化学竞赛

我也是……不过答案出得有那么快吗，貌似该卷暴难无比，不过还好，就一道“比金刚石还硬的物质……”有点晕……到现在都没搞清楚……

　　第十一届天原杯 复赛试题及参考答案　　一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）　　1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是（）。　　(A)CH4 (B)CO (C)H2 (D)NH3　　2．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）。　　(A)二氧化硫(SO2) (B)二氧化碳(CO2)　　(C)二氧化氮(NO2) (D)总悬浮颗粒物(TSP)　　3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（）。　　(A)能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关　　(B)反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行　　(C)块状大理石与大理石粉末的化学性质不同　　(D)块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同　　4.某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。　　(A)用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液　　(B)用托盘天平称取11.7 g CuO粉末　　(C)用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5　　(D)温度计上显示的室温读数为25.68 ℃　　5．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）。　　(A) CCO CO2 Na2CO3溶液　　(B)CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2　　(C) FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液　　(D)CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液　　6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）。　　(A)①④③② (B)①③④② (C)④①③② (D)④①②③　　7．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）。　　(A)3:1 (B)2:1 (C)3:4 (D)2:3　　8．1.42gR元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（）。　　(A)R2O和R2O5 (B)R2O3和R2O5　　(C)R2O3和R2O7 (D)R2O和R2O3　　9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）。　　(A)Cu和Mg (B)Zn和Al (C)Mg和Al (D)Zn和Cu　　10．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（ ）。　　(A)CaCl2 HNO3 KCl (B)CaCl2 HNO3 AgNO3 (C)BaCl2 H2SO4 CuCl2 (D)BaCl2 HNO3 Na2SO4　　11．乙醇发生不完全燃烧，可表示为：　　2C2H5OH＋5O22CO＋2CO2＋6H2O　　假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g，其中H2O为10.8 g，则产物中CO的质量是（）。　　(A)5.60 g (B)6.53 g (C)16.8 g (D)不确定的　　12．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若a g碳和b g氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为（）。　　(A)a= b (B)a＞b (C)a＜b (D)a＞b　　[参考答案]　　1　　2　　3　　4　　5　　6　　A　　B　　B　　B　　D　　C、D　　7　　8　　9　　10　　11　　12　　A　　C　　C、D　　B、D　　A　　A、C　　二、填空题（本题包括10小题，共40分）　　13．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。　　(1)实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？　　(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？　　(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？　　14．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：　　（1）青铜器锈蚀过程中的产物有________________________________。　　（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是________________。　　15．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式 ____________________________________。　　16．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式____________________。　　17．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5a g单质可跟20 g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为_____________。假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的_______________________________（填序号）。　　18．三硝酸甘油酯〔C3H5(ONO2)3〕是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：　　4C3H5(ONO2)3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2　　科学实验证明：相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为________。　　19．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④NO3-、⑤Na+中，属于酸的是__________，属于碱的是__________。　　20．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为　　CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为__________，钴的化合价为__________。　　21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2。　　已知，在标准状况下H2的密度为0.0899 g/L，O2的密度为1.429 g/L。但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438 g/L。试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。　　___________________________________________________________________。　　22．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。　　（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。　　A点的变动　　B点的变动　　①升高温度　　向右平移　　②降低温度　　③蒸发溶剂　　④稀释溶液　　（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：　　______________________________________________________________________。　　[参考答案]　　13．（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。(1分)　　（2）难溶于水，化学性质不活泼。(2分，意思正确就给分)　　（3）将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。(2分)　　14．（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分)　　（2）与H2O和O2隔绝(2分)　　15．CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；　　Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(每个化学方程式1分，共3分)　　16．2C12H30O2＋37O2 点燃 24CO2＋30H2O(2分)　　17．R2O5③⑥(每空1分，共3分)　　18．N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2分)　　19．H2SO4、HCO3- OH-、HCO3-、NO3-(5分)　　20．1＋3＋2(每空1分，共3分)　　21．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2(3分)　　22．　　（1）(每空1分，共7分)　　向右平移　　沿曲线下移　　向左平移至曲线，再沿曲线下移　　不动　　垂直上移至曲线，不再变动　　垂直下移　　垂直下移　　（2）将A状态的该溶液降温至t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t3(3分)　　三、实验题（本题包括4小题，共22分）　　23．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。　　（1）哪个学生设计的装置比较合理？____________。另一设计的装置不合理的原因是________________________。　　（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是_____________________________________________。　　（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？__________________________________________________________________________________________。　　24．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：　　（1）B步骤中应该加入的试剂是________________________。　　（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：_______________________。　　（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是：_____________________。　　25．利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。　　实验前　　实验后　　(氧化铜＋玻璃管)的质量/g　　75.6　　69.2　　(氧化钙＋U型管)的质量/g　　110.8　　118.0　　试回答:　　（1）装置正确的连接顺序(自左向右)是(填字母)____________。　　（2）装置B的作用是____________________________________，　　装置E的作用是___________________________________。　　（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：　　生成水的质量为________________________，　　生成水中氧元素的质量为________________________，　　生成水中氢元素的质量为________________________，　　水中氢、氧两元素的质量比为________________________。　　26．测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。　　取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：　　H2体积分数 / %　　90　　80　　70　　60　　50　　40　　30　　20　　10　　5　　空气体积分数/%　　10　　20　　30　　40　　50　　60　　70　　80　　90　　95　　点燃现象　　安静燃烧　　安静燃烧　　弱爆炸　　强爆炸　　强爆炸　　强爆炸　　强爆炸　　强爆炸　　弱爆炸　　不燃烧　　不爆炸　　（1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为______________________。　　（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗声"，表示收集的H2已纯”的说法的真正涵义。_______________________________________________________________　　[参考答案]　　23．(1)乙学生由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙逸出(每空1分，共2分)　　（2）将大试管慢慢往上移动(1分)　　（3）废干电池的锌皮白醋(每空1分，共2分)　　24．（1）粗铜丝（答铜粉不给分）(1分)　　（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(1分)　　（3）将粗铜丝上的银刮下，然后把粗铜丝从溶液中取出来(2分)　　25．（1）AEBCD（全对才得分）(2分)　　（2）干燥氢气除去H2中的HCl(2分)　　（3）118.0 g－110.8 g=7.2 g(1分)　　75.6 g－69.2 g=6.4 g(1分)　　7.2 g－6.4 g=0.8 g(1分)　　0.8 g∶6.4 g=1∶8(1分)　　26．（1）10%～70%(2分)　　（2）这种说法只能表明收集的H2的体积分数＞70%，而不是纯H2(3分)　　四、计算题（本题包括2小题，共15分）　　27．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。　　28．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比

