1.86g磷在4.48L(标态)O2中充分燃烧,可生成多少g P2O5

221aa2212022-10-04 11:39:542条回答

1.86g磷在4.48L(标态)O2中充分燃烧,可生成多少g P2O5
速度啊 ~~谢谢 要过程

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我现在哦 共回答了10个问题 | 采纳率80%
O2物质的量是4.48/22.4=0.2mol,P的物质的量是1.86/31=0.06mol
方程式4P+5O2=2P2O5
P和O2物质量的比为4*31:5*32=31:40
现在的比是0.06:0.2=3:10=12:40
氧气过量,所以以P计算,P2O5P含量为31*2:(62+80)=31/71
生成的P2O5为1.86/(31/71)=4.26g
1年前
蓝蓝8816 共回答了5个问题 | 采纳率
这道题目先判断过量,再用元素守恒
氧气为0.1mol
磷为 0.06mol
4P+5O2=2P2O5
所以氧气过量,所以P守恒
可生成4。26克的五氧化二磷
1年前

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panderqu 共回答了25个问题 | 采纳率92%
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
↑ ↖
这里的Cl没有 这里的Cl是
被氧化 被氧化的产物
氧化的和没有被氧化的是 1 :1 的
所以4molHCl 被氧化时生成2molCl2 的同时 没有被氧化的也是4 mol生成了MnCl2
所以参加的HCl是 8 mol
Cl2是 2 mol 就是 44.8 L
由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L(标态)气体时,硫酸恰好作用完,试计算:
由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L(标态)气体时,硫酸恰好作用完,试计算:
⑴锌片质量减轻了 克 ⑵原稀硫酸溶液的物质的量浓度是
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(4分,每个2分)(1) 6.5g (2) 1.0 mol∕L

