用25ml的碱式滴定管量取14.80mL HNO3溶液的操作有错吗?

不是.
不要忘了对于滴定管,在最大刻度以下还是有溶液的,只是不计算而已.
所以液面都在0刻度时,50ml滴定管中装有的液体 要小于25ml滴定管装有液体的2倍
即液体体积比小于2:1

滴定管是可以精确到小数点后两位的.从刻度上可读出十分位,百分位为估读值.
问题在于,KMnO4,强氧化性,应该用酸式滴定管.

酸式滴定管可以装酸性的物质及一些强氧化性的物质,碱性滴定管可以装一些碱性的物质,至于中性的应该没什么关系,只要不反映就行

可以
但酸式滴定管不能装碱液,因为酸式滴定管的控制器是是完全玻璃制的,碱会跟玻璃反应,如果用来装碱就会腐蚀而影响严紧.
但酸不会跟玻璃反应,所以装酸用哪个都成.

小于15mL 滴定管25mL刻度在下面
因为在25mL刻度以上有一段没有刻度.

滴定管是很精密的量具,如果不润洗,直接加入的碱液会被管壁上的水珠稀释,造成误差,该误差不可忽略,于是需要润洗,不过到底是不是用标准溶液润洗呢?这要看你是否测量的是标准溶液了.

在滴定管中不太可能读出一滴溶液的体积,但可以读出20滴溶液的体积,这样一滴溶液的体积就可以计算出来了.半滴的同样处理.

酸式滴定管开关为玻璃旋塞,会被碱性物质腐蚀,碱式滴定管连接处则为橡胶管,遇酸易老化

关于这个问题,应该说碱式滴定管装还原性物质是不准确的.因为这个还原性不好界定,很多物质遇到比自己氧化性强的则表现还原性,比自己氧化性弱的则表现氧化性,比如盐酸,在遇到高锰酸钾时则表现还原性.
一般除了碱性溶液外,其他溶液作为滴定液时均采用酸式滴定管.
酸式滴定管的下端是磨口的玻璃,磨口玻璃容易和碱反应,这也是装NaOH的玻璃瓶要用橡胶塞的原因.
强调强氧化性物质要用酸式滴定管的原因是碱式管的下面是橡胶,氧化性物质会老化橡胶,使其破损,不能使用.

B

考查中和滴定实验操作。盛装标准液的滴定管必须用标准液润洗，否则将稀释标准液，A不正确。锥形瓶只需要用蒸馏水洗涤，不能用标准液润洗，否则会导致实验误差，B正确。在滴定过程中滴定速度不能过快，以防止判断滴定终点不准确，C不正确。指示剂变色后，在半分钟内不再发生变化，就不能再滴加液体，D不正确。答案是B。

主要是酸一般有氧化性,特别是氧化性的酸：比如硝酸,浓硫酸.会腐蚀碱式滴定管出液口处的橡皮管,导致被氧化.过久了可能会导致漏液之类的.

酸式滴定管和碱式滴定管使用的注意事项
一、滴定管的构造特点：
1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管
酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂.
碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液.
2、刻度上边的小（有0刻度）,下边的大.
3、精确度是百分之一.即可精确到0.01ml
4、下部尖嘴内液体不在刻度内,量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出.
二、使用时的注意事项及方法：
1、使用时先检查是否漏液.
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗.
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体.
4、读数需有两次,第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下.
5、读数时,视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上.
6、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数.
三、滴定误差的分析方法：
由于中和滴定的计算原理为：
中υ（待测）/υ（标准）为计量数之比,由化学方程式确定,而V（待测）与C（标准）均为确定值,所以只有V（标准）影响着C（待测）的计算结果；故在实验中由操作中的各种误差将会对V（标准）值有影响,从而对C（待测）的计算产生了误差,V（标）增大,最后的结果偏高；V（标）减小,最后的结果偏低.这样我们在中和滴定误差分析的步骤是：不正确操作 → 直接后果 → 对V（标）的影响 → 滴定误差.
四、例：若用标准氢氧化钠来滴定待测盐酸溶液,
分析下列操作会对滴定结果产生什么影响：
（1）碱式滴定管水洗之后未用标准碱溶液润洗.
分析：不正确操作：未用标准碱溶液润洗碱式滴定管.直接后果：稀释了标准碱溶液.对V（标）的影响：使用的标准碱溶液增多,V（标）增大.造成的滴定误差：使最后的结果偏高.
（2）a、滴定前碱式滴定管中未将气泡赶尽,滴定后气泡消失.
分析：不正确操作：未将滴定管中的气泡赶尽,滴定后气泡消失.直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积.对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高.
b、滴定前碱式滴定管中已将气泡赶尽,但滴定时由于操作上的错误,碱式滴定管内进了气泡.
分析：不正确操作：滴定时由于操作上的错误,碱式滴定管内进了气泡.直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积；对V（标）的影响：使V（标）减小；造成的滴定误差：使最后的结果偏低.
（3）锥形瓶水洗后用待测酸液润洗,将会对滴定结果产生什么影响?
分析：不正确操作：锥形瓶水洗后用待测酸液润洗.直接后果：使待测液的体积增大.对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高.
（4）若使用的锥形瓶水洗之后未干燥,即注入酸并进行滴定,对滴定结果有何影响?
不会对V（标）造成影响,也不会造成滴定误差.
（5）a、滴定读数时,开始是平视,结束时读数仰视将对滴定结果有何影响?
分析：不正确操作：滴定结束时读数仰视.直接后果：滴定结束时的读数大于了正确操作时的读数.对V（标）的影响：通过公式：滴定标准溶液的体积==第二次的读数-第一次读数,可以看出,V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高.
b、结束时读数俯视将对滴定结果有何影响?略.
五、总结：
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：
酸管碱管莫混用,视线刻度要齐平.
尖嘴充液无气泡,液面不要高于零.
莫忘添加指示剂,开始读数要记清.
左手轻轻旋开关,右手摇动锥形瓶.
眼睛紧盯待测液,颜色一变立即停.
数据记录要及时,重复滴定求平均.
误差判断看V(标),规范操作靠多练.

