【电工】近来帮下忙DXZ多功能限位器

1、bxz，网络流行语，饭圈缩写，指资本。 2、bxz手段：疑似某些娱乐圈资本家为了占据流量，把自家明星、正主故意搞黑，以引起大家争论。 3、网络语言（internet slang）是指从网络中产生或应用于网络交流的一种语言，包括中英文字母、标点、符号、拼音、图标（图片）和文字等多种组合。这种组合，往往在特定的网络媒介传播中表达特殊的意义。

DXZ就是系统图里的电控装置。电气平面图是表示假想经建筑物门、窗沿水平方向将建筑物切开，移去上面部分，从上面向下面看，所看到的建筑物平面形状、大小，墙柱的位置、厚度，门窗的类型以及建筑物内配电设备、照明设备等平面布置、线路走向等情况。根据平面图表示的内容，识读平面图要沿着电源、引入线、配电箱、引出线、用电器这样一个“线”来读。在识读过程中，要注意了解电源进户装置、照明配电箱、灯具、插座、开关等电气设备的数量、型号规格、安装位置、安装高度，表示照明线路的敷设位置、敷设方式、敷设路径、导线的型号规格等。

限制行程范围的意思。当机械运行到它的位时，将会触动限位开关，把开关电路切断，达到机械断电失去动力，达到限位保护。

　　1.调试在空载时进行，操纵塔机做左旋(或右旋)动作，用手动压下微动开关动触头，使其能自动停车，已确定动作是由哪一个微动开关控制。　　2. 将塔机回转至中位(即电缆无扭曲现象发生的位置)，一般为立塔时方位。　　3. 将塔机向左旋转1圈半(540°)，调整相应的凸轮使其能压下微动开关动触头并使其常闭触头分开，反复几次试验，向左回转能在此方位自动断电停止回转即为向左回转限位调整完毕。　　4. 将塔机向右回转三圈(相应于中位一圈半)，用上项所用方法调整并反复试验几次无误，向右回转限位调整完毕。买塔机回转限位器，首选国科,质量保障，售后服务好。

1、首先，将DXZ型多功能行程限位器进行通电并且保持工作状态。2、其次，将主起升吊钩开至上限位减速位置，调试在空载时进行，操纵塔机做左旋(或右旋)动作，用手动压下微动开关动触头，使其能自动停车，已确定动作是由哪一个微动开关控制。3、最后，找到微动开关之后按下进行翻转调整即可。

FD是防火阀，DXZ就是系统图里的电控装置，收集、反馈信号及就地控制。

你说的应该是Ibanez的rg350或者370的dxz和exz吧。350有护板，370没护板。这俩型号主要区别是颜色。dxz以白色为主，琴体琴头是白色，雪花护板，琴桥黑漆；exz以黑色为主，琴体琴头黑色，金属拉丝感的白色护板，琴桥电镀。之前有rg350、370ex和dx型号，与exz、dxz区别是后者使用新款零点琴桥。附送使用感受：exz护板会磨损，但是琴桥不掉漆，dxz护板不磨损，但是琴桥掉漆。零点琴桥表现不错。

Cr的最外层电子表示：3d5 4s1原本应该是3d4 4s2, 但d能级上差一个电子就可以达到半充满的稳定状态, 为了符合能量最低原则, 所以s能级上一个电子转移到d能级上, 为的是使原子的能量最低

看下转多少次达到一个限位高度，再选择传动比。DXZ型安装与调整介绍：http://www.oude.cc/info.asp?100

根据“晶体场”理论，八面体场配合物中六对配位电子对是沿正，负X,Y,Z轴向逼近金属离子的d轨道的。由于静电排斥的作用，将金属的dx2-y2和dz2轨道能级推高了。而dxz，dzy，dyz方向上无这种作用，故能量不变（较前者为低）。四面体场配合物中四对配位电子对是沿XY,YZ,XZ方向逼近金属离子的d轨道的。由于静电排斥的作用，将金属的dxz，dzy，dyz轨道能级推高了。而X,Y,Z方向上无这种作用，故dx2-y2和dz2轨道能量不变（较前者为低）。用配位场分子轨道理论可以更完美的解释。但是，需要更多的预备知识。

只有颜色不同,我用的就是350,这把琴是Zero双摇琴,很不错,练手神器! 电吉他的护板就是防止在演奏的时候拨片不小心把琴面刮花.

d杜董x小西夏向宪谢许迅z泽增子周州忠宗战召谁知道你说的哪个…这些算比较常用得了吧，自己组合吧

原子轨道对称性符号是什么地轨道的五个简并轨道的对称性符号相同吗？可具体询问一下学这个专业的人员。

d轨道共有五种，分别成为dxy,dyz,dxz,dx^2-y^2,dz^2轨道 dxy,dyz,dxz呈四瓣花瓣的形状，分别分布在xoy,yoz和zox平面附近，花瓣中轴与坐标轴重合。 dx^2-y^2亦呈四花瓣状，分布在xoy平面附近，其每一个花瓣的中轴线分别与y=x和y=-x重合。 dz^2比较特殊，以z周围中轴线有一块类似于pz轨道电子云图的形状，xoy平面上又有圆环状的一部分，其圆心即为原点。这两部分共同构成了dz^2轨道的图像，是一个很漂亮的轨道图。

px与py没有对应的确定的m值，因为px与py是由m=±1的两个复波函数线性组合得到的。但与m=±1的两个复波函数是不一样的。l=2时 m=0 是dz2 m=±1的两个复波函数组成dxz和dyz，m=±2的两个复波函数组成dx2-y2和dxy

不在多电子原子中，每个电子都具有自己的角动量，且电子间相互作用导致总角动量J并非仅仅是单个电子的角动量之和。因此，在多电子原子中，角量子数l的取值范围是从0到n-1，n为主量子数。当l=2时，确实存在五种取向，分别对应于l=2的子壳层的五个轨道：dxy、dyz、dxz、dx2-y2、dz2。但是，这五个轨道的能量并不相同，它们的能量顺序如下：dz2 < dx2-y2 < dxy < dyz = dxz其中，dz2轨道具有最低的能量，而dyz和dxz轨道具有相同的能量。这个能级顺序的解释需要涉及到分子轨道理论和量子力学的深入知识，不过可以简单地说，这个能级顺序是由于电子相互作用和轨道形状导致的。

