水的离子积某水溶液中氢离子浓度为十的负九次方摩尔每升,那这溶液显酸性还是显碱性?我们老师说可能酸可能碱,我怎么看着只能是

试想一下我们在测量一个系统中的氢离子和氢氧根离子浓度：如果测得的不是氢离子和氢氧根离子的总浓度,难道能分别测出是A物质解离出来的部分、B物质解离出来的部分吗?
关于化学平衡的移动、浓度计算,初学者易犯的低级错误就是把系统中同一个物质浓度分割为不同来源产生的,如果分割为孤立的部分,那么如何会有浓度变化对化学平衡的移动呢?

不可能的,只要是温度为25℃,纯水中都存在c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L ,K(W)=1×10^(-14）,不管水的体积为多少水的离子积都不会变,
离子积是温度的函数（也就是说只有温度改变离子积才会改变）.所以25℃时不可能有c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L K(W)=1×10^(-12）,如要K(W)=1×10^(-12）,即要改变温度.

水的离子积就是氢离子与氢氧根离子浓度积.在氢氧化钠溶液中水电离出来的氢氧根可以忽略,那么溶液中氢氧根离子浓度就为0.1mol/L,所以水电离的氢离子,就是溶液中所有的氢离子,浓度为1*10^-14/0.1=1*10^-13
因为温度升高,离子积变大,所以同样的情况氢离子浓度变为1*10^-12/0.1=1*10^-11
这是水的离子积的问题,水的离子积=c(H+)*c(OH-),同时要注意：水中氢离子（或氢氧根）是不是水电离的,是不是水电离的所有的,能不能忽略不计（酸中水电离的氢离子可忽略,碱中水电离的氢氧根可忽略）.

水的离子积是和温度有关,与其他因素无关.
加入酸时,由于水的离子积不变,氢离子增加,使氢氧根离子（由水电离）减少,即水的电离减弱.

首先必须明白判断溶液的PH值只有一个原则 ：
那就是比较氢氧根和氢根离子的浓度
因而无论是对酸性溶液 碱性溶液 还是酸 碱式盐的溶液只要判断其溶液中酸碱离子的浓度大小就可以了
如果氢氧根浓度高则是碱性 PH>7
如果氢根高则是酸性PH10的负12次方 所以PH

因为水的离解也是一个平衡,符合平衡的相关原理,比如以下水的电离平衡的体系中存在稀酸时：
H2O = H+ + OH-
初始： C
平衡时： C+ x≈C x
[H+][OH-] = C *x = K = Kw
可见：不管有没有原来的H+,平衡常数仍为水的离子积,因为稀的电解质溶液中的H+或者OH-影响的是水的电离平衡,温度没变,离子积不变.

电解氢氧化钠相当于电解水,水会分解/溶液中氢氧化钠浓度会越来越高,溶液中离子浓度也会提高,水的离子积也会提高,PH也会升高
做这类题目只要知道阴离子,和阳离子放电顺序就可以了.阳离子放电和金属活动表相反,也可以认为是和氧化性有关,氧化性最强的离子先放电,水中本来就 I有H+ OH-.H以前的金属离子在水中是不会放电的.如钠,铝.所以题中放电的阳离子就是水中的H+
阴离子的话,还原性越强的先放电.I- BR- CL- OH- F-,有氧酸根一般不放电.
像如果是电解氯化铜,先看阴离子,氯离子放电能力强于氢氧根,所以阴离子是它放电.
再看阳离子,铜离子放电能力大于氢离子,所以阳离子是铜离子放电.
Cu2+ + 2Cl- = Cu+Cl2
再比如说如果是氯化钠,阳离子,里面钠离子放电能力比水中氢离子弱,所以放电的阳离子就是氢离子.阴离子里,氯离子放电能力强于水中的氢氧根所以放电的阴离子就是氯离子,
H+ + Cl-=H2+Cl2

水的离子积式用于各种溶液即溶液中的氢离子浓度乘溶液中的氢氧根浓度（不只是水中的）.水的电离平衡常数（也就离子积）只与温度有关,因为电离方向是吸热的,升温向电离方向进行,KW就大

水的离解是吸热反应,温度升高平衡向右移动,而且溶液中所加的的酸与碱只会改变浓度却改变不了电离程度,所以只和温度相关.

