1molNa被氧化生成Na2O2失去多少个电子

浪中小船2022-10-04 11:39:543条回答

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蓝雨玫瑰 共回答了21个问题 | 采纳率81%
1个钠变为+1价钠离子,失去一个电子,1摩尔钠原子变成Na2O2,失去的电子就是1摩尔,即1NA个电子.
1年前
flyingheart1000 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
钠变为正一价就是1摩尔啊
1年前
youman1980 共回答了1个问题 | 采纳率
1mol
1年前

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1molNa转变为Na+时失去的电子数为
1molNa转变为Na+时失去的电子数为
怎么算?
yoyoung1年前4
xh0i4n 共回答了29个问题 | 采纳率82.8%
一个Na失去一个电子,转变为Na+
1molNa转变为Na+时失去1mol电子,也就是1阿伏加德罗常数个电子.
高一新生化学选择在0.5molNa2co3中含有A.0.5molCO3 2-B.1molNa+c.60.2*1023mo
高一新生化学选择
在0.5molNa2co3中含有
A.0.5molCO3 2-
B.1molNa+
c.60.2*1023molNa+
D.1.5个O
这题A.B困扰了 我很久.感觉都对..请给出答案,并说明另1个错的理由
在线等急
管不住的风WSP1年前3
蔷薇阿亮 共回答了18个问题 | 采纳率100%
A是错的
因为CO3 2- 会在水中水解
生成 HCO3- 和 H2CO3
虽然是少量的
但做单选时 就不可以忽略了
1molNa与2mol100毫升HCL反应.求产生气体的物质的量
这个id太恶心1年前1
vivianren9 共回答了20个问题 | 采纳率85%
判断 明显盐酸不足量 但Na还是会和水反应 所以Na完全反应完
我们知道 2Na-----对应----H2
2 1
1 0.5 所以产生H2 0.5mol
1molNa转变为Na*时失去的电子数为多少?
shuangxue78901年前3
bilisi 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1个Na原子变成Na离子,需要失去1个电子.
因此1molNa转变为Na*时失去的电子数为1mol,即6.02*10^23个
将1molna与1molal放入质量为m克(足量)的水中,所得溶液密为ρ g/cm3,则该溶液的物
将1molna与1molal放入质量为m克(足量)的水中,所得溶液密为ρ g/cm3,则该溶液的物
将1molna与1molal放入质量为m克(足量)的水中,所得溶液密为ρ g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为多少
zhhnoriko1年前1
yy87913714 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
将1molna与1molal放入质量为m克(足量)的水中,生成1mol的NaAlO2,并放出2mol 氢气
溶液的总质量=m+23+27-4=m+46
该溶液的物质的量浓度=1000p/(m+46) mol/L
(1)Na 2 CO 3 的摩尔质量为______,1molNa 2 CO 3 中约含有______个氧原子.
(1)Na 2 CO 3 的摩尔质量为______,1molNa 2 CO 3 中约含有______个氧原子.
(2)将0.1molCO 2 通入含0.2molNaOH的溶液中,恰好完全反应.
①反应的化学方程式为______;
②生成的Na 2 CO 3 的物质的量为______mol,质量为______g.
(3)反应后所得的溶液的pH______7(填“>”、“=”、“<”).
dengweibo1年前1
桐栖梧 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
(1)根据摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,因此Na 2 CO 3 的摩尔质量为:106g/mol;
1molNa 2 CO 3 中含有3mol氧原子,所以1molNa 2 CO 3 中约含有 3×6.02×10 23 个氧原子;
故答案为:106g/mol; 3×6.02×10 23
(2)①根据反应物与生成物,CO 2 与NaOH反应的化学方程式为:2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O;
故答案为:2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O;
②设生成的Na 2 CO 3 的物质的量为 x mol
2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O
1 1
0.1 x
x=0.1
106g/mol×0.1mol=10.6 g
故答案为:0.1;10.6;
(3)根据Na 2 CO 3 溶液呈强碱性,所以反应后所得的溶液的pH>7; 故答案为:>.
试回答下列问题:(1)漂粉精在空气中长期露置时会变质,则其变质的有关化学方程式为______.(2)把1molNa和1m
试回答下列问题:
(1)漂粉精在空气中长期露置时会变质,则其变质的有关化学方程式为______.
(2)把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为m a ______m b
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L.
②标准状况下,1.00L水(密度:1.00g•cm -3 )吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸.
望月仙1年前1
品浪 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
(1)因碳酸的酸性大于次氯酸,故漂粉精中的Ca(ClO) 2 与二氧化碳反应发生反应:
Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O=CaCO 3 ↓+2HClO,符合强酸制弱酸.
故答案为:Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O=CaCO 3 ↓+2HClO
(2)0.1mol的Mg为2.4g,置换出0.1mol氢气即0.2g的氢气,差量为2.4g-0.2g=2.2g,即溶液增重2.2g;0.1mol的Na为2.3g,置换出0.05mol氢气即0.1g的氢气,差量为2.3g-0.1g=2.2g,即溶液增重2.2g,而原来盐酸的质量相等,所以反应后两溶液的质量相等.
故答案为:等于
(3)①设盐酸的体积为VL,则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm -3 ×36.5%,溶质的物质的量为
V×1000mL×1.19g•c m -3 ×36.5%
36.5mol/L =11.9Vmol,所以溶质的物质的量浓度为
11.9Vmol
VL =11.9mol/L.
②1.00L水(密度:1.00g•cm -3 )的质量为1000g,设HCl气体的体积为VL,则
W=
m(溶质)
m(溶液) ×100%=