为什么到位了，就是不跳？

一些d电子层尚未充满的过渡元素在水溶液或者氨性溶液中呈现颜色，主要就是由d−d跃迁造成的。例如，[Cu（NH3）4]2+显蓝色，[Ni（H2O）4]2+显绿色，[Co（H2O）6]2+显红色就属于这种类型。在水溶液中,水分子中未被共用的电子对偏向金属离子，从而在水分子负极与金属离子d电子层之间就存在着一种静电斥力，会使d电子轨道的能量升高。由于水合物中水偶极分子负极的方向性，使不同d电子云所受的影响并不一样,由于配位而使d电子层各个轨道的能量发生不同变化的现象，称为d轨道分裂。d轨道具体如何分裂，主要决定于络合物的立体结构。因为不同的立体结构，各个轨道所受静电斥力的大小程度并不相同。当受到一定波长照射即受到一定能量的电磁辐射作用时，d电子就会从能量低的d轨道向空着的能量高的d轨道跃迁。这就表现为对一定波长光的吸收。原子结构中的d电子层具有五个轨道。dxy、dxz、dyz及22xyd−电子云的形状相同，都象在一个平面上排成十字形的四个橄榄，仅仅空间取向不同。dxy、dxz、dyz电子云分别在x-y、x-z和y-z平面上。它们的橄榄十字都与坐标轴成45o交角。22xyd−电子云虽然也在x-y平面上，但电子云的橄榄十字与坐标轴方向一致。电子云的形状如同一个中间带圆环的哑呤，方向沿z轴方向延伸。电子可以在获得光能后在dε和dr轨道之间发生跃迁,这种跃迁称为d-d跃迁.实现这种跃迁所需要的能量为分裂能,吸收的光波波长正处于可见光范围内.当配离子吸收一定波长的可见光发生d-d跃迁后,配离子就会显示与吸收光互补的透过光的颜色.不同的配离子产生d-d跃迁时吸收光的波长不同（分裂能不同）,使配离子呈现不同的颜色,d0和d10由于d轨道电子全空和全满,不会产生d-d跃迁,故配合物无色.如[Zn(H2O)4]2+配离子无色.

磷酸亚磷酸次磷酸磷酸二氢根磷酸氢根磷酸根

设中心离子处于直角坐标系的原点，6个配位体位于坐标轴上。中心离子有9个价轨道，其中轨道的极大值指向配体具有σ对称性的轨道有6个，即s, px, py, pz, dx2-y2, dz2，成键轨道对应相应反键轨道。另外3个价轨道为dxy，dxz, dyz,它们可与对称性匹配的π配体的群轨道形成型的配合物分子轨道。即π：dxy，dxz, dyz他们是非键轨道。总共有a1g,t1u,eg,t2g(非键）,eg*,a1g*,t1u*七种轨道。相对于晶体常理论来说t2g对应dxy，dxz, dyz,e2g* 对应dx2-y2, dz2.电子填充时满足能量最低，最多轨道，不相容三个原理。在填充t2g和eg*时取决于分裂能和电子成对能之间的差异，分裂能大于成对能时低自旋，反之高自旋。这点与晶体常理论相似。

ibanezrg370dxz3500元5000可以看看墨西哥产的fender了，加些钱买fender的高速路系列也很好(6000多)。epiphonecustom的大约3000，standard大约2000多。ibanez的不太懂，但是就您的预算也有可以有所关注了。您去淘宝看看这几个牌子:fender，epiphone，ibanez。

3d:dxy,dxz,dyz,dx2-y2,dz2 4f:fz3,fxz2,fyz2,f(x2-y2)z,fxyz,fx3,fy3

设圆柱面为Σ,y>=0部分为Σ1,y<=0部分为Σ2,Σ=Σ1+Σ2,∫ [Σ]∫x^2dσ=∫ ∫[Σ1]∫x^2dσ+∫ [Σ2]∫x^2dσΣ1和Σ2在XOZ平面上投影区域均是由z=0,z=h,x=-a,x=a所围成的矩形区域,设为Dxz在Σ1上,y=√(a^2-x^2),y"(x)=-a/√(a^2-x^2),y"(z)=0,∴√[1+y"^2(x)+y"^2(z)]=a/√(a^2-x^2),∫ [[Σ1]∫x^2dσ=∫[Dxz]∫x^2*a/√(a^2-x^2)dxdz=a∫ 0,h]dz ∫ [-a,a] x^2√(a^2-x^2)dx ∫ [-a,a] x^2√(a^2-x^2)dx设x=asint,dx=acostdt, ∫ [-a,a] x^2√(a^2-x^2)dx=∫ [-π.2,π.2](asint)^2*acost*acostdt=4a^4∫ [-π/2,π/2] (sin2t)^2dt=2a^4∫ [-π/2,π/2](1-cos4t)dt=2a^4*(π/2+π/2)-(1/2)a^4sin4t[-π/2,π/2]=2πa^4,∫[Dxz]∫x^2*a/√(a^2-x^2)dxdz=∫[0,h]*(2πa^4)dz=2πha^4在Σ2上,y=-√(a^2-x^2),∫ ∫ [Σ2]x^2dσ=∫ ∫ [Σ1]x^2dσ,∴∫ [Σ]∫x^2dσ=2∫ [Σ1]∫x^2dσ=4πha^4.

这两把琴是基本上是一样的，唯一的区别是颜色和护板，370没有护板，350有护板，其他的地方是一模一样的，从木材到电路拾音器所有所有的东西都没区别，价格也一样。在Ibanez的RG系列裏面，所有50和70是表示有没有护板的，只要是50的都有护板，只要是70的都没有，就这个区别。

2个方程 就是 z= 和x= 的这2个方程 1个自变量就是 指的dz/dx 中的x 2个因变量 指的 f(x,y) g(x,y) 也就是z 和x 在函数y=f(x)里面,重要的就是3元素,自变量x,因变量y,对应法则 f 当你看见x=g(x,y)的时候 你不能把自变量和因变量搞混了,这是2个概念 题目中的z=f（x,y） 然后加上后面x=g(x,y),你就要知道 在第一个方程中,x是个复合函数,x=g(x,y) 完全可以把x（这个指的是x=g(x,y) 的因变量!也就是等式左边那个x）换成另外一个字母,免得你搞混了.

