灭菌的方法用在生活中哪些方面

A、二氧化氯中氯的化合价为+4价，化合价为该元素的高价态，所以该物质有较强的氧化性；
B、由A知ClO₂是强氧化剂不是强还原剂；
C、离子化合物一般由金属离子与酸根离子构成，二氧化氯不具备该特点，所以ClO₂不是离子化合物；
D、因为化合物中各元素化合价代数和为零，所以ClO₂中氧元素为-2价，故氯元素为+4价；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化反应；有关元素化合价的计算．

考点点评： 此题是对氧化还原知识的考查，解题的关键是掌握氧化剂还原剂的组成元素化合价的特点．

A、灼烧灭菌一般适用于金属接种工具或试管口的过火灭菌，A错误；
B、培养基的灭菌通常用高压蒸汽灭菌，B正确；
C、干热灭菌适用于需要保持干燥的空玻璃器皿的灭菌，C错误；
D、煮沸灭菌一般适用于餐具或不耐高温的食品等的消毒，D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 微生物的分离和培养．

考点点评： 本题主要考查灭菌的方法，意在提高学生对各种灭菌方法的适用范围的理解．

（1）2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△
.
2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，
A．KClO₃在反应中Cl元素的化合价降低，得到电子，故A正确；
B．ClO₂是还原产物，故B错误
C．H₂C₂O₄在反应中，C元素的化合价升高，则被氧化，故C正确；
D．1molKClO₃参加反应，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，有1mol电子转移，故D错误；
故答案为：AC；
（2）①KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，反应中Cl元素的化合价升高表现还原性，反应生成盐KCl，表现酸性；
故答案为：还原性和酸性；
②作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则消毒效率为

m
67.5×5

m
71×2×1=2.63，故答案为：2.63．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题以氯及其化合物考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重知识的迁移应用，题目难度不大．

（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质只能为O₂、I₂，故答案为：O₂；I₂；
（2）①pH增大，则OH^-浓度增大，pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是OH^-，故答案为：OH^-；
②v=[△c/t]=[0.0108mol/L/108min]=1.00×10^-4mol/（L•min），故答案为：1.00×10^-4；
③由表中数据可知，40°C、pH=3.0时，所需时间在31min～158min之间；
10°C、pH=4.0时，所需时间＞231min；
30°C、pH=7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c，
故答案为：b、a、c．
（3））①由图可知，B极生成O₂、O₃，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极，电极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑；
故答案为：A；2H⁺+2e^-═H₂↑；
②C处通入O₂，O₂发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故答案为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
③若C处不通入O₂，实质为电解水，D处为氢气，体积为x L，E处为氧气、臭氧，体积共为y L，令臭氧的体积为ZL，根据电子转移守恒有
x×2=Z×3×2+（y-Z）×2×2，解得Z=x-2y，所以E处收集的气体中O₃所占的体积分数为[x−2y/y]，
故答案为：[x−2y/y]．

点评：
本题考点： 臭氧；反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素；电解原理．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素的实验探究，原电池与电解池反应原理，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析和处理．

设R的相对原子质量是x，则
x：（16×2）=71：64 解得x=35.5
因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以RO₂的化学式为ClO₂．
故选：A．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行推断化学式的能力．