ph值

醋降低烫发药水ph值的配方是：把软化1份、白醋1份、水溶性蛋白3份，调配在一起就能降低药水的ph值。软化的作用就是打开毛鳞片和头发的内部结构，白醋的作用就是降低软化剂的PH值，真正起作用的是水溶性蛋白。当头发变回顺滑状态，把头发洗干净并吹干，还需要用电夹板把头发快速拉直，这样头发才会变得顺直。醋（Vinegar）是中国各大菜系中传统的调味品。据现有文字记载，中国古代劳动人民以酒作为发酵剂来发酵酿制食醋，东方醋起源于中国，据有文献记载的酿醋历史至少也在三千年以上。“醋”中国古称“酢”、“醯”、“苦酒”等。“酉”是“酒”字最早的甲骨文。同时把“醋”称之为“苦酒”，也同样说明“醋”是起源于“酒”的。中国著名的醋有“神秘湘西”原香醋、镇江香醋、山西老陈醋、保宁醋、天津独流老醋、福建永春老醋、广灵登场堡醋、岐山醋、河南老鳖一特醋及红曲米醋。醋是一种发酵的酸味液态调味品，多由糯米、高粱、大米、玉米、小麦以及糖类和酒类发酵制成。醋在古代称“酢”[多音字，同醋时读cù]。酢[cù]字出现在周代以前，周王室中已有了“酢人”[cù rén]，专管王室中酢的供应，日本仍用酢字称醋。

解：设弱碱电离物质的量浓度为XMOH﹤=﹥M++OH-电离XXX平衡0.1mol/L-XXXX*X/（0.1mol/L-X）=1*10^-5解得X=10^-3C(H+)=10^-14/10^-3=10^-11pH=-lg(10^-11)=11答：其0.1mol/L溶液的PH值为11

c（OH-）=√Kb·c=√（10^-5×0.1)=3.16×10^-3PH=14-(-lg3.16×10^-3)=14-2.5=11.5

解:设弱碱电离物质的量浓度为XMOHM++OH-电离XXX平衡0.1mol/L-XXXX*X/(0.1mol/L-X)=1*10^-5解得X=10^-3C(H+)=10^-14/10^-3=10^-11pH=-lg(10^-11)=11答:其0.1mol/L溶液的PH值为11

可以用稀的盐酸调节。注意最好把盐酸调稀一些，调整的时候也要小心，不要一下子加太多，否则一不小心就偏酸了。另外，多数培养基对PH值要求不是特别严格，稍微有一个些偏离一般不会影响培养基的性能。

对于1，由于PH=0，所以硫酸电离出来的H+达1MOL/L，所以，水只电离出1*10^(-14)mol/L；对于2，浓度为0.05mol/L，所以，Ba（OH）2电离出来的OH-的浓度为0.1mol/L，水只有10的负13次方；对于3，PH值为10，是说硫化钠促进了水电离，为10的负4次方；对于4，由于硝酸铵也促进水电离，所以，水电离的物质的量浓度为10的负5次方；所以答案选A

1.由硫酸ph=0，可求得硫酸溶液氢离子浓度为1mol/l，可算得氢氧根浓度为10的-14方，该氢氧根是水电离的，则水电离的物质的量为10的-14方2 由0.05mol/l氢氧根，可算得水中氢离子为2*10的-13方，该氢离子是水电离的，所以发生店里的水为2*10的-13方3 由ph=10 可算得溶液中氢氧根为10的-4方mol/l，所以水也是10的-4方，不能以氢离子来算，因为氢离子会和硫离子结合生成HS-4 算法如3，但不能以OH-算，因为NH4+会和氢氧根结合，店里的水为10的-5方选A

已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（） A.7.0B.6.0C.8.0D.4.0正确答案：4.0

根据题意得ha的电离平衡常数为k=(10^-3)^2/[0.1-10^-3]=10^-7,所以水解平衡常数为10^7,假设a-水解了amol/l有k=c(a-)/c(ha)xc(oh-)=(0.1-a)/a^2=0.1/a^2=10^7得a=10^-4mol/l,所以氢氧根浓度为10^-4mol/l,kw=c(h+)xc(oh-)=10^-14得氢离子浓度为10^-10mol/l,ph=-lgc(h+)=10

见图

室温时，浓度为1.1mol/L的三种一元酸溶液：HA、HC、HD，其中HA的c（H+）=1.11mol/L；HC的pH值为3，则HC中氢离子浓度为1.111mol/L；HD溶液中c（OH-）=1×11-13mol/L，HC中c（H+）=1×11?1它1×11?13=1.1mol/L，则HD完全电离，为强酸，则HA、HC、HD的酸性大o为：HD＞HA＞HC；酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越o，则相同浓度的钠盐溶液的pH越o，所以酸根离子水解程度C-＞A-，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaC、NaD，在浓度相同的条件下，其pH值由大到o的顺序为：NaC＞NaA＞NaD，故选B．

