1.将适量CO2气体通入下列溶液中,不会产生沉淀的是

根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量，所以二氧化碳的质量为0.132g．
设参加反应碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 0.132g
[100/x＝
44
0.132g]
x=0.3g
10g此加钙食盐中钙元素的质量为：0.3g×[40/100]×100%=0.12g；
所以此加钙食盐中钙元素的质量分数=[0.12g/10g]×100%=1.2%，钙元素的含量在0.5%到1.3%之间，所以此标签中钙的含量属实
答：此标签中钙的含量属实．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，解答时要注意规范性．

（1）小方的方案中：空瓶质量m₁；瓶与油的质量m₂；量筒中油的体积V₁；所以密度ρ=
m2−m1
V1；
（2）改进方案：
①用天平测出烧杯和食用油的总质量m₁；
②将适量的油倒入量筒中测出其体积V；
③用天平测出烧杯和剩余油的总质量m₂；
④计算倒出油的质量m=m₁-m₂；
⑤计算食用测量的密度ρ=
m1−m2
V；
根据图中数据填入表中，并计算油的密度．
故答案为：
（1）ρ＝
m2−m1
V1；实验中未能将所有液体倒入到量筒中，导致所测油的体积偏小而使密度偏大；
（2）如下表

烧杯和食用油的总质量m₁/g 烧杯和剩余油的总质量m₂/g 倒出油的质量m/g 倒出油的体积V/cm³ 油的密度ρ/g•cm^-3
33.3 17.3 16 20 0.8

点评：
本题考点： 液体密度的测量．

考点点评： 考查液体密度的测量，实验中会存在误差，小方的方案中误差的主要来源是测量方法不科学，可以改进；
本题中比较难的问题是实验表格的设计，应将所测量的物理量名称及单位填写正确．

（1）原试剂中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水得到蓝色溶液，根据题中信息可以判断原固体粉末中一定不含CaCO₃和CuSO₄这两种物质；
（2）根据实验操作及物质的相互反应现象可以知道，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄可以据此解答；
（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；
（4）要确定是否含NaCl，应该排除氯离子的干扰，所以在步骤（2）中不能引入氯离子，可将BaCl₂溶液换成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液；
（5）根据上述解答可以知道，所发生的其中一个反应为碳酸钠和氯化钡的反应，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：
（1）CaCO₃、CuSO₄；
（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄；
（3）否；
（4）将BaCl₂溶液换成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液；
（5）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题属于实验探究题，较难，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象，如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等．

A、甲图，F_拉=G；乙图，将物块浸没在水中，由于物块受到水的浮力，弹簧测力计的示数F′=G-F_浮，所以弹簧测力计的示数将变小，故A正确；
B、物块浸没在水中后，水的深度h增加，由p=ρgh可知水对容器底部的压强变大，故B正确；
CD、物块未浸没在水中时，桌面受到的压力F=G_水+G_容器；物块浸没在水中后，物块受到水的浮力，水受到物块的反作用力F_物，桌面受到的压力F′=G_水+G_容器+F_物，可见桌面受到的压力变大；而受力面积不变，由p=[F/S]可知桌面受到的压强变大，故C正确、D不正确．
故选D．

点评：
本题考点： 阿基米德原理；压强的大小及其计算；液体的压强的特点．

考点点评： 本题考查了学生对液体压强公式、压强定义式、浮力的了解与掌握，会对物块进行正确的受力分析是本题的关键．

（1）因为鸡蛋在甲中悬浮、乙中漂浮，所以浮力都等于自身的重力，即鸡蛋在甲、乙两烧杯中受到的浮力相等，故B不正确；
根据F_浮=ρ_液gV_排可知，在浮力相同时，甲杯中的V_排大，所以ρ_液小，故A不正确；
（2）因甲、乙两个烧杯完全相同，装入密度不同但质量相等的盐水，且鸡蛋一样，
根据水平面上物体的压力和自身的重力相等和G=mg可知，放入鸡蛋后甲、乙两烧杯对桌面的压力相等，故C不正确；
（3）烧杯粗细均匀，装入密度不同但质量相等的盐水，且鸡蛋一样，所以甲、乙两烧杯底部受到的压力相等，
因两烧杯底面积S相同，根据p=[F/S]可知，两只杯子底部受到液体的压强相同，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 液体的压强的计算；阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用．

