亚硝酸汞化学式

淡黄色,难溶于水

NO + NO2 + H2O = 2HNO2
不是可逆反应

提供H+啊.你是做棕色环实验吗?要发挥亚硝酸根的氧化性,得在酸性环境下,弱酸性就行了,醋酸就是提供这个酸性环境.

C

氨基酸与亚硝酸反应所释放的氮气中,氨基酸的贡献是 50%.

当然不一定的
微生物
太多种类了
固氮菌如根瘤菌 异养需氧型 消费者 有机物 将N2转换成 有机物
N2 + 6H+ + nMg-ATP +6e-（酶）→2NH3+nMg-ADP+nPi
然而还有很多硝化微生物和反硝化微生物
非常复杂的

能不能给点提示线索?反应生成什么或者大概是什么类型的反应?翻了半天书也没找到……
嗯找到了,首先那个氨基会和亚硝酸发生重氮化反应,生成一个邻重氮基苯甲酸根,就是在苯环上连一个COO-和一个NN+,处于邻位.然后这个物质会脱去一个CO2和一个N2,生成苯炔.然后你就知道了,苯炔和呋喃发生D-A反应.
具体的你可以去找邢其毅的基础有机化学看看,在重氮化那部分提到苯炔的生成机理.

解题思路：（1）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向亚硝酸钠溶液中加入酸，会促进亚硝酸钠水解；HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；
（2）根据强酸制取弱酸分析，亚硝酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质；
（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨；根据反应方程式中氢氧根离子浓度变化来判断溶液pH变化；
（4）亚硝酸根离子与银离子反应生成亚硝酸银沉淀，可以根据K_SP（AgNO₂）反应的银离子的量计算．

（1）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO；
故答案为：NO；
（2）浓NaNO₂溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致；
故答案为：bc；
（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NaNO₂+NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+NH₃．H₂O；该反应中氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小；
故答案为：NaNO₂；2Al；减小；
（4）根据题给数据可判断亚硝酸钠过量，银离子将被尽可能的沉淀，剩余NaNO₂的物质的量浓度c=
20×10−3L×0.01mol/L−10×10−3L×0.01mol/L
(20+30)×10−3L=0.2mol/L，根据K_SP（AgNO₂）=c（NO₂^-）•c（Ag⁺）=0.2mol/L•c（Ag⁺）=2×10^-8 mol²•L^-2，解得c（Ag⁺）=6×10^-6mol/L．
故答案为：6×10^-6mol/L．

点评：
本题考点： 亚硝酸盐；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应、根据离子反应方程式进行计算等知识点，会根据元素化合价变化确定反应物、生成物，再结合原子守恒、转移电子守恒书写方程式，正确书写方程式是解本题关键，难度中等．

题目提得有点混乱,看不大明白
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,歧化;水溶液应该偏碱性,因为硝酸钠不水解,亚硝酸钠水解呈弱碱性；
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,归中；水溶液同样显弱碱性,因为NaOH为强碱而HNO2为中强酸,水解显弱碱性.
你理解的或者说你背诵的知识点有问题,高中范围内盐溶液的酸碱性主要通过水解来判断,你应该温习一下水解那一节

分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!这个和中国的一句古话很相似,“狭路相逢勇者胜”,他们是谁的氧化性强谁就是氧化剂,但是有一个前提,就是弱的必须还能被氧化.从电极电势来看,亚硝酸的氧化性可以比硝酸...

2NH3+3O2=2HNO2+2H2O

3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O3+H2O===2HNO2
SO3+H2O===H2SO4
SO2+H2O===H2SO3
Mn2O7（绿色油状物）+H2O===2HMnO4(紫色)
P2O5+3H2O===2H3PO4

解题思路：（1）根据各部分装置的作用进行连接；
（2）根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断，温度低于二氧化氮液化温度时，二氧化氮变成液态；
（3）氧气过量，进入B中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；
（4）根据反应物和生成物写出反应方程式；
（5）根据盖斯定律进行计算．