1:360就是1：360

d轨道有5个取向，分别是：第一行：dxy、dyz、dxz第二行：dz^2、dx^2-y^2

亚层有s、p、d几种其中d亚层有5个轨道，分别分布于5个方向，分布在xy平面上的就是dxy轨道，分布在xz平面上的就是dxz，同理有dyz而dx2-y2分布在x轴和y轴上dz2分布在z轴上

　　去4S店问　　产品型号: Clarion歌乐DXZ-776USB主机　　生产厂家: 歌乐Clarion　　更新日期: 2007-7-11 17:27:38　　推荐等级: ★★★　　Clarion歌乐DXZ-776USB主机 详细参数　　详细规格　　u2022规格：1DIN　　u2022功率：53Wx4（MOS-FET功率放大）　　u2022音频：CD/CD-R/RW/MP3/WMA　　u2022S/N：100dB　　u2022频响：5Hz～20KHz　　u2022接口：后置USB接口　　u2022D/A：24比特转换器　　u2022音效：3-Band/MAGNA BASS EX　　u2022输出：前/后/低3组RCA　　u2022输入：后置AUX-IN　　u2022传输：蓝牙配件BLT370/iPod控制器EA1276（选购）　　u2022调频：18FM/6AM　　u2022尺寸：178Lx50Hx158D（mm）　　在歌乐（Clarion）最新发布的车载音响系列主机中，DXZ-776USB是一款颇具特色的产品。可翻转前面板设计，728色显示屏，简洁的功能按钮；CeNET网络接口，可与多种外部设备如CD换碟机、iPod控制器、蓝牙配件等相连，构建出一个移动的车载多媒体控制中心。776USB采用了后置USB和AUX-IN接口，同时支持SD卡直插，可播放这些移动存储介质中的MP3、WMA格式音乐，文件目录最多可到255个。　　776USB内置了24位D/A转换芯片和LPF滤波器，结合Magna Bass EX、Z-Enhancer等音效调节技术，可对模拟或数字声音信号中的重音进行很好地还原，LPF起着超重低音输出时阻止中、高频声音的作用，加强了60Hz范围内超低音的性能，即使此时将低音加重2～3倍，Magna Bass EX的自动补偿功能也能很好的平衡输出，减少杂音干扰，使重低音还原清洗、有力

p轨道与d轨道形成的π键。π键具有以下特点：1.属于共价键，2.参与该键的两个原子轨道都至少有两瓣，这两对瓣状轨道分别在原子两侧形成化学键。所以，双原子之间的π键按照形成键的原子轨道类型可以分为p-pπ键、d-pπ键、d-dπ键、f-dπ键等六种(由p轨道、d轨道、f轨道参与形成化学键)。1.p-pπ键是最常见的一种，如乙烯，硝酸，二氧化碳，氧气，苯等分子内的π键都在此类。2.d-pπ键，这种π键其实并不少见，比如硫酸根、高氯酸根、高锰酸根、重铬酸根等都有，但最令人注意的是过渡金属羰基配合物的反馈d-pπ键。金属羰基化合物的d-pπ键是过渡金属中有电子对的d轨道与一氧化碳p-pπ键的反键轨道！形成的配位π键！因为这个反键轨道的形状与d轨道形状相似(对称性好)且能量相近，这是成键的三大要素之二。包括蔡斯盐也是。3.d-dπ键，经典代表为八氯化二铼Re2Cl8，它的分子结构中有两个d-dπ键，由两个铼原子的dxz和dyz轨道分别给出两瓣相交成键。此化合物中还有d-dδ键，有兴趣可以去了解一下。

配置上没什么区别，就是350多个护板而已，不过也有说法是有护板在内部结构上是有一定区别的。其实这个价位的琴还是不太建议买双摇琴，颤音系统很不稳定，还是考虑单摇吧。希望对你有帮助

s不行p只有pz可以d可以有dxz，dyz，dz2三个

前者表示m的取值可以为+1或-1后者表示m的取值可以为+2或-2（与外磁场的方向相同或相反）磁量子数m同一亚层（l值相同）的几条轨道对原子核的取向不同。磁量子数m是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。 m取值受角量子数l制约，对于给定的l值，m∈{m|m∈Z且|m|≤l} 既m= -l，...，-2，-1，0，+1，+2…+l，共2l+1个值。这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向，而每一个取向相当于一条“原子轨道”。如l=2的d亚层，m= -2，-1，0，+1，+2，共有5个取值，表示d亚层有5条伸展方向不同的原子轨道，即dxy、dxz、dyz、dx2—y2、dz2。我们把同一亚层（l相同）伸展方向不同的原子轨道称为等价轨道或简并轨道。详见：http://baike.baidu.com/link?url=DdwmW4os8E49jyp0OjPHMbuNG_OgwZvlj5BwfZCjRkIh1DZC6KJakV81tzC4_oYM

亚层有s、p、d几种其中d亚层有5个轨道,分别分布于5个方向,分布在xy平面上的就是dxy轨道,分布在xz平面上的就是dxz,同理有dyz而dx2-y2分布在x轴和y轴上dz2分布在z轴上

m=0时，对应的轨道是dz2。m=±1时，对应的轨道是dyz与dxz（这有轨道重组的问题，详见下图4.86式及其前面的解说，注意，4.60式是复数，所以需要轨道重组，使波函数都为实数，且突出轨道的方向性）。m=±2时，对应的轨道是dxy与dxx-yy。

D根据题意可求得n=4既有四个孤电子而Mn(III)为d4 Fe(II)为d6因此形成外轨型配合物（六配）时均有四个孤电子（磁矩4.90B.M)但形成内轨形时Mn(III)仍有2孤电子(磁矩2.82B.M)与提一不符而Fe(II)恰无孤电子（即磁矩为0）因此选D

