在298K、100kPa时,已知:

小虫是什么2022-10-04 11:39:541条回答

在298K、100kPa时,已知:



间的关系正确的是

[ ]

A.
B.

C.
D.

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美好新生活 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%
A
1年前

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2、容器A与B中分别放有O2和N2,两容器用旋塞连接,温度均为25℃,容器A的体积为0.5L,O2的压力为100kPa,
2、容器A与B中分别放有O2和N2,两容器用旋塞连接,温度均为25℃,容器A的体积为0.5L,O2的压力为100kPa,容器B的体积为1.6L,N2的压力为50kPa.当旋塞打开,两种气体混合物的温度仍为25℃.假设气体服从理想气体定律,试计算:
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我需要具体的解题步骤!重要.
714530101年前1
siaoynli 共回答了17个问题 | 采纳率100%
根据PV/T=PV/T的原理,下角标不好标注.上题所设温度一定,则只要考虑PV相等原理,则有PV(1)+PV(2)=PV(3)括号中代表下角标,可以计算出P3(气体总压力)=(100*0.5+50*1.6)/(0.5+0.6)=61.90476kpa;O2和N2分压力计算可以不考虑另一种气体的存在,只考虑前后体积的变化,则有P(O2)=(100*0.5)/(0.5+1.6)=23.8095kpa,P(N2)=(50*1.6)/(0.5+1.6)=38.095238kpa
在298K、100kPa时,已知:
在298K、100kPa时,已知:
(1)C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
(3)2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律,写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式______.
xingcai11年前1
杰里米的天空 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:利用盖斯定律计算反应热,并书写热化学方程式.

解(1)C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
(3)2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ•mol-1
利用盖斯定律将(1)×2+(2)×[1/2]-(3)×[1/2]可得:
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=(-393.5kJ/mol)×2+[1/2]×(-571.6kJ/mol)-[1/2]×(-2599 kJ/mol)=+226.7kJ•mol-1
故答案为:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),△H1=+226.7kJ•mol-1

点评:
本题考点: 热化学方程式.

考点点评: 本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识,注意教材知识的灵活应用是解题关键,难度不大.

大气压101KPA 为什么高压蒸汽灭菌100KPA还说高压?
公鸡大哥1年前1
0o流浪o0 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
大气压101KPA 指的是“绝对压力”.绝对压力值以绝对真空作为起点.高压蒸汽的压力指的是“表压”,即压力表指示的压力,以大气压作为起点,也就是比大气压高出的部分.高压蒸汽灭菌100KPA,意思就是比大气压高出100KPA的压力.
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求助:一道化学题 298.15K时,(-)Pt,H2(100kPa)|胃液(H+)||SCE(+),已知E=0.420,则pH为:
A.2.02
B.1.02
C.4.02
D.3.02
E.5.02
gb_crazt1年前1
freeangelxie 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
3.02
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游唐唐1年前1
4条大腿 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
自己算一下,"2.0molH2(设为理想气体)在恒温(298K)下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态"首先要算出这个平衡态的气体体积,用PV=nRT算去,P=200kP;将中间平衡态的体积V算出来了,再利用W1=-P(V-0.015)算出这一过程的体积功.
“然后再反抗100kPa的外压到终态”由W2=-P'(0.04-V)把这一过程的功算出,P'=100KPa
总功W=W1+W2
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已知理想气体的热力学能只与温度相关.现有1mol温度为300K的理想气体,压强为100kpa,当克服50kpa在的外压定温膨胀到与外压相同时,计算过程的Q、W、ΔH、ΔU.
pizazz4071年前1
生命如歌飞 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
显然,ΔH=0
ΔU=0

Q=W=m×w=m×Rg×T×ln(P1/P2)=0.029×287×300×ln(100/50)=1731 J
完毕
麻烦老师解答:已知100kPa、298.15K
麻烦老师解答:已知100kPa、298.15K
已知100kPa、298.15K时石灰石分解反应:CaCO 3 (s)= CaO(s)+CO 2 (g) △H=+178.3kJ·mol -1 △S= 160.4J·mol -1 ·K -1 ,试判断反应的自发及自发进行的最低温度.
wenky19871年前1
liuxiaoteng 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
100kPa、298.15K时石灰石分解反应不能自发进行,自发进行的最低温度为1 112K.