（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，故答案为：E；D；B；
（2）①D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中出现红棕色气体；
②二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝使NO₂完全液化；
（3）如果向D中通入过量O₂，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，
故答案为：4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O；水蒸气存在，会与NO₂反应产生NO，影响NO的检验；
（4）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O，
故答案为：2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O；
（5）CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1 ①
CH₄（g）+4NO（g）═2 N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1 ②
将方程式[①+②/2]得CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-[−574kJ/mol−1160kJ/mol/2]=-867kJ•mol^-1 ，
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1 ．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；用盖斯定律进行有关反应热的计算；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了实验方案设计、物质的检验、盖斯定律，明确物质的性质是解本题关键，根据实验现象确定物质的性质，注意仪器的连接顺序，为易错点．

由不饱和度可知A是脂肪伯胺.
由A与HNO2反应得到B,且B能发生碘仿反应,所以B一定是2位醇.
所以C是烯.
而C被KMnO4切断碳链后得到乙酸和2-甲基丙酸,推出C应该是4-甲基-2-戊烯.
逆推,得到B是4-甲基-2-戊醇,A是4-甲基-2-氨基戊烷.

A．醋酸具有酸性，具有酸味，能作调味品，具有调味的作用，对人体健康没有危害，故A正确；
B．亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品，故B错误；
C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，故C正确；
D．苯甲酸具有防腐性，可以用作防腐剂，故D正确．
故选B．

C,氧化物化合价降低,得电子,被还原,亚硝酸中氮的化合价是+3,因此是145

不能.2NO3 - + 3SO3 2- + 2H+ = 2NO + 3SO4 2- + H2O

HNO2是亚硝酸,其中N是+3价.故亚硝酸酐中的
N也是+3价,为N2O3

1,常温下,1mol/L 的亚硝酸溶液pH>1
2,亚硝酸钠（即亚硝酸的强碱弱酸盐）显示弱碱性

不能
原因：没有与等浓度的强电解质如HCl对比,因为影响导电能力有电离程度,也有溶液的浓度

亚硝酸生成硝酸,其中N的化合价升高了,被氧化了.
被氧化还是被还原,指的都是反应物,而不是生成物.
不论什么反应,只要元素的化合价升高了,就是不氧化了,化合价降低了,就是被还原了.
对于同一元素,有升高,有降低时,是化合价升高了的元素被氧化了,化合价降低了的元素被还原了.

硫酸根硝酸根氯离子

二价铁的还原性不够强吧.要把亚硝酸根还原成氮气,得多强的还原性啊

是都能产生氮气.氨基环己烷在通常状态下反应就可以得到氮气；而氨基苯则是要到加热状态下才可以,实际上这里包含两个步骤：第一氨基苯与亚硝酸在0-5℃反应生成重氮盐,现象是氨基苯溶解在亚硝酸中了,第二步是重氮盐受热分解得到氮气.
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可以用亚硝酸鉴别这两个,条件就是低温.在低温下氨基苯是得不到氮气的

