粉末状态试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成混合物.进行如下实验：（1）取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成

（1）加入的白色粉末是明矾，故填：明矾；
（2）过滤操作中需要使用玻璃棒进行引流，故填：引流；
（3）过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损，也可能是液面高于滤纸边缘，还可能是仪器本身不干净，故填：滤纸破损；
（4）过滤得到的水中仍然含有可溶性杂质，是混合物，故填：混合物；
（5）观察图示可以看出，乙管内得到的气体体积较小，是氧气，故填：乙．

点评：
本题考点： 水的净化；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验．

考点点评： 本题考查了净水以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

由于甲乙反应能够生成能使澄清石灰水变浑浊的气体A（二氧化碳）和红色的固体（铜），可以猜测甲乙是碳和氧化铜中的一种，而甲能够与稀硫酸反应，故甲是氧化铜，丁为一种蓝色溶液的溶质则丁是硫酸铜，硫酸铜溶液能够与铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故A是CO₂；甲是CuO；丙是Cu；丁是CuSO₄；
故答案为：CO₂；CuO；Cu；CuSO₄；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题为推断题，根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜完成解答．

过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
故答案为：（1）滤纸破损；（2）液面高于滤纸边缘；（3）仪器不干净．
故答案为：（1）滤纸破损；（2）滤液边缘高于滤纸边缘；（3）盛接滤液的烧杯不干净．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握过滤操作（“一贴、二低、三靠”的原则）的注意事项等即可正确解答本题．

（1）实验现象G中出现白色浑浊，说明有二氧化碳生成；U型管中的白色硫酸铜无明显现象，H处导出的气体不可燃，说明没有水生成，即没有氢气，装置B中盛放的固体物质应是碳酸钙，而没有金属锌，反应的方程式为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；装置D玻璃管内盛放的黑色粉末是氧化铜；
（2）装置G中的石灰水仍澄清可知没有二氧化碳生成；U型管中的无水硫酸铜变为蓝色，说明有水的生成，因而有氢气产生，因而装置B盛放的固体物质是锌，其中发生反应的化学方程式是：2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑；装置D玻璃管内盛放的黑色粉末是氧化铜；
（3）U型管中的无水硫酸铜变为蓝色，说明有水生成，则水是氢气和氧化铜反应生成的，说明装置B中一定含有锌，装置D玻璃管内一定含有氧化铜；G中的石灰水变浑浊，可能是碳酸钙和盐酸反应产生的，也可能是碳和氧化铜反应产生的；因此，若B中没有碳酸钙，则D中一定含有碳；若B中含有碳酸钙，则D中可能含有碳；故可能的组合是：①Zn；CuO、C；②Zn、CaCO₃；CuO；③Zn、CaCO₃；CuO、C．
故答案为：（1）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O； 氧化铜；
（2）2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑； 氧化铜；
（3）①Zn；CuO、C；②Zn、CaCO₃；CuO；③Zn、CaCO₃；CuO、C．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 此题是一道实验探究综合题，解题的关键是对根据实验的现象及实验目的原理结合物质的性质据此分析，得出结论，难度较大．

13.9g XSO₄•nH₂O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，则水的质量为13.9g-7.6g=6.3g，
若X的原子量为结晶水分子数的8倍，
XSO₄与水的物质的量之比为1：n，
则
7.6g
n×8+96：
6.3
18＝1：n，
解得n=7，
则X的相对原子质量为7×8=56，
故选D．

点评：
本题考点： 相对原子质量及其计算．

考点点评： 本题考查相对原子质量的计算，明确定组成是解答本题的关键，题目难度不大，但计算较繁琐．

（1）上述物质中，能溶于水的是碳酸钠，化学式是Na₂CO₃．
故填：Na₂CO₃．
（2）锌与盐酸反应能生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）称量时砝码应置于右盘，则所称固体的实际质量为37.7g．
故填：右；37.7．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO₂．
故填：CO₂．
（5）氧化铜和氢气在加热条件下反应能生成铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O．
故填：CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O．
由氧化铜和氢气反应的化学方程式可知，当参加反应的氢气的质量是2份时，固体质量减少的是16份，
设氢气的质量为X，
则有：2：16=X：1.6g，
X=0.2g．
故填：0.2．
（6）设锌的质量为Y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65 2
Y 0.2g
[65/2]=[Y/0.2g]，
Y=6.5g，
将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g，说明生成的二氧化碳的质量是13.2g，
碳酸钙和碳酸钠的质量和为：37.7g-6.5g=31.2g，
设碳酸钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
1004410644
mn31.2g-m13.2g-n
[100/44]=[m/n]，[106/44]=[31.2g−m/13.2g−n]，
m=10g，n=4.4g，
碳酸钠的质量为：31.2g-10g=21.2g，
碳酸钠、碳酸钙、锌的质量分别为21.2g、10g、6.5g．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；称量器-托盘天平；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．

D是红色单质，则D可能是铜，A能与单质B反应生成铜，且生成的C能与澄清石灰水反应，则C可能是二氧化碳，故A是氧化铜，B是碳，E是碳酸钙，带入框图，推断合理；
（1）A是氧化铜，C是二氧化碳，故填：CuO，CO₂；
（2）B是碳，组成单质可以是金刚石、石墨等；
（3）反应①是氧化铜与碳加热反应生成铜和二氧化碳，方程式为：2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑反应②是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．故答案为：（1）CuO；CO₂；（2）金刚石或石墨或C₆₀；（3）2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出有关物质的化学式．

有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂、SO₂等气体，说明一定含有NaNO₂，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl₂，则应含有MnO₂，沉淀A应为H₂SiO₃，说明含有K₂SiO₃，则一定不含有MgCl₂，溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，
A．有以上分析可知一定含有K₂SiO₃、NaNO₂，可能含有K₂CO₃，也可能含有KAlO₂，加入过量盐酸生成AlCl₃，与以上物质不反应，不能确定，故A正确；
B．因含有NaNO₂，如含有K₂SO₃，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO₄^2-，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后再加入BaCl₂溶液没有沉淀，则一定不含有K₂SO₃，故B错误；
C．有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂气体，而浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定含有HCl气体，故C错误；
D．溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D，注意体会．

物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
氯化铁加入蒸馏水形成g溶液呈黄色，不能形成无色透明溶液；氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，碳酸钙不溶于水，加入蒸馏水，均能够得到无色透明溶液．
氯化钠与硝酸钠、硝酸银与硝酸钠之间不反应，符合无色透明g要求．
故选：v．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题．

考点点评： 本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．

把无水硫酸铜粉末加入150g蒸馏水中，得到一定量的蓝色晶体CuSO₄•5H₂0，剩余溶液仍然是饱和溶液，设剩余溶液中的溶质为xg，
则[40g/100g+40g]=[xg/84g]得：x=24
结晶水的质量=150g-（84g-24g）=90g，设结晶中硫酸铜的质量为yg
CuSO₄～5H₂0
160 90
yg90g
[160/90]=[yg/90g]
y=160，此包无水硫酸铜的质量为=160g+24g=184g．
答：此包无水硫酸铜的质量是184g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查质量守恒定律，质量分数的计算，解题时注意守恒思想的运用．