下列两个反应在某温度,100KPa时都能生成C6H6(g)
下列两个反应在某温度,100KPa时都能生成C6H6(g)
A.2C(石墨)+3H2(g)——C6H6(g)
B.C2H4(g)+3H2(g)——C6H6(g)
则代表C6H6(g)标准摩尔生成焓的反应是
A.反应A B.反应A 的逆反应 C.反应B D.反应B 的逆反应
为什么?
yinping691年前1
执人默笔 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
A正确
标准摩尔生成焓
在温度T(若为298.15K时则可不标出)下,由标准状态的单质生成物质B反应的标准摩尔焓变.
对一含水量较低的粘性土样进行单轴压缩试验,当压力加到100kPa时,土样开始破坏,其破裂面和竖直线成30'度
对一含水量较低的粘性土样进行单轴压缩试验,当压力加到100kpa时,土样开始破坏,其破裂面和竖直线成30'度
~~~这个是原题~~~~是土力学的问题~~书上真的找不到答案~~***了~
billhoo1年前1
撒酷啦 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
问题不够详细,无法回答
2mol理想气体,由27摄氏度,100kpa等温可逆压缩到1000kpa,求该过程的Q,W,U,H
2mol理想气体,由27摄氏度,100kpa等温可逆压缩到1000kpa,求该过程的Q,W,U,H
我想知道内能U和焓变u为什么是零.
等温可逆过程u和h为什么变化为0?
vici4081年前2
水清云逸 共回答了25个问题 | 采纳率96%
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.
物理化学问题在 300K时,48.98dm3的理想气体从100kPa变到500kPa,△G为
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求公式
angen1年前1
幽奇兰若 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
内。 但中井利子猜错了,连按了几次门铃都没有人应。等了一会儿再按,还是没有动静。  
在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
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Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g )△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是(  )
A. △H3=△H1+2△H2
B. △H3=△H1+△H2
C. △H3=△H1-2△H2
D. △H3=△H1-△H2
xunjunxgx1年前1
evenmagic 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:设2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1 …①
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g )△H2…②
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3…③
由盖斯定律可知,③=①+2×②分析.

设2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1 …①
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g )△H2…②
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3…③
由盖斯定律可知,③=①+2×②,因此△H3=△H1+2△H2
故选A.

点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算.

考点点评: 本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系,明确化学反应的关系,在加和反应时等号同侧的相加,当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可.

含甲烷和乙烷的混合气体,在20度时,压力为100Kpa.已经混合气体中含甲烷与乙烷质量相等,求它们的分压
shilou04121年前3
jihuihao 共回答了16个问题 | 采纳率100%
质量相等则物质的量之比===CH4:C2H6 == 30 :16 ==15 :8
物质的量之比就是分子数之比,分压之比就等于分子数之比
pCH4 :pC2H6 ==15 :8
则 pCH4 ==15/(15+8) *100== 65.22 Kpa
pC2H6 ==100-65.22 ==34.78 Kpa
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在对油箱做气密性试验时气压表上显示的压力为25KPa,为什么比大气压100KPa还低,能否帮我解答一下这个表显压力和大气压有什么样的关系,
压力表是数显的
kksskk0011年前3
bright32 共回答了14个问题 | 采纳率64.3%
一般压力表定义为“测量大于或小于大气压力的仪表”,其测试的一般为相对压力,相对压力是相对于大气的压力,所以你的油箱实际压力值可能为大气压力值+25KPa,又或者你可能使用的是绝对压力表,绝对压力是相对于绝对零位的压力,即理想状态下的完全真空.
求高手 物理气体题1L理想气体在300K下定温膨胀,从压力1MPa到压力100kPa,它做了多少功 用公式w=nRTln
求高手 物理气体题
1L理想气体在300K下定温膨胀,从压力1MPa到压力100kPa,它做了多少功
用公式w=nRTln(V2/V1)算哦
微笑的捕风汉子1年前1
294057297 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
这是大学物理公式嘛.Q=U+W 这有它本身的特点.等温是Q=0 等压是W=P(V2-V1) 等体是W=0 所以根据PV=nRT R是已知,好像8.312 单原子 双原子 多原子对应的n不同 本题n用双原子的公式,好像是2/3R,其中V1/V2=P1/P2带入即可.具体数据因为放了两年记不清了,但思路是这样.可参考大学物理(大本的新出的)的第二本人,红色皮的
热力学的标准状态为何与温度无关难道都在100kpa,温度不同,△H值也相同吗,急死了
开采横遭1年前1
hnyhh 共回答了25个问题 | 采纳率84%
热力学标准态没有规定温度,只是指定的压强,浓度等.
