钠和钾的合金在常温下是什么状态

A、当A和B分别为粗细相同的镍铬合金丝和锰铜丝，且A比B长，即此时所选择的材料不同，长度不同，故无法比较其电阻大小与导体长度的关系，故不符合题意；
B、当A和B分别为长度相同的镍铬合金丝，且A比B粗时，I_A＞I_B；即说明此时导体的电阻与导体的横截面积有关，故不符合题意；
C、当A和B分别为粗细相同的镍铬合金丝，且A比B长时，I_A＜I_B；即说明在材料和横截面积一定时，导体越长，其阻值越大，故通过其中的电流就越小，故正确；
D、当A和B分别为粗细和长度都相同的镍铬合金丝和锰铜丝时，I_A＜I_B；即说明导体的电阻与导体的材料有关，故不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 影响电阻大小的因素．

考点点评： 知道影响电阻大小的因素，并能用控制变量的思维去分析和考虑实验时器材的选取是解决该题的关键．

（1）钢芯镀镍、钢芯镀铜、铝合金或不锈钢都是属于金属材料，故填：金属材料；
（2）已知在金属活动性顺序中Al＞Fe＞H＞Cu，根据Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑可知，Ni＞H，根据Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知，Fe＞Ni，故这四种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu，故填：
Al、Fe、Ni、Cu；
（3）铁在有水喝氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水货氧气隔绝，可以在铁制品表面喷漆，以防止生锈，故填：在铁制品表面喷漆．

点评：
本题考点： 金属材料及其应用；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 本题考查了金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及金属活动性顺序及其意义进行．

①由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH）=（0.16L-0.02L）×5mol/L=0.7mol．从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以n[Al（OH）₃]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg（OH）₂]=0.7mol，解得n[Mg（OH）₂]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，
故答案为：4.8g；
②由①计算可知，n（Al）=n[Al（OH）₃]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，故m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，
故答案为：2.7；
③加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为[0.8mol/0.1L]=8mol/L，
故答案为：8．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．

（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；
（2）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄，Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu，从反应类型上看Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄ ，Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应．
故答案为：置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu．

点评：
本题考点： 金属材料及其应用；金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定．

考点点评： 此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．

设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．反应的硫酸的质量是z，由图分析可知产生氢气0.4g．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
6598161 2
xzy 0.4g
[65/x=
98
z=
161
y=
2
0.4g]
x=13g y=32.2g z=19.6g
（1）样品中锌的质量分数为[13g/16g]×100%=81.25%
（2）所用的稀硫酸中溶质的质量为19.6g；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=[32.2g/13g+148.4g-0.4g]×100%=20%
答：（1）样品中锌的质量分数为81.25%；（2）所用的稀硫酸中溶质的质量为19.6g；（3）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．

（1）根据第4次和第5次剩余固体质量相等可知，剩余的5.6g固体即为样品中铜的质量，所以样品中锌的质量为10g-5.6g=4.4g，故黄铜样品中锌的质量分数为[4.4g/10g]×100%=44%；
（2）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀硫酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第1次反应消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3g；
设参加反应的H₂SO₄质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
1.3g x
[65/1.3g＝
98
x]
x=1.96g
则所用稀硫酸的溶质质量分数=[1.96g/10g]×100%=19.6%
故答案为：（1）44%；（2）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，一定要确保稀硫酸完全反应，此时计算出的硫酸的质量才是稀硫酸溶液中所含溶质的质量．

（1）设参加反应的硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
982
x 0.2g
[98/x＝
2
0.2g]
x=9.8g
稀硫酸的质量分数为
9.8g
50g×100%=19.6%；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；
（2）根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；
故答案为：①④⑥．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 反应的化学方程式可以表现出反应中各物质的质量关系，因此，利用反应的化学方程式可由反应中任一物质质量计算出反应中其它物质的质量．

镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，所以在第五次时镁完全反应，剩余的0.6g为铜的质量．所以3g合金中镁的质量为2.4g．根据表格信息可以看出每消耗10克稀硫酸，就有0.5克金属镁参加反应，进而可以根据镁的质量求出稀硫酸中所含溶质的质量．
故答案为：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）铜、五、2.5；
（3）由表格数据分析可知，0.6g为铜的质量，所以3g合金中镁的质量为2.4g；
合金样品中镁的质量分数为：[2.4g/3g]×100%=80%．
（4）设10克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 98
0.5g x
[24/0.5g＝
98
x]
x=2.04g
稀硫酸的溶质质量分数=
2.04g
10g×100%=20.4%．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 表格题关键是能够通过图中所给的数据，分析出完全反应的点，同时由表格中的数据得到想要的信息，学会分析表格是关键．