下列各物质1.标态下5.6升CH4,2.16gNaOH,3.17gH2S,4.4度时5.4毫升H2O中质子数由大到小排列
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不如水 共回答了23个问题 | 采纳率100%
1.(5.6/22.4)*10=2.5
2.(16/40)*18=7.2
3.(17/34)*18=9
4.(5.4/1000/22.4)*10=0.024
3 2 1 4
急.将一支充满NO、NO2气体(标态)的试管倒置于水槽中,再通入O2刚好使水充满试管.
急.将一支充满NO、NO2气体(标态)的试管倒置于水槽中,再通入O2刚好使水充满试管.
将一支充满NO、NO2气体(标态)的试管倒置于水槽中,再通入O2刚好使水充满试管,假定试管中的液体不外流.则试管内溶液的浓度的范围是(试管内压强的变化忽略).
答案不是LX说的这个。是一个范围啊。不过确实是极限法,能不能完善一下回答或者谁再来讲解下~
LeAfra1年前4
小燕子0416 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
结果是一样的,浓度都是1/22.4 mol/L
因为NO和NO2最终都完全转化为HNO3
极限法
1 假设全是NO,设体积为V L
通入O2一定能将NO完全氧化为HNO3,4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
根据N元素守恒,生成的n(HNO3)=V/22.4 mol
所以c(HNO3) = (V/22.4)/V = 1/22.4 mol/L
2假设全是NO2,设体积为V L
通入O2一定能将NO2完全氧化为HNO3,4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
根据N元素守恒,生成的n(HNO3)=V/22.4 mol
所以c(HNO3) = (V/22.4)/V = 1/22.4 mol/L
某元素M的原子核内质子数和中子数相等,它形成气态氢化物的密度是1.518g/L(标态),此氢化物0.5mol充分燃烧
紫依飞1年前1
tymyyz舞影 共回答了29个问题 | 采纳率75.9%
问题没有问完啊!
此氢化物为 H2S
0.5mol完全燃烧生成0.5molH2O,即9gH2O;生成0.5molSO2,即32gSO2 .
以上是推论
18.4克铝锌合金溶于足量的硫酸,完全反应后(标态)收集氢气11.2L
18.4克铝锌合金溶于足量的硫酸,完全反应后(标态)收集氢气11.2L
则由铝锌分别生成的氢气体积比是
hj10191年前1
foener 共回答了16个问题 | 采纳率100%
设铝的质量为X克,与硫酸反应生成Y升的H2
则锌的质量为18.4-X克,与硫酸反应生成11.2-Y升的H2
2Al-------------3H2
54 67.2
X Y
54Y=67.2X
Zn----------------H2
65 22.4
18.4-X 11.2-Y
65*(11.2-Y)=22.4*(18.4-X)
解得X=5.4克,Y=6.72
由铝锌分别生成的氢气体积比是:6.72:(11.2-6.72)=3:2
标态,1体积的水中溶解了700体积的NH3,所得密度为0.9g.cm-3,则该溶液物质的量浓度和质量分数
okjiut1年前1
风之浪人 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%
设1体积为1升,700升NH3的物质的量=700/22.4=31.25mol
NH3的质量=31.25*17=531.25克
1升水为1000g,所得溶液的体积为:
(1000+531.25)/0.9=1701.4ml=1.7升
这种氨水的物质的量浓度=31.25/1.7=18.4mol/L
根据c=1000pw/M
w=cM/1000p=0.348=34.8% (约等于)
某物质含碳质量分数为0.8333,其余为氢,它的蒸气0.18g换算成标态时的体积为56mL,求它的分子式.
zydf10021年前1
chenhaijia 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
设分子式为CxHy,则
12x=0.8333(12x+y)---含碳质量分数为0.8333
12x+y=0.18/(0.056/22.4)---它的分子量
解得x=5,y=12
即C5H12,为戊烷.
标态下,在臭氧发生器中装入100mL的O2,生成部分O3后,最后混合气体的体积在标态下变为95mL,则最终状态的混合气体
标态下,在臭氧发生器中装入100mL的O2,生成部分O3后,最后混合气体的体积在标态下变为95mL,则最终状态的混合气体的密度(标态)是( )g/mol.
月牙哈1年前1
suny_hg 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
反应前后质量守恒
反应前100ml O2的质量 = 0.1/22.4 * 32 = 0.143g
反应后气体体积 = 95ml = 0.095L
所以最终状态的混合气体的密度(标态) = 0.143/0.095 = 1.50g/L
1.标态下,在臭氧发生器中装入100ML氧气,最后的体积在标态下变为95ML,则最终状态的混合气体的密度(标态)是
1.标态下,在臭氧发生器中装入100ML氧气,最后的体积在标态下变为95ML,则最终状态的混合气体的密度(标态)是
A.1.3G/L B.1.5G/L C.1.7G/L D/1.9G/L
2.S在加热时能被N2O氧化成SO2,现用.32G硫粉和224ML(标准状况)N2O在加热条件下充分反应,反应结束后气体混合物在标准状况下的体积为
A.112ML B.224ML C.336ML D.448ML
不求具体过程..
PKMZP1年前1
雅唱云 共回答了10个问题 | 采纳率90%
1.B
2.C
有谁知道1m³液氧折合多少立方标准状态下气氧?1立方液氮折合多少立方标准状态下气氮?1t液氧折合多少标态下氧气
有谁知道1m³液氧折合多少立方标准状态下气氧?1立方液氮折合多少立方标准状态下气氮?1t液氧折合多少标态下氧气?1t液氮折合多少标态下氮气?
198314101年前2
带暗兮后群惊 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
1m³液氧=804Nm³氧气
1m³液氮=646Nm³氮气
1ton液氧=704Nm³氧气
1ton液氮=800Nm³氮气
由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,则当铜片上放出3.36L(标态)气体时,硫酸恰
由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,则当铜片上放出3.36L(标态)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:
(1)产生这些气体消耗了多少克锌?
(2)有多少mol电子通过了导线?
(3)200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
guangbog1年前2
hotdisc 共回答了12个问题 | 采纳率100%
解题思路:该原电池中,锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+
(1)根据氢气和锌之间的关系式计算锌的质量;
(2)根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量;
(3)根据氢原子守恒计算硫酸的浓度.

该原电池中,锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+
(1)设参加反应的Zn的质量为x,
Zn+2H+=H2↑+Zn2+
65g22.4L
x3.36L
[65/x=
22.4
3.36]解得:x=9.75g
答:消耗锌的质量9.75g;
(2)设转移电子的物质的量为y,
Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
22.4L 2mol
3.36L y
[22.4L/3.36L=
2mol
y]
解得:y=0.30mol,
答:通过电子的物质的量为0.30mol;
(3)根据氢原子守恒得H2SO4~H2,则c(H2SO4)=

3.36L
22.4L/mol
0.2L=0.75 mol•L-1
答:原硫酸的浓度为0.75 mol•L-1

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算,根据各个物理量之间的关系来分析解答,题目难度不大.

