Al+ NaNO3+ NaOH化学反应

happyforever2022-10-04 11:39:543条回答

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hubsong 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
1、【硝酸和烧碱反应】发生反应的化学方程式为HNO3+NaOH===NaNO3+H2O.
2、【铝和NaOH溶液反应】发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
“Al+ NaNO3+ NaOH”,
①硝酸钠与氢氧化钠不会发生反应,
反应前:Na+、NO3-、Na+、OH-
两两结合不会产生气体、沉淀、水,所以两者不会反应
②NaNO3、NaOH溶液可以共存,一般不反应,但如果共热到一定条件相当于硝酸钠在碱性条件下加热,有可能生成NO2气体,这是唯一可能的了.
1年前
Anzerna 共回答了2个问题 | 采纳率
先是HNO3+NaOH===NaNO3+H2O
然后2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
1年前
ygp12 共回答了9540个问题 | 采纳率0.2%
2Al+2NaOH+2H2O--->2NaAlO2+3H2
1年前

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利用化学反应获取热能例子
粽黄昏1年前4
knightls 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
直接利用热能:
烧柴取暖
烧煤(气)做饭
间接利用热能:
烧煤(油)发电:化学能→热能→机械能→电能
汽车:化学能→热能→机械能
高二化学反应速率问题 jx111 5
高二化学反应速率问题 jx111 5
一定条件下 在密闭容器中进行反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) △H=-373.2kj/mol 达到平衡后,为提高反应的速率和NO的转化率
A加催化剂同时升高温度
B家催化剂同时增大压强
C升高温度同时充入N2
D降低温度同时增大压强
A 升高温度 平衡向吸热方向 就是 左移 但 为什么 NO的转化率 降低 , 还有C选项的 升高温度和加入N2 都 使平衡左移 NO的转化率 为什么 是降低 相反 D的 降低温度平衡右移 NO的 转化率增大 这个转化率怎么 看的
new55881年前3
nn你好 共回答了20个问题 | 采纳率85%
从条件可以看出,该反应是放热反应,而且是为了同时提高反应速率的话和NO的转化率
从你自己的说法看来你是没有了解这个题目是什么意思
这个平衡到底怎么移动,是和上一个平衡相比较而言的,要是没有比较的话,就无法分辨出转化率的升高或降低了
该题中都明确指出了是在 反应平衡后 ,为了再提高反应的速率和NO的转化率的
转化率怎么看的话,要分情况的 转化率=物质参与反应的质量/该物质的总质量*100%
从C选项看,充入氮气,则生成物的成分变多,那么平衡向左移动,既然是向左移动,那么就是向生成NO CO的方向,则和上一次平衡相比,NO的含量就增高了,则其转化率降低
D选项,平衡右移,则和上次平衡相比,NO又有一部分参与反应了,那么他的转化率就升高了
化学反应速度怎样计算?
shifeng971年前1
天堂黑梦儿 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
用浓度的变化除以所用时间.这算出来的是平均速率.
中学阶段要求算的是平均速率,不要求算瞬时速率.
高中化学下列物质由于发生化学反应
高中化学下列物质由于发生化学反应
下列物质由于发生化学反应,既能使酸性高锰酸钾溶液退色,又能使溴水退色
()
A,苯
B,甲苯
C,5烯
D,环已烷
火中取栗1年前2
gengxin81 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
选择C
A、不能使得KMnO4褪色,能使溴水发生萃取而褪色
B、能被氧化使得KMnO4褪色,能使溴水发生萃取而褪色
C、能被氧化使得KMnO4褪色,能发生加成反应使溴水褪色
D、不能使得KMnO4褪色,能使溴水发生萃取而褪色
化学反应------CaCl2+NH3=?
nbft0n1u1年前1
就这黱念 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
氨气和Cacl2生成“八氨合氯化钙”(CaCl2·8NH3),
CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3
CUO怎么变成CU[NO3]2呀?化学反应条件
水一样的女孩1年前1
shushush 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O
如果不着急,直接就可以反应,如果要让反应速度快点,微热.
Fe2O3通过怎样化学反应才能生成Fe(OH)3
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是不是可以一步实现?
这样的问题以后怎样回答,怎样计算?
power7911201年前5
windyy 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
Fe203+6HCL=2FeCL3+3H2O
2FeCl3+6NaOH=2Fe(OH)3+6NaCl
其实这样的问题主要还是要把一张图搞清楚:
一般而言想要把难溶性的金属氧化物变成相应的碱,加水是不可能的,那么一般就采取加酸溶解生该金属的盐溶液,再加NaOH等强碱,生成碱.
总而言之,就是要把单质、氧化物、酸、碱、盐的互相转变弄清楚!
温度上升,放热反应加快?化学反应速率
chaohuili1年前3
aa凶猪 共回答了27个问题 | 采纳率70.4%
是的,不管什么反应,只要加热都可以加快它的速率
反应热效应是在影响反应的平衡
温度上升,不利于反应向右(如果向右反应放热的话),但是仍然会加快它向右反应的速率.
如何正确区分四种基本化学反应类型
一厘米1年前3
紫霞狼_10000 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
反应物是两种或两种以上,生成物是一种物质的都是化合反应.
反应物是一种,生成物是两种或两种以上的是分解反应
反应物和生成物都是两种,都是由一种单质和一种化合物组成,是置换反应
反应物和生成物互相交换成分生成两种新的化合物属于复分解反应.大多发生在酸、碱、盐之间.
化学反应前后物质质量变化可得结论
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比如说根据甲乙丙丁四物质反应前后质量变化,判断是分解反应还是化学反应
thediy1年前2
skylijing3718 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
如果只有一种物质的质量减少,其他物质的质量都增加,(或有一种不变,可能是催化剂),就是分解反应
如果只有一种物质的质量增加,其它物质的质量都减少,就是化合反应.
应用化学反应原理知识解决下列问题
应用化学反应原理知识解决下列问题
(1)某温度下纯水中c (H + ) = 2.0×10 -7 mol·L -1 ,则此纯水中的c (OH - ) =
(2)将某CH 3 COOH溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(H + 原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)0.1 mol·L -1 的下列溶液①HCl、②CH 3 COOH、③CH 3 COONa、④FeCl 3 、⑤NaOH,其中pH最大的是 (填序号);实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因: (用离子方程式表示)。
(4)一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇(CH 3 OH)和水蒸气时,放出247.5kJ热量,其反应的热化学方程式为
jy006021年前1
skine 共回答了22个问题 | 采纳率100%
(1)2.0×10 -7 mol·L -1 (1分) (2)大于 (2分)
(3)⑤     (2分)      Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 +3H +    (3分)
(4)CO 2 (g)+3 H 2 (g)=CH 3 OH(g)+H 2 O(g )  △H=-495.0kJ·mol -1   (3分)