买一本<<初中化学资料包>>，绿色的，上面写着放一座图书馆在你的书包，我的同学郭庆云就是看了这本书，从而拿到全国化学竞赛全国一等奖中的第一名。

第一个选D

1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是(A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气(C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3、 室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是(A) (B) (C) (D) 4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁 6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH (A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断 7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为 (A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94 8．在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明(A) Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl(B) Na2CO3跟盐酸不反应(C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是(A) A (B) B(C) C (D) D 11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t ℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t ℃时氯化钾的溶解度可能是(A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于 (A)O2不够 (B)在失重情况下，空气不对流 (C)宇宙飞船上温度低 (D)达不到着火点 13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 (A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ (B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋ (C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋14． 常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于(A)碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品(C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是 (A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—① (C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③得分 评卷人 二、填空题（本题包括10小题，共36分）16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。（1）用上述方法不能制得黄金是因为 。（2）药金的主要成分是 。18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管b得到 ，两种气体的体积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答： （1）实线部分表示剩余的气体是 ；（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；（3）实线与虚线的交点表示的意义是 。 （4）反应前原有氢气 毫升。19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1%CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。20．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3u202210H2O、CuSO4u20225H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：（1）当m = n时，A物质是 或 。（2）当m＞n时，A物质是 或 。（3）当m＜n时，A物质是 或 。21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中 同学所选择的试剂A不合理，理由是 。（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”）。③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式= 23．下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：物质 水 液氨AgNO3 170 86Ba(NO3)2 9.3 97.2AgCl 1.5×10－4 0.8BaCl2 33.3 ～0在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 ；在液氨中 。24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。实验编号 R 的质量/克 稀硫酸的体积/毫升 生成H2的体积/升1 1.5 50.0 1.472 2.0 50.0 1.963 2.2 50.0 2.164 2.5 50.0 2.165 3.0 50.0 2.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 。（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。得分 评卷人 三、实验题（共22分）26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。铜绿 Cu(OH)2（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 。（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 。 （4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 。27．超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为： 4KO2＋2CO2 == 2K2CO3＋3O2某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会 。（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 。（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。得分 评卷人 四、计算题（共12分）28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？29．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4u2022 5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）98年竞赛计算题：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克?2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准一、 选择题（本题15小题，若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。）1 2 3 4 5 6 7 8D B C A C、D B D B9 10 11 12 13 14 15A、C A、D C B B、D A A、D二、填空题（共36分） 16．铝 银 汞 金刚石 (每空0.5分，共2分) 17．（1）化学反应不能得到新的元素 （2）Zn和Cu (每空1分，共2分)18．氢气 氧气 2∶1 分子数 (每空1分，共4分) （1）氢气 （2）氧气 （3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0 （4）6 (每空1分，共4分) 19．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 (2分)20．（1）NaCl或KNO3 (1分)（2）Na2CO3u202210H2O或CuSO4u20225H2O (1分)（3）Na2O或P2O5 (1分)21．挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用； (1分) CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分)22．(1) 甲， AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。 (每空1分，共2分)(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ (每空1分，共3分)23． 在水中：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ (1分) 在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ (1分)24．(1) BaSO4、CaCO3 ， CuSO4 (2分) (2) CaCO3 (1分) (3) HCl气体 (1分) (4) BaCl2，KOH (2分)25．（1）实验4、实验5 ， 实验1、实验2 (2分)（2）24 (1分) （3）16% (1分)二、 实验题（共22分） 26．(1)铜绿 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7分)（2）选出的仪器：(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、 (10)玻璃棒 (3分) （3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ (1分) Cu(OH)2 === CuO＋H2O (1分) （4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜 (2分)27．（1）图2 (1分)变蓝 ， 带火星 ， 复燃 （每空1分，共3分） （2）D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3 (2分)（3）E中浑浊明显增加 (2分)四、计算题（共12分） 28．（1）设A管中产生的CO质量为x CO2 + C === 2CO (1分) 44 28×2 x =2.8克 (1分) 3.0克－0.8克 x (2)设在C管中参加反应的CO质量为y CO + CuO === Cu＋ CO2 (1分)28 44 y=2.1克 (1分) y 3.3克 没有参加反应的CO的质量为2.8克－2.1克= 0.7克 (1分)答：进入C管的CO质量为2.8克，离开C管的CO质量为0.7克。29．解： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)79.5 98.0 159.5 20.0克 x x = 40.1克 (1分)溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为： × 100% = 27.9% (1分)20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为： ×100% = 17.1% (1分)CuSO4u20225H2O晶体中CuSO4的质量分数为： ×100% = 63.9% (1分)设20 ℃时析出m克CuSO4u20225H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则：63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分)m = 33.1 (1分)答：20 ℃时析出33.1克CuSO4u20225H2O晶体。 (其他正确解法也给分)