还用写吗，元素周期表上面有啊，元素下面的小字

DXZ多功能行程限位器广泛应用于建筑、港口、矿山等行业的起重、传输机械的空间三坐标的控制和限位，由高精度的大传动比减速器和与其输出轴同步的机械记忆控制机构、传感器组成。DXZ行程限位器与被控制机构同步的位移信号经外接挂轮变速后与限位器的输入轴联接，经减速器变速转换成输出轴的角位移信号而实现。DXZ行程限位器调整轴对应的记忆凸轮及微动开关分别为：1Z1T1WK；2Z2T2WK；3Z3T3WK；4Z4T4WK。DXZ行程限位器的主要技术参数 环境温度： -40 ~ +55℃ 相对湿度：不大于90% 传动比： 1：13-----1:960

你说的应该是Ibanez的rg350或者370的dxz和exz吧。350有护板，370没护板。这俩型号主要区别是颜色。dxz以白色为主，琴体琴头是白色，雪花护板，琴桥黑漆；exz以黑色为主，琴体琴头黑色，金属拉丝感的白色护板，琴桥电镀。之前有rg350、370ex和dx型号，与exz、dxz区别是后者使用新款零点琴桥。附送使用感受：exz护板会磨损，但是琴桥不掉漆，dxz护板不磨损，但是琴桥掉漆。零点琴桥表现不错。可能制作工艺上有差别，350的电位器和拾音器都固定在护板上，成本就有区别了；不过我觉得是350更受欢迎也不一定。弦距是指的弦与品丝的距离？调好之后6弦2mm~1.5mm，1弦1.5mm~1mm是没问题的。如果说的是弦与弦之间的距离，这个不好回答，我的rg350exz卖掉好久了……大体上来说，比epiphone lp standard的弦之间的距离要略大一点点，这是当时的使用感受，最后这段过于主观仅供参考。

http://spspku.bjmu.edu.cn/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/08/8-2-3.htm 上面有

4mol/L磷酸配置：磷酸大约稀释到原来体积的2.3倍即可。例如，要配100ML的6mol/l磷酸，n=cv=0.1*6=0.6mol。m=nM=588*0.1=58.8。v=m/密度=58.8/1.834=32.061ml。所以只要取32.o61ml的分析纯的磷酸加入100ml的水中混匀就好了。物质结构正磷酸是由一个单一的磷氧四面体构成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3杂化的，3个杂化轨道与氧原子间形成3个σ键，另一个P—O键是由一个从磷到氧的σ配键和两个由氧到磷的d-p配键组成的。σ配键是磷原子上的一对孤对电子向氧原子的空轨道配位而形成。d←p配键是氧原子的py、pz轨道上的两对孤对电子和磷原子的dxz、dyz空轨道重叠而成。

设中心离子处于直角坐标系的原点,6个配位体位于坐标轴上.中心离子有9个价轨道,其中轨道的极大值指向配体具有σ对称性的轨道有6个,即 s, px, py, pz, dx2-y2, dz2,成键轨道对应相应反键轨道. 另外3个价轨道为dxy,dxz, dyz,它们可与对称性匹配的π配体的群轨道形成型的配合物分子轨道.即 π：dxy,dxz, dyz他们是非键轨道.总共有a1g,t1u,eg,t2g(非键）,eg*,a1g*,t1u*七种轨道.相对于晶体常理论来说t2g对应dxy,dxz, dyz,e2g* 对应dx2-y2, dz2.电子填充时满足能量最低,最多轨道,不相容三个原理.在填充t2g和eg*时取决于分裂能和电子成对能之间的差异,分裂能大于成对能时低自旋,反之高自旋.这点与晶体常理论相似.

第一型曲面积分∫∫S(x+y)^2dS=∫∫【Dxy】(x+y)^2√(1+Zx+Zy)dxdyZ对x求偏导：Zx=4x^2/(x^2+y^2)Z对y求偏导：Zy=4y^2/(x^2+y^2)∫∫S(x+y)^2dS=√5∫∫【Dxy】(x+y)^2dxdy化为柱面坐标系=√5∫[0,2π]da∫[0,2]r(rcosa+rsina)^2dr=8√5π

dxz-4/6多功能行程限位器，是用在起重机的起升机构的。常闭触点接起升限位，接线完成要调试限位高度。

一些d电子层尚未充满的过渡元素在水溶液或者氨性溶液中呈现颜色,主要就是由du2212d跃迁造成的.例如,[Cu（NH3）4]2+显蓝色,[Ni（H2O）4]2+显绿色,[Co（H2O）6]2+显红色就属于这种类型. 在水溶液中,水分子中未被共用的电子对偏向金属离子,从而在水分子负极与金属离子d电子层之间就存在着一种静电斥力,会使d电子轨道的能量升高.由于水合物中水偶极分子负极的方向性,使不同d电子云所受的影响并不一样,由于配位而使d电子层各个轨道的能量发生不同变化的现象,称为d轨道分裂.d轨道具体如何分裂,主要决定于络合物的立体结构.因为不同的立体结构,各个轨道所受静电斥力的大小程度并不相同.当受到一定波长照射即受到一定能量的电磁辐射作用时,d电子就会从能量低的d轨道向空着的能量高的d轨道跃迁.这就表现为对一定波长光的吸收. 原子结构中的d电子层具有五个轨道.dxy、dxz、dyz及22xydu2212电子云的形状相同,都象在一个平面上排成十字形的四个橄榄,仅仅空间取向不同.dxy、dxz、dyz电子云分别在x-y、x-z和y-z平面上.它们的橄榄十字都与坐标轴成45o交角.22xydu2212电子云虽然也在x-y平面上,但电子云的橄榄十字与坐标轴方向一致.电子云的形状如同一个中间带圆环的哑呤,方向沿z轴方向延伸. 电子可以在获得光能后在dε和dr轨道之间发生跃迁,这种跃迁称为d-d跃迁.实现这种跃迁所需要的能量为分裂能,吸收的光波波长正处于可见光范围内.当配离子吸收一定波长的可见光发生d-d跃迁后,配离子就会显示与吸收光互补的透过光的颜色.不同的配离子产生d-d跃迁时吸收光的波长不同（分裂能不同）,使配离子呈现不同的颜色,d0和d10由于d轨道电子全空和全满,不会产生d-d跃迁,故配合物无色.如[Zn(H2O)4]2+配离子无色.

