化学反应速率怎样计算?

直接利用热能：
烧柴取暖
烧煤（气）做饭
间接利用热能：
烧煤（油）发电：化学能→热能→机械能→电能
汽车：化学能→热能→机械能

从条件可以看出,该反应是放热反应,而且是为了同时提高反应速率的话和NO的转化率
从你自己的说法看来你是没有了解这个题目是什么意思
这个平衡到底怎么移动,是和上一个平衡相比较而言的,要是没有比较的话,就无法分辨出转化率的升高或降低了
该题中都明确指出了是在 反应平衡后 ,为了再提高反应的速率和NO的转化率的
转化率怎么看的话,要分情况的 转化率=物质参与反应的质量/该物质的总质量*100%
从C选项看,充入氮气,则生成物的成分变多,那么平衡向左移动,既然是向左移动,那么就是向生成NO CO的方向,则和上一次平衡相比,NO的含量就增高了,则其转化率降低
D选项,平衡右移,则和上次平衡相比,NO又有一部分参与反应了,那么他的转化率就升高了

用浓度的变化除以所用时间.这算出来的是平均速率.
中学阶段要求算的是平均速率,不要求算瞬时速率.

1、【硝酸和烧碱反应】发生反应的化学方程式为HNO3+NaOH===NaNO3+H2O．
2、【铝和NaOH溶液反应】发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
“Al+ NaNO3+ NaOH”,
①硝酸钠与氢氧化钠不会发生反应,
反应前：Na+、NO3-、Na+、OH-
两两结合不会产生气体、沉淀、水,所以两者不会反应
②NaNO3、NaOH溶液可以共存,一般不反应,但如果共热到一定条件相当于硝酸钠在碱性条件下加热,有可能生成NO2气体,这是唯一可能的了.

选择C
A、不能使得KMnO4褪色,能使溴水发生萃取而褪色
B、能被氧化使得KMnO4褪色,能使溴水发生萃取而褪色
C、能被氧化使得KMnO4褪色,能发生加成反应使溴水褪色
D、不能使得KMnO4褪色,能使溴水发生萃取而褪色

氨气和Cacl2生成“八氨合氯化钙”（CaCl2·8NH3),
CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O
如果不着急,直接就可以反应,如果要让反应速度快点,微热.

Fe203+6HCL=2FeCL3+3H2O
2FeCl3+6NaOH=2Fe(OH)3+6NaCl
其实这样的问题主要还是要把一张图搞清楚：
一般而言想要把难溶性的金属氧化物变成相应的碱,加水是不可能的,那么一般就采取加酸溶解生该金属的盐溶液,再加NaOH等强碱,生成碱.
总而言之,就是要把单质、氧化物、酸、碱、盐的互相转变弄清楚!

是的,不管什么反应,只要加热都可以加快它的速率
反应热效应是在影响反应的平衡
温度上升,不利于反应向右（如果向右反应放热的话）,但是仍然会加快它向右反应的速率.

反应物是两种或两种以上,生成物是一种物质的都是化合反应.
反应物是一种,生成物是两种或两种以上的是分解反应
反应物和生成物都是两种,都是由一种单质和一种化合物组成,是置换反应
反应物和生成物互相交换成分生成两种新的化合物属于复分解反应.大多发生在酸、碱、盐之间.

如果只有一种物质的质量减少,其他物质的质量都增加,（或有一种不变,可能是催化剂）,就是分解反应
如果只有一种物质的质量增加,其它物质的质量都减少,就是化合反应.

（1）2.0×10 ^-7 mol·L ^-1 （1分） （2）大于 （2分）
（3）⑤     （2分）      Fe ³⁺ +3H ₂ O Fe（OH） ₃ +3H ⁺    （3分）
（4）CO ₂ （g）+3 H ₂ （g）＝CH ₃ OH（g）+H ₂ O（g ）  △H＝－495.0kJ·mol ^-1   （3分）


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酸与碱都能反应生成水
酸与盐、碱与盐、盐与盐反应的条件是能否生成沉淀或气体（盐必溶）
Ca(OH)2 + BaCl2 = Ca(OH)2是难溶性碱,反应不能进行
CaCO3 + BaCl2 = CaCO3是难溶性盐,反应不能进行
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
BaSO4 + HCl = BaSO4不能溶于酸,反应不能进行
CaCO3 + BaSO4 = CaCO3是难溶性盐,反应也不能进行

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
3C+SiO2=SiC+2CO↑
Na2CO3+SiO2=NaS2iO3+CO2↑
2AL+Fe2O3=Al2O3+2Fe
以上两位的是初中的

化学反应平衡,指对于任一可逆的化学反应,在一定条件下达到化学平衡状态(chemistry equilibrium state)时,体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化,其标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化.
宏观上,化学平衡就是一定条件下的可逆反应.正逆反应速率相等.各组分浓度保持不变的化学反应...
从微观上看.实际上反应还在进行..只是浓度不变了..