TDS值 TDS表示水中的导电度盐钙等含量，可以TDS笔(水质检测笔)来侧量。 自来水的测量 0-89ppm(μs)→强软水0-4dh 90-159ppm→软水5-8dh 160-229ppm→适度硬水9-12dh 230-339ppm→中度硬水13-18dh 340-534ppm→硬水19-30dh 大于535ppm→强硬水30dh以上 水质饮用水40ppm(国际nsf标准质)，40ppm以上建议停止饮用。郑州市自来水约为250ppm,RO纯水机水8~20ppm。1个ppm就是该水溶液中含有1毫克物质之浓度。KH值－－暂时硬度 KH 是以 阴离子~碳酸氢根(HCO3-)当量来计算，可用于表示水中的HCO3-的浓度。应该称为~碳酸氢根or碳酸氢盐，非碳酸根，但可另称为「碳酸硬度」或「碳酸氢根(盐)硬度」………(多了个氢字)。 可是须记得喔！KH硬度不是碳酸盐硬度！KH重要性是因为与PH有着缓冲关系(指水中碳酸氢根浓度)，也就是仰制酸降。 当水中硬度含＜暂时硬度＞越多时，KH值也会相对跟着提高。 PH值 ph之实际意义乃「氢离子浓度的负对数值」，广义的说法就是「酸碱度」。 因此水溶液是呈酸性或碱性，完全由溶液中H+ 与OH-的相对含量来决定： OH- ＝H+时呈中性(ph＝7)； OH-＞H+时呈碱性(ph＞7)； OH-＜H+时呈酸性(ph＜7)。GH值——德国硬度 硬度通常是指溶于水中的主要钙、镁等化合物的含量， 硬度有多种表示法，惟水族界多使用德国硬度也就是以氧化钙(CaO)的当量来表示溶于定量水中所有可溶性钙和镁盐。 德国硬度是以氧化钙(CaO)来计算，与「碳酸盐硬度」无关，也不能称为「氧化钙硬度」！100毫升水含有氧化钙当量为一毫克，记1度gh 或1dh ，而勿称碳酸盐硬度或氧化钙硬度，德国硬度是以氧化钙来计算的8度gh以下即为软水

过氧化氢酶探究pH值对酶活性的影响实验步骤试卷答案：（步骤）1。先加酶（猪肝）2。

这个实验为什么用菲林试剂来检测？菲林试剂是用来检测还原糖的。这个实验至始至终没有还原糖，怎么会用这个试剂来检测呢？是不是你看错题啦？这个实验用快灭火的火苗来检测或可以目测气泡的产生量和速度来检测的。

1)操作步骤： ①在1～5号试管中分别加入0．5％的淀粉液2mL。 ②加完淀粉液后，向各试管中加入相应的缓冲液3．00mL，使各试管中反应液的pH值依次稳定在5．00．6．20．6．80.7．40．8．00。 ③分别向1～5号试管中加入0．5％唾液1mL，然后进行37℃恒温水浴。 ④反应过程中，每隔1min从第3号试管中取出一滴反应液，滴在比色板上，加一滴碘液显色，待呈橙黄色时，立即取出5支试管，加碘液显色并比色，记录结果。http://zhidao.baidu.com/question/16805789

你可以搜一下pH电极测量原理，很详细的

乳化形成基本是因为碱性，氢氧根分布在油水界面，形成张力，加酸就是中和油水界面的氢氧根，降低表面张力，达到破乳的效果

若酸碱指示剂的平衡常数是Ka，那么酸碱指示剂，理论上，变色点的 pH＝pKa

PH值的测量方法 测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法 化学分析法是指在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。 使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。 电位法比较直观的方法便是使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值。pH计可以精确到小数点后两位。 PH计的使用方法 PH计是用来测量被测溶液的PH值的，在科研实验中有很大的用处。下面以PHS-3C型PH计为例来说明它的使用方法。 PHS-3C型PH计的使用方法： 他由主机、复合电极组成，主机上有四个旋钮，它们分别是：选择、温度、斜率和定位旋钮。安装好仪器、电极，打开仪器后部的电源开关，预热半小时。在测量之前，首先对PH计进行校准，我们采用两点定位校准法，具体的步骤如下： 调节选择旋钮至PH档； 用温度计测量被测溶液的温度，读数，例如25oC。调节温度旋钮至测量值25oC。 调节斜率旋钮至最大值。 打开电极套管，用蒸馏水洗涤电极头部，用吸水纸仔细将电极头部吸干，将复合电极放入混合磷酸盐的标准缓冲溶液，使溶液淹没电极头部的玻璃球，轻轻摇匀，待读数稳定后，调定位旋钮，使显示值为该溶液25oC时标准PH值6.86。 将电极取出，洗净、吸干，放入邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液中，摇匀，待读数稳定后，调节斜率旋钮，使显示值为该溶液25oC时标准PH值4.00。 取出电极，洗净、吸干，再次放入混合磷酸盐的标准缓冲溶液，摇匀，待读数稳定后，调定位旋钮，使显示值为25oC时标准PH值6.86。 取出电极，洗净、吸干，放入邻苯二甲酸氢钾的缓冲溶液中，摇匀，待读数稳定后，再调节斜率旋钮，使显示值为25oC时标准PH值4.00。 取出电极，洗净、吸干。重复校正，直到两标准溶液的测量值与标准PH值基本相符为止。 校正过程结束后，进入测量状态。将复合电极放入盛有待测溶液的烧杯中，轻轻摇匀，待读数稳定后，记录读数。

ph试纸精度为了，最多能再估计到0.5.酸度计精度要高得多。试纸如果遇到漂白性的物质，也有可能因漂白而不准。酸度计电极比较娇贵，如果遇到有油，有腐蚀性的建议先用试纸测，污染了不好洗可能电极就报废了。

pH标准缓冲溶液主要作用:pH测量前标定校准pH计;用以检定pH计的准确性,例如用pH6.86和pH4.00标定pH计后,将pH电极插入pH9.18溶液中,检查仪器显示值和标准溶液的pHs值是否一致;在一般精度测量时检查pH计是否需要重新标定。pH计标定并使用后也许会产生漂移或变化,因此在测试前将电极插入与被测溶液比较接近的标准缓冲液中,根据误差大小确定是否需要重新标定。检测pH电极的性能。在测量溶液的pH值时,如何选择酸度计的标准缓冲溶液。选择pH4和pH9.18两个缓冲溶液对pH计进行校正,一般用邻苯二甲酸氢钾配制的pH4的缓冲溶液先进行校正,冲洗pH计,然后用硼砂配成pH9.18的缓冲溶液再校正一次即可。

