0.05 mol X 能与足量的NaHCO3溶液反应放出22.4L CO2 (标准状况),则X的分子式为( ).A.c2

（1）收集到CO₂有1.12L，则：
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
168g 22.4L
m（NaHCO₃）1.12L
所以m（NaHCO₃）=[1.12L/22.4L]×168g=8.4g，
故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g；
（2）令生成碳酸钠的物质的量为xmol，则：
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
1mol 22.4L
xmol1.12L
所以x=[1.12L/22.4L]×1=0.05，
原混合物中Na₂CO₃的物质的量为[10.6g/106g/mol]=0.1mol，
故反应后的Na₂CO₃的总的物质的量为0.1mol+0.05mol=0.15mol，
碳酸钠溶液的物质的量浓度为[0.15mol/0.3L]=0.5mol/L，
答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算等，难度不大，理解根据方程式的计算．

A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．NaHCO₃不稳定，加热易分2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热稳定，故B正确；
C．分别滴加同浓度的酸溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故C错误；
D．Na₂CO₃能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO₃，NaHCO₃能分解转化成Na₂CO₃，二者可相互转化，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

考点点评： 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．

（1）取三种白色固体各少量于试管中，分别加入一定量水，观察到一只试管温度明显升高，说明可能是CaO、NaOH中的一种，故答案为：CaO、NaOH
（2）取甲所得上层清液各少量，分别通入二氧化碳，观察到一只试管有白色沉淀产生，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）由丙同学的现象可知：白色固体中一定有碳酸钙；为进一步确定物质的成分，需要补充实验，可以选择甲同学实验中温度明显升高的上层清液，然后通入CO₂（或滴加Na₂CO₃溶液），如果有白色沉淀产生，放热的是氧化钙，三种固体的成分是氧化钙、碳酸钙和氯化钠；如果没有白色沉淀产生，放出热量的是氢氧化钠，三种固体的成分是氢氧化钠、碳酸钙和氢氧化钙；故答案为：甲同学实验中温度明显升高的上层清液；通入CO₂（或滴加Na₂CO₃溶液）；白色沉淀产生；CaO、CaCO₃、NaCl；白色沉淀产生；NaOH、CaCO₃、Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本考点属于物质的鉴别，是中考的重点也是一个难点，本题利用文字描述设计出相应的实验步骤，分步骤进行鉴别，同学们只要认真分析实验现象，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

（1）除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na₂CO₃溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO₃，化学方程式：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，故答案为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃；
（2）NaHCO₃不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，反应的方程式为2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案为：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）二氧化与碳酸氢钠不发生反应，而碳酸氢钠能够与氯化氢发生反应，反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故答案为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（4）氧化铝为两性氧化物，可与强碱反应，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（5）除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入氧化剂，但不能引入新的杂质所以选用氯气；反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查化学方程式和离子反应方程式书写，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．

设分解的碳酸氢钠质量为x、生成碳酸钠的质量为y，则：
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 固体减少的质量
168106 18 44 62
xy （a-b）g
（1）x=
168×(a−b)g
62=
84(a−b)
31g，尚未分解的NaHCO₃质量=ag-
84(a−b)
31g=[84b−53a/31]g，
（2）y=
106×(a−b)
62=
53(a−b)
31g，
（3）当NaHCO₃完全分解时，生成的碳酸钠的质量为bg，故bg=
53(a−b)
31g，整理得b=[53a/84]，
答：（1）尚未分解的NaHCO₃质量为[84b−53a/31]g．
（2）生成碳酸钠的质量为
53(a−b)
31g．
（3）b=[53a/84]时，NaHCO₃完全分解时．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意根据质量守恒定律理解差量法．

混合物中Na₂SO₄的质量=[2.33g/233g/mol×142g/mol=1.4 2g，
设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，
反应中放出的CO₂物质的量=
2.016L
22.4L/mol]=0.0900mol
与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为0.250L×1.00mol•L^-1-0.500L×0.100mol•L^-1×2+0.0100L×1.00 mol•L^-1=0.160mol
则：

x+y＝0.0900mol
2x+y＝0.160mol
解得：x=0.0700 mol，y=0.0200mol
Na₂CO₃质量=0.0700 mol×106g•mol^-1=7.42g
NaHCO₃质量=0.0200 mol×84g•mol^-1=1.68g
答：Na₂CO₃的质量为7.42g；NaHCO₃的质量为1.68g；Na₂SO₄的质量为1.42g．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠，钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫酸钡，碳元素守恒等思路解题．

（1）有图象可知，生成二氧化碳的质量为0.22g
（2）设混合物中NaHCO₃的质量为x
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168 44
x 0.22g
[168/44]=[x/0.22g]
x=0.84g
（3）混合物中Na₂CO₃的质量分数为：[100g−0.84g/100g]×100%=99.16%
答：（2）100g混合物中NaHCO₃的质量为0.84g
（3）混合物中Na₂CO₃的质量分数为99.16%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 解此题的关键是要学会读图，弄清图中折点与起点的含义，看懂图才会解决题中问题．

A．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c（HCl）=
n(CO2)
0.05L=

3.36L
22.4L/mol
0.05L=3.0mol/L，故A正确；
B．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO₃^-）等于二氧化碳的物质的量，
则84n（NaHCO₃）+100[[2.24L/22.4L/mol]-n（NaHCO₃）]=9.2 g，解得：n（NaHCO₃）=0.05 mol，能计算NaHCO₃的质量分数，故B错误；
C．由分析可知n（NaHCO₃）=n（KHCO₃），84•n（NaHCO₃）+100•n（KHCO₃）=15.7g，解得n （NaHCO₃）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，
故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了[1/2]，混合物的质量也需要增加[1/2]，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+[1/2]×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，故C错误；
D．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故D正确．
故选BC．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查化合物的计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点，答题时注意体会．

A．SiO₂是酸性氧化物，但SiO₂和氢氟酸能反应，反应方程式为SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液与跟CaCl₂溶液反应得到CaCO₃白色沉淀，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；
C．CO、NO都有毒，是大气污染气体，NO在空气中极易与氧气反应，不能稳定存在，故C错误；
D．向次氯酸钡溶液中通SO₂气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡、盐酸，离子反应为Ba²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═BaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查元素化合物知识，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等，注意SO2通入Ba（ClO）2的溶液中的反应．