某烃完全燃烧后,生成的H2O和CO2的物质的量之比为6:5.该烃的链状同分异构体的数目应是

设生成二氧化硫的质量为x．
S+O₂

点燃
.
SO₂
32 64
16gx
[32/64]=[16g/x]，x=32g
答：生成二氧化硫的质量为32g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．

分析流程图中每个装置内的药品可知，A中无水硫酸铜是检验水，无水硫酸铜遇水变蓝，B中澄清石灰水是检验生成物中是否有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；C中氢氧化钠是吸收二氧化碳，D中澄清石灰水是检验二氧化碳是否完全吸收；E中验证一氧化碳还原氧化铜，F中澄清石灰水是检验E装置是否产生二氧化碳．
所以：①A中无水硫酸铜变蓝说明产物中有水；
②E中粉末变亮红色，说明有还原性气体一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应的方程式是：CO+CuO

△
.
Cu+CO₂；
③澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，所以澄清石灰水能够检验是否有二氧化碳气体，所以B装置的作用是检验燃烧产物中是否含有CO₂；
为防止原有的二氧化碳干扰试验，所以要先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，然后再用澄清的石灰水检验是否还有二氧化碳，所以D装置的作用是检验CO₂是否被除尽；
E装置中的氧化铜变成红色，并且有二氧化碳生成，说明有一氧化碳气体存在，所以F装置的作用是检验燃烧产物中是否含有CO；
④装置A和装置B不能交换顺序的原因是：要先吸收水分，防止澄清石灰水中的水分对实验造成影响．
故答案为：①装置A中白色粉末变蓝色；
②CO+CuO

△
.
Cu+CO₂；
③检验燃烧产物中是否含有CO₂；检验CO₂是否被除尽；检验燃烧产物中是否含有CO；
④要先吸收水分，防止澄清石灰水中的水分对实验造成影响．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题的难度较大，需要同学们能够熟记一氧化碳、二氧化碳等常见气体的性质．

4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×[12/44]=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×[1×2/18]=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g-1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、根据化合物原子的个数比=[元素的质量比/相对原子质量比]，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为[1.2g/12]：[0.2g/1]=1：2，故选项说法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成．

由丙烷燃烧的化学方程式可以知道：方程式右边含有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，方程式的左边含有10个氧原子和1个丙烷分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律可知：1个丙烷分子含有3个碳原...

点评：
本题考点： 化合价规律和原则；化合价的概念；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查根据质量守恒定律元素种类不变和原子个数不变的规律，推断物质的化学式，难度较小．

设生成五氧化二磷的质量为x，需要氧气的质量为y
4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅
124 160 284
31gy x
[124/31g]=[284/x]=[160/y]
解得：x=71g y=40g
答：需要氧气40克；生成五氧化二磷71g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．

硫和氧气反应能生成二氧化硫，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，二氧化硫和一氧化碳都是污染环境的物质．
故答案为：CO；SO₂．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 解答本题要充分理解含硫煤在不完全燃烧的情况下的生成物以及其性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

混合气体为[2.24L/22.4L•mol−1]=0.1mol；燃烧后通过浓H₂SO₄，增重的质量即水的质量为4.05g，即0.225mol，再通过碱石灰，增重的质量即生成CO₂的质量为6.60g，即0.15mol；取0.1mol混合物通入溴水，增重的质量即烯烃的质量为1.05g．所以设烷烃、烯烃分别为C_xH_2x+2、C_yH_2y，且两种烃的物质的量分别为a，b，则有：1.05g=14y g/mol×b；a+b=0.1mol；0.225mol=[2x+2/2]a+[2y/2]b（H守恒）；ax+by=0.15mol（C守恒），解得x=1，y=3，a：b=3：1．
故答案为：（1）甲烷；丙烯；（2）3：1．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，可以根据所学知识来进行，难度不大．

设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅
124 160 284
20g x y
[124/20g＝
160
x＝
284
y]
x≈25.8g
y≈39.4g
所需氧气的体积为：[25.8g/1.43g/L]≈18L
答案：20g红磷完全燃烧可生成39.4克五氧化二磷，同时消耗的氧气在标准状况下的体积是18L

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为基础的化学方程式的计算，但由于结合了气体的密度使得本题计算难度扩大，解答时注意密度公式的变形的应用．