水PH值测量方法有那些？如何使用PH计测量水质？PH值的测量方法　　 测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法 　　 化学分析法是指在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。 　　 使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。 　　 电位法比较直观的方法便是使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值。pH计可以精确到小数点后两位。 PH计的使用方法　　 PH计是用来测量被测溶液的PH值的，在科研实验中有很大的用处。下面以PHS-3C型PH计为例来说明它的使用方法。　　 PHS-3C型PH计的使用方法：　　 他由主机、复合电极组成，主机上有四个旋钮，它们分别是：选择、温度、斜率和定位旋钮。安装好仪器、电极，打开仪器后部的电源开关，预热半小时。在测量之前，首先对PH计进行校准，我们采用两点定位校准法，具体的步骤如下：　　 调节选择旋钮至PH档；　　 用温度计测量被测溶液的温度，读数，例如25oC。调节温度旋钮至测量值25oC。　　 调节斜率旋钮至最大值。　　 打开电极套管，用蒸馏水洗涤电极头部，用吸水纸仔细将电极头部吸干，将复合电极放入混合磷酸盐的标准缓冲溶液，使溶液淹没电极头部的玻璃球，轻轻摇匀，待读数稳定后，调定位旋钮，使显示值为该溶液25oC时标准PH值6.86。　　 将电极取出，洗净、吸干，放入邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液中，摇匀，待读数稳定后，调节斜率旋钮，使显示值为该溶液25oC时标准PH值4.00。　　 取出电极，洗净、吸干，再次放入混合磷酸盐的标准缓冲溶液，摇匀，待读数稳定后，调定位旋钮，使显示值为25oC时标准PH值6.86。　　 取出电极，洗净、吸干，放入邻苯二甲酸氢钾的缓冲溶液中，摇匀，待读数稳定后，再调节斜率旋钮，使显示值为25oC时标准PH值4.00。　　 取出电极，洗净、吸干。重复校正，直到两标准溶液的测量值与标准PH值基本相符为止。　　 校正过程结束后，进入测量状态。将复合电极放入盛有待测溶液的烧杯中，轻轻摇匀，待读数稳定后，记录读数。　　 完成测试后，移走溶液，用蒸馏水冲洗电极，吸干，套上套管，关闭电源，结束实验。

般先配置1M母液用候稀释10mM.参考：1MTrisbuffer(缓冲范围pH7.0-8.5)1L1称取121.1gTris-Base加入700ml双蒸水放置转旋转混合溶解,2pH计校准Tris-Base完全溶解加入浓盐酸进行酸度调节（加入浓盐酸温度升高）调至接近目pH观察温度变化并用加热（水浴微波）或冰浴调节温度至25℃±0.2℃使温度25℃±0.2℃刚达所需pH值（pH值允许误差±0.01）3pH值调节完毕用容量瓶定容至1L0.45μm滤膜滤倒入试剂瓶保存标记期名称4配1LpH8.0Tris约需要42ml浓盐酸1MTrusPH值6.8怎么配制感觉提问主意不是很清晰

饮用水的pH值一般在6.5到8.5之间，如果需要的话，我可以提供Suntex手提式设备供您使用测量，非常简便，当然如果需要的话。氨氮的浓度一般不高于1.0mg/L, 总磷的浓度一般不高于0.5mg/L，总氮的浓度一般不高于1.0mg/L。

0.1mol/lnacn溶液的ph值等于11.5。0.10mol/LNaCN的PH值为11.105。HCNPka=9.21则CN-的水解平衡常数为10^(-14)/10(-9.21)=10^(-4.79)。0.1mol/LCN-溶液中的OH-浓度为(10^(-4.79)*0.1)^(0.5)=10^(-2.895)则H+浓度为10^(-14)/10^(-2.895)=10(-11.105)。则溶液pH=11.105。

碳酸氢钠水 HCO3- +H2O——H2CO3+OH- Kb2 1 1 1 x mol xmol xmol 平衡浓度：(c-x)mol xmol xmol Kb2=x^2/(c-x) 又∵碳酸根的二级水解很微弱 ∴ c-x≈c ∴[OH-]=x=√cKb2 ∴ POH=P√cKb2 故 PH=14-P√cKb2 如果用(pK1+pK2)/2=（6.37+10.25）/2=8.31进行计算的话,无论碳酸氢钠浓度都会有PH=8.31

