石棉网的用途是什么?如何使受热体间接受热和受热均匀?

解题思路：比热是物质本身的一种特性，同种物质比热相同，不同物质比热一般不同．水和煤油的比热不同，质量相同，在吸收相同热量时，升高的温度不同；在升高相同温度时，吸收的热量不同．

AB、用规格相同的两试管分别装上质量相同的煤油和水，放在同一只烧杯中加热，相同时间两种液体吸收的热量相同．A、B图象均错误；
CD、由于水的比热较大，在质量相同、加热时间相同也就是吸收的热量相同时，水温升高的较小．C选项正确，D选项错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 比热容的概念．

考点点评： 将物理规律以图象或统计图表的学生呈现，体现了数学学科的基础性和工具性，应该学会分析此类问题．

（ 1）脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，试管内空气较少，若剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故答案为：ab；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4NaOH+O ₂ ↑，
故答案为：2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4NaOH+O ₂ ↑；
（3）氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成，
故答案为：打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成．
（4）气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大；如果q导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出，证明此反应放热．
故答案为：把q导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出．

S+O2=SO2 条件点燃 3Fe+2O2=Fe3O4 条件点燃
蓝色火焰主要是硫单质和氧气燃烧

因为坩埚传热比较好还均匀,而烧瓶等玻璃仪器传热性不好,为防止仪器炸裂,就得放在石棉网上

（1）  2Na ₂ O ₂ + 2H ₂ O＝4NaOH+O ₂ ↑
（2）过氧化钠与水反应放出热量并有助燃气体放出   
（3）打开A，并在A处放一带火星的木条；带火星的木条复燃；有气泡放出 

（1）FeS；
（2）Fe+S FeS；
（3）用磁铁吸引；

2Na+S=Na2S
46 32
46克Na和32克S恰好完全反应,
而此时将6gNa和3.2gS迅速混合,
Na过量,S全部反应,反应后Na有剩余,
剩余的Na和空气中的氧气反应,2Na+O2=Na2O2

解题思路：比热是物质本身的一种特性，同种物质比热相同，不同物质比热一般不同．水和煤油的比热不同，质量相同，在吸收相同热量时，升高的温度不同；在升高相同温度时，吸收的热量不同．

AB、用规格相同的两试管分别装上质量相同的煤油和水，放在同一石棉网上，同时对两试管加热，相同时间两种液体吸收的热量相同，而AB图中反映了相同时间吸收的热量不同，故AB图象错误；
CD、由于水的比热较大，在质量相同、加热时间相同也就是吸收的热量相同时，水温升高的较小．故C选项正确，D选项错误．
故答案为：C．

点评：
本题考点： 比热容的概念．

考点点评： 将物理规律以图象或统计图表的形式呈现，体现了数学学科的基础性和工具性，应该学会分析此类问题．

（1）在实验中需要用酒精灯的外焰加热，所以应先确定铁圈的高度；图中读数的时候，视线要与液柱的上表面保持向平，故A、C错误，B正确．水的沸点是100℃，而酒精的沸点是78℃，所以不能用酒精温度计测量水的沸点．水银的沸点高于水的沸点，所以可以用水银温度计测量水的沸点
（2）根据表格中数据描点，并用平滑的曲线连接起来，如图所示：

（3）由实验数据知，水在沸腾过程中，吸热温度保持不变，水沸腾时的温度是99℃，所以水的沸点是99℃．为了说明水沸腾过程中是否需要吸热，应停止加热，观察水是否继续沸腾；
（5）由图丙知，B图气泡在上升过程中体积逐渐变大，是沸腾时的图象，A图中气泡在上升过程中体积逐渐变小，是沸腾前的图象；水沸腾时，烧杯口上方有大量的“白气”产生，这主要是因为水蒸气液化形成的；
（5）实验收集多组数据是为了得到可靠的结论．
故答案为：
（1）铁拳；B；水银；
（2）见上图；
（3）99；停止加热；
（4）B；液化；
（5）①．

