H+ 和正一价的氢是同一个东西吗

全正的概率为：1/2x1/2x1/2=1/8
全反的概率为：1/2x1/2x1/2=1/8
两正一反与两反一正的概率相同,所以为：
(1-1/8-1/8)÷2=3/8

这个和两种酸中的酸根的结构有关,次氯酸根更不稳定,更容易反应.化合价的高低只是氧化性强弱的一个方面

氯有很多种价态,你不要被些什么口诀,大部分是错的,总结这些口诀的人化学不好,只是语文比较好
Cl有-1,0,+1,+3,+4,+5,+7价七种价态
对应物质：HCl Cl2 HClO HClO2 ClO2 HClO3 HClO4

解题思路：（1）A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，则A为氧元素，B为钠元素，据此答题；（2）D、E、F元素的价电子排布式依次为2s22p2、2s22p3、2s22p4，则D为碳元素，E为氮元素，F为氧元素，根据元素周期律判断第一电离能大小；（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，据此确定外围电子排布式；（4）根据原子核外电子排布特征和元素所在周期判断；

（1）A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，则A为氧元素，B为钠元素，氧离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶，A、B两元素形成的化合物化学式为Na₂O，该化合物中含有离子键，形成离子晶体，故答案为：1s²2s²2p⁶；Na₂O；离子键；离子；
（2）D、E、F元素的价电子排布式依次为2s²2p²、2s²2p³、2s²2p⁴，则D为碳元素，E为氮元素，F为氧元素，根据元素周期律，在同周期中，从左向右，元素第一电离能逐渐增大，但由于第ⅤA族最外层电子是半充满状态，是一种稳定结构，所以第一电离能都高于相邻周期的元素，故C、N、O的第一电离能顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；在同周期中，从左向右，元素第一电离能逐渐增大，但由于第ⅤA族最外层电子是半充满状态，是一种稳定结构，所以第一电离能都高于相邻周期的元素；
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹；
（4）根据元素周期表，在第一周期中氢元素未成对电子数是1，第二周期中未成对电子数是2的有碳元素和氧元素，第三周期中未成对电子数是3的有磷元素，故答案为：H、C、O、P；

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题主要考查根据原子结构推断元素、进而考查第一电离能、外围电子排布、原子结构等知识，难度不大，注重基础知识的考查．

硫酸：H2SO4
硝酸：HNO3
碳酸：H2CO3
氧化铜：CuO,因为铜交出2个电子给氧,所以是+2价
P.S.一价的铜也有,是Cu2O,呈砖红色
以上数字均应该以小字标在元素的右下角

"^[0-9]{3,4}(.[0-9]{3,4})*$"
只加了一个“^”,应该可以了.还有问题发消息给我.

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设KMnO₄中锰元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×4=0，解答 x=+7．
答：高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

D,你赶作业我就不解释了.详解再谈...

1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.
（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.）
23、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1）
（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比.
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称.
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼.
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定.
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性.
（2）PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

这个本质上是在比较键级
O2,键级是2,其分子轨道排布你可以查大学无机教材,存在6个成建电子,2个反键电子,所以,键级=（6-2）/2=2
2个反键电子是派反键,且不成对
O2^-,相当于O2得到1个电子,填入反键轨道,即反键电子变成3个,键级=(6-3)/2=1.5
O2^+,相当于O2失去1个电子,所以反键电子变成1个,键级=（6-1）/2=2.5
键级大,则键长短

正七价：Mn7+锰离子 Cl7+氯离子 卤素同Cl（
氟一般无正价）
正六价：S6+硫 氧族同S （氧一般无正价）
正五价：Cl5+氯 卤素同Cl
正四价：C碳 炭族同碳
正三价：Fe3+铁 AL3+铝
正二价：Fe2+铁 Mn2+锰 Ca2+钙 Zn2+锌 Cu2+
铜 Pb2+铅 C2+碳 Mg2+镁
正一价：H+氢 Li+锂 Na+钠 K+钾 碱金属同钠Na+
NH4+铵根 CL+氯 卤素同Cl+ Ag+银
零价：单质
负一价：Cl-氯 卤素同Cl- [O2]- 过氧根 （Alo2
）-偏铝酸根 H-氢 (NO3)-硝酸根 (H2PO4)-磷酸
二氢根 (CLO3)-氯酸根 (CLO)-次氯酸根 (MnO4)-锰酸根
(HCO3)-碳酸氢根 (HSO4)-硫酸氢根 HS-氢硫
跟 OH-氢氧根 （ClO4）-高氯酸根
负二价：[O]2-氧 氧族同O2- (SO4)2-硫酸根
(HPO4)2-磷酸一氢根 (CO3)2-碳酸氢根
负三价：（PO4)3 -磷酸根 (CLO2)3-
负五价：（CLO3）5-
负七价：(CLO4)7-
卤素 ：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At
氧族：氧O、硫S、硒Se、碲Te、钋Po
碳族：碳C、硅Si、锗Ge、锡Sn、铅Pb
碱金属：锂Li、钠Na、钾K、铷Rb、铯Cs 钫F

Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子：
Cu+====Cu2+(2+上标)+e E.==0.153伏 （放出能量,所以二价铜的能量低,更稳定）
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标
这是抄的

因为它最外层(只有一层电子)电子只有一个,失去就显正一价,而最内层电子最多为2个,所以得到电子是只得1个就显负一价了.

选 AB
C 错 比如 NO 中 N是 +2价
D 错,比如 CH3COONa 恰好相反.

（9/5）-（2/3）+（1/5）-（4/3）=0

Cu(OH)2是表示氢氧化铜.而CuOH就是氢氧化亚铜了.前者是+2价的,后者+1价的.

易经第三十七卦,离下巽上,为风火家人卦,内火外风,风自火出,似家事自内影响至外,谓之家人.

Hclo和hclo3作为氧化物,其最终目的是使CL化合价降低为-1价,hclo只需失去个电子便可达到目的,显然更容易,所以hclo氧化性更强.

你是对离子符号和化合价符号的区别没有搞懂.氢离子是在氢元素符号右上角写个“+”,而氢元素的化合价是在氢元素符号正上方写上“+1”,仔细比较两者的差异,你才真正搞清楚离子符号和化合价符号的区别.

正二价的铁离子溶液浅绿色（举例：FeCl2溶液）
正三价的铁离子溶液黄色（举例：FeCl3溶液）
正一价的铜离子溶液蓝色（举例：一价铜离子不稳定…会自身氧化还原成铜离子和铜单质…故呈现蓝色…）
正二价的铜离子溶液蓝色（举例:CuSO4溶液）

．．H．H．H．H
．..｜..｜..｜..｜
H－C－C－C－C－H
．..｜..｜..｜..｜
．．H．H．H．H
连线是公用一对电子
C4H10 中,
10个H都是+1价；
中间两个C是-2价,两边两个C是-3价
所以C化合价是小数,因为4个C化合价不相同.
一般说,初中化学中一般遇到这种情况不多.
如：一些有机物（如乙烯等）、Fe3O4 等.
Fe3O4 中,O是-2价,2个Fe是+3价,1个Fe是+2价.

你系米打小个字啊?系米有乜留反拜山讲 （有什么留给拜山说吧-就是不想和对方说）
正一啊茂整饼 是一句歇后语 后面是没果样整过样 意思是指某人无聊!没那样就做那样!

氢离子带一个正电荷,不是负电荷,所以氢离子中的氢化合价是正一.
氢负离子中的氢化合价是负一.

电子层本来就是活跃的,在某些情况下失去2个电子是完全可能的.没学过电子越迁吗,就是这个道理.只能说最外层的最活跃,但不能说其他层的电子是完全稳定,怎么都丢不了的.

F元素的氧化能力非常强,在高中阶段被认为是没有正价的
这里主要是比较F和O到底谁显负价,有这样一个方程式可证明F的氧化性强于O
H20+F2→HF+O2
而HCLO
H2O+Cl2→HCl+HCLO

单质钠0价
Na2O2中氧-1价,钠+1价

重复无穷多次实验时
出现一正一反的实验结果
是总实验数的一半

LS相当明显是胡说八道
没有正一价的溴离子,只有负一价的溴离子,是无色的
正一价溴与氧结合时次溴酸根离子,BrO-,也是没有颜色的
只有溴单质是有颜色的,是红棕色的
氯化溴是桔红色、挥发性不稳定的液体或气体
但它是共价化合物,不存在溴离子

