酶的催化水解蛋白酶是将蛋白质水解成多肽还是氨基酸?

1、少了对比组实验,
2、恒温37度,保持酶的活性

二者的机理不同.催化加氢是氢吸附在金属表面上然后炔烃再与金属络合,氢分子在催化剂表面分解成活泼氢原子,同时加成上去.整个反应都是贴在金属表面进行的,因此是顺式；
而钠－液氨加氢是通过钠和液氨形成的负电子与炔烃加成,经过负离子自由基中间体后再从氨中夺取质子加成的.两个烷基处于反式有利于稳定中间体,因此按反式加氢.

解题思路：酶是一种生物催化剂，且生物体内的酶一般具有专一性，如糖类食物在是唾液中的消化酶的催化下开始消化；植物生长所需的营养元素是氮、磷、钾，如果把含有这些元素的生活污水直接排放到水体中会导致水体的富营养化，水生植物会疯长而造成水体污染；活性炭由于具有非常大的内表面积而对悬浮的固体小颗粒具有吸附作用，但不能吸附海水中以离子的形式溶解的盐分；用铁锅烹制的食物中会含有人休必需的铁元素而有利于身体健康．

A、生物吸收的营养物质一般是在体内特定消化酶的作用下分解成可吸收的成分，且一般的消化酪具有专一性．故A叙述正确；
B、含有氮、磷化合物的生活污水直接排放到水中会造成水体的富营养化，导致水生生物疯狂生长而造成水中生态系统的破坏，故B叙述正确；
C、活性炭对悬浮的固体颗粒物具有吸附作用，但对于充分溶解在水中形成溶液的物质则不具有吸附性．海水中含有的盐分一般通过蒸馏的方式进行淡化．故B叙述错误．
D、铁元素是人体所必需的微量元素，可以预防缺铁性贫血．故叙述正确．
故选C．

点评：
本题考点： 水资源的污染与防治；碳单质的物理性质及用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 化学给我们的生活带来了很大的便利的同时也给环境造成了污染，因此我们要辨证地看待．如B中的氮、磷等本是营养物质，但大量排放到水中却会对水体造成污染．

（1）C ₃ H ₆ O ₂ 中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×3：1×6：16×2═18：3：16；
（2）氧元素的质量为：3.7×
16×2
12×3+1×6+16×2 ×100%=1.6g
故答案为：（1）18：3：16；（2）1.6g

本质是蛋白质或少许的RNA.pro用双缩脲.RNA没有学,验证酶的活性是肝脏研磨液加入过氧化氢和用三价铁离子加入过氧化氢溶液.

2NO + 2CO ==催化剂== N2 + 2CO2
催化剂主要是Pt,Rh等贵金属.

A和B都是错误的
A.在强碱作用下不可能发生酯化反应（可以想想强碱催化脂类水解）
B.生成的是乙酸甲酯

答案：（1）酶的高效性（2）酶的专一性（3）2（4）①实验2过氧化氢已经被完全分解②土豆浸出液中过氧化氢酶失效 （5）将实验2的不再产生气泡的液体分成两等份,分别加入1、2两支试管中,分别向1、2试管加入等量的过氧化氢和土豆浸出液,如果1试管有气泡产生,2试管没有,则说明该现象是由上述原因①造成的,相反则是原因②造成的.

酶具有高效性；专一性；温度和pH影响酶的催化作用~~~~~高中生物就讲了这么多吧~~~
酶的专一性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应.
酶的催化效率的高低与温度有关,它影响酶的活性,进而影响酶的催化效率.酶的催化效率还与pH等条件有关.因为在过酸、过碱的条件下,都会使酶的分子结构遭到破坏而失去活性.温度过高酶也会失活.
酶是不可以从食物中获得的,因为酶大多是蛋白质（另外的是RNA）蛋白质在小肠内是会被分解的,所以不能从食物中获得.酶是自身细胞合成分泌的~~~~~~

先计算A的不饱和度：9+1-8/2=6.所以分子中肯能含有苯环(不饱和度为4),其他可能含有2个烯键或一个炔键.A能和氯化亚铜氨溶液反应产生红色沉淀,说明是端基炔.化合物A催化加氢后得到B（C9H12）,说明A中确实很有苯环.将化合物B用酸性重铬酸钾氧化得到酸性化合物C（C8H6O4）,说明A是甲基苯乙炔；再根据D催化脱氢得到2-甲基联苯,可以确定A是2-甲基苯乙炔.B是1-乙基-2-甲基苯.C是2-甲基苯甲酸.