A．碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液，则液面在“5”刻度时，25mL碱式滴定管和55mL碱式滴定管所盛液体的体积不是1：2，故A错误；
B．弱酸的浓度越小，电离程度越大，则相同温度下，5.1mol/L乙酸溶液与5.2mol/L乙酸溶液中，c（H ⁺ ）之比大于1：2，故B错误；
C．pH=7时c（H ⁺ ）=c（OH ^- ），由电荷守恒可知c（H ⁺ ）+c（NH ₄ ⁺ ）=c（OH ^- ）+c（SO ₄ ^2- ），则c（NH ₄ ⁺ ）=c（SO ₄ ^2- ），故C错误；
0．强碱完全电离，pH=12 的溶液中c（OH ^- ）=5.51mol/L，c〔（Ba（OH） ₂ 〕=5.555mol/L，c（KOH）=5.51mol/L，所以c〔（Ba（OH） ₂ 〕：c（KOH）=1：2，故0正确；
故选0．

不正确操作：未用标准碱溶液润洗碱式滴定管.直接后果：稀释了标准碱溶液.对V（标）的影响：使用的标准碱溶液增多,V（标）增大.造成的滴定误差：使最后的结果偏高.

酸式滴定管

A、KMnO 4 溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取，故A错误；B、若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低，测出值不一定准确，故B错误；C、蒸馏时防止暴沸和意外事故...

如果加入有机溶剂,橡胶管会被有机溶剂溶解腐蚀的,

滴定管里面会有以前清洗用的水,这水会使得滴定管内的溶液浓度降低影响滴定结论

选C
首先,碱式滴定管最上面的刻度为零,最下面的刻度为25,当溶液液面在10.00ml时,说明管内还有15.00ml,然后一般让滴定管自然滴定的话,滴定管下方嘴尖残留的一点点液体是不会再滴出的,这时就是刚好滴定了15.00ml,但是如果你把管内所有液体都放出,就是把下方嘴尖残留部分也吹出的话,那就会大于15.00ml咯.

工厂实验室中一般是用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸.公式：C1*V1=C2*V2
如果酸式滴定管未用盐酸溶液润湿,酸式滴定管中的盐酸浓度变稀,消耗氢氧化钠标准溶液的毫升数偏低,盐酸浓度计算结果偏低.
如果碱式滴定管未用氢氧化钠标准溶液润湿,则碱式滴定管中的溶液浓度变稀,消耗的毫升数偏高,盐酸浓度计算结果偏高.
如果用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠,结果恰好相反.

看你要求量取精度是多少了,25mL滴定管A级允许误差是±0.05mL,B级是±0.1mL.不过一般不用滴定管量取溶液,这种非整数体积可以用瓶口移液器量取,精度可以到±0.01mL.

不是V（标准液）偏小而是偏大,是C（待测液偏小

没必要知道,生产出来的也不可能都相同.做实验时,滴定管中的溶液不能低于最大刻度值,也就是最下面的刻度线.

碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡.碱式滴定管的气泡一般是藏在玻璃珠附近,崐必须对光检查胶管内气泡是否完全赶尽,赶尽后再调节液面至0.00mL处,或记下初读数.
滴定过程中如果滴定方法正确不会带进气泡

滴定管有酸式滴定管和碱式滴定管两种类型.酸式滴定管下端附有玻璃磨口的活塞,碱式滴定管下端连接着橡皮管,再接一个尖嘴.酸式滴定管不能装碱性溶液.碱式滴定管不能装与橡胶发生反应的物质(如氧化性物质).使用前,必须检查滴定管是否漏水,活塞是否转动灵活,量取体积前,滴定管内装入滴定液至“0”刻度以上,必须调节到滴定管尖嘴部分也充满溶液,管内没有气泡.如有气泡,应将其排出,以免造成误差.其方法是:将酸式滴定管稍稍倾斜,迅速打开活塞,气泡随溶液的流出而被排出；碱式滴定管,可将橡皮管稍向上弯曲,挤压玻璃球,气泡可被流水挤出,擦点凡士林.将酸式滴定管稍稍倾斜,迅速打开活塞,气泡随溶液的流出而被排出.