一个水PH值6.8.5是属于碱性还是酸性 当水溶液的PH=7时为中性，PH＜7时为酸性，PH＞7时为碱性。 本题给出的“PH值6.8.5”表达的不规范，不能准确判定其要表达的确切含义，其答案可有以下解读： 当PH=6时水溶液为酸性，当PH=8时水溶液为碱性，当PH=5时水溶液为酸性， 当PH=6.85时水溶液为微酸近于中性，当PH=6.8时水溶液为微酸近于中性， 当PH=8.5时水溶液为碱性。 PH是溶液氢离子浓度[H+]的负对数，表示式是：PH=－lg[P+]。 溶液PH的大小反映其酸碱性的程度，PH值相邻整数PH值之差，其浓度为10倍之差。 PH值最大值为14，碱性最强，氢氧根阴离子浓度[HO－]=10 mol/L。 PHO=－lg[HO－]。 溶液中PH与PHO的关系式是：PH+PHO=14。 当[H +]=1mol/L时，PH=1，PHO=14－1=13； 当[HO－]=1mol/L时，PHO=1，PH=14－1=13； 当[H +]=0.1mol/L时，PH=2，PHO=14－2=12； 当[HO－]=0.1mol/L时，PHO=2，PH=14－2=12； … 溶液酸碱性更强的则不用PH值的表示方法，而直接按百分浓度或比例浓度等的方式表达之。 ph值是8.42属于酸性还是碱性 8.42碱性，但不太强。 7为中性，小于7为酸性（数值越小酸性越强），大于7为碱性（数值越大碱性越强）。 尿液PH值7.0是属于碱性还是酸性 ph值=7是中性啊，正常范围内的，不用担心的 酒精的PH值？属于酸性还是碱性？ 6.8-7.1，偏酸。 ph值7.25属酸性还是碱性 不一定哦，在常温时，PH=7是中性，所以PH=7.25，就是碱性，但是温度不同，离子积就不同，中性的条件就不同，所以不确定。 Ph值9.0是属碱性还是酸性 判断溶液酸碱性的方法：pH＜7，显酸性；pH=7，显中性；pH＞7，显碱性。 一个水PH值6.5~8.5是属于碱性还是酸性呢？常喝这种水好吗 通常情况下，PH值是以7为界限的 PH<7是酸性的，离7越远 酸性越大， PH>7是碱性的，离7越远 碱性越强。当然 PH的范围1<PH<14 在1到14之间。PH=7 中性 PH值6.5~8.5 应该可以整明白了 一般的饮用酒PH值属于酸性还是属于碱性？ 我们平常喝的普通的水示是弱酸性， 所以会造成酸性体质。而这是不宜于健康的。 啤酒和白酒都是弱酸性的，所以对身体喝多了不是很好。 希望能对你有所帮助！ PH值大于7是酸性还是碱性 首先必须给定温度。 1、pH=7，如果在常温下，溶液为中性 2、如果温度较高，如100度，中性溶液的pH为6，如果pH=7，溶液显碱性 3、如果温度较低，pH=7可能显酸性 ph值5.5是酸性还是碱性？ 是酸性体质，7以下为酸性，7为中性，7以上为碱性。一般是弱碱性为好。少病精神好。

pH=4.00 c(H+)=10^-4 c(H+)2=kaXc ka=10^-6 电离度=已电离的浓度/总浓度=(10^-4)/0.01X100%=1%

降低PH值最好的法就是换水或者加入新水。一般鱼类安全生存的氢离子浓度范围是316.2-0.316那摩/升（PH值6.5—9.5），最佳值为7—8.5.千万不要加石灰，不懂就不要乱讲，生石灰是提高PH值的。酸性物质肯定是降低PH值的。每平方米水面泼洒食醋0.5千克或者冰醋酸10毫升，应该就可以降下来。同时注意新注入的水，PH值不要过高，清淤，去除水中的藻类物质。每亩水深1米使用沸石粉（200目）50kg，可去除水中氨氮95%，净化水质，缓解转水现象（李松勋1993年）。当虾池中氨氮总量超过允许含量一倍时，即达到1.2mg/L，使用沸石16mg/L处理后，可使池水氨氮含量降至安全浓度。（孙国平（1997年），用沸石作水质改良剂时，一般海水用量为80pmm，淡水用量为15pmm。（胡文平1998年）

pH=14-2.82=11.18。NaCN是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，该反应中C元素化合价由+2价变为+4价，则每个C原子失去2个电子，据此计算CN-+H2O?HCN+OH-，该反应中C元素化合价由+2价变为+4价，则每个C原子失去2个电子，则处理掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol。扩展资料：注意事项：氰化钠毕竟还是剧毒化学品，即使用桶密封装起来，但还是要保证通风避光储存的，而且温度湿度不要太高，否则氰化钠容易水解，水解出的剧毒HCN容易挥发出来，还是小心点处理的好。不要吸入粉尘或气体。当有吸入氰化物粉尘的危险时（例如处理氰化物容器或混合氰化物时），请佩戴经认可的防尘口罩。参考资料来源：百度百科-氰化钠

POH=1/2（PKb+Pc）=1/2(-lg(2.3*10^-5)+-lg0.1)=1/2(4.64+1)=2.82pH=14-2.82=11.18

从你提供的信息看：进水温度应该没有多大问题，进水ph有点偏低，出水ph应该也是正常的。我个人建议你可以从以下方面入手：1）校核反应池的污泥负荷（即f/m）；2）进水的cod是否也相应的升高了；3）检测一下bod，看是不是不可降解的cod或ss升高了等。

有两个原因，1、UASB底部进水，使底部负荷较高，有机物水解较快，可能造成局部酸化，水解后的水穿过污泥层，逐步甲烷化，pH值逐步提高；2、罐底水压高，二氧化碳溶解度高，pH略受影响，当水到达池顶，二氧化碳溶解度降低，从水中溢出使pH会有所上升。厌氧反应器最高设计能到多少米？须看反应罐的类型，UASB罐一般在6-8米，EGSB罐大都在20米上下。这和罐内水力学状态有关。

要调节pH值，因为UASB进水要求pH值在6.8-7.2之间。太大太小都会抑制污泥生长

参考答案: 前事不忘,后事之师。(《战国策》)

（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值c(OH-）=0.1mol/L所以，c(H+)=10^-13mol/LpH=13或者，c(OH-)=0.1mol/L，pOH=1，pH=13（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值设各1Lc(H+)=(0.01*1+0.0001*1)/2=5.05*10^-3mol/LpH=2.3

pH=－lg[c(H+)]这是pH基本计算式，也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数。通过氢离子浓度可以求PH，同样根据PH可以求氢离子浓度。（1）解：0.1mol/L的KOH中，c(OH-)=0.1mol/L，所以：c(H+)=Kw/0.1=10(-14)/0.1=10(-13)pH＝lg[c(H+)]＝－lg10(-13)＝13就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13（2）解：设两溶液体积都是是VL在PH＝2的溶液中，氢离子的物质的量＝0.01mol/L*VL=0.01Vmol在PH＝4的溶液中，氢离子的物质的量＝0.0001mol/L*VL=0.0001Vmol两者混合后，氢离子的总物质的量＝0.01Vmol+0.0001Vmol＝0.0101Vmol那么c(H+)=0.0101Vmol/2VL=0.00505mol/LPH=－lg0.00505=2.30一些方便你计算的溶液混合后PH变化情况：类别　　　　　　条件　　　　　　　　　　　　近似计算强酸与强酸　　　pH值相差2或2以上,　　　　　　　　pHA＜pHB(等体积混合)pHA＋0.3强酸与强酸(一元)不等体积混合　　　　　　　　　　[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2强碱与强碱　　pH值相差2或2以上，　　　　　　　　pHA＜pHB(等体积混合)pHB－0.3强碱与强碱　　不等体积混合　　　　　　　　　　[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2强酸与强碱　　pH酸＋pH碱＝14(等体积混合)　　　pH＝7强酸与强碱　　pH酸＋pH碱＞14(等体积混合)　　　pH碱－0.3强酸与强碱　　pH酸＋pH碱＜14(等体积混合)　　　pH酸＋0.3

