无水硫酸钠吸水时间做实验 用无水硫酸钠 说吸水要过夜,问下一定量的无水硫酸钠吸水要多少时间?

由图知在T₁时溶解度是40g，142g温度为T₂K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁K时，如果析出来的晶体是Na₂SO₄则有2g，实际应为Na₂SO₄•10H₂O肯定要大于2g．那么在T₄K时析出的晶体是无水硫酸钠，质量是大于2g．所以温度为T₄K时Na₂SO₄的溶解度应该小于T₁时的溶解度，即小于40g．
故选：A．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 本题考查溶解度、饱和溶液的概念，对于有关溶解度的计算题，找出该温度的饱和溶液，弄清楚硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）在温度为T3K 时开始分解为无水硫酸钠是解题的关键．

由图知在T1时溶解度是40g，142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K时，如果析出来的晶体是Na2SO4则有2g，实际应为Na2SO4•10H2O肯定要大于2g．那么在T4K时析出的晶体是无水硫酸钠，质量是大于2g．所以温度为T...

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 本题考查溶解度、饱和溶液的概念，对于有关溶解度的计算题，找出该温度的饱和溶液，弄清楚硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）在温度为T3K 时开始分解为无水硫酸钠是解题的关键．

由图知在T₁时溶解度是40g，142g温度为T₂K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁K时，如果析出来的晶体是Na₂SO₄则有2g，实际应为Na₂SO₄•10H₂O肯定要大于2g．那么在T₄K时析出的晶体是无水硫酸钠，质量是大于2g．所以温度为T₄K时Na₂SO₄的溶解度应该小于T₁时的溶解度，即小于40g．
故选：A．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 本题考查溶解度、饱和溶液的概念，对于有关溶解度的计算题，找出该温度的饱和溶液，弄清楚硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）在温度为T3K 时开始分解为无水硫酸钠是解题的关键．

（1）根据物质间的转化关系知道：Na₂SO₄～Na₂S～Na₂SO₄•10H₂O，所以制取Na₂S15.6g（0.2mol），需原料芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）的物质的量是0.2mol，
故答案为：0.2；
（2）根据电子守恒，剩余碘单质和硫代硫酸钠之间反应的关系为：I₂～2S₂O₃^2-，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0mL，所以剩余碘单质的量是[1/2]×0.100mol/L×0.016L=0.0008mol，消耗掉的碘单质物质的量0.025L×0.100mol/L-0.0008mol=0.0017mol，碘单质和硫离子之间反应的关系为：S²-～I₂，所以固体中含有硫化钠的物质的量是0.0017mol，硫化钠的质量分数=[0.0017mol×78g/mol/0.2g]×100%=66.3%，故答案为：66.3%；
（3）①若在反应过程中，产生CO和CO₂混合气体的体积为44.8L即2mol（标准状况），假设气体全部是CO，则根据硫元素守恒和化学反应①，硫化钠的物质的量是0.5mol，假设气体全部是CO₂，将反应①②相加，根据硫元素守恒，得出硫化钠的物质的量是1.0mol，故生成Na₂S的物质的量（nmol）的范围是0.5＜n＜1.0，故答案为：0.5；1.0；
②设混合气体中CO和CO₂的物质的量分别是x、y，则根据方程式Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO↑和Na₂SO₄+4CO=Na₂S+4CO₂↑，x+y=2mol，[x+y/4+
y
4]=[62.4/78]，解得x=0.8mol，y=1.2mol，所以混合气体中CO和CO₂的体积比是0.8：1.2=2：3，
答：混合气体中CO和CO₂的体积比是2：3；
（4）Na₂S与Na₂SO₃在酸性条件下发生反应：2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=NaCl+3S↓+3H₂O，故5.62g为硫和硫酸钡的质量，还发生反应2HCl+Na₂S=2NaCl+H₂S↑，放出H₂S气体1.12L及0.05mol，消耗硫化钠的物质的量是0.05mol，所以剩余硫化钠的物质的量是0.05mol，设晶体混合物中硫化钠晶体、硫酸钠晶体的物质的量是x、y，根据方程式2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=NaCl+3S↓+3H₂O知道亚硫酸钠晶体的物质的量是[x−0.05/2]mol，生成硫单质的物质的量是
3(x−0.05)
2mol，根据5.62g为硫和硫酸钡的质量，得出x=0.1mol，所以原来硫化钠晶体的质量m=nM=0.1mol×240g/mol=24g，
故答案为：24g．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题涉及含硫化合物的性质以及元素守恒思想的计算，属于综合知识的考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．