三氯化磷,三氯化硼用杂化轨道理论解释其空间构型.

3CH3OH+PCL3=====C2H7O3P+CH3CL+2HCL

1、简单的解释办法：
P和Cl反应,因为P的电负性小于Cl,所以P是正的,而Cl是负的；水解是得到的是HCl；N和P反应,按照鲍林的数据N小于Cl,但实际反应得到的NCl3水解后得到的NH3和HClO,也就是说N是负的；
因为N最多只能是-3价；
2、中等的解释办法：
刚才的方法有些赖皮；用价键理论,NCl5如果成立,那么N势必要和五个Cl共用电子对,这就出现了N周围有10个电子的情况,对于第二周期的N来说这是不可能出现的；但P有3d轨道,外层有9条轨道,可以形成5条共价键；
3、正规的解释方法：
其实真正的还是应该要用分子轨道去解释,最终就是证明NCl5的电子填充在反键轨道上,能量太高,是极其不稳定的；分子轨道的一个很好的地方就是,它不认为哪一种物质绝对不存在,只是说如果有这种物质,势能太高,但是基础知识很多；
看您需要哪种解释方法了

三氯化磷达到了,但三氯化硼中硼的最外层只够6个电子.五氯化磷不符合要求.

反应可视为：2P+3Cl2==2PCl3,PCl3+Cl2==PCl5
设有磷1mol
第一步反应消耗氯气1.5mol,还有0.3mol
故剩余的氯气可继续反应生成0.3mol五氯化磷
由磷守恒,三氯化磷共1-0.3=0.7mol
所以三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比是 7:3

三氯化磷中磷原子sp3杂化,三个sp3杂化轨道分别与三个氯原子成键,还有一个sp3杂化轨道上有一对孤对电子.如果算上孤对电子,是近似正四面体构型,键角接近正四面体的109.5度.
三氯化铍中铍原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个氯原子成键,呈平面正三角型的构型.

三氯化磷沸点76度,亚磷酸沸点200度（分解）,利用沸点的差异,在80度进行真空分馏,控制好馏份.

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
一、原子的电子式
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成··。
二、离子的电子式
阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“?眼 ?演”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子写成?眼H H?演。
阴离子 简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“?眼 ?演”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式为?眼 ?演；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“?眼 ?演”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子?眼 H?演。
三、单质分子的电子式
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成HH。
四、化合物的电子式
共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。如HCl写成H 、H2O2写成H H。
离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如K2S写成K＋?眼 ?演 K＋，NaOH写成Na＋?眼 H ?演 。
五、游离基的电子式
游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如甲基的电子式为H C H，羟基的电子式为 H。

我认为氯化钾的作用是提供氯离子,与三氯化铝形成AlCl4-,从而起到催化作用

P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步：生成PCl3
从以上计算,可是Cl2能使P完全反应
用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6＝0.2mol
因此,反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2＝0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2$+2NH3#($沉淀,#气体,这是少量水的情况,水多氨气溶于水,不用气体符号,以下自己看着办不一一赘述)
PCl3＋3H2O=H3PO3+3HCl
PCl5+5H2O=H3PO4+5HCL
SiCL4+3H2O=H2SiO4$+4HCl
CaC2+2H2O=Ca(OH)2$+C2H2#(制乙炔)
(pcl3那个有点忘了,好像没有这个双水解,H3PO3很不稳定,亚磷酸在水里溶解度很高)

按顺序升高：三氯化磷 五氯化磷 三氯化铁 氯化亚铁,因为,化合物的共价倾向越明显则溶沸点越低.楼下的那位仁兄,这几个化合物里面只有氯化亚铁是较明显的离子化合物肯定熔点最高,剩下的三者中氯化铁属于金属氯化物,所以熔点高于剩下的二者,对于磷我们知道共价化合物分子间仅受到范德华力,其大小与分子量成正比（相同元素组成的情况下）,所以五氯化磷大于三氯化磷～
不想多说,“宝木沉香”我哪句说错了吧?你自己说的和我的有何区别?你不是也承认三氯化铁的共价倾向大于氯化亚铁?然后再拿金属氯化物和非金属氯化物比较,接着拿两个非金属氯化物比较范德华力而得到答案么?我哪句不合适了?自己也是读过大学的吧,你觉得我有错误就指出来啊,自己又说不出= =不知道在纠结些什么.我勒个去的