PH=-log[C[H+]]H+表示水中氢离子浓度，常温下，PH直的范围是[0，14]，对于一般的水而言，主要存在H+，OH-，这两种离子由水电离产生，常温下，C[H+]*C[OH-]=10＾-14mol/l当为中性时，即两种离子浓度相等，由于氢离子显酸性，另一种显碱性，所以当H多时，即PH<7时,溶液为酸性,另一种情况为碱性

草甘膦08HKGlyphosateN-膦羧基甲基甘氨酸 N-(膦酸基甲基)甘氨酸 N-(磷酰基甲基(Carboxymethylamino)methylphosphonic acidC3H8NO5P169.07物理性质性状：白色晶体。密度（g/mL,25℃）：1.74熔点（oC）：230折射率（n20/D）：1.465闪点（oC）：230溶解性：溶于水，1.2g/100mL草甘膦的合成 等摩尔的氯甲基膦酸和甘氨酸，在氢氧化钠水溶液中（pH>10），回流反应10～20h，然后用盐酸酸化得草甘膦。如酸化至pH值4，即为一钠盐；pH值8.5为二钠盐。若将草甘膦溶液加等摩尔二甲胺，即成草甘膦二甲胺盐的溶液。

　　nil表示无值，任何变量在没有被赋值之前的值都为nil，对于真假判断，只有nil与false表示假，其余均为真。　　nil是一种类型，它只有一个值nil，它的主要功能是用于区别其他任何值，就像之前所说的，一个全局变量在第一次赋值前的默认值就是nil，将nil赋予一个全局变量等同于删除它，Lua将nil用于表示一种“无效值(non-value)”的情况，即没有任何有效值的情况。

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pH值通常是由0到14，但低至-1或高至15也是可能的。 强酸（例如氢氯酸、硝酸、硫酸）的溶液可以调校至 pH 0。理论上，1 M HCl 若完全电离，[H+] = 1 M，pH = -log[H+] = 1。 强碱（例如氢氧化钾、氢氧化钠）的溶液可以调校至 pH 14。理论上，1 M NaOH 若完全离解成 1 M OH- 离子，pOH = -log[OH-] = 0，而 pH = 14 - 0 = 14。 但溶液的浓度达到 1 M 便很难完全电离，一部份的正负离子会「结合」成分子（如HCl）或离子对（如NaOH），所以浓度高于 1 M 的HCl才会造成 pH 1，而浓度高于 1 M 的 NaOH 才会造成 pH 14。

取过量原料药（可为预经微粉化处理），置8支具塞试管中，分别加pH1.0、…、8.0溶出介质适量，置37℃水浴振荡过夜，使之形成过饱和溶液，滤过，取续滤液经HPLC法测得溶解度，绘制曲线。对于难溶性药物，对照品溶液可酌情采用纯甲醇或纯乙腈配制，具体的可以查询药智网，回答满意请您采纳，谢谢。

就是PH值，读字母就可以

肯定是仪器故障。ph最高就14，没有例外

一年之内可降若干次雨, 有的是酸雨, 有的不是酸雨, 因此一般称某地区的酸雨率为该地区酸雨次数除以降雨的总次数。其最低值为0%； 最高值为100%。如果有降雪, 当以降雨视之。有时, 一个降雨过程可能持续几天, 所以酸雨率应以一个降水全过程为单位, 即酸雨频率为一年出现酸雨的降水过程次数除以全年降水过程的总次数。降水pH值，是衡量降水酸咸性的一个指标。氢离子浓度对数的负值，叫pH值。纯水的pH值为7；酸性越大，pH值越低；碱性越大,pH值越高。 除了年均降水pH值之外, 酸雨率是判别某地区是否为酸雨区的又一重要指标。

一般情况正常雨水的PH值在7左右波动。由于含有碱性气体造成的，实际上应该是含有碱性颗粒物，如扬沙天气的影响。由于空气中含有CO2，所以正常来说雨水范围应该是5.6-7，但是扬沙严重地区可以>7。PH小于5.6的雨水是酸雨，酸雨的形成：化石燃料的燃烧、汽车尾气等。我国三大酸雨区：西南酸雨区、华中酸雨区、华东沿海酸雨区。减少酸雨的办法：1、最主要是减少SO2和NOx的排放量。2、征收SO2排污费，排污税费、产品税（包括燃料税）、排放交易和一些经济补助等。3、加强监督管理的措施中，理解清洁生产，可持续发展的概念。4、合理的工业布局、城市规划有利于控制酸雨的发生。5、使用低硫煤、节约用煤、型煤固硫有利于防止酸雨的发。6、型煤固硫的概念，所谓型煤固硫，就是在型煤加工时加入固硫剂，煤在燃烧时不排出SO2，从而实现燃煤固硫，固硫率可达50%左右。

目前我国定义酸雨区的科学标准尚在讨论之中，但一般认为：年均降水pH值高于5.65为非酸雨区；pH值在5.30～5.60之间为轻酸雨区；pH值在5.00～5.30之间为中度酸雨区；pH值在4.70～5.00之间为较重酸雨区；pH值小于4.70为重酸雨区。中学教材中认为：PH值小于5.6为酸雨，小于4.3为重度酸雨。