<>
下列物质能否发生化学反应?Ca(OH) + BaCl2 = CaCO3 + BaCl2 =CaCO3 + HCl =Ba
下列物质能否发生化学反应?
Ca(OH) + BaCl2 =
CaCO3 + BaCl2 =
CaCO3 + HCl =
BaSO4 + HCl =
请说明理由
还有
CaCO3 + BaSO4 =
sansan41011年前1
君阳思龙 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
酸与碱都能反应生成水
酸与盐、碱与盐、盐与盐反应的条件是能否生成沉淀或气体(盐必溶)
Ca(OH)2 + BaCl2 = Ca(OH)2是难溶性碱,反应不能进行
CaCO3 + BaCl2 = CaCO3是难溶性盐,反应不能进行
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
BaSO4 + HCl = BaSO4不能溶于酸,反应不能进行
CaCO3 + BaSO4 = CaCO3是难溶性盐,反应也不能进行
高温条件化学反应列举
zhangshicheng1年前1
刘福祥 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
3C+SiO2=SiC+2CO↑
Na2CO3+SiO2=NaS2iO3+CO2↑
2AL+Fe2O3=Al2O3+2Fe
以上两位的是初中的
怎么理解化学反应平衡
aiweijia1年前5
屠文 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
化学反应平衡,指对于任一可逆的化学反应,在一定条件下达到化学平衡状态(chemistry equilibrium state)时,体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化,其标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化.
宏观上,化学平衡就是一定条件下的可逆反应.正逆反应速率相等.各组分浓度保持不变的化学反应...
从微观上看.实际上反应还在进行..只是浓度不变了..
初中化学如何判断两种物质是否发生化学反应
最帅的猪猪1年前2
zwl827 共回答了10个问题 | 采纳率80%
首先要知道化学反应有多少种
1.中和反应 即酸和碱发生反应 具体的要看反应条件 在水中的话 有不溶的就不反映
2.复分解反应 反应产物中有不容物或气体 2种盐[也可以是其他]就会反应
3.置换反应 比如还原性气体置换金属的反应 卤素和卤素化合物的反应.
4.氧化还原反应 主要看两种物质是不是具有相对的 相反的氧化还原性质.
中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从.
如强制弱,强酸强碱制出弱酸弱碱,这样就能反应,反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱.
也可运用相对氧化还原性强弱来判断,同样是强制弱.但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应,不能用这些规律去捏造不存在的反应.另外中学阶段还要多记一些反应,多做些题目,在判断能否反应上可以进行类比,也有很大帮助
比如复分解反应要生成沉淀,气体,水.这是最好理解的
"通过控制反应条件可以控制化学反应?"此言是否正确?
67uyur了1年前1
上无缘 共回答了15个问题 | 采纳率80%
这句话是是正确的
各种化学反应类型定义
ar20011年前1
craziness_li 共回答了22个问题 | 采纳率72.7%
分解反应:它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应置换反应:单质与化合物反应...
化学反应本质
wedfuasfsf1年前2
whjlxht 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
化学反应的本质是分子分解为原子,原子重新组合成新的分子,即有新物质生成的变化.
化学反应基本原理
老鼠音乐网1年前1
pf4677 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
原子间相互碰撞
影响化学反应平衡因素
雁飞轩1年前1
chenchunone 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理(平衡移动原理):
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
说明:催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态(即百分组成)
化学反应类型
刘育1年前10
007623 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
四种基本反应类型:化合、分解、置换、复分解
离子反应和非离子反应
氧化还原反应和非氧化还原反应
有机反应:取代、加成、消去、氧化、还原、聚合(加成聚合、缩合)等
化学反应基本原理包括哪些
nby07271年前1
xingfu1979 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
学化学反应的能量守恒 、质量守恒、化学反应速率、化学平衡和电离平衡等
化学反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
化学反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2物质的量为什么是1/4mol?
露水点滴1年前4
天来者 共回答了25个问题 | 采纳率96%
这个反应中 Fe2+ 和 S2O32- 都是还原剂,O2 是氧化剂
1mol Fe2+ 被氧化失去1mol电子,1mol O2被还原需要4mol电子,所以1mol Fe2+要配1/4mol O2
运用化学反应原理分析解答以下问题
运用化学反应原理分析解答以下问题
(1)已知:
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ•mol-1
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=______,
化学平衡常数K=
K
2
1
K2K3
K
2
1
K2K3
(用含K1、K2、K3的代数式表示).
(2)一定条件下,若将体积比为1:2的CO和.H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),下列能说明反应达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不变b.混合气体密度保持不变
c.CO和H2的物质的量保持不变d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
(3)氨气溶于水得到氨水.在25°C下,将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH
+
4
)______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数
K=
10−7y
x−y
mol/L
K=
10−7y
x−y
mol/L

