝石、焊药等。经提炼精制后可做清热解毒药，性凉、味甘咸，可治咽喉肿痛、牙疳、口疮、目生翳障等症。硼砂也常用作金属除锈剂，在农业上，硼砂可充当硼肥。硼的化合物硼烷还可作用高能火箭燃料。

硼砂也叫粗硼砂，是一种既软又轻的无色结晶物质。在化学组成上，它是含有10个水分子的四硼酸钠。它的晶体为板状或柱状，晶体集合在一起形成晶簇状、粒状、多孔的土块状等等，颜色为白中带灰或带浅色调的黄、蓝、绿等，具有玻璃光泽。硼砂有着很多用途我们熟悉的如消毒剂、保鲜防腐剂、软水剂、洗眼水、肥皂添加剂、陶瓷的釉料和玻璃原料等，在工业生产中硼砂也有着重要的作用 主要用于玻璃和搪瓷行业。在玻璃中，可增强紫外线的透射率，提高玻璃的透明度及耐热性能。在搪瓷制品中，可使瓷釉不易脱落而使其具有光泽。在特种光学玻璃、玻璃纤维、有色金属的焊接剂、珠宝的粘结剂、印染、洗涤(丝和毛织品等)、金的精制、化妆品、农药、肥料、硼砂皂、防腐剂、防冻剂和医学用消毒剂等方面也有广泛的应用。硼砂是制取含硼化合物的基本原料，几乎所有的含硼化物都可经硼砂来制得。它们在冶金、钢铁、机械、军工、刀具、造纸、电子管、化工及纺织等部门中都有着重要而广泛的用途。 医药　　【别名】月石【来源】 硼砂矿经精制而成的结晶。【主产地】青海、西藏、陕西等。【制法】矿砂挖出后，溶于沸水中，滤去杂质，滤液放冷后析出结晶，取出干燥。【性味归经】甘、咸，凉。归肺、胃经。【功能主治】外用清热解毒，消肿，防腐；内服清肺化痰。用于急性扁桃体炎，咽喉炎，咽喉肿痛，口舌生疮，口腔炎，齿龈炎，中耳炎，目赤肿痛，汗斑，为五官科疾患的常用药！内服用于痰热咳嗽，但现代少用。【用法用量】外用适量，配合其他药物研粉搽敷患处。或外洗，或配制成眼剂外用。【注意】一般不作内服。（中药入丸散服，每次1.5-3.0g。）【成药】冰硼散（《外科正宗》） 冰片、硼砂、玄明粉、朱砂。→用于治疗口舌生疮、咽喉肿痛。【摘录】《全国中草药汇编》《中药学》 硼砂；四硼酸钠【英文名称】【相对分子量或原子量】381.37【密度】1.69～1.72【毒性LD50(mg/kg)】大鼠经口5660【溶解情况】易溶于水。【用途】是提取硼和硼化合物的主要矿物原料。在冶金工业中，硼砂用于煅、焊接及金属试验，又是良好的熔剂。此外，还广泛用于玻璃、陶瓷、医药、肥料、纺织等工业。【制备或来源】硼砂是硼酸盐类矿物中分布最广的一种，为盐湖的化学沉积产物，多见于干涸的含硼盐湖中。【其他】硬度2～2.5。在空气中易失去结晶水而成为白色粉末。灼烧则膨胀，随后即熔成透明玻璃状小球。 硼砂本品为四硼酸钠，含Na2B4O7.10H2O应为99.0％～105.0％。【性状】 本品为无色半透明的结晶或白色结晶性粉末；无臭；有风化性；水溶液显碱性反应。本品在沸水或甘油中易溶，在水中溶解，在乙醇中不溶。【鉴别】 本品的水溶液显钠盐与硼酸盐的鉴别反应。【检查】 溶液的澄清度 取本品0.5g ，加水10ml溶解后，溶液应澄清；如显浑浊，与2 号浊度标准液（附录Ⅸ B）比较，不得更浓。氯化物 取本品0.25g ，依法检查（附录Ⅷ A），与标准氯化钠溶液5.0ml 制成的对照液比较，不得更浓(0.02％) 。硫酸盐 取本品0.5g ，依法检查（附录Ⅷ B），与标准硫酸钾溶液2.0ml 制成的对照液比较，不得更浓(0.04％) 。碳酸盐与碳酸氢盐 取本品0.25g ，加水5ml 溶解后，加盐酸，不得发生泡沸。