5.6由于大气中含有大量的CO2，故正常雨水本身略带酸性,pH值约为5.6，另外一般是以雨水中的pH值小于5.6称为酸雨。有些特别情况下，雨水受自然界许多自然现象影响，可使pH值变化于4.9～6.5之间，因此以pH值小于5.0作为酸雨比较可靠。

pH值小于5.65的雨叫酸雨南宁市及周边县城区域(武鸣县和邕宁县除外)的酸雨状况较为严重

正常的雨水都为中性或略小于7原因是空气中含有二氧化碳二氧化碳溶于雨水形成碳酸呈酸性

ph值小于5.6的雨水称为酸雨，小于4.7的被称为重酸雨。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。另外，从空中降下来的落尘所带的酸性物质而言。酸雨又分硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要是来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要是来自于汽车尾气等污染源。

因为久置之后亚硫酸朝硫酸方向氧化，硫酸的酸性比亚硫酸的要强，所以pH会变小

4.7吧好像

小于５、６

ph小于或等于5.65

正常雨水的pH约为5.6，而雨水中溶解二氧化硫后，生成亚硫酸，且亚硫酸易被氧化为硫酸，酸性增强，pH减小，则酸雨的pH<5.6， 故选B．

测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；pH值小于5的溶液显酸性，这样的土壤可用加熟石灰的方法改良，pH<5.6的水为酸雨． 故答案为：pH试纸；5.6．

由于大气中含有大量的 CO2,故正常雨水本身略带酸性,pH值约为 5.6,雨水的pH值小于 5.6 称为酸雨

pH值小于5.6的为酸雨，小于4.7的为重酸雨。酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他方式形成的大气降水(雾、霜)。广义指酸性物质的干、湿沉降。酸雨主要是由化石燃料燃烧所产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。其酸性成分主要是硫酸，也有硝酸和盐酸等。中国的酸雨主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。国内定义酸雨区的科学标准尚在讨论之中，但一般认为：年均降水pH高于5.65，酸雨率是0-20%，为非酸雨区；pH在5.30-5.60之间，酸雨率是10-40%，为轻酸雨区；pH在5.00-5.30之间，酸雨率是30-60%，为中度酸雨区；pH在4.70-5.00之间，酸雨率是50-80%，为较重酸雨区；pH小于4.70，酸雨率是70-100%，为重酸雨区。

雨中溶解了SO2

c(Na+) +c(NH4+) +c（H+）=c(Cl-) +2c(SO4 2-) 2.3*10-5+7*10-6+c（H+）=3.5*10-5 +2*2.5*10-6c(H+)=1*10-5 mol/LpH=-lg10-5=5该酸雨的pH值为5