(4)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3.其电池反应式为:
4NH3+3O2═2N2+6H2O,电解质溶液应显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),写出正极的电极反应方程式______.
rrkk1年前1
横推八百无对手 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:(1)利用盖斯定律,抵消中间产物,得到目的反应,计算△H;
(2)反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质),平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断;
(3)根据电荷守恒,判断离子浓度大小;氨水的电离平衡常数为电离出离子的浓度积与溶质浓度的比值;
(4)根据NH3不能与电解质反应及正极得到电子化合价升高来分析.

(1)利用盖斯定律,反应①×2+反应②+反应③,得到目的反应,△H=-91kJ•mol-1
+(-24kJ•mol-1)+(-41kJ•mol-1)=-247kJ•mol-1,故答案为:-247kJ•mol-1
(2)a、反应前后气体体积不同,当压强一定时,达到化学平衡状态,故a正确;
b、ρ=
m
V,体系体积一定,反应前后气体质量相同,密度始终不变,不能判断是否平衡,故b错误;
c、CO和H2的物质的量保持不变,则其他各物质浓度亦保持不变,达到化学平衡状态,故c正确;
d、CO的消耗速率等于CO2的生成速率,均为正反应方向,不能判断是否平衡,故d错误;
故选ac;
(3)写出电荷守恒:c(NH
+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),即c(NH
+4)=c(Cl-);氨水中的电离常数为
c(N
H+4)•c(H+)
c(NH3•H2O)=
y•10−7
x−y,故答案为:=;
10−7y
x−y;
(4)因NH3能与水反应,所以溶液呈碱性,因正极得到电子化合价升高,所以电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:碱性;O2+2H2O+4e-=4OH-

点评:
本题考点: 化学平衡常数的含义;常见化学电源的种类及其工作原理;化学平衡状态的判断.

