10.8克的铝和氢氧化钠溶液反应消耗氧化剂的质量是多少

有机分子式的确定1 详解,0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重10.8克

有机分子式的确定1 详解,
0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重10.8克,后者增重22克,计算推断该烃的分子式

lijlwj1年前1

高级cc 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

浓硫酸吸收水,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
故水的质量为10.8g,10.8/18=0.6mol 水
故含H元素1.2mol
故该烃中H原子个数为1.2/0.1=12
二氧化碳质量为22g,及22/44=0.5mol
故该烃中含C原子数位0.5/0.1=5
故该烃分子式为C5H12.

1年前查看全部

已知0.2摩有机物和0.4摩氧气反应,生成水10.8克,产物通过氧化铜减轻3.2克,通过碱石灰增重17.6克.

已知0.2摩有机物和0.4摩氧气反应,生成水10.8克,产物通过氧化铜减轻3.2克,通过碱石灰增重17.6克.
1.求有机物分子式
2.0.2摩有机物恰与9.2克钠反应,确定结构简式
3.0.2摩有机物恰与4.6克钠反应,确定结构简式

曲径飞花1年前2

梦见汉武帝 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1.水10.8/18=0.6mol;CO 3.2/16=0.2mol;CO2 17.6/44=0.4
所以燃烧产物水0.6mol CO 0.2mol CO2 0.4mol;有氧原子0.6+0.2+0.2*2=1.2mol,氢原子0.6*2=1.2mol,碳原子0.2+0.4=0.6mol;
所以0.2mol有机物有氧原子1.2-0.4*2=0.4mol,氢原子1.2mol,碳原子0.6mol；分子式C2H6O2
2.不饱和度（3*2+2-6）/2=1,考虑和Na反应的生成物有醇,酸,（忘了不知道醛行不行,大概不行,不过-COO-是可以的）CH3COOCH3
3.如上可以是酸,或酮CH3CH2COOH ,CH3COCH2OH

1年前查看全部

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO 、CO2和H2O的总质量为27.6克,若水的质量为10.8克,求CO的质量

rw20071年前1

KingYori 共回答了13个问题 | 采纳率100%

这是一道高考题吧?
水的质量已知,所以物质的量就是0.6mol,则氢物质的量是1.2mol,所以乙醇的物质的量是0.2mol,则碳元素的物质的量为0.4mol（以上是元素守恒）
那么列方程,CO 和CO2 总的物质的量是0.4mol,总质量是27.6-10.8=16.8g
所以设co物质的量为X,则CO2为0.4-X
28X + （0.4-X）*44=16.8
X=0.05

1年前查看全部

一块表面已经被氧化为na2O的钠块10.8克,将其投入水中,产生H2 0.2g,则被氧化的纳是几克?

tonytofly1年前2

又见君子兰 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

Na2O + H2O ===[2]NaOH
[2]Na + [2]H2O ===[2]NaOH + H2↑
0.2g H2→0.1 mol
Na:H2 →2:1 →0.2mol :0.1mol
0.2mol Na → 4.6g.
则混合物中Na2O的质量为10.8-4.6=6.2g
6.2/62=0.1mol.
0.1mol Na2O中 Na为0.1×2=0.2mol
所以被氧化的Na的质量为0.2×23=4.6g

1年前查看全部

警急!分子质量计算问题由C,H.O组成的化合物8.8克,完全燃烧后得到CO2 22克,H2O 10.8克.现在我已求出

警急!分子质量计算问题
由C,H.O组成的化合物8.8克,完全燃烧后得到CO2 22克,H2O 10.8克.
现在我已求出 C 的摩尔质量是0.5,H 的摩尔质量是1.2
问O的摩尔质量怎么求?请不要通过质量来求,谁知道?
.

金公子1年前2

若指行奔 共回答了16个问题 | 采纳率100%

应该通过质量来算
0.5mol 的C质量为6g,1.2mol的H质量为1.2g,所以氧元素质量为1.6g,所以O的摩尔质量为0.1mol

1年前查看全部

有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克,其物质的量为0.3摩尔.求(1)混合气体中CO2与CO的物质的量各为多

有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克,其物质的量为0.3摩尔.求(1)混合气体中CO2与CO的物质的量各为多
（2）混合气体缓缓通过足量的NaOH溶液后,剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子数为多少

祝福uu_王老吉1年前2

jingdemon 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

1）,设CO、CO2分别为xmol、ymol.则
x+y=0.3（C守恒）
28x+44y=10.8（质量守恒定律）
连理解得：x=y=0.15mol
2）混合气体缓缓通过足量的氢氧化钠后,只剩余CO气体,质量为0.15x28=4.2g,所含分子数为0.15xNA=0.15x6.02x10^23=9.03x10^22

