称取0.4g不纯的无水碳酸钠称取0.4g不纯的无水硫酸钠（所含的杂质不与酸反应）,加入50毫升0.1mol/L的硫酸溶液

由无水Na₂CO₃吸水形成Na₂CO₃•10H₂O，可知：
Na₂CO₃+10 H₂O=Na₂CO₃•10H₂O
106 286
1.06g 2.86 g
无水Na₂CO₃吸水形成Na₂CO₃•10H₂O，这一部分的质量是2.86g；原饱和碳酸钠溶液水减少（成为结晶水），溶液由饱和变成过饱和，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，重新转化成饱和溶液，将有碳酸钠晶体析出，析出的碳酸钠并不是无水碳酸钠，而是Na₂CO₃•10H₂O，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g，所以最后所得碳酸钠晶体质量大于2.86克．
故选C．

点评：
本题考点： 晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 根据无水碳酸钠溶解后生成Na2CO3•10H2O，原饱和碳酸钠溶液水减少进行分析解题，解题时要灵活．

由无水Na₂CO₃吸水形成Na₂CO₃•10H₂O，可知：
Na₂CO₃+10 H₂O=Na₂CO₃•10H₂O
106 286
1.06g 2.86 g
无水Na₂CO₃吸水形成Na₂CO₃•10H₂O，这一部分的质量是2.86g；原饱和碳酸钠溶液水减少（成为结晶水），溶液由饱和变成过饱和，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，重新转化成饱和溶液，将有碳酸钠晶体析出，析出的碳酸钠并不是无水碳酸钠，而是Na₂CO₃•10H₂O，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g，所以最后所得碳酸钠晶体质量大于2.86克；
故选D

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据无水碳酸钠溶解后生成Na2CO3•10H2O，原饱和碳酸钠溶液水减少进行分析解题，解题时要灵活．

（1）相同条件下，碳酸钠的溶解度大，则方案可行，现象为粉末粘结且放热的是Na₂CO₃，粉末部分成溶液的为NaHCO₃，
故答案为：可行，粉末粘结且放热的是Na₂CO₃，粉末部分成溶液的为NaHCO₃；
（2）水解显碱性，等浓度时碳酸钠水解程度大，则方案可行，现象为溶液的红色较深的是Na₂CO₃，较浅的为NaHCO₃，
故答案为：可行，溶液的红色较深的是Na₂CO₃，较浅的为NaHCO₃；
（3）因碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则方案可行，现象为试管壁有水珠的是NaHCO₃，无明显变化的为Na₂CO₃，
故答案为：可行，试管壁有水珠的是NaHCO₃，无明显变化的为Na₂CO₃；
（4）因碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应聚生成气体，且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断，所以方案不可行，
故答案为：不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断．

点评：
本题考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

考点点评： 本题考查碳酸钠、NaHCO3的鉴别，题目难度不大，注意把握两种盐的溶解性、与酸的反应、稳定性、盐类水解等为解答的关键，侧重基础知识的考查．