（1）脱脂棉燃烧起来，说明它达到了着火点，反应给提供的热量，因此反应放热．
（2）由化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑和2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑知，都有水参加反应，都生成气体单质，或都生成氢氧化钠．
Ⅱ．（1）A装置制取CO₂是利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；D中的氢氧化钠溶液是为了吸收没反应的二氧化碳，保证氧气纯净．反应为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）试管F中收集满气体后，要气体取出，操作是把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管．然后检验气体是氧气，操作是将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；吸收未反应的CO₂气体；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管．将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．

酒精灯的火焰由内向外分为三层，依次为焰心、内焰、外焰；由于外焰处的酒精与空气的接触面积大，酒精燃烧充分，放出的热量多，温度最高；
需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶，试管不用垫石棉网可直接加热．
稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒．
故本题答案为：外焰、烧杯、浓硫酸、水．

混合物发光发热,生成黑色物质.

解题思路：（1）任何化学变化都遵守质量守恒定律，镁条的燃烧会生成大量的白烟散失到空气中使燃烧后的剩余固体质量减小，把生成物全部收集生成物的质量等于反应镁条与氧气的质量之和．
（2）依据化学反应前后原子的种类及个数不会变化进行判断．
（3）依据质量守恒定律的微观与宏观意义分析判断解决．

（1）任何化学变化都遵守质量守恒定律，镁条的燃烧会生成大量的白烟散失到空气中，使燃烧后的剩余固体质量有可能比反应的固体质量小，如果把生成物全部收集生，依据质量守恒定律可知反应时的镁与氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，所以M₁ 小于M₃．
（2）依据化学反应前后原子的种类及个数不会变化可知：X中应含有2个钠原子1个碳原子3个氧原子时反应前后原子的种类及个数才不会变化，
因此X的化学式是：Na₂CO₃ ．
（3）依据质量守恒定律的微观与宏观意义可知：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的种类和数目、原子的种类和质量在反应前后不变，一定改变的是物质的种类与分子的种类，可能改变的是分子的数量、元素的化合价．
故答案为：（1）遵守；小于；镁条燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量（合理即可）；（2）Na₂CO₃ （3）①②⑤⑥

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是对质量守恒定律微观及宏观意义的掌握．

1.能使烧杯四壁受热均匀,防止烧杯破裂
2.NaOH常温下一般不腐蚀橡胶,带橡皮手套和穿围裙.
3.冬季干燥,所以一些树木会将叶子脱掉来减少水分蒸发,增加生存机率.至于冬青和松树之类是一样的,如果你仔细观察就会发现它的叶子表面有一层蜡状物质,这就有效地减少了它水分的蒸发量,所以冬天就不用落叶.其实这类树木也是落叶的,只是比较慢而已,一般一片叶子要三到五年才会脱落,而且是在落的同时又长出新的叶子,所以不容易发现.

使容器底部受热均匀,防止玻璃容器底部在受热不均匀的情况下破裂,给实验造成危险.

化学实验－基本操作部分
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
（3）烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
（4）锥形瓶 常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.
（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干.
（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体.
注意： ①使用时胶头在上,管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器.
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .
也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.
（8）托盘天平 是一种称量仪器,一般精确到0.1克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量.
（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应.
（瓶口是磨毛的）
（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.
（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.
（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
（15）试管夹 用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部.
（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器, 常用于加热、过滤等操作.
（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热.
④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时,应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃）,决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖.
（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等.
（19）燃烧匙
（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.
（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净.
2：基本操作
（1） 药品的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室.
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点： 被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.
（3） 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离.
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（4）仪器的装配 装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.
（5）检查装置的气密性 先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱.
（6）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗.如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗.清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.
（7）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布.
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗.
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗.
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗.
3、气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热,用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯.
（2）常用气体的收集方法
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体
排气法：导管应伸入瓶底
4、气体的验满：
O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口.
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口.证明CO2的方法是用澄清石灰水.
9、（1）试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/4处.
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4.
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°角,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜.