酸式滴定管的排空气方法,就是把阀门完全拧开,看到气泡排出即可关上阀门.
碱式滴定管的排空气方法是,先吧滴定管倾斜45°角,把滴定嘴弯向上,捏玻璃珠,这时你就可以看到空气随着标准溶液一起排出.
酸碱滴定时,锥形瓶都应该摇动起来,目的是让滴下来的标准溶液与锥形瓶里的液体充分反应.以便确定反应完全.要相同的一个方向转是为了不让液体溅到瓶壁及滴定管,影响测定的结果.你想想,本来向右旋转的,突然向左,溶液就有可能飞溅起来,分析是一项严谨的细心活,不能马虎!简易你买一本《化验员读本》看看!

刻度的每一大格为1mL,每一大格又分为10小格,故每一小格为0.1mL.读数应到十分位,估数到百分位, 精确度是百分之一.即可精确到0.01ml

是的,碱式滴定管应该用标准液润洗.
如果这是选项,那一定是错的.

下面没有刻度的部分的体积不同,哇!好容易出错的题啊!

因为滴定管内有水,稀释了氢氧化钠浓度

你得先说明白滴定管理装的是什么液
是待测液还是标准液.
如果是待测液,被滴定的物质是准确测量的,滴定管度数先仰后俯,读取体积偏小,计算得到的浓度偏大.

滴定管分为酸式和碱式两种
是因为,碱能与玻璃反应,生成物能使玻璃塞粘住,所以不能用酸式滴定管装碱
而氧化性物质能使乳胶管老化,所以碱式滴定管不能装氧化性物质.
所以,不是碱、没有氧化性的溶液,即其它的溶液,可以放在酸式滴定管中或碱式滴定管中

是酸性滴定管吧.
不润洗,会残留水分,导致滴定液盐酸浓度偏低,消耗量偏大,测出来氢氧化钠浓度偏大

下端滴定嘴处的体积不一样

是酸碱滴定吧 因为气泡也占了一部分体积 所以待测液的体积就小了 而代入计算的那个就偏大了 所以碱浓度就偏小了

酸式滴定管

解题思路：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到15mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50-15）=35mL，根据物质的量浓度的计算公式求出盐酸的浓度即可．

滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到15mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50-15）=35mL，消耗盐酸的体积大于 [0.1mol/L×0.035L/0.035L]=0.1mol/L，所以A正确，
故选A．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分

c酸=(V碱*c碱)/V酸
所有的误差分析可以归为体积的变化(浓度视为不变)
未润洗碱式滴定管,标准碱被滴定管中水稀释,需要的碱就比润洗碱式滴定管得多了
V碱偏大,所以c酸偏大
下面依次类推

白纸或白色瓷板能突出色泽变化,不致滴定不准确.滴定时必须要在手中勤加振荡,不允许放在台子上振荡.

解题思路：根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

碱式滴定管调零时仰视读数，液体体积变大，读数偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
c(标注)×V(标准)
V(待测)，可知c（标准）偏低，故选C．

点评：
本题考点： 计量仪器及使用方法．

考点点评： 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测））=c(标注)×V(标准)V(待测)分析是解答的关键，题目难度中等．

氢氧化钠的浓度低了,用的体积大了,带入公式算算就知道了

都不对
直接褪色了
溴水腐蚀橡胶

C

碱式滴定管下面是橡皮接口,里面有颗珠子,挤一下滴定管里液体就出来了.酸式的是玻璃龙头,拧一下才会液体滴出来.这样设计主要是强碱碰到玻璃有磨口不停摩擦的话会生成硅酸X,把玻璃管胶住.

硫带硫酸钠是强酸弱碱盐 显碱性 所以要用碱式滴定管

主要是防止碱腐蚀一玻璃,故用胶管,但胶管不便安装控制流量的分液旋钮,帮用个小圆球通过捏动来控制流量.

除非他们的酸式滴定管都是用耐酸碱溶液腐蚀的材料做成的……
如果酸式滴定管是用普通玻璃做成的,那肯定是不能装碱性溶液的
不然活塞的磨砂处被碱溶液腐蚀,最后导致活塞难以转动,这支酸式滴定管基本上就可以认为是废掉了
（然后,你就可以去找加拿大朋友提出赔偿了＝.＝

酸式滴定管用于量取对橡皮有侵蚀作用的液态试剂；碱式滴定管用于量取对玻璃有侵蚀作用的液体.酸式滴定管不得用于装碱性溶液,因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀,使塞子无法转动;碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性...

滴定管下边的滴嘴是橡胶的,橡胶氧化性溶液会加速碱式滴定管下边的橡胶老化而开裂,就不能使用了,酸式的滴嘴都是玻璃,没有关系.