1,10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液
称取1.6g1,10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁),溶于100mL水中,贮存于棕色瓶中.
希望能帮助你!
其他指示剂和指示液的制备
8.1 百里香酚蓝-酚酞混合指示液
取3份体积百里香酚蓝溶液(1g/L)和2份体积酚酞溶液(1g/L)混合均匀.
8.2 甲基红-亚甲基蓝混合指示液
将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合.
8.3 酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂
称取0.1g酸性铬蓝K,0.1g萘酚绿B和20g干燥氯化钾,置于研钵中,充分研磨混匀,贮存于棕色广口瓶中.
8.4 溴百里(香)酚蓝-苯酚红混合指示液
0.08g溴百里酚蓝和0.1g苯酚红溶于20mL乙醇中,加水50mL,用氢氧化钠溶液(4g/L)调至pH为7.5(红紫色),再以水稀释至100mL.
8.5 溴甲酚绿-甲基橙混合指示液
6份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)和1份体积甲基橙溶液(1g/L)混合.
8.6 溴甲酚绿-甲基红混合指示液
3份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)与1份体积甲基红溶液(1g/L)混合,摇匀,贮存于棕色瓶中.
8.7 1,10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液
称取1.6g1,10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁),溶于100mL水中,贮存于棕色瓶中.
8.8 甲基红指示液(1g/L)
称取0.10g甲基红,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL.
8.9 溴甲酚绿指示液(2g/L)
称取0.20g溴甲酚绿溶解于6mL氢氧化钠溶液(4g/L)和5mL乙醇中,用水稀释至100mL.
8.10 甲基橙指示液(1g/L)
称取0.10g甲基橙,溶于70℃水中,冷却,用水稀释至100mL.
8.11 酚酞指示液(10g/L)
称取1.0g酚酞,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL.
8.12 溴(甲)酚蓝指示液(1g/L)
称取0.10g溴酚蓝,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL.
8.13 钙指示液(钙羧酸指示剂)
称取0.20g钙指示剂〔2-羟基-1-(2-羟基-4-磺酸-1-萘偶氮)-3-萘甲酸〕(C21H14N2O7S)或其钠盐与10g在105℃干燥的氯化钠,置于研钵中研细混匀.贮存于棕色磨口瓶中.
8.14 铬黑T指示剂
将1.0g铬黑T与100.0g干燥的氯化钠,置于研钵中,研细混匀.贮存于棕色磨口瓶中.
8.15 铬黑T指示液(5g/L)
称取0.50g铬黑T和4.5g氯化羟胺,溶于乙醇中,用乙醇稀释至100mL,贮存于棕色瓶中.可保持数月不变质.
8.16 百里香酚蓝指示液(1g/L)
溶解0.10g百里香酚蓝于2.2mL氢氧化钠溶液(4g/L)和5mL乙醇中,稀释至100mL.
8.17 孔雀绿指示液(1g/L)
称取0.10g孔雀绿,溶于水,稀释至100mL.
8.18 二甲酚橙指示液(2g/L)
称取0.20g二甲酚橙,溶于水,稀释至100mL.
8.19 二苯偶氮碳酰肼指示液(5g/L)
将0.50g二苯偶氮碳酰肼(C13H12ON4)溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL.溶液贮存于冰箱中.
8.20 对硝基苯酚指示液(1g/L)
称取0.10g对硝基苯酚,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL.
8.21 苯酚红指示液(0.2g/L)
将0.05g苯酚红,2.85mL氢氧化钠溶液(2g/L)和5mL乙醇一起温热,待溶解后,加入50mL乙醇,用水稀释至250mL.
8.22 达旦黄指示液(0.4g/L)
称取0.04g达旦黄,溶于乙醇中,用乙醇稀释至100mL.
8.23 硫酸铁铵指示液(80g/L)
溶解8.0g硫酸铁铵〔NH4Fe(SO4)2.12H2O〕在约75mL水中,过滤,加几滴硫酸,稀释至100mL.
8.24 淀粉指示液(10g/L)
8.24.1 1g可溶性淀粉与5mg红色碘化汞混合,并用足够冷的水调成稀薄的糊状,在不断搅拌下,慢慢注入100mL沸水中,煮沸混合物,充分搅拌至稀薄透明的流动形式,冷却后使用.
8.24.2 将1g可溶性淀粉与5mL水制成糊状,搅拌下将糊状物加入100mL水中,煮沸几分钟后冷却,使用期限二周.溶液中加入几滴甲醛溶液,使用期限可延长数月.

其实是可以反应的.王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的比例混合而成的溶液.在王水中硝酸和盐酸发生这样的反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O,生成亚硝酰氯NOCl等强氧化性物质,所以才可以将金、铂等金属溶解.

亚硝酸钠溶液的PH>7,根据质子酸碱理论,有水解方程式：
(NO2-)+H2O=HNO2+HO-
所以是弱酸跟,强酸强碱盐是不水解的.

可以,亚硝酸与氨基苯作用生成重氮盐,现象是溶解了.亚硝酸与氨基环己烷反应,放出N2,现象是有气泡,可以鉴别

两种物质共同和水反应,也可以是单种和氧、水一起反应

磷酸就是弱电解质,说明亚硝酸比磷酸还弱.

高锰酸根中锰为+7价,是金属中罕见的价态.它极容易得电子,所以表现强氧化性.亚硝酸根和氢离子生成的亚硝酸具有一定的还原性,所以可以反应.（对比高氯酸中+7价氯）

是硝酸亚铁吧..
硝酸亚铁遇到盐酸之后,溶液中就含有了氢离子和硝酸根离子,就相当于溶液里面有了硝酸,于是亚铁离子将会被氧化为3价铁离子,于是颜色由浅绿色变为黄色,反应如下
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

