炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁实验后停止加热的原因

A．随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，故A错误；
B．增加炼铁高炉的高度不能减少CO的产生，故B正确；
C．催化剂是改变化学反应速率，不一定是加快，故C错误；
D．把煤粉碎了再燃烧不能改变煤的成分，不改变煤的燃烧产物，不降低环境污染，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 燃料的充分燃烧；高炉炼铁；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查环境污染，高炉炼铁，催化剂和燃料燃烧，注意催化剂是改变化学反应速率，不一定是加快．

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
x•80% 1120t•95%
x=[160•1120t•95%/112•80%]=1900t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 此题是对含杂质物质的有关计算，问题的关键是首先解决纯净物与混合物的相互转化，利用混合物的质量乘以某种物质的质量分数即为这种纯净物质的质量，并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键．

（1）金属铁元素在周期表中的位置是：第四周期，第ⅤⅢ族，故答案为：四、Ⅷ；
（2）FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=
c(CO2)
c(CO)，该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，该反应的平衡常数K值将增大，生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少，故答案为：
c(CO2)
c(CO)；增大；减小；
（3）为减少高炉冶铁时含有CO的尾气排放，使得化学平衡FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）正向移动的因素均可以．
A．其它条件不变，增加高炉的高度，不会引起化学平衡的移动，不可取，故A正确；
B．升高还原时的炉温，会引起化学平衡正向移动，可取，故B错误；
C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例，化学平衡不会发生移动，不可取，故C正确；
D．将生成的铁水及时移出，不会引起化学平衡的移动，不可取，故D正确．
故选ACD．
（4）（5）4.48LCO（已折合为标准状况）物质的量为[4.48/22.4]=0.2mol，令转化率的CO的物质的量为xmol，则：
FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g），
开始（mol）：0.2 0
变化（mol）：x x
平衡（mol）：0.2-x x
一氧化碳的系数等于二氧化碳的系数，故可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以[x/0.2−x]=0.4，解得x=[2/35]mol，由方程式可知，转化的FeO的物质的量n（FeO）=n（CO）=[2/35]mol，所以FeO的转化率为

2
35×72
7.2×100%=57.1%，即FeO的转化率为57.1%．
故答案为：57.1%．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的调控作用；化学平衡的计算．

考点点评： 本题涉及化学平衡常数的意义、化学平衡移动的影响因素以及化学平衡转化率的有关计算等知识，属于综合知识的考查，难度不大．

A、生铁的含碳量比钢多．正确；
B、生铁和钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，都是铁的合金．正确；
C、球墨铸铁具有很高的机械强度．错误；
D、炼铁的主要设备是高炉，炼钢的主要设备是转炉、电炉或平炉．正确．
故选C．

点评：
本题考点： 生铁和钢．

考点点评： 本题主要考查合金、钢和铁的性质、炼铁和炼钢设备等方面的知识，解答时要理解根据铁中含碳量的高低可以把铁的合金分为生铁和钢．

（1）过程①发生的是：焦炭在高温条件下能和氧气反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应；过程③是：氧化铁在高温条件下能够一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，此反应中体现了一氧化碳具有还原性；
（2）铁与氧气和水接触时容易生锈．要防止钢铁生锈，就要把钢铁与空气和水隔绝，如保持钢铁的表面洁净干燥，镀一层金属，涂一层油漆等；
（3）氧化铁的质量为：1000t×80%=800t
设理论上可以炼铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
800t x
[160/112＝
800t
x]
x=560t
答：可炼得金属铁的质量为560t．
故答案为：（1）化合；还原性；
（2）刷油漆、镀其他金属、表面涂油等合理均可；
（3）560t．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

（1）二氧化硫可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O；
（2）工业上炼铁用一氧化碳作为还原剂，将铁还原出来，同时生成了二氧化碳，所以用赤铁矿炼铁的反应原理为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；
（3）形成化合物种类最多的元素为碳元素，其组成的最简单的有机化合物为甲烷，其完全燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃
.
2H₂O+CO₂．
故答案为：（1）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O；
（2）3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；
（3）CH₄+2O₂

点燃
.
2H₂O+CO₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
x•80% 1120t•95%
x=[160•1120t•95%/112•80%]=1900t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 此题是对含杂质物质的有关计算，问题的关键是首先解决纯净物与混合物的相互转化，利用混合物的质量乘以某种物质的质量分数即为这种纯净物质的质量，并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键．

（1）一氧化碳还原氧化铁的反应原理为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；
（2）由于酒精喷灯的外焰的温度最高，加热时要用外焰进行加热；
（3）由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳．所以可以观察到实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以可以观察到澄清石灰水变浑浊；
（4）由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸．所以实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热．
（5）为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端a处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO．
故答案为：（1）3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；
（2）外焰；
（3）红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；
（4）先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热；
（5）为了防止一氧化碳对大气的污染．

点评：
本题考点： 一氧化碳还原氧化铁．

考点点评： 本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题．

（1）设Fe₂O₃中铁元素的化合价为x，则x×2+（-2）×3=0，解得x=+3
故答案为：+3；
（2）焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的化合反应的特点，该反应属于化合反应；
故答案为：化合反应；
（3）高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；该反应中一氧化碳夺取氧化铁中的氧，为该反应中的还原剂；
故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
3CO₂+2Fe；CO．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学变化的基本类型有四种：化合反应，两种或以上物质生成一种物质的反应；分解反应，一种物质生成两种或以上物质的反应；置换反应，单质与化合物生成单质与化合物的反应；复分解反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．

A．工业炼铁用高炉，故错误；
B．工业炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、石灰石，故错误；
C．高炉炼铁时，加入石灰石的作用是把矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，故正确；
D．高炉炼出的铁中含有杂质，属于生铁，故错误．
故选C．

点评：
本题考点： 铁的冶炼．

考点点评： 本题考查了高炉炼铁的知识，题目比较简单，要掌握高炉炼铁的原理、设备及原料．

（1）高炉中用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式：3CO+Fe₂O₃

高温
.
3CO₂+2Fe；
（2）“暧宝宝”中发热剂主要成分有铁粉，其原理就是利用铁粉生锈放出热量，而铁粉生锈的条件是在氧气和水并存时发生的缓慢氧化；所以使用时，先要撕去“暧宝宝”的保护膜的目的就是铁粉与空气接触，促使铁粉生锈，其中的氯化钠可以加快铁的生锈；故答案为：与空气接触，促使铁粉生锈 加速铁粉生锈，更快地放出热量；
（3）①在金属活动性顺序中，镁＞铁＞H＞银；
②镁和铁的活动性位于氢的前面，能够与酸反应产生气泡，而银排在氢的后面不能与酸发生置换反应，故R不可能为银；
③镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液中的溶质有硫酸镁和硫酸亚铁，向其中加入锌：因为镁＞锌＞铁，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此锌表面析出的金属是铁，故R金属是铁；锌和铁反应的方程式为：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；该反应符合：单质+化合物→单质+化合物，故属于置换反应．
故答案为：①镁＞铁＞H＞银；②银； ③铁 Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe 置换

点评：
本题考点： 铁的冶炼；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了铁的生锈条件、炼铁的原理以及铁发生的置换反应，是中考考查的重点之一，要注意顺序化学方程式时铁元素的化合价．