标态下,在臭氧发生器中装入100mL的O2,生成部分O3后,最后混合气体的体积在标态下变为95mL,则最终状态的混合气体

该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜电极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，则电池反应式为Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，
（1）设参加反应的Zn的质量为x，
Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺
65g22.4L
x3.36L
[65/x＝
22.4
3.36]解得：x=9.75g
答：消耗锌的质量9.75g；
（2）设转移电子的物质的量为y，
Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺转移电子
22.4L 2mol
3.36L y
[22.4L/3.36L＝
2mol
y]
解得：y=0.30mol，
答：通过电子的物质的量为0.30mol；
（3）根据氢原子守恒得H₂SO₄～H₂，则c（H₂SO₄）=

3.36L
22.4L/mol
0.2L=0.75 mol•L^-1，
答：原硫酸的浓度为0.75 mol•L^-1．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，根据各个物理量之间的关系来分析解答，题目难度不大．

（1）该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，电池反应式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）已知产生3.36L氢气，则氢气的物质的量为0.15mol，
H原子守恒得n（H₂SO₄）=n（H₂）=0.15mol；
故答案为：0.15mol；
（3）生成0.15mol氢气转移电子的物质的量=0.15mol×2=0.3mol，根据转移电子相等得生成的锌离子的物质的量=[0.3mol/2]=0.15mol，
则C（Zn²⁺）=[0.15mol/0.2L]=0.75mol/L；
故答案为：0.75mol/L．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，根据转移电子相等、原子守恒进行解答即可，题目难度不大．