VL
22.4L/mol ×36.5g/mol

VL
22.4L/mol ×36.5g/mol+1000g ×100%=36.5%,解得V=353
故答案为:353
1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA,
玩具经营1年前1
留住孤独 共回答了20个问题 | 采纳率90%
正确
1molNa被氧化成Na2O2转移1mol电子,而1molCH3CH2OH被氧化成CO2却转移12mol电子?前者升高1
1molNa被氧化成Na2O2转移1mol电子,而1molCH3CH2OH被氧化成CO2却转移12mol电子?前者升高1价为什么不要乘以2,而后者升高6价却乘了2?
tangxin5201年前2
仙界 共回答了16个问题 | 采纳率75%
1molNa每个Na原子升一价成离子当然是1mol电子,1mol乙醇中有两个C好不好.当然乘二
试回答下列问题:(1)漂粉精在空气中长期露置时会变质,则其变质的有关化学方程式为______.(2)把1molNa和1m
试回答下列问题:
(1)漂粉精在空气中长期露置时会变质,则其变质的有关化学方程式为______.
(2)把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ma______mb
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L.
②标准状况下,1.00L水(密度:1.00g•cm-3)吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸.
囫囵1年前1
干牛怡 共回答了11个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)根据漂粉精与二氧化碳反应书写化学方程式;
(2)根据差量法求出盐酸增重的质量,判断反应后溶液的质量;
(3)①设溶液的体积为VL,再求出溶质的物质的量,代入公式求出物质的量浓度;
②先求出水的质量,设HCl气体的体积为VL,根据质量百分数等于溶质的质量除以溶液的质量,求出溶质的体积;

(1)因碳酸的酸性大于次氯酸,故漂粉精中的Ca(ClO)2与二氧化碳反应发生反应:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,符合强酸制弱酸.
故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(2)0.1mol的Mg为2.4g,置换出0.1mol氢气即0.2g的氢气,差量为2.4g-0.2g=2.2g,即溶液增重2.2g;0.1mol的Na为2.3g,置换出0.05mol氢气即0.1g的氢气,差量为2.3g-0.1g=2.2g,即溶液增重2.2g,而原来盐酸的质量相等,所以反应后两溶液的质量相等.
故答案为:等于
(3)①设盐酸的体积为VL,则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm-3×36.5%,溶质的物质的量为
V×1000mL×1.19g•cm−3×36.5%
36.5mol/L=11.9Vmol,所以溶质的物质的量浓度为[11.9Vmol/VL]=11.9mol/L.
②1.00L水(密度:1.00g•cm-3)的质量为1000g,设HCl气体的体积为VL,则
W=
m(溶质)
m(溶液)×100%=

VL
22.4L/mol×36.5g/mol

VL
22.4L/mol×36.5g/mol+1000g×100%=36.5%,解得V=353
故答案为:353

点评:
本题考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;化学方程式的有关计算;物质的量浓度的相关计算.

考点点评: 本题考查了盐酸的性质以及根据溶质质量分数求出物质的量浓度,利用溶质质量分数求出溶质的质量和体积.

1molNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA为什么错啊?
wjc0303091年前1
炼不成的钢铁 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1molNa燃烧,Na --->Na+ 共1NA电子,别看产物,看Na的化合价即可.
❤您的问题已经被解答~~(>^ω^
1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子,怎么算的
黑木泽1年前1
_玫瑰_ 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
因为是足量O2,故无Na剩余.1molNa全显+1价.所以失去1mol电子,即NA个电子.
关于高一mol和离子1》1molNa所含的电子的物质的量是?mol2》12gMg成为Mg2+时,失去电子的物质的量为?m
关于高一mol和离子
1》1molNa所含的电子的物质的量是?mol
2》12gMg成为Mg2+时,失去电子的物质的量为?mol
3》0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约为多少个,硫酸根离子的物质的量是多少,硫酸根的离子的质量是多少g
起舞不清影1年前4
笑看人生29 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
1.1molNa所含的电子的物质的量是11mol
2.12gMg成为Mg2+时,失去电子的物质的量为1mol
3.0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约为6.02*10^23个,硫酸根离子的物质的量是3.01*10^23,硫酸根的离子的质量是48g
为什么1molNa与足量氧气反应生成的是Na2O2而不是Na2O?
为什么1molNa与足量氧气反应生成的是Na2O2而不是Na2O?
不是说加热才生成Na2O2的么?
禾子棉袄1年前1
demonknight 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
它是一个连续的反应,先省呈Na2O的因为O2过量就继续反映生成Na2O2了 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2==2Na2O 加热下直接生成Na2O2的,只是快一点
将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,产生气体在标准状况下的体积为(  )
将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,产生气体在标准状况下的体积为(  )
A. 11.2L
B. 22.4L
C. 33.6L
D. 44.8L
唐小胖ii1年前2
贞齐 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:首先发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据钠计算生成氢气、氢氧化钠的物质的量,然后发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,进行过量计算,根据不足量的物质的量计算生成氢气的物质的量,两部分氢气之和为总的氢气的物质的量,再个V=nVm计算体积.

