化学竞赛

难度较大，这也是真正意义上选拔性的考试。全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛，和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。 高中化学竞赛难不难 以重庆为例，在重庆的话，如果你的成绩能够到全市一千名以前，或是你的化学成绩真的是在你们学校数一数二的话就可以参加，当然你们学校必须还要长时间对你进行化学竞赛陪养，高中的化学对于竞赛简直是小巫见大巫，没什么可比性，所以如果你想通过竞赛加分的话，你自己的成绩必须能够考上清华北大。所以如果成绩不好的话就不要考虑，当然如果学校没有进行单独培养的话，也不要考虑，因为竞赛和高考不是一个层次的。 高中的化学竞赛竞赛流程 1、预赛 各省不同，一般在4-5月，也有在8月底9月初。省内预赛，各省化学会自主命题，内容在高中范围内，笔试，有客观题和主观题，获得省级决赛（国家初赛）的资格。有的省没有这个环节。一般在所在城市进行考试。 2、初赛 每年9月中旬举行，省级决赛（国家初赛省级赛区），中国化学会命题，全国统一试卷，内容涉及大一、大二的部分知识，笔试，只有主观题。成绩在省内前40名左右可以获得省级一等奖，之后还有很多二、三等奖。省内前几名可获得国家决赛的资格，会集训。一般在所在省份的省会进行考试。 3、决赛 来年春节前的冬令营期间进行，国家级决赛（冬令营），笔试＋实验，可获得国家级一、二、三等奖，可以获得保送资格，成绩好的可以是北大、清华等国内一流名校，其他的也可以被保送到985工程、211工程等重点大学。每年在一个特定的城市进行考试。 4、国赛 每年3月集中培训约3周，之后会再选拔出国家队成员，集训后参加国际的化学奥林匹克竞赛（IChO），去获取金牌。中国每年的国家队都是成绩最好的，每年都获得好多块金牌。一般在国外考试。然后一般就不是大学选择你，而是你选择哪个大学了。

现在用处不大，但是最起码能保证你参加大部分学校的自招，但能不能获得加分还是看你自己。我就是化学省一，而且排名比较靠前的那种，今年高考参加了北大和上交的自招，然而并没有获得降分，我一个同学拿到了北大三十分。中国化学会“全国高中学生化学竞赛”是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径。联赛简介全国中学生物理竞赛是在中国科协的领导下，由中国物理学会主办，各省、自治区、直辖市自愿参加的群众性课外学科竞赛活动。竞赛以促进中学生提高学习物理的主动性和兴趣，改进学习方法，增强学习能力；促进学校开展多样化的物理课外活动，活跃学习空气；发现具有突出才能的青少年，进行培养为目的。全国高中学生化学竞赛由中国化学会主办，竞赛分初赛（省级赛区）、全国决赛二个层次。获奖者组队参加国际竞赛。

高中化学竞赛很难。1、高中化学竞赛从参赛人数和选拔人数比例上来说全国高中学生化学竞赛分为两个阶段全国高中学生化学竞赛（省级赛区），简称初赛，和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。2、高中化学竞赛初赛在每年9月中旬举行，笔试（3小时），全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛（4小时）和实验竞赛。两轮3、参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。4、不管参加比赛的人数是多少，最后获奖的人数是不能超过总人数的1%的，1%的比例可谓是非常小了，很多地区考一本大学的比例高达25%，就算是高考大省河南省的一本比例也有5%，而这个竞赛的获奖比例是1%，所以并不必考大学容易。高中化学竞赛国际化学奥林匹克(IChO)是世界上规模和影响最大的中学生化学学科竞赛活动。它起源于捷克斯洛伐克。自1968年在捷克举行第一届竞赛以来，除1971年停赛一年外，每年一届。第一届Icho竞赛仅有三个国家参加，后来参赛国不断增加，现今已有80多个国家和地区参加这项活动。

可以。一、全国中学生化学奥林匹克竞赛（CChO）。简称化学竞赛，五大学科竞赛之一（五大学科竞赛包括：数学、物理、化学、生物、信息学），是官方认可的，并得到教育部及各级教育主管部门支持的，在国内具有广泛影响的面向在校高中学生的课外活动。主办方：中国化学会报名条件：在读高一、高二、高三学生。报名方式：一般由所在学校统一报名。省级预赛（3月~5月）。参加预赛基本是没有门槛的，人数较多，只考理论不考实验，由各省自行命题，考试时长、总分视本省情况而定。主要考查无机、有机和部分结构的内容，一般是高考题的拔高+少量的竞赛题。从预赛中脱颖而出，就获得了参加初赛的资格。（部分省份除外，如上海、宁夏没有预赛，直接参加初赛。北京预赛成绩不影响初赛考试资格。）预赛结束后颁发的奖项为预赛奖项，获奖证书上盖的为地方省化学会的章，预赛阶段的奖项对自主招生并没有帮助。全国初赛（8月底9月初）。预赛过后就是全国初赛了，也称“国初”，国初同预赛一样只考理论不考实验，由中国化学会统一命题，考试时长3小时，总分100分，10道左右简答题。主要考查三大版块：化学基本原理（含分析）、基础有机化学、无机元素与晶体结构，考试难度远大于预赛。考试后会根据学生的成绩进行排名，届时会产生一个家长和同学们都很关心的奖项——省奖。省奖，即全国中学生化学竞赛（省级赛区）一/二/三等奖，简称“省一”、“省二”、“省三”，获奖证书盖的是中国化学会的章。

全国化学竞赛参加方法如下：新高考背景下，综合文化课成绩+竞赛双路径培养升学规划逐渐清晰，低年级考生更应该对双路径升学做好全面规划。为帮助各位考生对竞赛培养有更好得了解，社考（ID：zizzsw）团队整理全国中学生化学竞赛报名及考试信息，供参考。1、考试对象：全国中学生。2、报名方式：通过中学或有资格机构报名。3、赛制。预赛（多称联赛）：各省时间不一，4-7月份。初赛：9月初举行，得出省一、省二、省三奖项，其中省队成员有资格参加决赛。决赛（冬令营）：一般在11月底进行，考试形式为笔试和实验考试，得出国一、国二、国三奖项等级，其中50人进入国家集训队选拔。国家队：多在3月份进行集训队选拔，最终选出5人组成国家队参加IChO。IChO：一般在每年7月份举行。4、考试模式。初赛一般为笔试，考试范围是现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容；高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容。决赛为笔试+实验，决赛是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。

化学基础好，敢于联想，发散思维，还要有恒心，努力！

你可以去http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxxs/ghjstd/ 看一看，或许有你想要的期望被采纳，谢谢

首先告知一下题主，要想参加高中生全国化学竞赛，首先要参加的是市级的，然后省级，然后全国级别。 市级比赛一般都是只要交报名费都可以参加的，除非你们学校化学学科水平在全国前列，那可能要校园内私自选拔一下，因为好像每个地方是要控制参加名额的。 只要你在市级比赛中取的了不错的成绩你就有机会参加省级，这里的不错成绩指你在你们市或者你们学校参与比赛人中的排名。也有划分数线的，上了某个分数线的都可以参加，实际上那个分数线也是通过所有人的成绩统计按比例划出来的。 从省级到国家级也是同理，只是你的竞争对手从全市变为全省再变为全国。 还有就是一般人（不包括水平很高的人，即付出很多的人）每次参加更高级别的竞赛的分数会越来越低，最开始可能有几十分，后来可能就只有十几分，但不要把这当常态，虽然十几分也有可能进入下一级别，因为到高处了能和自己比较的只有自己，目标或者梦想，而不是世俗常态。 现在再来说说题主真正想问的吧。题主首先可以去买一本＜全国化学竞赛＞，好像是叫这个名字，但是我不确定，因为全凭记忆。叫什么名字不重要，重要的是当年我看这本书的时候书的前面有全国化学竞赛应掌握知识点的大纲，或许网上也有（我上网搜了下，确实有），每一届竞赛大纲都不一样，但差别不是很大，就像是更新一样有些小改动。上面列出了全国级别的化学竞赛可能要考的知识点，如分子结构、晶体结构、配合物、各种元素、有机无机和各种键。虽然有的点只有几个字，但是所需要学习的可能是一本书。然后这上面的很多是高中不会讲的知识，也有很多是你们高中老师也不懂的知识，这就得你多方请教。 要掌握全国竞赛也就是决赛的全部知识点是需要漫长的时间的，但是却别被吓到了。通过看了知识点之后做点该类的题来掌握该知识点，而不是其他有答案说的题海战术。 愿题主走的更远。

各个省的情况的不一样的，你是哪个省的呀？？？

细节

"高中化学竞赛实战演练"

我高中时也参加过，感觉试卷知识点偏向有机和物质结构，买书侧重这两点就行了！

1. 赛程： 根据省份各异，一般是市内初赛，然后省内初选，然后参加全国高中化学竞赛初赛，通过后省队选拔，继而国决、冬令营；2. 总分： 满分100分，就国初来说，分数线各省不同。 一般要省一需要70到80分3. 好处： 如果是省一，可以获得保送资格，高三时参加高校保送生考试。 从下一届开始取消保送资格，应该会有高考优惠政策；4. 知识储备： 如果想那成绩，要把无机、有机仔仔细细地学几遍，适当看一些分析化学、结构化学，物理化学一般国决才强调，可以缓一缓； 仅靠高中知识是肯定不够的；

