4.1 mol理想气体由 0 ℃,101.3 kPa恒温不可逆膨胀到 50.6 kPa,系统作功418.4 J.

rqs_19792022-10-04 11:39:541条回答

4.1 mol理想气体由 0 ℃,101.3 kPa恒温不可逆膨胀到 50.6 kPa,系统作功418.4 J.
Q,ΔU,ΔH,ΔS和ΔG,并判断过程的方向;

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还没想好英文名共回答了19个问题 | 采纳率94.7%: △U=0（热力学能U只是温度的函数,前后温度相同,则热力学能相同）
热力学第一定律：△U=Q+W（环境对系统做功为正,系统吸热为正）,系统做功418.4J,即W=-418.4J,△U=0,所以Q=418.4J,即吸热418.4J
焓的定义H=U+PV,所以△H=U2+P2V2-（U1+P1V1),因为U1=U2,PV=nRT,n、T不变,R是常数,所以P1V1=P2V2,因此△H=0
熵变△S=Q/T=418.4/298.15=1.40J/K
△G=△H-T△S=0-298.15*1.403=-418.4J
△G＜0,正向自发进行.
以上单位均是不考虑物质的量情况,如果考虑物质的量的话,都除以4.1mol即可.; 1年前

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这个公式可供参考,孩子,我只能帮你到这了
W=-nRTln(V2/V1)
Q=-W
△U=0
△H=0
△S=Q/T

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不知道你要问什么
当你是问压力吧
PV=NRT
温度不变,物质的量不变,则压力是原来的1/10
难道是问做的功?

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