磁量子数m同一亚层（l值相同）的几条轨道对原子核的取向不同。磁量子数m是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。m取值受角量子数取值限制，对于给定的l值，m=0，uf0b11，uf0b12…uf0b1l，共2l+1个值。这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向，而每一个取向相当于一条“原子轨道”。如l=2的d亚层，m=0，uf0b11，uf0b12，共有5个取值，表示d亚层有5条伸展方向不同的原子轨道，即dxy、dxz、dyz、dx2—y2、dz2。我们把同一亚层（l相同）伸展方向不同的原子轨道称为等价轨道或简并轨道。

这两把琴是基本上是一样的，唯一的区别是颜色和护板，370没有护板，350有护板，其他的地方是一模一样的，从木材到电路拾音器所有所有的东西都没区别，价格也一样。在Ibanez的RG系列里面，所有50和70是表示有没有护板的，只要是50的都有护板，只要是70的都没有，就这个区别。

磁量子数m是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。 m取值受角量子数l制约，对于给定的l值，m∈{m|m∈Z且|m|≤l} 既m= -l，...，-2，-1，0，+1，+2…+l，共2l+1个值。这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向，而每一个取向相当于一条“原子轨道”。如l=2的d亚层，m= -2，-1，0，+1，+2，共有5个取值，表示d亚层有5条伸展方向不同的原子轨道，即dxy、dxz、dyz、dx2—y2、dz2。我们把同一亚层（l相同）伸展方向不同的原子轨道称为等价轨道或简并轨道。