PH为5.6的降水

近二十年监测结果：1982年中国酸雨分布图，1987年中国酸雨分布图和1993年中国酸雨分布图较准确勾划出中国大陆有相对稳定的一大块酸雨区域枣长江以南,包括江苏，上海,浙江,福建,江西,湖北,湖南,广东,广西,海南,贵州,四川,重庆,云南等省市大部分地区；及两小块酸雨区域枣胶东半岛和图门江地区,后两者“酸雨”孤岛的形成，一方面是由于附近有较大城市(青岛、长春、吉林),有酸性物质强排放源,另一方面它们濒临海洋，海洋性潮湿气候提供了产生酸雨的温床。一个省, 东头是酸雨区, 西头是碱雨区 甘肃省是一个东西窄长的省份。有趣地是, 其东南部陇南地区受四川盆地吹来的酸性雨云的影响, 年降水平均pH值为5.44, 属于酸雨区。而干旱的西部张掖, 酒泉, 嘉峪关, 年降水平均pH值达到7.57, 属于碱雨区, 其碱性来自于附近沙漠吹来的碱性颗粒。而中部的定西, 临夏, 白银和武威, 年降水平均pH值为7.19--7.58, 属于偏碱性降水区域。一个省, 南部是酸雨区, 北部是碱雨区 陕西省是一个南北窄长的省份。其南部商州, 略阳等地, 气候湿润, 虽然地方工不发达, 但来自四川盆地高空吹来的业已酸化了的雨云, 造成当地酸雨率近年来达到40% , 年均降水pH值为5.38, 为酸雨区。它们临近的汉中和安康等地, 酸雨率在15% 左右, 达到酸雨区的边缘。过了秦岭, 关中地区渭南, 铜川和西安等地, 酸雨率10% 左右, 其中西安市降水pH值为6.4 左右; 而咸阳, 三原, 宝鸡等地酸雨率近于零, 因此关中地区可视为非酸雨区。陕北榆林, 延安等地酸雨率为零, 特别是历史名城榆林地处沙漠边缘, 年降水pH值超过7.0 , 为碱雨区。一个省, 江南是酸雨区, 江北是非酸雨区 安徽省南北为长江所截断, 有趣的是, 江南大致为酸雨区, 江北大致为非酸雨区。例如, 1992-1993 年年均降水pH平均值, 江南地区: 贵池, 6.59; 芜湖, 4.84; 马鞍山, 5.44; 宣城, 4.90; 黄山, 4.75; 铜陵, 4.70; 而江北地区: 合肥, 5.35; 淮北, 6.10;淮南, 6.05; 安庆, 5.85; 巢湖, 4.84; 滁州, 4.10; 蚌埠, 6.13。 江苏省也有类似的分布。江南地区: 南京, 4.85; 无锡, 5.77; 宜兴, 5.04; 镇江, 5.10; 苏州, 5.08; 江北地区: 徐州, 6.91; 连云港, 4.95; 淮阴, 5.78; 泗洪, 6.03; 盐城, 4.92; 扬州, 4.95; 南通, 6.44; 新沂, 5.05; 济河, 6.12。江南, 江北, 在经济发展, 气候条件, 土壤类型都有一些差别, 因此长江成了目前我国酸雨与非酸雨区的大致的, 模糊的分界线。山东半岛的酸雨区 山东半岛是我国长江以北的, 一个独立的酸雨区, 主要是在胶东半岛的青岛和潍坊市附近。例如, 1999年山东省降水酸度 (年均降水pH值) 分布为: 聊城, 7.22; 莱芜, 7.11; 临沂, 7.09, 荷泽, 6.96; 泰安, 6.92; 枣庄, 6.76; 德州, 6.69; 滨州, 6.66; 淄博, 6.63; 济宁, 6.62; 威海, 6.48; 济南, 6.44; 日照, 6.30; 东营, 6.14; 烟台, 6.11; 潍坊, 5.48和青岛, 5.05。这种分布与当地的二氧化硫排放量有关, 也于沿海地区的暖湿气候有关。图们江畔的酸雨区 在吉林省最东部有一小块滨海地区, 夹在俄罗斯和朝鲜之间。我国长江以北的另一小块酸雨区就在图们江三角州那里。例如, 珲春市, 1994年的年降水平均pH值为4.87; 图门市为亦为4.87。其排放酸性污染物源, 除了延边自治区本身外, 尚可能来自其周边地区, 加之气候属海洋性气候, 温暖湿润,形成了一小块酸雨区。台湾省也有酸雨 台湾酸雨区主要在其西北部沿海地区; 特别是北端的基隆地区, 年降水平均pH值有时低于5.00。起因于该地区有强污染源。其中部和南部为非酸雨区, 说明与大陆酸雨区并无关联。如果有大的影响, 台湾岛的酸雨分布应该是大面积的和趋向均匀的。南方某些面向大陆的岛屿也有酸雨 浙江省舟山群岛有酸雨, 1995年舟山市年降水平均pH值为4.91。香港地区有酸雨, 年降水平均pH值与广州接近,为5.0左右。西沙群岛, 1995年年降水平均pH值为4.50。西沙和舟山群岛本身工业不发达, 其酸雨来自大陆酸性污染物的长程运输。北方岛屿尚未有酸雨报导。我国最强酸雨区在哪里? 八十年代, 年降水平均pH值最低的地区在重庆, 贵阳和柳州地区。九十年代, 最强酸雨区东移,到了长沙, 南昌和杭州。1995年长沙市年降水平均pH值为3.53; 南昌市, 4.68; 杭州市, 3.91。东移的原因尚在研究之中, 可能与这些地区的经济近期快速发展有关。我国最强碱雨区在哪里? 我国年降水平均pH值最高的碱雨区都在临近沙漠的城市, 例如1995年内蒙古自治区呼和浩特市年降水平均pH值为7.94; 甘肃古城敦煌市为8.29。1986年青海省格尔木市年降水平均pH值为8.20; 而1986年新疆石河子市年降水平均pH值达到7.53。首先, 这些城市干旱少雨; 其次它们临近沙漠, 碱性的沙粒是形成碱雨的天然源。山上, 山下, 塔上, 塔下, 楼上, 楼下, 酸雨有区别吗? 地面有酸雨, 高山上如何呢? 峨眉山主峰金顶, 海拔3078米, 可谓高矣! 峨眉山又是我国著名佛教胜地, 地处四川盆地边缘, 远离城市, 可谓 "六尘不染" 。然而, 金顶处, 酸雨频率达到70-90%; 降水pH值在3.50--4.00之间; 酸雾酸度又比酸雨大十倍, 是典型的强酸雨区。有趣的是, 与山脚下的城市相比, 其降水电导率要小得多, 降水中所含阴阳离子总数也要少得多。这种现象可解释为四川盆地中大量排放的酸性物质, 经高空大气传输到金顶, 与湿空气相遇, 形成酸雾, 酸雪, 酸雨。但碱性物质, 如降尘, 只飘浮在城市低空, 到不了高山地区, 故山上降水阴阳离子含量低; 但山下地面降水, 系高空酸性雨云冲刷低空酸碱颗粒而成, 所含阴阳离子总量则高于高山降水。从垂直高度来看酸雨, 这种现象有普遍性。电视塔了望台离地面约百米左右, 同一场雨, 广州电视台塔上雨水pH值3.84, 地面为4.09; 浙江建德市电视塔上雨水pH值是5.55, 地面是6.26。塔下地面雨水pH值明显高于塔上了望台雨水之值。这点起因于颗粒物较重, 从垂直分布来说, 地面层大气颗粒物骤增, 且颗粒物偏碱性。雨水在塔上洗脱颗粒物作用小, 中和作用也小; 地面雨水洗脱颗粒物作用大, 中和作用也大。上海市有数十层高楼数座, 楼顶与地面距离也在百米左右。科学家测定同一场雨楼顶和地面pH值, 发现也有同电视塔类似现象。如上海大厦, 楼顶雨水pH值为5.08, 地面为5.40; 上海宾馆楼顶雨水pH值为4.79, 地面为5.13。道理亦与塔相似。当然, 对于仅有六层高的居民楼, 这种差别当不明显。 地面SO2 浓度大, 就一定是酸雨区吗? 在上面讲的制约酸雨的因素中, 只有SO2 和NOx 的排放量而没有计入SO2 和NOx 的地面浓度。有人认为: SO2 排放量越大, 地面SO2 浓度就越大, 就会形成酸雨, 成为酸雨区。其实, 并非如此。 我国辽宁省城市地面SO2 浓度较大, 例如地面SO2 年均日浓度 (单位毫克/ 立方米) , 沈阳--0.120, 大连--0.040 , 鞍山--0.080,抚顺--0.060, 本溪--0.046, 丹东--0.060, 锦州--0.040, 朝阳--0.080, 阜新--0.070, 辽阳--0.090, 铁岭--0.030, 平均为0.065 但是未测到酸雨; 而江西省城市地面SO2 浓度相对较小, 如南昌--0.040, 景德镇--0.050, 萍乡--0.065, 九江--0.082, 新余--0.018, 鹰潭--0.033, 赣州--0.044, 宜春--0.052, 上饶--0.017, 吉安--0.047, 抚州--0.025, 平均为0.043, 则是典型酸雨区。实际上, 酸雨的形成系在高空, 是各种酸碱物质相互作用中和的结果; 如果酸碱物质同时排放量大, 可能在高空雨云中, 或在降雨的洗脱过程中, 彼此中和, 并未形成酸雨。