竞赛高考或中考可以加10到30分不等，像上述的可以加10分吧！

36届化学竞赛初赛分数线75分。初赛在每年9月中旬举行，省级决赛（国家初赛省级赛区），中国化学会命题，全国统一试卷，内容涉及大一、大二的部分知识，笔试，只有主观题。成绩在省内前40名左右可以获得省级一等奖，之后还有很多二、三等奖。省内前几名可获得国家决赛的资格，会集训。一般在所在省份的省会进行考试。决赛在来年春节前的冬令营期间进行，国家级决赛（冬令营），笔试＋实验，可获得国家级一、二、三等奖，可以获得保送资格，成绩好的可以是北大、清华等国内一流名校，其他的也可以被保送到985工程、211工程等重点大学。每年在一个特定的城市进行考试。化学竞赛的难度很大，考试时间为3个小时。但是实力很强或者是只是去体验一下的学生。会有提前交卷的想法。因为实力很强的学生做题速度很快，体验一下的学生不想做题。化学竞赛的要求是可以提前一小时交卷。因此，初赛是可以提前交卷的。化学竞赛考试流程分为三部分：预赛→初赛→决赛。预赛各省考试时间不一，一般为每年的3月到5月，由各省自行命题，只考理论不考实验，通常为高考题的拔高+少量的竞赛题。预赛通过可获得国初(化学竞赛初赛)考试资格。初赛通常在8月底9月初的一个周日举行，由中国化学会统一命题，只考理论不考实验，化学竞赛国初考试包含3大知识模块，即：化学基本原理（含分析）、基础有机化学、无机元素与晶体结构，难度要远大于预赛。决赛在每年的11月底举行，考试分为理论+实验两部分，理论部分难度要远大于初赛。

找些资料 看看呗

含保送资格，省级一等奖。

化学竞赛分为：预赛，国初，决赛。预赛考查无机、有机和部分结构的内容，一般是高考题的拔高+部分的竞赛题。国初同预赛一样只考理论，不考实验，由中国化学会命题。考查三大版块：化学基本原理、有机化学、无机化学与结构。国决考查：相比国初难度增加，范围扩大，分为中级有机、中级无机、物理化学(国决还有实验，理论实验比例差不多)。

将于2022年9月4日（周日）上午9:00-12:00在全国统一进行。 中国化学会发布《第36届中国化学奥林匹克（初赛）通知》,第36届中国化学奥林匹克（初赛）将于2022年9月4日（周日）上午9:00-12:00在全国统一进行。 化学竞赛报名一般于赛前三个月开始。报名前学会会向学生公布与竞赛有关的文件，学生自愿报名。报名可以咨询省级化学会/竞赛委员会/当地教研处，但是必须以学校为单位，个人无法报名，可以请学校的化学老师帮忙。

把平时学的都学好就好了。初赛的时候不要太费力的准备。选修的内容还是要看看的。要是初赛考的好可以请老师坐下特别的培训

2022第36届中国化学奥林匹克（化学决赛）于2022年11月27日至2022年12月1日举行，共有480人参赛，其中金牌161人，银牌216人，铜牌103

化学竞赛应该看的书有： 1、《无机化学》：这是2006年高等教育出版社出版的图书，由大连理工大学无机化学教研室编写。目前是第四版，内含元素化学、热力学、动力学、物质结构、配位化学、电化学等内容，元素非常基础且非常全面； 2、《基础有机化学》：这是2005年邢其毅老先生主编的书，高等教育出版社出版，这本书是有机化学的最重要的基础，包括一些规律性的总结都很重要； 3、《物理化学》：这是2011年的高等教育出版社出版的图书，书内容涵盖了物理化学课程的各个方面，包括化学热力学、化学动力学、电化学、胶体和表面化学、统计热力学等等，其中有些内容是作者的科研成果和教学经验的总结； 4、《结构化学基础》：这是普通高等教育十一五国家级规划教材，主要内容包括量子力学基础知识、原子的结构和性质、各类物质的结构化学、化学键理论、晶体化学、研究结构的实验方法等内容。

143。根据自主招生官网相关查询得知，化学竞赛决赛银牌分数线是143，满分为200分。化学竞赛，是五大学科竞赛之一，在竞赛中获得奖项对于报考强基计划、综合评价等类型招生十分重要。

84分。化学竞赛决赛满分200分，84分铜牌，143分银牌，金牌要170分。2022年化学竞赛有161位选手夺得金牌，216位选手夺得银牌，103位选手夺得铜牌。

448人。2021年化学竞赛由中国化学奥林匹克竞赛由中国化学会主办，湖北省化学化工学会、武汉大学、武汉工程大学承办。2021年参加化学竞赛决赛参赛总人数为448人。竞赛第一场由吉林省化学学会命题，第二场由中国化学学会命题。

　　1、将化学基础知识重新复习一遍，确保基础知识不出现漏洞，切勿忽视基础内容。复习时可将课内的练习题重做一遍，并且提高熟练度和正确率。 　　2、整理近几年的考试试卷，首先独立作答一遍，之后将错题进行改错，并全部整理到错题本上，为以后复习做准备。 　　3、选购化学竞赛的模拟试卷进行练习，寻找自己忽略的知识点，并做好记录。最后将错题整理到错题本上。 　　4、复习错题以及遗忘的知识点，保持良好的心态，最后参加考试。

准备高中化学竞赛需要学的内容如下： 无机化学：无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。通常无机化合物与有机化合物相对，指不含CH键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。有机化学：有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。高等无机结构化学：高等无机结构化学内容分为化学键理论基础、化学中的对称性、元素结构化学选论和超分子结构化学三部分。结构与物性：结构与物性分别从原子、分子、团簇和晶体层次介绍物质的基本结构及其对宏观物理性质的影响。着重介绍化学键的物理本质及其对物质结构、形态和性能的影响。分析化学：分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。

　　1、名校的敲门砖。化学竞赛在许多地区的名校自主招生环节有很大作用。还有更多地区的高中有自主招生的笔试环节，其中化学部分的命题风格和难度，都会把各种竞赛题目作为参考。 　　2、培养严谨的理科思维，有利于化学的学习。 　　3、通过竞赛，不仅仅是获得一个奖状，更重要的是整个理科思维的培养，以及一路走来的成长。 　　4、大学之后，同学们会有自己的专业，能成为全才的是少数，专才同样是国之栋梁。打造自己的优势学科刻不容缓。

成绩好的可以上北大、清华等国内一流名校。全国大学生化学竞赛，在比赛中获得金牌的，直接保送北大清华。获得银牌铜牌的，也是可以保送到一流高校的，高考的时候还有相应的加分。在全国大学生化学竞赛中脱颖而出的优秀人才，是国家科技力量的后备军。含金量相当高，是用来选拔拔尖人才的，教育部是非常重视的。

　　全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛省级赛区，简称初赛；全国高中学生化学竞赛全国赛区，简称决赛。 　　1、初赛在每年9月中旬举行，笔试3小时，全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行； 　　2、决赛在第二年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛4个小时和实验竞赛4到5个小时共两轮。 　　参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄应在第二年国际竞赛前小于20岁。决赛选手为每个省、市、自治区初赛成绩的前5名。

化学竞赛的省二等奖难度还可以，相对于一等奖自然是不难的，但是相对于普通考试和三等奖而言，自然是有一定难度的。化学竞赛的简要介绍中国化学会“全国高中学生化学竞赛”是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平；选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。全国高中学生化学竞赛暨冬令营是全国高中学生最高水平的化学赛事，它与国际化学奥林匹克竞赛接轨，是中国高中学生的化学“全运会”。化学竞赛的比赛阶段全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛，和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。主要内容包括：竞赛的名称、目的、任务、时间、地点、举办单位或承办单位、竞赛的项目、组别、参加方法、竞赛办法、竞赛规则、录取名次与奖励、报名和报到、食宿安排、消防与安全知识及逃生路线示意图、裁判员与仲裁委员会、注意事项或未尽事宜以及本规程解释权的归属单位等。以上就是高考网小编为大家介绍的关于化学竞赛省二等奖难吗 难度高不高问题，想要了解的更多关于《化学竞赛省二等奖难吗 难度高不高》相关文章，请继续关注高考网！

难度较大，这也是真正意义上选拔性的考试。全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛，和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。高中化学竞赛的原因以重庆为例，在重庆的话，如果你的成绩能够到全市一千名以前，或是你的化学成绩真的是在你们学校数一数二的话就可以参加，当然你们学校必须还要长时间对你进行化学竞赛陪养，高中的化学对于竞赛简直是小巫见大巫，没什么可比性，所以如果你想通过竞赛加分的话，你自己的成绩必须能够考上清华北大。所以如果成绩不好的话就不要考虑，当然如果学校没有进行单独培养的话，也不要考虑，因为竞赛和高考不是一个层次的。高中化学竞赛赛程全国高中学生化学竞赛分为三个阶段：市级预赛;全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛;和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。市级预赛，由省级化学教研室命题，面向高一或高二在校生举办的竞赛，根据竞赛成绩分为市级一二三等奖，一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会。某些地区不进行市级竞赛，由学校统一选拔直接报名参加省级竞赛，并且竞赛中，进行省级和市级两个级别的评奖。扩展资料高中化学竞赛目的(1)普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神;(2)探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径;(3)促进化学教学新思想与新方法的交流, 推动大学与中学的化学教学改革, 提高我国化学教学水平;(4)选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。所有有关竞赛的活动与宣传均应符合竞赛目的。