钙盐 取本品0.25g ，加水10ml溶解后，加醋酸使成酸性，再加草酸铵试液1.0ml,放置1 分钟后，加乙醇5ml ，摇匀，15分钟后，如显浑浊，与标准钙溶液〔精密称取在105 ～110 ℃干燥至恒重的碳酸钙0.125g，置500ml 量瓶中，加水5ml 与盐酸0.5ml 使溶解，用水稀释至刻度，摇匀；临用前，精密量取10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，（每1ml 相当于10μg 的Ca）〕2.5ml 用同一方法制成的对照液比较,不得更浓(0.01％) 。铁盐 取本品1.0g，加水25ml溶解后，依法检查（附录Ⅷ G），与标准铁溶液 3.0ml制成的对照液比较，不得更深(0.003％) 。重金属 取本品1.0g，加水16ml溶解后，滴加1mol/L盐酸溶液至遇刚果红试纸变蓝紫色，再加水适量使成25ml，依法检查（附录Ⅷ H第一法），含重金属不得过百万分之十。【含量测定】 取本品约0.4g，精密称定，加水25ml溶解后，加0.05％甲基橙溶液1滴，用盐酸滴定液(0.1mol/L)滴定至橙红色，煮沸2分钟，冷却，如溶液呈黄色，继续滴定至溶液呈橙红色，加中性甘油（取甘油80ml，加水20ml与酚酞指示液1滴,用氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)滴定至粉红色）80ml与酚酞指示液8滴，用氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)滴定至显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于9.534mg的Na2B4O7.10H2O。【类别】 消毒防腐药。【贮藏】 密封保存。[晶体化学] 理论组成(wB%)：Na2O 16.26，B2O3 36.51，H2O 47.23。[结构与形态] 单斜晶系，a0=1.184nm，b0=1.063nm，c0=1.232nm；β=106??35"；Z=4。晶体结构中，硼酸根由2个[BO3OH]四面体和2个[BO2OH]三角形彼此共角顶组成；它们通过氢氧键与[Na(H2O)6]八面体共棱形成的柱(∥c轴)相连。这一结构特征使硼砂具解理。斜方柱晶类，C2h-2/m(L2PC)。晶形短柱状或厚板状。常见单形：平行双面a、b、c，斜方柱m、w、q 、x 。集合体有晶簇、粒状、块状、泉华状、豆状、皮壳状等。[物理性质] 无色或白色，有时微带浅灰、浅黄、浅蓝、浅绿色等。玻璃光泽。解理完全、不完全。性脆。贝壳状断口。硬度2~2.5。相对密度1.69~1.72。易溶于水。味甜略带咸。偏光镜下：无色。二轴晶(-)。2V=40。Ng=1.472，Nm=1.469，Np=1.447。[产状与组合] 产于干旱地区盐湖和干盐湖的蒸发沉积物中，与石盐、天然碱、钠硼解石、无水芒硝、钾芒硝、钙芒硝、石膏、方解石、钠硝石、碳酸芒硝及其它少见的硫酸盐等伴生。在干燥的空气中，硼砂易失水变成白色粉末状的三方硼砂。[鉴定特征] 短柱状晶形，低硬度，易溶于水，味甜略带咸。在空气中易脱水，颜色变浊，在表面形成裂纹及白粉块状的皮壳。火烧时膨胀，易熔成玻璃状球体。[工业应用] 为最重要的工业硼矿物。直接吃用可造成中毒