第十一届天原杯 复赛试题及参考答案 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。） 1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是（）。 (A)CH4 (B)CO (C)H2 (D)NH3 2．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）。 (A)二氧化硫(SO2) (B)二氧化碳(CO2) (C)二氧化氮(NO2) (D)总悬浮颗粒物(TSP) 3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（）。 (A)能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关 (B)反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 (C)块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 (D)块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同 4.某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。 (A)用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 (B)用托盘天平称取11.7 g CuO粉末 (C)用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 (D)温度计上显示的室温读数为25.68 ℃ 5．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）。 (A) CCO CO2 Na2CO3溶液 (B)CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 (C) FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 (D)CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）。 (A)①④③② (B)①③④② (C)④①③② (D)④①②③ 7．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）。 (A)3:1 (B)2:1 (C)3:4 (D)2:3 8．1.42gR元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（）。 (A)R2O和R2O5 (B)R2O3和R2O5 (C)R2O3和R2O7 (D)R2O和R2O3 9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）。 (A)Cu和Mg (B)Zn和Al (C)Mg和Al (D)Zn和Cu 10．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（ ）。 (A)CaCl2 HNO3 KCl (B)CaCl2 HNO3 AgNO3 (C)BaCl2 H2SO4 CuCl2 (D)BaCl2 HNO3 Na2SO4 11．乙醇发生不完全燃烧，可表示为： 2C2H5OH＋5O22CO＋2CO2＋6H2O 假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g，其中H2O为10.8 g，则产物中CO的质量是（）。 (A)5.60 g (B)6.53 g (C)16.8 g (D)不确定的 12．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若a g碳和b g氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为（）。 (A)a= b (B)a＞b (C)a＜b (D)a＞b [参考答案] 1 2 3 4 5 6 A B B B D C、D 7 8 9 10 11 12 A C C、D B、D A A、C 二、填空题（本题包括10小题，共40分） 13．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。 (1)实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？ (2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？ (3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？ 14．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为： （1）青铜器锈蚀过程中的产物有________________________________。 （2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是________________。 15．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式 ____________________________________。 16．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式____________________。 17．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5a g单质可跟20 g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为_____________。假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的_______________________________（填序号）。 18．三硝酸甘油酯〔C3H5(ONO2)3〕是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C3H5(ONO2)3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2 科学实验证明：相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为________。 19．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④NO3-、⑤Na+中，属于酸的是__________，属于碱的是__________。 20．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为__________，钴的化合价为__________。 21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2。 已知，在标准状况下H2的密度为0.0899 g/L，O2的密度为1.429 g/L。但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438 g/L。试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。 ___________________________________________________________________。 22．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。 （1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。 A点的变动 B点的变动 ①升高温度 向右平移 ②降低温度 ③蒸发溶剂 ④稀释溶液 （2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径： ______________________________________________________________________。 [参考答案] 13．（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。(1分) （2）难溶于水，化学性质不活泼。(2分，意思正确就给分) （3）将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。(2分) 14．（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分) （2）与H2O和O2隔绝(2分) 15．CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH； Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(每个化学方程式1分，共3分) 16．2C12H30O2＋37O2 点燃 24CO2＋30H2O(2分) 17．R2O5③⑥(每空1分，共3分) 18．N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2分) 19．H2SO4、HCO3- OH-、HCO3-、NO3-(5分) 20．1＋3＋2(每空1分，共3分) 21．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2(3分) 22． （1）(每空1分，共7分) 向右平移 沿曲线下移 向左平移至曲线，再沿曲线下移 不动 垂直上移至曲线，不再变动 垂直下移 垂直下移 （2）将A状态的该溶液降温至t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t3(3分) 三、实验题（本题包括4小题，共22分） 23．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。 （1）哪个学生设计的装置比较合理？____________。另一设计的装置不合理的原因是________________________。 （2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是_____________________________________________。 （3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？__________________________________________________________________________________________。 24．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下： （1）B步骤中应该加入的试剂是________________________。 （2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：_______________________。 （3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是：_____________________。 25．利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。 实验前 实验后 (氧化铜＋玻璃管)的质量/g 75.6 69.2 (氧化钙＋U型管)的质量/g 110.8 118.0 试回答: （1）装置正确的连接顺序(自左向右)是(填字母)____________。 （2）装置B的作用是____________________________________， 装置E的作用是___________________________________。 （3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）： 生成水的质量为________________________， 生成水中氧元素的质量为________________________， 生成水中氢元素的质量为________________________， 水中氢、氧两元素的质量比为________________________。 26．测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。 取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下： H2体积分数 / % 90 80 70 60 50 40 30 20 10 5 空气体积分数/% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 95 点燃现象 安静燃烧 安静燃烧 弱爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 弱爆炸 不燃烧 不爆炸 （1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为______________________。 （2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗声"，表示收集的H2已纯”的说法的真正涵义。_______________________________________________________________ [参考答案] 23．(1)乙学生由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙逸出(每空1分，共2分) （2）将大试管慢慢往上移动(1分) （3）废干电池的锌皮白醋(每空1分，共2分) 24．（1）粗铜丝（答铜粉不给分）(1分) （2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(1分) （3）将粗铜丝上的银刮下，然后把粗铜丝从溶液中取出来(2分) 25．（1）AEBCD（全对才得分）(2分) （2）干燥氢气除去H2中的HCl(2分) （3）118.0 g－110.8 g=7.2 g(1分) 75.6 g－69.2 g=6.4 g(1分) 7.2 g－6.4 g=0.8 g(1分) 0.8 g∶6.4 g=1∶8(1分) 26．（1）10%～70%(2分) （2）这种说法只能表明收集的H2的体积分数＞70%，而不是纯H2(3分) 四、计算题（本题包括2小题，共15分） 27．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。 28．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比