加热硝酸:生成NO2+O2+H2o
加热亚硝酸浓溶液分解生成NO和NO2

楼上,亚硝酸是+3价~
在酸性条件,怎么会生成AgOH ?
2HNO3+ AgNO2 = 2NO2+ AgNO3+H2O

酸性由强到弱为：亚硫酸,亚硝酸,碳酸,次氯酸,硅酸

都为弱酸,亚硫酸有对应Ka1和Ka2,亚硝酸有Ka.你不能确定可以查书本上附表有ka就是弱酸,同理有Kb代表弱碱而有几个Ka或Kb值代表该物质能几步电离

亚硝酸氧化性更强.
硝酸还原的机理有一步是到NO2,因此加入NO2可以使反应变快（相当于催化剂,可以参考硝酸还原机理）

酸性由大到小：
高氯酸,硫酸,氯酸,硝酸,溴酸,碘酸,亚磷酸,亚硫酸,亚氯酸,磷酸,亚硝酸,碳酸,次氯酸,硼酸.
氧化性大小：（这里部分酸表现为H+的性质,氧化性一致.而亚磷酸则表现为强还原性）
HClO≈HClO2>HClO3>HClO4>HBrO3>HNO3>HIO3>HNO2

亚硝酸使碱基脱氨,导致突变.如C-U,A-I等.

根据标准电极电势可知
亚硝酸中,氮元素为+3价,数据为0.98
硝酸中,氮元素为+5价,数据为0.957
亚硝酸的氧化性略强于硝酸.
HNO2可发生分
2HNO2 ==== HNO3 + NO
这是HNO2既是还原剂又是氧化剂,此反应放热且是熵增反应.一切表明此反应是自发的.所以可以证明HNO3氧化性没有HNO2强.

SO32- + 2NO2- + 2H+ = SO42- + 2NO↑ + H2O
应该是这样……

pH=__2.2__,其电离度α=__0.07；稀释10倍后,α将_增大__(选填增大、减小或不变)

C.SnCl4+2水〓SnO2+4HCl
D.NaOH+HCl〓水+NaCl
化合价前后不变

不能跟酸起反应,又不能跟碱起反应而生成中心元素同价态盐和水,这类氧化物叫做不成盐氧化物.
但是NO2和NAOH反应生成两种盐（歧化） 故也看作
亚硝酸酸酐是N2O3 溶于水生成亚硝酸
（仅限于高中

必须是逆向好吧.
由於加入水解的盐,会促进水的电离,因此实际上H2O所电离出来的H+=OH->10-7mol/L
当溶液中性的时候,H+=OH-=10-7mol/L,那明显是H2O被抑制了呀.

生成氯化钠和亚硝酸
NaNO2 + HCl = HNO2 + NaCl
亚硝酸不稳定,很快分解,放出气体.
2HNO2 = H2O + NO↑ + NO2↑

不麻烦滴^_^
你前面的思路很好——N从+3到+2,氧化剂已经有了,现在要找还原剂了.
-2价的氧元素（尤其是在酸根中的）的还原性是极差的,所以应该不是氧元素作为还原剂.
你需要记住一个事实,那就是,对于一个酸根来说,能把其中的-2价氧氧化的,一般是这样两种情况：
（1）如果中心元素不是最高价,那么它必须是非常强的氧化剂才行——高中常见的也只有氯元素（氯酸根、次氯酸根）能做到.
（2）除了这种情况,那就是当元素呈最高价时也能做到——像是硝酸根、高锰酸根这类.

而且这两种情况,一般都要在较高的温度下才能明显的发生.在溶液中是较为困难的.
亚硝酸根中的+3价氮是做不到的.
其实还有一个问题——氮自身被氧化到+4价,还是+5价呢?
容易发现,氮为+4的NO2在水中会发生反应,生成+2价的NO和+5价的硝酸.
这样看来,即使生成了+4价的NO2,也不能在水中存在,而会转化成硝酸.
所以总方程式是： 3NO2 - + 2H+ ==== 2NO↑ + NO3- + H2O

NO2—+ 2I― + 4H+ == 2NO + I2 + 2H2O
您好,很高兴为您解答,OutsiderL夕为您答疑解惑
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亚硝酸（HNO2）的N是正三价做氧化剂化合价降低 所以C D错
已知NH3中N显－3价 因为亚硝酸是弱氧化剂 不可能一下就从＋3价降到—3价 所以B错 选A