晶体场理论是一种静电理论, 它把配合物中中心原子与配体之间的相互作用, 看作类似于离子晶体中正负离子间的相互作用。但配体的加入, 使得中心原子五重简并的 d 轨道(见图)失去了简并性。在一定对称性的配体静电场作用下, 五重简并的d轨道将解除简并, 分裂为两组或更多的能级组, 这种分裂将对配合物的性质产生重要影响。各种晶体场中dn离子的CFSE(单位Dq)§ 晶体场理论（CFT）在1929年由Bethe提出, 30年代中期为 Van Vleck等所发展, 与Pauling的价键理论 处于同一时代, 但当时并未引起重视, 到50 年代以后又重新兴起并得到进一步发展, 广 泛用于处理配合物的化学键问题。晶体场理论是一种静电 理论, 它把配合物中中心原 子与配体之间的相互作用, 看作类似于离子晶体中正 负离子间的相互作用。但 配体的加入, 使得中心原子 五重简并的 d 轨道(见图) 失去了简并性。在一定对 称性的配体静电场作用下, 五重简并的d轨道将解除简 并, 分裂为两组或更多的能 级组, 这种分裂将对配合物 的性质产生重要影响。d 轨道示意图2-1 d轨道在配体场中的分裂自由状态的过渡元素的五个d轨道能量是 相同的，但当配位体接近中心离子时，由于 配位体的静电效应，使中心离子与配位体相 连接的那个方位的轨道能量比原简并状态时 稍高一些，而另一些方位轨道的能量相应地 变得略低了一些，这就是d轨道的分裂。1 Octahedral Field 八面体场正八面体场中的d轨道:dz2dx2-y2dxydyzdxz正八面体配离子，好似中心离子位于坐标 原点，六个配位体沿x、y、z三个坐标轴接近中 心离子，在纯静电作用下,它们之间作用可分为 两种情况。 ⑴ dz2及dx2-y2轨道由于正指向配体，受到配位 体 的排斥较大，能量较高. ⑵dxy、dyz、dxz轨道由于未正指向配体，而是 指向配体之间，因而受到配体的排斥较小，相 对来说能量较低。1按照重心守恒规则: 在八面体配合物中，由于配体静电场的作用 原来能量相同的五个d轨道分裂为两组： 一组是：能量较高的dz2和dx2-y2轨道，叫做eg 轨道。 另一组是：能量较低的dxy、dyz、dxz轨道，叫 做 t2g轨道。 eg为高能双重简并态，t2g是低能三重简并 态，一般eg和t2g轨道的能量差常记作△0＝10Dq， 称为分裂能。 即: △0 = E(eg)-E(t2g)＝10Dqd轨道在正八面体场中的能级分裂 2E(eg)＋3E(t2g)＝0 由此解得 E(eg)＝0.6△o = 6Dq E(eg)－E(t2g)＝△o E(t2g)＝－0.4△o =－4Dq在球型场中 在八面体场中2 Tetrahedral 四面体场正四面体型配合物，中心离子处于正四面 体的中心，即坐标原点上，四个配体占据立方 体八个顶点中相互错开的四个顶点的位置。O O O O O O O Odx2-y2dxy正四面体场：dz22 r 2dx2-y2dxz, dyz, dxyr 2 斥力大在四面体场中，中心离子的dz2和dx2-y2 轨道伸展分别指向立方体的面心，dxy、dyz、 dxz轨道指向立方体4个平行棱边的中点。后者 与配体更加接近，受到的排斥力更大，其轨道 能量升高；前者距配体较远，受到的排斥力较 小，使能量降低。 五个d轨道的能级分裂次序正好与八面体相 反，dxy、dyz、dxz轨道能量较dz2和dx2-y2 轨 道能量为高，前者用符号t2表示，后者用e表 示。斥力小t2 Es E Td场2由于在四面体场中，这两组轨道都在一定程度 下避开了配体，没有像八面体中d轨道与配体迎 头相撞的情况，可以预料分裂能△t小于△o，计 算表明； △t＝(4/9)△o在球型场中 在四面体场中3 Square Planar 平面正方形平面正方形场中的d轨道:zz同样, 根据重 守恒原理，可以 求出t2及e轨 道的相对能量： E(t2)＝1.78Dq E(e)＝-2.67Dqd轨道在四面体场中的能级分裂yxdx2-y2zydz2zxyxdxyyxdyz（dxz）设四个配体只在x、y平面上沿±x和±y 轴方 向趋近于中心原子, 因dx2-y2轨道的极大值正好处 于与配体迎头相撞的位置, 受排斥作用最强, 能级 升高最多。其次是在xy平面上的dxy轨道。而dz2 仅轨道的环形部分在xy平面上, 受配体排斥作用 稍小, 能量稍低, 简并的dxz、dyz的极大值与xy平 面成45°角, 受配体排斥作用最弱, 能量最低。 总之, 5条d轨道在Sq场中分裂为四组, 由高到 低的顺序是： ①dx2-y2, ②dxy, ③dz2, ④dxz和dyz平面正方形场： dx2-y2 dxydz2 x y dxz, dyz D4h场 x y不同晶体场中?的相对大小示意图E = 12.28 Dqdx ? y222-2 晶体场分裂能和光谱化学序列分裂能： 中心离子的d轨道的简并能级因 配位场的影响而分裂成的最高能量d轨道与最 低能量d轨道之间的能量差。 分裂能的大小与配合物的几何构型密切 相关, 分裂能值的大小还与一系列其它因素有 关。 ①金属离子的电荷和电子构型; ②金属离子d轨道的主量子数; ③配体的本性.E = 1.78 Dq d? E = 0 Dqd? E = 6 Dq E = 2.28 Dq ? = 10 Dq E = -4 Dq d? E = -4..28 Dqdz2能 量? = 4.45 Dq d? E = -2.67 Dqd xy?s = 17.42Dq四面体场八面体场E = -5.14 Dqd xz d yz正方形场3表 1 某些正八面体配合物的Δ值(×100cm-1)ndnndn 3d5Mn+ Mn2+ Fe3+ Fe2+ Co3+ Rh3+ Ir3+ Pt4+ Co2+ Ni2+ Cu2+Br-Cl-OX2-H2O 78 137 104NH3CN350 330en 91Edta468 97Mn+ Ti2+ V3+ V2+ Cr3+ Mo2+ Cr2+ Mn3+配 体 BrClOX2203 110 136 192 201 165 174 H2O 203 177 126 174 240 139 210 216 263 219 184 220 NH3 CNen Edta4-3d1 3d2 3d3 4d4 3d43d6 4d6 5d6 3d7 3d8 3d9108 189 231 240 70 203 249 290 263186 270230 339340 455233 344 41220493 73 85 126101 108 151110 116 164102 101 1361 金属离子的电荷和电子构型同一过渡系列的金属离子价态相同，则与同 一配体生成的配合物的Δ值在较窄的范围内变化。 例如第一过渡系二价离子的六水合物[M(H2O)6]2+ 的Δ值大约在8000?14000cm-1之间，其中d5构型的 Δ值最低。 当金属离子的正电荷增大时，与同一配体生 成的配合物的Δ值增大。例如第一过渡系的三价 离子的Δ值一般比二价离子大40?60%。金属离子 的电荷增大与配体作用增强，分裂能增大。2 金属离子的主量子数在同一副族不同过渡系列金属的对应配合物 中，Δ值随着d轨道主量子数的增大而增加。 