甲烷分子有5个原子,一个C连着4个H,每一个C-H键都是相同的,且C没有未共用电子对,所以甲烷的分子结构是个均匀的正四面体结构,C在中心,4个H为正四面体的4个顶点.三氯化磷分子有4个原子,1个P连着4个Cl,每一个P-Cl键都是相同的,所以三氯化磷的结构本应是正三角形,一个P在中心,3个Cl为3个顶点.但是由于P原子有未共用电子对,具有空间效应,因而对结构具有压迫作用,将整个三角形给扯了起来,成为了三角锥形.又如三氯化硼,它和三氯化磷的区别只在于B原子没有未共用电子对,所以其结构为正三角形,一个B在中心,3个Cl为3个顶点.

PCl3 sp3杂化 三角锥
PCl5 sp3d杂化 三角双锥
[PCl6](-) sp3d2杂化 正八面体

少量的磷和氯气反应生成三氯化磷
大量的磷和氯气反应生成五氯化磷
大量的磷和氯气反应生成五氯化磷,怎么理解呢?你可以这么认为：
首先磷和氯气反应生成三氯化磷,之后三氯化磷和多余的氯气生成五氯化磷

我现在也是一高三学生!我们马上就要上大学了!安逸!
PCL3都满足!有个方法可以判断:如果该元素的化合价的绝对值和他的族序数相加的和是8,那么这就是满足8电子稳定.
BF3你自己判断嘛!很容易的

H2S的S几乎没有杂化,S直接使用3p轨道和H的1s轨道重叠成键,键角仍是3p轨道的90°左右.
PCl3的P采用sp3杂化,形成接近正四面体的电子结构,但由于孤对电子对成键电子的斥力较大,3个P-Cl相比于正四面体更远离孤对电子,键角比正四面体的109.5°略小.

当Cl2不足时：2P+3Cl2=2PCl3(液态）
当Cl2充足时：PCl3+Cl2=PCL5（固态）
所以才会有白色烟（PCL5）雾（PCL3）
三氯化磷
1.英 文 名：Phosporus Trichloride
2.分 子 式：PCL3
3.分 子 量：137.3
4.CAS No.:7719-12-2
5.物化性质：
无色透明的发烟液体,相对密度1.574,熔点-112℃,沸点75.5℃,能溶于乙醚、苯、二硫化碳和四氯化碳,在潮湿空气中发烟,有强烈的刺激性,遇水发生剧烈分解,放出氯化氢气体,有毒、腐蚀性强.
6.产品用途：
主要用于制造敌百虫、甲胺磷和乙酰甲胺磷以及稻瘟净等有机磷农药的原料.医药工业用于生产磺胺嘧啶(S.D)、磺胺五甲氧嘧啶(S.M.D).染料工业用于色酚类的缩合剂.
五氯化磷
1.物质的理化常数:
国标编号 81042
CAS号 10026-13-8
中文名称 五氯化磷
英文名称 Phosphorus pentachloride
别 名
分子式 PCl5 外观与性状 淡黄色结晶,有刺激性气味,易升华
分子量 208.23 沸 点 升华
熔 点 148℃(加压) 溶解性 溶于水、二硫化碳、四氯化碳
密 度 相对密度(水=1)3.60 稳定性 稳定
危险标记 20(酸性腐蚀品) 主要用途 用作氯化剂,催化剂,脱水剂

一
2CH3P(OH)OCH3+4PCl3+3Cl2==3CH3POCl2+3POCl3+CH3Cl+2HCl
生成的副产物三氯氧磷难以除去
所以建议使用格利雅试剂
三氯氧磷加少量镁粉在乙醚环境中得POCl2MgCl
再与氯甲烷反应而成甲基氧二氯化磷
二
CH3POCl2+(i-Pr)2NC2H4SNa+EtOH=VX+2HCl
其中Et表示乙基,i-Pr表示异丙基
但这里的硫原子极易在空气中氧化得亚硫砜或硫砜类化合物
不如做环沙林好
甲基氧二氯化磷加无水氢氟酸加环己醇（环己醇由苯酚和氢气在镍催化下制的）
总之这类实验还是不建议你做
那个比它们毒性都弱的沙林仅需1公斤就可以杀死一百万人
你要考虑后果
神经毒素不是闹着玩的
我们学化学的目的是为了造福人,懂吗