2H2O2__2H2O+O2

1.（1）酶浓度对酶促反应速度的影响 从米门公式和酶浓度与酶促反应速度的关系图解可以看出：酶促反应速度与酶分子的浓度成正比.当底物分子浓度足够时,酶分子越多,底物转化的速度越快.但事实上,当酶浓度很高时,并不保持这种关系,曲线逐渐趋向平缓.根据分析,这可能是高浓度的底物夹带夹带有许多的抑制剂所致.（2）底物浓度对酶促反应速度的影响 在生化反应中,若酶的浓度为定值,底物的起始浓度较低时,酶促反应速度与底物浓度成正比,即随底物浓度的增加而增加.当所有的酶与底物结合生成中间产物后,即使在增加底物浓度,中间产物浓度也不会增加,酶促反应速度也不增加.还可以得出,在底物浓度相同条件下,酶促反应速度与酶的初始浓度成正比.酶的初始浓度大,其酶促反应速度就大.拓扑异构酶
在实际测定中,即使酶浓度足够高,随底物浓度的升高,酶促反应速度并没有因此增加,甚至受到抑制.其原因是：高浓度底物降低了水的有效浓度,降低了分子扩散性,从而降低了酶促反应速度.过量的底物聚集在酶分子上,生成无活性的中间产物,不能释放出酶分子,从而也会降低反应速度.（3）温度对酶促反应速度的影响 各种酶在最适温度范围内,酶活性最强,酶促反应速度最大.在适宜的温度范围内,温度每升高10℃,酶促反应速度可以相应提高1～2倍.不同生物体内酶的最适温度不同.如,动物组织中各种酶的最适温度为37～40℃；微生物体内各种酶的最适温度为25～60℃,但也有例外,如黑曲糖化酶的最适温度为62～64℃；巨大芽孢杆菌、短乳酸杆菌、产气杆菌等体内的葡萄糖异构酶的最适温度为80℃；枯草杆菌的液化型淀粉酶的最适温度为85～94℃.可见,一些芽孢杆菌的酶的热稳定性较高.过高或过低的温度都会降低酶的催化效率,即降低酶促反应速度.最适温度在60℃以下的酶,当温度达到60～80℃时,大部分酶被破坏,发生不可逆变性；当温度接近100℃时,酶的催化作用完全丧失.（4）pH对酶促反应速度的影响 酶在最适pH范围内表现出活性,大于或小于最适pH,都会降低酶活性.主要表现在两个方面：①改变底物分子和酶分子的带电状态,从而影响酶和底物的结合；②过高或过低的pH都会影响酶的稳定性,进而使酶遭受不可逆破坏.（5）激活剂对酶促反应速度的影响 能激活酶的物质称为酶的激活剂.激活剂种类很多,有①无机阳离子,如钠离子、钾离子、铜离子、钙离子等；②无机阴离子,如氯离子、溴离子、碘离子、硫酸盐离子磷酸盐离子等；③有机化合物,如维生素C、半胱氨酸、还原性谷胱甘肽等.许多酶只有当某一种适当的激活剂存在时,才表现出催化活性或强化其催化活性,这称为对酶的激活作用.而有些酶被合成后呈现无活性状态,这种酶称为酶原.它必须经过适当的激活剂激活后才具活性.（6）抑制剂对酶促反应速度的影响 能减弱、抑制甚至破坏酶活性的物质称为酶的抑制剂.它可降低酶促反应速度.酶的抑制剂有重金属离子、一氧化碳、硫化氢、氢氰酸、氟化物、碘化乙酸、生物碱、染料、对-氯汞苯甲酸、二异丙基氟磷酸、乙二胺四乙酸、表面活性剂等.对酶促反应的抑制可分为竞争性抑制和非竞争性抑制.与底物结构类似的物质争先与酶的活性中心结合,从而降低酶促反应速度,这种作用称为竞争性抑制.竞争性抑制是可逆性抑制,通过增加底物浓度最终可解除抑制,恢复酶的活性.与底物结构类似的物质称为竞争性抑制剂.抑制剂与酶活性中心以外的位点结合后,底物仍可与酶活性中心结合,但酶不显示活性,这种作用称为非竞争性抑制.非竞争性抑制是不可逆的,增加底物浓度并不能解除对酶活性的抑制.与酶活性中心以外的位点结合的抑制剂,称为非竞争性抑制剂.有的物质既可作为一种酶的抑制剂,又可作为另一种酶的激活剂.
2.TCA是糖有氧氧化必经的代谢途径,也是脂肪,蛋白质彻底氧化分解的必经途径
3.消化吸收 体内蛋白质
4.消化吸收 肝糖原和脂肪