第四周期过渡元素3dn到第五周期过渡元素 Δ约增加40～50%，由第五周期过渡元素 4dn到第六周期5dn，Δ约增加20～25%。这是因 为随主量子数的增加，d轨道在空间伸展的范围 增大，受配体的作用更强烈。 4dn,3 配体的性质将一些常见配体按光谱实验测得的分裂能从 小到大次序排列起来，就得到光谱化学序列。 I-?Br-?Cl-?SCN-?F-～(NH2)2CO～OH-～ONO?HCOO-?C2O42-?H2O?CH2(COO)22-? NCS?NH2CH2COO-?EDTA?py～NH3? NH2C2H4NH2～(NH2CH2CH2)2N-?SO32-?dipy ?phen ?NO2-?H-?CH3-?CN-?CO 以配位原子分类: I ? Br ? Cl ? S ? F ? O ? N 离子半径(pm) 216 195 181 184 136 132 170光谱化学序列代表了配位场的强度顺序。由此 顺序可见, 对同一金属离子, 造成△值最大的是CN离子, 最小的是I-离子, 通常把CN-、NO2-等离子称作 强场配位体， I-、Br-、F-离子称为弱场配位体。 须指出的是, 上述配体场强度顺序是纯静电理论 所不能解释的。例如OH-比H2O分子场强度弱, 按静 电的观点OH－带了一个负电荷, H2O不带电荷, 因而 OH－应该对中心金属离子的d轨道中的电子产生较 大的影响作用, 但实际上是OH－的场强度反而低, 显 然这就很难纯粹用静电效应进行解释。 这说明了：d 轨道的分裂并非纯粹的静电效应,其中的共价因素也不可忽略。42-3 电子成对能和配合物高低自旋的预言所谓成对能是电子在配对时为了克服静 电场的排斥作用所需的能量, 通俗地讲就是 使自旋成对的两个电子占据同一轨道所必须 付出的能量, 以P表示。电子成对能的大小可用描述电子相互作用 的Racah 电子排斥参数B和C来表示。 通常 C≈4B对气态的自由金属离子, 已知 即P(d4)=6B＋5C P(d5)＝7.5B＋5C P(d6)＝2.5B＋4C P(d7)＝4B＋4C P(d5) ＞ P(d4) ＞ P(d7) ＞ P(d6)说明：电子成对能与d电子数目有关。 配离子中的中心金属离子由于受配位体的 影响, 同自由金属离子相比, 电子云扩展了 (电 子云扩展是指其运动的范围增大), 电子间的相 互作用力减小。可以预料配离子中的中心金属 离子的成对能比气态自由金属离子的成对能要 减小(减小约15～20%)。八面体场中电子在t 2g和eg轨道中的分布只 有 一 种 排 列d1 d2 d3 d8 d912 d4 d53 d62 d71高 自 旋 低 自 旋45432101对于一个处于配位场中的金属离子, 其电 子排布究竟采用高自旋, 还是低自旋的状态, 可以根据成对能和分裂能的相对大小来进行 判断： 当P＞△时, 因电子成对需要的能量高, 电 子将尽量以单电子排布分占不同的轨道, 取高 自旋状态； 当P＜△时, 电子成对耗能较少, 此时将取 低自旋状态。显然：d1、d2、d3、d8、d9、d10只有一种排布, 无高 低自旋区别。表2 第一过渡系d4～d7离子的10Dq值与P值比较d电子数 中心离子 d4 d5 Cr2+ Mn3+ Mn2+ Fe3+ Fe2+ d6 Co3+ d7 Co2+ 21000 22500 P (cm-1) 23500 28500 25500 30000 17600 6CN6F6H2O 配体 10Dq (cm-1) 13900 21000 7800 13700 10400 33000 32200 13000 9300 自旋状态 理论值 实验值6H2OHSHSLS HSLS HS根据P和△的相对大小可以对配合物的高、低 自旋进行预言: ①在弱场时, 由于△值较小, 配合物将取高自旋构 型； 相反, 在强场时, 由于△值较大, 配合物将取 低自旋构型。 ②对于四面体配合物, 由于△t＝(4/9)△0, 这样小 的△t值, 通常都不能超过成对能值, 所以四面体 配合物通常都是高自旋的。 ③第二、三过渡系金属因△值较大, 故他们几乎 都是低自旋的。 ④由于P(d5)＞P(d4)＞P(d7)＞P(d6), 故在八面体场 中d6离子常为低自旋的(但Fe(H2O)62+和CoF63-例 外),而d5离子常为高自旋的(CN-的配合物例外)。52-4 CFSE和 配合物的热力学性质 1 晶体场稳定化能由于配体的作用，d轨道能级发生分裂，体 系d电子进入分裂的轨道比处于未分裂轨道时的 总能量降低，这样获得的能量称为晶体场稳定化 能，用符号CFSE表示。 CFSE的影响因素：中心离子的d电子数目、 配体场强弱、 晶体场类型。CFSE的计算: (以八面体场为例）令? ? n1： t 2 g 轨道中的电子数 ? ? n 2： e g 轨道中的电子数 ?? m 1： 八 面 体 场 中 ， d 轨 道 中 的 成 对 电 子 数 ? ? m 2： 球 形 体 场 中 ， d 轨 道 中 的 成 对 电 子 数则CFSE = (-4n1+6n2)Δ0 + (m1-m2)P表3.6 各种晶体场中dn离子的CFSE(单位Dq)dn d0 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 弱场 Oh 0 -4 -8 -12 -6 0 -4 -8 -12 -6 0 Td 0 -2.67 -5.34 -3.56 -1.78 0 -2.67 -5.34 -3.56 -1.78 0 Sq 0 -5.14 -10.28 -14.56 -12.28 0 -5.14 -10.28 -14.56 -12.28 0 Oh 0 -4 -8 -12 -16+P -20+2P -24+2P -18+P -12 -6 0 强场 Td 0 -2.67 -5.34 -8.01+P -10.68+2P -8.90+2P -7.12+P -5.34 -3.56 -1.78 0 Sq 0 -5.14 -10.28 -14.56 -19.70+P -24.84+2P -29.12+2P -26.84+P -24.56+P -12.28 0从上表可以发现以下几点规律： ① 在弱场中, d0、d5、d10构型的离子的CFSE均为0。 ② 除d0、d5、d10外, 无论是弱场还是强场, CFSE的 次序都是正方形＞八面体＞四面体。 ③ 在弱场中, 相差5个 d 电子的各对组态的稳定化能 相等, 如d1与d6、d3与d8, 这是因为, 在弱场中无论 何种几何构型的场, 多出的5个电子, 根据重心守恒 原理, 对稳定化能都没有贡献。d 轨道能级分裂的结构效应Jahn-Teller(姜-泰勒)效应实验发现，配位数为六的过渡元素配合物的分子 或晶体中，稳定的几何构型并非都是理想的正八面体 构型，有许多是变形的八面体构型。 1937年Jahn和Teller提出: d电子云分布不对称的非线性分子中，如果体系 的基态有几个简并状态，体系不可能在轨道简并状态 下保持稳定，则分子的几何构型必然发生某种畸变以 降低简并度而稳定于其中某一种状态。简言之， 由于中心离子d 电子的不对称分布所引起的配位多面 体结构的变异现象。 