金属硼化物是过渡金属与硼生成的硬质化合物。

单质硼在常温下可与氟直接化合，而与氧的化合仅能发生在表面上，在300℃以下，硼对其他非金属是惰性的；但只要条件合适，它几乎可以与所有非金属反应，但不能直接与氢与稀有气体反应。粉末状无定形硼在20℃时就可自发地与氟反应，而与氯、溴、碘的反应则分别要在400℃、600℃、700℃时进行，粗大的晶体硼与卤素反应都有要求有较高的温度。硼与氧大允在450℃时可以迅速发生反应，但因生成的覆盖层阻碍继续氧化，所以反应会逐渐停顿下来，而使氧化作用不完全。如果在较高温度下反应，则反应速度将受玻璃状液层的扩散作用控制。在1000℃以上反应，由于覆盖层蒸发而使反应得以为断进行，但对于块状硼来说，即使在1200℃时，它的抗氧化性仍可与一些难溶金属媲美。硼与硫在600℃时反应生成B2S3；在较高温度下与硒反应生成B2Se3，熔化的碲不与硼作用。硼粉与氮在1050--1200℃下反应可生成BN，硼与磷要在1000℃时才能完全反应生成BP。硼与砷在800℃时加压能反应生成Bas。硼在900℃以上可与金刚石反应，在1200--1250℃时可与碳纤维反应生成B12C3（或B4C）；在2000℃以上的高温下，硼与碳可形成一系列产物，但它们的性质尚未弄清。硼与硅在低于1370℃时反应生成B4Si，而在高于1370℃时反应则生成B6Si。在所有的反应中，晶体硼都要比无定形硼反应慢。 总之，硼在化学性质上主要表现为非金属性，但在晶态时呈现某些金属性。因此，人们常将它列为半金属或准金属元素。硼的化学活性与纯度，粉细度和反应条件有密切关系。高纯晶态硼是相当稳定的，而一般纯度的粉状无定形硼则比较活泼；高纯硼即使是很细的也比较稳定，但在高温或强氧化剂作用下还是相当活泼的。

元素描述： 它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素.其单质有无定形和结晶形两种.前者呈棕黑色到黑色的粉末.后者呈乌黑色到银灰色,并有金属光泽.硬度与金刚石相近.无定形的硼密度2.3克/厘米3,（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3,熔点2300℃,沸点2550℃,化合价3.在室温下无定形硼在空气中缓慢氧化,在800℃左右能自燃.硼与盐酸或氢氟酸,即使长期煮沸,也不起作用.它能被热浓硝酸和重铬酸钠与硫酸的混合物缓慢侵蚀和氧化.过氧化氢和过硫酸铵也能缓慢氧化结晶硼.上述试剂与无定形硼作用激烈.与碱金属碳酸盐和氢氧化物混合物共熔时,所有各种形态的硼都被完全氧化.氯、溴、氟与硼作用而形成相应的卤化硼.约在600℃硼与硫激烈反应形成一种硫化硼的混合物.硼在氮或氨气中加热到1000℃以上则形成氮化硼,温度在1800-2000℃是硼和氢仍不发生反应,硼和硅在2000℃以上反应生成硼化硅.在高温时硼能与许多金属和金属氧化物反应,生成金属硼化物. 硼,原子序数5,原子量10.811.约公元前200年,古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金.1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼.硼在地壳中的含量为0.001%.天然硼有2种同位素：硼10和硼11,其中硼10最重要. 硼为黑色或银灰色固体.晶体硼为黑色,熔点约2300°C,沸点3658°C,密度2.34克/厘米³,硬度仅次于金刚石,较脆.

元素描述：它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素。其单质有无定形和结晶形两种。前者呈棕黑色到黑色的粉末。后者呈乌黑色到银灰色，并有金属光泽。硬度与金刚石相近。无定形的硼密度2.3克/厘米3，（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3，熔点2300℃，沸点2550℃，化合价3。在室温下无定形硼在空气中缓慢氧化，在800℃左右能自燃。硼与盐酸或氢氟酸，即使长期煮沸，也不起作用。它能被热浓硝酸和重铬酸钠与硫酸的混合物缓慢侵蚀和氧化。过氧化氢和过硫酸铵也能缓慢氧化结晶硼。上述试剂与无定形硼作用激烈。与碱金属碳酸盐和氢氧化物混合物共熔时，所有各种形态的硼都被完全氧化。氯、溴、氟与硼作用而形成相应的卤化硼。约在600℃硼与硫激烈反应形成一种硫化硼的混合物。硼在氮或氨气中加热到1000℃以上则形成氮化硼，温度在1800-2000℃是硼和氢仍不发生反应，硼和硅在2000℃以上反应生成硼化硅。在高温时硼能与许多金属和金属氧化物反应，生成金属硼化物。硼，原子序数5，原子量10.811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。 硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点3658°C，密度2.34克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较脆。