考点点评: 本题主要考查了化学平衡、热化学和电化学的知识,有一定的难度,问题(3)是本题的易错点.

CaCo3+2HCl=CaCl2+Co2+H2O属于那种化学反应
rainspacey1年前3
8O前 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
属于复分解反应
还有标明化学反应类型
shess00111年前2
刚果河畔的孤独 共回答了13个问题 | 采纳率100%
初中化学方程式总结
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在氧气中燃烧:
2.铁在氧气中燃烧:
3.铜在氧气中受热:
4.铝在空气中燃烧:
5.氢气在氧气中燃烧:
6.红磷在空气中燃烧:
7.硫粉在氧气中燃烧:
8.碳在氧气中充分燃烧:
9.碳在氧气中不充分燃烧:
10.汞(水银)在氧气中燃烧:
(2)化合物与氧气的反应:
11.一氧化碳在氧气中燃烧:
12.甲烷在空气中燃烧:
13.酒精在空气中燃烧:
14.乙炔在氧气中燃烧(氧炔焰):
二.分解反应:
15.双氧水催化制氧气:
16.水在直流电的作用下分
17.加热碱式碳酸铜:
18.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
19.加热高锰酸钾:
20.碳酸不稳定而分
21.高温煅烧石灰石:
三.氧化还原反应:
22.氢气还原氧化铜:
23.木炭还原氧化铜:
24.焦炭还原氧化铁:
25.焦炭还原四氧化三铁:
26.一氧化碳还原氧化铜:
27.一氧化碳还原氧化铁:
28.一氧化碳还原四氧化三铁:
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)
29.锌和稀硫酸
30.铁和稀硫酸
31.镁和稀硫酸
32.铝和稀硫酸
33.锌和稀盐酸
34.铁和稀盐酸
35.镁和稀盐酸
36.铝和稀盐酸
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)
37.铁和硫酸铜溶液反应:
38.锌和硫酸铜溶液反应:
39.铜和硝酸汞溶液反应:
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应:
41.氧化铁和稀硫酸反应:
42.氧化铜和稀盐酸反应:
43.氧化铜和稀硫酸反应:
44.氧化镁和稀硫酸反应:
45.氧化钙和稀盐酸反应:
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质:
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:
49.熟石灰放在空气中变质:
50.熟石灰吸收二氧化硫:
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
51.盐酸和氢氧化钠反应:
52.盐酸和氢氧化钾反应:
53.盐酸和氢氧化铜反应:
54.盐酸和氢氧化钙反应:
55.盐酸和氢氧化铁反应:
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
57.硫酸和氢氧化钠反应:
58.硫酸和氢氧化钾反应:
59.硫酸和氢氧化铜反应:
60.硫酸和氢氧化铁反应:
61.硝酸和氢氧化钠反应:
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应:
63.碳酸钠与稀盐酸反应:
64.碳酸镁与稀盐酸反应:
65.盐酸和硝酸银溶液反应:
66.硫酸和碳酸钠反应:
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜:
69.氢氧化钠与氯化铁:
70.氢氧化钠与氯化镁:
71.氢氧化钠与氯化铜:
72.氢氧化钙与碳酸钠:
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
74.硫酸钠和氯化钡:
五.其它反应:
75.二氧化碳溶解于水:
76.生石灰溶于水:
77.氧化钠溶于水:
78.三氧化硫溶于水:
79.硫酸铜晶体受热分
80.无水硫酸铜作干燥剂:
奥运火炬燃烧属于那种化学反应
一平清水1年前1
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丙烷与氧气反应,生成二氧化碳和水,氧化还原反应.它们分别是还原剂和氧化剂.
石蜡燃烧化学反应前后气体体积如何变化
是终点还是起点1年前2
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V(反应前):V(反应后)=3n+1 : 2n = 3:2
原因:
石蜡燃烧,石蜡是一种正构烷烃,因此可以把石蜡看着CnH2n+2,一般情况n>17.
所以;2CnH2n+2 + (3n+1)O2-------2nCO2 + 2(n+1)H2O
化学现象化学反应中变浑浊是否等于生成沉淀
xiaosa9141年前3
hd_yang 共回答了15个问题 | 采纳率100%
浑浊液实质上是生成物〔即不溶物或微溶物〕与液形成的悬浊液,经静置后也会变为沉淀,而沉淀与浑浊液的生成相似,只是由于生成物分子与分子间结合能力强而分水结合能力弱,使得生成物分子一旦形成使马上相互结合生成大块晶体而沉淀出来.
怎样判断化学反应进行方向?
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参考答案x0915、你年轻么?不要紧,过两年就老了.
如何判断化学反应是否加热
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牛瘟症22 共回答了14个问题 | 采纳率100%
