1mol理想气体,已知它的状态参量同时满足p/t=a和v/t=b,则它们的温度t=

玉福平2022-10-04 11:39:541条回答

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sdswy 共回答了20个问题 | 采纳率95%
理想状态下遵循理想气体状态方程,PV=nRT.将P=aT,V=bT,n=1mol代入,可得T=R/ab.
1年前

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1mol理想气体其始态为27度 1013.25kpa,经恒温可逆膨胀到101.325kpa,W,△U,△H,△S!
zxqer1年前1
weijiabin 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
这个公式可供参考,孩子,我只能帮你到这了
W=-nRTln(V2/V1)
Q=-W
△U=0
△H=0
△S=Q/T
mol理想气体在气缸中进行无限缓慢的膨胀,其体积由V1变到 V2. (1) 当气缸处于绝热情况下时,求理想气体熵的增量D
mol理想气体在气缸中进行无限缓慢的膨胀,其体积由V1变到 V2. (1) 当气缸处于绝热情况下时,求理想气体熵的增量DS1;
(2) 当气缸处于等温情况下时,理想气体熵的增量DS2
饺子06251年前1
ijnh 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
(1)△S=△H/T,绝热情况下,△H=0,所以熵变为0(从混乱度角度来看,体积膨胀熵增大,但温度降低熵减小,总的熵变为0)
(2)等温状态下,根据下式
1.00 mol理想气体,在298K时,经 等温可逆膨胀,体积从24.4 dm3变为244 dm3
1.00 mol理想气体,在298K时,经 等温可逆膨胀,体积从24.4 dm3变为244 dm3
求两过程的ΔS、ΔG、ΔF.
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qthbatghq 共回答了20个问题 | 采纳率90%
Q=-W=pdv=nrt LN V=8.314*298*Ln10
ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-Q
ΔF是赫牳赫兹能吗,我们数用A表示,这个题等于W了
1mol理想气体,在温度273.15K,由100KPa增大到200KPa,化学势的变化为多少?
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xiandaileng 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
由热力学基本关系dG=-SdT+Vdp,对1mol理想气体pV=RT
对等温过程dT=0,所以ΔG=∫Vdp=∫(RT/p)dp=RTln(p2/p1)=RTln2代入数据即得.
1.00 mol理想气体,在298K时,经 等温可逆膨胀,体积从24.4 dm3变为244 dm3
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不知道你要问什么
当你是问压力吧
PV=NRT
温度不变,物质的量不变,则压力是原来的1/10
难道是问做的功?
4.1 mol理想气体由 0 ℃,101.3 kPa恒温不可逆膨胀到 50.6 kPa,系统作功418.4 J.
4.1 mol理想气体由 0 ℃,101.3 kPa恒温不可逆膨胀到 50.6 kPa,系统作功418.4 J.
Q,ΔU,ΔH,ΔS和ΔG,并判断过程的方向;
rqs_19791年前1
还没想好英文名 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
△U=0(热力学能U只是温度的函数,前后温度相同,则热力学能相同)
热力学第一定律:△U=Q+W(环境对系统做功为正,系统吸热为正),系统做功418.4J,即W=-418.4J,△U=0,所以Q=418.4J,即吸热418.4J
焓的定义H=U+PV,所以△H=U2+P2V2-(U1+P1V1),因为U1=U2,PV=nRT,n、T不变,R是常数,所以P1V1=P2V2,因此△H=0
熵变△S=Q/T=418.4/298.15=1.40J/K
△G=△H-T△S=0-298.15*1.403=-418.4J
△G<0,正向自发进行.
以上单位均是不考虑物质的量情况,如果考虑物质的量的话,都除以4.1mol即可.