1年前查看全部

有一块表面被氧化成氧化钠的钠快 质量为10.8克 将它投入185、4克水中 完全反应后收集到氢气0、2克

有一块表面被氧化成氧化钠的钠快 质量为10.8克 将它投入185、4克水中 完全反应后收集到氢气0、2克
计算：1：钠快中未被氧化的金属钠的质量
2：所得溶液的质量分数

xnaxj1年前1

hiko姐 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

写2个化学反应式就可以算出来的,很简单这都要问.
ps：氧化钠与水反应只生成氢氧化钠.

1年前查看全部

（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况

（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：
①此有机物的分子式为______
②写出该有机物可能的结构简式______
（2）某烃B的相对分子质量为84．回答下列问题：
①若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则B的结构简式为______．
②若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为______．

sky7707071年前0

共回答了个问题 | 采纳率

查看全部

一块表面易被氧化为Na2O的钠块10.8克,将其投入100g的水中充分反应,产生标准状态下氢气2.24L,则被氧化的钠为

一块表面易被氧化为Na2O的钠块10.8克,将其投入100g的水中充分反应,产生标准状态下氢气2.24L,则被氧化的钠为 多少,混合固体平均相对分子质量为多少?所的溶液的物质的量浓度为?

csuwxz1年前1

join0808 共回答了20个问题 | 采纳率90%

2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 80 22.4
X Y 2.24,X=4.6克,Y=8克,产生氢气质量=2*2.24/22.4=0.2克.
10.8克固体中含有钠4.6克,相当于4.6/23=0.2摩尔；含有氧化钠10.8-4.6=6.2克,相当于6.2/62=0.1摩尔.
4Na+O2=2Na2O
92 124
X 6.2,X=4.6克,被氧化的钠为4.6克.
混合固体平均相对分子质量为10.8/(0.1+0.2)=36克/摩尔
假设溶液的体积不变,物质的量浓度=(0.2+0.1*2)/0.1=4摩尔/升.

1年前查看全部

乙醇和氧气反应（高一化学题）乙醇和氧气反应生成CO2 CO H2O 生成物分别经过浓硫酸和碱石灰 浓硫酸增重10.8克

乙醇和氧气反应（高一化学题）
乙醇和氧气反应生成CO2 CO H2O
生成物分别经过浓硫酸和碱石灰 浓硫酸增重10.8克 碱石灰增重13.2克
求乙醇和氧气物质的量分别是多少

a小多1年前6

d96liu 共回答了17个问题 | 采纳率100%

反应产物里有CO说明乙醇过量
浓硫酸增重10.8克即H2O为10.8克 合0.6MOL
碱石灰增重13.2克即CO2为13.2克 合0.3MOL
由于氢元素都由乙醇提供,所以乙醇物质的量为氢原子物质的量除以6,即0.2MOL
碳元素也都有乙醇提供,所以CO物质的量为0.2*2-0.3=0.1MOL
由此计算出氧原子总量为0.1+0.3*2+0.6=1.3MOL.乙醇中含有0.2MOL.
所以氧气物质的量为(1.3-0.2)/2=0.55MOL

1年前查看全部

某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8克的银，而燃烧等量的有机物时，须消耗氧气6.16升（标准状

某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8克的银，而燃烧等量的有机物时，须消耗氧气6.16升（标准状况），该有机物是（　　）
A. 葡萄糖
B. 甲酸乙酯
C. 丁醛
D. 甲醛

sk8erboi_zhao1年前2

qq的精灵 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：根据题意，该有机物与足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8g银，即0.1mol银；根据银镜反应可知1mol醛基被氧化，可以生成2mol单质银，则生成0.1mol银，需要的还原剂为0.05mol；等质量的该化合物燃烧的时候消耗氧6.16 L，氧气的物质的量是0.275mol；根据这两个结果，再结合各选项进行讨论即可．

10.8克的银的物质的量为：[10.8g/108g/mol]=0.1mol；根据醛基与银的反应关系式-CHO～2Ag可知，醛基的物质的量为：0.05mol；标况下6.16L氧气的物质的量为：[6.16L/22.4L/mol]=0.275mol；若为一元醛，则1mol该醛完全燃烧消耗氧气的物质的量为：0.275mol×20=5.5mol，若为甲醛或二元醛，则1mol醛完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：[0.275mol

