人的胃液能杀死所吃食物中90%的病原体，这种免疫机能属于（　　） A．保卫人体的第一道防线 B．保卫人体的第二道防线 C

碳酸镁与盐酸的反应符合碳酸盐与酸的反应规律，产物回事氯化镁、水、及二氧化碳，嚼服的好处是增大了反应物的接触面积，使反应的速度变快使药效发挥的更好．焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳气体，方程式为：C+CO₂

高温
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2CO；一氧化碳与氧化铁反应会生成铁与二氧化碳，Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂
故答案为：MgCO₃ +2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O；嚼食；C+CO₂

高温
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2CO；Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂

点评：
本题考点： 酸的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是一道生活实际考查题，解题的关键是利用所学的化学知识对相关的现象的分析及理解，属基础性知识考查题．

氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水．
该反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂0．
故答案为：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂0．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；酸的化学性质．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写，难度较小．

（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C是胃液的主要成分，所以C是盐酸，B为红色固体，B和盐酸会发生反应，所以B是氧化铁，氧化铁会转化成A，A和盐酸会发生反应，所以A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E和盐酸会发生反应，所以E是碳酸钠，D和盐酸、碳酸钠会反应，所以D是碱，D可以是氢氧化钙，经过验证，推出的各种物质均满足题意，推导正确，所以A是Fe，C是HCl；
（2）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂；
反应②是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）C与B的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，满足复分解反应的条件，所以该反应属于复分解反应．
故答案为：（1）Fe，HCl；
（2）3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）复分解反应．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

根据中和反应--酸碱发生中和反应生成盐和水，可知反应的生成物为AlCl₃和水．然后根据化学方程式书写的一般要求可得：Al（OH）₃+HCl→AlCl₃+H₂O．配平后可得：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
故答案为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸碱盐的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 书写化学方程式一定要首先弄清楚反应物和生成物分别是什么．然后反应物在左，生成物在右，中间用短线连接．接着是要配平，配平以后将短线改成等号．最后一定要检验化学方程式是否完整，是否配平．

A、眼是视觉器官，外界物体反射来的光线，经过角膜、房水，由瞳孔进入眼球内部，再经过晶状体和玻璃体的折射作用，在视网膜上能形成清晰的物像，物像刺激了视网膜上的感光细胞，这些感光细胞产生的神经冲动，沿着视...

点评：
本题考点： 达尔文和自然选择学说．

考点点评： 解答此类题目的关键是理解枯叶蝶似枯叶形成的原因，生物在生存斗争中，适者生存、不适者被淘汰．

根据g是最轻的气体，可确定g为氢气；物质f为由氢气反应生成的氧化物且又可生成氢气，可判断f为水；与水和盐酸a都可以反应的氧化物e为可溶性碱所对应的金属氧化物，常见的此类物质为生石灰氧化钙，则可判断物质e为氧化钙，氧化钙与水的反应属于化合反应；能由盐酸生成的氧化物主要为水和二氧化碳，而f物质为水，则b物质为二氧化碳，二氧化碳气体可用于灭火、生产汽水、制纯碱等；能与b物质二氧化碳相互转化的氧化物c应为一氧化碳，根据气体一氧化碳的性质，能与金属氧化物反应氧化还原反应，可判断物质d为常见的金属氧化物，如氧化铁、氧化铜等；一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，为工业炼铁的原理反应；
A、由上述分析可知g为氢气，燃烧产物是水，不污染环境，是理想的燃料，故A说法正确；
B、由上述分析可知e为氧化钙，f物质为水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以属于化合反应，故B说法正确；
C、由上述分析可知b物质为二氧化碳，c为一氧化碳，都是由碳元素和氧元素组成，故C说法正确；
D、c为一氧化碳，d是金属氧化物，可能是氧化铁，也可能是氧化铜，故D说法错误．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 首先找出突破口利用题目明确物质氢气及盐酸，分析得出气体二氧化碳是解决本题物质推断的突破口；熟练掌握物质的性质及转化规律则是此类问题解决的基础．

a是人体胃液中含有的酸，所以a是盐酸，g是最轻的气体，所以g是氢气，b、c、d、e、f都是氧化物，且a～g是初中化学常见的物质，氧化物b可由盐酸生成，可以判断b为二氧化碳，氧化物c和二氧化碳之间可以相互转化，所以c是一氧化碳，一氧化碳和盐酸都会与氧化物d反应，所以d是金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等金属氧化物，氢气和氧化物f可以相互转化，所以f是水，水和盐酸都会与氧化物e反应，e可以是氧化钙、氧化钾等活泼金属的氧化物，氢气燃烧的产物是水，不会对环境造成污染，可以做最理想的燃料，故A正确，水与活泼金属氧化物如氧化钠、氧化钾、氧化钙、氧化钡生成碱的反应都是化合反应，故B正确，通过推导可知b是二氧化碳，c是一氧化碳，两种物质都含有氢、氧两种元素，故C正确，c与d的反应可以是金属氧化物和一氧化碳反应，金属氧化物可以是氧化铜，也可以是氧化铁，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，只要合理即可．