因为水作为一种反应物也有自身的浓度,1L水1000g,就是 1000/18 mol/L,约56mol/L,这相对溶液中的溶质是非常大的数值,只有少部分参与反应,所以反应前后水的物质的量浓度几乎是不变的.于是有水参与的溶液反应就都不除水的浓度了.
但如果浓溶液的话,溶质的物质的量浓度已经和水的56mol/L接近了,水的反应前后浓度改变就不能忽略了.也就不能直接用离子积了.

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生,大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离.
实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离.1L纯水的质量为1000g,它的物质的量近似为55.5mol,电离产生的H+为1×10^(－7)mol,55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1,所以说55.5×10^7个水分子中约只有1个水分子电离.由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).在其它物质的溶液中,如酸、碱和盐,由于溶质发生电离与水解,导致H+或OH-的浓度发生变化,抑制了水的电离,所以水的电离平衡也向左移动,因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值.
由水的离子积常数简单判断pH的方法：
常温下,稀溶液中c（H+）和c（OH-）的离子积总是1.0x10^(-14),知道c（H+）就可以计算出c（OH-）,反之也一样.在室温下,酸碱性与溶液中c（H+)和c（OH-)的关系如下：
1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-),c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L
2.中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L
3.碱性溶液中：c（H+）

蛮深奥的,你看看这里吧,不知道有没有帮助

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别
如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,
在一定温度下,水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数,这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）.水的离子积又叫水的自电离常数.
水是纯液体,[H2O]可看作是一个常数,所以Kw=[H ][OH-].Kw值跟温度有关,在25℃,Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14.为了计算简化,常常把这个值作为室温下水的离子积.在物质的稀水溶液中,[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同,因此Kw也几乎相等.这就是说,在任何酸性（或碱性）溶液中,同时存在H 和OH-,只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已.在常温下,[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14.因此,水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示.

选择
填空
计算
实验
都可能出现

存在水的平衡
H2O=（可逆）=H+ + OH-
平衡常数K=c(H+)*c(OH-)/c(H2O)
在稀溶液中,我们认为水的浓度是一定的,所以c(H+)*c(OH-)在一定温度下是一个常数.

这是化学热力学的一大定律,就是在一定温度和压力下,弱电解质溶液中的两种离子浓度乘积是一定的

若水的离子积是10^-12时,则中性标度为：
[H+] = [OH-] = 10^-6
[H+] > 10^-6 ,酸性
[H+] = 10^-6,中性
[H+] < 10^-6,碱性
所以,若在同样温度下,溶液中[H+] = 10^-7 时,小于 10^-6,所以显示碱性

同学,你貌似有根我以前一样的困惑哈哈
这里的浓度就是指溶液中的浓度水电离和溶质电离的都加起来的
还是不懂得话给你个例子吧
1L的1MOL/L的HCL溶液,H+的浓度1mol/L（水电离的忽略不计）那么它会抑制水
的电离,于是水中的OH-得浓度就只有10^-14,这样以来水中的离子积仍能保持
10^-14~
懂不?不懂可以直接问你们的老师~加油!

1、C（H+）*C（OH-）=Kw,C^2（H+）=Kw ,C（H+）=√Kw,因此A正确
因为没有说温度为25℃,所以水的离子积不一定为1*10^-14,所以不能说混合液的pH＝7,因此B错；
没有说一元酸为强酸,也没有说一元碱为强碱,所以a不一定等于b,因为只有一元强酸和一元强碱等体积混合,要使混合液呈中性,才能使a＝b,所以C错误；
因为．混合液中,cB＋＝cA－＋cOH－ ,电荷不守恒,所以D错.
一元强酸和一元强碱等体积混合,混合液呈中性,所以C（H+）=C（OH-）
4、常温时pH＝1的某强酸,则C（H+）=0.1mol/L
10 mL溶液中H+的物质的量=0.1mol/L*0.01L=0.001mol
常温时pH＝的某强酸,则C（H+）=0.01mol/L
100 mL 溶液中H+的物质的量=0.001mol/V=0.01mol/L
V=0.1L=100ml