0.05mol/2]=11mol，
A．葡萄糖燃烧关系式为：C₆H₁₂O₂～8O₂，1mol葡萄糖消耗8mol氧气，故A错误；
B．甲酸丙酯燃烧关系式为：C₄H₈O₂～5O₂，1mol甲酸丙酯消耗5mol氧气，故B错误；
C．丁醛燃烧关系式为：C₄H₈O～5.5O₂，故C正确；
D．甲醛燃烧的关系式为：CH₂O～O₂，1mol甲醛完全燃烧消耗1mol氧气，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查了银镜反应和有机物燃烧的有关计算，题目难度中等，试题贴近高考，综合性强，该题的关键是明确反应的原理，然后根据有关的方程式并结合题意灵活分析、讨论和判断即可．

1年前查看全部

块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入89.4克水中,共收集到2.24L气体标准状况,所得溶液密度1.2g

块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入89.4克水中,共收集到2.24L气体标准状况,所得溶液密度1.2g
1、氧化钠质量多少 2、所得到溶液质量分数多少 3.所得的物质量浓度是多少

o0海豚0o1年前1

怒火2008 共回答了7个问题 | 采纳率100%

1.2Na+2H2O->2NaOH+H2∵n(H2)=2.24/22.4=0.1mol∴n(Na)=0.2mol m(Na)=0.2*2=4.6gm(Na2O)=10.8-4.6=6.2g2.容易质量=固体质量+水质量-氢气质量=10.8+89.4-0.1*2=100g溶液最终为NaOH溶液,n(NaOH)=n(Na)+2(Na2O)=4.6/23+...

1年前查看全部

将6克某物质在氧气中充分燃烧,生成17.2克,二氧化碳和10.8克水,由此推断该物质的组成中,D 一定含有 氧 氢 碳

将6克某物质在氧气中充分燃烧,生成17.2克,二氧化碳和10.8克水,由此推断该物质的组成中,D 一定含有 氧 氢 碳 三种 元素

小江女1年前2

菜饼 共回答了18个问题 | 采纳率100%

先算出17.2克二氧化碳中含碳元素质量：17.2g*12/44=4.7g
10.8克水中所含氢元素的质量为：10.8g*1/9=1.2g
而生成物中的碳和氢都来自某物质,所以某物质中碳和氢两种元素共4.7g+1.2g
=5.9g
该物质共6克,还有6g-5.9g=0.1g不是碳元素也不是氢元素,只能是氧元素
所以一定含有 氧 氢 碳 三种 元素

1年前查看全部

加热KClO3和MnO2的混合物15克,完全反应,得到剩余固体10.8克,剩余固体成分是什么,质量分别为多少克...

加热KClO3和MnO2的混合物15克,完全反应,得到剩余固体10.8克,剩余固体成分是什么,质量分别为多少克...
加热KClO3和MnO2的混合物15克,完全反应,得到剩余固体10.8克,剩余固体成分是什么,质量分别为多少克?.求分析和步骤.

csidkke1年前1

旭无言 共回答了12个问题 | 采纳率100%

2 KClO3 在MnO2 的催化作用下生成2 KCl 和3 O2（气体）
所以固体成分是MnO2 、 KCl
设KCl的质量为x （g） MnO2 的质量为y（g）
则有 x+y=10.8 、 (15-y)/245=x/149
解之得 x=6.5 y=4.3

1年前查看全部

有Mg,Al合金10.8克投入足量的NAOH溶液中产生6.72L氢气(标况下)求合金中铝的质量分数

影461年前1

xmhef 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

只有Al反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
生成了H2是6.72/22.4=0.3mol
根据反应式知道了Al是0.2mol
所以Al的质量是27×0.2=5.4g
即质量分数是5.4/10.8=50%
即Al的质量分数是50%

1年前查看全部

0.2摩尔某一元醇,在密闭容器内燃烧,产物为二氧化碳和水,产物通过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8克；产物通过

tnn20001年前2

小妖她哥 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

此一元醇是乙醇!一元醇的通式为CnH2n+2O,10.8克水为0.6mol,所以2n+2=6,n=2,所以为乙醇

1年前查看全部

⒈ 0.2MOL某一元醇,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O,浓硫酸增重10.8克,产物再通过灼热的CUO充

⒈ 0.2MOL某一元醇,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O,浓硫酸增重10.8克,产物再通过灼热的CUO充分反应后,CUO重量减少3.2克,最后产物通过碱石灰,碱石灰增重17.6克
（1）写出该有机物的结构简式和名称
2.取标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840毫升,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克,
（1）经碱石灰吸收后所剩的气体的体积（标准状况）
（2）原混合气体中CH4和O2的体积比
3.AC为水平面,CD为光滑的曲面,木块与水平面之间的动摩擦因数0.2,AB为1米,BC为2米,木块从A点以初速度V向右滑动,要使木块能停留在B,C之间的某一点,求初速度的取值范围（g取10）

