水受热以后,重量会发生变化吗

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
CuO+H₂O+CO₂↑
222 18+44=62
xy
则[222/x＝
62
y]，解得y=[62x/222]
②2Cu+O₂

△
.
2CuO
12832
100g-xy
[128/100g−x＝
32
y]，解得y=
32(100g−x)
128
所以得[62x/222]=
32(100g−x)
128，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

根据题目中的信息：“紫黑色固体A能生成气体B”，“受热后的残余固体与另一种白色固体混合加热也生成气体B”，“将一定量暗红色粉末C点燃后伸入该集气瓶，即可见大量白烟D生成”，则推测A为高锰酸钾、B为氧气、C为红磷、D为五氧化二磷．
故答案为：KMnO₄；O₂；P；P₂O₅

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．

考点点评： 此题属于推断题，对常见物质的物理及化学性质要熟练掌握，对常见化学反应类型要准确掌握．

由分析可知，呼吸作用释放出的能量，用于各项生命活动，还有一些以热的形式散失出来．所以堆放时间较长的蔬菜会因受热而腐烂，堆积在一起的蔬菜能生热的原因是植物进行了呼吸作用分解了蔬菜内的有机物导致蔬菜受热而腐烂．
故选：A．

点评：
本题考点： 呼吸作用过程中有机物的分解能量的释放．

考点点评： 解答此类题目的关键是理解掌握呼吸作用的实质．

猜想1．根据质量守恒定律，生成的难溶性化合物可能是碳酸钙；故答案为：CaCO₃
【方案设计】碳酸钙可以用稀盐酸检验，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此有气泡冒出，并且木条熄灭；故答案为：实验步骤：加入稀盐酸；实验现象和结论：有气泡产生
【继续探究】操作1．该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分，C装置氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；故答案为：除去（或吸收）CO₂
【实验交流】交流1．从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是：氢气具有可燃性，点燃气体前没有先验纯；故答案为：点燃气体前没有先验纯
交流2．我认为对氧气已经进行验证了，因此不同意此观点；因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧得会更旺；故答案为：不同意此观点；因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧得会更旺．（答案合理均给分）

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．

人类活动排放的二氧化碳增多，使大气吸收地面辐射的能力增强，大气吸收更多的地面辐射，气温升高．大气吸收更多的地面辐射，地面辐射热量散失到宇宙中的就比较少，大量的热量就储存在大气层中了．大气中储存了大量的热量，在多云天气时大气逆辐射增强，还给地面的热量更多．
故选：C．

点评：
本题考点： 气候与人类活动的关系．

考点点评： 考查对大气的受热过程等考点的理解，要理解记忆．

高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾分解生成的二氧化锰能对氯酸钾的分解起到催化作用，故在氯酸钾受热制氧气的实验中，若没有催化剂二氧化锰，则加入少量的高锰酸钾后，反应的速度会加快；由于高锰酸钾分解生成氧气，故产生的氧气的质量会增加；高锰酸钾在反应中不是催化剂，作催化剂的是高锰酸钾分解生成的二氧化锰．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
故答案为：加快；增加；不是；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握实验室制取氧气的原理原理、催化剂的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

人类活动排放大量温室气体如二氧化碳，二氧化碳增多，大气吸收地面长波辐射增强，从而大气逆辐射增强，即为射向地面的辐射增强．即为②大气吸收地面辐射和④大气逆辐射增强，结合选项得知②增加．
故选：B．

点评：
本题考点： 大气的受热过程．

考点点评： 理解掌握大气受热过程及保温作用原理过程即可，属于基础题．

由氧化汞受热时的变化微观示意图可知：A、氧化汞受热能分解成汞和氧气，故A说法正确；B、原子在化学反应中不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故B说法正确；C、加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，...

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．

考点点评： 熟悉化学变化的实质，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．

（共8分）
（1）酸受热分解若只生成二氧化碳和水，氢氧元素化合价不变，而碳元素化合价升高，所以反应后应有化合价降低的元素，所以（1）答案：（1）无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低（1分）．
（2）烧杯敞口放置在空气中空气中也有二氧化碳，时间长了烧杯内的澄清石灰水也会变浑浊，故答案：①不严密（1分）注意洗气瓶要长进短出，进气的导管要浸没液体中，出气导管只要刚刚露出橡皮塞．故答案②如右下图（长管不伸入液面下不给分，不作美观要求）（1分）
因为无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊，所以草酸受热分解肯定生成二氧化碳和水，但都被吸收．到最后点燃的是一氧化碳，燃烧生成二氧化碳．故答案：内壁附有澄清石灰水（其它合理答案均给分）（1分）CO（1分）
（3）根据实验现象和前面的分析知草酸受热分解生成二氧化碳、一氧化碳、水．故答案：①H₂C₂O₄

△
.
CO₂↑+CO↑+H₂O（2分）；
二氧化碳能和碱石灰中的氢氧化钠反应，虽没现象但干燥管因吸收它质量增加．故答案：②称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量（意思相近的表述均给分）（1分）

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是实验探究题，综合考查到了质量守恒定律、物质的性质、化学用语相关知识．

①在所给药品中只有浓硫酸溶于水放热，能够使NH₄HCO₃受热分解，所以A烧杯中盛装的药品是水和浓硫酸；
②C烧杯中盛装的药品是用来验证产物中是否含有二氧化碳的，所以盛装的是澄清石灰水，变浑浊的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的缘故．
③由于NH₄HCO₃受热分解的产物中既有氨气也有水，氨气溶于水形成的氨水是弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝．
故答案为：①水和浓硫酸；浓硫酸溶于水放热，使NH₄HCO₃受热分解．
②澄清石灰水；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
③变蓝

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的检验和验满．

考点点评： 要想验证生成物，必须了解生成物的特性：二氧化碳能使石灰水变浑浊，氨气的水溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝．

阴天白天由于大气辐射的削弱作用强故温度低，夜晚大气逆辐射作用强温度高，故阴天温差较小．而①为太阳辐射，②为太阳辐射中到达地面的可见光部分，④为大气逆辐射，③为地面辐射．故多云的天气昼夜温差较小，主要是因为即为②减弱，④增强．
故选：D．

点评：
本题考点： 大气的受热过程．

考点点评： 掌握大气受热过程及保温作用原理即可，属于基础题．

A．过程①加入的药品顺序为BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl₂溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；
B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl₂•6H₂O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl₂，故B错误；
C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误；
D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解本题关键，注意除杂剂的滴加顺序、由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的条件，为易错点，题目难度中等．