温度不同时,△H是不同的,但是由于△H以及△S随温度的变化不大,往往将其看成常数,实际上△H以及△S除了随温度变化以外,还随压强变化,同样因为变化不大,将其看成不变化.如果需要考虑,则需按物理化学方法进行换算.
计算空气在0.25Mpa(表压)和298K时的密度,当地大气压强100Kpa
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要步骤
不在犹豫111年前1
haitheo2005 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
运用公式 PV=nRT n=m/M 可以推导出密度=PM/RT R=8.314
根据热力学数据计算BCl3在常温298K时的饱和蒸气压及正常沸点.在298K、100kPa
根据热力学数据计算BCl3在常温298K时的饱和蒸气压及正常沸点.在298K、100kPa
条件下BCl3呈液态还是呈气态?
caddiewang1年前1
秋水一色99 共回答了12个问题 | 采纳率75%
分子式 BCl3 外观与性状 无色发烟液体或气体,有强烈臭味,易潮解
分子量 117.19 蒸汽压 101.32kPa(12.5℃)
熔 点 -107.3℃ 沸点:12.5℃ 溶解性 溶于苯、二硫化碳
上面的数据来自百度百科.
可以看出在12.5℃,(低于室温25℃)的时候,三氯化硼就汽化了,在室温的时候肯定是气态.
如果要知道在298K时的饱和蒸汽压,可以由克拉伯龙方程知道,压力和绝对温度成正比:P(285.5)/P(298)=285.5/298,
因为 P(285.5)=101.325kPa
所以 P(298)=105.76kPa
1-3 2molH2在0℃,压力为100kPa下恒压可逆膨胀至100L,求Q,W,△U,△H.
1-3 2molH2在0℃,压力为100kPa下恒压可逆膨胀至100L,求Q,W,△U,△H.
麻烦代入数据,
tzybbq11年前1
ykbe 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%
T=273.15K p=100kPa n=2mol V1=2*8.314*273.15/100=45.4L T2=T1*V2/V1=601.65K
恒压可逆膨胀过程
W=-pdV=-100*(100-45.4)=-5460J
Cp,m=2.5R
dU=Cp,m*n*dT=(601.65-273.15)*2.5*8.314*2=13656J
Q=dU-W=19116J
dH=dU+d(pV)=Q=19116J
氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.估算该反应的
氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.估算该反应的平衡常数(  )
A.4.5×10-4
B.0.015
C.5.4×10-5
D.无法计算
大仙若妖1年前1
八鱼 共回答了21个问题 | 采纳率71.4%
解题思路:依据氯气与水反应:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,该反应的平衡常数表达式为K=
c(H+)c(Cl)c(HClO)
c(Cl2)
,据此计算解答.

在1L水中可溶解0.09mol氯气,近似氯气难度为0.09mol/L;依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度:
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
起始浓度:0.09mol/L 0 0 0
转化浓度:0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L
平衡浓度:0.06mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L
所以K=
c(H+)c(Cl−)c(HClO)
c(Cl2)=[0.03×0.03×0.03/0.06]=4.5×10-4
故答案为:4.5×10-4

点评:
本题考点: 氯气的化学性质.

考点点评: 本题考查了氯气的性质及化学平衡常数的计算,题目难度不大,解题时注意纯液体不能带入平衡常数表达式.

由氧气和氮气组成的混合气体中,氧气的体积分数为30%,要使氧气的分压力为100kPa,混合气体的压力多少
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由氧气和氮气组成的混合气体中,氧气的体积分数为30%,要使氧气的分压力为100kPa,那么混合气体的压力应为多少KPa
逍遥林1年前1
很放心 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
P*0.3=100,所以P=333kpa
100kpa=?吨
刘郭郭1年前1
阳光女人JIANG 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
K表示1000
PA表示:牛/立方米
M:1000*1000 即1000000
M完了就该G了
G=1000*1000*1000
一千克约等于10牛
牛是力的单位用字母N表示
氯气在295K,100Kpa时,在1L水中可溶解0.09mol
氯气在295K,100Kpa时,在1L水中可溶解0.09mol


请问(2)问平衡常数 我觉得第二种方法对.