新人类怪物1年前1

waiho_lau 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

1.
浓硫酸增重10.8克 H2O 10.8g, 则n（H2O）==10.8/18 ==0.6 mol, n(H)==1.2mol
产物再通过灼热的CUO充分反应后,CUO重量减少3.2克 CuO+CO == Cu+CO2
则 n（CO）== 3.2/16=0.2mol ~~~~ ~~~~~~~{没用到}
最后产物通过碱石灰,碱石灰增重17.6克 总产生CO2==17.6/44==0.4mol
又,醇物质量为0.2mol
所以分子式为C2H6O 很显然是乙醇,结构式为：CH3CH2OH
写了好痛苦啊!~下面就从简啦!
2,
（1）
CH4 + 2O2（过量） == CO2 + 2H2O
设 amol 2a a 2a
将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克,
则：44*a+18*2a==0.6 解得：a==0.0075mol
所以反应掉的（CH4 + O2)总体积==3a*22.4L==0.504L==504mL
又,反应前（CH4 + O2）为840mL,
则：剩余氧气为840-504==336mL
（2）V(CH4)==a*22.4L==
V(O2)==2a*22.4(反应)+0.336（剩余）==
比一下就好了.
还是很清楚吧?
3,可能性有两种
（1） 木板第一次到达BC间就停下了
-fs==0-1/2mv2 f==umg
s==1和（1+2）m 分别带进 答案：v在 2 m/s ~ 2根号3 m/s
(2） 木板从到达CD由CD滑下,到BC间停止
CD间没有能量损失,不考虑
公式同上
s==3 ~ 5m 带入
答案：2根号3 m/s ~2根号5 m/s
综上：v在2 ~ 2根号5 m/s之间
请我吃饭吧!

1年前查看全部

现有某碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,取10.8克该样品加热至质量不再减少为止,将产生的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收

现有某碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,取10.8克该样品加热至质量不再减少为止,将产生的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收,产生10克沉淀.问,样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别是多少?

st200405031年前2

13019207836 共回答了21个问题 | 采纳率81%

CA(OH)2+CO2= CACO3+H2O
44 100
4.4g 10g 2NAHCO3=NA2CO3+CO2+H2O
168 44
16.8G 4.4G

1年前查看全部

把17.8克铜和10.8克铝制成合金,求合金的密度

OYJY11年前1

宁采臣anson 共回答了20个问题 | 采纳率90%

（17.8+10.8）/（17.8/8.9+10.8/2.7）=4.767g/cm³

1年前查看全部

（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况

（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：
①此有机物的分子式为______
②写出该有机物可能的结构简式______
（2）某烃B的相对分子质量为84．回答下列问题：
①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）______．
a．C₇H₁₂O₂b．C₆H₁₄c．C₆H₁₄Od．C₇H₁₄O₃
②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则B的结构简式为______．
③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为______．
（3）C₁（一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷（CH₄）、合成气（CO和H₂）、CO₂、CH₃OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学．
①CO与H₂按一定比例可合成乙二醇（C₂H₆O₂），则

n(CO)

n(H2)

=

[2/3]

[2/3]

．
②汽油平均组成用C_mH_n表示，则合成汽油应控制

n(CO)

n(H2)

=

[2m/n]

[2m/n]

．（用m、n表示）

sm520yma1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

查看全部

BrF3+H2O---Br3+HBrO3+O2+HF(未配平）化学反应中,肉有10.8克水被氧化,则被水还原的BrF3的

BrF3+H2O---Br3+HBrO3+O2+HF(未配平）化学反应中,肉有10.8克水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是?