首先要知道化学反应有多少种
1.中和反应 即酸和碱发生反应 具体的要看反应条件 在水中的话 有不溶的就不反映
2.复分解反应 反应产物中有不容物或气体 2种盐[也可以是其他]就会反应
3.置换反应 比如还原性气体置换金属的反应 卤素和卤素化合物的反应.
4.氧化还原反应 主要看两种物质是不是具有相对的 相反的氧化还原性质.
中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从.
如强制弱,强酸强碱制出弱酸弱碱,这样就能反应,反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱.
也可运用相对氧化还原性强弱来判断,同样是强制弱.但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应,不能用这些规律去捏造不存在的反应.另外中学阶段还要多记一些反应,多做些题目,在判断能否反应上可以进行类比,也有很大帮助
比如复分解反应要生成沉淀,气体,水.这是最好理解的

这句话是是正确的

分解反应：它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应置换反应：单质与化合物反应...

化学反应的本质是分子分解为原子,原子重新组合成新的分子,即有新物质生成的变化.

原子间相互碰撞

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态（即百分组成）

四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
离子反应和非离子反应
氧化还原反应和非氧化还原反应
有机反应：取代、加成、消去、氧化、还原、聚合（加成聚合、缩合）等

学化学反应的能量守恒 、质量守恒、化学反应速率、化学平衡和电离平衡等

这个反应中 Fe2+ 和 S2O32- 都是还原剂,O2 是氧化剂
1mol Fe2+ 被氧化失去1mol电子,1mol O2被还原需要4mol电子,所以1mol Fe2+要配1/4mol O2

解题思路：（1）利用盖斯定律，抵消中间产物，得到目的反应，计算△H；
（2）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
（3）根据电荷守恒，判断离子浓度大小；氨水的电离平衡常数为电离出离子的浓度积与溶质浓度的比值；
（4）根据NH₃不能与电解质反应及正极得到电子化合价升高来分析．

（1）利用盖斯定律，反应①×2+反应②+反应③，得到目的反应，△H=-91kJ•mol^-1
+（-24kJ•mol^-1）+（-41kJ•mol^-1）=-247kJ•mol^-1，故答案为：-247kJ•mol^-1；
（2）a、反应前后气体体积不同，当压强一定时，达到化学平衡状态，故a正确；
b、ρ＝
m
V，体系体积一定，反应前后气体质量相同，密度始终不变，不能判断是否平衡，故b错误；
c、CO和H₂的物质的量保持不变，则其他各物质浓度亦保持不变，达到化学平衡状态，故c正确；
d、CO的消耗速率等于CO₂的生成速率，均为正反应方向，不能判断是否平衡，故d错误；
故选ac；
（3）写出电荷守恒：c（NH
+4）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），即c（NH
+4）=c（Cl^-）；氨水中的电离常数为
c(N
H+4)•c(H+)
c(NH3•H2O)=
y•10−7
x−y，故答案为：=；
10−7y
x−y；
（4）因NH₃能与水反应，所以溶液呈碱性，因正极得到电子化合价升高，所以电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：碱性；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题主要考查了化学平衡、热化学和电化学的知识，有一定的难度，问题（3）是本题的易错点．