彬彬8881年前1
ieieie 共回答了10个问题 | 采纳率100%
(2)小题该反应为水溶液中的离子反应,所以根据离子方程式书写平衡常数的表达式并进行相关计算,而不少学生是以化学方程式来书写平衡常数,没有关注到第(1)小题与第(2)小题之间的逻辑关系,当然命题人如果将第(1)小题与第(2)小题合并或将第(2)小题改为“估算上述离子反应的平衡常数”可能指向会更加明确.
在原电池(-)(Pt) Cl2(100kPa)|CI-(c1)‖CI-(c2)|Cl2 (100kPa)(Pt)(+)
在原电池(-)(Pt) Cl2(100kPa)|CI-(c1)‖CI-(c2)|Cl2 (100kPa)(Pt)(+) 中,这里氯离子的浓度C2>C1()
juzi12121年前1
半个世纪前 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
E(-)=E°(Cl(-)/Cl2) - RT/F*ln(c1)
E(+)=E°(Cl(-)/Cl2) - RT/F*ln(c2)
E(电池)=E(+)-E(-)=RT/F*ln(c1/c2)>0
c1/c2>1
c1>c2
题目判断错误
1.已知反应:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在298K、100kPa的条件下,其△H=-11
1.已知反应:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在298K、100kPa的条件下,其△H=-113.0kJ/mol,△S=-145.3J*mol^-1*K^-1.
(1).请讨论该反应是否可能用于消除汽车尾气中的NO?请说明道理.
(2).请分析说明.若假定该反应的△H随温度的变化忽略不计,请计算使该反应能够自发进行的最高温度.
请写出计算过程和结果并说明理由好吗?
d6b21年前2
13282166206 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
△G=△H-T△S=-113.0-298*(-145.3*10^-3)=-69.7 < 0
1、可以自发,因为298K时的△G < 0
2、△G=△H-T△S
1.由氧气和氮气组成的总压为100kPa的混合气体中,已知氧气的物质的量为0.6mol,氮气物质的量为0.4mol,则氧
1.由氧气和氮气组成的总压为100kPa的混合气体中,已知氧气的物质的量为0.6mol,氮气物质的量为0.4mol,则氧气的分压是多少Pa ,氮气的分压为多少Pa?
2.在HAc水溶液中存在有什么分子和什么离子?
3.查表得
Ksp (CdS)=1.40*10的-29 (CUS)=1.27*10的-26
(ZnS)=2.93*10的-25 (FeS)=6.3*10的-18
则往体积和浓度分别为10mol和0.1mol/L 的 CdSO4、ZnSO4、(NH4)2FeSO4水溶液中滴加0.01mol*L-1 Na2S 产生沉淀从先到后的顺序依次为 1.__、2.__、3.__、4.__.
4.多电子原子主量子数n=3 的电子层中有几个能级,该电子层最多可容纳多少个电子?
5.8号元素氧的基态核外电子排布式为_____; 有多少个未成对电子?
6.查表得298K时,Ksp,caco3 = 4.96*10的-9,往盛有1.0L纯水中加入0.1ml浓度为1.0mol/L的CaCl2和Na2CO3,有没沉淀生成,(有 / 无)
7.s轨道的角量子数1=0 (是 / 不是)
8.配合物(NH4)2[HgCl4]的称为什么?中心离子是什么?
配离子[Cu(NH3)4]2+ 的名称为什么?配原子是什么?配位体个数为?
计算题.
1.计算0.1mol * L-1 HAc 水溶液的pH值.已知Ka(HAc)=1.75*10的-5 求pH.
QQ4392390931年前1
java_bin 共回答了14个问题 | 采纳率100%
1、氧的分压:100*0.6/1=60kPa,氮气分压:100-60=40Kpa
2、水分子、HAc分子、H+、OH-、Ac-
3、CdSCuSZnSFeS
4、9个能级、18个电子
5、1s2 2s2 2p4,2个未成对电子
6、有沉淀
7、正确
8、氯化氨基汞,汞离子,铜氨络合离子,配原子是氮,配体个数4
计算题:
X^2/(0.1-x)=1.75exp-5,解得X=0.01322
pH=-log0.01322=1.88
变送器量程-100kpa-500kpa多少压力时是8ma,有什么公式算4-20ma
本尊现形1年前1
处柳知风 共回答了20个问题 | 采纳率100%
变送器的输入输出关系有:
(实际测量值÷(测量范围终点值-测量范围起始值))× 100% = K ×(实际输出值÷(输出范围终点值-输出范围起始值))× 100%
对于线性变送器如压力变送器来说,式中的K=1
由:实际测量值÷(500kpa-(-100kpa)))× 100% = (8mA÷(20mA-4mA))× 100%
可得:输出8mA时,实际测量值=50KPa
实际搞多了很少需要这样算的,记住输出 4,8,12,16,20 mA 对应输入的 0%,25%,50%,75%,100% 一下就推出来了.