来得及。

初中化学竞赛难题精析向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：Ba(OH)2溶液体积(V)/mL沉淀的化学式（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积( V)间的关系图线。【解析】（1）首先要从溶液的组成来分析，析出的沉淀有哪些，沉淀要在什么条件下析出？有我们学过的知识可以知道，可能生成的沉淀有硫酸钡和氢氧化镁。Ba(OH)2溶液滴至盐酸和MgSO4的混合溶液中硫酸钡沉淀立即生成（硫酸钡不溶于酸），而氢氧化镁沉淀由于盐酸的存在而不沉淀，直到盐酸完全被氢氧化钡中和后才析出，所以一开始析出的沉淀为硫酸钡。然后随着氢氧化钡的加入逐渐把盐酸中和后，氢氧化镁也开始沉淀，两种沉淀同时生成。氢氧化钡进一步加入，则硫酸钡、氢氧化镁先后逐渐沉淀完全。因此，沉淀有三个转折点： 一开始硫酸钡沉淀，遇到第一个转折是盐酸被刚好完全消耗，此时硫酸钡和氢氧化镁同时沉淀；二是硫酸钡沉淀完全（经过计算可以知道硫酸钡先沉淀完全），氢氧化镁继续沉淀；三是氢氧化镁也沉淀完全，沉淀质量不再变化。分析清楚过程后，我们进行定量计算：首先应该计算第一个转折点：盐酸含量为100*3.65%/36.5=0.1mol，因此可以消耗Ba(OH)2 0.05mol，对应的体积为0.05*171/3.42%=250ml因此，在盐酸没有反应完全或刚好完全反应，即V≦250ml时，沉淀为BaSO4，质量为V*3.42%/171*233=0.0466V接着计算第二个转折点：当盐酸反应完全后，硫酸钡和氢氧化镁开始同时析出，直到硫酸根反应完全。硫酸镁的含量为100*12%/120=0.1mol，因此可以消耗Ba(OH)2 0.1mol，对应的体积为0.1*171/3.42%=500ml因此在250ml<V≦500ml时，BaSO4和Mg（OH）2同时析出，质量为硫酸钡的质量V*3.42%/171*233=0.0466V加上氢氧化镁的质量（V-250）*3.42%/171*58=0.0116（V-250），从而总质量为0.0582V-2.9接着计算第三个转折点：当硫酸钡沉淀完全后，氢氧化镁继续沉淀氢氧化镁完全沉淀需消耗氢氧化钡500ml（与硫酸钡相同），加上盐酸消耗250ml，氢氧化镁完全沉淀，需加入氢氧化钡750ml因此在500ml<V≦750ml时，B沉淀的质量为硫酸钡的质量（沉淀完全）0.0466*500=23.3g，加上氢氧化镁的质量0.0116（V-250），从而总质量为0.0116V+20.4最后：当氢氧化镁也沉淀完全后，沉淀质量不再变化，为29.1g因此第一问答案为：Ba(OH)2溶液体积（V）/mL［0 ~250］（250 ~500］（500 ~ 750](750 －　 沉淀的化学式BaSO4BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)2─

A

全国初中化学竞赛大纲为推动全国中学生化学竞赛活动的深入开展，并适应国际化学奥赛的要求，竞赛考试范围根据全日制义务教育《化学课程标准》确定如下：内容标准包括5个一级主题，每个一级主题由若干个二级主题（单元）构成。一级主题二级主题科学研究增进对科学探究的理解学习基本的实验技能力发展科学探究能力身边的化学物质地球周围的空气水与常见的溶液金属与金属矿物生活中的常见化合物物质构成的奥秘化学物质的多样性微粒构成物质认识化学元素物质组成的表示物质的化学变化化学变化的基本特征每个二级主题从“标准”“活动与探究建议”两个纬度对学习内容加以说明。　　以上规定是学习本课程所要达到的最基础的学习要求。

《培优》！很好的！我初中在初三竞赛时老师叫我们买的！我用挺好的，就是有两厘米厚。不要都看来不及的！赶重点看。至少我每次什么化学竞赛考试我都第一名。所以我才推荐的！可以用用