高中化学竞赛很难。1、高中化学竞赛从参赛人数和选拔人数比例上来说全国高中学生化学竞赛分为两个阶段全国高中学生化学竞赛（省级赛区），简称初赛，和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。2、高中化学竞赛初赛在每年9月中旬举行，笔试（3小时），全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛（4小时）和实验竞赛。两轮3、参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。4、不管参加比赛的人数是多少，最后获奖的人数是不能超过总人数的1%的，1%的比例可谓是非常小了，很多地区考一本大学的比例高达25%，就算是高考大省河南省的一本比例也有5%，而这个竞赛的获奖比例是1%，所以并不必考大学容易。高中化学竞赛国际化学奥林匹克(IChO)是世界上规模和影响最大的中学生化学学科竞赛活动。它起源于捷克斯洛伐克。自1968年在捷克举行第一届竞赛以来，除1971年停赛一年外，每年一届。第一届Icho竞赛仅有三个国家参加，后来参赛国不断增加，现今已有80多个国家和地区参加这项活动。

高中生化学竞赛，省一就是省一等奖，一般有自主招生资格，省一前几名可以进入省队，参加国家赛。国三，国二就是国赛的三等奖、二等奖。中国化学会自1984年以来，连续组织了全国高中学生化学竞赛活动，这些活动对普及化学知识，激励中学生接触化学发展的前沿，了解化学对科学技术、国民经济和人民生活以及社会发展的意义。同时从1987年开始，在全国化学竞赛的基础上，选拔成绩优异的学生参加国际化学奥林匹克竞赛，为祖国和人民赢得了荣誉。扩展资料：全国高中学生化学竞赛分为三个阶段：1、市级预赛。2、全国高中学生化学竞赛（省级赛区），简称初赛。3、全国高中学生化学竞赛，简称决赛。市级预赛，由省级化学教研室命题，面向高一或高二在校生举办的竞赛，根据竞赛成绩分为市级一、二、三等奖，一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会。某些地区不进行市级竞赛，由学校统一选拔直接报名参加省级竞赛，并且竞赛中，进行省级和市级两个级别的评奖。全国高中生化学竞赛（省级赛区），全国初赛就是每年的九月份的考试，满分是100分，面向所有高中一、二年级在校生，高三应届毕业生。根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一、二、三等奖，也可说是全国初赛一、二、三等奖。参考资料来源：百度百科-全国高中学生化学竞赛

可以。一、全国中学生化学奥林匹克竞赛（CChO）。简称化学竞赛，五大学科竞赛之一（五大学科竞赛包括：数学、物理、化学、生物、信息学），是官方认可的，并得到教育部及各级教育主管部门支持的，在国内具有广泛影响的面向在校高中学生的课外活动。主办方：中国化学会报名条件：在读高一、高二、高三学生。报名方式：一般由所在学校统一报名。省级预赛（3月~5月）。参加预赛基本是没有门槛的，人数较多，只考理论不考实验，由各省自行命题，考试时长、总分视本省情况而定。主要考查无机、有机和部分结构的内容，一般是高考题的拔高+少量的竞赛题。从预赛中脱颖而出，就获得了参加初赛的资格。（部分省份除外，如上海、宁夏没有预赛，直接参加初赛。北京预赛成绩不影响初赛考试资格。）预赛结束后颁发的奖项为预赛奖项，获奖证书上盖的为地方省化学会的章，预赛阶段的奖项对自主招生并没有帮助。全国初赛（8月底9月初）。预赛过后就是全国初赛了，也称“国初”，国初同预赛一样只考理论不考实验，由中国化学会统一命题，考试时长3小时，总分100分，10道左右简答题。主要考查三大版块：化学基本原理（含分析）、基础有机化学、无机元素与晶体结构，考试难度远大于预赛。考试后会根据学生的成绩进行排名，届时会产生一个家长和同学们都很关心的奖项——省奖。省奖，即全国中学生化学竞赛（省级赛区）一/二/三等奖，简称“省一”、“省二”、“省三”，获奖证书盖的是中国化学会的章。

温度在化学竞赛中是一个非常重要的概念。温度可以影响物质的性质、反应速率和平衡态等方面。在实验室中，控制温度是非常关键的，因为温度变化可能导致实验结果的偏差。因此，化学竞赛用书中一定会有关于温度的内容。温度可以影响物质的性质。随着温度的升高，固体会变成液体，液体会变成气体。这是因为加热可以提供足够的能量，克服分子之间的相互作用力，使得物质转变其物态。温度还可以改变物质的溶解性。一般来说，溶解度随着温度的升高而增加，因为加热可以提供更多能量来克服溶质和溶剂之间的相互作用力。温度对反应速率也有很大影响。根据化学动力学理论，反应速率随着温度的升高而增加。这是因为加热会提供更多分子具有活化能所需的能量。活化能是指触发反应所需的最低能量，温度升高可以使更多分子具备足够的能量，从而促进反应的发生。这也是为什么在实验室中，通常会使用加热设备来加速反应的原因。温度还会影响化学反应的平衡态。根据Le Chatelier原理，当系统受到温度变化时，它会倾向于恢复原始的平衡态。具体来说，在一个放热反应中，加热会导致反应向反应物一侧移动，以释放掉多余的热量。相反，在一个吸热反应中，加热会导致反应向生成物一侧移动，以吸收更多的热量。这种温度对平衡态的影响可以通过Le Chatelier原理来解释。温度在化学竞赛中是一个非常重要的概念。它可以影响物质的性质、反应速率和平衡态等方面。理解和掌握温度对化学过程的影响是化学竞赛中获得好成绩的关键之一。因此，在准备化学竞赛时，需要详细了解温度相关知识，并合理运用于实验和理论分析中。记住温度等于0.9是没有意义的，正确理解和应用温度概念才是关键。

初赛类：《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学奥林匹克 初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《新编高中化学奥林匹克竞赛指导》（南京师范大学出版社，吴新民主编）；新版《高中化学竞赛初赛解题指导》（陕西师范大学出版社，肖鹏飞、李德文、林萧浩等编写）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编）；《最新奥林匹克竞赛试题评析u2022高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编）；《奥赛兵法-高中化学》（龙门书局，施华主编）；《最新竞赛试题选编及解析 高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华、李德文等人编写）；《高中化学竞赛同步教材》（西南师大出版社，严先生、吴先生、曹先生等参加编写），《高中化学培优教程》AB教程（浙江大学出版社）、《金牌教程u2022高一、高二化学》（南京大学出版社）决赛类：《高中化学奥林匹克 高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；新版《金牌之路高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，施华主编）；新版《金牌之路高中化学竞赛决赛解题指导》（陕西师范大学出版社，肖鹏飞、李德文、林萧浩等编写）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），《高中化学培优教程》“专题讲座”（浙江大学出版社），《高中化学奥赛一本通》和《高中化学奥赛实用题典》（南京大学丁漪主编，南京师范大学出版社05年最新出版），《华罗庚学校化学读本，高1~高3》（春雨组织编写的，南京大学化学院教授编写，吉林教育出版社）《金牌教程u2022高三化学》（施华主编，南京大学出版社），《奥林匹克竞赛——高中化学》（湖南人民出版社，邓立新、李德文、施华编写）期刊杂志类：《化学教育》、《化学教学》、《中学化学教学参考》、《中学化学》就这么多，各省赛学的不一样，过了初赛你再挑决赛书籍，，，，可参考http://www.czyz.cn/chemistry/ShowArticle.asp?ArticleID=1459

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【答案】：B[解析]单元测验、期末测验、初中毕业会考都属于目标参照测验，只有中考和初中化学竞赛带有选拔性质，属于常模参照测验。故选B。

不能，初中的竞赛得奖没用，高中竞赛得奖可以参加保送生考试

化学简单,物理数学都难.