在400K,100kpa时,2L的烃A的蒸汽在m L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(m+4)L(体积在相同条件下测定)
在400K,100kpa时,2L的烃A的蒸汽在m L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(m+4)L(体积在相同条件下测定) (1)烃A的组成满足的条件是?(2)若m=15时,该烃的可能分子式是什么?(3)若A常温常压为气态,则m的取值范围是?我怎么算都跟m无关啊.- -||,
w55542531年前1
leo_to 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2 + y/2 H2O 所以就要2+2(x+y/4)-2x-y=-2即4-y/2=0所以y=8只要y等于8就可以了!m=15 则有2(x+y/4)=15 y=8 2x+4=15 x<5.5可能的烃为C5H8,C4H8,C3H8!所以只能是C4H8,C3H8 2(4+2)=12,2(3+2)=10所以当烃为C4H8时m大于或等于12;当烃为C3H8时m大于或等于10 不知道对不对!
现代基础化学题在400度和100KPa的总压下,NH3的离解度为98%,求该温度下NH3离解反应的标准摩尔反应吉氏函数.
现代基础化学题
在400度和100KPa的总压下,NH3的离解度为98%,求该温度下NH3离解反应的标准摩尔反应吉氏函数.若是缺少相关数据请提出.
是400摄氏度呢。题目就是这样的
luojinhong1年前3
zzy_1974 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
2NH3 ---> N2 + 3H2
由解离度和总压,根据方程,算出各气体分压来.然后,
△G =△Go + RTlnQ ={Go(N2)+3Go(H2)-2Go(NH3)}+ RTln{P(H2)^3xP(N2)/P(NH3)^2}
Go(N2),Go(H2),Go(NH3)可从书上查得,代入分压数据就可算出这个分解反应的△G了.
物理化学计算题1mol的过冷水在-5℃,100kpa下结冰,计算此过程的△G,并判断此过程是否自发,已知-5℃时水与冰的
物理化学计算题
1mol的过冷水在-5℃,100kpa下结冰,计算此过程的△G,并判断此过程是否自发,已知-5℃时水与冰的饱和蒸汽压分别为p*(L)=422pa和p*(S)=402pa
liquan_liquan1年前3
冷风伴着雨 共回答了25个问题 | 采纳率96%
11
(2010•广东)在298K、100kPa时,已知:
(2010•广东)在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H1
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是(  )
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2
D.△H3=△H1-△H2
125x1年前1
hzxdchj 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:根据三个化学反应方程式可知,反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)可由另两个反应加和得到,则由盖斯定律可知,△H3应为另两个反应反应热的加和.

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则反应③=①+2×②,
由盖斯定律可知,
△H3=△H1+2△H2
故选:A.

点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算.

考点点评: 本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系,明确化学反应的关系,在加和反应时等号同侧的相加,当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可.

100℃,水的饱和蒸汽压100kPa,加入一种溶质,摩尔分数为0.2,求此时溶液的压力
广州远东1年前1
红蛛蛛2007 共回答了20个问题 | 采纳率75%
若这种溶质为非挥发性的非电解质型的物质,这此时水的饱和蒸汽压为100kPa*(1-0.2)=80kPa.若为挥发性的,则应再加上溶质对应的饱和蒸汽压值
习题一:某压力表的测量范围为0~100kpa,现分别 用该压力表和标准压力表测得在最大绝
习题一:某压力表的测量范围为0~100kpa,现分别 用该压力表和标准压力表测得在最大绝
习题一:某压力表的测量范围为0~100kpa,现分别
用该压力表和标准压力表测得在最大绝对
误差点的压力分别为60kpa和61.3kpa,问:
(1)该压力表的量程、最大绝对误差和该点
三种相对误差各为多少?(2)该压力表的准
确度和精度等级为多少?(3)若为了使测量
的最大绝对误差不超过上述值,另所选用的压
力表的等级应选1.0级的还是1.5级.(4)若
用该表来测量工作压力为30kpa的压力是否合
为什么?(5)若面板上标明该表是
1.0级的压力表,该表是否合格?
习题2 某支镍铬一镍硅热电偶在工作时,自由端温度t0 =30℃,
测得热电势E(t,t0)=39.694 mV,求被测介质的实际
温度.