Cu3001D

答案是B~

1.食盐、铁钉和空气中的氧化性物质（如氧气）构成原电池反应，自反映比自然的氧化还原反应更快，所以盐水中铁钉生锈（集氧化）更快。2.硫酸亚铁的溶解性较差，氯化亚铁的溶解性较好。根据复分解反应推理可得铁和稀盐酸反映更好3.氯离子能破坏三氧化二铝的氧化层，形成[AlCl4]-离子，让Al暴露。而硫酸根离子不能。4.你还是另请高人吧，我感觉这问题很无厘头，越弱越水解本来就是离子水解的基本规律。

　　华英中学：学校　　姓名　　奖项　　辅导老师　　佛山市华英学校　　唐颂　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　刘楚欣　　全国一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　阎品思　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　张伟越　　全国一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　陈柘　　全国一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　刘思远　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　刘智伟　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　吴至鑫　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　王锦宇　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　郑贺元　　全国一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　陈圳楠　　全国一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　梁莉婷　　全国一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　叶华成　　全国一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　何合　　全国二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　林伊彤　　全国二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　黄语嘉　　全国二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　陈成炽　　全国二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　徐展韬　　全国二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　陈建衍　　全国二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　陈威哲　　全国二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　张蔚翔　　全国二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　潘衡光　　全国二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　尹俣尧　　全国二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　谭峰　　全国二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　谭俊鸿　　市一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　梁艺恒　　市一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　黎骏辉　　市一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　仇奕曦　　市一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　李尚浩　　市一等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　阮嘉晖　　市一等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　仇艺　　市二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　于书棋　　市二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　黄心怡　　市二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　赵汝正　　市二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　张焯琦　　市二等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　黎建伟　　市二等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　梁智锐　　市三等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　何毓蕾　　市三等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　黄霖　　市三等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　冯善恒　　市三等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　刘雨熙　　市三等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　黄梓津　　市三等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　邝嘉麒　　市三等奖　　徐金初　　佛山市华英学校　　陈宇柠　　市三等奖　　朱建军　　佛山市华英学校　　马路易　　市三等奖　　朱建军

问对人了 我好好辅导辅导你 先给你看一道题 接下来 你自己就会了 将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为d1；等体积混合，混合液的密度为d2．将两种不同浓度的酒精等质量混合，混合液的密度为d3；等体积混合，混合液的密度为d4．下列判断正确的是（　　）A、d1＞d2＞d3＞d4 B、d4＞d3＞d2＞d1C、d3＞d4＞d1＞d2 D、d2＞d1＞d4＞d3考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：硫酸浓度越大密度也越大，酒精的浓度越大，密度越小．中学化学要求知道的，密度小于1的溶液只有氨水和酒精；由于硫酸的浓度大于1，所以等质量混时，大浓度的体积少，小浓度的体积多；若等体积混，则相当于小浓度的体积没变，大的体积增大，所以相当于大的比重增了，质量分数大于等质量混时．酒精浓度小于1，所以与硫酸相反．解答：解：根据密度小于1的溶液只有氨水和酒精，而硫酸的密度大于1，即d1、d2大于1；d4、d3小于1所以可以排除选项B、C；将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为d1，等体积混合时，浓度大的硫酸溶液密度大，在混合物中所占质量分数大，混合液的密度为d2＞d1；因为硫酸溶液中溶质密度大于溶剂所以混合后体积减少故混合后密度大于平均密度，这跟酒精溶液恰好相反．又硫酸密度大于1，酒精密度小于1，所以d1＞d4故选D点评：熟悉规律：氨水或乙醇水溶液：浓度越大，密度越小．（特征：密度＜1 g/cm3）；硫酸或盐酸或硝酸等溶液：浓度越大，密度越大．（特征：密度＞1g/cm3 ）

A，C，D这是一个陷阱题：两种方法毫无疑问，是：“1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ H2 + CuO =(Δ) Cu + H2O两个反应相加，得到：Zn + CuO + H2SO4 = Cu + ZnSO4 + H2O2、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu两个反应相加，得到：Zn + CuO + H2SO4 = Cu + ZnSO4 + H2O”引用下。但是事实是第一种方法第二步，H2的用量问题，要制取跟第二种方法相同质量的铜，消耗的H2气要比理论上多，这就是陷阱：H2是气体还原CuO的过程中不可能与其完全反应，所以H2用量比理论多，这点搞定了，其他几个选项就很好判断了. 不好意思，没看清题，不符合就是B了，符合就是ACD。因为氢气还原氧化铜的实验装置，氢气通过CuO粉末的时候是不可能完全反应掉的，总会有部分会通过装置而不与CuO反应，这就是这道题考的地方. 一般竞赛题都是这样看起来答案马上就出来了，仔细想一下，就会有陷阱，陷阱就是考点。

天平由不平到平，是由于反应所放出的氢气的质量不同，所以反应前A,B烧杯最大质量差就是反应生成的氢气质量的最大差．如果金属过量，则放出相同的氢气，不成立铁跟氢气的质量比为５６／２，锌为６５／２相同的质量的放出的氢气铁多所以是铁恰好反应完的时候，两者的质量差最大．投入的铁跟锌是５.６克计算出最大质量差为０.０３克

设：总质量为X，那么S有a%X。FeSo4中Fe质量为y1。Fe2(So4)3 质量为y2。Fe相对原子质量为56，S为32，O为16。则SO4/Fe→96/56=a%X/4y1-----则y1=48a%X/7 同理y2=24a%X/7 Fe质量分数=y1+y2/y1+y2+a%X结果就自己算吧.....