月明峰峦1年前3

zehaofan 共回答了17个问题 | 采纳率100%

3 5 1 1 1 9

1年前查看全部

有某个碱金属M及其氧化物M2O.组成的混合物10.8克,加足量的水充分反应后,溶液经蒸发,干燥得到固体16克

有某个碱金属M及其氧化物M2O.组成的混合物10.8克,加足量的水充分反应后,溶液经蒸发,干燥得到固体16克
试经计算确定是哪一种碱金属及混合物的组成

陌路人乙1年前2

wxf9 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

因为是碱金属M,所以可以知道M的化合价是 +1 价
因此也就可以写出M及M2O与水反应的化学方程式：
2M + 2H2O = 2MOH + H2↑
M2O + H2O = 2MOH
两个方程式叠加起来就是：
2M+M2O + 3H3O = 4MOH + H2↑
4M+16.4M+68
10.8g.16g
即(4M+16)×16=(4M+68)×10.8
得 M=23 .所以碱金属M 是Na

1年前查看全部

（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况

（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求： ①此有机物的分子式为 ②写出该有机物可能的结构简式 （2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题： ①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号） 。 a．C 7 H 12 O 2 b．C 6 H 14 c．C 6 H 14 O d．C 7 H 14 O 3 ②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种， 则B的结构简式为 。 ③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为 。 （3）C 1 （一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷(CH 4 )、合成气(CO和H 2 )、CO 2 、CH 3 OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 ①CO与H 2 按一定比例可合成乙二醇（C 2 H 6 O 2 ），则n(CO)/n(H 2 )＝ 。 ②汽油平均组成用C m H n 表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H 2 )＝ 。(用m 、 n表示)

乱舞无双1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

查看全部

已知由C.H.O元素组成的化合物9.2克完全燃烧可以得到17.6克CO2和10.8克H2O判断该化合物的化学式?

zhwenyh1年前1

zkrooney 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

1年前查看全部

一块表面已氧化为Na2O的钠块10.8克,将其投入100克水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠的质量是?6克,求完整的步

一块表面已氧化为Na2O的钠块10.8克,将其投入100克水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠的质量是?6克,求完整的步骤

sh_yang1年前2

蜡笔小绿 共回答了20个问题 | 采纳率100%

2Na+H2O=2NaOH+H2
Na2O+H20=2NaOH
因为H2=0.2g 则H2=0.1mol 则Na=0.1*2*23=4.6g 则Na2O=10.8-4.6=6.2g
其中Na=6.2*46/（46+16）=4.6g

1年前查看全部

钠的氧化物的计算有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8克.将他投入到100克水中完全反应后,收集到0.2克氢气

钠的氧化物的计算
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8克.将他投入到100克水中完全反应后,收集到0.2克氢气.
问：被氧化前的金属钠的质量是多少?

狗狗喜欢玉骨头1年前2

那个现在 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

2Na+2H2O==2NaOH+H2
46----------------2
m-----------------0.2
m=4.6克,(氧化后钠块中还有的钠的质量)
则氧化钠的质量:10.8-4.6==6.2
要生成6.2克氧化钠,则反应掉的钠
4Na+O2==2Na2O
92--------124
x----------6.2
x=4.6
被氧化前的金属钠的质量是:4.6+4.6==9.2g

1年前查看全部

一枚10克的铁钉,投入CuSO4溶液中,一会儿取出,质量为10.8克,求铁钉表面覆盖的铜的质量.

昂麻1年前1

ydb1964 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 固体质量增加56 64 64-56=8 X 10.8-10=0.864/X = 8/0.8X =6.4克铁钉表面覆盖的铜的质量为6.4克.

1年前查看全部

金属钠 氧化钠一块表面被氧化成氧化钠的金属钠质量为10.8克,将其投入500克水中,完全反应后,收集到氢气2.24升,将

金属钠 氧化钠
一块表面被氧化成氧化钠的金属钠质量为10.8克,将其投入500克水中,完全反应后,收集到氢气2.24升,将反应后的溶液稀释到1L,此时溶液的物质的量浓度为

一个三八1年前3

dsaa123 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

Na和H2O反应生成H2
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2(气体)
2.22.4
n(Na).2.24L
所以有：2/n(Na) = 22.4/2.24
解得:n(Na) = 0.2mol
所以m(Na) = 23*0.2 = 4.6g
所以m(Na2O) = 10.8-4.6 = 6.2g
所以n(Na2O) = 6.2/62 = 0.1mol
所以溶液中的n(Na+) = 0.2 + 0.1*2 = 0.4mol
所以此时溶液的物质的量浓度 = 0.4/1 = 0.4mol/L

1年前查看全部

现有表面被氧化的镁条10.8克加入200克稀硫酸恰好反应,生成气体0.8克,试计算：

现有表面被氧化的镁条10.8克加入200克稀硫酸恰好反应,生成气体0.8克,试计算：
（1）镁条中氧化镁的质量
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数

金刚胖胖儿1年前1

xing851013 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 120 2
x y 0.8g
24/x=120/y=2/0.8g
x=9.6g
y=48g
（1）镁条中氧化镁的质量 10.8g-9.6g=1.2g
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
1.2g z
40/1.2g=120/z
z=3.6g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数(48g+3.6g)/(10.8g+200g-0.8g)*100%=24.6%