胃蛋白酶的最适pH值约为1.5，胃蛋白酶溶液的pH为10时，其中的胃蛋白酶已经失去活性，再将胃蛋白酶溶液pH由10降到1的过程中，胃蛋白酶的活性将没有变化．
故选：D．

点评：
本题考点： 酶的特性．

考点点评： 此题考查外界条件对酶活性的影响的知识，意在考查学生对基础知识的记忆、理解和掌握；此类题要注意酶在高温、过酸或过碱条件下酶失活的问题．

（1）因为C物质是家庭中重要的调味品之-，并且是一种盐，故为NaCl，属于离子化合物，由离子构成的，故答案为：离子（2）因为胃液中含有适量的A，可帮助消化，所以A是盐酸，金属和酸反应要放出热量，答案为：放出（3...

点评：
本题考点： 酸碱盐的应用．

考点点评： 本题难度较大，突破口是确定B物质是什么，所以同学们一定要熟悉重要物质的性质，它能发生的化学反应，并能写出化学方程式．

盐酸属于酸，显酸性，pH小于7．
故选A．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

（1）物质间反应时，接触面积越大，反应的速度越快，所以嚼碎后的目的是增大与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应；
（2）由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药；
（3）比较下面两个反应：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 36.5
168 73
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58 73
从上面的两个反应可以看出，消耗等质量的盐酸需要碳酸氢钠的质量多．
（4）Mg（OH）₂与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用．
故答案为：（1）增大药物与胃酸反应的接触面；
（2）碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情；
（3）Mg（OH）₂；
（4）Mg（OH）₂与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用．
或Mg（OH）₂和HCl反应生成MgCl₂和H₂O，出现“轻泻”和MgCl₂或Mg²⁺有关

点评：
本题考点： 家庭常备药品；酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了化学知识在医药方面的应用，完成此题，可以依据酸和碱反应的有关知识进行．

A、在细胞中含有C、H、O、N、S的一般都是蛋白质，又知用胃液处理，x被分解，更说明X是蛋白质，能被胃里的蛋白质酶水解，故A正确；
B、Y含C、H、O、N、P，一般有两种可能，磷脂或核酸，因为细胞膜上有磷脂，所以Y是核酸，其基本组成单位可能是核苷酸，故B正确；
C、蛋白质可以作为细胞膜上的载体，参与协助扩散和主动运输，故C正确；
D、核酸在细胞核和细胞质中均有分布，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 核酸的种类及主要存在的部位；细胞膜的成分．

考点点评： 本题考查组成细胞化合物的相关知识，意在考查考生对组成细胞化合物的掌握情况，属于中档题．

（1）根据题给条件结合所学知识，可以知道B为氧化钙，故本题答案为：CaO
（2）由人体的胃液中含有E，能帮助消化，可知E为稀盐酸，又知道B为氧化钙，可以推测A为水，那么C就是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应也生成水，D为红色固体，可知D为氧化铁，氧化铁和盐酸反应也生成水，故刚才的推测是正确的，故本题答案为：H₂O CaO Fe₂O₃
（3）根据（2）的解答可以知道反应①为氢氧化钙和盐酸的反应，反应②为氧化铁和盐酸的反应，反应②要生成氯化铁和水，能和其他物质发生复分解反应只能是氯化铁和氢氧化钙的反应，故本题答案为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O 2FeCl₃+3Ca（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题为图框型推断题，解答这类题目要找准突破口，然后利用该物质的化学性质来顺藤摸瓜逐一推断，最后得出的结论能够自圆其说，经得起推敲．

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，因此A是盐酸，G是氢气；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此F是水，其中氢元素是+1价，氧元素是-2价；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，因此E是氢氧化钙；A和碳酸钙反应能生成水、氯化钙和二氧化碳，由于CD含有的元素种类相同，所以C是一氧化碳；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；C和D之间的反应需要高温条件，那么D是氧化铜，一氧化碳和氧化铜在高温的条件下，生成铜和二氧化碳．
（1）已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，因此A是盐酸，G是氢气；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此F是水，其中氢元素是+1价，氧元素是-2价；
（2）一氧化碳和氧化铜在高温的条件下，生成铜和二氧化碳，故方程式为：CO+CuO

高温
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Cu+CO₂；
（3）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：（1）
+1
H

2
−2
O．（2）CO+CuO

高温
.
Cu+CO₂．（3）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；复分解．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．