考点点评： 本题考查了物体浮沉条件、阿基米德原理、压力和压强大小的比较等，综合性强，难度较大；解题时要注意压强公式的正确选择．

（1）生石灰的成分为氧化钙，可与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以该同学猜测生石灰溶于水可将鸡蛋变熟的猜测是合理的，反应的方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）铁在空气中锈蚀，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀；
故答案为：（1）合理；放热；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）氧气；水；刷油漆；涂油．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 生石灰与水发生反应时放出大量的热，可以在有的变化中充分利用起生石灰溶于水放出的热量，达到节约资源的目的；铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，本题重在考查身边化学，更加贴近生活和生产，考查学生对知识的掌握和运用，可以使学生感受到“生活处处有化学”．

物体在液体中漂浮，浮力等于重力，故A、B正确，不符合题意；
从图中可以看出，仪器在三种液体中排开液体的体积大小，根据公式F_浮=ρgV_排可以比较三种液体密度的大小，但无法直接读出液体密度的大小，故C正确，不符合题意；D错误，符合题意．
故选D．

点评：
本题考点： 浮力的利用；二力平衡条件的应用；物体的浮沉条件及其应用．

考点点评： 本题考查二力平衡条件的应用和物体的漂浮条件以及浮力公式的应用，关键知道影响浮力大小的因素是液体的密度和物体排开液体的体积，还要知道物体漂浮时浮力等于自身重力．

A、因只有氯气为单质，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应属于置换反应，则反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO不属于置换反应，则A说法错误，故A正确．
B、HClO中，H为+1价，O为-2价，则由正负化合价的代数和为0，Cl元素的化合价为+1价，则B说法正确，故B错误；
C、自来水中含有氯气，HClO能用于消毒杀菌，阳光照射可使HClO分解，减小氯气的含量，增大氧气的含量，则用自来水养鱼需要先晒上一段时间，说法正确，故C错误；
D、Na₂FeO₄中，Na元素为+1价，则高铁酸根（FeO₄）的化合价为-2价，说法正确，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；置换反应及其应用．

考点点评： 本题考查化合价及化学反应，学生正确把握化学式在解题中的重要作用，了解化学与生活的紧密联系．

PbO2和稀H2SO4及 MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，A．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故A正确；B．用盐酸代替硫酸，氯离子会被Pb...

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的相关知识，难度不大，要注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

（1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），设需要水xmL，
由配制溶液前后溶质的质量不变，则[100×1.84×98%/100×1.84+x×1]×100%=20%，解得x=717.6，浓硫酸稀释放出大量的热，应利用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：717.6；玻璃棒；
（2）烧瓶中发生Cu与稀硝酸的氧化还原反应，离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）由装置比较可知，装置2中多出的装置能①溶液不导管不直接接触，防止倒吸，②NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收，故答案为：防止倒吸；有害气体能被完全吸收；
（4）由铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，则A为坩埚，酒精与水互溶，除去晶体中的水并减少晶体溶解，则晶体采用酒精淋洗的优点是酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解，
故答案为：坩埚；酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解；
（5）由方案可知，Cu与Fe₂（SO₄）₃反应，应除去亚铁离子，则加入f将亚铁离子氧化为铁离子，再利用bc促进铁离子水解转化为沉淀而除去，确认Fe³⁺是否除净的方法①中Cu²⁺的蓝色对检验有干扰，故答案为：f；bc；方法①中Cu²⁺的蓝色对检验有干扰；
（6）在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应生成硫酸铜，该化学反应为2Cu+O₂+2H₂SO₄

△
.
2CuSO₄+2H₂O，故答案为：2Cu+O₂+2H₂SO₄

△
.
2CuSO₄+2H₂O．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查硫酸铜制备实验方案的设计，明确装置的作用及发生的氧化还原反应是解答本题的关键，注意除杂的方法及物质的成分、性质的差异、盐类水解的知识来解答，综合性较强，题目难度较大．

胰岛素是人体内唯一降低血糖的激素，能够促进血糖的去路，具有降低血糖的作用，其作用的靶细胞几乎是全身的细胞，没有活细胞胰岛素的生理作用无法得到体现，所以取上清液于试管中并加入适量胰岛素溶液，一段时间内试管液体中的葡萄糖含量基本不变．
故选：B．

点评：
本题考点： 体温调节、水盐调节、血糖调节

考点点评： 本题主要考查血糖的调节和激素作用的发挥调节，意在强化学生对相关知识点的识记与理解．