你得学了无机化学（高等教育出版社）,才能算出
除了通过实验测得,也用热力学计算获得
大致过程如下
反应H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-
查出自由能G=79.9KJ/mol
而由公式G=-R *T* lnK R为摩尔气体常数,T绝对温度
算出标准平衡常数K=1.00*10^-14(25摄氏度）此即水的离子积常数

解题思路：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变；
B．电离度与起始浓度、同离子效应等有关；
C．水的离子积适用与酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数；
D．改变压强平衡发生移动，SO₂的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动．

A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误；
B．相同温度下CH₃COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；
C．水的离子积适用与酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和NH₄I（aq）中K_W相等，故C错误；
D．改变压强平衡发生移动，SO₂的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子积常数．

考点点评： 本题考查中学常用平衡常数、影响平衡的因素等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

Kw=c(H+)c(OH-)/c(H2O);
这个公式适用,但是浓酸中c(H2O)不是1,所以不能用Kw=c(H+)c(OH-)；

加入的酸或碱也会电离出离子

10的负12次

在常温（25℃）常压下

在25℃
关于为什么,我猜是实验测得水导电后,用于解释的一种理论模型
离子积应该用电化学法测的

所有的H+,但是水中所允许的离子积常数为1*10^-14,所以当水中存在酸的时候水中氢离子浓度增加,则氢氧根离子的浓度会降低,这个氢氧根离子来自于水自身的电离,同时水电离出的氢氧根离子与氢离子是对等的,所以水本身的电离程度会降低,水本身所电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同

必须稀溶液.无论是酸性、碱性、或是中性,都适用
温度不同,水的离子积常数有所不同.

解题思路：A．温度相同，水的离子积常数相同，与溶液酸碱性无关；
B．相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变；
D．可逆反应中，化学平衡常数不变，说明其温度不变，但不能说明平衡不移动．

A．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，温度相同，所以水的离子积常数相同，故A错误；
B．相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，室温下K（HCN）＜K（CH₃COOH），则水解程度：CN^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度的溶液CH₃COONa溶液的pH值一定比NaCN小，故B正确；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，催化剂只改变化学反应速率不改变平衡移动，温度不变，其化学平衡常数不变，所以使用催化剂后K值不变，故C错误；
D.2SO₂+O₂⇌2SO₃平衡后，改变某条件K值不变，说明改变条件不是温度，只要改变条件后平衡移动，则SO₂的转化率就一定改变，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子积常数；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查平衡常数含义，平衡常数只与温度有关，与物质浓度、电解质强弱等都无关，知道催化剂不影响平衡移动，只影响反应速率，为易错点．

不变,
在一定温度下,C(H)与C（OH）的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积

听我说,只有25℃时才有Kw=1.0×10 -14（纯水或稀溶液）
这里虽也是25℃,但要注意,这里的1.0×10 -20并不是Kw,因为这里的c(H+)和c(OH-)都只是水电离出来的.这不是中性溶液.分类讨论——
1.考虑水解.若是水解导致的pH变化,那么H+和OH-应全部由水电离产生.
（这时c(H+)不等于c(OH-),要特别注意.一楼不对）这不符合题意.舍去.
2.这是酸或碱的稀溶液,则H+和OH-并非全部有水电离产生,但由水电离产生的这部分满足
c(H+)=c(OH-)
所以c(H+)=c(OH-)=1.0×10 -10
所以pH=10,这是碱的稀溶液.
再补充一点：kw=c(H+)·c(OH-),这是指溶液中的总浓度,并非水电离产生的.

水==氢离子+氢氧根,当溶液中氢离子或氢氧根浓度大时使这个反应平衡左移,所以水电离出的二者都减小,但离子积是水溶液中氢离子与庆阳跟的乘积,就是说你加入氢离子或氢氧根也要算在乘数里,水液中二者的乘机是个与温度相关的常数.所以,虽会影响水的电离,但不影响水液中二者乘积的数值

因为浓的酸碱会抑制水的氢离子或者氢氧根离子的电离