首先1molNa与水反应,则:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
1mol 1mol 0.5mol
然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知1molAl消耗1molNaOH,故Al与NaOH恰好完全反应,生成氢气为1mol×[3/2]=1.5mol,
故生成氢气的总体积为(0.5mol+1.5mol)×22.4L/mol=44.8L,
故选D.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物的有关计算,难度不大,清楚发生的反应是关键,注意铝与氢氧化钠反应的过量计算.

1molNa,1molNa+,1molOH-所含的物质的量分别是多少
1molNa,1molNa+,1molOH-所含的物质的量分别是多少
写错,是所含电子的物质的量分别是什么
summerson1年前1
被他溶化 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
都是1摩尔啊.
MOL嘛 就是物质的量的单位咯

第一个是 11摩尔 因为每个NA有11个电子
第二个 10摩尔 以内NA+是NA失去了一个电子 也就有10个电子
第三个 每摩尔有8+1+1摩尔电子 就是10摩尔
1mol物质的电子怎么求1molNa含有电子数——1molN2含有电子数——0.5molCO2含有电子数——
jlefxnhjfb1年前1
青湖的雪梨 共回答了20个问题 | 采纳率90%
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现有①1mol纯净的Na 2 CO 3 ②1molNa 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物
现有①1mol纯净的Na 2 CO 3 ②1molNa 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物,下列描述正确的是(  )
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B.分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多
C.分别配成等体积的溶液时②的c(Na + )大
D.相同条件下,分别与足量盐酸反应时放出的CO 2 体积相等
130life1年前1
WWWW9906 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
A、1mol碳酸钠消耗2molHCl,1mol碳酸氢钠消耗1molHCl,物质的量相同时,消耗盐酸:Na 2 CO 3 >NaHCO 3 ,所以1mol纯净的Na 2 CO 3 和1molNa 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物与足量盐酸反应时,②消耗盐酸少,...
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1个Na,反应后变成钠离子,转移一个电子.
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jickyquan1年前1
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我知道1molNa原子变成Na离子,需要失去1个电子,但为什么失去的电子数为1mol?
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一个钠原子变成钠离子需要失去一个电子,比例为1:1.所以1molNa原子变成Na+就需要1*1mol=1mol电子.
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1molNa转变为钠离子时失去的电子数为( )
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A3.01×10的23次方
B6.02×10的23次方
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D6.02×10的24次方
某盐的溶液中含有钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子四种离子,若钠离子为0.2mol,镁离子为0.4mol,氯离子为0.4mol了,则硫酸根离子物质的量为( )
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B0.3mol
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D0.15mol
十年网龄1年前1
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1.选B 钠失去电子变成Na+ 每摩尔Na失去一摩尔电子 也就是1NA
而1NA=6.02*10 23次方
2.选B 无论什么溶液,只要是溶液,一定呈电中性,也就是溶液中的正离子所带电荷=负离子所带电荷数
溶液中Na+和Mg2+ 所带电荷总数 0.2+0.4*2=1.0mol
而氯离子Cl-所带电荷 0.4*1=0.4mol因此硫酸根必须带1.0-0.4=0.6mol电荷数
每摩尔硫酸根所带电荷2mol 所以硫酸根物质的量是 0.6/2=0.3mol
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高中化学书上的一句原话:①1mol任何物质粒子数相同.My question:1molNaCl不是含有1molNa离子与1molCl离子,总共有2mol粒子,不是与①的说法矛盾了吗?难道可以说是1molNaCl粒子,但好像没有这样的粒子吧.
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氨气 氮 7电子 氢 1电子 一共有一个氮原子和3个氢原子 故 一个氨分子含有7+1*3=10个电子 所以1mol氨分子中含10NA电子
氢氧根离子 氧 8电子 氢 1电子 氢氧根带一个单位负电,说明得到了一个电子,故一个氢氧根含有8+1+1=10个电子,同理 10NA
氟离子 是氟原子得到一个电子形成的 带一个单位负电荷 一个氟原子有9个电子 一个负离子有10个电子 ,同理 10NA
已知20摄氏度时1molNa失去1mol电子所需的能量为650kJ,则Na的第一电离能为650kj,为什么不对?
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又知A为芳香族化合物,苯环上的一氯化物有4种,则A的结构简式可能是_____
爱家者1年前0
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2Na+H2SO4===Na2SO4+H2
钠与水反应实质就是钠和水电离出来的氢离子反应
硫酸是强酸,钠就先和他反应了