D

X:CH3COOCH2CH3 Z:CH3COOH CH3CH2OH→CH2=CH2(条件为加热,浓硫酸） CH3CHO+2Cu（OH)2=CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

你写的应该是二氧化硫吧!2H2O+2SO2+O2=2H2SO4

细胞内是肯定的，细胞外是不一定的

C,如果氧化必须生成双键,C中的碳原子中一个键被一个乙基占了,两个键被甲基占了,剩下一个羟基就不能发生催化氧化了

H2O2必须有 FeCl3（催化H2O2的无机催化剂）（这个很重要 化学的反应平衡那块也介绍了 FeCl3能催化H2O2） 还有生物实验必须有对照组 用蒸馏水做对照

对映体过量(enantiomeric excess,ee)
手性分子的两个对映体中,各对映体都把平面偏振光旋转到一定的角度,其数值相同但方向相反,这种性质称为光学活性.
化合物样品的对映体组成可用术语“对映体过量(enantiomeric excess)”或“e.e.％”来描述.它表示一个对映体对另一个对映体的过量,通常用百分数表示.
其光学纯度(e.e.值)可以自接从测定的比旋值([a] 20D)来计算：
式中 a ——测定的旋光值；
L ——样品池的光路长度,dm;
c ——浓度,g／lOOml；
D ——用于测定的光波长,通常是D线；
20 ——样品测定时温度,oC.
光学纯度＝[a]测定值/[a]绝对值) ×100％
例如,一个化合物的比旋测得值为—16.3(c0.97,MeOH),又已知该化合物绝对纯的比旋值为—17．9(c1.16,MeOH),那么咳化合物的光学纯度即e.e.值等于16．3／17．9× 100％,为91％.如前所述,通过比旋的测定,得到的光学纯度就是对映体过量的百分数,前提是在特定的条件下,用纯的样品小心地读数.用旋光法测量的对映体过量值应由另一个独立的方法加以确认.
用比旋来测定对映体组成是一个传统和常规的方法,该方法简洁快速,但在多数情况下不是很精确.该方法的局限性是：①按上述光学活性测定的方法,必须知道在实验条件下的纯对映体的比旋值,以便与样品的测量结果进行比较；②旋光的测量或光学纯度的测定可能受到许多因素的影响,如偏振光波长及溶剂、溶液的浓度、温度等,最重要的是,测量值会受到具有大比旋值的杂质的显著影响；③需要相对多量的样品(在小分子化合物情况下,需用量5~20mg）,同时化合物的旋光值必须足够大以获得可靠的数值；④必须得到纯产物以便测定比旋,在样品的处理过程中不应发生某一对映体的富集.
这个是生物里的啊,无机分析化学里好象也接触过的!
希望这个是最好的答案!

4 应该是这个

解题思路：遗传信息的传递和表达过程：传递主要是指DNA通过自我复制，将遗传信息从亲代传递到子代的过程，该过程需要DNA聚合酶的催化；表达是指基因控制蛋白质的合成过程，包括转录和翻译两个重要的步骤，其中翻译过程在核糖体上进行，需要tRNA识别mRNA上的密码子，并转运相应的氨基酸．

A、DNA聚合酶可催化DNA复制过程，故A错误；
B、遗传信息可以从DNA传递到RNA，也可以从DNA传递到DNA，或从RNA传递到DNA，或从RNA传递到蛋白质，故B错误；
C、基因表达是指基因控制蛋白质的合成过程，而蛋白质的合成场所是核糖体，故C正确；
D、tRNA上的反密码子是由DNA转录形成的，能识别hRNA上的密码子，并转运相应的氨基酸，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 基因、蛋白质与性状的关系；细胞器中其他器官的主要功能．

考点点评： 本题考查基因、蛋白质和性状的关系、细胞结构和功能，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点，把握知识间内在联系，形成知识网络结构的能力；能运用所学知识，解决生物学问题的能力．