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是质量守恒吗？

各省份的比赛时间是不太相同的，试卷大多数不同（各省份的卷子中会出现几道相同的题目）到全国大赛就相同了

这种问题很难说得准，因为不同的市会出台不同的加分政策，而且每一年都会改变，你可以查你本市的最近几年的加分政策，上面都会有详细的介绍。若有不懂的，请追问，求采纳

MG+2HCL=MGCL2+H2

　　华英中学：学校　　姓名　　奖项　　辅导老师　　佛山市华英学校　　唐颂　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　刘楚欣　　全国一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　阎品思　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　张伟越　　全国一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　陈柘　　全国一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　刘思远　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　刘智伟　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　吴至鑫　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　王锦宇　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　郑贺元　　全国一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　陈圳楠　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　梁莉婷　　全国一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　叶华成　　全国一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　何合　　全国二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　林伊彤　　全国二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　黄语嘉　　全国二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　陈成炽　　全国二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　徐展韬　　全国二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　陈建衍　　全国二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　陈威哲　　全国二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　张蔚翔　　全国二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　潘衡光　　全国二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　尹俣尧　　全国二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　谭峰　　全国二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　谭俊鸿　　市一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　梁艺恒　　市一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　黎骏辉　　市一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　仇奕曦　　市一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　李尚浩　　市一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　阮嘉晖　　市一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　仇艺　　市二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　于书棋　　市二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　黄心怡　　市二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　赵汝正　　市二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　张焯琦　　市二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　黎建伟　　市二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　梁智锐　　市三等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　何毓蕾　　市三等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　黄霖　　市三等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　冯善恒　　市三等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　刘雨熙　　市三等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　黄梓津　　市三等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　邝嘉麒　　市三等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　陈宇柠　　市三等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　马路易　　市三等奖　　朱建军

　　2011年全国初中化学素质和能力竞赛(天津赛区)获奖名单　　一等奖（共51名）　　区县 姓名 学校　　南开 闫树鹏 南开中学　　河西 闫谨 新华中学　　和平 龚 禛 二十一　　南开 王天也 南开翔宇　　河西 范翼麟 新华中学　　和平 曹玲钰 天津耀华　　武清 陈璇 天津市雍阳中学　　和平 宋舒杨 天津一中　　和平 武桐玥 天津一中　　塘沽 刘天舒 塘沽一中　　南开 温葳方 南开翔宇　　河西 赵 越 实验中学　　河西 张闫君 新华中学　　南开 石添硕 南开中学　　和平 冯冠宇 天津一中　　和平 庞博升 天津一中　　和平 李国睿 天津耀华　　汉沽 侯翔 汉沽二中　　和平 王卓隽 天津耀华　　河西 刘铭浩 新华中学　　南开 张洪堃 南开中学　　南开 齐谦益 南开翔宇　　南开 刘 帆 南开翔宇　　河北 孙稚昊 外大附中　　和平 谢子为 天津一中　　和平 丁冠超 天津耀华　　南开 余 丰 南开翔宇　　和平 王汝康 天津一中　　塘沽 冯昊轩 塘沽二中　　河西 张艺檬 实验中学　　河北 刘笑辰 外大附中　　和平 何易萌 天津耀华　　和平 刘弘毅 天津一中　　河西 杨 帆 实验中学　　河西 刘明哲 新华中学　　河西 刘齐家 实验中学　　南开 刘美辰 南开翔宇　　和平 马万里 天津一中　　和平 梁照源 天津一中　　北辰 周成双 华辰学校　　南开 田芳林 南开中学　　河西 张艺涵 实验中学　　塘沽 郭子宣 塘沽一中　　和平 刘浩然 天津一中　　和平 曹名扬 天津耀华　　东丽 付浩 鉴开中学　　汉沽 毕锦程 汉沽二中　　静海 张鸿杰 静海二中　　和平 韩天琦 天津一中　　蓟县 赵尚 渔阳中学　　开发区 凌一鑫 国际学校　　河西 刘思聪 新华中学　　河西 李昂 新华中学　　南开 温葳元 南开翔宇　　和平 张 旭 天津一中　　塘沽 尹博闻 塘沽一中　　油田 张治宇 油田四中　　河西 张岩 新华中学　　河西 李嘉訸 新华中学　　和平 王成哲 天津一中　　和平 朴希敏 天津耀华　　油田 刘天宇 油田三中　　和平 刘暘 天津耀华　　河西 邹事成 新华中学　　南开 时 畅 南开中学　　南开 高 松 南开翔宇　　南开 姜思琦 南开翔宇　　津南 张艺朦 南华中学　　河西 沈博彧 新华中学　　南开 卢一岫 南开翔宇　　和平 曹 凯 天津一中　　北辰 赵良宇 华辰学校　　塘沽 孙楚津 塘沽一中　　和平 侯劭然 天津一中　　河西 刘冬烨 新华中学　　河西 李皓玉 新华中学　　河西 李岳韬 第四中学　　河西 石永泉 实验中学　　河西 冯 亮 实验中学　　河北 陈思宇 外大附中　　河北 李润梁 外大附中　　大港 伏熙 大港五中　　大港 陈锴 大港七中　　河西 钱相如 新华中学　　河西 朱超逸 实验中学　　河西 訾若珣 新华中学　　南开 员宇琪 南开中学　　南开 戴嘉婧 南开中学　　南开 顾乃睿 南开翔宇　　河北 王涵 外大附中　　和平 陈欣铎 天津一中　　东丽 白一帆 立德中学　　大港 王锴 大港六中　　塘沽 孙宇宁 塘沽一中　　汉沽 郑小凡 汉沽八中　　武清 郎昆 天津市雍阳中学　　开发区 张群 开发区一中　　南开 骆镜伊 南开翔宇　　河西 黄如许 新华中学　　河北 马晓然 天士力　　河北 李再涵 汇森中学　　河 东 樊益宏 七中　　和平 沈天哲 双菱中学　　和平 高 尚 天津一中　　和平 魏中人 天津耀华　　大港 张启成 大港七中　　塘沽 李鹏云 塘沽一中　　塘沽 刘奥喆 塘沽一中　　塘沽 冯泽宁 塘沽二中　　武清 刘育彰 天津市雍阳中学　　铁厂 黄堃 铁厂一中　　南开 徐柯玥 津津中学　　南开 孙 雯 南开中学　　红桥 张博 天津三中　　塘沽 赵子萱 塘沽一中　　汉沽 岳宇昆 汉沽二中　　油田 高乾程 油田四中　　宝坻 商恒 宝坻三中　　和平 谢鑫喆 天津一中　　南开 高碧楠 南开中学　　南开 田碧波 南开中学　　南开 张可欣 南开翔宇　　和平 王雅卓 天津一中　　津南 曹续蕾 南华　　津南 马俊野 双桥　　大港 邢恩博 大港七中　　塘沽 洛柏森 塘沽一中　　武清 李志奇 英华中学　　武清 张友森 天津市雍阳中学　　和平 赵立鹏 天津一中　　南开 刘孟雄 南开翔宇　　河西 王雪晴 实验中学　　南开 苏 峻 南开翔宇　　南开 张安东 南开翔宇　　河北 闫磊 汇森中学　　河北 肖鹏伟 汇森中学　　河北 杨炯煜 外大附中　　和平 荣晓坤 天津耀华　　大港 朱宇微 大港五中　　大港 阎明 团泊洼　　塘沽 李京 渤油一中　　塘沽 许卓 塘沽一中　　河西 王左夫 新华中学　　河西 武昱安 新华中学　　河西 杨欣朋 新华中学　　河 东 吴英戈 45中　　红桥 张泽堃 天津三中　　东丽 张渊博 百华实验学校　　津南 徐博远 双桥中学　　大港 齐畅 团泊洼中学　　塘沽 季敏 塘沽一中　　塘沽 张梓江 塘沽二中　　静海 张东晓 实验中学　　静海 刘亚坤 中旺镇中学　　河西 徐铭浩 海河中学　　河西 于泉浩 实验中学　　南开 刘秭辰 南开翔宇　　南开 肖贺文 南开翔宇　　河北 王文曦 汇森中学　　河北 崔敬怡 天士力　　河北 薄艾 外大附中　　红桥 张子晗 民族中学　　和平 葛泽坤 天津一中　　津南 贾肇凯 南华中学　　大港 印帅 大港六中　　塘沽 白雪松 塘沽一中　　河西 刘洪依 新华中学　　南开 金伟民 南开翔宇　　红桥 沈晨思 天津三中　　红桥 潘汉英 天津三中　　北辰 王典 华辰学校　　塘沽 李子琦 塘沽一中　　油田 陈 迪 油田四中　　宝坻 任军宇 宝坻六中　　静海 张颂 第二中学　　河西 李梦美 新华中学　　河西 孙明琦 新华中学　　河北 顾悦 汇森中学　　河北 魏澍晗 外大附中　　东丽 王瑞 百华实验学校　　津南 杨强 南华中学　　津南 董义 北闸口中学　　宁河 刘硕 芦台一中　　宁河 张昊 芦台一中　　静海 魏婧祎 第二中学　　静海 王怀正 第二中学　　静海 曹汝鑫 第二中学　　静海 南春星 第五中学　　河西 胡金鑫 海河中学　　天津市教育教学研究室　　天津教育学会中学化学教学专业委员会　　2011年4月25日