以d9, Cu2＋的配合物为例, 当该离子的配合物是正 八面体构型时, d轨道就要分裂成t2g和eg二组轨道, 设其基态的电子构型为t2g6eg3, 那么三个eg电子就 有两种排列方式： (1) t2g6(dz2)1(dx2－y2)2, 由于dz2轨道上 缺少一个电子, 在z轴上d电子对配体 的排斥作用较小，则z轴方向上两个 配体可更靠近中心离子，而xy轴上4 个配体则较远离中心离子，成为压扁 的八面体。6一个中心金属离子，如果其简并轨道为不对称 （2）t2g6(dz2)2(dx2-y2)1, 由于dx2-y2轨 道上电子比dz2轨道上的电子少一个, 则在在xy轴上d电子对配体的排斥作 用较小，则xy轴方向上四个配体可 更靠近中心离子，而z轴上2个配体 则较远离中心离子，成为拉长的八 面体。无论采用哪一种几何畸变, 都会引起能级的进一步分 裂, 消除简并, 其中一个能级降低, 从而获得额外的稳定 化能。 需要注意的: 是姜-泰勒效应并不能预测变形的方向， 只能预测存在一个不稳定的构型 .排布则易发生畸变，若为对称排布则不易畸变。 因而， 对于Oh场，t2g1、 t2g2、 t2g4eg0、 t2g3eg1、 t2g5eg0 、t2g4eg2 、t2g6eg1 、t2g5eg2 、 t2g6eg3； 对于Td场，e1 、e2 t21 、 e2 t22 、e3 t20 、e4 t21 、 e4 t22、 e3 t23 、e4 t24 、e4 t25 这些排布都能发生畸变，其余组态则不易畸变。 Question 1 : 下列离子中易发生畸变的是那些离子？ [Cr(H2O)6]3+ [Fe(CN)6]4- [Cu(en)3]2+ [CoCl4]2[FeCl4] -2-6 晶体场理论的其它应用1 配合物的磁性过渡金属配合物的磁性决定于金属离 子d轨道的未成对电子数。 而未成对电子数取决于在配位体场中 d轨道分裂能△与电子成对能P的比较。 P＞△： 高自旋状态 P＜△： 低自旋状态(a) 八面体配合物八面体配合物，d轨道分裂为eg和t2g两组，分裂能 和成对能的影响对d1、d2、d3、d8、d9、d10都是一 致的结果； 对d4、d5、d6和d7的体系，则都有两种排布方式: 若P>△：则成高自旋构型 (t2g)3(eg)1，(t2g)3(eg)2，(t2g)4(eg)2，(t2g)5(eg)2 若P<△：则成低自旋构型 (t2g)4， (t2g)5，(t2g)6，(t2g)6(eg)1(b) 四面体配合物 四面体场中,中心离子d轨道分裂为低能量 的e轨道和高能量t2轨道。故可由此推断d1、d2、 d7、d8和d9体系只有高自旋状态，而d3、d4、 d5和d6体系，应当既有高自旋状态又有低自旋 状态。但四面体场中的分裂能只有八面体场 的4/9，这样小的分裂能，一般小于电子成对 能。所以，第一过渡系离子的四面体配合物 都是高自旋状态的。2 配合物的颜色过渡金属离子的配合物大多具有特征颜色： [Cu(H2O)4]2 ＋ 为 蓝 色 ， [Co(H2O)6]2 ＋ 为 粉 红 色 、 [V(H2O)6]3＋为绿色、[Ti(H2O)6]3＋为紫红色等。 配离子的颜色是由 于中心离子d轨道上电 子没有充满（d1～d9）， 电子可以在获得光能 后在分裂的d轨道之 间发生跃迁，这种跃 迁称为d-d跃迁。ΔO hν7实现d-d跃迁所需要的能量即为分裂能△0， 一般处于可见光范围内。当配离子吸收一定波 长的可见光发生d－d跃迁后，配离子就会显示 与吸收光互补的透过光的颜色。[Ti(H2O)6]3+的电子光谱图水溶液中的Ti3+离子以[Ti(H2O)6]3+形式存在， 晶体场分裂能(△0)等于20 300 cm-1。 与其对应的波长任何一种颜 色的补色都处 在对顶角位置 上。为500 nm左右（相 应于可见光的绿色 波段。由于绿色光 被吸收, 您看到的 透 射 光 是 补 色 —— 紫色。Question 2由[Ti(H2O)6]3+的吸收光谱图分析计算配合物的晶 体场稳定化能。不同的配离子分裂能△不同，产生d-d跃迁 时吸收光的波长不同，使配离子呈现不同的颜 色。 吸收光的波长越短，电子跃迁时所需的能 量越大，亦即△值越大，配离子易吸收较短波 长的光波，其颜色偏向于较长波长的颜色。因 此，可以根据分裂能△的大小，判断配离子的 颜色。Solution配合物为八面体，已知 ? o 等于20 300 轨道之一， 因而，CFSE = 1x（-0.4 ? o）= - 8120 cm-1 cm-1， Ti3+为d1 组态离子，唯一的 d 电子添入三条 t2gQuestion 3 配 位 化 合 物 [ Cr(H2O)6]Cl3 为 紫 色 , 而[Cr(NH3)6]Cl3 却是黄色。利用光谱化学 序列解释颜色上的这种不同 。2-7 晶体场理论的评价晶体场理论能较好地说明了配合物的磁性、 颜色、空间构型以及热力学性质等主要问题, 这 是它的成功之处, 但是该理论不能合理解释配体 的光化学顺序。也不能解释一些金属同电中性 的有机配体的羰基配合物的存在, 这是由于晶体 场理论没有考虑金属离子与配体轨道之间的重 叠, 即忽视了共价键的存在的缘故。近代实验测 定表明, 金属离子的轨道和配体的轨道确有重叠 发生。SolutionCr(III)的两个配位实体都是八面体, Cr3+的电子组态为 [Ar]3d3 ，三个电子均分别填在三条t2g轨道上 。 根 据 光 谱 化 学 序 列 , NH3 产 生 的 △ 0 大 于 H2O 。 即 [Cr(NH3)6]3+比[Cr(H2O)6] 3+吸收更高能量(更短波长)的光, 才能实现电子的d-d跃迁： [Cr(NH3)6]3+吸收了光谱的紫色 波段导致透射光为黄色; [Cr(H2O)6] 3+吸收了光谱的黄色波 段导致透射光为紫色 。8问题 1实验测的下列螯合物的磁矩，试画出他们 的中心离子价层电子分布图，指出其空 间构型，其中哪些是内轨型，哪些外轨 型？ (1) [Co(en)3]23.82 B.M 3- 5.75 B.M (2) [Fe(C2O4)3]问题 2配位个体 d 电子排 布式 成单电子 数 CFSE/Dq[Co(NO2)6]3[FeF6]3[Cr(NH3)6]3+ [Ni(CN)4]2-问题 2配位个体 d 电子排 布式 成单电子 数 CFSE/Dq[Co(NO2)6]3[FeF6]3[Cr(NH3)6]3+ [Ni(CN)4]2-T 6E o2g gT 3E 22g gT 3E o2g gE4 T2 240-24 Dq + 2P5 03 -12 Dq-3.56 Dq9

引用我在另一个问题中的回答：最早的是DX和EX，EX对应是黑色款，DX对应白色款，没具体意思，大致是加强版的意思，一般IBZ基础型号都是没包边，原点品，EX/DX都改成了鲨鱼齿品，并且有琴颈包边～然后是有RG350M，这个M是指指板用的是白色的枫木，Maple～再者是那个Z，是11年开始才有的，意思是搭配了原先S系列上有的ZPS，方便调整背后的弹簧，并且同时琴桥由老款的Edge III改进成了Edge Zero II～11年后的350只有RG350EXZ/DXZ/MZ，MZ有多个颜色的，常见的是红黑/黄黑，实际没什么差别，只是指板不同，枫木指板有些保养品不能使用，要用专门给枫木指板保养的产品～你说哪个，应该说，11年后带Z的都是一样的，你喜欢那个外观就买哪个，，，韩产是N年前的东西，市面上没有新货的～