（1）胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液时需要用玻璃棒搅拌，加速胆矾固体溶解速度；在蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了防止局部温度过高使液滴飞溅；过滤时用到玻璃棒的作用是引流；氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀也需要玻璃棒的搅拌，所以选择①②③④；
（2）ag胆矾中含铜元素质量为ag×
64
250 =
64
250 a ，设能制得氧化铜的质量为X由X×
64
80 ×100% ═
64
250 a 解得X=
8
25 a 所以由胆矾制备氧化铜的产率：
bg

8
25 a ×100%=
25b
8a ；
（3）pH试纸的用法：用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，将呈现的颜色和标准比色卡对比，读出数值即可；
（4）由于需要证明反应前后氧化铜的质量不变，反应后先将氧化铜从混合物中分离出来：加水溶解，进行过滤，得到的氧化铜上有氯化钾溶液，进行洗涤干燥，再进行称量即可；
（5）通过对比实验才能说明氧化铜的确加快了氯酸钾的反应速度，另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率快慢，现象很明显．
故答案为：（1）①②③④；（2）25b/8a；（3）用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，将呈现的颜色和标准比色卡对比，读数；（4）cadbe；（5）另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率快慢．

（10分） ⑴HOOCCH="CHCOOH" （2分）
⑵ （2分）
⑶ 保护A分子中C＝C不被氧化 （2分） ； （2分）
（4）  BrCH ₂ CH ₂ Br +2H ₂ O CH ₂ OHCH ₂ OH +2HBr     （2分）


<>

（1）SO ₂ +
1
2 O ₂ ⇌SO ₃ △H=-98KJ•mol ^-1 ，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO ₂ 、16.0molO ₂ 和3.0molSO ₃ ，
因为浓度商Q _C =
c(S O 3 )
c(S O 2 )[c( O 2 ) ]
1
2 =

3.0mol
100L

3.0mol
100L ×(
16.0mol
100L )
1
2 =2.5＞K，所以化学反应正向进行，即v（正）＞v（逆），故答案为：＞；
（2）在T ₂ 温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO ₂ 和10.0molO ₂ ，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ根据1molSO ₂ 完全反应放热98KJ；则一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ，消耗二氧化硫物质的量=
1mol×196KJ
98KJ =2mol；依据化学平衡三段式列式计算：
SO ₂ （g）+
1
2 O ₂ （g）⇌SO ₃ （g）
开始量（mol）4 10 0
变化量（mol） 2 1 2
平衡量（mol） 29 2
所以SO ₂ 的转化率α=
2mol
4mol ×100%=50%，故答案为：50%；
（3）A、保持温度和容器体积不变，O ₂ 的浓度增大，平衡正向移动，SO ₂ 的浓度减小，所以A正确；
B、保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO ₂ 和5.0molO ₂ ，新的平衡与原平衡等效，SO ₂ 的浓度不变，所以B错误；
C、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO ₂ 的浓度减小，所以C正确；
D、在其他条件不变时，减小容器的容积，SO ₂ 的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO ₂ 的浓度减小，再次到达平衡时SO ₂ 的浓度仍比原来大，所以D错误．
故答案为：A、C；
（4）依据图装置分析，二氧化硫失电子发生氧化反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫溶于水生成硫酸；电极反应为：SO ₂ +2H ₂ O=SO ₄ ^2- +4H ⁺ +2e ^- ；
故答案为：SO ₂ +2H ₂ O=SO ₄ ^2- +4H ⁺ +2e ^- ；
（5）在一定温度下，向K ₂ SO ₄ 溶液中滴加Na ₂ CO ₃ 溶液和BaCl ₂ 溶液，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数可知沉淀向硫酸钡沉淀分析转化，BaCO ₃ +SO ₄ ^2- =BaSO ₄ +CO ₃ ^2- ；结合碳酸钡和硫酸钡溶度积常数；

c(C O 2 2- )
c(S O 4 2- ) =
Ksp(BaC O 3 )
Ksp(BaS O 4 ) =
5.2×1 0 -9
1.3×1 0 -10 =40；
故答案为：40；

催化H2O2分解可以的,但不是什么反应都能催化

解题思路：根据过氧化氢分解的反应原理写出反应的化学方程式，然后把生成的气体的质量代入化学方程式进行计算．

设消耗过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
6832
X64 g
[68/x＝
32
64g]
解得x=136 g
答：过氧化氢质量为136 g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算相关物质的质量，要注意答题的规范性．