钠与硫接触的部分（没有与空气接触）就得到Na2S了.

1.可以
2.先检查气密性后装药
3、错,应该先将导管插入水中后捂试管

最好使用分水器.

均匀受热,防止受热不均烧杯爆裂

均匀加热

石棉网导热性好,用石棉网可以避免烧杯底部局部升温过快,使烧杯底部受热均匀.

这里有两个问题恩
反应加热为了加快反应,还可以蒸出杂质
石棉网的话除了试管,玻璃管,蒸发皿,坩埚,其余杯状,瓶装容器的加热都需要,防止受热不均而破裂

我也在做报纸上这题目额- -
Fe+S=FeS
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
放热

答案是错的吧,还有空气参加反应呢,硫在空气中加热会变成SO2的啊,贴在空气中加热也会变成三氧化二铁的啊

因为O2的氧化性比S的氧化性强,所以先反应

化学实验中,必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、三角烧瓶--锥
形瓶）

醛类物质啊
被氧化成了羧酸,高中有机化学有的.同时,还有砖红色沉淀生成.

用酒精灯加热后,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠.
缓慢氧化才生产氧化钠.
这是典型的条件不同,产物不同的例子.

Fe+S=FeS,该反应需要热条件,烧红的玻璃棒接触混合物是给铁硫混合物的反应进行加热已达到这条件.就像白磷在通有氧气的温水中燃烧是放热反应,但首先需要达到白磷的燃点（温水就是为了达到这条件）,玻璃棒拿开后,从铁和硫反应剧烈进行,变成红热状态可以看出该反映是放热反应.
制作硫化亚铁时,表面部分FeS会和空气中的氧气反应,12FeS+8O2=12S+4Fe3O4,Fe3O4可以看成一个2价的亚铁阳离子和两个FeO2的负1价阴离子的结合,即Fe（FeO2）2,也是黑色化合物（硫化亚铁是黑褐色的）.
FeS溶于稀硫酸：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S；
黑色化合物表面含的硫不与稀硫酸反应；
Fe3O4于稀硫酸反应的方程式为：Fe(FeO2)2+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,该反应会减少硫化氢的常量.

给固体加热时,可使用石棉网和坩锅

火山爆发
用品：滴管
烧石膏、高锰酸钾、重铬酸铵、甘油
原理：高锰酸钾和甘油发生激烈的氧化还原反应,放出的热使甘油着火重铬酸铵受热迅速分解产生氮气

防止灼热的燃烧残渣掉到桌面烧伤桌面

石棉网是用于烧煮液体时架在酒精灯上的三脚架上的铁丝网.它是由二片铁丝网夹着一张石棉水浸泡后晾干的棉布做的.
火焰长时间集中在容器的某个地点,最终会使容器爆裂.用了石棉网,火焰的热量会分散到容器的每个角落,长时间烧容器也不会爆裂.因为石棉不是可燃性物质,铁丝可将火焰的热量分散到空气里,传到容器上方,热量均匀.它是科学家们常用的化学器械

在新华路和福宁路交界的路口有一间卖化工器材的店铺,你可以去看看
人民南路,一德路路口以前有些买化学药品和化学仪器的商店,现在好像还在的

（化学）的仪器

因为与空气接触的部分会缓慢氧化,从而发出热量积累到一定程度后便会达到着火点因此白磷在室温放置一段时间因为缓慢氧化而自燃,所以即使室温没有40度,及绝不允许把白磷放在空气中而应该放在水中保存

C

在加热条件下，钠能与硫化合生成Na ₂ S，也能与空气中的氧气反应生成Na ₂ O ₂ ，而钠又是过量的，所以，除了生成Na ₂ S外，还有Na ₂ O 2

1年前

10

要把石棉网拿开,因为石棉网是阻燃隔热的.