催化剂的空速一般指热态下还是标态下的?
mego1年前1
不穿nn不出来 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
标态下的
由铜片、锌片和200mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生3.36L(标态)气体时,硫酸恰好作用完,试计算:
由铜片、锌片和200mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生3.36L(标态)气体时,硫酸恰好作用完,试计算:
(1)写出该原电池的化学反应方程式______;
(2)原稀硫酸溶液的物质的量______;
(3)所得溶液中锌离子的物质的量的浓度______.
一定要惩戒申通1年前4
josisi 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:(1)该原电池中,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑;
(2)根据H原子守恒计算硫酸的物质的量浓度;
(3)根据转移电子相等计算锌离子的物质的量,再计算浓度.

(1)该原电池中,Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极,负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,
故答案为:负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极电极反应式为2H++2e-=H2↑;
(2)已知产生3.36L氢气,则氢气的物质的量为0.15mol,
H原子守恒得n(H2SO4)=n(H2)=0.15mol;
故答案为:0.15mol;
(3)生成0.15mol氢气转移电子的物质的量=0.15mol×2=0.3mol,根据转移电子相等得生成的锌离子的物质的量=[0.3mol/2]=0.15mol,
则C(Zn2+)=[0.15mol/0.2L]=0.75mol/L;
故答案为:0.75mol/L.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算,根据转移电子相等、原子守恒进行解答即可,题目难度不大.