由金属的放电顺序易知
钠不容易放电
就是说呢 钠虽然是正一价 但是不易被还原
就是说从理论上来讲,钠有氧化性,但弱的不足以和一般物质发生反应

SO3 H2O H2SO4 KOH KH K2O K2SO4 KHSO4
一共8种

不是的~在物质中,要根据元素的电负性来判断.我们常认定一些物质中的氢为正一价,是因为氢相对于其他元素,活泼性高,失去电子.
比如NaH,氢化钠.此处的氢为负一价 Na比氢更活泼

氧原子最外层电子数为6,通常原子最稳定结构是最外层8电子.而且一般都是两两配对,氧原子可以看做是有两对电子,再加两个单电子,可以理解为两个手.
氧气是两个氧原子组成的,它是氧原子手牵手形成的（氧氧双键）,氧原子间公用了4个电子,于是外面都是8个电子了.
氧离子就是氧原子的两个手从外界抓了两个电子,形成了最外层8电子.
过氧根离子就是两个氧原子间一个手牵着（氧氧单键）,公用了2个电子,另外一个手分别抓了一个电子,这样外面都是8个电子.
没听说过氧正一价离子,氧是没正价的.
对于上述各粒子,都没有单电子,单电子就是在单个氧原子里存在.
键级不太清楚你想问的.还有不懂可以再问

一价铜离子不稳定…会自身氧化还原成铜离子和铜单质…故呈现蓝色…

因为核外电子数减少,核对核外电子的吸引力增大,原子收缩,所以有正二价铁离子的半径大于正三价铁离子的半径,正一价铜离子的半径大于正二价铜离子的半径.因正三价的电子数,比正二价的少一个,正二价的又比正一价的少一个电子.

铵根是正一价的,铵根由1个氮离子和4和氢离子,氢离子是正一价,氮是负三价,所以能化合,若是铵根是正四价,则氨是零价,所以是不可能的,你要从离子结合的原理去想这个问题

H+
2H
2H2(后面一个2写小点)
OH-
2个氧原子
一个氧气分子有2个氧原子构成
氧元素的化合价为-2
2 个水分子/一个水分子含2个氢原子
O小2
铝
Fe小2O小3
硫酸
Cu（OH）小2
硝酸亚铁
混合物：1、3、5、7
纯净物：2、4、6、8
化合物：2、6、
氧化物：2、
单 质：4、8
2KClO小3==2KCl+O小2↑（加热、MnO小2）
C+O小2==CO小2（点燃）
4P+5O小2==2P小2O小5 （点燃）
2Mg+O小2==2Mg小O （点燃）
3Fe+2O小2==Fe小3O小4（点燃）

失电子的显示还原性,的电子的显示氧化性.
只有氧化性就是说不能再失去电子,只有还原性就是说不能再得到电子,呈现最高价态.既有氧化性又有还原性就是既能再得到电子,也还能再失去电子,呈现最低价态.
所以答案是：
只有氧化性的：Fe（正三价 ）Mg （正二价）H（正一价）
只有还原性的：S（负二价） CL（负一价）
既有氧化性又有还原性的是：Fe（正二价 S SO2 Fe HCL

中间一句有问题,你的意思应该是“早上约好的”吧,用We agreed with each other in the morning,so……your appointment.

D,当A=0,b=o或者b=R,当b=0时,A=0或者R,.R为实数

都是

应该是Chatted,when i was communicating.

O2是过氧根,两个氧组成的非极性共价键,显负二价

这个就是等比数列求和啊,结果就是a1/(1-q),a1是首项,q是公比.

正一价元素的单质化学式为X
则氧化物化学式为X2O
23g某正一价元素的单质和8g氧气恰好完全反应
所以46g和16g氧气恰好完全反应,所以相对分子质量为46+16=62

H是正1价
O是负1价

NaOH
CaSO4
CaCO3
H3PO2
NH4Cl

他们的离子具有相同的电子结构（这一点很重要）,不妨设该电子结构有x个电子.
A显+2价,所以是失去两个电子,所以a=x+2,
B显+1价,所以是失去一个电子,所以b=x+1,
C显-3价,所以是得到三个电子,所以c=x-3,
D显-1价,所以是得到一个电子,所以d=x-1,
原子序数为：a>b>d>c.
另外,还可以推出,AB比CD的周期数大1.
所以,原子半径：B>A>C>D.
还原性：B>A>C>D
离子半径：由于核外电子排列相同,所以,原子序数越大（核电荷数越多）,则半径越小,所以：C>D>B>A