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化学竞赛？

初一虽然没有开设化学课程，但是有一些同学通过自学或者授课的形式掌握的化学知识很好，可以参加化学竞赛。

2小时 提前15分钟发

在 文库里搜索 哪里有很多的

72

2009年全国第十九届初中化学“天原杯”竞赛获奖名单 师局 全国一等奖 全国二等奖 全国三等奖 学生 教师 学生 教师 学生 教师农一师 李佳颖（师一中） 梁永慧 唐峰培（11团中学） 辛菊华 张煜（11团中学） 辛菊华 张宪帮（11团中学） 蔡延（7团中学） 卿笃煌 许燕（7团中学） 陈仕刚（9团中学） 王梅春 段茗友（9团中学 李俊农二师 罗瑞（35团中学） 谢小平 王智华（29团中学） 刘玉华 闫 红 苗玉旗（35团中学） 谢小平 苟秉明（35团中学） 农三师 胡鹏程（48团中学） 杨新豪 张旭（45团中学） 骆进祥 夏青（50团中学） 仲卫芳农四师 刘水（70团二中） 邱淑萍 张武林（62团中学） 马松山 李鑫桐（师一中） 黄新 徐鹏宇（64团中学） 王伟 农五师 刘攀（81团中学） 杨莲英 刘逸凡（师中学） 陈玉琴 李广袤（师中学） 贾光昕 农六师 郭宇（102团中学） 张凤霞 程勇（芳草湖总场中学） 孔晓红 郭玉仙（芳草湖总场中学） 安红梅（新湖一中） 秦海燕农七师 董娜（137团中学） 丁希来 李博（137团中学） 丁希来 靳璇（125团中学） 柳永林农八师 王昊林（炮台中学） 崔怀媛 张晓然（149团中学） 董建国 农九师 陈杰（162团中学） 贺志平农十师 栾笑康（北屯中学） 夏凤英 户俊鹏（北屯中学） 尚青娥农十二师 赵志成（养禽场中学） 汤兰新 农十三师 杨洒情（红星一场） 于长芝

不用，初中化学就那点东西，想学看高中或者大学课本，估计你也看不大懂

教学网

（1）去中考网上，好像都有的（2）算是吧，“天原杯”含金量确实很高（3）要看是什么级别的，以国，省，市为级别的多多少少都有用（4）很难，要去看高中的化学，课外的积累广度和深度都要有，更主要的是训练化学思维

1molCO2对应生成1molBaCO3 所以设生成197gBaCO3 则混合气体中有1molCO2 所以混合气体中有1molCO2即44g 有153gCO即15328mol 所以C原子总数为 (15328 +1)molO原子总数为 (15328 +2)mol比值 (15328 +1)mol： (15328 +2)mol=（153+28）：（153+56）=181:209

有机

早干啥去了……

因为有表可知反应已经进行完毕剩余固体质量不变即铜的质量为8克故氧化铜的质量为12克，质量分数为60%，5克该样品中铜的质量即为2克，氧化铜为3克，经还原反应CuO+H2=Cu+H2O80 643克 2.4克 2.4+2=4.4克话说这题目真的不难的。。。

3 A不对的原因，CaCO3没有H6溶解度是100克水溶解的溶质。必须是饱和的溶液。82Na-----H2 Mg-----H2 2Al------3H2 生成1个H2要2个Na，1个镁，2/3个Al所以是6：3:2

2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛辽宁赛区初赛试题 考生注意：本试卷共五道大题，满分100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Cl—35．5 Ag—108 一、选择题(本题共20分。1～10小题只有一个选项符合题意，每小题1分 11～15小题有1或2个选项符合题意，每小题2分。) 1. 我省已开始使用乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是 ( ) A.乙醇汽油是一种新型化合物 B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 C用石油可炼制汽油 D．用玉米、高梁等发酵可以制得乙醇 2. 油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛(化学式C3H40)等有毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是 ( ) A.由碳、氢、氧三种元素组成 B．碳、氢、氧元素的质量比是9：1：2 C.分子中碳、氢、氧原子个数比为3：4：1 D.在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 3. 将mgKN03的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a％)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是 ( ) 4. 手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+Mn02=LiMn02。下列说法中正确的是 ( ) A. LiMn02为新型的氧化物 B．LiMn02为锂、锰、氧的合金 C. 该反应属于化合反应 D．该反应中Mn的化合价没有变化 5．在NH4NO3、N2、N02、NO这4种物质中，N元素表现出的化合价共有 ( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的 ( ) A.钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐 7．下列化学实验基本操作，正确的是 ( ) A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌 B．用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 C.用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁 D．向燃着的酒精灯里添加酒精 8．兰草的叶子舒展、大方且叶色浓绿，广为人们喜欢。为了使兰草生长的更旺盛，通常给它施的肥是 ( ) A.氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 9．1828年德国化学家维勒，将一种无机物的水溶液加热得到了尿素(NH2CONH2)，开创了有机化学人工合成的新纪元。维勒使用的无机物是 ( ) A．(NH4)2C03 B．NH4N03 C．CH3COONH4 D．NH4CNO 10．当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是 ( ) A.超临界水可处理有机废物 B．超临界水是一种新物质 C.超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染 11．某同学设计了一些准备在实验室制取有关气体的方案，其中合理可行的是 ( ) A.加热氯酸钾与高锰酸钾的混合物制氧气 B.用硝酸与锌反应制氢气 C.用稀盐酸与生石灰反应制二氧化碳 D.用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳 12．下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是 ( ) A．Na2C03和H2S04 B．CuS04和NaOH C.HCI和NaOH D．KCI和NaNO3 13．向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 ( ) A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+ 14.你认为下列实验方案中，可行的是（） A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器中的氧 D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH 15．在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是 ( ) A．HN03 B．HC03 C．NH+4 D．S024 二、填空题(本题共22分) 16 (3分)一些食物的近似pH如下表： 食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 (1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是＿＿＿，它能使石蕊试液变＿＿＿色； (2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是＿＿＿。 17．(2分)臭氧(化学式O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化为氧气，并放出大量热，臭氧的氧化能力比氧气强很多。若将氧气通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3％的臭氧。 (1)O2和O3性质不同的原因是＿＿＿； (2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到＿＿＿的现象。 18．(2分)如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl=NH4CI，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题： (1)产生白烟的缘故是＿＿＿； (2)该现象说明分子具有＿＿＿的性质。 19．(5分)近年来，许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车。这一改革的目的是＿＿＿，天然气的主要成分是＿＿＿，该主要成分燃烧的化学方程式是＿＿＿。天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇到明火就会发生爆炸，称为瓦斯爆炸，为了防止瓦斯爆炸，煤矿矿井内必须采取的安全措施是＿＿＿。 20．(4分)已知置换反应：A+B→C+D。 (1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是＿＿＿； (2)若D为铜，化合物B的物质类别可能为＿＿＿。 21．(6分)下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。请你在下面的空格内填写与图B、图C中(1)、 (2)、 (3) 区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。 (1) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三、简答题(本题共24分) 22．(3分)夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：①不要猛力碰撞；②不要在阳光下曝晒；③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用你所学的化学知识加以解释。 23．(2分)为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么?另外，工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么? 24．(4分)房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭。这两种灭火方法依据的原理依次是：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。请你依据上述原理，各举一种生活中常用的灭火方法：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 25．(6分)已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程： 请回答下列问题： (1)操作I和Ⅱ是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：(用化学式表示) 若含有一种杂质，则是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 若含有两种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 若有三种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 26．(9分)用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂Cl02。 Cl02是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59．0℃，沸点：11．0℃，冷却至11．0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。C102易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。 (1)制取Cl02的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaCl03氧化浓盐酸制取Cl02(Kestiog法)同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)国最近研究成功用Cl2氧化NaCl02(N2保护下)制取CIO2，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此法与Kestiog法相比，其优点是＿＿＿。 (3)工业上也可以在60℃时，、用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取Cl02。某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02，在装置图中A为Cl02的发生装置，B为Cl02的收集装置，C为尾气吸收装置。请问： ①为了保证实验成功，在A装置外面需加＿＿＿、B装置外面需加＿＿＿； ②C中所盛放的药品是＿＿＿。 四、实验题(本题共21分) 27．(6分)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题： (1)加热固体物质制取气体，可选用的发生装置是＿＿＿； (2)实验室制取C02应选用的发生装置是＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3)选用E和F收集气体，分别利用的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)小林准备用装置B加热KMn04来制取O2，你认为这样做可能产生的后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 28．(8分)李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测： ①Fe；②Fe203；③Fe304；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。 请回答下列问题： (1)你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：＿＿＿和＿＿＿(填序号)，理由是＿＿＿；你认为黑色粉末还可能是＿＿＿，理由是＿＿＿。 (2)李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿。 29．(7分)某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。 (1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)某同学对干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂? 取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。 不发热 问题2：猜想变质后的物质可能是什么?＿＿＿＿＿＿＿ 五、计算题(本题共13分) 30． (6分)电解18g水能产生多少克氧气?甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法。 甲同学的解法 乙同学的解法 解：设产生氧气的质量为x 36 32 18g x 答：能产生16g氧气。 解：水分子中氧元素的质量分数： =88．89％ 氧气的质量为：18×88.89％=16g 答：能产生16g氧气。 请你回答下列问题： (1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗? (2)对“17g过氧化氢完全分解(化学方程式为：)能产生多少克氧气?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。 (3)你认为在什么情况下，甲、乙两位同学的解法都能使用? 31．(7分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12．35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14．35g。计算．： (1)混合物中，氯化钠的质量。 (2)反应后滤液中溶质的质量分数。 参考答案及评分标准 说明： 1．各类题目中，只要考生回答合理，均按正确答案给分． 2．书写化学方程式时，化学式有错误、未配平或未注明反应条件的不得分． 一、选择题(共20分) 1.A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．C 7．B 8．A 9．D 10．B 11．A 12．C 13．B、D 14．A、C 15．A、C 二、填空题(共22分) 16．(每空1分)(1)苹果汁；红 (2)玉米 17．(每空1分)(1)O2和O3的分子构成不同：(2)木条立即燃烧 18．(每空1分)(1)NH3和HCl反应生成了白色固体NH4Cl颗粒：(2)不断运动 19．减少大气污染，改善城市空气质量(1分)；CH4(1分)； (2分)： 通风、严禁烟火(1分) 20．(每空2分)(1)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属 (2)盐或氧化物 21．(每空2分)(1)还原性、可燃性、双原子分子、气体、难溶于水等 (2)都是化合物、都能发生复分解反应、水溶液可使指示剂变色等 (3)与酸性氧化物反应、与酸反应等 三、简答题(共24分) 22．①汽水中溶有C02气体，且瓶内的压强高于瓶外。受到撞击时，瓶壁所受压力失衡，玻璃瓶会发生爆裂，伤及人身；(1分)②在阳光照射下，瓶内的温度升高，C02的溶解度减少，从汽水中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂：(1分)③冷冻时间过长，汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂。(1分) 23．防止食品与氧气(或空气)接触而腐败变质(1分)： N2(1分)。 24．将可燃物温度降低到着火点以下(1分)；将可燃物与空气隔绝(1分)；吹灭蜡烛等(1分)：用锅盖盖灭着火的油锅等(1分) 25． (1)过滤(1分)：(2)CaCl2(1分)； CaCl2和NaCl或CaCl2和Ca(N03)2或Ca(N03)2和NaCl(3分) CaCl2、NaCI、Ca(N03)2(1分) 26．(1)2NaCl03+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2H20+2NaCl (2分) (2)2NaCl02+Cl2=2Cl02↑+2NaCl(2分)无有害气体生成，产品易分离(2分) (3)60℃水、冰水(2分)②NaOH(1分) 四、实验题(共21分) 27．(每空1分)(1)A (2)C；反应物是固体和液体且不需要加热 (3)密度比空气大；不易溶于水 (4)试管破裂，少量高锰酸钾粉末会冲出试管。 28．(1)②(1分)：④(1分)； Fe203是红棕色的(1分)；FeCl3溶于水(1分) 碳粉(1分)；制造铁钉的铁是铁碳合金(1分) (2)不对(1分)；四氧化三铁能被磁铁吸引(1分) 29．(7分)(1) CaO+H20=Ca(OH)2 (1分)． 不能作干燥剂(1分) 碳酸钙(1分) 取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀HCI(2分) 有气泡产生(1分) 固体中有碳酸钙(1分) 或取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀HCl，并把产生的气体通入澄清的石灰水中 加稀HCl时有气泡产生；石灰水变浑浊 固体中有碳酸钙。 或氢氧化钙 取小纸袋中少量固体于试管中，向试管中加入水，充分溶解后取上层清液，向清液中加无色酚酞。 酚酞试液由无色变红色 固体中有氢氧化钙 五、计算题(共13分) 30．(1)正确 (1分) (2)不能 (1分) 解：设产生氧气的质量为x 68 32 17g x x=8g (2分) 答:略 (3)反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时，两种解法才都适用。 (2分) 31.解：(1)设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y， NaCl + AgN03 === AgCl↓ + NaN03 ………………………………1分 58．5 143．5 85 x 14．35g y 58.5：143.5＝x：14．35g x＝5．85g ………………1分 143.5：85＝14.35g：y y＝8.5g ……………………1分 (2)反应后滤液中溶质的质量为12.35g—5.85g十8.5g＝15g ……………1分 反应后滤液的质量为 12.35g+27g+75g—14.35g＝100g …………2分 反应后滤液中溶质的质量分数 ……………1分参考资料：http://news.tenglong.net/ntk/jsst/view/view_cz_50.html