解题思路：关于tRNA，考生可以从以下几方面把握：
（1）种类：61种（3种终止密码子没有对应的tRNA）；
（2）特点：专一性，即一种tRNA只能携带一种氨基酸，但一种氨基酸可由一种或几种特定的tRNA来转运；
（3）作用：识别密码子并转运相应的氨基酸．
再根据题干中信息答题．

A、氨基酰tRNA合成酶是催化一个特定的氨基酸结合到相应的tRNA分子上的酶，组成蛋白质的氨基酸约有20种，因此氨基酰-tRNA合成酶有20种，A正确；
B、氨基酰-tRNA合成酶的化学本质是蛋白质，所以与其他蛋白质的合成相同，B正确；
C、编码氨基酸的密码子有61种，则与之对应的tRNA也有61种，但依据题意，除了正常的61种tRNA外，还有突变后的tRNA，因此tRNA的种类可能多于61种，C错误；
D、根据题干信息“结合氨基酸的部位的突变能使携带甲种氨基酸的tRNA不仅保留对甲种氨基酸的特异性，而且也能携带乙种氨基酸或丙种氨基酸”可知，决定tRNA特异性的因素除了反密码子，还有结合氨基酸部位的碱基序列，D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 遗传信息的转录和翻译．

考点点评： 本题结合图解，考查遗传信息转录和翻译，重点考查密码子和tRNA的相关知识，要求考生识记密码子的概念及种类；识记tRNA的种类、功能及特点，能结合图中和题中信息准确判断各选项，属于考纲理解和应用层次的考查．

解题思路：固体质量减少是因为产生了氧气这种气态物质，它会逸出体系，使得固体质量减少，所以生成氧气的质量就是固体减少的质量，可以据此结合二氧化锰的作用即催化剂的概念来解答该题．

参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，由于氧气逸散到空气中，所以反应后减少的质量就是生成的氧气的质量；二氧化锰在反应中充当了催化剂，其质量在反应前后不发生改变，所以剩余固体的质量为wg中包含着二氧化锰，故在计算质量的减少量时，必须加上二氧化锰的质量，所以生成氧气的质量为：（m+n-w）g，分析所给选项可以知道选项B是正确的．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．

应该是4-甲基,2-戊烯 因为被KMnO4氧化后
双键在两边会生成CO2 靠近甲基会生成酮

对应方程式 2SO2 +O2===2SO3 体积减少
2 1 3
X=33.3mL 500mL-450mL=50mL
那么溶液增重的就是剩余 SO2的质量
反应掉的SO2 0.033L/22.4L/mol*64g/mol=0.095g
原混合气体中二氧化硫的质量 0.985g+0.095g=1.08g

解题思路：改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧能够减少一氧化碳的排放；
使用无铅汽油能够减少铅对空气的污染；
天然气、液化石油气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源．

改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；使用无铅汽油；改用压缩天然气；改用液化石油气等措施都能够减少汽车尾气对空气的污染．
故选D．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；防治空气污染的措施．

考点点评： 环境污染日趋严重，要保护环境，树立保护环境人人有责的理念．

解题思路：据图甲可知，酶的催化作用的专一性体了底物与酶活性位点具有互补的结构，这种互补的结构还表现在青霉素或细菌合成细胞壁的底物与酶活性位点的结合上．图乙表明，底物浓度越大，竞争性抑制的效力越来越小．图丙曲线是在最适温度下的底物浓度与反应速率的关系，温度提高5℃时，相同底物浓度的条件下反应速率均会降低．

（1）从图甲可知，底物只能与相应酶的部位结合，体现酶的专一性．
（2）青霉素的化学结构与细菌合成细胞壁的底物相似，青霉素能与这些酶的活性位点结合（或酶活性位点被封闭），使细菌合成细胞壁的底物与酶活性位点结合的机会下降．
（3）随着底物浓度升高，抑制效力变得越来越小的是竞争性抑制剂，原因是底物浓度越高，底物与酶活性位点结合的机会越大，竞争性抑制剂与酶活性位点结合的机会越小．
（4）最适温度酶的活性最高，低于或高于最适值时，酶活性降低．
故答案为：
（1）专一性
（2）青霉素能与这些酶的活性位点结合（或：酶活性位点被封闭），使细菌合成细胞壁的底物与酶活性位点结合机会下降
（3）竞争性底物浓度越高，底物与酶活性位点结合机会越大，竞争性抑制剂与酶活性位点结合机会越小．
（4）见右图