张咔嚓1年前1
心酸的爱恋 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
1 该压力表的量程为100kPa
最大绝对误差60-61.3 = -1.3kPa
最大相对误差-1.3/61.3 = -2.12%
2 该压力表的准确度 ±1.3/100=±1.3%
如属合格, 精度等级应为1.6级
3 应选1.0级
4 用该表来测量30kPa工作压力不太合理, 因为工作压力通常应为测量上限的1/2-3/4,选0-60kPa测量范围更合理
5 该表不符合1.0级
298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学
298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学基本方程解的,dG=-SdT+Vdp,所以最后就是求Vdp的积分,v我是根据理想气体状态方程算的,但答案错了,不知道是哪里出错,
凑热闹的妮子1年前1
a1113333 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?
大学无机化学将1molN2O4置于一密闭容器,N2O4(g)=2NO2(g),在25℃以及100KPa达到平衡。测得N2
大学无机化学
将1molN2O4置于一密闭容器,N2O4(g)=2NO2(g),在25℃以及100KPa达到平衡。测得N2O4的转化率为50%,计算反应的平衡常数K
哦2你不在这1年前1
流星雨722 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
体系内含有1molNO2,0.5molN2O4
分压比为2:1
K=(2/3)²/(1/3)=4/3
氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列
氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为______;
(2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向______移动;(填“正”、“逆”或“不”)
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______移动.(填“正”、“逆”或“不”)
(5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:______.
长歌一曲1年前1
longitude 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱电解质;
(2)在1L水中可溶解0.09mol氯气,近似氯气难度为0.09mol/L;结合平衡计算平衡状态微粒的浓度,依据平衡常数概念计算得到;
(3)加入氢氧化钠,溶液中的氢氧根离子,和氢离子反应,平衡正向进行;
(4)气体溶解度随压强增大会增大,平衡向气体体积减小的方向进行;
(5)次氯酸光照分解,促进氯气和水反应的平衡正向进行.

(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应的离子方程式为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,故答案为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO;
(2)在1L水中可溶解0.09mol氯气,近似氯气难度为0.09mol/L,
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
起始浓度:0.09 0 00
转化浓度:0.03 0.030.030.03
平衡浓度:0.06 0.030.030.03
K=
c(H+)c(Cl−)c(HClO)
c(Cl2)=[0.03×0.03×0.03/0.06]=4.5×10-4
故答案为:4.5×10-4
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,会和平衡状态下的氢离子反应,平衡正向进行,故答案为:正;
(4)在上述平衡中加压,平衡向气体体积减小的反应方向进行,平衡都向正反应方向移动,氯气的溶解量会增加,故答案为:增大;正;
(5)氯气和水反应的化学方程式为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,溶液中次氯酸见光分解,反应的化学方程式2HClO=2HCl+O2↑,促进平衡正向进行,生成盐酸溶液,溶液中氢离子浓度增大,
故答案为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O2↑,促进平衡正向进行,溶液中氢离子浓度增大.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.

考点点评: 本题考查了氯气性质,化学平衡的影响因素影响,平衡计算应用,Cl2溶于水的离子反应方程式;平衡常数的计算;浓度对反应平衡的移动影响;压强对平衡移动的影响判断是解题关键.

岩土力学方面计算,某土样c=10kpa,φ=26º,如该土受到最小主应力σ3 =100kpa,最大主应力σ1 =300k
岩土力学方面计算,
某土样c=10kpa,φ=26º,如该土受到最小主应力σ3 =100kpa,最大主应力σ1 =300kpa,试判断该土样处于何种状态?
geze1年前2
超级大孬 共回答了8个问题 | 采纳率100%
以σ1算
σ1'=σ3tan²(45+0.5φ)+2Ctan(45+0.5φ)
=100*tan²(45+13)+2*10tan(45+13)
=256+32=288
σ1>σ1'
或以σ3算
σ3'=σ1tan²(45-0.5φ)-2Ctan(45-0.5φ)
=300*tan²(45-13)-2*10tan(45-13)
=117.19-12.5=104.6
σ3<σ3'
所以已经剪坏.理论基础是莫尔应力圆
混合气体的标准态这两天看书要考试,这个书上写的很模糊,我想弄清楚是指组分中单一气体的分压为100kpa还是总的气体的压强
混合气体的标准态
这两天看书要考试,这个书上写的很模糊,我想弄清楚是指组分中单一气体的分压为100kpa还是总的气体的压强为100kpa.
doremi8281年前1
甘肃兰州 共回答了18个问题 | 采纳率100%
单一气体的分压,有机化学上有相关知识,可以去参考一下,讲的很细
在100kPa和298K时,有含饱和水蒸气的空气3.47L,如将其中的水除去,则干燥空气的体积为3.36L.求在次温度下
在100kPa和298K时,有含饱和水蒸气的空气3.47L,如将其中的水除去,则干燥空气的体积为3.36L.求在次温度下睡的饱和蒸汽压.