有两种情况一般是要加热的
1反应很慢时需要加热,加速反应;2反应吸热时需要加热,未反应提供必不可少的热能.
其他都属特殊情况.
化学反应速率 同时存在气体 液体
化学反应速率 同时存在气体 液体
同时存在气体 液体时
化学反应速率这个怎么算
也就是总体积是算溶液体积还是容器体积?
不是这个意思我是说怎么计算
v=N/V/T
N是物质的量 T是时间我就问V怎么算啊 通常情况下都是液体那么是溶液体积 都是气体那么是容器体积 可如果两种都有呢?
好人好事1年前2
冰霜河露 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
多相反应发生在界面处,与体积无关.请按照接触面计算
化学反应速率怎样计算?
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1.化学反应速率x0d[化学反应速率的概念及其计算公式]x0d(1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.单位有molL-1min-1或mol...
怎样判断化学反应前后气体体积是否变化?
磊少KK1年前3
pure2001 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
写出化学方程式,配平后看一下气体的单位.
如:CuO+CO(气)=Cu+CO2(气) 这样是不变的.
4Fe(OH)2+O2(气)+2H2O=4Fe(OH)3 这样体积是减少的.
高中常见各种化学反应火焰颜色
虫虫yxp1年前2
K-CREDIT 共回答了20个问题 | 采纳率100%
l 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
1.氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰,瓶口有白雾.
2.甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
3.酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4.硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体.
5.硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味的气体
6.硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体.
7.一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
8.磷在空气中燃烧,白色火焰,有浓厚的白烟
9.乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,有黑烟
l 0.乙炔在空气中燃烧,火焰很亮,有浓厚黑烟
l 1.镁在空气中燃烧,发出耀眼白光
l 2.钠在空气中燃烧,火焰黄色
l 3.铁在氧气中燃烧,火星四射,(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下.
判断下列化学反应能否生成 (1)CaCO3+HCl (2)Ba(NO)3+H2SO4(3)AgCl+HNO3 (4)Cu
判断下列化学反应能否生成
(1)CaCO3+HCl (2)Ba(NO)3+H2SO4
(3)AgCl+HNO3 (4)Cu(OH)2+2HCL
(5)NaCl+HNO3 (6)2Fe(OH)2+3H2SO4
(7)Cu(OH)2+Na2SO4 (8)NaOH+BaCl2
(9)CuCl2+NaOH (11)NaOH+FeCl3
(10)Ca(OH)2+K2Cl3 (12)NaOH+CuCO3
(13)Cu(OH)2+Mg(NO3)2
不能反应的可以说说原因么,我不是很懂的……唉.
elige1年前2
X日 共回答了16个问题 | 采纳率100%
(1)CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2
(2)Ba(NO)3+H2SO4==BaSO4+HNO3
(3)AgCl+HNO3不反应,高中阶段AgCl不与任何酸反应
(4)Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O
(5)NaCl+HNO3不反应,HCl与HNO3都是强酸,不能互相制取
(6)2Fe(OH)2+3H2SO4==FeSO4+H2O
(7)Cu(OH)2+Na2SO4不反应,Cu(OH)2沉淀
(8)NaOH+BaCl2不反应,溶液中离子不变
(9)CuCl2+NaOH==NaCl+Cu(OH)2
(10)Ca(OH)2+K2Cl3不反应吧,K2Cl3为何物,如果是Al2Cl3可以反应,如果KCl不反应
(11)NaOH+FeCl3==Fe(OH)3+NaCl
(12)NaOH+CuCO3==Na2CO3+Cu(OH)2
(13)Cu(OH)2+Mg(NO3)2不反应,Cu(OH)2沉淀,溶液中可认为没有OH-供反应用
总之都是复分解反应,只要看生成物有无沉淀气体水等不易电离的物质生成
如果没有,一般不反应
如果有,如果反应物中有沉淀,那么一般不反应
如何判断反应是否生成沉淀?化学反应前后压强变化?
sunny549371年前2
钟中 共回答了24个问题 | 采纳率100%
我认为:
1.是否有沉淀在书本后面有附表可以查!
2.化学反应前后的压强可以看前后的物质的量的比值
大于1则压强减小
大于1则压强增大
等于1则压强不变