2010年文来中学化学"天原杯""白猫杯"竞赛获奖名单2010年闵行区第22届初三“天原杯”化学竞赛获奖名单学校 获奖人 市等第奖 区等第奖 指导教师文来中学 时子晏 全国一等奖 区一等奖 张延华文来中学 盛景超 市二等奖 区二等奖 廖颖文来中学 朱唯崧 市三等奖 区一等奖 张延华文来中学 瞿 蕾 区一等奖 陆卫祥文来中学 吴天昊 区一等奖 胡晓虹文来中学 叶嘉诚 区二等奖 陆卫祥文来中学 许沛临 区二等奖 胡晓虹文来中学 余宏鹤 区二等奖 胡晓虹文来中学 龚子潇 区二等奖 张延华文来中学 徐尉杰 区二等奖 张延华文来中学 陶 源 区二等奖 张延华文来中学 汪雨韬 区三等奖 陆卫祥文来中学 陈 伟 区三等奖 胡晓虹文来中学 王一如 区三等奖 胡晓虹文来中学 张少杰 区三等奖 胡晓虹文来中学 张 星 区三等奖 廖颖文来中学 曹 程 区三等奖 廖颖文来中学 李斯林 区三等奖 徐明明文来中学 费城行 区三等奖 张延华文来中学 孙炎午 区三等奖 张延华文来中学 倪家昊 区三等奖 张延华文来中学 马 沁 区三等奖 张延华

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有一包固体粉末，可由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1） 此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清夜为无色；（2） 滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断，该粉末可能的三组组成：第一组组成：___________________________________________第二组组成：___________________________________________第三组组成：___________________________________________

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山西教育出版社《点击金牌。初中化学奥林匹克竞赛解题方法大全》蓝皮做题的话：吉林摄影出版社《全国初中学生化学。。。竞赛试题汇编》建议两本一起用，全国一等奖不难做题很重要，做完之后基本什么题型都见过了

设1mol血清素中有碳分子X个，氢分子Y个，氮分子M个，氧分子N个，则根据题意有：12X+Y+14M+16N=179；以因为碳元素的质量分数为68.2%，则有：12X/176*100%＝68.2%；依次论推有：Y/176*100%=6.82%,14M/176*100%=15.9%,16N/176*100%=9.08%,将以上方程联立并解得：X＝10,Y＝12,M＝2,N＝1,所以其化学式为：C10H12N2O注：由于题中出现了两个氢元素的质量分数，我本人将氢的质量分数认为是6.82%。如果不是，解该题的方法和上面类似。

