将一小粒金属钾投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是,a氯化钾,b氯化钠,c稀盐酸,d氯化铜

反应物是钠和水，反应物中的元素有钠元素、氢元素和氧元素，生成物中的元素也应该是含有钠元素、氢元素和氧元素，不可能出现碳元素、氦元素和氮元素．
故选A．

点评：
本题考点： 元素在化学变化过程中的特点；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 解答本题要充分理解元素种类在化学反应前后保持不变，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应放出大量的热，而使钠熔成小球，钠和水反应放出的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，且放出嘶嘶的声音，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化亚铁溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以看到的现象是：钠悬浮、球形、转动、白色沉淀、变灰、变绿、变红褐色，
反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以看到的现象是有白色沉淀生成，反应方程式为Cl₂+H₂O+AgNO₃=AgCl↓+HClO+HNO₃，
故答案为：钠悬浮、球形、转动、白色沉淀、变灰、变绿、变红褐色；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；有白色沉淀生成；Cl₂+H₂O+AgNO₃=AgCl↓+HClO+HNO₃．

点评：
本题考点： 钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查了钠和氯气的性质，根据钠的物理性质、化学性质及氢氧化钠和氯化亚铁之间的复分解反应、氯气的性质来分析解答，会运用化学语言解释反应现象，为易错点．

由于分子是不断运动的，把品红放入盛水的烧杯中，品红分子会向水分子中不断扩散，品红分子不断运动到水分子中间去了，一段时间后观察到的实验现象是烧杯中的水逐渐变红色．
故答案为：逐渐扩散；分子是不断运动的．

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

当α粒子以速度v平行于A板了射时，作类平抛运动在B板形成的发光面积最大
α粒子在AB之间的电场中所受电场力F=qE=q[u/d]
α粒子产生的加速度a=[F/m]=[qu/md]
在平行电场方向粒子做初速度为0的匀加速直线运动，由位移时间关系有：
d=[1/2]at²
t＝

2d
a=

2d

qu
md=d

2m
qu
所以α粒子打在B板上的半径R=vt=vd

2m
qu
S=πR²
解之得S=
2πmd2v2
qu
答：α粒子轰击荧光粉面使B板发光的面积为
2πmd2v2
qu．

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强电场中的运动．

考点点评： 根据运动的合成与分解和抓住类平抛运动知识求解本题是关键．

由于分子是不断运动的，分子之间有间隔，当向盛水的烧杯中放入一小粒品红后，品红分子不断运动到水分子中间去了，所以烧杯中形成红色溶液．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的微粒性．

考点点评： 明确分子的基本性质是解答本题关健．

（1）向烧杯中加入某种物质后并搅拌，试管中的晶体消失了，得到KNO₃ 的溶液乙，说明加入该物质后溶液的温度升高．
A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低；B、氯化钠溶于水，温度不变；C、生石灰溶于水，和水反应，放出大量的热，温度升高；D、冰溶于水，溶液温度降低，故选C；
（2）经测溶液乙中KNO₃的质量分数为20%，则设原试管中KNO₃晶体的质量为x，则[x+10g×10%/x+10g]×100%=20%，解得x=1.25g；乙溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，因此乙溶液不一定是饱和溶液．
故答为：（1）C，（2）1.25，不一定．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 了解溶解过程的吸热与放热现象，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转换方法和溶质质量分数的有关计算，难度不大．

硝酸钾溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的硝酸钾晶体消失了，说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热，使温度升高．浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量的热．
故选：D．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 本题结合饱和溶液与不饱和溶液的转化考查物质溶解过程中的热量变化，试管中的晶体消失的原因是解答本题的突破口．

硝酸钾溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的硝酸钾晶体消失了，说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热，使温度升高．浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量的热．
故答案为：生石灰．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 本题结合饱和溶液与不饱和溶液的转化考查物质溶解过程中的热量变化，试管中的晶体消失的原因是解答本题的突破口．

（1）因为热水中的白磷没有与氧气接触，所以不能燃烧；
（2）将集满氧气的试管倒扣在白磷上，会给白磷提供氧气达到燃烧的条件，由于白磷燃烧消耗氧气，会使试管内的气压变小，故会看到的白磷燃烧，产生白烟，试管内液面上升；
（3）磷和氧气反应生成物是五氧化二磷，方程式为：4P+5O₂

点燃
.
2P₂0₅；该反应所属的基本反应类型是化合反应；
故答案为：（1）白磷没有与氧气（或空气）接触；
（2）产生白烟，试管内液面上升；
（3）4P+5O₂

点燃
.
2P₂0₅化合反应．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题考查了物质燃烧的条件，物质燃烧的三个条件缺一不可，所以灭火只要消灭其中的一个条件，就可达到灭火的目的．

（1）由于分子是运动的，温度高分子运动的速率快，所以，分别在盛有相同质量冷水和热水的两个玻璃杯内，小心地加一小粒品红，观察到热水中的品红扩散较快；
（2）由于分子间有间隔，受热时，间隔变大，所以，踩瘪的乒乓球放到热水中会鼓起来．
故答为：（1）分子运动的快；（2）分子间隔变大．

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质．

硝酸钾溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的硝酸钾晶体消失了，说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热，使温度升高．浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量的热．
故答案为：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等．

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 本题结合饱和溶液与不饱和溶液的转化考查物质溶解过程中的热量变化，试管中的晶体消失的原因是解答本题的突破口．

由于分子是不断运动的，分子之间有间隔，当向盛水的烧杯中放入一小粒品红后，品红分子不断运动到水分子中间去了，所以烧杯中形成红色溶液．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的微粒性．

考点点评： 明确分子的基本性质是解答本题关健．

由于分子是不断运动的，分子之间有间隔，当向盛水的烧杯中放入一小粒品红后，品红分子不断运动到水分子中间去了，所以烧杯中形成红色溶液．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的微粒性．

考点点评： 明确分子的基本性质是解答本题关健．

硝酸钾溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的硝酸钾晶体消失了，说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热，使温度升高．浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量的热．
故答案为：生石灰．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 本题结合饱和溶液与不饱和溶液的转化考查物质溶解过程中的热量变化，试管中的晶体消失的原因是解答本题的突破口．

某温度下，向盛有几小粒KNO₃晶体的试管中，加入KNO₃的饱和溶液甲，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示）．向烧杯中加入某种物质后并搅拌，试管中的晶体消失了，得到KNO₃溶液乙．说明溶液的温度升高，溶解度升高，KNO₃晶体溶解．
（1）A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低；B、浓硫酸和C、氢氧化钠溶于水，温度升高；D、氯化钠溶于水，温度不变，故选B、C．
（2）经测溶液乙中 KNO₃的质量分数为20%，则设原试管中KNO₃晶体的质量为x，则[x+10×10%/x+10]=20%，解得x=1.25克；乙溶液不一定是饱和溶液．
（3）若将上述烧杯中的水改成稀盐酸，加入一种金属也能出现相同的现象，加入的金属可能是镁；因为镁与盐酸反应放热．
故答为：（1）B、C，（2）1.25，不一定．（3）镁

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 了解溶解过程的吸热与放热现象；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转换方法；掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．

由于分子是不断运动的，把品红放入盛水的烧杯中，品红分子会向水分子中不断扩散，品红分子不断运动到水分子中间去了，一段时间后观察到的实验现象是烧杯中的水逐渐变红色．
故答案为：逐渐扩散；分子是不断运动的．

点评：
本题考点： 分子的定义与分子的特性．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．