点评：
本题考点： 酶促反应的原理；探究影响酶活性的因素．

考点点评： 本题考查影响酶活性因素的相关知识，意在考查学生的识图和分析能力，解题的关键是理解竞争性抑制和非竞争性抑制影响酶活性的机理．

选B
A：比如烟草花叶病毒,它的遗传物质就是RNA
C：有些催化酶是RNA
D：基因DNA的转录和翻译是用RNA作媒介的
记住了,原核生物遗传物质都是拟核里的DNA
怎么打了两个C选项啊,新年了,祝你元旦快乐,考上理想的大学!

解题思路：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，反应物为NO、CO，则产物也由氮、碳、氧三种元素组成．

由质量守恒定律知，反应物为NO、CO，则产物也由氮、碳、氧三种元素组成，排除A、B；由题意知，尾气的转化产物为参与大气循环的无毒的混合气体，D项中NO₂有毒，故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；空气的成分及各成分的体积分数；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查汽车尾气处理的产物，可根据质量守恒定律解答，也可根据日常生活经验解答．

A

⑴2Cu+O ₂ 2CuO；CH ₃ CH ₂ OH+CuO CH ₃ CHO+Cu+H ₂ O；氧化
⑵加热；冷却
⑶乙醛、乙醇；水、氮气
⑷乙酸；c；蒸馏

（18分）Ⅰ（1）洗气瓶(1分)
（2）生石灰与浓氨水（或烧碱与浓氨水）（答化学式给分）(2分)
（3）f   (2分)；（NH ₄ ） ₂ （SO ₄ ）受热不分解，CaO又有吸水作用（合理答案均给分）(2分)
Ⅱ（1）F E B(2分)
（2）3Cu+2NO ₃ ^- +8H ⁺ =2NO↑+4H ₂ O +3Cu ²⁺ (2分)
（3）使气体混合均匀，调节气流速度，防止氨气溶解（或防倒吸）(3分)
（4）b(2分)
（5）未反应的NO无法处理，会污染环境(2分)

先找实验材料：这种酶是催化乳汁凝固的,也就是凝固时间越短,酶活性越强
然后找变量：水浴温度
这样分析就简单多了
（1）证明了温度影响酶的活性
（2）2和4的结果,说明了,在一定范围内,酶活性随温度升高而增大

Na2S == 2Na+ + S2- 硫离子的水S2- + H2O == HS- + OH- 水的电离：H2O == H+ + OH-硫离子的水解的 OH- 抑制水的电离所以 c( HS- ) ＞ c( H+ )
CH3CHO+H2=催化剂,加热=CH3CH2OH

葡萄糖是一种有（甜）味的（白）色粉末状物,化学式为（C6H12O6）.其在体内在酶的催化下缓慢氧化的化学方程式为（C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O）,同时释放出（热量）.检验葡萄糖的方法（斐林试剂,加热产生砖红色沉淀）.

一般这个应该是有信息的,不要求掌握～

选择c.但不改变反应平衡点”这句没错,能加速化学反应这句话错了.有的不是加快,是减慢

应该是氢气,氢气和空气中的氮气在催化剂作用下生成易催化分解的氨气

根据原子守恒,H2SO4里的S全部来源于SO2,所以SO2- -H2SO4
高中解法：
n(H2SO4)=n(SO2)=25/32mol
硫酸的质量m=25/32×98=76.56g
初中解法:SO2- -H2SO4
64 98
50 X
64/50=98/X
X=76.56g
最终生成硫酸的质量是76.56g

错,影响反应速率的条件有反应物浓度,温度,压强,接触面大小等.控制变量法除变量外,其它条件必须相同,这里的变量是催化剂种类,所以必须保证双氧水的浓度相同,而不是质量相同.

催化作用
为使有机物充分氧化,样品消解时需加人催化剂.标准法中使用的硫酸铝钾和钼酸铵是最
常用的一种催化剂,在它的催化下,对有机物的氧化
率能达90,

选D,
A没有旋光性,B、C催化加氢后仍然有旋光性,D催化加氢时可以断连甲基和羟基的两个碳原子之间的键,得到的产物没有旋光性.
希望对你有所帮助!

A