酸雨是指PH＜5.6的雨水．故填：＜5.6．

正常的雨水的pH约为5.6，由于大气中含有大量的 CO2，故正常雨水本身略带酸性，某些工厂产生的酸性气体未经处理就排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强，我们将pH<5.6的降雨称为酸雨，酸雨对农作物以及一些建筑物不利。ph之实际意义乃“氢离子浓度的负对数值”，广义的说法就是“酸碱度“，因此水溶液是呈酸性或碱性，完全由溶液中H+ 与OH-的相对含量来决定。PH小于5.6的雨水就算酸雨，酸雨的酸性的大小用酸碱度（PH）来表示；正常的雨水的pH值为中性或略小于7，微偏酸．一般情况正常雨水在7左右波动，可以大于7，有人认为是由于含有碱性气体造成的，实际上应该是含有碱性颗粒物，如扬沙天气的影响．由于空气中含有CO2，所以正常来说雨水范围应该是5.6-7，但是扬沙严重地区可以＞7。

5.6以下

　　酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。　　什么是酸雨？ 蒸馏水是中性的，没有味道。柠檬汁，橙汁有酸味；醋的酸味较大，但它们都是弱酸。小苏打水有略涩的碱味；而苛性钠水就涩涩的，碱味较大；苛性钠（氢氧化钠）是碱；小苏打（碳酸氢钠）虽显碱性但属于盐类。[2] 科学家发现酸味大小与水溶液中氢离子浓度有关；而碱味与水溶液中氢氧根离子浓度有关；然后建立了一个指标：氢离子浓度对数的负值，叫pH。于是，纯水（蒸馏水）的pH为7；酸性越大，pH越低；碱性越大，pH越高。（pH一般为0-14之间)未被污染的雨雪是中性的，pH近于7；当大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性（水和二氧化碳结合为碳酸），pH为5.65。pH小于5.65的雨叫酸雨；pH小于5.65的雪叫酸雪；在高空高山(如峨眉山)上弥漫的雾，pH小于5.65时叫酸雾。检验水的酸碱度一般可以用几个工具：石蕊试剂（酚酞试液）pH试纸（精确率高，能检验pH）pH计（能测出更精确的pH）。

酸雨正式的名称是为酸性沉降，它可分为“湿沉降”与“干沉降”两大类，前者指的是所有气状污染物或粒状污染物，随着雨、雪、雾或雹等降水型态而落到地面者，后者则是指在不下雨的日子，从空中降下来的落尘所带的酸性物质而言。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的。

ph值低于5.6的雨水称为酸雨。酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。酸雨为酸性沉降中的湿沉降，酸性沉降可分为“湿沉降”与“干沉降”两大类，前者指的是所有气状污染物或粒状污染物，随着雨、雪、雾或雹等降水形态而落到地面者，后者则是指在不下雨的日子，从空中降下来的落尘所带的酸性物质而言。酸雨又分硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。

PH小于5.6的雨水就算酸雨 一般情况正常雨水在7左右波动,可以大于7,有人认为是由于含有碱性气体造成的,实际上应该是含有碱性颗粒物,如扬沙天气的影响.由于空气中含有CO2,所以正常来说雨水范围应该是5.6-7,但是扬沙严重地区可以>7

一般情况下，pH值小于5.65的雨叫酸雨。

　酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。　　什么是酸雨？ 蒸馏水是中性的，没有味道。柠檬汁，橙汁有酸味；醋的酸味较大，但它们都是弱酸。小苏打水有略涩的碱味；而苛性钠水就涩涩的，碱味较大；苛性钠（氢氧化钠）是碱；小苏打（碳酸氢钠）虽显碱性但属于盐类。[2] 科学家发现酸味大小与水溶液中氢离子浓度有关；而碱味与水溶液中氢氧根离子浓度有关；然后建立了一个指标：氢离子浓度对数的负值，叫pH。于是，纯水（蒸馏水）的pH为7；酸性越大，pH越低；碱性越大，pH越高。（pH一般为0-14之间)未被污染的雨雪是中性的，pH近于7；当大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性（水和二氧化碳结合为碳酸），pH为5.65。pH小于5.65的雨叫酸雨；pH小于5.65的雪叫酸雪；在高空高山(如峨眉山)上弥漫的雾，pH小于5.65时叫酸雾。检验水的酸碱度一般可以用几个工具：石蕊试剂（酚酞试液）pH试纸（精确率高，能检验pH）pH计（能测出更精确的pH）。

ph值小于5.65的雨叫酸雨；ph值小于5.65的雪叫酸雪。正常的雨水都为中性或略小于7，微偏酸。凡ph值5.0及以下被列为酸雨，随着环境的变化，酸雨越来越多，面积越来越大，频率越来越高。望采纳

CpH值小于5.65的雨叫酸雨;pH值小于5.65的雪叫酸雪。正常的雨水都为中性或略小于7，微偏酸。

酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。

5.6以下

酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。

一般的雨水PH都是在7左右,如果雨水小于5.6就是酸雨了被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的雨叫酸雨。