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可以。一、全国中学生化学奥林匹克竞赛（CChO）。简称化学竞赛，五大学科竞赛之一（五大学科竞赛包括：数学、物理、化学、生物、信息学），是官方认可的，并得到教育部及各级教育主管部门支持的，在国内具有广泛影响的面向在校高中学生的课外活动。主办方：中国化学会报名条件：在读高一、高二、高三学生。报名方式：一般由所在学校统一报名。省级预赛（3月~5月）。参加预赛基本是没有门槛的，人数较多，只考理论不考实验，由各省自行命题，考试时长、总分视本省情况而定。主要考查无机、有机和部分结构的内容，一般是高考题的拔高+少量的竞赛题。从预赛中脱颖而出，就获得了参加初赛的资格。（部分省份除外，如上海、宁夏没有预赛，直接参加初赛。北京预赛成绩不影响初赛考试资格。）预赛结束后颁发的奖项为预赛奖项，获奖证书上盖的为地方省化学会的章，预赛阶段的奖项对自主招生并没有帮助。全国初赛（8月底9月初）。预赛过后就是全国初赛了，也称“国初”，国初同预赛一样只考理论不考实验，由中国化学会统一命题，考试时长3小时，总分100分，10道左右简答题。主要考查三大版块：化学基本原理（含分析）、基础有机化学、无机元素与晶体结构，考试难度远大于预赛。考试后会根据学生的成绩进行排名，届时会产生一个家长和同学们都很关心的奖项——省奖。省奖，即全国中学生化学竞赛（省级赛区）一/二/三等奖，简称“省一”、“省二”、“省三”，获奖证书盖的是中国化学会的章。