硼化镁中的硼是-1价。Mg是正价的，放在前面，Mg为+2价B是负价，放在后面，为-1价所以硼化镁的化学式是MgB2。

将硼酸加热致100℃，由于不断地失去水分，它首先变成偏硼酸，它有三种变体，熔点分别为176℃、201℃和236℃。硼酸的脱水以生成偏硼酸宣告结束（只要温度不超过150℃）。再继续加热，水被脱净生成氧化硼。晶体氧化硼450°C时溶化。无定型氧化硼没有固定的熔点，它在325℃时开始软化，500℃全部成为液体。稳定性硼酸是一种稳定结晶体，通常保存下不会发生化学反应。温度、湿度发生剧变时会发生重结晶而结块。储存时应注意远离剧变的环境，保证完好的包装．

在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图5-1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿c轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中硼原子和镁原子投影在同一平面上。由图5-1可确定硼化镁的化学式为：MgB2下图为硼化镁的晶胞的示意图（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。注：晶胞Mg：B=1：2

晶态硼较惰性，无定形硼则比较活泼。 　　(1)与非金属作用 　　高温下B能与N2、O2、S、X2等单质反应,例如它能在空气中燃烧生成B2O3和少量BN, 在室温下即能与F2发生反应，但它不与H2作用。 　　(2)B能从许多稳定的氧化物（如SiO2，P2O5，H2O等）中夺取氧而用作还原剂。例如在赤热下，B与水蒸气作用生成硼酸和氢气： 　　2B+6H2O(g)==2B(OH)3+3H2↑ 　　(3)与酸作用 　　B不与盐酸作用，但与热浓H2SO4，热浓HNO3作用生成硼酸： 　　2B+3H2SO4(浓)==2B(OH)3+3SO2↑ 　　B+3HNO3(浓)==B(OH)3+ 3NO2↑ 　　(4)与强碱作用 　　在氧化剂存在下，硼和强碱共熔得到偏硼酸盐： 　　2B+2NaOH+3KNO2==2NaBO2+3KNO2+H2O 　　(5)与金属作用 　　高温下硼几乎能与所有的金属反应生成金属硼化物。它们是一些非整比化合物。组成中B原子数目越多，其结构越复杂。 　　无定形硼用于生产硼钢，硼钢的抗冲击性能好，又因为B有吸收中子的特性，硼钢不仅是制造喷气发动机的优质钢材，还用于制造原子反应堆的控制棒。

硼 拼音:pēng péng 部首:石,部外笔画:8,总笔画:13五笔86&98:DEEG 仓颉:MRBB 笔顺编号:1325135113511 四角号码:17620 UniCode:CJK 统一汉字 U+787C硼，原子序数5，原子量10.811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。 硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点3658°C，密度2.34克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较脆。原子体积:(立方厘米/摩尔)4.6元素在海水中的含量:(ppm)4.41元素在太阳中的含量:(ppm) 0.002地壳中含量：（ppm）950莫氏硬度：9.3 氧化态：Main B+3

硼最简单的氢化物是乙硼烷 即B2H6(1)在乙醚或四氢呋喃溶液中的下列反应：8BF3+6LiH→B2H6+6LiBF4 2BF3+6NaH→B2H6+6NaF4BCl3+3LiAlH4—→2B2H6+3AlCl3+3LiCl(2)金属硼氢化物的分解。2NaBH4+2HCl—→B2H6+2NaCl+2H2(3)硼酸或无水硼酸的还原。2B(OH)3+3Al+3H2—→B2H6+2Al(OH)3(4)金属硼化物的还原。(5)三烷基硼与氢在140～200℃及200～260kg/cm2压力下反应 

中文名称:硼化硅中文别名:六硼化硅英文名称:Silicon hexaboride英文别名:Boron silicide (B6Si); Boron silicide; Silicon boride; Hexaboron silicideCAS:12008-29-6 EINECS:234-535-8分子式:B6Si分子量:92.952