增加x千克的铅，由题意得：
152：（97+x）=4：3，
4×（97+x）=152×3，
388+4x=456，
4x=68，
x=17．
答：增加17千克的铅，可使铁与铅的比为4：3．

点评：
本题考点： 比的应用．

考点点评： 此题考查了学生列比例解比例的能力．

设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．反应的硫酸的质量是z，由图分析可知产生氢气0.4g．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
6598161 2
xzy 0.4g
[65/x=
98
z=
161
y=
2
0.4g]
x=13g y=32.2g z=19.6g
（1）样品中锌的质量分数为[13g/16g]×100%=81.25%
（2）所用的稀硫酸中溶质的质量为19.6g；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=[32.2g/13g+148.4g-0.4g]×100%=20%
答：（1）样品中锌的质量分数为81.25%；（2）所用的稀硫酸中溶质的质量为19.6g；（3）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．

设切下的一块重量是x千克，设10千克和15千克的合金的含铜的百分比为a，b，
则交换后第一块合金含铜的质量为（10-x）a+xb，第二块合金含铜量为（15-x）b+xa，
由题意得：
(10−x)a+xb
10=
(15−x)b+xa
15，
整理得：（b-a）x=6（b-a），
解得：x=6．
答：切下的一块合金的质量为6千克．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 此题主要考查了用一元一次方程解决实际问题，根据熔炼后两者含铜的百分比恰好相等得到相应的等量关系是解决本题的关键，注意一些必须的量没有时，应设其未知数，在解答过程中消去无关未知数．

（1）【作出猜想】比较锰、铁、铜3种金属的活动性，猜想二和三都是铁在锰的前面，因此猜想一是：锰＞铁＞铜，故答案为：锰＞铁＞铜（写“Mn＞Fe＞Cu”亦可）
【设计实验】验证锰和铜的活动性顺序，只要把锰片放入硫酸铜溶液中即可，故答案为：②硫酸铜溶液（写“CuSO₄溶液”亦可）
③要验证铁＞锰＞铜，只要把锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中即可，本题开放性比较强，答案不唯一．故答案为：将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象；或将铁片放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象；或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）
【实验及结论】第一组同学的实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，实验现象是：都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈．故答案为：都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
（2）根据题目信息和表格给出的数据分析，第4次加入硫酸时，锌已经充分反应，因此m=12g．故答案为：①12.0（写“12”亦可）
②根据表格数据可知：铜的质量是12g，锌的质量=20g-12g=8g，[8g/20g]×100%=40%
故答案为：40%

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．

铜的质量m_铜=m_总-m_铝=232g-54g=178g，
∵ρ=[m/V]，
∴铜的体积为V_铜=
m铜
ρ铜=[178g
8.9g/cm3=20cm³，
铝的体积为V_铝=
m铝
ρ铝=
54g
2.7g/cm3=20cm³，
所以铜铝合金球的体积为V=V_铝+V_铜=20cm³+20cm³=40cm³，
合金球的密度ρ=
m总/V]=
232g
40cm3=5.8g/cm³．
答：合金球的密度为5.8g/cm³．

点评：
本题考点： 密度的计算．

考点点评： 本题考查质量、体积、密度的计算，关键是公式及其变形的灵活运用，重点是求铜和铝的体积．

A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故A错误；
B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故B错误；
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故C错误；
D．合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属与合金在性能上的主要差异．

考点点评： 本题考查合金的性质，难度不大，掌握合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同是解题的关键．

5+3=8，9+5=14，
（[5/8]+[7/8]×[9/14]）：（[3/8]+[7/8]×[5/14]），
=[19/16]：[11/16]，
=19：11；
答：新合金中铜与锌的比是19：11．
故答案为：19：11．

点评：
本题考点： 比的应用．

考点点评： 解答此题的关键是设出不同的单位“1”，将每块合金中的铜和锌的含量用甲的质量表示出来，从而问题得解．