百分百正确~~

下列有关浓硫酸的描述中属于物理变化的是（ ） A．露置在空气中的浓硫酸质量增加了 B．加热铜与浓硫酸放出有刺激性气味的气体 C．伸入浓硫酸中的木炭变黑了 D．用浓硫酸来干燥二氧化碳气体 2．下表是元素周期表中部分元素的相关信息，根据有关信息判断不正确的是（ ） 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 0 2 3 A．同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加 B．同一周期的元素对应的原子的电子层数相同 C．第ⅠA的元素不一定都是金属元素 D．同一周期的元素的金属性逐渐增强 3．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（ ） 气体性质 H2 CO2 O2 N2 Cl2 气体的沸点/℃ 82252 8278 82183 82196 8234 被吸附体积/mL 4.5 97 35 11 494 A．气体分子所含原子个数越多，易被吸附 B．沸点越高的气体，越易被吸附 C．气体是化合物时，易被吸附 D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附 4．酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱色处理即可得到食用酱油，添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油。下列有关说法中不正确的是（ ） A．加入少量的含铁物质可以预防人的贫血 B．盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率 C．加入NaHCO3的目的是除去盐酸 D．酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉 5．下列示意图形象地表示了A（ ）与B（ ）反应生成C（ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中， A、B、C的化学计量数之比为（ ） A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:1:2 D．1:2:3 6．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（ ） A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3====CaO+CO2↑ 7．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后滤出不溶物。向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（ ） A．滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁 B．滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁 C．滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜 D．滤液中一定有硫酸亚铁，不可能含有硫酸 8．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 9. 有四种无色溶液a、b、c、d，分别是H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体;②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体。则a、b、c、d依次是（ ） A．Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4 B．Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4 C．H2SO4、 Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 D．Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 10．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ） 物 质 M N P Q 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 19.7 3.6 A．反应后密闭容器中M的质量为19.7g B．该反应一定是化合反应 C．物质P一定是化合物 D．反应生成的N与Q的质量之比为87:18 11．某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6克样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是（ ） A．肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠 B．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡 C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾 D．不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠 12．如右图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y 进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中， 打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的 改变，则x、y、z可能是（ ） x气体 y溶液 z试剂 A． O2 H2SO4 紫色石蕊试液 B． CO2 H2O 无色酚酞试液 C． CO Ca(OH)2 无色酚酞试液 D． HCl NaOH 紫色石蕊试液 13．18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuS04中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是（ ） A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变 B．溶液中可找到带标记18O的SO4282，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag C．溶液中可找到带标记18O的SO4282，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag D．有部分带标记18O的SO4282进入溶液中，但固体质量保持不变 14．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ） 图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系 图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系 A B C D 15．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ） x y A NaOH溶液 稀HCl（过量） B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca(OH)2 CO2（适量） D 稀NaOH H2O 得分 评卷人 二、填空题（本题包括9个小题，共40分） 16．（3 分）如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ⑴如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数 。 ⑵如果降低上述⑴的溶液的温度，弹簧秤读数 。 ⑶如果向⑴的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数 。 17．（2分）ZSM—5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192。若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的电荷为 ，若用铵根离子与它结合成电中性，则需要铵根离子 个。 18．（4分）仿照下列化学方程式： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O，NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 完成下列化学方程式： NH3和NO2反应 ； CaH2和H2O反应 。 19．（3分）反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反，如反氢原子的结构示意图为 。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题： ⑴质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?______________________________，理由是_____________________________________________________________。 ⑵请你描述一下反氧原子的构成 。 20．（5分）钢铁是重要的金属材料。 ⑴下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。 ⑵目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。 A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈 ⑶为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是__________________________。 ⑷将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式___________________________________________________。 21．（5分）氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重。请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出。当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到—30℃。抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤。已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释。这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色。 ⑴从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质?（至少写出3条） 。 ⑵抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是_____________________________。 ⑶接触液氨可能引起严重冻伤的原因_________________________________________。 ⑷磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥，但不宜与熟石灰混合使用，试写出有关反应的化学方程式 __ ___________。 22．（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验： ⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ； ⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原 混合物中一定含有 ； ⑶向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定还有___________； ⑷向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为___________(填“正确”“不正确”)，理由 。 ⑸实验结论是 。 23．（7分）某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下： 请根据题目要求回答下列问题： ⑴上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤ 。 ⑵加入过量A的目的是 。 ⑶草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业。实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式 。 ⑷草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。 ①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。 ②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。 24．（5分）卤水(提取食盐后的母液)含有MgCl2、NaCl、 MgSO4、KCl。从卤水中提取KCl固体，采用下列方法： ⑴将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有 和 ，理由是 。 ⑵将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体B，则晶体B主要含有 和 ，理由是 。 ⑶将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是 得分 评卷人 三、实验题（本题包括4个小题，共20分） 25．（4分）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题： ⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。 ⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。 ⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5％。 ⑷在溶解步骤中需要的仪器有 。 26．（5分）我市某学校化学研究性小组欲对水电解实验进行研究， 实验步骤如下： ⑴按右图实验装置连接好仪器后，往水槽中加入蒸馏水后，接通 电源，发现在电极两端只有极细小的气泡慢慢产生，这说明 。 ⑵当小王向水中加入少量白色A物质后，发现电极两端有气泡迅速产生，但发现通电一段时间后，负极产生的气体与正极产生的气体体积比大于2：1，请解释其中可能存在的原因 。 ⑶小李想要探究加入的物质A是什么物质，他看到小王身边有如下一些物质:氢氧化铁，硫酸钠，硫酸钡，碳酸钙，氢氧化钠，那么他加入的A可能是_________，请你设计简单实验证明你的猜想 。 ⑷本实验加入A的是为了 。 27．（4分）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题： 实验I：向溶液中加入过量A后过滤得滤液1； 实验Ⅱ：向滤液l中加过量B后过滤得滤液2； 实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量C，得到较纯挣的NaCl溶液。 ⑴A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为 。 ⑵实验I中，所加A要过量的原因是 。 ⑶实验Ⅱ中，加B过量的原因是 。 ⑷实验Ⅲ中，试剂加到 时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液。 28．（7 分）已知木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）和Fe2O3 在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。 Ⅰ 生成固体组成分析 ⑴实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是 。 ⑵为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现 的现象，则生成的黑色固体全部是铁。 Ⅱ 生成气体成分分析 【提出假设】生成气体的可能组成有三种： 假设1：生成气体是二氧化碳； 假设2：生成气体是一氧化碳； 假设3：生成气体是 。 【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图。 ⑴实验中通入的气体是纯净干燥的N2，分析不用空气的主要理由是 。 A．空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊 B．空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果 C．空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果 ⑵定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有 。 ⑶定量研究：现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合，在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为11.2g，且能完全溶于稀盐酸。 【实验结论】处理上述实验数据后可知，假设 正确。 【拓展与延伸】合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是 g。 得分 评卷人 四、计算题（本题包括2个小题，共10分） 29．（4分）某化学兴趣小组在做铁与硫酸铜溶液反应时，发现生成铜的同时也有少量气泡产生，为了进一步研究做了如下实验： ⑴取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤过固体，洗涤，干燥后称量，固质量为9.2g ⑵将9.2g固体放一足量的盐酸中充分反应，产生氢气的质量为0.1g。 问：①与硫酸铜反应的铁的质量是 ，与盐酸反应的铁的质量是 ，两者质量之和 （填“＞”“＜”“＝”）8.5g。 ②针对上述现象请你解释原因： 。 30．（6分）某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：⑴样品中碳酸钠的质量分数？⑵稀盐酸的质量分数？(已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L)（计算过程中保留两位小数） 甲 乙 丙 混合物质量/g 3.80 7.60 11.4 二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786

