2Na+O2=Na2O2 1molNa转移多少电子

（1）因碳酸的酸性大于次氯酸，故漂粉精中的Ca（ClO）₂与二氧化碳反应发生反应：
Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，符合强酸制弱酸．
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
（2）0.1mol的Mg为2.4g，置换出0.1mol氢气即0.2g的氢气，差量为2.4g-0.2g=2.2g，即溶液增重2.2g；0.1mol的Na为2.3g，置换出0.05mol氢气即0.1g的氢气，差量为2.3g-0.1g=2.2g，即溶液增重2.2g，而原来盐酸的质量相等，所以反应后两溶液的质量相等．
故答案为：等于
（3）①设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm^-3×36.5%，溶质的物质的量为
V×1000mL×1.19g•cm−3×36.5%
36.5mol/L=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为[11.9Vmol/VL]=11.9mol/L．
②1.00L水（密度：1.00g•cm^-3）的质量为1000g，设HCl气体的体积为VL，则
W=
m(溶质)
m(溶液)×100%=

VL
22.4L/mol×36.5g/mol

VL
22.4L/mol×36.5g/mol+1000g×100%=36.5%，解得V=353
故答案为：353

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了盐酸的性质以及根据溶质质量分数求出物质的量浓度，利用溶质质量分数求出溶质的质量和体积．

首先1molNa与水反应，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
1mol 1mol 0.5mol
然后发生反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al与NaOH恰好完全反应，生成氢气为1mol×[3/2]=1.5mol，
故生成氢气的总体积为（0.5mol+1.5mol）×22.4L/mol=44.8L，
故选D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意铝与氢氧化钠反应的过量计算．