属于复分解反应

初中化学方程式总结
一． 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧：
2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在氧气中受热：
4.铝在空气中燃烧：
5.氢气在氧气中燃烧：
6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在氧气中燃烧：
8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
10.汞（水银）在氧气中燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：
12.甲烷在空气中燃烧：
13.酒精在空气中燃烧：
14.乙炔在氧气中燃烧（氧炔焰）:
二．分解反应：
15.双氧水催化制氧气：
16.水在直流电的作用下分
17.加热碱式碳酸铜：
18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
19.加热高锰酸钾：
20.碳酸不稳定而分
21.高温煅烧石灰石：
三．氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：
23.木炭还原氧化铜：
24.焦炭还原氧化铁：
25.焦炭还原四氧化三铁：
26.一氧化碳还原氧化铜：
27.一氧化碳还原氧化铁：
28.一氧化碳还原四氧化三铁：
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸
30.铁和稀硫酸
31.镁和稀硫酸
32.铝和稀硫酸
33.锌和稀盐酸
34.铁和稀盐酸
35.镁和稀盐酸
36.铝和稀盐酸
(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：
38.锌和硫酸铜溶液反应：
39.铜和硝酸汞溶液反应：
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：
41.氧化铁和稀硫酸反应：
42.氧化铜和稀盐酸反应：
43.氧化铜和稀硫酸反应：
44.氧化镁和稀硫酸反应：
45.氧化钙和稀盐酸反应：
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：
49.熟石灰放在空气中变质：
50.熟石灰吸收二氧化硫：
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
51.盐酸和氢氧化钠反应：
52.盐酸和氢氧化钾反应：
53.盐酸和氢氧化铜反应：
54.盐酸和氢氧化钙反应：
55.盐酸和氢氧化铁反应：
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
57.硫酸和氢氧化钠反应：
58.硫酸和氢氧化钾反应：
59.硫酸和氢氧化铜反应：
60.硫酸和氢氧化铁反应：
61.硝酸和氢氧化钠反应：
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：
63.碳酸钠与稀盐酸反应:
64.碳酸镁与稀盐酸反应:
65.盐酸和硝酸银溶液反应：
66.硫酸和碳酸钠反应：
67.硫酸和氯化钡溶液反应：
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：
69.氢氧化钠与氯化铁：
70.氢氧化钠与氯化镁：
71.氢氧化钠与氯化铜：
72.氢氧化钙与碳酸钠：
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：
74.硫酸钠和氯化钡：
五．其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：
76.生石灰溶于水：
77.氧化钠溶于水：
78.三氧化硫溶于水：
79.硫酸铜晶体受热分
80.无水硫酸铜作干燥剂：

丙烷与氧气反应,生成二氧化碳和水,氧化还原反应.它们分别是还原剂和氧化剂.

V(反应前)：V（反应后）=3n+1 : 2n = 3:2
原因：
石蜡燃烧,石蜡是一种正构烷烃,因此可以把石蜡看着CnH2n+2,一般情况n>17.
所以;2CnH2n+2 + (3n+1)O2-------2nCO2 + 2(n+1)H2O

浑浊液实质上是生成物〔即不溶物或微溶物〕与液形成的悬浊液,经静置后也会变为沉淀,而沉淀与浑浊液的生成相似,只是由于生成物分子与分子间结合能力强而分水结合能力弱,使得生成物分子一旦形成使马上相互结合生成大块晶体而沉淀出来.

参考答案x0915、你年轻么?不要紧,过两年就老了.

有两种情况一般是要加热的
1反应很慢时需要加热,加速反应；2反应吸热时需要加热,未反应提供必不可少的热能.
其他都属特殊情况.

多相反应发生在界面处,与体积无关.请按照接触面计算

写出化学方程式,配平后看一下气体的单位.
如：CuO+CO（气）=Cu+CO2（气） 这样是不变的.
4Fe(OH)2＋O2(气)＋2H2O＝4Fe(OH)3 这样体积是减少的.

l 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
1.氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰,瓶口有白雾.
2.甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
3.酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4.硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体.
5.硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味的气体
6.硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体.
7.一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
8.磷在空气中燃烧,白色火焰,有浓厚的白烟
9.乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,有黑烟
l 0.乙炔在空气中燃烧,火焰很亮,有浓厚黑烟
l 1.镁在空气中燃烧,发出耀眼白光
l 2.钠在空气中燃烧,火焰黄色
l 3.铁在氧气中燃烧,火星四射,（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下.

(1)CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2
(2)Ba(NO)3+H2SO4==BaSO4+HNO3
(3)AgCl+HNO3不反应,高中阶段AgCl不与任何酸反应
(4)Cu（OH)2+2HCl==CuCl2+H2O
（5）NaCl+HNO3不反应,HCl与HNO3都是强酸,不能互相制取
（6）2Fe(OH)2+3H2SO4==FeSO4+H2O
(7)Cu(OH)2+Na2SO4不反应,Cu(OH)2沉淀
(8)NaOH+BaCl2不反应,溶液中离子不变
（9）CuCl2+NaOH==NaCl+Cu(OH)2
(10)Ca(OH)2+K2Cl3不反应吧,K2Cl3为何物,如果是Al2Cl3可以反应,如果KCl不反应
(11)NaOH+FeCl3==Fe(OH)3+NaCl
(12)NaOH+CuCO3==Na2CO3+Cu(OH)2
(13)Cu(OH)2+Mg(NO3)2不反应,Cu(OH)2沉淀,溶液中可认为没有OH-供反应用
总之都是复分解反应,只要看生成物有无沉淀气体水等不易电离的物质生成
如果没有,一般不反应
如果有,如果反应物中有沉淀,那么一般不反应

我认为：
1.是否有沉淀在书本后面有附表可以查!
2.化学反应前后的压强可以看前后的物质的量的比值
大于1则压强减小
大于1则压强增大
等于1则压强不变