电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电

A、在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确．B、反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1m...

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．

A．SO₂有毒，不能直接排放到空气中，故A错误；
B．反应的总反应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由6molCuFeS₂生成6molCu，共消耗15molO₂，故B错误；
C．在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu₂O只做氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．

A．铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，发生Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O，故B正确；
C．加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，可用食盐，故C正确；
D．由于气体存在的条件未知，则不一定为标准状况下，不能确定生成气体的物质的量，则不能确定甲烷的物质的量，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．

（1）阳极是活泼金属铁电极时，该极上是金属铁电极本身失电子的氧化反应，并且伴随阴离子氢氧根离子失电子的氧化反应，亚铁离子不稳定，被氧化为铁离子，在碱性环境下，铁离子会变为氢氧化铁沉淀下来，阳极反应有：Fe-2e-=Fe²⁺； 2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺，阴极上是阳离子得电子的还原反应，即：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：Fe-2e-=Fe²⁺； 2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）阳极是活泼金属铁为电极时，该极上是金属铁电极本身失电子，生成亚铁离子，但是亚铁离子不稳定，被氧化为铁离子，碱性环境下变为氢氧化铁，具有吸附作用，能净水，
故答案为：Fe作为阳极，电解时生成Fe²⁺，Fe²⁺再被氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃，Fe（OH）₃具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来；
（3）阴极上是阳离子得电子的还原反应，即：2H⁺+2e^-=H₂↑，阴极产生H₂气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，
故答案为：阴极产生H₂气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理及其应用，本题注意阳极材料为铁，为活性电极，易被氧化，本题难度不大，注意基础知识的积累．

A．电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，正极反应为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，故B正确；
C．通过电解生成Fe（OH）₃胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）₃胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；
D．A装置中阴极的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O，当B装置中转移4mol电子时有0.5molCH₄参加反应，即11.2L甲烷参加反应，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．

A．电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e^-=Fe²⁺，故A错误；
B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，通甲烷电极为负极，负极电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O，正极反应为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，故B错误；
C．加入的乙醇是非电解质，不能增强导电性，故C错误；
D．阴极的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O，则C电极理论上消耗甲烷物质的量为0.5mol，气体在标准状况下为11.2L，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．

A、阴极发生还原反应，应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故A错误；
B、Fe作为阳极，电解时生成Fe²⁺，Fe²⁺再被氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃，Fe（OH）₃具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来，故B正确；
C、阴极上H⁺离子放电生成氢气，产生H₂气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，故C正确；
D、Na₂SO₄固体不参与电极反应，对电解产物没有影响，加入少量Na₂SO₄固体，溶液离子浓度增大，溶液导电性增强，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 电解原理；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查电解原理及其应用，本题注意阳极材料为铁，为活性电极，易被氧化，本题难度不大，注意基础知识的积累．

A．在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确；
B．总分应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根据方程式知由6mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗15mol O₂，故B正确；
C．在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu₂O、Cu₂S，还原剂是Cu₂S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6，故C正确；
D．在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu₂O、Cu₂S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及方程式中各个物理量的关系分析解答，注意D选项中氧化剂的判断，题目难度不大．

A、SO₂有毒，不能直接排放到空气中，故A错误；
B、反应的总反应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由6molCuFeS₂生成6molCu，共消耗15molO₂，故B正确；
C、在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu₂O只做氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；铜的电解精炼；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．

A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O₂

高温
.
2PbO+2SO₂中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO₂，故B错误；
C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole^-，PbO转化为Pb转移电子是2mole^-，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；
D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．

A．加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，可用食盐，故A正确；
B．甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O，故B错误；
C．由于气体存在的条件未知，则不一定为标准状况下，不能确定生成气体的物质的量，则不能确定甲烷的物质的量，故C错误；
D．铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，发生Fe-2e^-=Fe²⁺，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．