因白磷的着火点是40℃，白磷在空气中缓慢氧化，产生的热量使白磷达到着火点而发生自燃；其反应的化学方程式为：4P+5O ₂ ═2P ₂ O ₅ ．
故答案为：（1）白磷在空气中缓慢氧化，产生的热量使白磷达到着火点，于是发生自燃．（2分）
（2）4P+5O ₂ ═2P ₂ O ₅ （2分）

解题思路：钠与水反应生成NaOH和氢气；钠在空气中加热会和氧气反应生成过氧化钠；过氧化钠和水反应，能生成氢氧化钠和氧气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯气具有强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的固体三氯化铁．

钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；金属钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O₂

加热
.
Na₂O₂；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；氯气具有强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的固体三氯化铁，反应的化学方程式为3Cl₂+2Fe

点燃
.
2FeCl₃；
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Na+O₂

加热
.
Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；3Cl₂+2Fe

点燃
.
2FeCl₃．

点评：
本题考点： 钠的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，可以根据教材知识来回答．

直接加热时,要考虑到你是用的什么燃料加热,火焰的温度可以到达几千度.水浴加热的时候,纯水的沸点在正常大气压下会到100摄氏度,温度也容易控制.隔着石棉网加热的好处就是受热均匀防止局部过热

化学或者化工用品店里都有卖的啊!一般县区里都会有.

解题思路：白磷在空气中容易发生缓慢氧化，白磷的着火点是40℃，很容易发生自燃生成五氧化二磷

因白磷的着火点是40℃，白磷在空气中缓慢氧化，产生的热量使白磷达到着火点而发生自燃；其反应的化学方程式为：4P+5O₂═2P₂O₅．
故答案为：（1）白磷在空气中缓慢氧化，产生的热量使白磷达到着火点，于是发生自燃．（2分）
（2）4P+5O₂═2P₂O₅（2分）

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和白磷的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

解题思路：（1）燃烧的条件是：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可；
（2）验证氧气用带火星的小木条；
（3）利用过氧化氢分解生成氧气的性质加以验证；
（4）导管太短，气体冷却时易倒吸．

（1）脱脂棉燃烧说明具备燃烧的条件，有可燃物且与氧气接触，故猜测该反应是放热的．故填：放出大量的热．
（2）要检验氧气的生成，用带火星打开活塞向试管内过氧化钠上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成．故填：打开活塞向试管内的过氧化钠上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处；
（3）依据课本知识：过氧化氢加入二氧化锰可快速产生氧气．故填：二氧化锰；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃；
（4）由于Na₂O₂固体水反应放出大量的热，为防止气体冷却时水被倒吸，所以选择B装置．故填：B；防止气体冷却时发生倒吸现象．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 此类题是对实验结论的分析和对实验方案的设计，要认真研究，理解题意理清思路，然后再结合所学知识进行解答．

解题思路：（1）根据反应现象“这时部分混合物迅速变成红热状态”来判断该化学反应是放热还是吸热的；
（2）利用铁的物理性质（具有磁性）来验证即可．

（1）根据题意知，用红热的玻璃棒点燃铁和硫的混合物，可以看到铁和硫立即化合并放热，呈红热状态，红热部分逐渐扩大到全部，最后得到黑色的固体硫化亚铁（ Fe+SFe=S）．
故答案为：放热；
（2）利用磁铁来验证：反应前的铁粉可以被磁铁吸引，反应后生成的硫化亚铁不能被磁铁吸引，表明它不具有磁性．这说明铁已从单质变为化合物．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；反应现象和本质的联系．

考点点评： 本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识点．

火焰长时间集中在容器的某个地点,最终会使容器爆裂.用了石棉网,火焰的热量会分散到容器的每个角落,长时间烧容器也不会爆裂.因为石棉不是可燃性物质,铁丝可将火焰的热量分散到空气里,传到容器上方,热量均匀.

（1）该反应是放热反应
（2）①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃 ②将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出

（1）脱脂棉燃烧的条件：一是有氧气（空气），二是达到其着火点，所以结论b应是该反应是放热反应。
（2）产生的O ₂ 必定从p口逸出，所以可用带火星的木条在此处检验；反应放热必使试管外锥形瓶内的空气膨胀，故可在q处验证。