自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

当x≤a时，mx（元），
当x＞a时，am+2m（x-a）=am+2mx-2ma=2mx-ma（元）．

点评：
本题考点： 整式的混合运算．

考点点评： 本题考查了单项式乘多项式，要注意思维的严密性，不要漏掉一种情况．

（1）由于水库中的水处于敞开的环境中，混入了一些物质，所以，水库中的水属于混合物；
（2）①）A池中通过过滤除去水中的固体杂质；
②在二氧化氯（ClO₂）中，由氧-2价，则氯的化合价是+4价；在Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X方程式中左边有：氯原子、钠原子、氧原子的数目分别是4、2、2，在右边有氯原子、氧原子的数目分别是2、2、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是NaCl；
③为了测定家用自来水的酸碱度，应用PH计来进行检测；
（3）自来水中通常都含有Cl^-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁；
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
故答案为：（1）混合物；（2）①过滤；②+4，NaCl；③PH计；（3）硝酸银，碳酸钙和氢氧化镁；（4）蒸馏，防止暴沸．

点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；证明盐酸和可溶性盐酸盐；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查了学生对水的净化、化合价原则、质量守恒定律，酸碱度的测定等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．

（1）化学式ClO₂中有氯、氧两种元素，且每个分子中含有两个氯原子和一个氧原子，因此，物质的化学式读为二氧化氯；
其中O为-2价，设Cl元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4；
故答案为：二氧化氯；+4；
（2）该反应的反应物分子为：由两个氯原子构成的一个氯气Cl₂分子，由一个钠原子、一个氯原子、两个氧原子构成的NaClO₂分子；生成物的分子为：由一个氯原子、两个氧原子构成的ClO₂分子，一个钠原子、一个氯原子构成的NaCl分子；因此，该反应的化学方程式可写为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；
故答案为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据构成物质的分子的微观模型图，可判断分子的构成，由分子的构成可确定物质的组成及物质的化学式．

（1）如图：过点M作MN⊥AC于点N，则此点N即为所求．

（2）如图：∵∠EAC=60°，∠EAM=30°，
∴∠CAM=30°，
∴∠AMN=60°，
又∵C处看M点为北偏西60°，
∴∠MCB=30°，
∵∠EAC=60°，
∴∠CAD=30°，
∴∠BCA=30°，
∴∠MCA=∠MCB+∠BCA=60°，
∴∠AMC=90°，∠MAC=30°，
∴MC=[1/2]AC=[1/2]×200=100（米），∠CMN=30°，
∴NC=[1/2]MC=50（米），
∴AN=AC-NC=200-50=150（米）．

点评：
本题考点： 解直角三角形的应用-方向角问题．

考点点评： 此题考查了方向角问题．此题难度适中，注意掌握数形结合思想的应用，注意掌握解直角三角形知识的应用是解此题的关键．

A、自然沉淀是不溶性大的颗粒沉降的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、过滤只是将不溶于液体的固体和液体分离的方法，只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、活性炭吸附是利用活性炭疏松多孔的结构，把杂质吸附在它的表面，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、杀菌消毒是通入氯气，氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以属于化学变化，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

商业区应该分布在城区里面，城区交通便利，市场广阔，选项ACD叙述正确，不符合题意．
故选：B．

点评：
本题考点： 聚落与自然环境的关系．

考点点评： 本题考查影响商业区分布的因素，读图理解解答有效．

（1）活性炭具有很强的吸附能力，因此在吸附池内的活性炭主要是起到吸附作用，在农村没有活性炭，也可以用木炭或明矾代替，它们也具有吸附性；
（2）鉴别硬水和软水，最简便的方法是用肥皂水，有大量浮渣的是硬水，没有或很少的是软水；
（3）生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与水中的氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
故答案为：（1）吸附、明矾或木炭；
（2）肥皂水；
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．

点评：
本题考点： 水的净化；水的性质和应用；硬水与软水；碱的化学性质；盐的化学性质；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题较为简单，但书写化学方程式具有一定难度，要注意配平和沉淀符号．

A、因只有氯气为单质，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应属于置换反应，则反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO不属于置换反应，则A说法错误，故A正确．
B、HClO中，H为+1价，O为-2价，则由正负化合价的代数和为0，Cl元素的化合价为+1价，则B说法正确，故B错误；
C、自来水中含有氯气，HClO能用于消毒杀菌，阳光照射可使HClO分解，减小氯气的含量，增大氧气的含量，则用自来水养鱼需要先晒上一段时间，说法正确，故C错误；
D、Na₂FeO₄中，Na元素为+1价，则高铁酸根（FeO₄）的化合价为-2价，说法正确，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；置换反应及其应用．

考点点评： 本题考查化合价及化学反应，学生正确把握化学式在解题中的重要作用，了解化学与生活的紧密联系．

混合物是由两种或两种以上的物质组成，自来水属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，氖气、水银属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，干冰、氯酸钾属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物．常温下，属于气态单质的是氖气．故答案为：①；③⑤；②④；③；②；

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．

考点点评： 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

A、氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物．故不正确；
B、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物．故不正确；
C、二氧化氯是由氧元素和氯元素组成的化合物，属于氧化物．故正确；
D、次氯酸钙是由钙元素、氯元素和氧元素组成的，不属于氧化物．故不正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物．

考点点评： 解答本题要正确的分析物质是由几种元素组成的，如果由氧元素和另外一种元素组成并且属于化合物就属于氧化物．

（1）由于明矾溶入水生成物具有吸附性，取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是：吸附不溶于水的杂质，加速不溶物的沉降；
（2）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为：ClO₂，其作用是：杀菌消毒；
（3）实验室进行过滤操作时，玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还需要玻璃棒，其作用是引流，操作中需要将圆形滤纸折叠处理，在D中，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，是不该出现的情形；
（4）进入用户的水不是纯水，理由是含有可溶于水的物质；
（5）生活中采用煮沸的方法将硬水软化．
（6）生活中节约用水的方法由很多，例如：①洗菜水浇花，②及时关闭水龙头．
故答为：（1）吸附不溶于水的杂质，加速不溶物的沉降；（2）ClO₂，杀菌消毒；（3）玻璃棒，引流，D；（4）不是，含有可溶于水的物质；（5）煮沸；（6）①洗菜水交换，②及时关闭水龙头．

点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；化学式的书写及意义；保护水资源和节约用水．

考点点评： 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等．能够把图中信息和化学知识有机的结合起来．

由题意知，根据反应前的物质和反应后的物质的微观粒子，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
A、反应物中无单质，判断错误，反应物中有氯气（单质）参加，故A错误；
B、分解反应必须符合“一变多”的特点，此反应为两物质生成两物质，不符合此特点，不是分解反应，故B错误；
C、化合反应必须符合“多变一”的特点，此反应为两物质生成两物质，不符合此特点，不是化合反应，故C错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，判断正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 掌握微粒观点及模型图的应用；了解单质和化合物的判别；掌握分解反应及其应用和质量守恒定律及其应用．