复杂

1.常温下乙烷气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则该混合物中碳元素的质量分数为乙烷 C2H6酒精 C2H5C00H C:Hmol比都是1:3 质量比就是 12:3=4:1氧x% 所以碳元素的质量分数为4(1-x%)/5 已知硫酸铵和磷酸氢铵的混合物中含氮元素为21.2%，则混合物中含氧约为硫酸铵 (NH4)2SO4磷酸氢铵 (NH4)2HPO4N:0 mol比都是 2:4 所以质量比是28:64=7:16混合物中含氮元素为21.2%，则混合物中含氧约为.48.5%

google 上搜，有的是

买一本<<初中化学资料包>>，绿色的，上面写着放一座图书馆在你的书包，我的同学郭庆云就是看了这本书，从而拿到全国化学竞赛全国一等奖中的第一名。

酸碱盐，溶解度还有一些基本知识

记住所有做过的化学实验，包括化学方程式，化学反应，实验现象等。。

多做题，，我当时不管上啥可都做化学题后来就得奖了

难度不好评说，只可以告诉你比平常模拟题(指胡波上的题)简单一些，不过题量略大，熟练的人估计也要做2个半小时吧。提高化学水平很简单，就是做题和看书。从高考到预赛到初赛，慢慢做吧。书特指大学教材，即无机化学和有机化学这两本，你会发现初赛的方程式全部来自这些教材。另外不同地区的一等奖分数线不同。比如，湖南湖北起码得上85分，而陕西70出头就可以了

初中的化学竞赛向奥林匹克竞赛，还有一些的常规性竞赛都有的

理论上应该是“天原杯”吧，全名是“全国天原杯初中化学竞赛”。因为我记得我初三的时候一共就听说过这么一个全国的化学竞赛。你要是想搜索的话打“天原杯”就可以了，名字长了反而资料少。

稳固基础，拓展思维。化学竞赛不同于高中课内，它所涉及到的知识内容多、范围广、难度大。需要读的大学教材少则三四本，多则十几本。化学竞赛是宣传化学的内容和意义，推动青少年联系实际学好化学，发现和选拔人才的有效方式之一。为了贯彻中国科协关于加强青少年科技活动的决定，对广大青少年进行学科学、爱科学的教育，中国化学会等单位曾于 1984 年联合举办全国青少年化学竞赛（包括夏令营等活动）。参加者自愿报名，各省、市、自治区选拔几名代表带着小论文参加夏令营。

初中化学竞赛试题下载（有各省的大量资料）页面http://www.dxstudy.com/sort15/303_1.htm 书 名 冲刺全国初中化学竞赛 作 者 本社 出 版 社 浙江大学出版社 书 号 308-04781-4 http://www.toopoo.com/book/tushu/308-04781-4.html

化学是一门以实验为基础的学科，要注重实验方面的复习，要想学好化学，必须先了解这门课程。初中化学竞赛知识点有哪些你知道吗?一起来看看初中化学竞赛知识点2022年，欢迎查阅! 初中化学竞赛知识点 二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 (2)收集 方法 ：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法：向上排空气法 4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 初三化学必备知识 固体的颜色 1.红色固体：铜，氧化铁，氧化汞 2.绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)，七水硫酸亚铁(绿矾) 3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4.紫黑色固体：高锰酸钾 5.淡黄色固体：硫磺 6.无色固体：冰，干冰，金刚石 7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧9.化三铁，(碳黑，活性炭) 10.红褐色固体：氢氧化铁 11.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 液体的颜色 1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色; 2.凡含Fe2+的溶液呈浅绿色; 3.凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 4.无色液体：水，双氧水 5.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 6.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 7.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 8.紫红色溶液：高锰酸钾溶液 9.紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色 1.红棕色气体：二氧化氮 2.黄绿色气体：氯气 3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 初中化学知识点 总结 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的`化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C2↑ 初中化学竞赛知识点2022年相关 文章 ： ★ 第二学期九年级期中考试化学题 ★ 2017初中化学竞赛试题及答案 ★ 2016年初中化学竞赛试题及答案 ★ 2017中考化学试题解析含答案 ★ 2020高中化学教师工作计划 ★ 上学期九年级化学教学计划人教版 ★ 高考状元的高效学习方法 ★ 九年级化学教研组工作计划5篇 ★ 化学教师个人工作计划范例1200字合集 ★ 农村教师培训计划

全国高中化学竞赛大纲说明：1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛：1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。12. 离子方程式的正确书写。13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。决赛：本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5. 稀溶液通性（不要求化学势）。6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15. 简单有机化合物的系统命名。16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。20. 分光光度法。比色分析。

官方没有成型的说明（因为国初只要求最简单的），有人总结过的都太难太偏，用不上。参考一下大学的化学教材或是竞赛书就可以了给你提些建议：最重点是高考的知识（08年几乎都是高考范围内的，酯化，卤代之类的）然后关注以下几个问题：有机命名——最重点 不饱和烃和醛酮的加成规则（要从电性角度分析！） 环氧乙烷——很热，考过好多次 格式试剂——很重要 羧酸和其衍生物 芳环取代规则 胺——我猜测今年会考 了解吡啶、噻吩等几个常见的杂环化合物的结构化学竞赛是考察思维的，知识只是其载体，尤其是国初，没必要太难相信你只要掌握了原理和规律，经过分析就可以推断出大部分的题目祝你成功！