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cheng56982 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
设铜的物质的量是x,碳的物质的量是y
总质量64x+12y=14……………………………………①
根据方程式:
Cu + 2 H2SO4 = SO2↑ + CuSO4 + 2 H2O
x x
C + 2 H2SO4 = 2 SO2↑ + CO2↑ + 2 H2O
y 2y y
所以气体的物质的量为 x+3y = 11.2/22.4…………②
由①②解得x = 0.2 mol,y=0.1 mol
所以Cu的质量分数 = 0.2*64 / (0.2*64+12*0.1) = 91.4%
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7.吸收塔在常压及293K时用清水吸收混合气体中的SO2,气体与水逆流接触,混合气体(标态)流量为3000m3/h,其中含SO2(体积分率)为6%,吸收率为93%,气液平衡关系为:Y*=21.8X,L=1.6 LM.试求:
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snowy1212 共回答了17个问题 | 采纳率100%
将气体流量视为恒定,进塔液相SO2组分数X2=0,Lm*(X1*-X2)=V*(Y1-Y2),X1*=21.8/Y1,(Y1-Y2)/Y1=0.93,L=1.6Lm,就可以解出L了.NOG用对数平均推动力法就OK~
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1.标态下,在臭氧发生器中装入100ML氧气,最后的体积在标态下变为95ML,则最终状态的混合气体的密度(标态)是
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1.标态下,在臭氧发生器中装入100ML氧气,最后的体积在标态下变为95ML,则最终状态的混合气体的密度(标态)是(B)
A.1.3G/L B.1.5G/L C.1.7G/L D/1.9G/L
标况下,1 mol 气体的体积是22.4升.则100 ml氧气的物质的量是100ml/1000/22.4=0.00446 mol,则总的质量为0.00446*32=0.1429 g
所以混合气的密度是0.1429/(95/1000)=1.5 g/L
标态下,气体的相对分子量与密度有关系吗?
标态下,气体的相对分子量与密度有关系吗?
是否应该是m=ρv,即分子量等于密度乘1mol体积的气体体积(标态下应为22.4升)?
例如:某气体标态下密度为0.66g/升,相对分子量为16.1g/mol,这两个数能对应吗?
重量等于密度和体积之积。那么ρ=m/v,则应该ρ=16.1/22.4=0.72g/升。
为什么和pv=nRT里面算出来的不一样呢?这两个公式运用的基础条件有什么不同?
有什么误区吗?
可是分子量的单位不也是设定1mol单位分子量才是16.跟我定的1mol气体体积是22.4升不正好都是1mol吗?
绕的我好晕啊,现实中,重量等于密度乘以体积。这个不对吗?跟理想气体状态方程式矛盾吗?
能不能简便的说啊。
有点搞明白了,这个22.4l/mol是在标准状态下,我觉得应该是273k下(0度),而大家算的都是在298k下(25度)下这两个数才平衡,可是我的前提是标态下。
标态到底是多少度,压力101kpa。
fhynew1年前3
啥玩意 共回答了16个问题 | 采纳率100%
气体的相对分子量在数值上等于摩尔质量M
n=P/KT,n表示单位体积中分子数,也叫分子数密度,n/阿伏伽德罗常数即为单位体积中摩尔数
m/M=摩尔数,两边同除以V得ρ/M=单位体积中摩尔数=n/阿伏伽德罗常数
ρ=Mn/阿伏伽德罗常数=PM/(KT*阿伏伽德罗常数),
又因为K--波尔兹曼常数*阿伏伽德罗常数=R(摩尔气体普适常数)
带入得ρ=pM/RT
你的算法错误!因为你的计算有一个前提假设该气体为1mol,但是根据n=P/KT,n表示单位体积中分子数,也叫分子数密度,状态确定后单位体积内的分子数是确定的,所以单位体积内的摩尔数也是确定的,不是可以像你那样随便假设为1mol的.
正确的算法是:单位体积内的摩尔数=PR/T=101*8.31/298.15=0.041mol/L
单位体积内的摩尔数*摩尔质量=单位体积的质量(即密度)=0.041*16.1=0.66g/L
标态下,下列溶液中三价铁离子氧化能力最弱的是:Fe3+、[FeF6]3-、[Fe(SCN)6]3-、[Fe(CN)6]3
标态下,下列溶液中三价铁离子氧化能力最弱的是:Fe3+、[FeF6]3-、[Fe(SCN)6]3-、[Fe(CN)6]3-
其中后三个还分别列出了各自的kf值,[FeF6]3-的kf值最小,[Fe(CN)6]3-的kf值最大,[Fe(SCN)6]3-的kf值居中,根据这些条件怎么判断呢?
liuyuef471年前1
facy37 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
有氧化性的不是络合离子,而应是Fe3+.(实质是,[Fe(H2O)6]3+,所有的离子都应是溶剂化的,在水中即应是水合的)所以,一次算出各个络合离子中Fe3+在水中的溶度,越大氧化性越强.Kf应用举例:Fe3+ + 6CN- =[Fe(CN)6]3-,Kf=[Fe(CN)6]3-/([Fe3+]*[CN-]6),[Fe3+]=[Fe(CN)6]3-/(Kf*[CN-]6).实际做题中,络合离子以及氰根离子都预设为一,从而方便计算比较(看Kf即可).欢迎追问
关于过氧化钠在标态下,将CO2和CO的混合气体(密度是H2密度的16倍)充满一盛有足量的Na2O2密闭容器中(容积为22
关于过氧化钠
在标态下,将CO2和CO的混合气体(密度是H2密度的16倍)充满一盛有足量的Na2O2密闭容器中(容积为22.4升),用间断的电火花引发至充分反应.反应完全后容器里的存在物叙述正确的是
A.存在0.5摩的CO B.存在0.125摩的O2
C.存在0.25摩的Na2CO3 D.存在1摩的Na2CO3
雨露菲菲1年前2
cailion 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
B和D正确