在100kPa和298K时,有含饱和水蒸气的空气3.47L,如将其中的水除去,则干燥空气的体积为3.36L.求在此温度下水的饱和蒸汽压.
计划生育mm1年前1
鹰之吻 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
水的分体积为3.47-3.36L=0.11L.
p总V=p蒸汽压V总,V总=3.47L,p总=100kPa.
这样,解得p蒸汽压=3.17kPa.
[例1] 试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K、100kPa下能
[例1] 试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K、100kPa下能否自发进行?
已知:在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1,△S=-145.3 J•mol-1•K-1
公式不是△G小于零,反应就可以自发进行了吗,根据公式,常温下不可以自发进行,为什么答案说可以?
千秋断人肠1年前2
小草鱼 共回答了29个问题 | 采纳率96.6%
公式不是△G【大于】零,反应就可以自发进行了
100kpa和100℃下,将一定体积的o2与2dm3的h2爆炸反应,反应后的体积等于反应前的氢气体积.求氢气的分压
100kpa和100℃下,将一定体积的o2与2dm3的h2爆炸反应,反应后的体积等于反应前的氢气体积.求氢气的分压
反应前o2的体积
某水溶液的凝固点为-0.303摄氏度,试求该溶液25℃的蒸汽压和渗透压.水的Kf=1.86,饱和蒸汽压为3.17
雷廓1年前1
fangfang44 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
第2题、求蒸汽压
(1)由拉乌尔定律:
△T = b Kf
b = △T / Kf = 0.303 / 1.86 = 0.1629 (mol / kg水)
1000克溶剂的物质的量:1000/ 18 = 55.6 mol
溶剂的摩尔分数:55.6 / (55.6+ 0.1629 )= 0.997
P(溶液) = P(纯溶剂) * 溶剂摩尔分数
= 3.17 * 0.997
= 3.16
(2)渗透压π
π V = nRT
π = CRT≈ b R T = 0.1629 * 8.314 * 298 = 403.6 (kPa)
第1题、这一题似乎差条件,不知道你的题目有没有写全?要想办法求得平衡时的n(H2),再利用下式求P(H2):
P(H2) V总 = n (H2)RT
根据题目给出的信息,可以知道
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)
H2过量,O2全部反应,平衡时只有气体H2和H2O(g)
反应前氧气的体积在这个范围:0 < V(O2) ≤ 1 (dm3)
求物化大神解答4mol 理想气体 初始T1=300k P1=100kpa 等压加热至600k (理想气体s)求Q,w,d
求物化大神解答

4mol 理想气体 初始T1=300k P1=100kpa 等压加热至600k (理想气体s)

求Q,w,dU,dH,dS,dA,dG

下图的第8题

希望可以详细过程 有加分


liuli9971年前1
tyasd123 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
详细解答如图
这类题目要明确是何种过程,然后用对应的公式就可以了
某塔高30m,现进行水压试验时,离塔底10m高处的压强计读数为500kPa,当地大气压强为100KPa时
某塔高30m,现进行水压试验时,离塔底10m高处的压强计读数为500kPa,当地大气压强为100KPa时
求塔底及塔顶处水的压强?
131452011年前1
hongxu_loveying 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
这个是问绝对压强还是相对压强?压强计测出来的应该是相对压强
要是问绝对压强那么塔底压强为700KPa,塔顶为400KPa
相对压强为塔底600KPa 塔顶为300KPa
用电流强度为5A直流电来电解稀硫酸溶液,在300K、100kpa下如果要获得
用电流强度为5A直流电来电解稀硫酸溶液,在300K、100kpa下如果要获得
用电流强度为5A直流电来电解稀硫酸溶液,在300K、100kpa下如果要获得氧气和氢气个1dm3,需分别通电多少时间?已知该温度下水的蒸汽压为3.565kpa.
在阳极上发生的反应为:
下图.



那个画框的方程看不懂,怎么通过法拉第定律来的?