1年前查看全部

9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克co2和10.8克水蒸气.请通过计算回答A是由哪几种元素组成的,他们的质

9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克co2和10.8克水蒸气.请通过计算回答A是由哪几种元素组成的,他们的质量比是多少?

raul_raul1年前2

zibingt 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

A + O2 = CO2 + H2O
44g/mol 18g/mol
9.2g 17.6g 10.8g
A物质中
碳有 m（C）=17.6×12/44=4.8g
氢有 m（H）=10.8×2/18=1.2g
氧有 m（O）=9.2-4.8-1.2=3.2g
A为烃类化合物 质量比C:H:O=12:3:8

1年前查看全部

取一定质量浓度为5%的NaOH溶液,加热蒸发掉10.8克水后变为浓度20%NaOH溶液.

取一定质量浓度为5%的NaOH溶液,加热蒸发掉10.8克水后变为浓度20%NaOH溶液.
1.求原NaOH溶液的质量是多少
2.其中含有溶质多少克

海口莱其俪厨电11年前1

落阳无处 共回答了20个问题 | 采纳率90%

设有 Xg 5%的NaOH溶液
X*5% =(X-10.8)*20%
X =14.4g
原NaOH溶液的质量是14.4g
其中含有溶质:14.4*5%=0.72g

1年前查看全部

0.2某元醇,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O;产物通过浓硫酸后浓硫酸增重10.8克；产物通过灼热的

0.2某元醇,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O;产物通过浓硫酸后浓硫酸增重10.8克；产物通过灼热的
0.2mol某元醇，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2,CO,H2O;产物通过浓硫酸后浓硫酸增重10.8克；产物通过灼热的
CuO充分反应后CuO失重3.2克，作中产物通过碱石灰碱石灰增重17.6克，写出有机物的结构简式和名称。

peiruchen1年前2

59477 共回答了16个问题 | 采纳率100%

0.2mol某元醇,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O;产物通过浓硫酸后浓硫酸增重10.8克--说明有10.8/（18g/mol）=0.6molH2O生成；产物通过灼热的CuO充分反应后CuO失重3.2克（失重失的是CuO中的O,1molCO可以和mol1CuO反应）---说明有3.2/（16g/mol）=0.2molCO生成；作中产物通过碱石灰碱石灰增重17.6--说明有17.6/（44g/mol）- 0.2=0.2molCO2生成；那么一分子该醇含有H= 0.6molH2O/0.2mol=6 个；C=（0.2molCO2+0.2molCO）/0.2mol=2个
可以推断其为C2H5OH （乙醇）或 C2H4（OH）2（乙二醇）.

1年前查看全部

有二氧化碳和一氧化碳的混合气体共10.8克,其物质的质量为0.3摩尔,混合气体中二氧化碳与一氧化碳物质的量各

孤独一世1年前1

hfks4e_4mr_67d6 共回答了20个问题 | 采纳率80%

n(CO2)+n(CO)=0.3mol,44g/mol×n(CO2)+28g/mol×n(CO)=10.8g.解得n(CO2)=0.15mol,n(CO)=0.15mol

1年前查看全部

9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克二氧化碳和10.8克的水蒸气,请通过计算回答A是由哪几种元素组成

9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克二氧化碳和10.8克的水蒸气,请通过计算回答A是由哪几种元素组成
二氧化碳中的碳全部来自化合物,质量=17.6*12/44=4.8克
水中的氢也完全来自化合物,质量=10.8*2/18=1.2克
则化合物中碳和氢的总重量=4.8+1.2=6克

wangqianzhengfa1年前2

751461917 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

先看产物,只有C、H、O三种元素,根据质量守恒定律可知反应物也仅含有这三种元素.
反应物是A+氧气,那么A的组成元素至少有C、H,有没有O元素呢?待定.
通过计算可知,反应物中C、H元素总共6g,只能全来自A,但是A本来有9.2g,所以A中还有其他元素,也就只能是O了；如果A也恰好是6g,那么A就仅有C、H组成了.
OK?

1年前查看全部

一块表面易被氧化为Na2O的那块10.8克,将其投入100g的水中,产生氢气0.2g,则被氧化的钠为 多少

一块表面易被氧化为Na2O的那块10.8克,将其投入100g的水中,产生氢气0.2g,则被氧化的钠为 多少
6g 但我算的是 6.2g

guoxiaobin831年前1

痛病快乐着2008 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46.2
xg.0.2g
x=4.6g
所以Na2O质量为10.8-4.6=6.2克
所以被氧化到Na2O的Na的质量为6.2×（46/62）=4.6克

1年前查看全部

乙烷与氧气燃烧生成co,co2,h2o共重26.8克,生成水有10.8克,则生成co2?