　　12011年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题试卷说明:1.本试卷共8 页，满分100 分。2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5K -39 Ca -40 Mn -55 Fe -56 Zn -65 I-127 Cr -52 Sn -118.7一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小、题有1 -2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应的空格内)题号1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15答案1.化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是A.利用秸轩发酵产生沼气B.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了减少白色污染C.S02、NO2 或CO2 都会导致酸雨的形成D.提倡低碳生活，大力推广风能、太阳能等新能源2.上海世博会中国省区市联合馆内的江西馆设计标新立异，其外型是由三个大小不等的青花瓷容器组成(如右图)。制造陶姿的主要原料是A.黏土B.纯碱C.石灰石D.石英3.葡萄糖(C6H12O6)供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为: .下列分析错误的是A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量C.酶是人体内葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水的催化剂D.葡萄糖氧化产生的二氧化碳，如不能及时排出体外，则血液的pH 将增大4.安德烈·海姆和康斯坦了·诺沃肖洛夫，因“研究二维材料石墨烯的开创性实验”而获得2010 年诺贝尔物理学奖。石墨烯不仅是已知材料中最薄的一种，还非常牢固坚硬;作为单质，它在室温下传递电子的速度比已知导体都快。关于石墨烯(结构如右图)的说法中，错误的是A.石墨烯是一种单质B.石墨烯和金刚石一样硬度很大C.它与C60是同一种物质D.它完全燃烧后的产物是CO25.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是26.下列关于水的天然循环的说法中正确的①水在天然循环过程中实现了水的自身净化②水的天然循环是通过水的三态变化实现的③太阳为水的天然循环提供了能量④水的天然循环完成了水资源的重新分配A.①③ B.①② C.③④ D.①②③④7.20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如右表。则下列叙述正确的是A.①所得溶液的溶质质量分数为20%B.②中所得溶液是饱和溶液C.20℃时10g 水最多能溶解4g NaClD.③④溶液的溶质质量分数相等8.金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO2 转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步下列对上述反应的叙述中正确的是A.上述两步反应可合并为B.第一步反应属于置换反应C.第二步反应属于分解反应D.第二步反应中氮元素的最低化合价为零9.某lL 混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M 离子可能为A. Mg2+ B. Ba2+ C. F- D. Na +10. “NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl”是著名的”侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是A.甲同学说:该条件下NaHCO3 的溶解度较大B.乙同学说: NaHCO3 不是纯碱C.丙同学说:析出NaHCO3 固体后的溶液中只含氧化铵和氯化钠D.丁同学说:从该反应可以获得氮肥11.下面列出了一定温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数据与气体的组成、性质等的关系，你认为下列结论正确的是气体H2 CO2 O2 N2 C12气体的沸点CC) -252 -78 -183 -196 -343被吸附的体积(mL) 4.5 97 35 11 494A.气体分子中所含原子个数多时，气体易被吸附B.沸点越高的气体，越易越吸附C.气体是化合物时，易被吸附D.气体的相对分子质量越大，越易被吸附12.同学们玩过“化学扑克”吗?如右图是一张化学扑克，它有一种叫“争上游”的玩法规则是：上家出牌，下家只能出能与上家所出牌中物质发生反应的牌，依此规则出牌，先出完的为上游，最后出掉的为下游。在某局牌中，上家出了一张如右图的"硝酸"牌，下面是ABCD 四位玩家手中都剩下的一张牌，则你认为最后下游的应该是13.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是14.某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g， 逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m 是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是A.图中oa 段表示生成的沉淀量B.c 点表示碳酸钠合好完全反应C.与50g 废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g D.最终产生气体的质量为5g15.将m1gl0%HCl 溶液和m2g 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持m1 +m2 =50g)下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为20℃B.该实验表明中和反应可能是放热反应C. NaOH 溶液的浓度约为15%D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应4二、填空题(本大题包括6个小题，共31分)16. (5分)每年的3月22日是”世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题:( 1)医用0.9%生理盐水中的溶剂是____________________________(2)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是___________________________ (填序号)A.水分子不断运动B.水分子之间间隔不变C.水分子分解成氢原子和氧原子D.水分子可以保持水的物理性质(3)自来水厂净水过程示意图为:天然水沉降→过滤→吸附加消毒剂:自来水。通常用净水剂处理微小的悬浮物，加入的净水剂是___________;X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为:C12 + 2 NaClO2 =2 NaCl + 2 X，则X的化学式为_____________________________;(4)水华现象是指水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水体生态系统的破坏，下列能够使水体富营养化的物质是A.含硫的化合物B.含氮、磷的化合物C.含氯的化合物D.含碳的化合物17. (.3分)2010年7月被疑为肌肉溶解症元凶的洗虾粉主要成分是草酸、柠橡酸和焦亚硫酸钠锅。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO2并生成盐。焦亚硫酸纳溶液的PH(选填" 大于7" 、" 小于7" 或" 等于7") ， 焦亚硫酸纳与硫酸反应的化学方程式为___________________________________________________，该反应的基本反应类型是________________________.18. (5分) (1)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如果136C 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，则3517Cl 和3717Cl的原子序数________________ (填"相同"或"不相同"，下同)，原子中含有的中子数_________核外电子数_______________(2)某粒子结构示意图为，该粒子的核电荷数为____________;当a=_______时, 表示的是阳离子结构示意图.19. (6 分)某纯净气体通过下图装置时，可观察到:A 中紫色石蕊溶液不变色，c 中澄清石灰水变浑浊。(1) 气体和黑色粉末组合一是: 气体和黑色粉末是_______________ 、_________，黑色粉末发生变化的化学方程式是_______________________(2)气体和黑色粉末组合二是:气体和黑色粉末是______________ 、，黑色粉末发生变化的化学方程式是_________________________20. (8分)化学课上老师做了一个演示实验:用脱脂棉包住约0.2g过氧化纳(Na202)粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。( 1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一:有氧气生成; 第二:___________________________(2)甲、乙两位同学拟用右图所示装置(气密性良好)进行实验。用以验证第一条结论的实验加净水剂5操作是:________________________________________________________________(3)甲同学往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该同学从查阅有关资料中得知:Na2O2 与水反应可生成H2O2，H2O2 具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2 跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2 存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂:_________________________________;现象:_______________________________________.(4)乙同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为:称取一定量Na2O2团体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积)______(填序号)，理由是_______________________________________________21.(4 分)金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸，发生反应①:Sn +2HCl = SnCl2 + H2↑，再加过量的FeCl3 溶液，发生反应②: SnCl2 + 2FeCl3 = X + 2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7 溶液逐滴滴入，与FeCl2 恰好完全反应生成FeCl3，发生反应③: 6FeCl2 +K2Cr2O7 + 14HCI =6FeC13 十2KCl + 2CrCl3 十7H2O。(1)在基本反应类型中反应①属于_______________________________;(2)反应②中物质X 的化学式为_______________________________________________ ;(3)现有金属锡样品1g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K2Cr2O7 溶液24.7g 该试样中锡的质量分数为(假定杂质不参加反应，计算结果保留到0.1% )三、实验题:(本大题包括3小题，共26分)22. (4 分)许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:(1)实验甲中的NaOH 与HCl 恰好反应时，可观察到的现象是__________________________;(2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”);(3)证明实验丙中NaOH 与CO2 发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是______________(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是________(写化学式)。23. (6 分)某兴趣小组对Zn、Ni( 镍)、Cu 的金属活动性顺序展开了探究。【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出.可能的假设6①，Zn >Ni>Cu;②Zn >cu >Ni 你觉得还有其他的可能性吗?请任写一种假设③ _______________________________________【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如右表，且得知镍能与酸反应。【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表:【得出结论】原假设中正确的是____________________(填序号)。写出镍镰与盐酸反应的化学方程式___________________________________ ;【结论应用】请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式___________________.24. (16 分) CaCO3 广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3 外，还有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。【查阅资料】资料一:已知复分解反应CaCO3 +2HCI = CO2↑+ H2O + CaCl2 可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH 大小情况:表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(填字母)资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②元水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷【实验探究】小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:(1)制备的CO2 气体中，可能含有的杂质是___________________ ;(2)上述装置中，A 是______________溶液，NaHCO3 溶液可以吸收______________;(3)上述装置中，B 物质的名称可能是__________________;(4)用这个实验得到的气体测定CO2 的相对分子质量，如果B 物质失效，测定结果____________(填"偏高"、"偏低"或"不受影响");(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:7小明同学通过分析计算，得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。0 请你评价他的结论是否正确______________ (填"正确"或"错误")，并简述理由______________________________________________________.四、计算题(本大题包括2小题，共13分)25. (5 分)根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。[情景1]要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?( 1)编题范例配制10%的氯化御溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?(2)配制该溶液的操作步骤①计算:______________________________________________________________________。②称量:用托盘天平称取所需团体，再用_______mL 的量筒量取所需的水;③溶解:将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌;④装瓶:将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。[情景2]已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。(1)编写题目_______________________________________________(2)计算过程:26.(8分)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠锅。工厂的化验员取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴扣人溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注:加盐酸时首先发生的反应是: Na2 C03+ HCl = NaHC03 + NaCl，然后是NaHCO3 + HCI = NaCl + CO2↑+ H2O)8请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题:(1)加入_________g 稀盐酸后开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳_________g.(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量)(3)计算44g 样品中碳酸钠的质量分数。2011江西省初中学生化学竞赛初赛答案一、选择题（本大题共15 小题，每小题2 分，共30 分。每小题有1~2 个选项符合题意。若有两个答案的错选1 个不得分，漏选1 个扣1 分。）题号1 2 3 4 5 6 7 8答案C A D C AD D D C题号9 10 11 12 13 14 15答案A AC BD B C C BC二、填空题(本大题包括6 个小题，共31 分)16．（5 分）（1）水（H2O） （2）A （3）明矾ClO2 （4）B17．（3 分）小于7 Na2S2O5+ H2SO4= Na2SO4+H2O+2SO2↑ 复分解反应18．(5 分) （1）相同，不相同，相同。（2）12 019．（6 分）（1）CO 和CuO CO+CuO Cu+CO2（2） O2 和C C+O2 CO2 (两组答案交换也可)20．（8 分）（1）该反应是放热反应（1 分）（2）打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P 处，木条复燃，证明有O2生成。（2 分）；（3）MnO2（1 分）； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃。（2 分）（4）①B（1 分）；防止气体冷却时发生倒吸现象（1 分）。21．（4 分）（1）置换反应(2) SnCl4 (3) 90．0％ (2 分)三、实验题：（本大题包括3 小题，共26 分）922．（4 分）（1）红色液体变为无色（2）乙（3）Ca(OH)2 溶液[或Ba(OH)2 溶液] （4）CaCO3（其它答案合理也给分）23．（6 分）假设：③Ni＞Zn＞Cu （其它答案合理也给分）现象：无气泡产生结论：① ； Ni + 2HCl ＝NiCl2 + H2↑应用：Ni(NO3)2 或NiSO4 或NiCl2（化学方程式2 分，其余每空1 分）24．（16 分）（每空2 分） D （1）H2S、HCl 和水蒸气（至少写二种）；（2）CuSO4溶液；吸收HCl 气体（或吸收酸性气体）；（3）无水氯化钙（或五氧化二磷）；（4)偏高。（5）错误逸出的4.4g 气体是CO2和H2S 等混合物，大理石样品纯度小于83.3%。四、计算题（本大题包括2 小题，共13 分）25．(5 分) 【情景1】经过计算可得需要氯化钾的质量为：50g×10%=5g，水的质量为：50g-5g=45g；量取水时需选用50mL 的量筒。(2 分)【情景2】依图示情景可编制下列题目：56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g 某浓度的盐酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液的溶质的质量分数。（1 分）解：设反应生成氯化钾的质量为xKOH+HCl=KCl+H2O56 74.5 56/74.5=56g×10%/x56g×10% x x=74.5×56g×10%/56=7.45g反应后所得溶液的溶质的质量分数=答：反应后所得溶液的溶质的质量分数为10%。（2 分）26．（8 分）(每空2 分)（1）73 17.6 （2）图示：（3）96．36%

HCl质量=50g×14.6%=7.3gCaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ 100 73 44 A 7.3 B解得：A=10g B=4.4g所以左盘反应完全后质量比右盘多50g+10g-4.4g-50g=5.6g分析：A：向右移动游码4.4g 错误、需要5.6g B:加入5.6gNaOH 正确、此反应质量不发生变化、刚好满足天平平衡 C：右盘家24gMg 反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 24 g C=2g反应后右盘天平质量为50+24-2=72g 天平不平衡 D：左盘10g碳酸钠 不说反映情况，他家药品应该夹在右盘，所以错误 故、答案选B望采纳 ，纯手打，

我有，你的邮箱，我发给你

硬脂酸 硬脂酸钙 硬脂酸镁 以上三者溶解度均小于硬脂酸钠

先计算青霉素阴离子部分相对质量X (23+X):(49+X)=6:6.27解出X再用X+1即可.