A200129921年前1
tiffiya 共回答了15个问题 | 采纳率80%
该题 It = n(O2) ZF
其中 n(O2)= P(O2)V / RT = (P - P(H2O))V / RT (水蒸气分压与氧气分压的和为100KPa,故P(O2) = 100 - 水蒸气的蒸汽压)
标准态下的化学反应(气相)标准态下的气相化学反应要求混合气体的每一组分分压为100kpa 那不同物质的气体混合后怎么能保
标准态下的化学反应(气相)
标准态下的气相化学反应要求混合气体的每一组分分压为100kpa 那不同物质的气体混合后怎么能保证分压相等呢?除非标准态是理想中状态,现实中并不存在,
建议先参考一下各种化学书(本科教育以上),标准态对混合气体的定义
xjc2501年前5
zplinzhong 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
状态函数中热力学能U及焓H和吉布斯自由能G等热力学函数的绝对值是无法确定的.为了便于比较不同状态时它们的相对值,需要规定一个状态作为比较的标准.所谓标准状态,是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态,简称标准态.
对具体系统而言,纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(100kPa)下的状态;[1]混合理想气体的标准态是指任一气体组分的分压力为p的状态;纯液体(或纯固体)物质的标准态是标准压力p下的纯液体(或纯固体).溶液中溶质的标准态,是在指定温度T和标准压力p,质量摩尔浓度1 mol/kg的状态.因压力对液体和固体的体积影响恒很小,故可将溶质的标准态浓度改用c=1 mol/L代替.
应当注意的是,由于标准态只规定了压力p,而没有指定温度,所以与温度有关的状态函数的标准状态应注明温度.为了便于比较,国际理论和应用化学联合会(IUPAC)推荐选择273.15K(0℃)作为参考温度.需要注意的是,在1982年以前,IUPAC曾经采用101.325kPa作为标准状态的压力.从手册或专著查阅热力学数据时,应注意其规定的标准状态,以免造成数据误用.
化学电极电势的题氢电极(PH2=100kPa)插入含0.50 mol·dm-3HA和0.10 mol·dm-3NaA的缓
化学电极电势的题
氢电极(PH2=100kPa)插入含0.50 mol·dm-3HA和0.10 mol·dm-3NaA的缓冲溶液中,已知Kaq(HA)=2.8×10-5,则该电极的电极电势为­
(A)0.59V (B) -0.228 V (C)0.228V (D) -0.59V
反应3A2+ +2B®3A +2B3+在标准态下电池电动势为1.8V,某浓度时,反应的电池电动势为1.6V,则此时该反应的lgKq值为
忘他1年前2
sorocker124 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
先根据弱电解质的电离规律求出氢离子浓度、再使用用能斯特(nernst)方程即可得出答案!
在298K、100kPa时,已 在298K、100kPa时,已知:2H 2 O(g) = 2H 2 (g) + O 2
在298K、100kPa时,已
在298K、100kPa时,已知:2H 2 O(g) = 2H 2 (g) + O 2 (g) ΔH1; Cl 2 (g) + H 2 (g) = 2HCl(g) ΔH2
2Cl 2 (g) + 2H 2 O(g) = 4HCl(g) + O 2 (g) ΔH3; 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
[ ]
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
yhxu12231年前1
大火炉 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
A
随便看下,不用做.将373K、P(标准态压力100Kpa,下同)的1mol水灾P外=0.5P下等温蒸发成压力为0.5P的
随便看下,不用做.
将373K、P(标准态压力100Kpa,下同)的1mol水灾P外=0.5P下等温蒸发成压力为0.5P的水汽,再慢慢加压使其变成373K、P下的水汽,求全过程的Q、W、△U、△H、△S、△A、△G.已知水灾373K的蒸发焓为40.63KJ/mol.
答案△H=40.63 为什么?等温下不是△H=0的吗?难道是相变的原因不能用等温△H=0吗?
柚香飘飘1年前1
qianjun_82 共回答了25个问题 | 采纳率84%
因为中间过程发生了相变,有相变焓,△H不等于0
在298k和100kpa时,将50克锌投入到过量的稀盐酸中,求系统体力功
coolboy9911年前1
以前的日子 共回答了10个问题 | 采纳率80%
求出50锌会生成多少mol氢气,然后用W=-p外ΔV,求体积功,因为体积不知道,所以用理想气体方程PΔV=ΔnRT,n为生成氢气的摩尔数,RT都知道.即可求得体积功!