由密度和体积可以求得含CO2 0.25mol、CO 0.75mol
CO2直接反应放出O2 0.125mol,CO和O2反应后再与过氧化钠反应又放出O2,所以O2的量不变,所以B正确,碳元素守恒得到D正确
实验室用3.25克Zn与足量的硫酸反应可收集到标态下H2得体积是多少
实验室用3.25克Zn与足量的硫酸反应可收集到标态下H2得体积是多少
65是什么
whoami991年前2
阿里山电脑6 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
写出反应式:略
氢气摩尔量:3.25/65=0.05mol
体积:0.05x22.4=1.12L
标态下,将448体积氯化氢溶于1体积水中,求得到的盐酸的质量分数
楚晓1年前1
云心倾情 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
设水的体积为1L,所以HCl气体体积 = 448L
水的质量 = 1*1000 = 1000g
n(HCl) = 448/22.4 = 20mol
m(HCl) = 36.5*20 = 730g
所以得到的盐酸的质量分数 = 730/(1000 + 730) = 42.2%
范特霍夫等温方程中 如果代入分压都为一个大气压 可以得出△G=△G标态吗
范特霍夫等温方程中 如果代入分压都为一个大气压 可以得出△G=△G标态吗
举例:比如2H2+02=2H2O
△G=△G标态+RTlnj
如果代入氧气氢气水蒸汽的分压都为一个大气压 则RTlnj=0 此时△G=△G标态
但是此方程标态吉布斯自由能是在氧气氢气分压为一个大气压时测的 没有水蒸气 这样不就矛盾了?
xll_11221年前1
xue_wuhen_love 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
等温方程只有在△G与△G标态温度相同时才能使用
此时要注意区分物质的状态,比如这个反应是气相反应
但标态(注意,没标明温度都是指273K,0摄氏度)时,水是液态,可以看做不参与反应
所以水的分压便可以忽略不计,只需要氧气氢气分压为一个大气压即可
将11.2升(标态)AB两种气体的混合物用水全部吸收得到1升溶液,测其PH值为0,则A,B可能是_____,它们体积比为
将11.2升(标态)AB两种气体的混合物用水全部吸收得到1升溶液,测其PH值为0,则A,B可能是_____,它们体积比为_____;将22.4升(标态)CD两种气体的混合物全都用水吸收得到1升溶液,测其PH值为0,则CD可能是____,它们的体积比______.
foreverai1年前3
七夏夏 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,混合气11.2L(标准状况)物质的量为0.5mol,可知SO2与Cl2各0.25mol,生成的盐酸和硫酸恰好能使1L溶液pH等于0,也即c(H+)=1mol/L.
但第二问如果选Cl2与H2S的话,H2S + Cl2 = S + 2HCl,虽然22.4L混合气中若H2S与Cl2均为0.5mol的话,确实可以得到pH=1的溶液.有两个地方不合适:混合气说法不妥,两者相遇即可反应,不能说混合气;生成物有不溶于水的的硫单质,不能说全部用水吸收.
标况与标态的区别是什么?好像是温度和压强不同是吧?具体是多少呢?
回首浅笑1年前2
在一歌桃树上上吊 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
标况 0℃ 101千帕
标态 25℃ 101千帕
请问,碘化氢和溴化氢在标态下是什么状态的.注意是标态下哦,不是常温状态下哦
我们这些女光棍1年前2
东隅炽日 共回答了23个问题 | 采纳率87%
溴化氢、碘化氢标况下均为气体.
溴化氢沸点:-66.8℃
碘化氢沸点:-35.1℃
用锌粒和盐酸反应,制取5.6L标态氢气,问需要多少克.多少摩尔的锌粒?
用锌粒和盐酸反应,制取5.6L标态氢气,问需要多少克.多少摩尔的锌粒?
.0.25*65=16.25g Zn 是用什么公式得出这式子的啊?
langfengcs1年前3
wqetewy 共回答了20个问题 | 采纳率85%
5.6/22.4=0.25mol H2
Zn + 2HCL = Zn(CL)2 + H2
0.25 0.25
0.25*65=16.25g Zn
需要16.25克.0.25摩尔的锌粒
某混合气体由co2和co组成,在标态下,测得该混合气体8.96L的质量为16克,求混合气体中CO2的物质的量分数
xmzhang5271年前1
mawater2006 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
设CO2 xmol,CO ymol
根据物质的量的关系得到了x+y=8.96/22.4=0.4
根据质量的关系得到了44x+28y=16
解得x=0.3,y=0.1
所以CO2的物质的量分数是0.3/0.4=75%
余热锅炉烟气量知道,成分知道,温度知道,计算需要把烟气量华为标态计算还是,直接烟气量乘以烟气平均焓
成一零1年前1
cf163 共回答了20个问题 | 采纳率85%
都是标态的数据,烟气焓值表也只有标态的数值.
标态下,1.204*10的24次方个氯分子的体积是多少
标态下,1.204*10的24次方个氯分子的体积是多少
1标态下,1.204*(10的24次方)个氯分子的体积是多少
2.标态下,1g氦气,11g二氧化碳,4g洋气混合物的体积是多少
huajun81071年前1
yaychen 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
1.204*10^24=2mol,2molCl2的体积,在标准状态下,=22.4*2=44.8L
1gHe=1/2=0.5mol
11gCO2=11/44=0.25mol
4gO2=4/32=0.125mol
相加为0.875mol,22.4*0.875=19.6L
某烃含碳92.3%,已知280 ml烃蒸气的质量是0.975g(换算到标态),求该烃的分子量和分子式.
mm2291年前1
cmmzawl 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
0.28/22.4=0.0125mol
分子量(摩尔质量)=0.975÷0.0125=78
含碳量92.3%,则碳氢比1:1,
故分子式C6H6