CaCl2,NaCl,是离子晶体,剩下的是分子晶体.金属化合物一般分子间是离子键.除了AlCl3,而非金属化合物一般是共价键,除了NH3Cl

不存在NCl5,
NCl3是易爆的危险品
PCl3,PCl5都还算稳定,但是前者会与氧化剂反应相对不如后者稳定

电子式太麻烦了吧.点死了
气态P2O5：
O═P—O—P═O
…║………║
…O………O
固态时是P4O10分子
4P就是正四面体的四个顶点,6O在六条棱边上（成一定角度）,另外4O在4P的正外侧以双键结合
PCl3：
Cl—P—Cl
……│
……Cl
PCl5：
……Cl
……|
Cl—P—Cl
…╱╲
Cl……Cl
//…为占位符号
电子式就把线改成两点:

植物油的主要成分是脂肪,而脂肪由饱和脂肪酸、单不饱和脂肪酸、多不饱和脂肪酸及甘油组成.先用氢氧化钠溶液水解植物油,分离上层溶液得到脂肪酸,再加入三氯化磷,然后加热（温度不要太高）进行反应,得到混合脂肪酰氯和磷酸.（得到的一分子脂肪酸可与三分子三氯化磷反应）
酰氯非常容易水解,所含无机杂质不能水洗除去,只能用蒸馏方法分离.三氯化磷适用于制备低沸点酰氯,可便于蒸馏出来.

磷足量2P+3Cl2==2PCl3
磷不足:2P+5Cl2==2PCL5
应该没有四氯化磷吧

那么我就直接说 B +PCl3
B为 环氧乙烷 3 (CH2)2O +PCl3 → (ClCH2CH2O)3P 即 C6H12Cl3O3P
一个P上连 3个 ClCH2CH2O- 基团 ,机理是环氧乙烷的O进攻Pcl3中的P 而开环

磷有五个电子,棚只有三个

不一样
PCl3液体,白雾
PCl5固体,白烟

三氯化磷：无色澄清液体
五氯化磷：白色固体
两者状态不同
PCl3和PCl5都极易和空气中的H2O发生水解反应
释放出大量HCl白雾
不可以在空气中有过滤方法分开

其中硼不满足,其最外层为3个电子,每个电子与一个氟原子形成一对共用电子对,一共是三对,6个.
遇到这种问题先看氢元素和硼元素,这两个元素是无论如何也不可能形成8电子稳定结构的,再看有没有五氯化磷、一氧化碳、氮氧化物之类的特殊结构.这类结构只要画出电子式就一目了然了

设磷1mol那么氯气1.8mol,
那么直接设生成的物质中有xmol三氯化磷,ymol三氯化磷
由x+y=1,3x+5y=3.6
解得x=0.7,y=0.3
所以物质的量之比为7:3

PCl5是固体,浓度越大,平衡越向体积减少方移动,所以全部减半时平衡时浓度没有浓度大时的多

三氯化磷中磷原子的p轨道上还有一对孤对电子,而五氯化磷中磷原子的p轨道上的一对孤对电子也与氯成键,所以五氯化磷更稳定

解题思路：1.1mol氯气跟白磷完全反应生成三氯化磷和五氯化磷，其物质的量比为2：1，设五氯化磷的物质的量为xmol，根据三氯化磷和五氯化磷的物质的量之比知三氯化磷的物质的量为2xmol，根据氯原子守恒计算五氯化磷的物质的量．

1.1mol氯气跟白磷完全反应生成PCl₃、PCl₅，其物质的量比为2：1，设五氯化磷的物质的量为xmol，根据三氯化磷和五氯化磷的物质的量之比知三氯化磷的物质的量为2xmol，根据氯原子守恒得2xmol×3+xmol×5=1.1mol，x=0.1，所以五氯化磷的物质的量为0.1mol，
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的计算，根据氯原子守恒进行计算即可，题目难度不大．