琼海蜘蛛人1年前2

我不忍心骗你们 共回答了18个问题 | 采纳率100%

由题,共生成水10.8g,其中含H元素质量为1.2g
因为H原子全部来自乙烷,根据原子守恒可得,有乙烷6g
碳元素质量共4.8g
且有CO,CO2共16g
设生成CO Xg,生成CO2 Yg,X+Y=16
由碳元素守恒得：12X/28+12Y/44=4.8
由两方程式解得：X=2.8,Y=13.2
∴生成CO2 13.2g

1年前查看全部

现有10.8克在空气中自然放置表面已变质的金属钠,将其投入水中后,

现有10.8克在空气中自然放置表面已变质的金属钠,将其投入水中后,
收集到氢气质量为0.2克,求已变质的钠的质量?

future-1年前2

jhyu45 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

2Na+2H2O=2NaOH+H2
得出氢气为0.1mol
所以未变质的Na为0.2mol就是说未变质的Na为4.6g
已变质的Na变成了Na2CO3
Na2CO3是10.8g-4.6g=6.2g
所以Na2CO3为0.06mol
所以变质的Na是0.12mol
即2.6g

1年前查看全部

有0.2mol的有机物和0.5mol的氧气在密封容器中燃烧后,产物通过浓硫酸后.质量增加10.8克再通过浓硫酸完全吸收.

有0.2mol的有机物和0.5mol的氧气在密封容器中燃烧后,产物通过浓硫酸后.质量增加10.8克再通过浓硫酸完全吸收.质量增加17.6克
（1）试推断该有机物的分子式.
（2）若0.2mol的该有机物恰好与9.2克的金属钠完全反应,试确定有机物的结构简式并命名.
再通过浓硫酸完全吸收.(浓硫酸改为碱石灰）

番外9911年前1

usergaga 共回答了20个问题 | 采纳率95%

能与Na反应的我猜是醇,0.2mol和9.2gNa完全反应,我推出是二醇,也就是两个羟基,对于你的题目还真没看懂,感觉驴头不对马嘴,题目修改为：
有0.2mol的有机物和0.5mol的氧气在密封容器中燃烧后,产物通过浓硫酸后,质量增加10.8克；再通过氢氧化钠溶液完全吸收.质量增加17.6克
推出是：乙二醇,C2H6O2 ,答案与题目内容完全吻合（具体解释等你确定此题出错再解释）,方程式如下
2 C2H6O2 + 5 O2 ===4 O2 +6 H2O

1年前查看全部

已知葡萄糖的燃烧热是2804千焦每摩尔,当氧化生成10.8克水时,放出多少热量?（保留四位有效数字）

gulstru1年前1

你我再阳光下 共回答了20个问题 | 采纳率80%

C6H12O6+6O2——6CO2+6H2O
1mol葡萄糖燃烧产生2804KJ,生成6mol水
生成10.8克水即0.6mol,就是280.4KJ

1年前查看全部

500ml的NAOH溶液加人10.8克铝,二者完全反应,求NAOH的物质的量

500ml的NAOH溶液加人10.8克铝,二者完全反应,求NAOH的物质的量
要过程

大易无边1年前1

fangjianok 共回答了20个问题 | 采纳率95%

溶液最后剩余的物质是NaAlO2,所以n(NaOH)=n(Na+)=n(AlO2-)=n(Al),所以n(NaOH)=10.8/27=0.4mol,物质的量浓度为0.8mol/L

1年前查看全部

一块表面已被氧化为过氧化钠的钠块10.8克,将其投进100克的水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠是多少克?

sunlonggang19821年前2

rrrrqqqq05 共回答了25个问题 | 采纳率92%

0.2克氢气需要4.6克钠反应得到
10.8-4.6=6.2
有6.2克氧化钠,需要4.6克钠氧化得到

1年前查看全部

一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8克,将其投入100克水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠的质量为?

wxjzy1年前1

鱼儿yan 共回答了5个问题 | 采纳率80%

Na20：6.2克
被氧化的Na：4.6克

1年前查看全部

向500毫升氢氧化钠溶液中投入10.8克铝恰好完全反应后,计算铝的物质的量

hiuwei1年前1

tony-0913 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

不懂,氢氧化钠浓度没有,10.8gAl是0.4mol 如果计算的是反应后的物质的量他应该给出NaOH的物质的量浓度他应该给出来

1年前查看全部

取4.8克化合物M在纯氧中燃烧,生成二氧化碳13.2克,水10.8克,则化合物M的元素组成应为?