我也想要

全国化学竞赛参加方法如下：新高考背景下，综合文化课成绩+竞赛双路径培养升学规划逐渐清晰，低年级考生更应该对双路径升学做好全面规划。为帮助各位考生对竞赛培养有更好得了解，社考（ID：zizzsw）团队整理全国中学生化学竞赛报名及考试信息，供参考。1、考试对象：全国中学生。2、报名方式：通过中学或有资格机构报名。3、赛制。预赛（多称联赛）：各省时间不一，4-7月份。初赛：9月初举行，得出省一、省二、省三奖项，其中省队成员有资格参加决赛。决赛（冬令营）：一般在11月底进行，考试形式为笔试和实验考试，得出国一、国二、国三奖项等级，其中50人进入国家集训队选拔。国家队：多在3月份进行集训队选拔，最终选出5人组成国家队参加IChO。IChO：一般在每年7月份举行。4、考试模式。初赛一般为笔试，考试范围是现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容；高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容。决赛为笔试+实验，决赛是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。

1.混合物减少的质量为加热反应生成的CO2的质量MgCO3==（加热）MgO+CO2↑ 84 44 X m-n X=21/11(m-n) 所以氧化镁的质量百分含量为[1-21/11(m-n)÷m]*100%2. 由下面化学反应方程式可以知到反应中O2的质量和生成水的质量相等. 2Cu+O2==2CuO Cu(OH)2==(加热）CuO+H2O128 32 98 18X 1/4X Y 9/49Y 所以 1/4X=9/49Y X:Y=36:493.不管是硫酸铁或硫酸亚铁混合物中除了铁就是硫酸根。 所以硫酸根的质量百分含量为1-a%,而在硫酸根中S于O的质量比1：2 所以混合物中硫元素的质量百分含量为1/3（1-a%)

学好初中化学和初中化学竞赛是不同的！学好初中化学，只要认真听课，完成作业就可以了！竞赛就要多做题、多练习、多实验、多用脑 ！

比较难，平时多看一些与奥赛有关的题就行了。但要想获奖也很容易，只要达到64分就是省一等奖了.

血液滴入后散入液体中，不需要考虑沉浮。

2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江苏赛区）初赛试题题 号 一 二 三 四 总 分 得 分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 3.考试时间：2小时 得分 评卷人 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答 案 1．下列观点中正确的是（ ）。A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D．在任何变化中原子的核都不会发生改变2．乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程不涉及化学变化的是（ ）。A. 甜菜的生长 B. 蔗糖的发酵 C. 乙醇的蒸馏 D. 乙醇的燃烧3．下列说法正确的是（ ）。A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．矿泉水不是纯净水C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底越好4．“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是（ ）。A．SO2 O2 NO2 B．SO2 CO2 NO2C．SO2 N2 NO2 D．SO2 CO NO2 5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3等化合物为原料经研磨、烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O7，其中Cu的化合价为（ ）。A．1 B．2 C．2.33 D．2.5 6．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）。A．热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变 B．酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动 C．25 m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D．水通电后生成氢气和氧气, 说明在化学变化中分子可以再分7．近年用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+。H3+属于（ ）。A．分子 B．原子 C．离子 D．质子8．右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是（ ）。A．导管B连接供给氧气的钢瓶B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来观察输出氧气的速度D．该装置可用来调节输出氧气的速度9．用石灰浆涂抹墙壁，一段时间以后，涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是（ ）。A. Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O B. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2C. CaCO3 高温 CaO + CO2 D. 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O10．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末成分判断正确的是（ ）。A. 该粉末一定是碳酸钙B. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C. 该粉末一定是一种碱 D. 该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子11．下列各组内的物质充分反应后过滤，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减少的是（ ）。A．铜加入到硝酸银溶液中 B．铝加入到稀硫酸中C．二氧化碳通入到石灰水中 D．碳酸钠固体加入到稀盐酸中12．现用98%的浓硫酸配制1000 mL 溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14 g/mL）。下列说法正确的是（ ）。A．实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B．配制该稀硫酸需要加水800 mLC．配制时应将水小心地加入浓硫酸中D．该稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量 ＝ 5∶413．某金属的氯化物溶液200 g，溶质质量分数为5.55%。向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7 g。该金属氯化物的化学式应为（ ）。 A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．FeCl314．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6 m，直径为10-7 m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30 ℃到490 ℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是（ ）。A．碳纳米管的体积在10 ℃至500 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计B．金属镓的熔点、沸点都很低C．在30 ℃至490 ℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比D．金属镓的体积在30 ℃至490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计15．根据维生素C能够使淀粉–碘溶液褪色的原理，应用右图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（ ）。 A. 烧杯中溶液的体积 B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 C. 烧杯中淀粉–碘溶液的浓度D．胶头滴管滴出的果汁的滴数得分 评卷人二、填空题（本题包括9个小题，共40分） 16．（4分）按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰 ②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳 ③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是_________、_________、________；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为 。17．（2分）（1）打火机使用的气体有机燃料稍加压即可以液化，减压（打开开关）液体很容易气化，遇明火即燃烧。下表中的有机物可作打火机燃料的是____________。化学式 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12沸点/ ℃ –88.6 –42.1 –0.5 36.1熔点/ ℃ –183.3 –189.7 –138.4 –129.7（2）人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用，已使其面临枯竭。有待继续开发、利用的新能源有________________________。18．（5分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是__________________。（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为______________________________________________________。（3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）。方案一：______________________________________________________。方案二：______________________________________________________。（4）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。19．（4分）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3溶液，然后加入食盐细粒充分搅拌，两者发生复分解反应。由于生成的碳酸氢钠的溶解度小，便呈晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。（1）写出上述三个反应的化学方程式：① ；② ；③ 。（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是_____________。A．生产过程中部分产物可作为原料使用B．副产品是一种氮肥 C．反应都不需要加热，可节约能源20．（2分）某些金属氢化物（其中氢显－1价）与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。CaH2与水的反应和NaH相似。试用一个化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应：________________________________________________。21. （4分）水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为： 。 Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下，有机物转化为CO2和CH4的化学方程式为： 请写出碳水化合物(以C6H10O5为代表物)、乙醇(C2H5OH)厌氧过程的化学方程式： ； 。22．（7分）人的胃液是一种呈酸性(含盐酸)的液体，pH 为0.9~1.5。试回答下列问题：（1）正常人血液的pH为7.35~7.45，与胃液相比，其H+离子浓度要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的（ ）。A．胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37% B．胃液与血液都呈酸性C．pH与溶液的H+离子浓度之间呈正比例关系 D．人体的血液呈弱碱性（2）胃液酸度增高就会患胃酸过多症，其治疗药物的有效成分不可能是（ ）。A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．Ba(OH)2 D．CaCO3（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8u2022nH2O）改写成氧化物形式 ；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式 。23．（6分）X和白色沉淀Ⅰ、Ⅱ都是含有镁元素的化合物，Z是一种能使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示（微溶物以沉淀形式出现）。 （1）写出下列物质的化学式：A ； B ；白色沉淀Ⅰ是 ；Z是 。（2）X跟C反应的化学方程式是 。24．(6分)20 ℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40 ℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题： 阿 图1 图2（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t ，则t的取值范围是____________________。（2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。（3）40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。 A．甲(状态2)＞甲(状态1) B．乙(状态1)＞甲(状态3)C．甲(状态1)＝乙(状态2) D．乙(状态3)＞丙(状态3)得分 评卷人三、实验题(本题包括4个小题，共20分)25．（3分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。(任填三空) ①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na2CO3溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦浓硝酸 ⑧锌粒 ⑨硝酸银26．（4分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20 mL刻度处，则说明 ；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为 ；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为__________________________________________________________ ；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：____________________________________________________________ 。27．（5分）小明的邻居张大爷种植蔬菜，现在他有点苦恼，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得该化肥是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥： [实验步骤] 取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。[实验现象] 嗅到氨味。[实验结论] 小明由上述实验推断该化肥不是 。（1）请你根据上述实验结论，设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。实验步骤 实验现象 结论或有关化学反应方程式 （2）通过小明的实验，请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项： 。28．（8分）甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：甲：可能是酚酞变质造成的；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是： ；（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是 。（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？实验步骤 设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热 2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油 通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。（4）若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？实验方法 可能观察到的现象和结论得分 评卷人四、计算题(本题包括2个小题，共10分)29. （5分）常温下，在20 g 盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20 g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60 g 时，溶液 pH＝7。求：（1） 原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH＝7时溶液中溶质的质量。30．（5分）合成氨工业生产中所用的α–Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1） 当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2 Fe2O3＋C 高温 4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入碳多少克？图没有 你先让我最佳答案 在出道题目 我给你答案 分给多点

一般学校会组织 你可以问下你们老师