取4.8克化合物M在纯氧中燃烧,生成二氧化碳13.2克,水10.8克,则化合物M的元素组成应为?
A 一定含有C、H 可能含有O B.一定含有C.H.O
C 一定含有C.H 一定不含O D 缺少条件 无法判断

bluepatty1年前1

月亮2007 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

13.2g二氧化碳含碳 13.2g*12/44=3.6g
10.8g水 含氢 10.8g*2/18=1.2g
4.8g=3.6g+1.2g
所以 选 C 一定含有碳.氢元素,一定不含氧元素

1年前查看全部

一定量的某饱和一元醇发生银镜反应,析出银10.8克.等量的此醛完全燃烧时产生2.7克的水,此醛可能是

一定量的某饱和一元醇发生银镜反应,析出银10.8克.等量的此醛完全燃烧时产生2.7克的水,此醛可能是
乙醛 丙醛 丁醛 丁烯醛

luwei_3301年前1

nongminliu 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

1mol一元醛产生2mol银,0.1mol银就只要有0.05mol一元醛,燃烧生成0.15mol水,则H有6个
所以次醛为CH3CH2CHO

1年前查看全部

0.1摩尔某烷烃在在充足氧气中完全燃烧,生成物经无水硫酸铜固体后固体增重10.8克并收集到11.2升气体c〈标准情况下〉

0.1摩尔某烷烃在在充足氧气中完全燃烧,生成物经无水硫酸铜固体后固体增重10.8克并收集到11.2升气体c〈标准情况下〉1、求烷烃的分子式、2.烷烃的结构简式、、、求过程

何必奢求幸福1年前1

论枪 共回答了15个问题 | 采纳率100%

因为是烷烃,所以只含有C和H元素,无水硫酸铜增重10.8克表示吸收水分 10.8÷18=0.6mol,则有1.2mol H元素,11.2升气体为CO2,则有 11.2÷22.4=0.5mol的CO2,即有0.5mol C元素,又因为一开始为0.1mol的烷烃,所以1mol该烷烃有...

1年前查看全部

乙醇发生不完全燃烧,假设得到的燃烧物CO,CO2,H2O总质量为27.6克,其中H2O为10.8克,则产物中

乙醇发生不完全燃烧,假设得到的燃烧物CO,CO2,H2O总质量为27.6克,其中H2O为10.8克,则产物中
CO的质量是多少?

angelontheway1年前3

9143 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

CO,CO2总质量为27.6g-10.8g=16.8g
C2H6O---3H2O---2C
54 24
10.8g x
54/10.8g=24/x
x=4.8g
CO的质量是 y CO2的质量是 16.8g-y
y*12/28+(16.8g-y)*12/44=4.8g
y=1.4g

1年前查看全部

某有机物8.8克,完全燃烧后得到二氧化碳22克、水10.8克.该有机物的蒸汽密度是相同状态下的44倍,分子式为

禅机一1年前3

eryhrefdh 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

啥气体的44倍?
C5H12O

1年前查看全部

一定量乙醇和氧气在密闭容器中燃烧后的产物为二氧化碳一氧化碳和水…产物分别经过浓硫酸和碱石灰…浓硫酸曾重10.8克碱石灰曾

一定量乙醇和氧气在密闭容器中燃烧后的产物为二氧化碳一氧化碳和水…产物分别经过浓硫酸和碱石灰…浓硫酸曾重10.8克碱石灰曾重13.2克求乙醇和氧气物质的量分别是多少?如乙醇和足量金属钠充分反应则标况下生成气体的体积是多少?

xiaoxly1年前2

青火炫然 共回答了16个问题 | 采纳率100%

浓硫酸吸收的是水,可知水有0.6mol,碱石灰增重的是吸收了二氧化碳,可知二氧化碳有0.3mol,因为乙醇燃烧后氢全部变成水了,所以由水量可知乙醇原来有0.2mol,那么乙醇中含碳0.4mol,因为生成二氧化碳0.3mol,所以一氧化碳有0.1mol.那么由反应方程式中氧原子守恒可得,反应中消耗的氧气为(0.3*2+0.1+0.6-0.2)/2=0.55(mol)
由于乙醇与足量钠反应生成的氢气物质的量为乙醇的一半,所以氢气为0.1mol,即生成标准状况下氢气2.24L.

1年前查看全部